九年級化學(xué)下冊第八章常見的酸堿鹽8.4第二課時(shí)鹽的化學(xué)性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件同步練習(xí)課件粵教版

8.4常見的鹽第八章常見的酸、堿、鹽第2課時(shí)

鹽的化學(xué)性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件A知識要點(diǎn)分類練C高頻考題實(shí)戰(zhàn)練第八章常見的酸、堿、鹽B規(guī)律方法綜合練1．下列各組物質(zhì)間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(

)A．碳酸鈉溶液和石灰水

B．鐵和硫酸鋅溶液

C．硝酸銀溶液和食鹽水

D．稀硫酸和氯化鋇溶液A知識要點(diǎn)分類練知識點(diǎn)1鹽的化學(xué)性質(zhì)8.4

常見的鹽B【解析】在金屬活動性順序表中，鐵排在鋅的后面，所以鐵不會把鋅從其化合物溶液中置換出來，故B項(xiàng)物質(zhì)間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。8.4

常見的鹽2．將X溶液分別加入到AgNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液中，反應(yīng)均有白色沉淀生成，則X是(

)A．BaCl2

B．HClC．NaOH

D．Ca(NO3)2

A8.4

常見的鹽3．下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“操作——現(xiàn)象——結(jié)論”的描述正確的是(

)A．在某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該物質(zhì)一定是碳酸鹽B．在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有硫酸C．用pH試紙測試某溶液，pH試紙變?yōu)樗{(lán)色(pH約為10)，該溶液一定是堿溶液D．向某溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該溶液中一定有銅離子

D8.4

常見的鹽知識點(diǎn)2判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生4．判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，不必考慮的是(

)A．是否有沉淀生成

B．是否有氣體生成C．是否有水生成

D．金屬的活動性順序

D

8.4

常見的鹽【解析】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是，兩種化合物交換成分生成的化合物中有水、氣體或沉淀生成即可，與金屬的活動性順序無關(guān)。5．下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存且無色的是(

)A.HCl

NaNO3

K2SO4

Na2CO3B.CuCl2

Na2SO4

KNO3

NaClC.NaOH

K2CO3

NaCl

Na2SO4D.BaCl2

KNO3

CaCl2

Na2SO48.4

常見的鹽C

【解析】HCl和Na2CO3會發(fā)生反應(yīng)，生成NaCl、H2O和CO2，兩者不能共存；CuCl2溶液顯藍(lán)色，不是無色的；NaOH、K2CO3

、NaCl、Na2SO4之間不發(fā)生反應(yīng)，可以共存，且無色；BaCl2和Na2SO4會發(fā)生反應(yīng)，生成BaSO4沉淀，兩者不能共存。6．對于化學(xué)反應(yīng)X＋Na2CO3===2Y＋CaCO3↓的分析錯誤的是(

)A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B．Y中一定含有鈉元素C．X一定是熟石灰D．X中陰離子的化合價(jià)是－1B規(guī)律方法綜合練C8.4

常見的鹽7．2017·濟(jì)寧

有四瓶無色溶液，它們分別是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，僅利用下面試劑就能將它們區(qū)別開的是(

)A.HCl、Na2SO4

B.NaCl、HNO3C.HNO3、Ba(NO3)2

D.NaCl、NaOH

A8.4

常見的鹽【解析】

鹽酸可以和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，和碳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可以用鹽酸將硝酸銀、碳酸鉀鑒別出來；硫酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，而硫酸鈉和硝酸鎂不能反應(yīng)，故用硫酸鈉可以將氯化鋇、硝酸鎂鑒別開。8.4

常見的鹽8．下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性。8.4

常見的鹽陰離子陽離子OH－NO3－Cl－SO42－CO32－H＋溶、揮溶、揮溶溶、揮Na＋溶溶溶溶溶Ca2＋微溶溶微不Ba2＋溶溶溶不不Cu2＋不溶溶溶不請依據(jù)上表，按要求回答下列問題。(1)寫出鹽酸的一條物理性質(zhì)：______________。(2)任意寫出一種酸、堿、鹽的化學(xué)式：________、________、______________。(3)氯化鈣溶液與硝酸鈉溶液________(填“能”或“不能”)發(fā)生反應(yīng)。(4)堿和鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物一般都是可溶的。請寫出一個堿和鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。揮發(fā)性8.4

常見的鹽H2SO4

Cu(OH)2BaCl2(合理即可)

不能2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓(合理即可)8.4

常見的鹽(5)NaOH和Ba(OH)2是兩種可溶性堿，其溶液均為無色，請寫出三種能鑒別二者的物質(zhì)的化學(xué)式：____________、____________、______________。(6)寫出一個同時(shí)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。CO2H2SO4Na2CO3(合理即可)BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑【解析】

氯化鈣溶液和硝酸鈉溶液相互交換成分后沒有沉淀、氣體或水生成，不能反應(yīng)；氫氧化鈉和氫氧化鋇都是堿，從堿的化學(xué)性質(zhì)考慮鑒別兩種物質(zhì)可選用非金屬氧化物、酸和鹽，選擇的物質(zhì)接觸到兩種溶液產(chǎn)生不同的現(xiàn)象即可。8.4

常見的鹽乙同學(xué)提出可用圖示指導(dǎo)進(jìn)行物質(zhì)的制備，請寫出兩個有關(guān)硫酸亞鐵生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________；__________________________。9．甲同學(xué)通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)許多反應(yīng)都有鹽類物質(zhì)生成。他將這些知識間的相互關(guān)系整理成如圖8－4－3所示的框架圖，請將該圖補(bǔ)充完整：a_______，b_________________。Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu酸8.4

常見的鹽堿（順序可調(diào)換）FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O10．2017·麗水

“寓學(xué)于樂”是一種有效的學(xué)習(xí)方式。如圖8－4－4是“蓋房子”的游戲示意圖，其規(guī)則是根據(jù)“上下相鄰兩層的物質(zhì)之間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”來堆砌樓層。圖中已放置好四種物質(zhì)，還有二氧化碳、碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液三種物質(zhì)待放置。請回答：

8.4

常見的鹽(1)二氧化碳應(yīng)放在________(填序號)處。(2)將氫氧化鈉溶液滴到③中，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。(3)第二層內(nèi)的兩物質(zhì)間能相互轉(zhuǎn)化，請寫出其中的一個化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________________________________。①有藍(lán)色絮狀沉淀生成2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O[或Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，合理即可]8.4

常見的鹽【解析】

由題意知上下兩層物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，二氧化碳屬于非金屬氧化物，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不能和稀硫酸、硝酸鈣、鐵反應(yīng)，所以二氧化碳應(yīng)該放在第一層的①位置；碳酸鈉屬于碳酸鹽，能和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鈉，還能和硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉；硫酸銅屬于鹽，銅的金屬活動性比鐵弱，因此鐵能置換出硫酸銅中的銅，硫酸銅還能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀，所以②的位置是碳酸鈉，③的位置是硫酸銅，所以將氫氧化鈉溶液滴到③中，會有藍(lán)色絮狀沉淀生成；第二層的氫氧化鈉和碳酸鈉可以相互轉(zhuǎn)化，其化學(xué)方程式為：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O或Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。8.4

常見的鹽11．2017·廣東

某同學(xué)進(jìn)行如圖8－4－5所示的兩個實(shí)驗(yàn)。

8.4

常見的鹽圖8－4－5(1)甲實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(2)乙實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是__________________，溶液由藍(lán)色變成無色。(3)把甲、乙反應(yīng)后的溶液倒入同一燒杯，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。他決定對白色沉淀的成分進(jìn)行探究。[查閱資料]硫酸鋇不溶于酸。[提出猜想]白色沉淀為：Ⅰ.______________；Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4；Ⅲ.Mg(OH)2和MgCO3。

鎂條表面附著紅色固體8.4

常見的鹽

Mg(OH)2Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論過濾、洗滌白色沉淀備用；向白色沉淀加入鹽酸至過量①若沉淀全部溶解，且無其他現(xiàn)象，猜想Ⅰ成立；其化學(xué)方程式為______________________________②若___________且無氣體產(chǎn)生，猜想Ⅱ成立③若沉淀完全溶解，_______________，猜想Ⅲ成立[實(shí)驗(yàn)方案]

Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O

8.4

常見的鹽沉淀部分溶解有無色氣體產(chǎn)生[拓展與思考]如果猜想Ⅲ成立，產(chǎn)生此結(jié)果的原因是做甲實(shí)驗(yàn)時(shí)____________________________________；上述白色沉淀的成分不可能出現(xiàn)的組合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4

，原因是____________________________________________________。加入碳酸鈉溶液過量甲反應(yīng)后的溶液中碳酸鈉與氫氧化鋇不能共存8.4

常見的鹽12．2017·泰安下列各組變化中，每個轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是(

)C高頻考題實(shí)戰(zhàn)練A8.4

常見的鹽A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④13．2018·十堰

在pH＝2的溶液中，下列離子能大量共存，且溶液為無色的是(

)A．Ba2＋

HCO3－

SO42－B．NH4＋

Cu2＋

Cl－C．K＋

OH－

CO32－D．Ag＋

Na＋

NO3－D8.4

常見的鹽【解析】由于溶液的pH＝2，說明溶液顯酸性，含有H＋。A項(xiàng)中Ba2＋和SO42－不能共存，H＋和HCO3－不能共存；B項(xiàng)中幾種離子都能共存，但含有Cu2＋的溶液顯藍(lán)色；C項(xiàng)中H＋和OH－、CO32－均不能共存。8.4

常見的鹽14．2017·廣州

向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)。(1)