2019屆江蘇專版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第六板塊專題十一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二課題分子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)第一課時(shí)夯實(shí)基礎(chǔ)

第二課題分子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)第1課時(shí)

夯實(shí)基礎(chǔ)課1共價(jià)鍵與配位鍵2分子的立體結(jié)構(gòu)3分子的性質(zhì)4

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練目錄CONTENTS知識(shí)點(diǎn)共價(jià)鍵與配位鍵一分類依據(jù)類型及特點(diǎn)形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式σ鍵原子軌道“_______”重疊π鍵原子軌道“_______”重疊形成共價(jià)鍵的電子對(duì)是否偏移極性鍵共用電子對(duì)_________非極性鍵共用電子對(duì)__________金屬羰基配合物是過(guò)渡金屬和一氧化碳配位形成的配合物，如四羰基鎳[Ni(CO)4]。在許多有機(jī)化合物的合成反應(yīng)中，金屬羰基配合物常常作為這些反應(yīng)的催化劑二茂鐵二茂鐵的結(jié)構(gòu)為一個(gè)鐵原子處在兩個(gè)平行的環(huán)戊二烯的環(huán)之間。在固體狀態(tài)下，兩個(gè)茂環(huán)相互錯(cuò)開成全錯(cuò)位構(gòu)型，溫度升高時(shí)則繞垂直軸相對(duì)轉(zhuǎn)動(dòng)。二茂鐵的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，類似芳香族化合物對(duì)點(diǎn)練習(xí)知識(shí)點(diǎn)分子的立體結(jié)構(gòu)二價(jià)層電子對(duì)數(shù)成鍵對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)電子對(duì)立體構(gòu)型分子立體構(gòu)型實(shí)例鍵角220直線形_____形BeCl2180°330三角形___________形BF3120°21____形SnBr2105°440四面體形__________形CH4109°28′31_______形NH3107°22___形H2O105°對(duì)點(diǎn)練習(xí)知識(shí)點(diǎn)分子的性質(zhì)三類別范德華力氫鍵共價(jià)鍵作用微粒分子或原子(稀有氣體分子)氫原子，氟、氮、氧原子(分子內(nèi)，分子間)原子強(qiáng)度比較共價(jià)鍵＞氫鍵＞范德華力影響其強(qiáng)度的因素①隨著分子極性和相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大對(duì)于A—H…B，A、B的電負(fù)性越大，B原子的半徑越小，氫鍵鍵能越大成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定類別范德華力氫鍵共價(jià)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響①影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，如F2＜Cl2＜Br2＜I2，CF4＜CCl4＜CBr4①分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸點(diǎn)：H2O＞H2S，HF＞HCl，NH3＞PH3②分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低①影響分子