高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率2.2.1化學(xué)平衡常數(shù)課件5魯科版選修

化學(xué)平衡常數(shù)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道化學(xué)平衡常數(shù)的定義及意義；2、會(huì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)書(shū)寫(xiě)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式；3、能簡(jiǎn)單進(jìn)行化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用。勒夏特列之惑如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。如果同時(shí)向體系加入反應(yīng)物和生成物，平衡向哪邊移動(dòng)呢？用數(shù)據(jù)說(shuō)話用數(shù)據(jù)說(shuō)話用數(shù)據(jù)說(shuō)話用數(shù)據(jù)說(shuō)話通過(guò)上面的數(shù)據(jù)比較，同學(xué)們能否得出平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量濃度之間的定量關(guān)系?生成物平衡濃度與反應(yīng)物平衡濃度的平方之比近似為一常數(shù)生成物平衡濃度以化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪與反應(yīng)物平衡濃度以化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪之比近似為一常數(shù)？如果是另一個(gè)反應(yīng)，平衡時(shí)是否符合以上規(guī)律？下面，我們以H2和I2的反應(yīng)為例用數(shù)據(jù)說(shuō)話H2(g)+I2(g)2HI(g)(457.6℃)起始時(shí)各物質(zhì)的濃度(mol/L)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度(mol/L)H2I2HIH2I2HI0000000001.197×10-248.3848.6149.5448.4848.7148.8148.741.228×10-21.201×10-26.944×10-39.964×10-38.403×10-31.520×10-21.287×10-23.777×10-25.617×10-33.841×10-34.580×10-31.696×10-31.433×10-31.433×10-34.213×10-34.213×10-31.696×10-39.733×10-41.524×10-35.936×10-41.270×10-21.687×10-21.486×10-21.181×10-21.000×10-22.934×10-2平均值?用數(shù)據(jù)說(shuō)話一、化學(xué)平衡常數(shù)的定義與表達(dá)式在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)1、定義：用符號(hào)K表示濃度冪：以濃度為底數(shù)，化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)對(duì)于一般的可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為單位：2、表達(dá)式：（1）反應(yīng)中的固體和純液體物質(zhì)不出現(xiàn)在化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中（2）化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)二、影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素內(nèi)在因素：不同的反應(yīng)，有著不同的平衡常數(shù)外在因素：溫度？濃度？壓強(qiáng)？催化劑？起始時(shí)各物質(zhì)的濃度(mol/L)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度(mol/L)H2I2HIH2I2HI0000000001.197×10-248.3848.6149.5448.4848.7148.8148.741.228×10-21.201×10-26.944×10-39.964×10-38.403×10-31.520×10-21.287×10-23.777×10-25.617×10-33.841×10-34.580×10-31.696×10-31.433×10-31.433×10-34.213×10-34.213×10-31.696×10-39.733×10-41.524×10-35.936×10-41.270×10-21.687×10-21.486×10-21.181×10-21.000×10-22.934×10-2平均值用數(shù)據(jù)說(shuō)話二、影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素（1）平衡常數(shù)與反應(yīng)各物質(zhì)的起始濃度無(wú)關(guān)，與反應(yīng)開(kāi)始的方向也無(wú)關(guān)。為探究溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響，在273K、333K、373K時(shí)分別測(cè)得下表中的數(shù)據(jù)△H﹥0T/K373473573673773K(mol－2·L2)3.35×1091.00×1072.45×1051.88×1042.99×103N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)△H﹤0升高溫度，平衡常數(shù)增大?片面T/K273323373K(mol·L－1)0.00050.0220.36二、影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素（1）平衡常數(shù)與反應(yīng)各物質(zhì)的起始濃度無(wú)關(guān)，與反應(yīng)開(kāi)始的方向也無(wú)關(guān)。（2）影響平衡常數(shù)的唯一外界條件是：溫度對(duì)于吸熱反應(yīng)：升高溫度，K

值增大對(duì)于放熱反應(yīng)：升高溫度，K

值減小平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度(也叫反應(yīng)的限度)K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大

K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得越不完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小一般當(dāng)K>105時(shí)，認(rèn)為該反應(yīng)就進(jìn)行完全了。三、化學(xué)平衡常數(shù)的意義四、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用若升高溫度，K值增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是

——吸熱反應(yīng)若升高溫度，K值減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是

——放熱反應(yīng)（1）判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：四、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用（2）判斷反應(yīng)的進(jìn)行的方向：濃度商QQ