2025年蘇人新版高三化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版高三化學(xué)下冊階段測試試卷736考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法不正確的是（）A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6B.Al3+能水解成Al（OH）3膠體，明礬可用作凈水劑C.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率D.盛有被KCl飽和溶液浸泡過的瓊脂的U型管，可用作原電池的鹽橋2、將0.2mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得到（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）6.72L二氧化碳和7.2g水，下列說法正確的是（）A.一定有乙烯B.可能有乙烯C.一定沒有甲烷D.可能有乙烷3、下列各組物質(zhì)中，前者一定包括后者的是（）A.化合物、氧化物B.單質(zhì)、化合物C.混合物、化合物D.化合物、純凈物4、化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法中正確的是（）A.明礬常作為消毒劑B.發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔；而碳酸鈉可作醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥劑C.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維D.鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等5、下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）A.鎂條在氧氣中燃燒B.煅燒石灰石C.Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)D.灼熱的碳與CO2的反應(yīng)6、如今人們把食品分為綠色食品、藍色食品、白色食品等類型．綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品；而直接從海洋獲取的食品叫藍色食品；可通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品．下面屬于白色食品的（）A.乙醇B.面粉C.海帶D.食鹽7、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A.18g水所含電子數(shù)為NAB.8g氦氣所含分子數(shù)為NAC.3.2g氧氣所含氧原子數(shù)為0.1NAD.24g鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為2NA8、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.加熱后的純堿水洗油污比冷堿水效果好C.Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深D.對于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），達到平衡后，加壓體系顏色變深評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．

（1）NH3、CO2與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是____．

a．碳酸氫鈉難溶于水b．碳酸氫鈉受熱易分解。

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較?。凰栽谌芤褐惺紫冉Y(jié)晶析出。

（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理；進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗．

①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉；實驗裝置如圖所示（圖中夾持；固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是____；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是____；

（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3的操作是____（填分離操作的名稱）．

②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．

（Ⅰ）實驗時，須先從____管通入____氣體，再從____管中通入____氣體；

（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是____；

（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：____．10、（2015?鄒城市校級模擬）鐵；鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：

（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，有3molFeS2，參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移____mol電子．

（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為____；從腐蝕廢液同收得到金屬銅；還需要的試劑是。

（3）與明礬相似，硫酸鐵也可作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是____

（4）己知H2O2是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO2-形式存在．

目前研究比較熱門的Al-H2O2燃料電池，其原理如圖所示，電池總反應(yīng)如下：2Al+3HO=2AlO+OH-+H2O

①正極反應(yīng)式為____．

②Al電極易被NaOH溶液腐蝕；這是該電池目前未能推廣使用的。

原因之一，電極被腐蝕的離子方程式為____．

（5）鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕，在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽（成分NaCl、KCl，電鍍時氯元素和鋁元素主要以AlCl4-形式存在）．不采用氯化鋁水溶液的原因是____．是（用離子方程式表示）．

（6）為了回收粗銅精煉后陽極泥中的Ag和Au；某實驗小組查閱了有關(guān)資料如下表：

。編號常溫下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)反應(yīng)甲Au+6HNO3?Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O＜10-5反應(yīng)乙Au3++4Cl-?[AuCl4]-＞105從資料中可知，常溫下金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與濃鹽酸體積比為1：3的混合物）．請你運用化學(xué)平衡移動原理，簡要說明金能溶于王水的原因____．11、根據(jù)圖①；圖②回答下列問題：

（1）A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（2）四氯化碳是____色，比水____的液體．

（3）F中下層液體的顏色為____色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為____．

（4）分離F中的兩種液體通常應(yīng)在____中進行（填儀器名稱）．12、按要求完成以下各題：

（1）2克乙炔完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6KJ熱量．則乙炔的燃燒熱△H=____，2摩爾乙炔完全燃燒放出的熱量是____．

（2）寫出乙二酸與乙二醇反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯的方程式____（不必寫反應(yīng)條件）

（3）已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O．甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間；研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計實驗如下（所取溶液體積均為10mL）：

。實驗編號實驗溫度/℃c（Na2S2O3）/mol?L-1c（H2SO4）/mol?L-1①250.10.1②250.10.2③500.20.1④500.10.1其他條件不變時：探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇____（填實驗編號）；探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇____（填實驗編號）．寫出該反應(yīng)的離子方程式：____．13、（2014春?溫州校級期中）如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒；兩燒杯中所盛溶液均為500mL1.0mol/L．

（1）A為____（填“原電池”或“電解池”），其中Ag電極的電極反應(yīng)式為：____；發(fā)生____反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．

（2）B裝置中的電極b極為____極，電極反應(yīng)式為____，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（3）工作一段時間后，當(dāng)Zn片質(zhì)量減少6.5g時，a極逸出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積____L．14、已知在一定條件下，2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量572kJ；請回答下列問題：

（1）反應(yīng)物的總能量____（填“＞”；“＜”或“=”）生成物的總能量；

（2）在此條件下，若反應(yīng)生成含1molO-H鍵的液態(tài)水，則放出熱量為____kJ；

（3）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量____（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．15、（1）甲同學(xué)用如圖B裝置做NH3噴泉實驗，關(guān)閉K2，打開K1；用手捂熱圓底燒瓶，一段時間后看到燒瓶內(nèi)有紅色噴泉現(xiàn)象．

①請解釋形成噴泉的原因____；

②用方程式表示酚酞變紅的原因：____；

（2）乙同學(xué)用B裝置做NH3與Cl2反應(yīng)的實驗．

步驟1：關(guān)閉K1，打開K2通入Cl2，燒瓶中出現(xiàn)白煙，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

步驟2：通入Cl2至恰好完全反應(yīng)后，關(guān)閉K2，打開K1，燒瓶中的現(xiàn)象是：____；實驗完畢后，燒瓶中溶液的體積占燒瓶容積的分?jǐn)?shù)是：____．16、實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液；但手邊只有混有硫酸鈉；碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計了如圖所示方案：（注：碳酸氫銨受熱可完全分解成氣態(tài)物質(zhì)）

如果此方案正確；那么：

（1）操作①可選擇的儀器是____．

（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？____；理由____．

（3）進行操作②后，如何判斷已除盡，方法是____．

（4）操作③的目的是____．

（5）操作④的目的是____．17、某同學(xué)配置100ml濃度為1mol?L-1的Na2CO3溶液；并進行有關(guān)實驗，請回答下列問題：

（1）需要稱量碳酸鈉的質(zhì)量為____g

（2）配置該碳酸鈉溶液時使用的儀器除天平、燒杯、膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有____、____．

（3）在操作過程中，該同學(xué)轉(zhuǎn)移液體后未經(jīng)洗滌燒杯就加水定容至刻度線，則所配置溶液的濃度將____（填“偏大”；“偏小”、或“不變”）

（4）在定容這一操作中，應(yīng)在距刻度線____處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至容量瓶內(nèi)液體的____與刻度線保持水平．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，不屬于膠體____（判斷對錯）19、在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na+的濃度為0.1mol?L-1、Mg2+的濃度為0.25mol?L-1、Cl-的濃度為0.2mol?L-1、則SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1____（判斷對錯）．20、判斷對錯：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同____．21、實驗室通過消石灰和NH4Cl固體制備NH3，屬于離子反應(yīng)____（判斷對和錯）22、對于2SO2（g）+O2（g）═2SO2（g）反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志．____（判斷對錯）23、當(dāng)溫度高于0時，1mol的任何氣體體積都大于22.4L．____．（判斷對錯）24、在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比____．（判斷對錯）25、能電離出H+的化合物叫做酸____．（判斷對錯）評卷人得分四、推斷題(共2題，共4分)26、（2012秋?徐州期中）如圖是常見的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．常溫常壓下；D；F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，C為活潑的金屬單質(zhì)，B是最常見的無色液體，A是有單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，I是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一．（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）

請回答下列問題：

（1）K的分子式為____．

（2）物質(zhì)A的常見用途為____（任寫一種即可）．

（3）反應(yīng)①的離子方程式為____；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____．27、如圖表示某種鹽C的制備及其性質(zhì)的實驗步驟：

已知：鹽C溶液呈黃色；沉淀D焙燒分解；生成紅棕色粉末E．

（1）請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A____，B____，C____，D____；

（2）寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式A→B____：，B→C：____；

（3）向B的溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀在空氣中放置的現(xiàn)象為____，發(fā)生上述變化的化學(xué)方程式為____．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】A；烯烴中的碳碳雙鍵不能省略；

B、Al3+能水解成Al（OH）3膠體；氫氧化鋁膠體具有吸附性；

C；在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊；能形成原電池，在原電池中鋅做負(fù)極；

D、被KCl飽和溶液浸泡過的瓊脂能夠傳遞電荷．【解析】【解答】解：A、烯烴中的碳碳雙鍵不能省略，故丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3；故A錯誤；

B、Al3+能水解成Al（OH）3膠體；氫氧化鋁膠體具有吸附性，能除去水中的雜質(zhì)，故明礬能凈水，故B正確；

C；在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊；能形成原電池，在原電池中鋅做負(fù)極，對輪船起到保護的作用，即犧牲陽極的陰極防護法，故C正確；

D；被KCl飽和溶液浸泡過的瓊脂能夠傳遞電荷；所以可用作原電池的鹽橋，故D正確；

故選A．2、B【分析】【分析】根據(jù)n=計算7.2克水的物質(zhì)的量，根據(jù)n=計算二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)H原子、C原子守恒計算混合物的平均分子組成，以此解答該題．【解析】【解答】解：兩種氣態(tài)烴組成的混合物0.2mol完全燃燒得6.72L二氧化碳和7.2克水；

7.2克水的物質(zhì)的量為=0.4mol，平均分子組成中H原子數(shù)目為：=4；

6.72L二氧化碳的物質(zhì)的量==0.3mol，平均分子組成C原子數(shù)目為：=1.5；

故該混合烴的平均分子式為C1.5H4；

根據(jù)C原子可知，該烴一定含有CH4；另一種烴含有4個H原子，可能為乙烯；丙炔等，只有B符合．

故選B．3、A【分析】【分析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成．純凈物又分為單質(zhì)和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，因此氧化物屬于化合物．【解析】【解答】解：A；氧化物是指由兩種元素組成的化合物中；其中一種元素是氧元素，因此氧化物屬于化合物，故A正確；

B；由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物；因此單質(zhì)和化合物屬于并列關(guān)系，故B錯誤；

C；混合物、化合物屬于并列關(guān)系；故C錯誤；

D；化合物屬于純凈物；后者一定包括前者，故D錯誤；

故選A．4、D【分析】【分析】A；明礬常用作凈水劑；

B；根據(jù)碳酸鈉以及碳酸氫鈉的性質(zhì)和用途知識來回答；

C；二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維；

D、金屬鈉具有還原性，可以用于冶煉金屬．【解析】【解答】解：A；明礬不具有氧化性；不能作常用作消毒劑，鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用，所以明礬可以做凈水劑，故A錯誤；

B；碳酸鈉的堿性太強；不能用來中和胃酸，碳酸氫鈉可以用來中和胃酸，故B錯誤；

C；二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維；單質(zhì)硅用作半導(dǎo)體材料，故C錯誤；

D；金屬鈉具有還原性；可以用于冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等，故D正確．

故選D．5、A【分析】【分析】根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)；所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；

常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿），C或氫氣做還原劑時的反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．鎂條在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)；故A正確；

B．煅燒石灰石是吸熱反應(yīng)；故B錯誤；

C．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故C錯誤；

D．灼熱的碳與CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故D錯誤．

故選A．6、A【分析】【分析】根據(jù)白色食品的含義判斷，通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品．【解析】【解答】解：A；乙醇是通過微生物發(fā)酵制得的；是白色食品，故A正確；

B；面粉是小麥種子研磨而成的；沒有經(jīng)過微生物發(fā)酵，是綠色食品，故B錯誤；

C；海帶是海洋植物；直接從海洋獲取，是藍色食品，故C錯誤；

D；食鹽直接從海洋獲?。皇撬{色食品，故D錯誤；

故選A．7、D【分析】【分析】A、根據(jù)n=計算出水的物質(zhì)的量及含有電子的物質(zhì)的量和數(shù)目；

B、根據(jù)n=計算出氦氣的物質(zhì)的量及含有的分子數(shù)；

C、根據(jù)n=計算出氧氣的物質(zhì)的量及含有的氧原子數(shù)目；

D、根據(jù)n=計算出鎂的物質(zhì)的量及變成鎂離子失去的電子數(shù)．【解析】【解答】解：A、18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有10mol電子，所含電子數(shù)為10NA；故A錯誤；

B、8g氦氣的物質(zhì)的量為2mol，所含分子數(shù)為2NA；故B錯誤；

C、3.2g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子，所含氧原子數(shù)為0.2NA；故C錯誤；

D、24g鎂的物質(zhì)的量為1mol，1mol鎂變成鎂離子時失去2mol電子，失去的電子數(shù)為2NA；故D正確；

故選D．8、D【分析】【分析】A．食鹽水中氯離子抑制氯氣與水的反應(yīng)；

B．溫度高；促進碳酸根離子水解；

C．加入固體KSCN；離子濃度增大，平衡正向移動；

D．加壓時，平衡不移動．【解析】【解答】解：A．氯氣中溶液中存在溶解平衡；在飽和食鹽水中，氯離子抑制了氯氣的溶解，所以能夠用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B．加熱后的純堿水洗油污比冷堿水效果好；因溫度高，促進碳酸根離子水解，水解平衡正向移動，能解釋，故B不選；

C．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深，因SCN-濃度增大；生成絡(luò)離子濃度增大，反應(yīng)正向移動，能解釋，故C不選；

D．對于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）；達到平衡后，加壓體系顏色變深，是因濃度變大，但平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；

故選D．二、填空題(共9題，共18分)9、c飽和碳酸氫鈉溶液吸收未反應(yīng)的NH3過濾aNH3bCO2增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)，或往燒堿溶液中通入過量CO2；或往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等【分析】【分析】（1）依據(jù)題干中信息碳酸氫鈉溶解度相對較小分析判斷；

（2）①（I）依據(jù)用鹽酸制取二氧化碳時常會含有氯化氫氣體分析即可解答；

（II）依據(jù)稀硫酸能與氨氣反應(yīng)分析解答；

（Ⅲ）依據(jù)分離固體與液體采用的實驗操作分析解答；

②（I）根據(jù)氨氣易溶于水；從制取碳酸氫鈉時先要得到含氨的飽和食鹽水分析解答；

（II）從裝置改動后反應(yīng)物的接觸面積變大分析判斷；

（3）從題干信息以及所學(xué)的制取碳酸氫鈉的知識解答．【解析】【解答】解：（1）a．碳酸氫鈉易溶于水；故錯誤；

b．碳酸氫鈉受熱易分解；與其在溶液中首先結(jié)晶析出無關(guān)，故錯誤；

c．碳酸氫鈉的溶解度相對于氯化銨來說碳酸氫鈉的溶解度更小一些；所以在溶液中首先結(jié)晶析出，故正確；

故答案為：c；

（2）①（I）利用鹽酸制取二氧化碳時；因鹽酸易揮發(fā)，所以，二氧化碳中常會含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)不與二氧化碳反應(yīng)，所以通過碳酸氫鈉的溶液是可以除掉二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體，故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；

（II）實驗過程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應(yīng)，所以稀硫酸的作用是吸收末反應(yīng)的NH3，故答案為：吸收未反應(yīng)的NH3；

（Ⅲ）分離出NaHCO3晶體的操作是分離固體與液體；常采用的實驗操作是過濾操作，故答案為：過濾；

②（I）制取碳酸氫鈉時先要得到含氨的飽和食鹽水，氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以應(yīng)先通入氨氣，所以a端通入，從而保證了從b通入二氧化碳時，二氧化碳被充分反應(yīng)，故答案為：a；NH3；b；CO2；

（II）裝置改動后反應(yīng)物的二氧化碳與溶液的接觸面積變大，提高了二氧化碳的吸收率，故答案為：增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率解；

（3）從題干信息NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；可得制取碳酸氫鈉的方法，同時也可采用燒堿溶液中通入過量CO2或往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等得到碳酸氫鈉，故答案為：用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)，或往燒堿溶液中通入過量CO2；或往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等．10、322Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+酸性廢水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3膠體HO2-+2e-+H2O=3OH-2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑氯化鋁溶液中，H+得電子能力強于Al3+，電鍍池中陰極析出氫氣，2H++2e-=H2↑濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的[AuCl4]-離子，使反應(yīng)甲平衡向右移動，則Au溶于王水中【分析】【分析】（1）3FeS2+8O26SO2+Fe3O4中；Fe；S元素的化合價升高，O元素的化合價降低；

（2）氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵；利用置換反應(yīng)得到Cu；

（3）酸性廢水中抑制鐵離子的水解；

（4）①依據(jù)電池反應(yīng)分析負(fù)極反應(yīng)和正極反應(yīng)；

②原電池中鋁做負(fù)極失電子；在堿溶液中生成偏鋁酸鹽；

（5）氯化鋁溶液中電解氫離子得到電子能力強于鋁離子；電解得不到鍍鋁的結(jié)果；

（6）濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的[AuCl4]-離子，使反應(yīng)甲平衡向右移動．【解析】【解答】解：（1）3FeS2+8O26SO2+Fe3O4中，F(xiàn)e、S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，3molFeS2參加反應(yīng)；由O元素的化合價變化可知，轉(zhuǎn)移的電子為8mol×2×（2-0）=32mol，故答案為：32；

（2）氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，該離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，利用置換反應(yīng)得到，過量鐵粉利用鹽酸或硫酸除去，則選試劑為鐵粉、稀鹽酸（稀硫酸），故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；鐵粉；稀鹽酸（稀硫酸）；

（3）因酸性廢水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3膠體，則硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，故答案為：酸性廢水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3膠體；

（4）①H2O2是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO2-形式存在，Al-H2O2燃料電池，電池總反應(yīng)如下：2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O，失電子的再原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，依據(jù)電池反應(yīng)也是化合價變化判斷，正極上的反應(yīng)物質(zhì)為HO2-，得到電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：HO2-+2e-+H2O=3OH-；

故答案為：HO2-+2e-+H2O=3OH-；

②原電池中鋁在堿溶液中生成偏鋁酸鹽和氫氣；反應(yīng)的兩種方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（5）在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽（成分NaCl、KCl，電鍍時氯元素和鋁元素主要以AlCl4-形式存在）．不采用氯化鋁溶液的原因是溶液中氫離子得到電子能力強于鋁離子；不能實現(xiàn)度鋁的目的；

故答案為：氯化鋁溶液中，H+得電子能力強于Al3+，電鍍池中陰極析出氫氣，2H++2e-=H2↑；

（6）濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的[AuCl4]-離子，使反應(yīng)甲平衡向右移動，則Au溶于王水中，故答案為：濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的[AuCl4]-離子，使反應(yīng)甲平衡向右移動，則Au溶于王水中．11、Cl2+2KI═2KCl+I2無大油狀紫紅KCl分液漏斗【分析】【分析】（1）碘化鉀與新氯水反應(yīng)；實質(zhì)是氯氣能將碘置換出來；

（2）四氯化碳是無色；密度比水大的液體；

（3）F中利用碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大；四氯化碳比水重，上層為氯化鉀；

（4）將兩種互不相溶的液體分離，用分液的方法主要儀器為分液漏斗．【解析】【解答】解：（1）碘化鉀與新氯水反應(yīng)，實質(zhì)是氯氣能將碘置換出來，化學(xué)方程式為：Cl2+2KI═2KCl+I2，故答案為：Cl2+2KI═2KCl+I2；

（2）四氯化碳是無色；密度比水大的油狀液體，故答案為：無；大油狀；

（3）四氯化碳不溶于水；比水重，碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大于水中，四氯化碳層為紫紅色，上層為主要溶質(zhì)是氯化鉀，故答案為：紫紅；KCl；

（4）將兩種互不相溶的液體分離，用分液的方法主要儀器為分液漏斗，故答案為：分液漏斗．12、-1294.8KJ/mol2589.6KJ①②和④③①④S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O【分析】【分析】（1）燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物；

（2）乙二酸與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯；

（3）要探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇溫度相同條件下的實驗；探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇濃度相同條件下的實驗；依據(jù)化學(xué)方程式寫出離子方程式．【解析】【解答】解：（1）2克乙炔完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6KJ熱量，則26g（1mol）乙炔燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出的熱量為：1294.8KJ，所以其燃燒熱△H=-1294.8KJ/mol，依據(jù)26g（1mol）乙炔燃燒生成液態(tài)水和CO2；放出的熱量為：1294.8KJ，可知2摩爾乙炔完全燃燒放出的熱量是2589.6KJ；

故答案為：-1294.8KJ/mol；2589.6KJ；

（2）乙二酸與乙二醇反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯的方程式：

故答案為：

（3）要探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇溫度相同條件下的實驗，所以應(yīng)選擇①②和③④；探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇濃度相同條件下的實驗，所以應(yīng)選擇①④；Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O；

故答案為：①②和③④；①④；S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．13、原電池Cu2++2e-═Cu還原陰2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2.24【分析】【分析】由裝置圖可知，A為鋅、銀原電池，鋅為負(fù)極，銀為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e-═Cu，B為電解池裝置，其中a為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，b為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電極方程式解答該題．【解析】【解答】解：（1）A為原電池，其中Ag為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e-═Cu；

故答案為：原電池；Cu2++2e-═Cu；還原；

（2）B為電解池裝置，其中a為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，b為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-），為電解食鹽水裝置，總方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

故答案為：陰；2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（3）工作一段時間后，當(dāng)Zn片質(zhì)量減少6.5g時，即0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子0.2mol，a極發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑，可生成0.1molCl2；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．

故答案為：2.24．14、＞143＜【分析】【分析】（1）反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物總能量有關(guān)；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)放熱，反之吸熱；

（2）1mol水含2molO-H鍵；

（3）物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同，氣態(tài)物質(zhì)變?yōu)橐簯B(tài)物質(zhì)放熱，反之吸熱．【解析】【解答】解：（1）反應(yīng)放熱；則生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故答案為：＞；

（2）1mol水含2molO-H鍵；生成含1molO-H鍵的水有0.5mol，2mol氫氣燃燒生成2mol水時放熱572kJ，生成0.5mol水放熱143kJ，故答案為：143；

（3）2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出572kJ的熱量，但液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸熱，若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量小于572kJ，故答案為：＜．15、氨氣受熱碰撞，與B中水接觸而溶解，從而打破壓強平衡NH3+H2O═NH3．H2O═NH4++OH-8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2形成噴泉【分析】【分析】（1）①關(guān)閉K2，打開K1；用手捂熱圓底燒瓶，氨氣受熱碰撞，與B中水接觸而溶解，從而打破壓強平衡；

②氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨；一水合氨電離出氫氧根離子，顯堿性；

（2）步驟1：白煙為氯化銨；則氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮氣；

步驟2：通入Cl2至恰好完全反應(yīng)后，關(guān)閉K2，打開K1，燒瓶內(nèi)壓強減小，水上升，只有氮氣不溶于水．【解析】【解答】解：（1）①關(guān)閉K2，打開K1；用手捂熱圓底燒瓶，氨氣受熱碰撞，與B中水接觸而溶解，從而打破壓強平衡，外壓大于燒瓶內(nèi)壓，則形成噴泉；

故答案為：氨氣受熱碰撞；與B中水接觸而溶解，從而打破壓強平衡；

②氨氣溶于水后，氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，再電離生成銨根離子和氫氧根離子，溶液呈堿性，反應(yīng)為NH3+H2O═NH3．H2O═NH4++OH-；

故答案為：NH3+H2O═NH3．H2O═NH4++OH-；

（2）步驟1：白煙為氯化銨，則氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮氣，反應(yīng)為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，故答案為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；

步驟2：通入Cl2至恰好完全反應(yīng)后，關(guān)閉K2，打開K1，燒瓶內(nèi)壓強減小，水上升，觀察到形成噴泉，只有氮氣不溶于水，則設(shè)燒瓶容積為8V，由8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可知，則后來氮氣的體積為V，所以實驗完畢后，燒瓶中溶液的體積占燒瓶容積的分?jǐn)?shù)是=，故答案為：形成噴泉；．16、坩堝不能改用Ba（NO3）2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-，以后操作中無法除去取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42-已除盡除去過量的Ba2+除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸【分析】【分析】（1）操作①將固體混合物加熱；根據(jù)給固體加熱常用儀器進行選擇；

（2）除雜不能引入新的雜質(zhì)；

（3）加入氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子是否除盡；

（4）加入碳酸鈉溶液；除去過量的氯化鋇互溶鈣離子；過濾后加碳酸鈉溶液會增加了過濾操作次數(shù)；

（5）鹽酸和二氧化碳在加熱煮沸的情況下可以揮發(fā)出來，不影響氯化鈉的純度．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)圖示；操作①是將固體混合物加熱，使用到的儀器是坩堝；故答案為：坩堝；

（2）加入硝酸鈉溶液；硝酸鈉和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉等新的雜質(zhì)；

故答案為：不能；改用Ba（NO3）2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-；以后操作中無法除去；

（3）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子；檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡；

故答案為：取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42-已除盡；

（4）操作③加入碳酸鈉溶液；碳酸鈉與過量的氯化鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，除去過量的氯化鋇，再過濾；

故答案為：除去過量的Ba2+；

（5）操作④加熱煮沸溶液的目的是除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸；故答案為：除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸．17、10.6100ml容量瓶玻璃棒偏小1-2cm凹液面最低處【分析】【分析】（1）根據(jù)m=nM=cvM計算；

（2）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；

（3）根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

（3）根據(jù)實驗操作的步驟的要求；【解析】【解答】解：（1）實驗室配制100ml1mol/LNa2CO3溶液需要Na2CO3的質(zhì)量為：0.1L×1mol/L×106g/mol=10.6g；

故答案為：10.6；

（2）反應(yīng)操作步驟有稱量；溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；一般用托盤天平稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶；玻璃棒；

（3）未經(jīng)洗滌燒杯就加水定容至刻度線；會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故答案：偏?。?/p>

（4）定容時，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面最低處與刻度線保持水平，故答案為：1-2cm；凹液面最低處．三、判斷題(共8題，共16分)18、√【分析】【分析】葡萄糖注射液是溶液．【解析】【解答】解：葡萄糖注射液是溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體，故答案為：√．19、√【分析】【分析】溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒，溶液中存在c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），據(jù)此計算判斷．【解析】【解答】解：溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒，溶液中c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），即：0.1mol/L+2×0.25mol/L=0.2mol/L+2c（SO42-），解得c（SO42-）=0.2mol/L，故硫酸的濃度正確，故答案為：√．20、×【分析】【分析】標(biāo)況下，SO3不是氣體，與相同物質(zhì)的量的氧氣體積不相等．【解析】【解答】解：標(biāo)況下，SO3不是氣體，與相同物質(zhì)的量的氧氣體積不相等，故錯誤，故答案為：×．21、×【分析】【分析】有離子參加的化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng)，離子反應(yīng)離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變，常見離子反應(yīng)多在水溶液中進行，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：實驗室通過消石灰和NH4Cl固體制備NH3，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+CaCl2+2H2O，此反應(yīng)是在大試管中進行，無溶液，故不屬于離子反應(yīng)，答案為：×．22、×【分析】【分析】當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．【解析】【解答】解：由于反應(yīng)前后；氣體的質(zhì)量不變，在恒溫恒容，所以混合氣體的密度始終不變，則密度不能判斷是否達到了平衡狀態(tài)；

而恒溫恒壓條件下；混合氣體的密度增大，當(dāng)密度保持不變，反應(yīng)達到平衡；

故答案為：×．23、×【分析】【分析】由PV=nRT可知，氣體的物質(zhì)的量一定，溫度、壓強會影響氣體的體積．【解析】【解答】解：由PV=nRT可知，氣體的物質(zhì)的量一定，溫度、壓強會影響氣體的體積，當(dāng)溫度高于0時，1mol的任何氣體體積可能等于、小于或大于22.4L，與壓強有關(guān)，故錯誤，故答案為：×．24、×【分析】【分析】在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，根據(jù)m=nM知，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)