2025年蘇科新版高一化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科新版高一化學上冊月考試卷466考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、1molCH4與一定量的氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，若產(chǎn)生的四種取代物的物質(zhì)的量相等，則反應生成HCl的物質(zhì)的量為A.1.25molB.2molC.2.5molD.4mol2、下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷，正確的是A.a為負極、b為正極B.a為陽極、b為陰極C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加D.電解過程中，氯離子濃度不變3、下列由美國rm{隆露}科學rm{隆路}雜志評出的rm{2008}年十大科學進展中的四項研究，主要屬于化學探究領域的是rm{(}rm{)}A.觀測太陽系外行星B.繪制癌癥基因圖譜C.研制高溫超導材料D.計算物質(zhì)世界重量4、設rm{N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{2.4g}金屬鎂所含電子數(shù)目為rm{0.2N_{A}}B.rm{1molCH_{4}}所含質(zhì)子數(shù)目為rm{10mol}C.rm{0.2N_{A}}個硫酸分子與rm{19.6g}磷酸含有相同的氫原子數(shù)D.rm{18gNH_{4}^{+}}所含電子數(shù)目為rm{10N_{A}}5、下列粒子半徑之比小于1的是（）A.B.C.D.評卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)6、下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論不一致的是rm{(}rm{)}

。選項實驗操作實驗目的或結(jié)論rm{A}將rm{Al_{2}(SO_{4})_{2}}rm{NaOH}溶液相互滴加鑒別rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}rm{NaOH}溶液rm{B}向某溶液中滴加氯水，再滴加rm{KSCN}溶液，溶液變成紅色該溶液中一定含有rm{Fe^{2+}}rm{C}向rm{NaHS}溶液中滴入酚酞，溶液變紅色rm{HS^{-}}水解程度大于電離程度rm{D}向蛋白質(zhì)溶液中加入rm{CuCl_{2}}或rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}飽和溶液，均有沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、某實驗小組只領取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴rm{.}不能進行的實驗操作是rm{(}rm{)}A.蒸發(fā)B.萃取C.過濾D.蒸餾8、下列離子方程式中，錯誤的是rm{(}rm{)}A.將氨通入鹽酸中：rm{NH_{3}+H^{+}=NH_{4}^{+}}B.在稀rm{NaOH}溶液中滴入幾滴rm{NH_{4}Cl}溶液：rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}隆眉+H_{2}O}C.將少量銅屑放入濃硝酸中：rm{Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}D.將稀硫酸滴在銅片上：rm{Cu+2H^{+}=Cu^{2+}+H_{2}隆眉}9、W粒子的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列關于它的說法不正確的是（）

A.Y=2B.若X=18，則Z=8C.若X=17，它的最高價氧化物化學式為W2O7D.若X=14，它的氫化物的化學式為H2W10、有關石油和石油煉制的下列說法中錯誤的是rm{(}rm{)}A.石油主要是由氣態(tài)烴、液態(tài)烴和固態(tài)烴組成的混合物B.減壓蒸餾的主要產(chǎn)品為汽油、煤油和柴油C.催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量D.催化重整使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴，目的是提高汽油等輕質(zhì)油的品質(zhì)11、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示rm{.}若rm{Y}原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.原子半徑：rm{W>Z>X}B.非金屬性：rm{Z>Y}C.最高化合價：rm{Z>X}D.最高價氧化物對應水化物的酸性：rm{W>Z}12、配制rm{0.1mol?L^{-1}NaCl}溶液，下列操作會導致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是rm{(}rm{)}A.稱量時，左盤低，右盤高B.定容時俯視讀取刻度C.原容量瓶洗凈后未干燥D.定容時液面超過了刻度線評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、28gKOH配成250mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為。14、(9分)填寫下列表格：。物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量/g物質(zhì)的量/mol摩爾質(zhì)量/g·mol-1氮氣14H2SO43.01×1023H2O215、（8分）在下列反應中：A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2；D．2H2O＝2H2↑＋O2↑。其中水是氧化劑的是___________，水是還原劑的是_____________，水既是氧化劑，又是還原劑的是____________，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是________________。（填序號）16、（15分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：。族周期IA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①⑧②3③④⑤⑥⑦（1）②、④、⑤的原子半徑由大到小的順序為____________________。②、④、⑤的離子半徑由大到小的順序為____________________。（2）①②⑥⑦四種元素所對應的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________，最不穩(wěn)定的是_____（填化學式）。(3)②、③可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，其陽離子和陰離子的個數(shù)比為_____。（4）③、⑤兩元素最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。(5)工業(yè)上用①單質(zhì)大量生產(chǎn)⑥單質(zhì)，反應的化學方程式為_______________________________。（6）④⑤兩元素相比較，金屬性較強的是（填名稱），用原子結(jié)構(gòu)知識解釋，可以驗證該結(jié)論的實驗是（填編號）。（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應（c）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）分別往氯化鎂溶液、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液直到過量。(7)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_____________________，17、（8分）(1)用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用。例如：①、計算機芯片的主要成分是____，(填名稱)②、光導纖維的主要成分是____；(填名稱)(2)硅是地殼中含量很高的元素，其單質(zhì)和化合物在新型和傳統(tǒng)非金屬材料中用途廣泛①、寫出工業(yè)上用碳單質(zhì)還原二氧化硅制備硅的化學反應方程式；_________________________________________________________，②、用方程式表示為什么不能用有玻璃塞的試劑瓶存放堿性溶液____。18、如圖所示，當關閉rm{K}時，向rm{A}中充入rm{2molX}rm{7molY}向rm{B}中充入rm{4molX}rm{14molY}起始時rm{V_{(A)}=V_{(B)}=mL}在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應：rm{2X(g)+2Y(g)?Z(g)+2W(g)triangleH<0}達到平衡rm{2X(g)+2Y(g)?Z(g)+2W(g)triangle

H<0}Ⅰrm{(}時rm{)}試回答：

rm{V_{(B)}=0.9mL}中rm{(1)B}的轉(zhuǎn)化率rm{X}為______．

rm{婁脕(X)_{B}}中rm{(2)A}和rm{W}中rm{B}的物質(zhì)的量的比較：rm{Z}______rm{n(W)_{A}}rm{n(Z)_{B}}填rm{(}rm{<}或rm{>}

rm{=)}打開rm{(3)}過一段時間重新達平衡rm{K}Ⅱrm{(}時，rm{)}的體積為______升rm{B}用含rm{(}的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計rm{m}

rm{)}要使rm{(4)}容器恢復原來反應前的體積，可采取的措施是______rm{B}選填rm{(}

rm{)}升高溫度rm{a.}降低溫度rm{b.}充入稀有氣體．rm{c.}19、（2015秋?東陽市校級月考）實驗室中需要配制2mol?L﹣1的NaCl溶液950mL，配制時應稱取的NaCl的質(zhì)量是____．評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)20、某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗目的①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關系見下圖2：依據(jù)反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關系的預期結(jié)果示意圖。_______評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)21、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應常用于人工固氮，寫出該反應的化學方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應，化學方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應的B的物質(zhì)的量為_______mol。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【解析】試題分析：產(chǎn)生的四種取代物的物質(zhì)的量相等，則根據(jù)碳原子守恒可知，其物質(zhì)的量都是0.25mol，所以生成的氯化氫的物質(zhì)的量分別是0.25mol、0.25mol×2、0.25mol×3、0.25mol×4，共計是2.5mol，答案選C?？键c：考查甲烷和氯氣發(fā)生取代反應的有關計算【解析】【答案】C2、A【分析】【解析】【答案】A3、C【分析】【分析】

本題考查化學科學的主要研究對象；了解化學探究的領域，明了化學學習的意義，為學生學好化學，樹立為化學科學奮斗的目標，激勵學生的社會責任感都有重要的意義。

【解答】

A.觀測太陽系外行星；屬于天文學研究的內(nèi)容，故A錯誤；

B.繪制癌癥基因圖譜；屬于生物研究的內(nèi)容，故B錯誤；

C.研制高溫超導材料是化學研究的范疇；故C正確；

D.計算物質(zhì)世界重量是物理學研究范疇；故D錯誤。

故選C。

【解析】rm{C}4、B【分析】【分析】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)?！窘獯稹緼.rm{2.4g}鎂的物質(zhì)的量為rm{0.1mol}而鎂中含rm{12}個電子，故rm{0.1mol}鎂中含rm{1.2N_{A}}個電子；故A錯誤；

B.甲烷中含rm{10}個質(zhì)子，故rm{1mol}甲烷中含rm{10N_{A}}個質(zhì)子；故B正確；

C.硫酸分子中含rm{2}個rm{H}原子，故rm{0.2N_{A}}個硫酸分子中含rm{0.4N_{A}}個rm{H}原子；rm{19.6g}磷酸的物質(zhì)的量為rm{0.2mol}而磷酸分子中含rm{3}個rm{H}原子，故rm{0.2mol}磷酸中含rm{0.6N_{A}}個rm{H}原子；故C錯誤；

D.rm{18g}銨根離子的物質(zhì)的量為rm{1mol}而銨根離子中含rm{7}個中子，故rm{1mol}銨根離子中含rm{7N_{A}}個中子；故D錯誤。

故選B?！窘馕觥縭m{B}5、A【分析】【解答】解：A、同種元素原子半徑大于陽離子半徑，則＜1；故A正確；

B、同種元素陰離子半徑大于原子半徑，則＞1；故B錯誤；

C、電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，則＞1；故C錯誤；

D、電子層數(shù)越多半徑越大，則＞1；故D錯誤；

故選A．

【分析】電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越??；同種元素原子半徑大于陽離子半徑，陰離子半徑大于原子半徑，據(jù)此分析．二、雙選題(共7題，共14分)6、rBD【分析】解：rm{A.NaOH}不足，生成沉淀，rm{NaOH}過量時沉淀溶解；則不利用其它試劑相互滴加可鑒別，故A正確；

B.滴加氯水，可氧化亞鐵離子，不能檢驗亞鐵離子，應先加rm{KSCN}無現(xiàn)象；再加氯水檢驗亞鐵離子，故B錯誤；

C.酚酞遇堿溶液變紅，則向rm{NaHS}溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，可知rm{HS^{-}}水解程度大于電離程度；故C正確；

D.蛋白質(zhì)溶液中加入rm{CuCl_{2}}或rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}飽和溶液；分別發(fā)生變性；鹽析，均有沉淀生成，故D錯誤；

故選BD．

A.rm{NaOH}不足，生成沉淀，rm{NaOH}過量時沉淀溶解；

B.滴加氯水；可氧化亞鐵離子；

C.酚酞遇堿溶液變紅；

D.蛋白質(zhì)溶液中加入rm{CuCl_{2}}或rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}飽和溶液；分別發(fā)生變性；鹽析．

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、鑒別、鹽類水解、蛋白質(zhì)的性質(zhì)、實驗技能為解本題關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．【解析】rm{BD}7、rCD【分析】解：rm{A}蒸發(fā)必須使用到酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器；這些儀器都有，故A不選；

B；萃取必須使用分液漏斗和燒杯；這些儀器都有，故B不選；

C；過濾必須使用的漏斗、玻璃棒、燒杯等及濾紙等；這些儀器中沒有濾紙，故C選；

D；蒸餾必須使用鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、酒精燈、圓底燒瓶、冷凝管等；這些儀器中沒有冷凝管，故D選；

故選CD．

根據(jù)蒸發(fā)；萃取、過濾、蒸餾等操作來確定所需要的儀器．

本題主要考查了常見的有關物質(zhì)分離的操作，只有正確掌握各種基本操作，才能對操作過程中所必須選用的儀器有準確的認識．【解析】rm{CD}8、rBD【分析】解：rm{A.}將氨通入鹽酸中的離子反應為rm{NH_{3}+H^{+}=NH_{4}^{+}}故A正確；

B.在稀rm{NaOH}溶液中滴入幾滴rm{NH_{4}Cl}溶液的離子反應為rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}.H_{2}O}故B錯誤；

C.將少量銅屑放入濃硝酸中的離子反應為rm{Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}故C正確；

D.將稀硫酸滴在銅片上；不發(fā)生反應，故D錯誤；

故選BD．

A.反應生成氯化銨；

B.反應生成氯化鈉和一水合氨；

C.反應生成硝酸銅；二氧化氮和水；

D.rm{Cu}與稀硫酸不反應．

本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．【解析】rm{BD}9、B|D【分析】解：A．微粒有3個電子層；第一電子層填充滿電子，第一電子層容納2個電子，故Y=2，故A正確；

B．W粒子為中性原子；若X=18，則Z=8，但W也可能是陰離子或陽離子，質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，故B錯誤；

C．若X=17，則W為氯元素，最高價氧化物是Cl2O7，符合W2O7；故C正確；

D．若X=14，則為Si元素，氫化物的化學式為SiH4，不符合H2W；故D錯誤；

故選BD．

A．第一電子層容納2個電子；故Y=2；

B．W粒子可能是陰離子；陽離子或中性原子；

C．若X=17，則W為氯元素，最高價氧化物是Cl2O7；

D．若X=14，則為Si元素，氫化物的化學式為SiH4．

本題考查核外電子排布規(guī)律、微粒中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)關系、結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關系等，比較基礎，注意W粒子可能是陰離子、陽離子或中性原子．【解析】【答案】BD10、rBD【分析】解：rm{A}石油是碳原子數(shù)在rm{1-50}的烴類的混合物，而碳原子rm{leqslant4}的為氣態(tài)烴；隨著碳原子數(shù)的增大，逐漸變?yōu)橐簯B(tài)和固態(tài)，故石油中含氣態(tài)；液態(tài)和固體烴，故A正確；

B；重油需要減壓蒸餾；輕質(zhì)油常壓分餾即可獲得汽油、煤油和柴油，故B錯誤；

C；石油的催化裂化的目的是獲得輕質(zhì)油；提高汽油、煤油和柴油等輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量，故C正確；

D；催化重整的目的是為了獲得芳香烴；即獲得苯、甲苯等有機物，故D錯誤．

故選BD．

A、石油是碳原子數(shù)在rm{1-50}的烴類的混合物；

B；重油需要減壓蒸餾；

C；石油的催化裂化的目的是獲得輕質(zhì)油；

D；催化重整的目的是為了獲得芳香烴．

本題考查了石油的綜合利用；難度不大，應注意的是石油額裂化；裂解和催化重整的目的掌握．

【解析】rm{BD}11、rCD【分析】解：rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}均為短周期元素，rm{Y}原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍，則rm{Y}原子有rm{2}個電子層，所以rm{Y}為氧元素，根據(jù)rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}在周期表中相對位置可知，rm{X}為氮元素，rm{Z}為硫元素，rm{W}為氯元素。

A.同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：rm{Z>W>X}故A錯誤；

B.同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性rm{Y>Z}故B錯誤；

C.rm{Z}的最高正化合價為rm{+6}rm{X}的最高正化合價為rm{+5}故C正確；

D.同周期從左到右元素的非金屬性增強，則非金屬性rm{W>Z}非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以rm{W}的最高價氧化物對應水化物的酸性比rm{Z}的強；故D正確；

故選：rm{CD}

rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}均為短周期元素，rm{Y}原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍，則rm{Y}原子有rm{2}個電子層，所以rm{Y}為氧元素，根據(jù)rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}在周期表中相對位置可知，rm{X}為氮元素，rm{Z}為硫元素，rm{W}為氯元素；結(jié)合元素性質(zhì)的遞變規(guī)律分析解答．

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的應用，rm{Y}是推斷的突破口，側(cè)重對元素周期律的考查，注意對元素周期律的理解掌握．【解析】rm{CD}12、rAB【分析】解：rm{A.}稱量時，左盤低，右盤高，由左物右碼可知，固體的質(zhì)量偏大，rm{n}偏大會導致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高；故A選；

B.定容時俯視讀取刻度，rm{V}偏小會導致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高；故B選；

C.原容量瓶洗凈后未干燥；對實驗無影響，故C不選；

D.定容時液面超過了刻度線，rm{V}偏大；導致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，故D不選；

故選AB．

結(jié)合rm{c=dfrac{n}{V}}及不當操作對rm{n}rm{V}的影響可知，rm{n}偏大或rm{V}偏小會導致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高；以此來解答．

本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，為高頻考點，把握實驗操作、濃度公式為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意不當操作對rm{n}rm{V}的影響，題目難度不大．【解析】rm{AB}三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】試題分析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量為28g÷56g/mol=0．5mol，物質(zhì)的量濃度為0．5mol÷0．25L=2mol/L．考點：物質(zhì)的量和質(zhì)量的換算，物質(zhì)的量濃度的計算?！窘馕觥俊敬鸢浮?．5mol，2mol/L．14、略

【分析】【解析】試題分析：根據(jù)計算。（1）n（N2）==0.5mol，N（N2）=n?NA=0.5mol×6.02×1023=3.01×1023。（2）n（H2SO4）=N/NA==0.5mol，m（H2SO4）=0.5mol×98g/mol=49g。（3）N（H2O）=n?NA=2mol×6.02×1023=1.204×1024，m（H2O）=2mol×18g/mol=36g?？键c：化學計算【解析】【答案】。3.01×10230.528490.5981.204×1024361815、略

【分析】【解析】試題分析：水作為氧化劑，則應該是其中的H元素化合價降低，生成H2，應該選B；作為還原劑，則是水中氧元素化合價升高，產(chǎn)物是氧氣，選A；既是氧化劑又是還原劑的則同時生成氧氣和氫氣，選D；既不是氧化劑又不是還原劑，則水中的兩元素化合價沒有變化，選C。考點：考查對氧化劑、還原劑概念的理解。【解析】【答案】B、A、D、C16、略

【分析】各種元素分別為C、O、Na、Mg、Al、Si、P,金屬性最強的為鈉，非金屬性最強的為氧。同一周期中從前到后原子半徑逐漸變小，最外層排布相同的核電荷數(shù)越多半徑越小。Al（OH）3＋OH-＝[Al(OH)4]-(2分)C＋SiO22CO↑＋Si【解析】【答案】（1）(各1分)MgAlO,O2-Mg2+Al3+（2）(各1分)H2O,SiH4（3）(1分)2:1（4）(2分)Al（OH）3＋OH-＝[Al(OH)4]-（5）(2分)C＋SiO22CO↑＋Si(6)(1+1+2分)鎂，鎂原子半徑比鋁原子半徑大，原子核對外層電子吸引能力較弱，失電子能力較強，bcd（7）(2分)Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋17、略

【分析】（1）考查常見物質(zhì)的用途。（2）工業(yè)上用焦炭在高溫下還有SiO2來生產(chǎn)硅單質(zhì)，方程式為2C+SiO2Si+2CO↑。玻璃中含有二氧化硅和強堿反應生產(chǎn)硅酸鈉，硅酸鈉具有很強的粘性，是玻璃塞和瓶口粘合在一起不易打開?！窘馕觥俊敬鸢浮?）①單晶硅(或硅單質(zhì))②二氧化硅（2））①2C+SiO2Si+2CO↑②SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+2H2O（各2分）18、略

【分析】解：rm{(1)}達到平衡rm{(}Ⅰrm{)}時，rm{B}中密度變?yōu)樵瓉淼膔m{dfrac{10}{9}}混合氣體總質(zhì)量相等，則rm{B}的體積為rm{0.9aL}氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故平衡后rm{B}中氣體的物質(zhì)的量rm{=(2mol+7mol)隆脕dfrac{0.9aL}{aL}=8.1mol}則：

rm{=(2mol+7mol)隆脕dfrac

{0.9aL}{aL}=8.1mol}物質(zhì)的量減小。

rm{2X(g)+2Y(g)?Z(g)+2W(g)}rm{2}

rm{1.8mol(2mol+7mol)-8.1mol=0.9mol}

故B中rm{1}的轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{1.8mol}{2mol}隆脕100%=90%}

故答案為：rm{1.8mol

(2mol+7mol)-8.1mol=0.9mol}

rm{X}為恒溫恒容，rm{=dfrac

{1.8mol}{2mol}隆脕100%=90%}為恒溫恒壓，正反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，rm{90%}中壓強減小，rm{(2)A}中所到達的平衡等效為在rm{B}的平衡基礎上降低壓強，rm{A}中的平衡向逆反應方向移動到達rm{A}中的平衡，故A中轉(zhuǎn)化率較小，rm{B}中rm{B}的量為rm{A}中的rm{A}倍，rm{X}的化學計量是rm{B}的rm{2}倍，則rm{W}故答案為：rm{Z}

rm{2}打開rm{n(Z)_{A}<n(W)_{B}}為恒溫恒壓條件下，過一段時間重新達平衡rm{<}Ⅱrm{(3)}與原rm{K}容器的平衡為等效平衡，rm{(}的轉(zhuǎn)化率相同，則參加反應的rm{)}的物質(zhì)的量rm{B}則：

rm{X}物質(zhì)的量減小。

rm{X}rm{=(4mol+2mol)隆脕90%=5.4mol}

rm{2X(g)+2Y(g)?Z(g)+2W(g)}rm{2}

故平衡時反應混合物的總物質(zhì)的量rm{1}體積之比等于物質(zhì)的量之比，故平衡后總體積rm{=mL隆脕dfrac{24.3}{14+4}=1.35mL}則rm{5.4mol}的體積為rm{2.7mol}

故答案為：rm{=4mol+14mol+2mol+7mol-2.7mol=24.3mol}

rm{=mL隆脕dfrac

{24.3}{14+4}=1.35mL}反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向進行，氣體體積增大，可以恢復原來體積，故rm{B}正確；

rm{1.35mL-mL=0.35mL}反應是放熱反應，降低溫度平衡正向進行，氣體體積減小，不可以恢復原來體積，故rm{0.35m}錯誤；

rm{(4)a.}充入稀有氣體，壓強減小，平衡逆向進行，氣體體積增大，可以恢復原來體積，故rm{a}正確；

故答案為：rm{b.}．

rm根據(jù)密度變化計算平衡時rm{c.}的體積，利用氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比計算平衡后rm{c}中氣體的物質(zhì)的量，再利用差量法計算rm{ac}中參加反應rm{(1)}的物質(zhì)的量；進而計算轉(zhuǎn)化率；

rm{B}為恒溫恒容，rm{B}為恒溫恒壓，正反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，rm{B}中壓強減小，rm{X}中所到達的平衡等效為在rm{(2)A}的平衡基礎上降低壓強，再結(jié)合rm{B}rm{A}中rm{A}的轉(zhuǎn)化率大小進行解答；

rm{B}打開rm{A}為恒溫恒壓條件下，過一段時間重新達平衡rm{B}Ⅱrm{X}與原rm{(3)}容器的平衡為等效平衡，rm{K}的轉(zhuǎn)化率相同，計算平衡時反應混合物的總物質(zhì)的量，利用氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比計算總體積，進而計算rm{(}的體積；

rm{)}依據(jù)化學反應是氣體體積減小的放熱反應；結(jié)合影響化學平衡影響因素和平衡移動原理分析．

本題考查了化學平衡影響因素，平衡計算分析，等效平衡理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．rm{B}【解析】rm{90%}rm{<}rm{0.35m}rm{ac}19、117g【分析】【解答】實驗室中沒有950mL的容量瓶；在配制950mL2mol/L的氯化鈉溶液，實際上配制的是1000mL2mol/L的NaCl溶液；

1000mL2mol/L的NaCl溶液中含有氯化鈉的物質(zhì)的量為：2mol/L×1L=2mol；需要氯化鈉的質(zhì)量為：58.5g/mol×2mol=117g；

故答案為：117g．

【分析】配制950mL2mol/L的氯化鈉溶液，實際上配制的是1000mL2mol/L的NaCl溶液，根據(jù)n=cV計算出氯化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出需要氯化鈉的質(zhì)量．四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)20、略

【分析】【分析】

（1）本實驗是由實驗①做對比實驗探究影響反應速率的因素，所以在設計分組實驗時，要設計出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時反應速率的變化，從而找出不同外界因素對反應速率的影響。由于實驗①和實驗②探究HNO3濃度對該反應速率的影響，實驗①和實驗③探究溫度對該反應速率的影響，故實驗③的溫度選擇308K，實驗①和實驗④探究接觸面積對該反應速率的影響，故實驗④選擇細顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點分析氣密性的檢查方法；

（3）化學反應速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像可以計算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應式可計算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計算其反應速率；

（4）根據(jù)反應物的用量計算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應速率的因素比較實驗②；③和④反應速率大??；以此判斷曲線斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實驗目的可知；探究濃度；溫度、接觸面積對化學反應速率的影響，則實驗①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實驗①③中只有溫度不同，實驗①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；