2025年人教A版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷282考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中，反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)達(dá)到平衡后，再向容器中通入一定量的NO2，又達(dá)到平衡時，N2O4的體積分?jǐn)?shù)()A.不變B.增大C.減小D.無法判斷2、在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)?2C(g)△H<0，t1時刻達(dá)到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.0～t2時，v(正)>v(逆)B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=ⅡC.t2時刻改變的條件是向密閉容器中加CD.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K(Ⅰ)=K(Ⅱ)3、在25℃時，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氫離子濃度最小的是A.HNO2B.HCOOHC.HCND.H2CO34、常溫下，向20mL的草酸溶被中不斷滴入的KOH溶液；溶液的pH變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.a點溶液呈酸性，是因為的電離程度小于其水解程度B.b點：C.c點：D.d點：5、25℃時，將0.1mol?L-1的兩種鈉鹽NaX、NaY溶液加水稀釋，溶液的pH與稀釋倍數(shù)的對數(shù)lg的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.等體積的上述溶液，滴加等濃度的鹽酸至pH=7，消耗鹽酸體積NaX＞NaYB.稀釋前和稀釋后，NaX溶液中始終存在c(OH-)=c(H+)+c(HX)C.25℃時，HY的電離常數(shù)Ka≈1×10-5D.lg=2時，c(HX)+c(X-)＞c(HY)+c(Y-)評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、I、II、III三個容積均為1L的恒容密閉容器中均投入1molCO2和3molH2，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)。反應(yīng)10min，測得各容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量分別如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該正反應(yīng)△H＜0B.T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為C.10min內(nèi)，容器II中的平均速率v(CH3OH)＝0.07mol·L－1·min－1D.10min后，向容器III中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此時v(逆)＜v(正)7、如圖所示，a曲線表示一定條件可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）

A.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體系壓強(qiáng)8、甲、乙均為1L的恒容密閉容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和nmolCO2，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.773K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于12.96C.H2的體積分?jǐn)?shù)：D.873K時，向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，平衡不發(fā)生移動9、以CH3CH=CH2、NH3、O2為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的化學(xué)方程式分別為：反應(yīng)Ⅰ.2C3H6+2NH3+3O22C3H3N(g)+6H2O(g)；反應(yīng)Ⅱ.C3H6+O2C3H4O(g)+H2O(g)。反應(yīng)相同時間，丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖a所示，丙烯腈和丙烯醛的平衡產(chǎn)率與的關(guān)系如圖b所示。下列說法正確的是(丙烯腈的選擇性=×100%)（）

A.其他條件不變，增大壓強(qiáng)有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率B.圖a中X點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高丙烯腈產(chǎn)率C.圖a中Y點所示條件下，改用對丙烯腈選擇性更好的催化劑能提高丙烯腈產(chǎn)率D.由圖b中Z點可知，該溫度下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為K=10、由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.由反應(yīng)的ΔH=E5?E2B.由反應(yīng)的ΔH<0C.降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率11、室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是A.pH=12的一元弱堿的溶液濃度一定比pH=2的一元強(qiáng)酸溶液濃度大B.濃度均為0.1mol/L的硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后：c(Na+)=2c(SO42-)=0.2mol?L-1C.H2C2O4為二元弱酸，濃度均為0.1mol/L的Na2C2O4溶液中：c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)D.濃度均為0.lmol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中(R表示S或C)：c(H+)32-)+c(OH-)12、20℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.pH=9.25，濃度均為0.1mol/L的NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液：c(NH4+)+c(H+)>c(NH3?H2O)+c(OH-)B.向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反應(yīng)：c(OH-)=c(H+)+2c(HClO)+2c(ClO-)C.向0.1mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至pH=7的溶液：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)D.CO2通入KOH溶液，當(dāng)由水電離的c(H+)=10-7mol/L，一定存在：c(K+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)13、Co3O4是制備石墨烯電池正極材料LiCoO2的原料。以鈷礦石(主要成分為Co3S4，含有少量FeO、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))為原料制取Co3O4的工藝流程如圖：

已知：Co與Fe為活潑金屬，氧化性由強(qiáng)到弱的順序為：Co3+＞Fe3+＞Co2+。

幾種氫氧化物的溶度積如下表：

。氫氧化物。

Co(OH)2

Fe(OH)2

Co(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)3

溶度積(Ksp)

2.0×10－15

8.0×10－16

2.0×10－44

1.3×10－33

4.0×10－39

下列有關(guān)說法錯誤的是A.溶解池中生成H2的離子反應(yīng)方程式為：Co+2H+=Co2++H2↑B.加入試劑1的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，試劑1可選用雙氧水或碘水C.殘渣1的主要成分為Fe(OH)3D.操作Ⅱ包括過濾、洗滌、干燥和灼燒四個步驟評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、氮及氮的化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途，NH3、HNQ3等是重要化工產(chǎn)品。

（1）合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭；水和空氣為原料來制取的。其主要反應(yīng)是：

①2C+O2→2CO

②C+H2O(g)→CO+H2

③CO+H2O(g)→CO2+H2

某次生產(chǎn)中將焦炭、H2O(g)和空氣（設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4:1，下同）混合反應(yīng)，所得氣體產(chǎn)物經(jīng)分析，組成如下表：表中x＝_______m3，實際消耗了_____kg焦炭。氣體CON2CO2H2O2體積（m3）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）x2012601.0

（2）一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(1)ΔH<0。若向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行上述反應(yīng)；反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。

①與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是____________。

②用P0表示開始時總壓強(qiáng)，P表示平衡時總壓強(qiáng)，.用α表示SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，則α表達(dá)式為________。

（3）已知N2O42NO2，N2O4與NO2共存的溫度是264-413K,低于溶點264K時，全部為無色的N2O4晶體，達(dá)到264K時N2O4開始分解，沸點294K時成為紅棕色的混合氣體，溫度高與413K時，氣體又變?yōu)闊o色。（2NO22NO+O2）。在1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2達(dá)到平衡狀態(tài)。

①若此時為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下(273K101KPa)，再向其中加入4.6g純的NO2，則達(dá)到平衡時混合物的顏色____(和原平衡狀態(tài)比；填選項字母，下同)

A．增大(加深)B．減小(變淺)C．不變D．不能確定。

②若此時為25℃，101KPa下，再向其中加入4.6g純的NO2，則達(dá)到平衡時混合物的顏色______，混合物中NO2的體積分?jǐn)?shù)___________。

（4）查閱資料可知：常溫下，Ksp[Ag(NH3)2+]=1.00×107。Ksp[AgC1]=2.50×10-10.

①銀氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K穩(wěn)=__________；

②計算得到可逆反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______，1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl_______mol（保留2位有效數(shù)字）15、工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體；嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進(jìn)行脫硝；脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ.脫硝：

已知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝+133kJ·mol-1

H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝-44kJ·mol-1

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為：____________。

Ⅱ.脫碳：

(1)向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2；在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?，發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_____________(填“低溫”；“高溫”或“任意溫度”)

②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。(填字母)

a.混合氣體的平均式量保持不變b.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變。

c.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等d.混合氣體的密度保持不變。

e.1molCO2生成的同時有3molH—H鍵斷裂。

③CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如下圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達(dá)到平衡，t4時降低溫度，t5時達(dá)到平衡，請畫出t2～t6CO2濃度隨時間的變化。_____________

⑵改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH﹤0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同（T1℃；2L密閉容器）。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

。

反應(yīng)時間。

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容。

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容。

0min

0

0

2

2

①達(dá)到平衡時，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(I)______K(II)（填“﹥”“﹤”或“＝”下同）；平衡時CH3OH的濃度c(I)____c(II)。

②對反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝_______。在其他條件不變的情況下，若30min時只改變溫度T2℃，此時H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1___T2(填“>”、“<”或“=”)。若30min時只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡_____移動(填“正向”“逆向”或“不”)。

⑶利用人工光合作用可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸，反應(yīng)原理為2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,

裝置如圖所示：

①電極2的電極反應(yīng)式是____________；

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)電極2室有11.2LCO2反應(yīng)。理論上電極1室液體質(zhì)量_____(填“增加”或“減少”______g。16、在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________，若溫度升高K值增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________反應(yīng)（填吸熱或放熱）。

(2)a、b、c、d四個點中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是______________點。從起點開始首次達(dá)到平衡時以NO2表示的平均反應(yīng)速率為___________________________。

(3)25min時，增加了______mol______（填物質(zhì)的化學(xué)式）使平衡發(fā)生了移動。

(4)變化過程中a、b、c、d四個時刻體系的顏色由深到淺的順序是______（填字母）。17、某溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體隨時間變化的曲線如圖所示。

請回答下列問題：

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(2)反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為____，此時X的轉(zhuǎn)化率為_____。

(3)5min時Z的生成速率與6min時Z的生成速率相比較，前者_(dá)_____后者(填“大于”；“小于”或“等于”)。

(4)對于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的的措施是________

A.增大容器容積B.移走部分YC.通入大量XD.升高溫度E.加催化劑。

(5)此反應(yīng)在三種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

①v(X)=6mol/(L·min)②v(Y)=6mol/(L·min)③v(Z)=8mol/(L·min)

其中反應(yīng)速率最快的是________(填編號)。

(6)下列各項中不可以說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是______(填字母)。

a.混合氣體的密度不變。

b.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。

d.X的濃度保持不變。

e.生成1molZ和同時生成1.5molX

f.X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3∶1∶218、可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；根據(jù)圖回答：

(1)壓強(qiáng)p1_________p2（填“＞”或“＜”）；

(2)a+b__________c+d（填“＞”或“＜”）；

(3)溫度t1℃_________t2℃（填“＞”或“＜”）；

(4)正反應(yīng)為_________反應(yīng)。(填吸熱或放熱)19、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：

。t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________。

（2）該反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為________℃。

（4）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為_______。20、.常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的六種溶液的pH如下表所示：

請回答下列問題：

(1)上述六種溶液中，水的電離程度最小的是_____(填化學(xué)式)。

(2)若欲增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是_____(填寫一種物質(zhì)即可)。21、常溫下，將某一元酸甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：。實驗。

編號HA的物質(zhì)的。

量濃度NaOH的物質(zhì)的。

量濃度混合后溶液的pH甲pHa乙pH7丙丁pH10

從甲組情況分析，從a值大小如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？________________________________________________________________________。

乙組混合溶液中和的大小關(guān)系是________填標(biāo)號

A.前者大后者大。

C.二者相等無法判斷。

從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中__________填“”“”或“”

分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果列式___________22、(1)依據(jù)反應(yīng)：設(shè)計的原電池如圖所示。

①電極X的材料是________；Y溶液可以是________溶液。

②電池放電過程中，盛有飽和瓊脂溶膠的鹽橋中，向溶液擴(kuò)散的離子是________（填離子符號）。

(2)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕可分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕；可以采用電化學(xué)手段進(jìn)行防護(hù)。

①寫出鋼鐵在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：_________。

②為了減緩水庫鐵閘門被腐蝕的速率；可以采用下圖所示的方案：

其中連接在鐵閘門上的固體材料R可以采用________（填寫字母序號）。

a.銅b.鈉c.鋅d.石墨。

(3)電解原理在工業(yè)上有著廣泛的用途；如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X；Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。

①若X、Y都是惰性電極，a是飽和溶液，則電解的總反應(yīng)式為________________。

②當(dāng)電路中流通電子時，整個裝置共放出氣體________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。評卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)23、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、計算題(共3題，共15分)24、按要求寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）以CO2和NH3為原料可合成尿素[CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2COONH4(s)ΔH1＝－159.47kJ·mol－1

②NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH2＝＋116.49kJ·mol－1

③H2O(l)=H2O(g)ΔH3＝＋44.0kJ·mol－1

則NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________。

（2）已知25℃；101kPa時：

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1

③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____。

（3）工業(yè)上利用甲烷催化還原NOx可減少氮氧化物的排放。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－1160kJ·mol－1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為__________。

（4）通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。已知：?；瘜W(xué)鍵H—HH—ClCl—Cl鍵能/（kJ·mol－1）436431242

工業(yè)上通過氫氣在氯氣中充分燃燒制取HCl氣體，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____。25、完成下列各題。

（1）在25℃101kPa時，CO在1molO2中恰好完全燃燒，放出851.6kJ的熱量。則CO燃燒的熱化學(xué)方程式為___。

（2）同素異形體在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。已知：

白磷燃燒：P4（s）+5O2（g）＝P4O10(s)△H=-2983.2kJ/mol

紅磷燃燒：P（s）+O2（g）＝P4O10(s)△H=-738.5kJ/mol

則相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是___；白磷的穩(wěn)定性比紅磷___（填“高”或“低”），寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為___。

（3）已知CH4的燃燒熱為akJ/mol，斷裂1molO=O鍵時吸收熱量bkJ，形成1molH—O鍵時放出熱量ckJ，形成1molC=O鍵時放出熱量dkJ，則C—H鍵斷裂時吸收熱量為___（用abcd表示）。26、800K時，將0.1moA(g)和0.2molB(g)充入體積為1L的固定容積反應(yīng)器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)+D(g)；達(dá)到平衡時A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%。

(1)求達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率α(B)_____。

(2)求該溫度下的平衡常數(shù)K______(分?jǐn)?shù)表示)。

(3)若起始A的分壓為10kPa，求Kp(分?jǐn)?shù)表示)_____。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共10分)27、已知：相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：。物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12

現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,按如圖步驟進(jìn)行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是_________（填字母），加入X的目的是______________。

A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4

加入的物質(zhì)Y是____________（填化學(xué)式），調(diào)至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝__________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。

（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。(I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－)

①可選用___________作滴定指示劑。

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_______________。28、銻(Sb)廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導(dǎo)體元件、醫(yī)藥及化工等領(lǐng)域。以輝銻礦(主要成分為的Sb2S3，還含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)為原料制備金屬銻；其一種工藝流程如下：

已知：I．浸出液主要含鹽酸和SbC13，還含SbC15、CuC12、AsC13和PbC12等雜質(zhì)。

II．25℃時，Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(PbS)=9.0×10-29。

回答下列問題：

(1)“酸浸”過程中SbC15和Sb2S3發(fā)生反應(yīng)有一種單質(zhì)和還原產(chǎn)物SbC13生成，則濾渣I的成分是_______________(填化學(xué)式)。

(2)寫出“還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

(3)已知浸出液中c(Cu2+)=0.0lmol·L-1、c(Pb2+)=0.10mol·L-1。在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生的沉淀是_____________(填化學(xué)式)；當(dāng)CuS、PbS共沉?xí)r，=_________。

(4)在“除砷”過程中，氧化產(chǎn)物為H3PO4，則該反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________。

(5)在“電解”過程中，以惰性材料為電極，陽極的電極反應(yīng)式為___________________，繼而發(fā)生反應(yīng)_________________(寫出離子方程式)以實現(xiàn)溶液中Sb元素的循環(huán)使用?！半娊狻敝袉挝粫r間內(nèi)銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖所示。當(dāng)電壓超過U0V時，單位時間內(nèi)產(chǎn)率降低的原因可能是________________。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中，反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)達(dá)到平衡（如圖其中A為原平衡）后；再向容器中通入一定量的NO2（如圖其中再通入的NO2為B），為了保持恒壓，容器的體積會增大；顯然A、B為恒溫恒壓下的等效平衡，達(dá)到平衡時A、B中NO2、N2O4的體積分?jǐn)?shù)分別相等，即再向容器中通入一定量的NO2達(dá)到平衡時為A、B的混合，平衡不會發(fā)生移動，又達(dá)到平衡時，N2O4的體積分?jǐn)?shù)不變，答案選A。2、A【分析】【詳解】

過程Ⅰ，0～t1，逆反應(yīng)速率增大過程中，反應(yīng)正向進(jìn)行，則t1～t2，逆反應(yīng)速率不變時，反應(yīng)到達(dá)平衡，則故A錯誤，符合題意；

B.時刻改變條件后，再次達(dá)到平衡時逆反應(yīng)速率不變，說明和原平衡等效，A的體積分?jǐn)?shù)ⅠⅡ；故B正確，不符合題意；

C.密閉容器中加C；逆反應(yīng)速率瞬間增大，恒溫恒壓下與原平衡為等效平衡，故C正確，不符合題意；

D.平衡常數(shù)只受溫度影響，Ⅰ、Ⅱ兩過程為等效平衡，溫度相同，Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K(Ⅰ)=K(Ⅱ)；故D正確，不符合題意；

故選：A。3、C【分析】【詳解】

試題分析：可根據(jù)電離常數(shù)大小判斷弱酸或弱堿的相對強(qiáng)弱。K越大；電離程度越大，離子濃度越大，選C。

考點：考查電離平衡常數(shù)。4、B【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點溶液呈酸性是因為的電離程度大于其水解程度；選項A錯誤；

B．b點溶液呈中性，即有根據(jù)電荷守恒有故有選項B正確；

C．c點是草酸與KOH恰好中和反應(yīng)生成根據(jù)物料守恒有選項C錯誤；

D．d點是反應(yīng)后生成等物質(zhì)的量的和KOH的混合液，由于要水解，應(yīng)是選項D錯誤。

答案選B。

【點睛】

本題考查酸堿中和滴定原理的應(yīng)用。掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解判斷溶液中離子濃度大小是解題的關(guān)鍵。本題易錯點是選項A，要注意的電離程度大于其水解程度。5、D【分析】【詳解】

A．的NaX溶液pH大于NaY溶液，故等體積的上述溶液，滴加等濃度的鹽酸至消耗鹽酸體積故A正確；

B．NaX溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽，無論是否稀釋，根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒，故B正確；

C．NaY的c(H+)=10-9，c(OH-)==10-5，水解平衡常數(shù)約為根據(jù)電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)的關(guān)系分析，常溫下，HY的電離常數(shù)故C正確；

D．NaX、NaY起始濃度相同，稀釋相同倍數(shù)溶液的濃度仍然相同，根據(jù)物料守恒可知，時，D錯誤；

答案選D。二、多選題(共8題，共16分)6、BD【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖中信息可知，Ⅰ中反應(yīng)末達(dá)平衡，Ⅱ、Ⅲ反應(yīng)達(dá)平衡，則升高溫度，CO2的物質(zhì)的量增大，平衡逆向移動，證明該正反應(yīng)ΔH＜0；選項A正確；

B.T1時；反應(yīng)末達(dá)平衡狀態(tài)，無法計算反應(yīng)的平衡常數(shù)，選項B錯誤；

C.10min內(nèi)，容器Ⅱ中的平均速率：v(CH3OH)=v(CO2)==0.07mol·L－1·min－1；故C正確；

D.10min時n(CO2)=0.7mol，則n(H2)=2.1mol、n(CH3OH)=n(H2O)=0.3mol，平衡常數(shù)K=向容器Ⅲ中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此時Q=＞K，反應(yīng)逆向移動，v(逆)＞v(正)；故D錯誤；

故選BD。7、AD【分析】【詳解】

A．加入催化劑；可加快反應(yīng)速率，且不影響平衡移動，A正確；

B．增大Y的濃度；反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，B錯誤；

C．降低溫度；反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，C錯誤；

D．該反應(yīng)不隨氣體壓強(qiáng)的改變而移動；故增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡不移動，D正確；

答案選AD。8、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．溫度升高，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明溫度升高有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；

B．溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)相同，K(b)=K(c)，可以考慮用b點的算，

則K(b)==當(dāng)用α=60%代入時，有K(b)=12.96，但由于b點的平衡轉(zhuǎn)化率＜60%，導(dǎo)致K(b)分子變小，分母變大，所以K(b)=K(c)＜12.96；B正確；

C．在b點和c點，兩個容器中甲烷的起始量相同，轉(zhuǎn)化率相同時，生成的氫氣的物質(zhì)的量相同，但二氧化碳的起始量不相同，所以平衡時容器中總物質(zhì)的量不相同，所以H2的體積分?jǐn)?shù)也不相同；C錯誤；

D．當(dāng)α=60%時，恒溫時向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol；相當(dāng)于體系內(nèi)所有組分濃度均變?yōu)閮杀?，可視為加壓，則反應(yīng)向氣體體積減小的方向進(jìn)行，即平衡逆向移動，D錯誤；

故答案為：B。9、BC【分析】【詳解】

A．2C3H6+2NH3+3O22C3H3N(g)+6H2O(g)是氣體體積增大的反應(yīng)；故增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，丙烯腈平衡產(chǎn)率降低，A錯誤；

B．由圖可知；X點丙烯腈的產(chǎn)率未達(dá)到最大值，所以在X點的條件下，延長反應(yīng)時間能提高丙烯腈的產(chǎn)率，B正確；

C．Y點丙烯腈的產(chǎn)率達(dá)到最大值；改用對丙烯腈選擇性更好的催化劑，可以增加丙烯腈的產(chǎn)率，減少副產(chǎn)物的量，C正確；

D．×100%，從圖b中可以看出丙烯醛的平衡產(chǎn)率是0.2，但題目沒有告訴丙烯的起始量以及轉(zhuǎn)化率是多少，無法計算反應(yīng)后丙烯以及丙烯醛的濃度，所以平衡表達(dá)式中四個物質(zhì)的濃度均為未知量；D錯誤；

故選BC。

【點睛】

本題的易錯選項為D，若本題已知轉(zhuǎn)化率，可以計算出D選項的表達(dá)式，但是圖像的縱坐標(biāo)是產(chǎn)率，×100%，產(chǎn)率與轉(zhuǎn)化率是兩個完全不同的概念，所以不能利用產(chǎn)率計算出D選項的表達(dá)式。10、BC【分析】【詳解】

試題分析：A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，由反應(yīng)的ΔH=E3?E2，A項錯誤；B．由圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即由反應(yīng)的ΔH<0；B項正確；C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2X(g)≒3Y(g)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的可逆反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，平衡正向移動，有利于提高Y的產(chǎn)率，C項正確；D．由B分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，Z的產(chǎn)率降低，D項錯誤；答案選BC。

考點：考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)圖象的分析與判斷。

【名師點睛】對于化學(xué)圖像問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：①認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與化學(xué)反應(yīng)原理掛鉤。②緊扣反應(yīng)特征，搞清反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小，有無固體、純液體物質(zhì)參加反應(yīng)。③看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢等等。本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，主要結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)與能量變化圖，考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)熱的理解。對于AB兩項判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，可以從三個角度判斷：一是比較反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小，生成物總能量比反應(yīng)物總能量高的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；二是比較反應(yīng)物和生成物的總鍵能；三是從常見的反應(yīng)分類去判斷。11、AD【分析】【詳解】

A.pH=12的一元弱堿的溶液濃度大于0.01mol/L，pH=2的一元強(qiáng)酸溶液濃度為0.01mol/L，所以該一元弱堿濃度一定大于該一元強(qiáng)酸濃度，故A正確；

B.濃度均為0.1mol/L的硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后，恰好反應(yīng)生成硫酸鈉,根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)=2c(SO42-)=0.1mol.L-1，故B錯誤；

C.H2C2O4為二元弱酸，濃度為0.1mol/L的Na2C2O4溶液中，根據(jù)物料守恒：c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)，故C錯誤；

D.根據(jù)化學(xué)式NaHRO3得物料守恒關(guān)系：c(Na+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(H2RO3)；由電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)，兩者聯(lián)立，(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)，所以c(H+)32-)+c(OH-)，故D正確；

故答案：AD。

【點睛】

根據(jù)多元弱酸是分步電離，草酸屬于弱酸，草酸鈉溶液會發(fā)生水解也是分步完成的，所以根據(jù)溶液中的物料守恒分析判斷。12、AC【分析】【詳解】

A．濃度均為0.1mol/L的NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液顯堿性，說明銨根的水解程度小于一水合氨的電離程度，所以c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3?H2O)，電荷守恒式為c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(NH4+)+c(H+)>c(NH3?H2O)+c(OH-)；故A正確；

B．向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CaCl2和Ca(ClO)2，溶液中存在電荷守恒2c(Ca2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，存在物料守恒2c(Ca2+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)，聯(lián)立可得c(OH-)=c(H+)-c(HClO)；故B錯誤；

C．0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中通NH3至pH=7，溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)①，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，因為pH=7所以c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)②，由①得c(Na+)＞c(SO32-)；將①式左右兩邊都加上c(NH4+)得c(Na+)+c(NH4+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(NH4+)③，結(jié)合②③得c(SO32-)=c(NH4+)+c(H2SO3)，故c(SO32-)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c(SO32-)＞c(NH4+)；故C正確；

D．若溶液中存在c(K+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，對應(yīng)的溶液溶質(zhì)應(yīng)為KHCO3，而碳酸氫鉀溶液顯堿性，溶液中水電離的c(H+)不等于10-7mol/L；故D錯誤；

故答案為AC。

【點睛】

選項C為難點，要充分利用電荷守恒、物料守恒式結(jié)合溶液的酸堿性進(jìn)行離子濃度比較，需要學(xué)生有較強(qiáng)的數(shù)學(xué)推理能力，難度較大。13、BC【分析】【分析】

鈷礦石主要成分為Co3S4，含有少量FeO、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)，煅燒后用鹽酸溶解，溶液中陽離子主要有Co3+、Fe3+、Al3+及未反應(yīng)的H+，加入Co粉會有氫氣生成，由于氧化性Co3+＞Fe3+＞Co2+，Co將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+；根據(jù)幾種氫氧化物的溶度積數(shù)據(jù)，需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+除去，因此加入試劑1的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過濾除去，濾液中加入濃氨水調(diào)節(jié)pH使Co2+轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀，過濾分離，Co(OH)2灼燒得到Co3O4；濾液中含有氯化鈉；氯化銨等。據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．Co與HCl發(fā)生置換反應(yīng)生成CoCl2與H2，反應(yīng)離子方程式為：Co+2H+=Co2++H2↑；故A正確；

B．試劑1是將Fe2+氧化為Fe3+，碘水不能將Fe2+氧化為Fe3+，雙氧水可以將Fe2+氧化為Fe3+；且還原產(chǎn)物為水，故B錯誤；

C．加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，殘渣I的主要成分為：Fe(OH)3、Al(OH)3；故C錯誤；

D．操作Ⅱ是將Co(OH)2固體與液體分離，然后將Co(OH)2灼燒生成Co3O4；操作Ⅱ包括過濾；洗滌、干燥，灼燒四個步驟，故D正確；

故選BC。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【詳解】

（1）氮氣不參與反應(yīng)，且空氣中氮氣和氧氣的體積比為4：1，則空氣中氧氣的體積為根據(jù)表中知氧氣剩余1.0m3，則參與反應(yīng)的氧氣體積為(5-1)m3=4m3，設(shè)水蒸氣的體積為mm3，根據(jù)氧元素守恒可知，x+12×2=4×2+m，由氫元素守恒可知水蒸氣的體積為60m3，即m=60，則x=44。和的物質(zhì)的量為n=根據(jù)碳元素守恒可知實際消耗焦炭的質(zhì)量為m=nM==3.0×104g=30Kg。答案：44；30。

（2）①a、c開始均通入2molCO和1molSO2；容器的容積相同，而起始時c的壓強(qiáng)大于a，物質(zhì)的量與體積一定，壓強(qiáng)與溫度呈正比關(guān)系，故c組改變的實驗條件可能是：升高溫度，故答案為：升高溫度。

②用p0表示開始的時候的總壓強(qiáng)，p表示平衡時的總壓強(qiáng)，a表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率，則：

壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則p0：p=3：(2-2a+1-a+2a)，整理可得a=×100%，故答案為a=×100%；

（3）①根據(jù)N2O42NO2，N2O4與NO2共存的溫度是264-413K,低于溶點264K時，全部為無色的N2O4晶體，達(dá)到264K時N2O4開始分解，沸點294K時成為紅棕色的混合氣體，溫度高與413K時，氣體又變?yōu)闊o色。標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下(273K101KPa)，加入4.6g純的NO2，知n(NO2)=0.1mol，部分發(fā)生反應(yīng)，生成N2O4；所以顏色變深；答案：A。

②溫度升至25℃，平衡正向移動，向其中加入4.6g純的NO2；平衡雖然逆向移動，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，因此，本題正確答案是：A．

（4）①化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比,則化學(xué)平衡常數(shù)=因此，本題正確答案是:

②可逆反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K==K?Ksp[AgC1]=1.00×107×2.50×10-10=2.50×10-3；

設(shè)溶解的AgCl物質(zhì)的量為x,反應(yīng)前后系數(shù)相同,可以用物質(zhì)的量代替平衡濃度計算平衡常數(shù),AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)根據(jù)平衡常數(shù)=2.50×10-3，X=0.045mol,因此，本題正確答案是:2.5×10-3；0.045mol?！窘馕觥?430升高溫度×100%AAB2.5×10-30.045mol15、略

【分析】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；蓋斯定律的應(yīng)用，平衡移動的應(yīng)用，燃料電池的應(yīng)用，電極式的書寫。

I、根據(jù)氫氣的熱值可書寫氫氣的熱化學(xué)方程式是2H2(g)+O2（g）＝H2O（l)△H＝-142.9×4kJ/mol=-571.6kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將已知熱化學(xué)方程式中的氧氣與液態(tài)水消去得到H2還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學(xué)方程式，為4H2（g）+2NO2（g）＝N2（g）+4H2O（g）△H＝-1100.2kJ·mol-1；

II、（1）①該反應(yīng)的△S<0，所以若反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則△H<0；因此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫自發(fā)；

②a；該體系中的氣體只有二氧化碳和氫氣；且二者的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，所以混合氣體的平均式量始終不變，不能判斷為平衡狀態(tài)，錯誤；

b、二氧化碳與氫氣始終是1：3的關(guān)系，所以CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變的狀態(tài)不是平衡狀態(tài)；錯誤；

c；二氧化碳與氫氣的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比；所以二者的轉(zhuǎn)化率一定相等，與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān)，錯誤；

d；因為該體系中有液體參加；所以氣體的質(zhì)量在逐漸減少，則氣體的密度減小，達(dá)平衡時，保持不變，正確；

e、1molCO2生成的同時有3molH-H鍵斷裂；符合正逆反應(yīng)速率相等，是平衡狀態(tài)，答案選de；

③在t2時將容器容積縮小一倍，二氧化碳的濃度瞬間增大到1mol/L，則壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，t3時達(dá)到平衡，達(dá)到的平衡與原平衡相同，濃度仍是0.5mol/L；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，t4時降低溫度，則平衡正向移動，t5時達(dá)到平衡，則二氧化碳的濃度將小于0.5mol/L，對應(yīng)的圖像為

（2）①因為生成甲醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而反應(yīng)II是從逆反應(yīng)開始的，所以反應(yīng)吸熱，所以絕熱容器的溫度要低于恒溫容器，即反應(yīng)I溫度高于反應(yīng)II，溫度升高，放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則K(I)3OH的濃度c(I)

②對反應(yīng)I，前10min內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量減少6-4.5=1.5mol，則甲醇的物質(zhì)的量增加0.5mol，所以前10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝0.5mol/2L/10min="0.025mol"·L-1·min-1；30min時是平衡狀態(tài)，生成甲醇1mol，則消耗氫氣3mol，平衡氫氣的物質(zhì)的量是3mol，而改變溫度后氫氣的物質(zhì)的量變?yōu)?.2mol，物質(zhì)的量增大，說明平衡逆向移動，因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡逆向移動，則T12；若30min時只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該溫度下的平衡常數(shù)為K=1/6.75，此時Qc=1/6.75=K；所以平衡不移動。

（3）離子交換膜為質(zhì)子膜，則電解質(zhì)溶液呈酸性，根據(jù)總的電池反應(yīng)為2H2O+2CO2═2HCOOH+O2可知，該反應(yīng)中C元素化合價由+4價變?yōu)?2價，O元素化合價由-2價變?yōu)?價，所以1是負(fù)極、2是正極，（也可根據(jù)裝置圖中電子的流向判斷1是負(fù)極、2是正極），負(fù)極上水失電子生成氫離子和氧氣，判斷電極1電極反應(yīng)：2H2O-4e-═O2+4H+，酸性增強(qiáng)，H+通過質(zhì)子膜進(jìn)入到電極2區(qū)域；電極2通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應(yīng)：CO2+2H++2e-═HCOOH，酸性減弱，從總反應(yīng)看，每消耗1molCO2，就會消耗1molH2O，現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2即0.5mol反應(yīng)，那就會消耗0.5molH2O即9g?！窘馕觥?H2(g)+2NO2(g)＝N2(g)+4H2O(g)△H＝-1100.2kJ·mol-1低溫de<<0.025mol·L-1·min-1<不CO2+2H++2e-=HCOOH減少916、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝若溫度升高K值增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：K＝吸熱；

（2）由圖可知，10～25min及30min之后各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化，則相應(yīng)時間段內(nèi)的點處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)，首次達(dá)到平衡時以NO2表示的平均反應(yīng)速率為故答案為：b；d；0.04mol/(L·min)；

（3）利用25min后的物質(zhì)的濃度變化可知在25min時加入了NO2，其加入的物質(zhì)的量=(1.0mol?L?1-0.6mol?L?1)×2L=0.8mol；故答案為：0.8mol；NO2；

（4）從a到b，c(NO2)增大，c點和d點分別是增大c(NO2)后未達(dá)到平衡的點和平衡時的點，所以c點c(NO2)大于d點，二氧化氮濃度越大顏色越深，所以顏色由深到淺的順序是c＞d＞b＞a?！窘馕觥縆＝吸熱b、d0.04mol/(L·min)0.8molNO2c＞d＞b＞a17、略

【分析】【詳解】

(1)由圖象可以看出；反應(yīng)中X；Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時，△n(Y)=0.1mol，△n(Z)=0.2mol，△n(X)=0.3mol，則△n(Y)：△n(Z)：△n(X)=1：2：3，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：3X+Y?2Z，故答案為3X+Y?2Z；

(2)反應(yīng)開始至2min末，Z的反應(yīng)速率為：v===0.05mol/(L?min)，X的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%；

(3)圖象分析可知；反應(yīng)到5min后，物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以5min時Z的生成速率與6min時Z的生成速率相同，故答案為等于；

(4)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素；降低溫度反應(yīng)速率減小，如果使用合適的催化劑，增加體系組分濃度，升溫，其反應(yīng)速率增大，故答案為CDE；

(5)化為用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則①v(X)=6mol/(L·min)②v(Y)=6mol/(L·min),v(X)=3v(Y)=18mol/(L·min)③v(Z)=8mol/(L·min),v(X)=1.5v(Y)=12mol/(L·min),比較可知；反應(yīng)速率最快的是②,故答案為②；

(6)a.氣體質(zhì)量和體積不變，無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)密度始終不變，所以混合氣體的密度不再變化不能判斷平衡狀態(tài)，故a錯誤；b.該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強(qiáng)不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故c正確；d.各組分濃度不變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，所以X的濃度保持不變說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故d正確；e.生成1molZ和同時生成1.5molX，說明正逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故e正確；f.各組分反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3：1：2，故f錯誤，故答案為af。【解析】①.3X+Y?2Z②.0.05mol/(L?min)③.30%④.等于⑤.CDE⑥.②⑦.af18、略

【分析】【分析】

根據(jù)“先拐先平”判斷：p2＞p1，t1＞t2。p2＞p1，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動；t1＞t2；溫度升高，A的百分含量減小，說明平衡正向移動，△H＞0。

【詳解】

(1)由圖像可知時p2先達(dá)到平衡，說明p2壓強(qiáng)較大，反應(yīng)速率較大，則壓強(qiáng)p1比p2小，故答案為：p1＜p2；

(2)增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則(a+b)比(c+d)小，故答案為：a+b＜c+d；

(3)由圖象可知t1℃時先達(dá)到平衡，溫度較高，則溫度t1℃比t2℃高，故答案為：t1℃＞t2℃；

(4)溫度升高，A的百分含量減小，說明平衡正向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故答案為：吸熱?！窘馕觥竣?p1＜p2②.(a+b)＜(c+d)③.t1℃＞t2℃④.吸熱19、略

【分析】分析：(1)化學(xué)平衡常數(shù)；是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；

(2)由表中數(shù)據(jù)可知；溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越大，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，判斷正反應(yīng)的熱效應(yīng)；

(3)根據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)的關(guān)系分析判斷；

(4)令平衡時參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為ymol；根據(jù)三段式用y表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量，該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式列方程計算y的值。

詳解：(1)可逆反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=故答案為

(2)由表中數(shù)據(jù)可知；溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越大，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為吸熱；

(3)平衡濃度符合下式c(CO2)?c(CH2)=c(CO)?c(H2O)時；濃度熵和平衡常數(shù)相等均等于1，平衡常數(shù)只值受溫度的影響，當(dāng)K=1時，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，溫度是830℃，故答案為830；

(4)令平衡時參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為ymol；則：

CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)

開始(mol)：2100

變化(mol)：yyyy

平衡(mol)：2-y1-yyy

故=1，解得：y=故平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為=故答案為

點睛：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用。注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)的用途：1、判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，2、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，3、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，4、計算轉(zhuǎn)化率等。解答本題需要熟練掌握三段式解答化學(xué)平衡的計算方法?！窘馕觥课鼰?3020、略

【分析】【分析】

(1)酸堿抑制水的電離；可水解的鹽促進(jìn)水的電離，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽對水的電離無影響；

(2)首先根據(jù)越弱越水解原理判斷，得出酸性順序為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO3-；再根據(jù)氯水中的平衡移動以及強(qiáng)酸制弱酸的原理選擇合適的物質(zhì)。

【詳解】

(1)只有Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對水的電離無影響，其余均為弱酸強(qiáng)堿鹽，均促進(jìn)水的電離，故水的電離程度最小的是Na2SO4，故答案為：Na2SO4；

(2)根據(jù)越弱越水解原理，可知弱酸越弱，其對應(yīng)弱酸根離子的水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，根據(jù)上表幾種強(qiáng)堿弱酸鹽的pH可得，酸性順序為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO3-。氯氣溶于水后和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，要增大HClO的濃度，可消耗HCl，使平衡正向移動，但不能消耗HClO，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，可知NaHCO3、NaClO、CH3COONa可與HCl反應(yīng)，而不與HClO反應(yīng)，且NaClO一方面消耗鹽酸，同時生成HClO，故答案為：NaHCO3或NaClO或CH3COONa(填寫一種物質(zhì)即可)。

【點睛】

多元弱酸的酸式鹽溶液促進(jìn)水的電離還是抑制水的電離，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的大小關(guān)系，HSO3﹣的電離程度大于其水解程度，NaHSO3溶液顯酸性，其會抑制水的電離；HCO3﹣的水解程度大于其電離程度，NaHCO3溶液顯堿性，其會促進(jìn)水的電離，這是學(xué)生們的易混點?！窘馕觥竣?Na2SO4②.NaHCO3或NaClO或CH3COONa(填寫一種物質(zhì)即可)。21、略

【分析】【分析】

（1）等物質(zhì)的量混合時；二者恰好反應(yīng)生成鹽，根據(jù)溶液的pH判斷酸性強(qiáng)弱；

（2）任何溶液中都存在電荷守恒；根據(jù)電荷守恒判斷；

（3）混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH>7說明A-的水解大于HA的電離，結(jié)合電荷守恒判斷；根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(A-)+c(HA)；

（4）由電荷守恒關(guān)系式變形得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)。

【詳解】

(1)若HA是強(qiáng)酸，恰好與NaOH溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解顯堿性，pH>7；

故答案為：a=7時，HA是強(qiáng)酸；a>7時；HA是弱酸；

(2)混合溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A?)+c(OH?)，由于pH=7，則c(Na+)=c(A?)；

故答案為：C；

(3)混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH>7說明A?的水解大于HA的電離，所以離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(A?)>c(OH?)>c(H+)；根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(A?)+c(HA)=0.2mol?L?1；

故答案為：c(Na+)>c(A?)>c(OH?)>c(H+)；0.2；

(4)由電荷守恒關(guān)系式變形得c(Na+)?c(A?)=c(OH?)?c(H+)=(10?4?10?10)mol?L?1；

故答案為：10?4?10?10。

【點睛】

本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡，溶液離子濃度大小的比較等，主要考查溶液中的平衡，有一定難度?！窘馕觥繒r，HA是強(qiáng)酸；時，HA是弱酸22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①依據(jù)反應(yīng)：可知，該裝置為銅鋅原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極，則電極X的材料是Zn(鋅)；Y溶液可以是CuSO4(硫酸銅)溶液；

②電池放電過程中，盛有飽和瓊脂溶膠的鹽橋中，溶液在負(fù)極區(qū)，原電池中，陰離子向負(fù)極移動，則向溶液擴(kuò)散的離子是

(2)①鋼鐵在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑；

②為了減緩水庫鐵閘門被腐蝕的速率；可以采用圖示中的犧牲陽極的陰極保護(hù)法，即在鐵閘門上的固體材料R的活潑性要強(qiáng)于鐵；

a．銅的活潑性比鐵弱，不能減緩水庫鐵閘門被腐蝕的速率，故a不符合題意；

b．鈉的活潑性比鐵強(qiáng)，但鈉可與水反應(yīng)，故b不符合題意；

c．鋅的活潑性比鐵強(qiáng)；可代替鐵作負(fù)極，能減緩水庫鐵閘門被腐蝕的速率，故c符合題意；

d．石墨活潑性比鐵弱；不能代替鐵作負(fù)極，不能減緩水庫鐵閘門被腐蝕的速率，故d不符合題意；

答案選c；

(3)①根據(jù)圖示，該裝置為電解質(zhì)，X、Y都是惰性電極，根據(jù)電源電極可知，X作陰極，Y作陽極，若a是飽和溶液，則該裝置為電解飽和食鹽水，生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，電解的總反應(yīng)式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

②根據(jù)①中電解總反應(yīng)，生成1mol氯氣和1mol氫氣時電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)電路中流通電子時，生成0.1mol氯氣和0.1mol氫氣，則整個裝置共放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為0.2×22.4L/mol=4.48L?！窘馕觥縕n(鋅)CuSO4(硫酸銅)2H++2e-=H2↑c2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑4.48L四、判斷題(共1題，共3分)23、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、計算題(共3題，共15分)24、略

【分析】【分析】

⑴⑵⑶根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計算。

⑷ΔH＝反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和－反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和。

【詳解】

⑴依據(jù)蓋斯定律，由①＋②－③得到2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝(－159.47＋116.49－44)kJ·mol－1＝－86.98kJ·mol?1；故答案為：2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH＝－86.98kJ·mol?1。

⑵依據(jù)蓋斯定律，由×(③－①－2×②)得到SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)ΔH＝×(ΔH3－ΔH1－2ΔH2)＝－130kJ·mol?1；故答案為：SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)ΔH＝－130kJ·mol?1。

⑶依據(jù)蓋斯定律，由(①＋②)×得到CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝×(ΔH1＋ΔH2)＝－867kJ·mol?1；故答案為：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol?1。

⑷ΔH＝反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和－反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和，則H2在Cl2中燃燒的反應(yīng)熱＝436kJ·mol?1＋242kJ·mol?1－2×431kJ·mol?1＝－184kJ·mol?1，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184kJ·mol?1；故答案為：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184kJ·mol?1。