2019-2020年全國版中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題十七信息給予題試卷部分講義

專題十七信息給予題中考化學(xué)

(全國專用)1.(2018內(nèi)蒙古呼和浩特,8,2分)黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵(FeS2),工業(yè)上可利用黃鐵礦煅

燒的產(chǎn)物冶煉鐵和生產(chǎn)濃硫酸,其工業(yè)流程如下:

下列說法錯誤的是

()A.反應(yīng)②不是置換反應(yīng),反應(yīng)③④為化合反應(yīng)B.反應(yīng)①中各元素的化合價均發(fā)生了改變C.該工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D.向制得的100克98%的濃硫酸中加入100克蒸餾水,配制49%的稀硫酸好題精練答案

D反應(yīng)②為鐵的冶煉,反應(yīng)原理為3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2,該反應(yīng)不是置換反應(yīng),反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式分別為2SO2+O2

2SO3、SO3+H2O

H2SO4,均為化合反應(yīng),故A正確;反應(yīng)①的反應(yīng)物為FeS2和O2,生成物為Fe2O3和SO2,反應(yīng)物中Fe、S、O元素的化合價分

別為+2、-1、0,生成物中Fe、S、O元素的化合價分別為+3、+4、-2,各元素的化合價均發(fā)生

了改變,故B正確;SO2可以與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水,所以SO2可以用氫氧化鈣溶

液吸收,故C正確;稀釋濃硫酸時不能把蒸餾水加入濃硫酸中,故D錯誤。2.(2018湖北黃岡,23,2分)金屬鎢(W)可做白熾燈泡的燈絲。用黑鎢礦[主要含有FeWO4(鎢酸亞

鐵)]制得金屬鎢(W)的工藝流程如下圖所示:

其主要反應(yīng)原理如下:①4FeWO4+4Na2CO3+O2

4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2②Na2WO4+2HCl(熱濃)

H2WO4+2NaCl③H2WO4

H2O+WO3④3H2+WO3

W+3H2O下列說法不正確的是

()A.反應(yīng)③屬于分解反應(yīng)B.反應(yīng)①②③④的產(chǎn)物都有氧化物C.反應(yīng)①④中有元素的化合價發(fā)生改變D.為加快反應(yīng)的速率,可將黑鎢礦石碾成粉末答案

BA項,反應(yīng)③由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì),屬于分解反應(yīng),故正確;B項,由反應(yīng)②的化學(xué)

方程式可知,反應(yīng)②的生成物中沒有氧化物,故錯誤;C項,反應(yīng)①中鐵、氧元素的化合價分別從

+2、0變成了+3、-2,反應(yīng)④中氫、鎢元素的化合價分別從0、+6變成了+1、0,這兩個反應(yīng)中

元素化合價均有改變,故正確;D項,將黑鎢礦石碾成粉末,可增大反應(yīng)物間的接觸面積,加快反

應(yīng)速率,故正確。3.(2017重慶A,13,2分)科研人員以納米鎳粒子為催化劑,將二氧化碳和氫氣混合加熱生成甲烷

和水。下列有關(guān)說法中錯誤的是

()A.該反應(yīng)為置換反應(yīng)B.甲烷是天然氣的主要成分C.納米鎳粒子反應(yīng)前后質(zhì)量不變D.二氧化碳的排放易引起溫室效應(yīng)答案

AA項,二氧化碳和氫氣在納米鎳粒子的催化作用下反應(yīng),生成的甲烷和水均是化合

物,故不屬于置換反應(yīng);B項,天然氣的主要成分是甲烷,正確;C項,納米鎳粒子是催化劑,在化學(xué)

反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變,正確;D項,二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要氣體,正確。4.(2017陜西A,12,2分)從陶瓷、玻璃、水泥到電子芯片,硅元素的用途非常廣泛。工業(yè)制取高

純硅的部分反應(yīng)原理的微觀示意圖如下,有關(guān)說法

的是

()

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.反應(yīng)后硅元素的化合價升高C.X的化學(xué)式是HClD.圖甲所示物質(zhì)中硅、氯元素的質(zhì)量比是14∶71答案

B根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,X為HCl,該反應(yīng)符合置換反應(yīng)的特點,屬于置換反應(yīng),故A正

確、C正確;反應(yīng)前硅元素的化合價為+4,反應(yīng)后硅元素的化合價為0,故B錯誤;通過計算得出

甲物質(zhì)中硅、氯元素的質(zhì)量比是14∶71,故D正確。5.(2016天津,14,2分)氨基鈉(NaNH2)是生產(chǎn)維生素A的原料。工業(yè)上將金屬鈉于97~100℃熔

融,向反應(yīng)容器中緩慢通入無水液氨(NH3),再加熱至一定溫度生成氨基鈉和氫氣。下列說法

中不正確的是

()A.NaNH2中氮元素的化合價為-3價B.NaNH2中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.9%C.鈉的熔點比鐵的熔點低D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Na+4NH3

4NaNH2+H2↑答案

BDNaNH2中氫、鈉元素均顯+1價,設(shè)氮元素的化合價是x,根據(jù)在化合物中各元素

正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零,可得:(+1)+x+(+1)×2=0,則x=-3,A項正確;NaNH2中鈉元素的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為

×100%≈59.0%,B項錯誤;金屬鈉于97~100℃熔融,而鐵的熔點為1535℃,鈉的熔點比鐵的熔點低,C項正確;金屬鈉與無水液氨(NH3)反應(yīng)生成氨基鈉和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)

方程式為2Na+2NH3

2NaNH2+H2↑,D項錯誤。6.(2015北京,19,1分)納米材料具有特殊的性質(zhì)和功能。納米二氧化鈦(TiO2)參與的光催化反

應(yīng)可使吸附在其表面的甲醛等物質(zhì)被氧化,降低空氣中有害物質(zhì)的濃度。正鈦酸(H4TiO4)在一

定條件下分解失水可制得納米TiO2。下列說法不正確的是

()A.甲醛對人體健康有害B.納米TiO2添加到墻面涂料中,可消除甲醛C.納米TiO2與普通的TiO2的性質(zhì)、功能完全相同D.制備納米TiO2的反應(yīng):H4TiO4

TiO2+2H2O答案

CA項,甲醛能使蛋白質(zhì)變性,因此對人體健康有害;B項,納米TiO2參與光催化反應(yīng),可

使其表面的甲醛被氧化,故添加到墻面涂料中,可消除甲醛;C項,納米材料具有特殊的性質(zhì)和功

能,因此納米TiO2與普通的TiO2的性質(zhì)、功能不完全相同;D項,由題意知,正鈦酸(H4TiO4)在一

定條件下分解失水可制得納米TiO2,D中化學(xué)方程式正確。7.(2014內(nèi)蒙古呼和浩特,10,2分)鈉是一種銀白色固體,放置在空氣中會迅速與氧氣反應(yīng)生成氧

化鈉,把鈉投入水中,與水劇烈反應(yīng),熔化成閃亮小球在水面上游動,生成了氫氧化鈉和氫氣。

下列有關(guān)鈉的敘述不正確的是

()A.金屬鈉必須隔絕空氣保存B.鈉與水反應(yīng)放熱,使鈉熔化,鈉是熔點最低的金屬C.鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O

2NaOH+H2↑D.把鈉投入硫酸銅溶液中會產(chǎn)生無色無味的氣體和藍(lán)色沉淀答案

B由題目信息可知,鈉能與空氣中的氧氣和水反應(yīng),所以必須隔絕空氣保存,A正確;C

項,鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣的化學(xué)方程式書寫正確;將鈉投入硫酸銅溶液中鈉先與水

反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉,氫氧化鈉再與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,D正確;鈉與水反

應(yīng)放熱使鈉熔化,說明鈉的熔點較低,但鈉不是熔點最低的金屬,熔點最低的金屬是汞,B錯誤。8.(2018福建,12,6分)我國科學(xué)家研究出碳化鉬(Mo2C)負(fù)載金原子組成的高效催化體系,使水煤

氣中的CO和H2O在120℃下發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)微觀模型如下圖所示。

(1)反應(yīng)微觀模型中,除鉬外還有

種元素,有

種單質(zhì)分子。(2)該反應(yīng)過程中:①構(gòu)成催化劑的各原子

(填“有”或“沒有”)變化。②金原子對

(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。③反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。答案(1)41(2)①沒有②CO③CO+H2O

CO2+H2

解析

(1)從反應(yīng)微觀模型中可以看出,有五種原子,故除鉬外還有四種元素。反應(yīng)微觀模型中

的分子有CO、H2O、CO2、H2,只有H2分子為單質(zhì)分子。(2)①構(gòu)成催化劑的各原子沒有發(fā)生變化;②從反應(yīng)微觀模型中可以看出金原子對CO起吸附

催化作用;③由反應(yīng)微觀模型可知,CO和H2O在120℃和催化劑的作用下,反應(yīng)生成CO2和H2,故

反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O

CO2+H2。9.(2018貴州貴陽,32,7分)“見著知微”是化學(xué)學(xué)習(xí)者應(yīng)該具備的基本素養(yǎng),也是學(xué)習(xí)化學(xué)的重

要思想方法。資料一:

圖1氮原子結(jié)構(gòu)示意圖圖2氟原子結(jié)構(gòu)示意圖資料二:氟及其化合物常運用于原子彈制造、航天工業(yè)等領(lǐng)域。氟氣(F2)化學(xué)性質(zhì)極其活潑,

水都能在氟氣中燃燒,且燃燒產(chǎn)物是氧氣。結(jié)合以上信息,回答下列問題:(1)氮原子核外有

個電子層,圖2中x=

,在氟元素形成的化合物中,氟元素通常

顯

價。(2)圖3是水與氟氣反應(yīng)的微觀示意圖。圖3方框內(nèi)應(yīng)填圖4中的

選項,選擇此選項的

理由是

。

圖3

圖4(3)作為航天大國,我國自主研發(fā)的運載火箭型號眾多。某型火箭曾采用N2H4和H2O2作為火箭

推進(jìn)劑,N2H4和H2O2在點燃條件下生成一種常溫下為液態(tài)的氧化物和一種單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方

程式為

,該反應(yīng)是

(填“放熱”或“吸熱”)反

應(yīng)。答案(7分,每空1分)(1)27-1(2)D化學(xué)反應(yīng)前后原子種類沒有改變,數(shù)目沒有增減(3)N2H4+2H2O2

N2+4H2O放熱解析(1)氮原子核外有2個電子層;圖2中的x=9-2=7;氟原子最外層有7個電子,極易得到1個電

子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此在化合物中常顯-1價。(2)反應(yīng)前有2個氧原子、4個氫原子、4個氟原

子,因為反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目沒有發(fā)生改變,反應(yīng)后已有2個氧原子,因此缺少4個氫原

子、4個氟原子,故選D。(3)由題中信息可知,該反應(yīng)的反應(yīng)物是N2H4和H2O2,生成物是一種液

態(tài)氧化物和一種單質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,該液態(tài)氧化物是水,單質(zhì)是氮氣,反應(yīng)條件是點

燃,因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2

4H2O+N2,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。10.(2017北京,25,3分)太陽能吸附式制冷結(jié)露法空氣取水器可用于野外獲取淡水,工作原理如

下圖所示。

(1)蒸發(fā)冷凝器中發(fā)生的是

(填“物理”或“化學(xué)”)變化。(2)吸附劑中主要物質(zhì)為SiO2和CaCl2,SiO2中硅元素的化合價為

,CaCl2中鈣、氯元素的

質(zhì)量比為

。答案(1)物理(2)+440∶71解析(1)由題圖可知,濕空氣進(jìn)入蒸發(fā)冷凝器中,將氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水,最后進(jìn)入集水器中,整

個過程只是水的狀態(tài)發(fā)生變化,未生成新物質(zhì),故為物理變化;(2)SiO2中Si元素的化合價為+4

價,CaCl2中鈣、氯元素的質(zhì)量比為40∶(35.5×2)=40∶71。11.(2017江西,19,6分)堿式碳酸鎂是一種新型阻燃劑,其工業(yè)制備流程如下:

(1)常溫下向溶液中加入少量的NH4HCO3固體,固體不能溶解,則該溶液為NH4HCO3的

(填“飽和”或“不飽和”)溶液;(2)操作1的名稱是

;“一系列操作”中包括蒸發(fā),實驗室中蒸發(fā)溶液時用玻璃棒攪拌

的作用是

;(3)副產(chǎn)品氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng),生成了一種可直接進(jìn)入上述流程循環(huán)利用的物質(zhì)是

。答案(6分)(1)飽和(1分)(2)過濾(1分)防止因局部溫度過高,造成液滴飛濺(合理即可)(2分)(3)氨氣(或NH3)(2分)解析(1)常溫下,向溶液中加入少量的NH4HCO3固體,不能繼續(xù)溶解,說明該溶液為NH4HCO3

的飽和溶液。(2)通過操作1得到了固體和濾液,說明該操作是過濾;實驗室蒸發(fā)溶液時用玻璃

棒攪拌的作用是使溶液受熱均勻,防止因局部溫度過高造成液滴飛濺。(3)副產(chǎn)品氯化銨與氫

氧化鈉反應(yīng),生成氯化鈉、氨氣和水,其中氨氣可循環(huán)利用。12.(2016江西南昌,17,5分)化學(xué)是造福人類的科學(xué)。(1)能源化學(xué)——使用新能源汽車可節(jié)約化石燃料?；剂习?、天然氣和

;(2)農(nóng)業(yè)化學(xué)——化肥對提高農(nóng)作物產(chǎn)量具有重要作用。尿素[CO(NH2)2]屬于

(填

“氮”“磷”或“鉀”)肥;(3)醫(yī)藥化學(xué)——我國藥學(xué)家屠呦呦因研制抗瘧新藥青蒿素獲得諾貝爾獎。由青蒿酸(C15H22O

2)合成青蒿素(C15H22O5)的過程中主要發(fā)生了

(填“物理”或“化學(xué)”)變化;(4)材料化學(xué)——南昌大學(xué)研發(fā)的“硅襯底高光效GaN基藍(lán)色發(fā)光二極管技術(shù)”獲得2015年

國家技術(shù)發(fā)明一等獎。請回答下列問題:①傳統(tǒng)制備氮化鎵(GaN)的化學(xué)原理是:GaCl3+NH3

GaN+3X,其中X的化學(xué)式為

;②鎵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

,下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所對應(yīng)的元素與鎵元素的化學(xué)性質(zhì)相似的是

(填序號)。A.

B.

C.

D.

答案

(5分)(1)石油(1分)(2)氮(1分)(3)化學(xué)(1分)(4)①HCl(1分)②B(1分)解析(1)化石燃料包括煤、天然氣、石油。(2)尿素中含有氮元素,是一種氮肥。(3)由青蒿酸

(C15H22O2)合成青蒿素(C15H22O5)的過程中有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化。(4)①根據(jù)質(zhì)量守恒定

律,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變可知,3個“X”中含有3個氫原子和3個氯原子,故X的

化學(xué)式為HCl;②決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù),原子最外層電子數(shù)相同的元素

的化學(xué)性質(zhì)相似。13.(2016重慶B,19,4分)空氣中的氧氣在細(xì)菌的作用下將輝銅礦中的硫化亞銅(Cu2S)轉(zhuǎn)化成硫

化銅(CuS),再把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸銅是“生物煉銅”的重要環(huán)節(jié)。根據(jù)下

列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題。

(1)硫化銅在水中可以產(chǎn)生極少量的S2-,其結(jié)構(gòu)示意圖為

,則一個硫原子中含有

個電子。(2)反應(yīng)①、②中,細(xì)菌均起

作用。(3)反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是

。(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

。答案(1)16(2)催化(3)化合反應(yīng)(4)CuO+H2SO4

CuSO4+H2O解析(1)由S2-的結(jié)構(gòu)示意圖可知,硫原子中含有2+8+8-2=16個電子。(2)反應(yīng)①是硫化亞銅和

氧氣反應(yīng)生成氧化銅和硫化銅,細(xì)菌起催化作用;反應(yīng)②是硫化銅在細(xì)菌的催化作用下與氧氣

反應(yīng)生成硫酸銅。(3)反應(yīng)②是硫化銅與氧氣在細(xì)菌的催化作用下生成硫酸銅,該反應(yīng)符合

“多變一”的特征,屬于化合反應(yīng)。(4)反應(yīng)③是氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,反應(yīng)的

化學(xué)方程式為H2SO4+CuO

CuSO4+H2O。教師專用題組1.(2018新疆烏魯木齊,10,2分)含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染。為防治該污染,某工廠設(shè)計的新的

治污方法不僅吸收了SO2,同時還得到了某種化工產(chǎn)品。該工藝流程如圖所示,下列敘述不正

確的是

()

A.該流程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B.圖中FeSO4→Fe2(SO4)3的反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)C.該流程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe、S和OD.圖中吸收SO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為:Fe2(SO4)3+SO2+2H2O

2FeSO4+2H2SO4

答案

B由流程圖可知,該流程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4,A正確;由流程圖可知,硫酸亞鐵與

氧氣、硫酸反應(yīng)能夠得到硫酸鐵,由于該反應(yīng)中有單質(zhì)氧氣參與,因此該反應(yīng)一定不是復(fù)分解

反應(yīng),B錯誤;該流程中化合價發(fā)生改變的元素是硫、氧、鐵三種元素,C正確;圖中吸收二氧化

硫的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O

2FeSO4+2H2SO4,D正確。難點突破

注意觀察流程圖中箭頭的指向,箭頭指向圓圈的是參加反應(yīng)的物質(zhì),箭頭離開圓圈

的是反應(yīng)后的生成物。2.(2017湖北黃岡,25,1分)Si是重要的半導(dǎo)體材料,半導(dǎo)體工業(yè)中有一句行話“從沙灘到用

戶”,指的是利用砂子(主要成分SiO2)制取高純度的Si,已知硅與碳有相似的化學(xué)性質(zhì),SiHCl3

(三氯氫硅)能與水反應(yīng),其工藝流程和主要化學(xué)反應(yīng)如下:

①2C+SiO2

Si(不純)+2CO↑②3HCl+Si(不純)

SiHCl3+H2③SiHCl3+H2

3HCl+Si(高純)下列說法不正確的是

()A.①的目的是將二氧化硅轉(zhuǎn)化成單質(zhì)硅B.物質(zhì)A可循環(huán)利用C.整個制備過程必須達(dá)到無水無氧D.反應(yīng)③中SiHCl3是還原劑答案

D由流程圖可知,焦炭和石英砂(主要成分是二氧化硅)在高溫條件下反應(yīng)可得到粗

硅,因此①的目的是將二氧化硅轉(zhuǎn)化成單質(zhì)硅,A正確;由反應(yīng)③可知,物質(zhì)A是HCl,在反應(yīng)②中

HCl可使粗硅轉(zhuǎn)化為SiHCl3和氫氣,因此物質(zhì)A可以循環(huán)利用,B正確;SiHCl3能與水反應(yīng),如果有

氧,則反應(yīng)的中間產(chǎn)物氫氣在高溫條件下易與氧反應(yīng)生成水,這樣會影響SiHCl3的生成,因此整

個制備過程中必須達(dá)到無氧無水,C正確;反應(yīng)③中氫氣是還原劑,D錯誤。知識拓展

有元素化合價升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。在有氧元素參加的氧化還原反應(yīng)中,

一般是得到氧的物質(zhì)是還原劑,失去氧的物質(zhì)是氧化劑。當(dāng)沒有氧元素參加時,可以根據(jù)化合

價的升降判斷氧化劑和還原劑。一般情況下,失去電子,化合價升高的為還原劑;得到電子,化

合價降低的為氧化劑,可簡記為“失升者還,得降者氧”。3.(2015江蘇鎮(zhèn)江,20,2分)下圖為利用燃煤煙氣生產(chǎn)Na2SO4和化工原料乙烯(C2H4)的原理。下

列說法正確的是

()

A.副產(chǎn)物M的化學(xué)式為HClB.裝置中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C.生產(chǎn)過程中,乙烯制備裝置中溶液的pH會增大D.乙烯制備裝置中的反應(yīng)可表示為:2CO2+2H2O

C2H4+3O2

答案

ADNa2SO4制備裝置中,燃煤煙氣中的二氧化硫與水化合生成亞硫酸,亞硫酸被氧氣

氧化成硫酸,Na2SO4制備過程中還加入了海水,則推知M為HCl,A正確;裝置中太陽能電池組提

供的電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能,B錯誤;乙烯制備裝置中水不斷減少,硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大,pH會

不斷減小,C錯誤;乙烯制備裝置中反應(yīng)物為二氧化碳和水,生成物是乙烯和氧氣,硫酸和通電是

反應(yīng)條件,化學(xué)方程式書寫正確,D正確。4.(2014四川成都,9,3分)我國科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了“單中心鐵催化劑”,在甲烷高效轉(zhuǎn)化研

究中獲重大突破。其成果在最近的美國《科學(xué)》雜志發(fā)表。該轉(zhuǎn)化的微觀示意圖如下:有關(guān)該轉(zhuǎn)化的說法錯誤的是

()A.催化劑改變了反應(yīng)速率B.反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生了變化C.生成物之一為C2H4D.反應(yīng)物與生成物均由分子構(gòu)成答案

B催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率,A正確;化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變,B錯誤;

反應(yīng)后生成了乙烯,化學(xué)式為C2H4,C正確;甲烷、乙烯和氫氣都是由分子構(gòu)成的物質(zhì),D正確。5.(2018北京,18,3分)為保護(hù)綠水青山,可將工業(yè)殘留的鋇渣[主要成分為碳酸鋇(BaCO3)]進(jìn)行無

害化處理,制取化工原料硫酸鋇(BaSO4)。主要流程如下:

已知:BaSO4難溶于水,氯化鋇(BaCl2)可溶于水。(1)粉碎鋇渣的目的是

。(2)反應(yīng)釜1中的氣體X為

。(3)反應(yīng)釜2中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。答案(1)增大反應(yīng)物間的接觸面積,使反應(yīng)更充分(2)CO2(3)BaCl2+H2SO4

BaSO4↓+2HCl解析(1)粉碎鋇渣增大了反應(yīng)物間的接觸面積,使反應(yīng)進(jìn)行得更充分。(2)碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)

生成氯化鋇、水和二氧化碳?xì)怏w,所以反應(yīng)釜1中的氣體X為二氧化碳。(3)進(jìn)入反應(yīng)釜2的物

質(zhì)是氯化鋇和硫酸,二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+H2SO4

BaSO4↓+2HCl。6.(2018山西,25,6分)科學(xué)精神與社會責(zé)任,是化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)更高層面的價值追求。在一次實踐

活動中,小紅和同學(xué)們一起參觀了某鋼鐵公司,大家對礦石選取、冶鐵和煉鋼的工藝流程(如

圖)、生鐵和鋼的區(qū)別等,有了全新的認(rèn)識。

(1)用赤鐵礦石冶鐵的反應(yīng)原理是

(用化學(xué)方程式表示)。(2)分析工藝流程,三脫裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(寫

一個)。(3)向精煉爐中吹入氬氣使鋼水循環(huán)流動,各成分均勻混合,相當(dāng)于化學(xué)實驗中

的作用(填一種儀器的名稱)。(4)在鋼水鑄件機中,高溫鋼加工成鋼制零件時,充入氮氣的作用是

。答案(1)3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2(2)S+O2

SO2(或4P+5O2

2P2O5/Si+O2

SiO2)(本題的反應(yīng)條件寫成“加熱”“高溫”“點燃”都得分,未寫反應(yīng)條件扣1分)(3)玻璃棒(4)做保護(hù)氣(或隔絕氧氣)(合理即可)解析(1)赤鐵礦的主要成分氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,化學(xué)方

程式為3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2。(2)三脫裝置中硫、磷、硅都能與氧氣反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為S+O2

SO2、4P+5O2

2P2O5、Si+O2

SiO2。(3)精煉爐中吹氬氣的目的是使鋼水循環(huán)流動,各成分均勻混合,化學(xué)實驗中用玻璃棒攪拌也起類似的作用。(4)高溫條件

下鐵能與氧氣反應(yīng),在加工過程中充入氮氣做保護(hù)氣,可隔絕氧氣,防止鐵與氧氣反應(yīng)。7.(2017新疆烏魯木齊,14,3分)以純堿和石灰石為原料制備燒堿的工藝流程如下圖所示,請回

答:

(1)下列物質(zhì)中均能與石灰石、生石灰、熟石灰發(fā)生反應(yīng)的是

(填字母)。A.水B.鹽酸C.二氧化碳(2)步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(3)如果想檢驗上述產(chǎn)品中的燒堿溶液里是否含有純堿,可用的試劑為

(填一種

物質(zhì)的化學(xué)式)。答案(3分)(1)B(2)Na2CO3+Ca(OH)2

CaCO3↓+2NaOH(3)HCl[或Ca(OH)2或CaCl2](合理答案均可得分)解析(1)石灰石、生石灰、熟石灰均能與鹽酸發(fā)生反應(yīng),故選B。(2)步驟④中,碳酸鈉溶液和

石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。(3)如果要檢驗產(chǎn)品中的燒堿溶液里是否含有純堿,

就要檢驗碳酸鈉,所加試劑應(yīng)和碳酸鈉反應(yīng)有明顯現(xiàn)象,碳酸鈉與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)有氣體

生成,與氫氧化鈣或氯化鈣溶液反應(yīng)有沉淀生成。8.(2017內(nèi)蒙古呼和浩特,14)某工廠排出的廢水中,可能含有AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2、Na2SO4中的幾種物質(zhì)。某化學(xué)興趣小組做如下實驗,探究工廠廢水中含有的物質(zhì)并設(shè)計實驗方案處理廢水?！静殚嗁Y料】①白色的Fe(OH)2沉淀在潮濕空氣中迅速轉(zhuǎn)化為紅褐色Fe(OH)3;②Ba的金屬活動性比Fe強。(1)取少量廢水,加入過量稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,沉淀化學(xué)式為

;過濾,將濾液分成兩份,一

份加入稀硫酸,產(chǎn)生白色沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

;另一份加入過量氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,該過程中與OH-反應(yīng)的離子有

(寫離子符號)。(2)依據(jù)工廠排出廢水中含有的物質(zhì),該化學(xué)興趣小組設(shè)計了一個處理該廢水的實驗方案,流程

如下:

廢水中含有的物質(zhì)為

(寫化學(xué)式),溶液C中的溶質(zhì)為

(寫化學(xué)式)。此流程中涉及

種基本反應(yīng)類型。答案(1)AgClH2SO4+Ba(NO3)2

BaSO4↓+2HNO3Cu2+、H+(2)AgNO3、Ba(NO3)2和Cu(NO3)2NaNO3、NaOH和Ba(NO3)23解析(1)取少量廢水,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,說明廢水中含有AgNO3,則一定不含

FeCl2,加入鹽酸后得到的白色沉淀為AgCl;過濾,將濾液分成兩份,一份加入稀硫酸,產(chǎn)生白色沉

淀,說明廢水中含有Ba(NO3)2,則一定沒有Na2SO4,加入稀硫酸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Ba(NO3)2

BaSO4↓+2HNO3;另一份濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明廢水中含有Cu(NO3)2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cu(NO3)2

Cu(OH)2↓+2NaNO3,另外之前加入的稀鹽酸是過量的,因此加入氫氧化鈉溶液后,會發(fā)生酸堿中和反應(yīng),所以該過程中與

OH-反應(yīng)的離子有Cu2+、H+。(2)根據(jù)(1)中分析知廢水中含有AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2三種溶質(zhì)。加入過量的鐵,所得

溶液B中含有的溶質(zhì)為Fe(NO3)2、Ba(NO3)2;向溶液B中加入過量的氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉溶

液和硝酸亞鐵反應(yīng)會生成氫氧化亞鐵和硝酸鈉,Ba(NO3)2與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),因此溶液C

中含有的溶質(zhì)為Ba(NO3)2、NaNO3和NaOH。此流程中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Fe+2AgNO3

2Ag+Fe(NO3)2、Fe+Cu(NO3)2

Fe(NO3)2+Cu、Fe(NO3)2+2NaOH

Fe(OH)2↓+2NaNO3、Ba(NO3)2+Na2SO4

BaSO4↓+2NaNO3、4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3,故此流程中涉及3種基本反應(yīng)類型:置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)。9.(2016遼寧沈陽,17,10分)根據(jù)表中信息,請回答下列問題:(1)填寫表中內(nèi)容:①

;②

。(2)物質(zhì)可以按照一定規(guī)律發(fā)生轉(zhuǎn)化,請按要求各寫出一個對應(yīng)的化學(xué)方程式。酸鹽(表中物質(zhì))

(表中物質(zhì))①置換反應(yīng):

;②復(fù)分解反應(yīng):

。物質(zhì)類別S化合價

氫化物單質(zhì)①酸鹽+6——SO3H2SO4Na2SO4、CuSO4、FeSO4、(NH4)2SO4②——SO2H2SO3Na2SO30—S———-2H2S——H2SNa2S(3)(NH4)2SO4是農(nóng)業(yè)上常用的銨態(tài)氮肥,在實驗室檢驗其為銨態(tài)氮肥的實驗操作是

(寫出一種即可)。(4)2H2S+SO2

3S↓+2H2O,反應(yīng)前后硫元素化合價發(fā)生的變化是

。(5)在實驗室中,可用熱的堿液除去試管內(nèi)壁上附著的硫,請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

S+

NaOH

Na2SO3+

+

H2O答案(1)①氧化物②+4(2)①Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑(其他合理答案均可)②2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O(其他合理答案均可)(3)把少量硫酸銨放在試管中,加入3mL氫氧化鈉溶液,在酒精燈上微熱,把濕潤的紅色石蕊試

紙放在試管口,觀察試紙顏色的變化(或把少量硫酸銨放在研缽中,再加入一些熟石灰,用研杵

混合研磨,小心聞混合物的氣味。其他合理答案均可)(4)-2→0;+4→0(5)3S+6NaOH

Na2SO3+2Na2S+3H2O解析(1)①SO3、SO2都屬于氧化物;②SO2、H2SO3、Na2SO3中S元素的化合價都為+4價。(2)

①置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物的反應(yīng),例如鐵與稀硫酸反應(yīng)生

成氫氣和硫酸亞鐵;②復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng),例

如氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水。(3)銨態(tài)氮肥與堿反應(yīng)會產(chǎn)生有刺激性氣味的氣

體,據(jù)此可檢驗銨態(tài)氮肥。(4)反應(yīng)前H2S中S元素的化合價為-2價,SO2中S元素的化合價為+4

價,反應(yīng)后S元素的化合價為0,所以在整個反應(yīng)中硫元素的化合價變化為:-2→0;+4→0。(5)在

化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價升高必然有元素化合價降低,則另一生成物應(yīng)為Na2S,然后配平反應(yīng)

的化學(xué)方程式即可。10.(2015浙江杭州,28,8分)銅跟濃硫酸的反應(yīng)原理是:Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O。某小組同學(xué)用下圖所示裝置制取硫酸銅。請回答以下問題:(1)圖中B裝置用來收集SO2(已知SO2的密度大于CO2的密度),但未將導(dǎo)管畫全,請將B裝置中的導(dǎo)管補畫完整。(2)圖中C裝置的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸入B瓶中,裝置D的作用是

。(3)充分反應(yīng)后,燒瓶中的銅片仍有剩余,那么硫酸是否也有剩余呢?該小組同學(xué)進(jìn)一步研究:待

燒瓶冷卻后,將燒瓶中的混合物稀釋、過濾,用濾液做了如下實驗。實驗1:用pH試紙測試濾液pH,其pH約為1;實驗2:取少量濾液于試管中,向試管中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀現(xiàn)象。你認(rèn)為,

可說明硫酸有剩余。(選填“實驗1”或“實驗2”)(4)以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅,存在的缺陷有

(答出兩點即可)。答案(8分,每空2分)(1)如右圖所示(2)吸收SO2(3)實驗1(4)產(chǎn)生有污染的氣體、原料利用率低、濃硫酸具有強腐蝕性、反應(yīng)需加熱不節(jié)能等解析(1)由題意知,SO2的密度大于空氣的密度,因此采用向上排空氣法收集,故長管進(jìn)氣,短管

出氣。(2)Cu和濃硫酸反應(yīng)生成SO2,SO2是空氣污染物之一,不能直接排放,需要進(jìn)行尾氣處理,

因此用NaOH溶液進(jìn)行吸收。(3)因為Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O,CuSO4溶液中有S

,無論是否有硫酸剩余加入BaCl2溶液后都會生成白色沉淀,因此實驗2無法作為有硫酸剩余的依據(jù)。(4)該反應(yīng)會生成對環(huán)境有污染的SO2氣體,不環(huán)保,且使用濃硫酸,不安全。11.(2015黑龍江哈爾濱,31,4分)分類