高中化學第2章化學反應的方向限度與速度第2節(jié)化學反應的限度第二課時反應條件對化學平衡的影響課件魯科版選

第2課時反應條件對化學平衡的影響第2章化學反應的方向、限度與速度1.理解外界條件(濃度、溫度、壓強等)對化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。2.能運用化學平衡移動原理解釋相關化學問題。3.能識別有關化學平衡的簡單圖像。1.化學平衡的特征(1)“逆”：能建立化學平衡的反應一定是可逆反應。(2)“等”：處于化學平衡狀態(tài)時，v正＝v逆。(3)“動”：化學平衡是一種動態(tài)平衡，v正＝v逆≠0。(4)“定”：條件不變時，各組分的濃度保持不變。(5)“變”：條件改變時，化學平衡發(fā)生移動。2.影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑、光照等。3.化學平衡移動知識點

化學平衡移動與影響因素

[自主學習]1.化學平衡移動(1)定義由于溫度、壓強、濃度等因素的變化而使可逆反應由一個___________變?yōu)榱硪粋€___________的過程。(2)化學平衡移動的原因反應條件的改變使正、逆反應速率改變的程度______,平衡狀態(tài)被破壞，直至新條件下的________________相等，形成新的平衡。平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)不同正、逆反應速率(3)平衡移動方向的判斷①根據(jù)速率判斷a．若v(正)______v(逆)，則平衡向正反應方向移動。b．若v(正)______v(逆)，則平衡不移動。c．若v(正)______v(逆)，則平衡向逆反應方向移動。②根據(jù)體系中物質的物質的量或百分含量判斷如果平衡移動的結果是使體系中反應產(chǎn)物的物質的量或百分含量______，則平衡正向移動(或向右移動)；反之，平衡逆向移動(或向左移動)。＞＝＜增大2.反應條件對化學平衡的影響(1)溫度的影響①原因：溫度對平衡移動的影響是通過改變__________實現(xiàn)的。②規(guī)律：升高溫度，化學平衡向______的方向移動；降低溫度，化學平衡向______的方向移動。(2)濃度的影響①原因：濃度改變時平衡常數(shù)K______，但濃度商Q改變，使Q______K，從而導致平衡移動。平衡常數(shù)吸熱放熱不變≠②規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡______移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡______移動。(3)壓強的影響①原因：壓強的改變導致體系中各組分______的變化，從而使平衡發(fā)生移動。平衡常數(shù)K______。②規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大壓強，化學平衡向______________的方向移動；減小壓強，化學平衡向_______________的方向移動。正向逆向濃度不變氣體體積減小氣體體積增大3．化學平衡移動原理(勒·夏特列原理)(1)內容：在封閉體系中，如果改變平衡體系的一個條件(如濃度、溫度或壓強)，平衡將向______這種改變的方向移動。(2)理解：對勒·夏特列原理中“減弱這種改變”的正確理解是增加反應物的濃度時，平衡將向反應物的濃度減小的方向移動；增大壓強，平衡將向氣體體積縮小的方向移動；升高溫度，平衡將向吸熱反應的方向移動。減弱解析：催化劑可以同等倍數(shù)增大v正和v逆，縮短到達平衡的時間，但對于平衡移動沒有影響。C2.下列事實不能用勒·夏特列原理解釋的是(

)A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉化為NH3C．可用濃氨水滴加氫氧化鈉固體的方法快速制氨D．增大壓強，有利于SO2與O2反應生成SO3[探究釋疑]外界條件對化學平衡的影響1．溫度對化學平衡的影響(1)結論：在其他條件不變的情況下，升高溫度，會使平衡向著吸熱反應的方向移動；降低溫度，會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。(2)若其他條件不變，只改變溫度，則其對化學平衡的影響如下表所示(假設A、B、C、D物質均為氣體)：化學平衡體系溫度改變K變化平衡移動方向v-t圖像升溫升溫增大減小正向移動逆向移動化學平衡體系溫度改變K變化平衡移動方向v-t圖像降溫降溫增大減小正向移動逆向移動實驗現(xiàn)象與結論：實驗內容實驗現(xiàn)象實驗結論將充有NO2的燒瓶放入冰水中反應體系的顏色變淺[NO2]減小，說明平衡向生成N2O4的方向(即正反應方向)移動將充有NO2的燒瓶放入熱水中反應體系的顏色加深[NO2]增大，說明平衡向生成NO2的方向(即逆反應方向)移動特別提醒溫度變化時，化學平衡常數(shù)會改變。對于放熱反應，溫度越高，平衡常數(shù)越?。粶囟仍降?，平衡常數(shù)越大。對于吸熱反應，溫度越高，平衡常數(shù)越大；溫度越低，平衡常數(shù)越小。2．濃度對化學平衡的影響(1)結論：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學平衡向正反應方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使化學平衡向逆反應方向移動。(2)若其他條件不變，只改變濃度，則其對化學平衡的影響如下表所示：化學平衡體系濃度改變Q與K關系平衡移動方向v-t圖像增大反應物濃度增大生成物濃度Q<KQ>K正向移動逆向移動化學平衡體系濃度改變Q與K關系平衡移動方向v-t圖像減小反應物濃度減小生成物濃度Q>KQ<K逆向移動正向移動實驗現(xiàn)象及結論：實驗編號實驗現(xiàn)象實驗結論①②兩種溶液等體積混合后，溶液呈血紅色,加入KSCN固體，溶液顏色加深增大[SCN－]，平衡向生成Fe(SCN)3的方向移動混合后，溶液呈血紅色，加入FeCl3固體，溶液顏色加深增大[Fe3＋]，平衡向生成Fe(SCN)3的方向移動3．壓強對化學平衡的影響(1)結論：在其他條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的反應方向移動；減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的反應方向移動。(2)若其他條件不變，只改變壓強，則其對化學平衡的影響如下表所示(假設A、B、C、D物質均為氣體)：化學平衡體系壓強改變Q與K關系平衡移動的方向v-t圖像加壓加壓減壓Q<KQ>KQ<K正向移動逆向移動正向移動化學平衡體系壓強改變Q與K關系平衡移動的方向v-t圖像減壓加壓或減壓Q>KQ＝K逆向移動不移動特別提醒

(1)通常所說的加壓是減小體積,減壓是增大體積。(2)增大或減小氣體壓強對于反應前后氣體體積相等的反應來說,正、逆反應速率改變的程度相等，平衡不發(fā)生移動。(3)壓強對固體或液體的濃度無影響，若平衡體系中無氣體，則壓強不能改變反應速率和平衡。(4)壓強對化學平衡的影響實質是物質濃度對化學平衡的影響。4．催化劑對化學平衡的影響(1)催化劑改變反應歷程(下圖是正催化劑對反應的作用，實線為無催化劑，虛線為有催化劑)正催化劑能縮短到達平衡的時間。(2)若平衡后使用催化劑,化學平衡不移動，因為催化劑對正、逆反應速率影響程度是等同的。但應注意，雖然催化劑不能使化學平衡移動，但可影響可逆反應達到平衡的時間。如下圖是使用催化劑時反應的v-t圖像和有、無催化劑時B%隨時間變化的圖像。特別提醒使用催化劑對正、逆反應影響程度相同，v正＝v逆仍成立，但比使用催化劑之前的反應速率增大了。選項xyA溫度容器內混合氣體的密度BCO的物質的量CO2與CO的物質的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質量(忽略體積)CO的轉化率[解析]通過題給條件,判斷平衡移動的方向,分析平衡移動后各量的變化規(guī)律,再結合圖像進行判斷。A.該反應的正反應是吸熱反應,當升高溫度時,平衡向正反應方向移動,生成氣體的質量增加,由于容器的容積不變，所以容器內混合氣體的密度增大,A項正確。B.方法一：增大CO的物質的量,平衡向正反應方向移動,生成CO2的量雖然增多,但平衡時CO增加的量要比CO2增加的量要多,所以CO2與CO的物質的量之比減小。方法二：因為容器的容積不變,增加CO的物質的量,相當于增加了CO的濃度,由于反應物中只有CO為氣體,根據(jù)“等效平衡”原理，增加CO的物質的量的過程可以看作是增大壓強的過程，即平衡向逆反應方向移動，所以CO2與CO的物質的量之比應該減小。C.增加SO2的濃度，雖然平衡向逆反應方向移動，但由于溫度沒有改變，所以平衡常數(shù)K不變。D.MgSO4是固體，雖然它的質量增加了，但平衡并不發(fā)生移動，所以CO的轉化率不會因為MgSO4質量的增加而增大。[答案]

A1.混淆化學反應速率變化與化學平衡的移動的關系化學平衡移動，則化學反應速率一定改變，但化學反應速率改變，化學平衡不一定移動，如催化劑對化學平衡的影響。另外平衡正向移動，不可錯誤地認為逆反應速率減小，正反應速率增大。2.忽視物質的狀態(tài)我們在分析壓強大小或物質的量的多少對化學反應速率的影響時，一定要注意物質的狀態(tài)，最后歸結到濃度的變化，用濃度的變化分析化學反應速率的變化。3．混淆勒·夏特列原理中的“減弱”對勒·夏特列原理中“減弱這種改變”