九年級化學下冊第九單元溶液實驗活動5一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制課件新人教版

溶液

第九單元實驗活動5

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課堂導學……………..…對點訓練……………..…課堂反饋……………..…課前預習……………..…中考鏈接….課前預習配制溶質質量分數(shù)一定的溶液：1．討論：配制溶質質量分數(shù)一定的溶液時需要哪些步驟？2．配制50g質量分數(shù)為6﹪的NaCl溶液需

NaCl__________g，水__________g。3．小結：配制步驟：______________、______________、______________。溶解347計算稱量課堂導學知識點：溶液的配制(以配制100g質量分數(shù)為15%的食鹽水為例)步驟①計算②稱量③溶解④裝貼所需儀器

1．計算：100g食鹽水中溶質(食鹽)的質量＝_________g，溶劑(水)的質量＝_________g。1585課堂導學2．稱量：用__________稱取溶質食鹽；用__________量取溶劑水__________mL。3．溶解：把量取的水注入盛有食鹽的____________中，用___________攪拌，目的是___________食鹽溶解。4．裝貼：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好__________，貼上__________，放到藥品柜中待用。85

天平量筒燒杯玻璃棒加速標簽瓶蓋課堂導學?易錯提醒：誤差分析：①有以下幾種原因可能會導致配制的溶液的溶質質量分數(shù)偏低：仰視量取溶劑的體積（導致溶劑的實際體積偏大或俯視量取濃溶液的體積（導致濃溶液的實際體積偏?。?；用托盤天平稱量固體物質時，將物質與砝碼放反，砝碼放在左盤，且移動游碼（導致稱得的固體實際質量偏小）；燒杯內(nèi)原來有溶劑；固體溶質中含有不溶物等等。②導致配制的溶液溶質質量分數(shù)偏高的原因可能是：仰視量取濃溶液的體積（導致濃溶液的實際體積偏大）或俯視量取溶劑的體積（導致溶劑的實際體積偏?。?。對點訓練知識點：溶液的配制1．如要將100g溶質質量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質量為(

) A．50g B．90g C．100g D．200gC對點訓練2．配制50g質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是(

) A．將氯化鈉直接放在天平的托盤上稱量 B．量取水時，仰視量筒讀數(shù) C．將稱好的氯化鈉放入量筒中溶解 D．為加快固體溶解，用玻璃棒攪拌D對點訓練 (1)①中溶液的質量為(

) A．10g

B．90g C．100g D．110g (2)上述溶液為飽和溶液的是(

) A．②③④ B．②④

C．③④ D．④3．(2017·北京)25℃時，向下列4只盛有100g水的燒杯中，分別加入不同質量的KCl固體，充分溶解。D

D

對點訓練(3)能將不飽和KCl溶液變?yōu)轱柡蚄Cl溶液的方法是(

) A．升高溫度 B．加水 C．加KCl固體 D．倒出部分溶液(4)④中溶液的溶質質量分數(shù)約為(

) A．26%

B．29% C．35% D．40%CA課堂反饋4．實驗室配制50g溶質質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液。下列說法中錯誤的是(

) A．實驗的步驟為計算、稱取、量取、溶解、轉移B．溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率C．把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，并貼上標簽D．量取水時，用規(guī)格為50mL的量筒量取42．5mL蒸餾水C課堂反饋5．要配制100g5%的NaCl溶液，除了需要托盤天平和量筒外，還需要用到的一組儀器是(

) A．燒杯、試管、玻璃棒 B．燒杯、膠頭滴管、玻璃棒 C．燒杯、膠頭滴管、漏斗 D．燒杯、酒精燈、玻璃棒B課堂反饋6．將30gNaCl放入270g水中，全部溶解后，溶質質量為__________，溶劑質量為__________，溶液質量為__________，溶液的質量分數(shù)為__________。

再把所得到的溶液分成三等份，則每一份溶液質量為__________，溶質的質量分數(shù)為__________。(1)第1份溶液中蒸發(fā)20克水，這樣形成溶液的質量分數(shù)為__________。(2)第2份溶液加入50克水，這樣形成溶液的質量分數(shù)為__________。(3)第3份加入20克NaCl(NaCl全部溶解)，這樣形成溶液的質量分數(shù)為__________。30g

12.5%

270g300g

10%100g10%25%6.7%課堂反饋7．小寧需要配制80g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”。如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖。

【實驗步驟】(1)計算：需要氫氧化鈉固體___________g，水__________mL(水的密度以1．0g/cm3計)8

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課堂反饋(2)稱量：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，用規(guī)格為_________(選填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中。(3)溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解。(4)若配制出來的NaOH溶液溶質質量分數(shù)偏小的原因______________________________________(寫一點)100mL

用量筒量取水時仰視讀數(shù)課堂反饋【拓展思維】假如小寧想用上述配制的氫氧化鈉溶液完全中和溶質質量分數(shù)為10%的鹽酸，至少消耗鹽酸的質量是多少？(反應的化學方程式為：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O)設至少消耗鹽酸的質量為X，NaOH+HCI=NaCI+H2O4036.58g10%x=,x=73g4036.58g10%x中考鏈接請回答：(1)應稱量________gNaCl，需加水________mL。(2)若稱量NaCl固體時指針向右偏轉，則應________________________________直到天平平衡。(3)取上述溶液10g加水稀釋到________g，可得到5%的NaCl溶液。8．(2017·廣東)“題17圖”是實驗室配制一定溶質質量分數(shù)的NaCl溶液的流程圖。7.53042.5往左盤繼續(xù)添加氯化鈉固體中考鏈接9．(2015·廣州)配制并稀釋一定質量分數(shù)的Na2SO4溶液。 (1)配制50g質量分數(shù)為6%的Na2SO4溶液。

①計算：需要Na2SO43.0g，水47.0g

②稱量：用托盤天平稱量3.0g的Na2SO4

。天平調(diào)零后，分別在天平左右托盤放上質量相同的紙片，先___________________________________________________，然后_____________________________________，至托盤天平恰好平衡。

向左盤中添加硫酸鈉固體

在右盤添加3g砝碼(或者

移動游碼至3g)中考鏈接(2)稀釋溶液。(由于整個配制過程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL)