2019屆江蘇專版中考化學復習專題十九推斷題試卷部分講義

專題十九推斷題中考化學

(江蘇專用)1.(2018江蘇連云港,35,2分)甲、乙、丙、X、Y、Z六種物質(zhì)間只通過一步反應就能實現(xiàn)右圖

中箭頭所示的轉(zhuǎn)化。不符合上述要求的一組物質(zhì)是

()

好題精練答案

D氫氣燃燒生成水,水通電分解可生成氧氣,故A正確;二氧化碳通入石灰水中生成碳

酸鈣白色沉淀,碳酸鈣高溫分解可生成二氧化碳,故B正確;鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,Fe

3O4與氫氣或一氧化碳在高溫下反應可生成鐵,故C正確;NaOH與稀硝酸反應可生成硝酸鈉,硝

酸鈉不能通過一步反應生成氫氧化鈉,故D錯誤。審題技巧

該題中轉(zhuǎn)化關(guān)系看似很復雜,但題目只是要求討論甲與X的雙向轉(zhuǎn)化關(guān)系,解題時

不需要考慮其他四種物質(zhì)。解題關(guān)鍵

掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)是順利完成本題的關(guān)鍵。水通電分解生成氧氣和氫氣,Fe3O4

與氫氣或一氧化碳在高溫下反應生成鐵,碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳。2.(2018四川成都,14,3分)下圖為物質(zhì)經(jīng)一步反應轉(zhuǎn)化的兩種途徑,相關(guān)說法正確的是

()

A.氧化物為SO2B.X只能是硫酸C.②可能有沉淀生成D.①、②屬于復分解反應答案

C氫氧化鈉與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉,與三氧化硫反應生成硫酸鈉,A錯誤;氫氧

化鈉與硫酸銅反應也生成硫酸鈉,B錯誤;氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀,C正

確;反應①為氫氧化鈉與三氧化硫反應生成硫酸鈉和水,反應物和生成物都是兩種化合物,但不

是相互交換成分生成的,不屬于復分解反應,D錯誤。關(guān)鍵點撥

熟練掌握物質(zhì)的化學性質(zhì)是解題關(guān)鍵。氫氧化鈉是堿,可以與酸反應生成鹽,也可

以與鹽反應。3.(2017江西,9,2分)根據(jù)反應事實能推導影響化學反應的因素,以下推理中錯誤的是

(

)選項化學反應事實影響化學反應的因素A鐵能與硫酸銅溶液反應,銀不能與硫酸銅溶液反應反應物的性質(zhì)B通常木炭充分燃燒生成二氧化碳,不充分燃燒生成一氧化碳反應溫度C硫在氧氣中比在空氣中燃燒更劇烈反應物的濃度D分別將等濃度的稀鹽酸加入到鋅片和鋅粉中,鋅粉反應更劇烈反應物的接觸面積答案

B鐵的活動性強于銅而銀的活動性弱于銅,鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應而銀不

能,說明影響化學反應的因素是反應物的性質(zhì),故A推理正確。氧氣充足時,木炭能夠充分燃燒

生成二氧化碳;氧氣不足時,木炭不能充分燃燒,生成物為一氧化碳,因此影響化學反應的因素

是反應物的量,故B推理錯誤。硫在氧氣中比在空氣中燃燒更劇烈,說明影響化學反應的因素

是反應物的濃度,故C推理正確。鋅粉與鹽酸的接觸面積更大,反應更劇烈,說明反應物的接觸

面積越大,反應越劇烈,故D推理正確。知識拓展

影響化學反應速率的因素分為內(nèi)因和外因,內(nèi)因是反應物本身的性質(zhì);外因是溫度、濃度、壓強、催化劑、光、反應物的顆粒大小、反應物之間的接觸面積和反應物的狀態(tài)等。4.(2017江蘇南京,15,2分)按如圖所示裝置,持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì)X,可以看到玻璃管中有紅色物質(zhì)

生成,無水CuSO4變藍,澄清石灰水變渾濁,則X不可能是

()

A.氫氣和水蒸氣

B.氫氣和二氧化碳C.一氧化碳和氫氣

D.一氧化碳和水蒸氣答案

A氫氣具有還原性,能與灼熱的氧化銅反應生成銅和水蒸氣,水蒸氣能使無水CuSO4

變藍,但不能使澄清石灰水變渾濁,故A項符合題意。氫氣具有還原性,能與灼熱的氧化銅反應

生成銅和水蒸氣,生成的水蒸氣可使無水CuSO4變藍;混合氣體中的二氧化碳使澄清石灰水變

渾濁,故B項不符合題意。氫氣具有還原性,能與灼熱的氧化銅反應生成銅和水蒸氣,生成的水

蒸氣可使無水CuSO4變藍;一氧化碳具有還原性,能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳,生

成的二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁,故C項不符合題意。一氧化碳具有還原性,能與灼熱的

氧化銅反應生成銅和二氧化碳,生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁;混合氣體中的水蒸氣

可使無水CuSO4變藍,故D項不符合題意。5.(2016江蘇揚州,14,2分)下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是

()A.向酚酞試液中通入氨氣,溶液變紅B.向淀粉溶液中滴加碘水,溶液變藍C.向石蕊試液中通入二氧化硫,溶液變藍D.灼燒羊毛,有燒焦羽毛的氣味產(chǎn)生答案

C無色酚酞試液遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變紅,氨氣的水溶液顯堿性,則向酚酞

試液中通入氨氣,溶液變紅,故A說法正確;淀粉遇碘變藍,常用碘來檢驗淀粉的存在,故B說法正

確;二氧化硫通入石蕊試液中,與水反應生成亞硫酸,亞硫酸能使石蕊試液變紅,故C說法錯誤;

羊毛中含有蛋白質(zhì),灼燒羊毛后有燒焦羽毛的氣味產(chǎn)生,故D說法正確。故本題選C。6.(2015江蘇南通,18,2分)向CuCl2溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉,充分反應后過濾,得濾液和濾

渣。取濾渣,向其中加入足量稀鹽酸,濾渣部分溶解,有無色氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述實驗作出的推

斷不正確的是

()A.金屬活動性:Fe>CuB.濾渣含有鐵和銅C.濾液中不含有Cu2+D.濾液質(zhì)量比原溶液質(zhì)量大答案

D鐵的活動性比銅強,會置換出氯化銅溶液中的銅,取濾渣少許,向其中加入足量稀鹽

酸,濾渣部分溶解,有無色氣體產(chǎn)生,所以鐵是過量的,得到的濾液中含有氯化亞鐵,濾渣中含有

鐵和銅,每56份質(zhì)量的鐵會置換出64份質(zhì)量的銅,所以反應后溶液質(zhì)量減輕。7.(2015山東聊城,15,3分)“類推”是化學學習過程中常用的思維方法?，F(xiàn)有以下類推結(jié)果,其

中正確的是

()A.因為堿溶液呈堿性,所以呈堿性的溶液一定是堿溶液B.金屬鋁與鹽酸反應生成AlCl3和H2,所以金屬鐵與鹽酸反應生成FeCl3和H2C.因為燃燒需要同時滿足三個條件,所以滅火也要同時控制這三個條件D.因為蠟燭燃燒生成二氧化碳和水,所以蠟燭中一定含有碳元素和氫元素答案

D堿溶液顯堿性,顯堿性的溶液不一定是堿溶液,如碳酸鈉溶液顯堿性,碳酸鈉屬于鹽,

故A錯誤;鐵與稀鹽酸反應生成FeCl2和H2,故B錯誤;只需要破壞燃燒三個條件中的一個即可達

到滅火目的,故C錯誤;蠟燭燃燒生成二氧化碳和水,根據(jù)化學反應前后元素的種類不變,可知蠟

燭中一定含有碳元素和氫元素,故D正確。8.(2018河北,31,4分)A~L是初中化學常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應條件已略去)。其中G是石灰石的主要成分,A和I為紅色固體,B、D和L為氣體。

請回答下列問題:(1)G的化學式為

。(2)E的組成元素在化合物中常呈現(xiàn)的化合價有

。(3)反應③的化學方程式為

。(4)上述轉(zhuǎn)化中,B和L表現(xiàn)出相似的化學性質(zhì)是

。答案(1)CaCO3(2)+2、+3(3)Fe+CuSO4

FeSO4+Cu[CuCl2、Cu(NO3)2也可以](4)還原性解析G是石灰石的主要成分,則G為碳酸鈣;A為紅色固體,B為氣體,二者能反應生成氣體D,D

與C反應生成CaCO3,則D為CO2,C為Ca(OH)2,A為Fe2O3,B為CO;C[Ca(OH)2]與D(CO2)反應生成

碳酸鈣和水,則H為H2O;一氧化碳與Fe2O3反應生成Fe和CO2,則E為鐵;鐵能與F反應生成紅色固

體I,則I為銅;K和氣體L反應生成銅和水,則L為氫氣,K為氧化銅。(1)由上述分析可知G為碳酸鈣,化學式為CaCO3。(2)E為鐵,鐵元素在化合物中常呈現(xiàn)的化合價有+2、+3。(3)反應③可以為鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵,化學方程式為Fe+CuSO4

Cu+FeSO4。(4)B為CO,L為H2,反應①是一氧化碳還原氧化鐵,反應④是氫氣還原氧化銅,CO、H2都表現(xiàn)出還原性。關(guān)鍵點撥

解推斷題時,應抓住一些特殊的反應現(xiàn)象、特殊的性質(zhì)及特殊的反應條件等,該題

的“題眼”是“G是石灰石的主要成分,A和I為紅色固體”,初中化學常見的紅色固體是Fe2O3

和Cu;根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系進行推斷,要特別注意框圖中箭頭的方向。9.(2018江蘇南京,20,6分)圖中A~M是初中化學常見的物質(zhì),且分別由H、C、O、Na、S、Cl、

K、Fe中的一種或幾種元素組成。B、C、E、F、M均由兩種元素組成,B中兩種元素質(zhì)量之

比為7∶3,固態(tài)E叫作“干冰”;A、D、H均由三種元素組成,H在實驗室可用于制取氧氣;G是

焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。圖中“—”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應;

“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系;部分反應物、生成物或反應條件已略去。

(1)寫出化學式:G

,B

。(2)寫出H→I反應的化學方程式

。(3)寫出A與D反應的化學方程式

。答案(1)NaHCO3Fe2O3(2)2KClO3

2KCl+3O2↑(3)K2CO3+H2SO4

K2SO4+H2O+CO2↑解析B、C、E、F、M均由兩種元素組成,B中兩種元素質(zhì)量之比為7∶3,在題給的元素能組

成的物質(zhì)中,氧化鐵中Fe、O兩元素質(zhì)量比為7∶3,所以B為氧化鐵;固態(tài)E叫“干冰”,E是二

氧化碳;G是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一,G為碳酸氫鈉;F可與氧化鐵、碳酸氫鈉反

應,且F可以轉(zhuǎn)化為二氧化碳,故F可為HCl;A、D、H均由三種元素組成,H在實驗室可用于制取

氧氣,H為氯酸鉀;H可轉(zhuǎn)化為I和C,I可以轉(zhuǎn)化為二氧化碳,故I為氧氣,C為氯化鉀;M可由氧氣或

碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化得到,M為水;D可轉(zhuǎn)化生成氯化鉀和二氧化碳,D為碳酸鉀;A可與碳酸鉀及氧化

鐵發(fā)生反應,A為硫酸。按轉(zhuǎn)化關(guān)系逐一驗證,符合題意,然后寫出有關(guān)化學方程式。解題關(guān)鍵

掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)是順利完成本題的關(guān)鍵。固態(tài)二氧化碳俗稱干冰;碳酸氫鈉

是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一;H由三種元素組成,H在實驗室可用于制取氧氣,根

據(jù)題給的元素種類,推斷出H是氯酸鉀。10.(2018河南,19,3分)A~E均為初中化學常見的物質(zhì),它們之間的關(guān)系如右圖所示(部分物質(zhì)已經(jīng)略去)。已知A是目

前世界上年產(chǎn)量最高的金屬;B是胃酸的主要成分;C中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為40%,其水溶液

呈藍色,常用來配制農(nóng)藥波爾多液;D屬于堿;E屬于鹽。則C的化學式為

;A與B反應

的化學方程式為

;E轉(zhuǎn)化為D的化學方程式為

。答案CuSO4Fe+2HCl

FeCl2+H2↑Na2CO3+Ca(OH)2

CaCO3↓+2NaOH等解析目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是鐵,則A是鐵;胃酸的主要成分是鹽酸,則B是鹽酸;水溶

液呈藍色、可配制波爾多液,且金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為40%的物質(zhì)是硫酸銅,則C是硫酸銅,其

化學式是CuSO4;D屬于堿,E屬于鹽,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,D可以是氫氧化鈉,E可以是碳酸鈉。A

與B的反應是鐵與鹽酸的反應,化學方程式為Fe+2HCl

FeCl2+H2↑;E轉(zhuǎn)化為D的化學方程式可以是Ca(OH)2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH。誤區(qū)警示

D不可能是氫氧化鈣,E不可能是碳酸鈣,因為碳酸鈣無法轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣。11.(2018湖北黃岡,28,4分)甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“→”表示反應能一步

實現(xiàn),部分反應物、生成物和反應條件均已略去),請回答下列問題。(1)若乙是最常用的溶劑,丙是單質(zhì),則甲可能是

(填化學式);(2)若甲是一種黑色固體,乙和丙是組成元素相同的兩種氣體,寫出丙→乙轉(zhuǎn)化的化學方程式

;(3)若甲是純堿,乙是一種常見的溫室氣體,則丙可能是

(填化學式),寫出乙→丙轉(zhuǎn)化

的化學方程式

。答案(每空1分,共4分)(1)H2O2(或H2SO4、HCl等其他合理答案也給分)(2)CO2+C

2CO(或2CO+O2

2CO2)(3)CaCO3(或BaCO3等其他合理答案也給分)CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O[或CO2+Ba(OH)2

BaCO3↓+H2O等其他合理答案也給分]解析(1)若乙是最常用的溶劑,則乙是水,丙是單質(zhì),可能是氫氣或氧氣,則甲可能是稀硫酸或

鹽酸或過氧化氫溶液;(2)若甲是一種黑色固體,乙和丙是組成元素相同的兩種氣體,則甲是碳

單質(zhì),兩種氣體可以是一氧化碳和二氧化碳,丙→乙可以是二氧化碳和碳在高溫下生成一氧化

碳,也可以是一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳,化學方程式為CO2+C

2CO或2CO+O2

2CO2;(3)若甲是純堿,乙是一種常見的溫室氣體,則乙為二氧化碳,丙是難溶性碳酸鹽,如碳酸

鈣、碳酸鋇等,乙→丙可以是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水或二氧化碳和氫氧化

鋇反應生成碳酸鋇和水,化學方程式為CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O或CO2+Ba(OH)2

BaCO3↓+H2O。12.(2018湖北武漢,31,6分)有一包固體粉末,可能含碳、鋁、銅、氧化鋁、氧化銅中的一種或

幾種。為探究該固體粉末的組成,某化學興趣小組進行了如下圖所示實驗:(1)向樣品中加入過量稀鹽酸產(chǎn)生的氣體是

。(2)向固體A中加入硝酸銀溶液,發(fā)生反應的化學方程式為

。(3)固體B中含有的物質(zhì)是

。(4)原固體樣品中一定含有的物質(zhì)是

。(5)藍色溶液丙中一定含有的溶質(zhì)是

。答案(1)氫氣(H2)(2)Cu+2AgNO3

2Ag+Cu(NO3)2(3)碳、銀(或C、Ag)(4)碳、鋁(或C、Al)(5)硝酸鋁、硝酸銅和硝酸[或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3]解析(1)固體粉末中可能含有碳、鋁、銅、氧化鋁、氧化銅中的一種或幾種,能與稀鹽酸反

應放出氣體的只有鋁,說明固體粉末中一定含有鋁,鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣,所以產(chǎn)

生的氣體是氫氣。(2)固液混合物經(jīng)過濾后濾液為無色,說明無色溶液甲中不含氯化銅,所以無

色溶液甲中含有氯化鋁和過量的鹽酸;固體A與硝酸銀溶液反應后過濾所得的濾液為藍色,說

明固體A中含有銅,銅與硝酸銀溶液反應的化學方程式為Cu+2AgNO3

Cu(NO3)2+2Ag。(3)固體B在氧氣中充分灼燒產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,說明固體B中含有碳,則原固體

粉末中含有碳;固體B中含有的物質(zhì)是碳和生成的銀。(4)固體A中含有的銅可能來自原固體

粉末,也可能來自氧化銅,因為氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅,原固體粉末中一定含有鋁,鋁能

與氯化銅反應生成銅,根據(jù)上述推斷可知原固體樣品中一定含有碳、鋁。(5)無色溶液甲中含

有氯化鋁和鹽酸,藍色溶液乙中含有硝酸銅,二者混合能產(chǎn)生白色沉淀,說明藍色溶液乙中還含

有硝酸銀,氯化鋁與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鋁,鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀

和硝酸,所以藍色溶液丙中一定含有硝酸銅、硝酸鋁和硝酸。13.(2017江蘇泰州,18,7分)A~H為初中化學常見物質(zhì),其中A、E為氧化物且E為常見的液

體,B、D為堿,H、G為單質(zhì),C為石灰石的主要成分,F為胃酸的主要成分;反應①為光合作用。

它們之間的相互關(guān)系如圖所示,其中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,“—”表示相互之間能發(fā)生反應

(部分反應物、生成物以及反應條件省略)。

請回答下列問題:(1)C的化學式為

;E的化學式為

。(2)B物質(zhì)的一種用途為

;反應③的基本反應類型為

。(3)寫出下列反應的化學方程式:反應①

;反應②

;反應③

。答案(1)CaCO3H2O(2)建筑材料或改良酸性土壤等復分解反應(3)6CO2+6H2O

C6H12O6+6O2CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2ONa2CO3+Ca(OH)2

CaCO3↓+2NaOH(或其他合理答案)解析A、E為氧化物且E為常見的液體,則E為H2O,反應①為光合作用,G為單質(zhì),則A為CO2,G

為O2;F為胃酸的主要成分,則F為HCl,由F可以得到H,且H為單質(zhì),則H為H2;C為石灰石的主要成

分,則C為CaCO3,B、D為堿,由B可以得到CaCO3和D,則B為Ca(OH)2,D可以為NaOH。(1)由上

述分析可知,C的化學式為CaCO3,E的化學式為H2O。(2)B為Ca(OH)2,可以用作建筑材料,也可

以改良酸性土壤。14.(2016江蘇蘇州,30,9分)某科研小組設(shè)計利用稀H2SO4浸取某廢棄的氧化銅鋅礦(主要成分為

CuO和ZnO,其余成分既不與酸反應,也不溶解于水)的方案,實現(xiàn)廢物綜合利用。部分實驗流程

如下:

請根據(jù)上述實驗流程回答下列問題:(1)操作1的名稱是

。(2)在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸,主要成分發(fā)生反應的化學方程式為

,

。(3)加過量鐵粉后,發(fā)生反應的基本反應類型是

,得到濾渣1的成分為

(填

化學式)。(4)在實驗過程中,雙氧水會與Fe2+反應生成Fe3+和水,以便在后續(xù)的操作中將溶液中鐵元素除

去。高錳酸鉀溶液也能將Fe2+氧化成Fe3+。選用雙氧水的優(yōu)點是

。答案(9分)(1)過濾(2)CuO+H2SO4

CuSO4+H2OZnO+H2SO4

ZnSO4+H2O(3)置換反應Cu、Fe(4)不引入較難除去的雜質(zhì)解析(1)分離不溶的固體物質(zhì)和液體,可用過濾的方法。(2)該礦石中含有的氧化銅和氧化鋅

都可以與稀硫酸反應,生成對應的鹽和水。(3)加入過量的鐵粉后,單質(zhì)鐵與化合物硫酸銅反應

生成單質(zhì)銅和化合物硫酸亞鐵,屬于置換反應;由于鐵粉過量,故得到的濾渣1中含有鐵、銅兩

種金屬。(4)雙氧水與亞鐵離子反應后轉(zhuǎn)變成了水,不會引入新的雜質(zhì);高錳酸鉀將亞鐵離子氧

化后,會生成其他可溶于水的雜質(zhì)離子。15.(2014江蘇鎮(zhèn)江,29,6分)下圖表示某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A是發(fā)酵粉的主要成分之一,B是

氣體,C是常見的無色液體,D是有機化合物。請回答下列問題:

(1)自然界中普遍存在反應②,其名稱為

,D的化學式為

。(2)日常生活中為防止鐵發(fā)生過程⑤的變化,可采取的措施:

(寫一點即可)。(3)寫出有關(guān)反應的化學方程式:①

;⑥

。(4)過程④中發(fā)生的反應是:2NO+O2

2NO23NO2+H2O

2HNO3+NO為使反應物全部轉(zhuǎn)化為HNO3,需控制NO、O2、H2O的分子個數(shù)比為

。答案(共6分,每空1分)(1)光合作用C6H12O6(2)刷油漆(3)①Na2CO3+CO2+H2O

2NaHCO3⑥Fe2O3·nH2O+6HCl

2FeCl3+(n+3)H2O(或Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O)(4)4∶3∶2解析A是發(fā)酵粉的主要成分之一,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為NaHCO3;由C是常見的無色液體,和

O2、Fe共同作用生成Fe2O3·nH2O,推知C為H2O;B是氣體,和H2O、Na2CO3反應生成NaHCO3,推

知B為CO2;CO2和H2O在葉綠素和光照條件下,進行光合作用,生成有機物C6H12O6和O2,所以D為

C6H12O6。過程⑤中Fe生銹,防止鐵生銹的措施有:刷油漆、涂油或鍍一層金屬等。反應①是Na2CO3+CO2+H2O

2NaHCO3,反應⑥是Fe2O3·nH2O+6HCl

2FeCl3+(n+3)H2O(或Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O)。把2NO+O2

2NO2和3NO2+H2O

2HNO3+NO合并為4NO+3O2+2H2O

4HNO3(消去NO2),可知NO、O2、H2O的分子個數(shù)比為4∶3∶2時,反應物可全部轉(zhuǎn)化為HNO3。16.(2015甘肅蘭州,29,5分)下列框圖中的物質(zhì)均為中學化學常見物質(zhì),其中A是大理石的主要

成分,B是黑色粉末,H是藍色沉淀。下圖是它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,請回答。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:B

,C

;(2)寫出F+G

H的化學方程式:

;(3)寫出物質(zhì)E的一種用途

。答案(1)CuOCO2(2)CuSO4+2NaOH

Cu(OH)2↓+Na2SO4(3)刷墻或中和土壤的酸性解析大理石的主要成分是碳酸鈣,A為碳酸鈣;碳酸鈣在高溫條件下生成氧化鈣和二氧化碳,

則C為二氧化碳,D為氧化鈣;氧化鈣和水化合生成氫氧化鈣,則E為氫氧化鈣;氫氧化鈣與碳酸

鈉反應有氫氧化鈉生成,則F是氫氧化鈉;H是藍色沉淀,則H為氫氧化銅;B是黑色粉末,與稀硫

酸反應生成G,G與F(氫氧化鈉)反應有氫氧化銅沉淀生成,故B為氧化銅,G為硫酸銅,代入題中

框圖驗證,推理正確。(1)由上述分析可知B為CuO,C為CO2;(2)F為氫氧化鈉,G為硫酸銅,反應的化學方程式為CuSO4+

2NaOH

Cu(OH)2↓+Na2SO4;(3)物質(zhì)E為氫氧化鈣,可用來粉刷墻壁,改良酸性土壤等。教師專用題組1.(2014江蘇南通,18,1分)根據(jù)下列實驗現(xiàn)象不能判斷有新物質(zhì)生成的是(圖中夾持儀器省略)

()

答案

BC和CuO都是黑色粉末,Cu是紅色固體,因此當有紅色固體出現(xiàn)時,可說明反應生成

了銅,即有新物質(zhì)生成,A正確;飽和蔗糖溶液加熱時,水分蒸發(fā)會導致蔗糖晶體析出,該過程發(fā)

生的是物理變化,無新物質(zhì)生成,B錯誤;酚酞具有遇堿變紅色的性質(zhì),當紅色消失后,說明溶液

不再顯堿性,即物質(zhì)化學性質(zhì)發(fā)生改變,進而推知物質(zhì)種類改變,有新物質(zhì)生成,C正確;鋅能和

稀硫酸反應生成氫氣,因此,向鋅粒中加稀硫酸后產(chǎn)生的氣泡是氫氣,有新物質(zhì)生成,D正確。2.(2014新疆烏魯木齊,10,2分)右圖中A、B、甲、乙、丙均是初中化學常見的純凈物,其中

甲、乙、丙物質(zhì)的類別相同,甲、丙和足量的A溶液反應能生成相同的生成物。A、B均含兩

種元素,其混合物有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氣體能使?jié)竦乃{色石蕊試紙變紅色。丙中含氧45.3%,被

廣泛應用于玻璃、紡織的生產(chǎn)等。圖中“——”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應;

“

”表示物質(zhì)間存在相應的轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分反應物、生成物及反應條件已略去。下列推斷錯誤的是

()A.甲、乙、丙均屬于鹽類B.丙和A溶液發(fā)生的是復分解反應C.甲

乙的轉(zhuǎn)化通過一步反應也可實現(xiàn)D.甲和丙都能與氯化鈣溶液反應生成白色沉淀答案

D丙可用于玻璃、紡織的生產(chǎn)等,且丙中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為45.3%,說明丙是碳酸

鈉;A、B均含有兩種元素,且二者的混合物具有揮發(fā)性,并且能使石蕊變紅,說明A、B兩種物質(zhì)

一種是氯化氫,一種是水,二者的混合物是鹽酸;甲、丙與足量的A溶液反應生成相同的生成物,

說明甲是碳酸氫鈉;同時也能推出A為氯化氫,B是水;甲、乙、丙三種物質(zhì)屬于同類物質(zhì),并且

丙能反應生成乙,說明乙是碳酸鈣。根據(jù)以上推斷,可以斷定,甲、乙、丙三種物質(zhì)都是鹽類,A

正確;鹽酸與碳酸鈉發(fā)生的反應是復分解反應,B正確;碳酸鈉溶液中加入氫氧化鈣或氯化鈣溶

液均能生成碳酸鈣沉淀,C正確;碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀,但碳酸氫鈉

溶液不能與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀,D錯誤。3.(2015江蘇南京,20,6分)圖中的A~H是初中化學常見的化合物,且分別是由H、O、S、Na、

Ca、Cu中的兩種或三種元素組成的。其中B、E是氧化物,E中兩種元素質(zhì)量之比為2∶3;C、

F、H為相同類別的化合物,F易溶于水并放出大量的熱;G的溶液呈藍色。圖中“—”表示兩

端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應;“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系;部分反應物、生成物或反應條

件已略去。

(1)G的化學式為

。(2)寫出E和F反應的化學方程式

。(3)G和H反應的基本反應類型為

。(4)寫出C→B發(fā)生分解反應的化學方程式

。答案(本題共6分,化學方程式2分,其余每空1分)(1)CuSO4(2)SO3+2NaOH

Na2SO4+H2O(3)復分解反應(4)Cu(OH)2

CuO+H2O解析A~H是初中化學常見的化合物,且分別由H、O、S、Na、Ca、Cu中的兩種或三種元素

組成,由E是氧化物,E中兩種元素質(zhì)量之比為2∶3,確定E是三氧化硫;由C、F、H為相同類別的

化合物,F易溶于水并放出大量的熱,確定F是氫氧化鈉,則E和F反應的化學方程式為SO3+2NaOH

Na2SO4+H2O,氧化物B為H2O,A為Na2SO4。G的溶液呈藍色,確定G是硫酸銅;根據(jù)G+H

C+D可推出H、C分別為氫氧化鈣、氫氧化銅,則G和H反應的化學方程式為CuSO4+Ca(OH)2

Cu(OH)2↓+CaSO4,屬于復分解反應;C為Cu(OH)2,D為CaSO4;則C

B發(fā)生分解反應的化學方程式為Cu(OH)2

CuO+H2O。4.(2015湖南郴州,26,9分)(1)等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)分別與等質(zhì)量的同濃度的稀鹽酸充分反

應,反應產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如甲圖所示。請回答下列問題:①若A、B為Mg、Zn中的一種,則A是

,反應結(jié)束后只有一種金屬剩余,則剩余金屬為

。②若A、B為碳酸鈉粉末和碳酸鈣塊狀固體中的一種,反應結(jié)束后,則它們消耗的酸

(填“A多”“B多”或“相等”)。B反應至a點時,所得溶液的溶質(zhì)為

(寫

化學式)。(2)如乙圖所示,A、B、C、D、E分別是鐵、硝酸銅溶液、二氧化碳、稀硫酸、氫氧化鈉溶液

中的一種,A是硝酸銅溶液。(“—”相連兩物質(zhì)能發(fā)生反應)請回答:①D的化學式為

,E物質(zhì)的一種用途:

。②A與B反應的化學方程式

,基本反應類型是

。答案(9分)(1)①Mg(或鎂)Mg(鎂或A)②相等CaCl2和HCl(少寫不給分)(2)①NaOH滅火(合理即可)②Fe+Cu(NO3)2

Cu+Fe(NO3)2置換反應解析(1)①Mg比Zn活潑,反應速率快,故A是Mg;Mg的相對原子質(zhì)量比Zn小,故若等質(zhì)量的金

屬與等質(zhì)量的同濃度的酸反應,金屬有一種剩余,則一定是相對原子質(zhì)量較小的Mg。②生成

氣體的質(zhì)量相等,則消耗的酸相等,粉末狀比塊狀反應速率快,故A是Na2CO3粉末,B是CaCO3塊

狀固體;B反應至a點時,鹽酸沒有反應完,此點對應溶液中的溶質(zhì)為HCl和CaCl2。(2)A為Cu(NO3)2溶液,由題圖可知B、C、D三種物質(zhì)均能與兩種物質(zhì)發(fā)生反應,而CO2只和一

種物質(zhì)反應,故E為CO2,則D為NaOH溶液,C為稀硫酸,B為Fe;CO2的用途有滅火和作氣體肥料

等;A、B反應的化學方程式為Fe+Cu(NO3)2

Fe(NO3)2+Cu,為置換反應。5.(2014江蘇泰州,18,8分)歸納總結(jié)是學習化學的一種方法。

(1)甲同學發(fā)現(xiàn)A、B、C三種物質(zhì)有如圖1所示的相互反應關(guān)系,“—”表示能反應(部分反應

物、生成物以及反應條件省略,下同)。已知A是常見金屬,人體缺乏組成A的元素易患貧血癥;

B是胃酸的主要成分;B與C反應產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。則A是

(填化學式,下

同),C是

。請寫出下列反應的化學方程式:A與B

;B與C

。答案(1)FeAgNO3Fe+2HCl

FeCl2+H2↑HCl+AgNO3

AgCl↓+HNO3(2)①CaOCa(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O②28置換反應(2)乙同學發(fā)現(xiàn)X、Y、Z三種物質(zhì)有如圖2所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系,“→”表示能轉(zhuǎn)化。①若X、Y、Z均為含鈣化合物,X是一種常用干燥劑,Y俗稱熟石灰。則X的化學式為

,請寫出Y→Z的反應化學方程式:

。②若X是碳單質(zhì),Y、Z是含有碳元素的氧化物,X、Y、Z的相對分子質(zhì)量依次增大,則Y的相對

分子質(zhì)量為

;Z→X可通過以下反應實現(xiàn):2Mg+CO2

2MgO+C,該反應的基本反應類型是

。解析(1)A是常見金屬,人體缺乏組成A的元素易患貧血癥,所以A是鐵;B是胃酸的主要成分,

所以B是鹽酸;鹽酸與C反應產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,所以C是硝酸銀。鐵和鹽酸反應生

成氯化亞鐵和氫氣,鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸,鐵和硝酸銀反應生成硝酸

亞鐵和銀,推出的各種物質(zhì)均滿足題圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,推導正確,所以A是Fe,C是AgNO3,A與B

的反應是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,化學方程式為Fe+2HCl

FeCl2+H2↑,B與C的反應是鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸,化學方程式為HCl+AgNO3

AgCl↓+HNO3。(2)①X、Y、Z均為含鈣化合物,X是一種常用干燥劑,所以X是氧化鈣;Y俗稱熟石灰,所以Y是

氫氧化鈣;依據(jù)X、Y、Z三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,Z是碳酸鈣。氧化鈣和水反應會生成氫氧

化鈣,氫氧化鈣和二氧化碳反應會生成碳酸鈣,碳酸鈣高溫分解會生成氧化碳,推出的各種物質(zhì)

均滿足題圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,推導正確,所以X的化學式為CaO,Y→Z的反應是氫氧化鈣和二氧化

碳反應生成碳酸鈣沉淀和水,化學方程式為Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O;②X是碳單質(zhì),Y、Z是含有碳元素的氧化物,X、Y、Z的相對分子質(zhì)量依次增大,依據(jù)X、Y、

Z三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,Y是一氧化碳,Z是二氧化碳,木炭和氧氣反應生成一氧化碳,一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳,二氧化碳和活潑金屬反應生成碳單質(zhì)和金屬氧化物,木炭、一

氧化碳、二氧化碳相對分子質(zhì)量依次增大,推出的各種物質(zhì)均滿足題圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,推導正

確,所以Y是一氧化碳,相對分子質(zhì)量為28,2Mg+CO2

2MgO+C,滿足置換反應條件,所以該反應屬于置換反應。6.(2014福建福州,14,9分)化學變化中,同種元素可在不同物質(zhì)中“旅行”。(注:“

”表示某種物質(zhì)通過一步反應可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì))回答下列問題:(1)按甲、乙物質(zhì)所含元素種類遞增的規(guī)律,完成如圖所示的“旅行”。

①若圖中為碳元素的“旅行”路線,其中甲為二氧化碳,乙為碳酸鈣,寫出路線Ⅱ反應的化學方

程式:

(寫一個),該反應屬于