物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)和分類(lèi)復(fù)習(xí)課件

物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)和分類(lèi)讓我們一起探索物質(zhì)世界，了解物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)和分類(lèi)，以及它們之間的奇妙關(guān)系。物質(zhì)的定義占據(jù)空間物質(zhì)具有體積，它占據(jù)一定的空間。具有質(zhì)量物質(zhì)具有質(zhì)量，它可以用天平測(cè)量。多種形式物質(zhì)可以是固體、液體或氣體，形態(tài)各異。物質(zhì)的基本成分——元素元素的定義元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。原子是化學(xué)變化中的最小粒子，由原子核和核外電子構(gòu)成。元素的種類(lèi)目前已知的元素有118種，其中自然界中存在94種，其余是在實(shí)驗(yàn)室中合成的。元素是構(gòu)成物質(zhì)的基本成分，所有物質(zhì)都是由元素組成的。元素的分類(lèi)金屬元素大多數(shù)元素是金屬元素，它們通常具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。例如，金、銀、銅等。非金屬元素非金屬元素通常是電的不良導(dǎo)體，具有多種物理性質(zhì)。例如，氧、氮、碳等。半金屬元素半金屬元素的性質(zhì)介于金屬元素和非金屬元素之間。例如，硅、鍺等。金屬元素金金是一種貴金屬，柔軟，有延展性，耐腐蝕，在自然界中以單質(zhì)形式存在，常用作貨幣、裝飾品和電子器件。鋁鋁是地殼中含量最多的金屬元素，具有輕便、耐腐蝕和導(dǎo)電性等優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于航空航天、建筑和食品包裝等領(lǐng)域。鐵鐵是人類(lèi)最早使用的金屬之一，具有強(qiáng)度高、價(jià)格低廉等特點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于建筑、機(jī)械和交通等領(lǐng)域。非金屬元素定義非金屬元素是指在元素周期表中位于金屬元素右邊的元素。它們通常表現(xiàn)出非金屬的特性，如電導(dǎo)率低、易碎、無(wú)光澤等。性質(zhì)非金屬元素的化學(xué)性質(zhì)多樣，它們可以與其他元素形成多種化合物，包括酸、堿、鹽等。重要性非金屬元素在自然界中扮演著重要的角色，它們構(gòu)成了空氣、水、土壤等重要的物質(zhì)。半金屬元素介于金屬和非金屬之間半金屬元素具有金屬和非金屬的某些性質(zhì)。在元素周期表中位置半金屬元素位于元素周期表中金屬和非金屬元素的分界線(xiàn)上。典型代表常見(jiàn)的半金屬元素包括硅、鍺、砷等。元素周期表元素周期表是按照原子序數(shù)遞增的順序排列的化學(xué)元素的圖表。它將具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素排列在同一列，稱(chēng)為族。元素周期表是化學(xué)家學(xué)習(xí)和理解化學(xué)元素性質(zhì)的重要工具。元素性質(zhì)及其規(guī)律118元素種類(lèi)目前已知的元素共有118種，7周期元素周期表分為7個(gè)周期，18族元素周期表分為18個(gè)族，1規(guī)律元素的性質(zhì)呈周期性變化，化學(xué)鍵的形成1原子之間相互作用化學(xué)鍵形成于原子之間相互作用的結(jié)果。2穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子通過(guò)形成化學(xué)鍵可以獲得更穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。3能量變化化學(xué)鍵形成伴隨著能量的變化，通常釋放能量，使體系更穩(wěn)定。離子鍵形成金屬原子失去電子形成帶正電的陽(yáng)離子，非金屬原子得到電子形成帶負(fù)電的陰離子。陽(yáng)離子和陰離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。特點(diǎn)離子鍵的形成通常發(fā)生在金屬元素和非金屬元素之間，形成的化合物通常為離子化合物。共價(jià)鍵原子之間通過(guò)共享電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。兩個(gè)或多個(gè)非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵。共價(jià)鍵使原子之間形成穩(wěn)定的分子結(jié)構(gòu)。金屬鍵1自由電子金屬原子最外層電子容易脫離原子核的束縛，形成自由電子。2正離子失去電子的金屬原子變成帶正電的金屬離子。3金屬鍵金屬離子與自由電子之間的相互作用形成金屬鍵。分子的構(gòu)成1原子構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子2分子由兩個(gè)或多個(gè)原子通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合而成的3物質(zhì)由分子或原子構(gòu)成分子的空間構(gòu)型分子的空間構(gòu)型是指分子中原子在空間的排列方式。它由分子中原子之間的鍵長(zhǎng)、鍵角和原子的大小決定，對(duì)物質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)有很大的影響。常見(jiàn)的空間構(gòu)型包括：線(xiàn)性型：例如二氧化碳(CO2)角型：例如水(H2O)三角錐型：例如氨氣(NH3)四面體型：例如甲烷(CH4)分子間力范德華力由分子間的瞬時(shí)偶極相互作用產(chǎn)生，是一種較弱的分子間力，存在于所有分子之間。氫鍵氫原子與電負(fù)性較大的原子（如氧、氮、氟）之間形成的特殊分子間力，比范德華力強(qiáng)。偶極-偶極力存在于極性分子之間，由于分子本身具有永久偶極，因此相互吸引。物質(zhì)的三態(tài)固態(tài)固體具有固定形狀和體積。液態(tài)液體具有固定體積，但形狀不固定。氣態(tài)氣體沒(méi)有固定形狀和體積，可以自由擴(kuò)散。固體的分類(lèi)晶體具有規(guī)則的幾何外形，內(nèi)部結(jié)構(gòu)是周期性的排列，如冰、食鹽、水晶。非晶體沒(méi)有規(guī)則的幾何外形，內(nèi)部結(jié)構(gòu)是無(wú)序排列，如玻璃、橡膠、塑料。晶體和非晶體1晶體原子或離子以規(guī)則的幾何形狀排列，具有固定的熔點(diǎn)和熔化過(guò)程中的吸熱現(xiàn)象。2非晶體原子或離子排列不規(guī)則，沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，熔化過(guò)程逐步進(jìn)行，吸熱不明顯。液體的性質(zhì)液體具有流動(dòng)性，可以自由改變形狀，但體積保持不變。液體具有不固定形狀，對(duì)容器的底部和側(cè)壁有壓強(qiáng)。液體表面存在表面張力，使得液滴呈現(xiàn)球形。氣體的性質(zhì)易壓縮性氣體分子間距離較大，分子間作用力較弱，因此氣體容易壓縮。流動(dòng)性氣體分子可以自由運(yùn)動(dòng)，沒(méi)有固定形狀，因此氣體可以流動(dòng)。擴(kuò)散性氣體分子可以相互擴(kuò)散，這是因?yàn)闅怏w分子在不斷運(yùn)動(dòng)，并與其他分子碰撞。物質(zhì)的分類(lèi)依據(jù)純物質(zhì)由一種物質(zhì)組成的混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成純物質(zhì)和混合物1純物質(zhì)由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，具有固定組成和性質(zhì)。例如，純凈水、純氧氣。2混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，組成和性質(zhì)不固定。例如，空氣、海水。純物質(zhì)的分類(lèi)單質(zhì)由同種元素組成的純凈物?；衔镉蓛煞N或多種元素組成的純凈物?；旌衔锏姆诸?lèi)均一混合物混合物中各部分的性質(zhì)和組成均一，肉眼無(wú)法分辨出不同成分。非均一混合物混合物中各部分的性質(zhì)和組成不均勻，肉眼可以分辨出不同成分。均一混合物和非均一混合物均一混合物混合物中各部分的組成和性質(zhì)完全相同，肉眼無(wú)法區(qū)分，例如食鹽水、空氣。非均一混合物混合物中各部分的組成和性質(zhì)不相同，肉眼可以區(qū)分，例如泥水、沙子和石子混合物。分離混合物的方法過(guò)濾分離固體和液體混合物，如泥沙和水。蒸發(fā)分離溶解在液體中的固體溶質(zhì)，如食鹽和水。蒸餾分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，如酒精和水。結(jié)晶分離溶解在液體中的固體溶質(zhì)，如食鹽和水。升華分離固體混合物，如碘和食鹽。萃取分離兩種互不相溶的液體混合物，如油和水。磁性分離分離具有磁性的固體混合物，如鐵屑和沙子。色譜分離不同物質(zhì)的混合物，如色素。溶液的性質(zhì)均一性溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，其各部分性質(zhì)相同，外觀(guān)一致。穩(wěn)定性溶液中溶質(zhì)和溶劑不會(huì)因靜置而分離，保持穩(wěn)定狀態(tài)?？蛇^(guò)濾性溶液可以通過(guò)濾紙過(guò)濾，不會(huì)留下任何不溶性物質(zhì)。溶液的濃度表示方法質(zhì)量百分比濃度溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比。