人教版（新）九年級下冊化學(xué)全冊教案教學(xué)設(shè)計及教學(xué)反思

PAGEPAGE1人教版（新）九年級下冊化學(xué)全冊教案教學(xué)設(shè)計及教學(xué)反思第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料第1課時常見金屬的物理性質(zhì)課題常見金屬的物理性質(zhì)課型新授課素養(yǎng)目標(biāo)1.認(rèn)識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。2.了解常見金屬的性質(zhì)及用途。3.了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系。4.學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗等方法獲取信息。5.學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。6.培養(yǎng)對生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。7.樹立事物是相互聯(lián)系的觀點(diǎn)，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念。教學(xué)重點(diǎn)1.金屬材料的物理性質(zhì)。2.物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)1.培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力。2.提高學(xué)生綜合分析問題的能力。教具準(zhǔn)備多媒體課件等。課前預(yù)習(xí)1.金屬材料包括純金屬和合金。2.世界上年產(chǎn)量居前三位的金屬依次是鐵、鋁、銅。3.金屬的物理性質(zhì)：常溫下大多數(shù)金屬為固體（汞為液體），有金屬光澤，是電和熱的良導(dǎo)體。一般為銀白色（但銅、金除外）。4.物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定物質(zhì)的用途，但這并不是唯一的決定因素，除此之外還要考慮價格、資源、對環(huán)境的影響等。新課導(dǎo)入我們在日常生活中已經(jīng)有不少使用金屬材料的經(jīng)驗，如用鐵鍋來炒菜、做飯，用鐵絲、鋁絲和銅絲作導(dǎo)線等。人類使用金屬材料的歷史十分悠久，今天我們就來學(xué)習(xí)金屬和金屬材料。進(jìn)行新課知識點(diǎn)1金屬材料及其發(fā)展史［講解］以上這些實(shí)物都是由金屬材料制成的，金屬材料是指用純金屬或合金等制成的材料。金屬材料對于促進(jìn)社會發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮了巨大作用。人類從石器時代進(jìn)入青銅器時代，繼而進(jìn)入鐵器時代，就是以金屬材料的使用作為標(biāo)志的。至今，銅和鐵作為金屬材料一直被廣泛地應(yīng)用著。［提問］同學(xué)們知道人類應(yīng)用的材料的發(fā)展分為哪幾個時期嗎？［生］石器時代→青銅器時代→鐵器時代→鋁的利用時代知識點(diǎn)2金屬的物理性質(zhì)及用途［閱讀］請同學(xué)們閱讀教材P3內(nèi)容。［提問］觀察教材P3圖片，想一想。這些金屬制品分別應(yīng)用了金屬的哪些性質(zhì)？［回答］1.紀(jì)念幣主要利用其漂亮的金屬光澤；電線主要利用銅的導(dǎo)電性好；熱水壺主要利用鋁的導(dǎo)熱性好；鋁箔主要是利用了鋁的延展性好，曲別針和鋼絲球主要利用鐵的韌性較好。2.金屬的共性：①常溫下都是固體（汞除外）；②有金屬光澤；③大多數(shù)金屬是電和熱的良導(dǎo)體；④有延展性。3.金屬的個性：①大多數(shù)金屬常溫下為固態(tài)，而汞是液態(tài)；②大多數(shù)金屬為銀白色，而銅為紅色、金是黃色；③金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)差別也較大。［活動］閱讀教材P3表8-1，分組討論，比較一些金屬的物理性質(zhì)。［思考］思考并回答下列問題。1.為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鋁制？2.銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？3.為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況？4.為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？［回答］1.鐵的硬度大于鋁，若菜刀、鐮刀用鋁制，容易卷刃；而錘子用鋁制，易變形。2.盡管銀的導(dǎo)電性比銅好，但銀在自然界的含量少，價格昂貴。3.燈絲用鎢制是由于鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，高溫時不易熔化。錫的熔點(diǎn)較低，如果用錫制燈絲，則易熔化斷開。4.水龍頭鍍鉻是因為①可增加水龍頭的硬度，耐磨損；②不易生銹；③使水龍頭美觀大方。如果在水龍頭表面鍍金，金的價格高且硬度小，既增加了成本，又會使水龍頭不耐用。［提問］結(jié)合你在生活中看到的其他現(xiàn)象回答：物質(zhì)的性質(zhì)是否是決定物質(zhì)用途的唯一因素？［講解］物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素；在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮價格、資源，廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響，以及是否美觀、使用是否便利等多種因素。教學(xué)板書第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料第1課時常見金屬的物理性質(zhì)1.常見金屬的物理性質(zhì)1.共性：①常溫下都是固體（汞除外）；②有金屬光澤；③大多數(shù)金屬是電和熱的良導(dǎo)體；④有延展性。2.個性：①大多數(shù)金屬常溫下為固態(tài)，而汞是液態(tài)；②大多數(shù)金屬為銀白色，而銅是紅色、金是黃色；③金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)差別也較大。2.決定物質(zhì)用途的因素1.物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途。2.價格、資源，廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響，以及是否美觀、使用是否便利等。課堂小結(jié)通過本課時學(xué)習(xí)，我們知道：金屬的物理性質(zhì)主要包括顏色、光澤、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等；金屬的物理性質(zhì)可在很大程度上決定金屬的一些用途，具體使用金屬材料時也會考慮價格、資源等問題。這也啟示我們在看待問題時不應(yīng)是孤立的、片面的，而是要從大局出發(fā)，權(quán)衡利弊，在諸多要素中作出一個均衡選擇。布置作業(yè)：完成本課時對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。教學(xué)反思本課教師通過展示我們生活中常見的一些金屬材質(zhì)的物品，讓學(xué)生切身感受到金屬的性質(zhì)與用途，輔以教科書提供的信息，讓學(xué)生在閱讀討論中自由發(fā)揮、自我表現(xiàn)、獲取知識，這種教學(xué)方式對于常識性較強(qiáng)的教學(xué)內(nèi)容，是完全適宜的。課題1金屬材料第2課時合金課題合金課型新授課素養(yǎng)目標(biāo)1.認(rèn)識合金與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。2.了解常見合金的性質(zhì)及用途。3.通過實(shí)物觀察、閱讀教材、討論交流的方法，歸納合金的主要用途。4.學(xué)會查閱資料，歸納總結(jié)等方法，知道一些重要和新型的合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。5.激發(fā)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛化學(xué)并渴望了解化學(xué)的情感。6.激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的好奇心和探究的欲望，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會問題。教學(xué)重點(diǎn)1.合金和其組成純金屬性質(zhì)的比較。2.合金的性質(zhì)和用途的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)1.物質(zhì)性質(zhì)和用途的關(guān)系。2.提高學(xué)生綜合分析問題的能力。教具準(zhǔn)備黃銅片（銅鋅合金）和銅片、硬鋁片（鋁合金）和鋁片、多媒體課件等。課前預(yù)習(xí)1.在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金?？梢?，合金一定是混合物。2.合金與組成它的純金屬相比，具有硬度大、熔點(diǎn)低、抗腐蝕性強(qiáng)等特點(diǎn)，因此合金具有更廣泛的用途。3.生鐵和鋼都是鐵的合金，由于兩者含碳量不同，導(dǎo)致它們的性能不同。4.鈦和鈦合金具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小(鈦的密度僅為4.5g/cm3)、可塑性好、易加工、機(jī)械性能好，抗腐蝕性能好等優(yōu)點(diǎn)。新課導(dǎo)入上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬材料，知道了金屬材料性質(zhì)與用途的關(guān)系。那么日常生活中使用的金屬制品是純金屬制成的嗎？合金又是什么？這節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)合金吧！進(jìn)行新課知識點(diǎn)1合金及其性質(zhì)［閱讀］閱讀教材P4合金線管內(nèi)容。［提問］鋼鐵是我們使用最多的合金材料，那么什么是合金呢？［答］在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。［追問］根據(jù)合金的概念判斷，合金具有什么特征？［答］一定含有金屬成分；一定是混合物；一定具有金屬特征。進(jìn)行新課［講解］生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金。生鐵的含碳量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%。除了含碳，生鐵中還含有硅、錳等，不銹鋼中還含有鉻、鎳等，等。由于在純金屬鐵中熔合了一定量的碳、硅、錳或碳、鉻、鎳等，組成發(fā)生改變，使得合金性能也隨之發(fā)生改變。例如：純鐵較軟，而生鐵比純鐵硬；不銹鋼不僅比純鐵硬，而且其抗銹蝕性能也比純鐵好得多。因此，日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中，大量使用的常常不是純鐵，而是鐵的合金。［提問］生鐵、純鐵和不銹鋼的性質(zhì)不同的原因是什么？［答］三者的組成成分不同。［過渡］在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的合金，其性能會發(fā)生改變。合金具有更為廣泛的用途。下面我們來探索一下純金屬與合金的性質(zhì)。［活動］指導(dǎo)完成P5實(shí)驗8-1，并比合金和純金屬的性能有哪些差異性。步驟：①比較合金與純金屬的光澤、顏色和硬度。②將黃銅片(銅鋅合金)與銅片相互刻畫；③將硬鋁片(鋁合金)和鋁片相互刻畫?，F(xiàn)象：現(xiàn)象黃銅銅硬鋁鋁光澤和顏色有光澤，黃色有光澤，紫紅色有光澤，銀白色有光澤，銀白色硬度銅片上留下劃痕，說明黃銅的硬度比銅的大鋁片上留下劃痕，說明硬鋁的硬度比鋁的大結(jié)論：合金的硬度一般比組成它們的純金屬的大［展示］多媒體展示焊錫(錫鉛合金)和伍德合金(鉛、鉍、錫和鎘組成的合金)的相關(guān)資料。［思考與討論］根據(jù)提供的數(shù)據(jù)，你能得到什么啟示?［答］合金的熔點(diǎn)一般比組成它們的純金屬低。［歸納］合金的性能：①合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高；②合金的熔點(diǎn)比組成它們的純金屬的熔點(diǎn)低；③抗腐蝕性能更好；④機(jī)械加工性能好。［閱讀］指導(dǎo)閱讀教材P6部分的內(nèi)容及P6表8-2“一些常見合金的主要成分、性能和用途”，［討論］為什么日常生活中金屬制品大多數(shù)為合金?［講解］合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更適合于不同的用途。因此，金屬材料中合金的使用更加廣泛。進(jìn)行新課［總結(jié)］1.合金的熔點(diǎn)一般低于組成它的純金屬。2.合金的抗腐蝕能力一般強(qiáng)于組成它的純金屬。3.合金的性能比純金屬優(yōu)越，日常生活中應(yīng)用更廣泛。知識點(diǎn)2幾種重要的合金及其用途［講解］生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。純鐵較軟，而生鐵比純鐵硬；不銹鋼不僅比純鐵硬，而且其抗銹蝕性能也比純鐵好得多。因此，日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中，大量使用的常常不是純鐵，而是鐵的合金。鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，它們具有很多優(yōu)良性能，廣泛用于航天、航空、船舶、化工和通信設(shè)備等。［閱讀］請同學(xué)們閱讀教材P7第一段。［提問］鈦和鈦合金有哪些優(yōu)越性能？廣泛應(yīng)用于哪些場合？［答］鈦和鈦合金具有熔點(diǎn)高、密度?。ㄢ伒拿芏葍H為4.5g/cm3）、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好、抗腐蝕性能非常好等優(yōu)點(diǎn)。教學(xué)板書第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料第2課時合金合金1.定義：在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的，有金屬特性的物質(zhì)。2.與純金屬性質(zhì)比較（1）合金比組成它的純金屬的顏色鮮艷。（2）硬度大于組成它的純金屬。（3）熔點(diǎn)低于組成它的純金屬。（4）抗腐蝕能力優(yōu)于純金屬。3.生鐵和鋼4.鈦和鈦合金（1）性質(zhì)：熔點(diǎn)高、密度小（ρ鈦=4.5g/cm3）、可塑性好、易加工、機(jī)械性能好。（2）用途：航天、航空、船舶、化工、通信設(shè)備等。課堂小結(jié)本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了合金與純金屬性質(zhì)的差異，知道合金的熔點(diǎn)比組成它的純金屬低；合金的硬度比組成它的純金屬大；合金的抗腐蝕性能比組成它的純金屬強(qiáng)，因此合金具有廣泛的用途。同時，我們還應(yīng)認(rèn)識到：人類的智慧是無窮的，只要我們勇于探索，就一定會有更多更好的新型合金不斷面世，我們對合金性質(zhì)的各種期望也不再是一個遙遠(yuǎn)的夢。布置作業(yè)：完成本課時對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。教學(xué)反思本節(jié)課的設(shè)計和實(shí)施，充分體現(xiàn)了高效課堂核心理論：自主、合作、探究。課堂活潑而有序，時間分配合理；學(xué)生肯學(xué)、想學(xué)、會學(xué)，通過展示實(shí)現(xiàn)交流，通過點(diǎn)撥實(shí)現(xiàn)提升，通過講一些課外高科技的合金相關(guān)知識，可提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，課堂效果會更好。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時金屬與氧氣、稀酸的反應(yīng)課題金屬與氧氣、稀酸的反應(yīng)課型新授課素養(yǎng)目標(biāo)1.比較Fe、Al、Cu等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2.初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)。3.認(rèn)識科學(xué)探究的基本過程，能進(jìn)行初步的探究活動。4.初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)信息。5.初步學(xué)會運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。6.培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。7.樹立事物是相互聯(lián)系的觀點(diǎn)，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念。教學(xué)重點(diǎn)1.金屬的化學(xué)性質(zhì)。2.對置換反應(yīng)的理解。教學(xué)難點(diǎn)金屬的活動性順序。教具準(zhǔn)備試管（若干）、鐵片、鋁片、鎂片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、小木條、火柴、砂紙等。課前預(yù)習(xí)1.（1）鋁抗腐蝕性好的原因為鋁在空氣中氧化時，表面形成一層致密的氧化膜。（2）鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為2Mg+O2=2MgO；4Al+3O2=2Al2O3。（3）銅絲在氧氣中加熱的化學(xué)方程式為（4）“真金不怕火煉”說明金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。課前預(yù)習(xí)鎂、鐵、鋅分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（4）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；（5）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（6）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。以上反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)。新課導(dǎo)入黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動。因為黃銅（銅鋅合金）單純從顏色、外形上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分。今天我們學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)，要想更好地使用金屬，就需要了解金屬的各種性質(zhì)，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)吧！進(jìn)行新課［交流］黃銅和黃金的外觀很相似，我們可以用什么方法來鑒別它們呢？請同學(xué)討論分析是否能用上節(jié)課知識來解決這一問題。［回答］可利用密度不同測量它們的密度進(jìn)行區(qū)分或利用硬度不同，把它們相互刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。知識點(diǎn)1金屬與氧氣的反應(yīng)［復(fù)習(xí)］我們已經(jīng)知道鎂和鐵都能與氧氣反應(yīng)。實(shí)驗表明，大多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度是不同的。例如，鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鉛(Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。”鐵、銅等在常溫幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。“真金不怕火煉”說明即使在高溫時金也不與氧氣反應(yīng)。［小結(jié)］金屬與氧氣反應(yīng)：1.常溫下能反應(yīng)：鎂、鋁2Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O32.點(diǎn)燃或加熱條件下能反應(yīng)：鐵、銅2Cu+O2△2CuOFe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.高溫下也不能反應(yīng)：金、銀［設(shè)問］為什么金屬與氧氣的反應(yīng)存在反應(yīng)難易程度不同的差異呢？［講解］金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度與金屬的活潑性有關(guān)（即金屬活動性）。實(shí)驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度不同，越活潑的金屬，進(jìn)行新課越容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。從上述實(shí)驗事實(shí)可以歸納得出，鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金、銀最不活潑。知識點(diǎn)2金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)［提出問題］是不是所有的金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?［答］很多金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。［活動與探究］請各位同學(xué)分組完成課本P10探究實(shí)驗。現(xiàn)象：金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂反應(yīng)劇烈,有大量氣泡產(chǎn)生，溶液仍為無色，試管壁發(fā)熱生成的氣體能夠燃燒且燃燒時產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑鋅反應(yīng)較劇烈，有較多氣泡產(chǎn)生,溶液仍為無色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成的氣體能夠燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑銅無明顯現(xiàn)象［結(jié)論］1.并不是所有金屬都與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（如：Cu不反應(yīng)）。2.鎂、鋅、鐵能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，銅不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，可推斷得出結(jié)論：金屬活動性：Mg、Zn、Fe＞Cu。［交流］1.反應(yīng)中生成的氣體是什么？2.對于能發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)其化學(xué)方程式，從反應(yīng)物和生成物的類別如單質(zhì)、化合物的角度分析：這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)?將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。［回答］1.根據(jù)反應(yīng)物的元素種類分析，反應(yīng)中產(chǎn)生的可燃性氣體是氫氣。2.能發(fā)生的這些反應(yīng)的反應(yīng)物都是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物也是一種單質(zhì)和一種化合物。［分析］鎂、鋅、鐵與稀鹽酸（或稀硫酸）的反應(yīng)：進(jìn)行新課［小結(jié)］這幾個反應(yīng)都是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。［講解］由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫作置換反應(yīng)。［歸納］置換反應(yīng)：教師可在此進(jìn)行置換反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的比較，以加深學(xué)生對置換反應(yīng)的理解［小結(jié)］金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易程度與金屬活動性有關(guān)，金屬活動性越強(qiáng)，與酸的反應(yīng)越容易發(fā)生，金屬活動性越弱，與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)越難發(fā)生，甚至不反應(yīng)。鎂、鋅、鐵的金屬活動性比銅的強(qiáng)，它們能置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫。教學(xué)板書課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時金屬與氧氣、稀酸的反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬與氧氣反應(yīng)（1）常溫下能反應(yīng)：鎂、鋁（2）點(diǎn)燃或加熱條件下能反應(yīng)：鐵、銅（3）高溫下也不反應(yīng)：金、銀2.金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)3.置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。課堂小結(jié)通過本課題學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動性各不相同，根據(jù)金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易程度，可判斷出金屬活動性的相對強(qiáng)弱，同時我們也認(rèn)識了一種新的反應(yīng)類型——置換反應(yīng)。布置作業(yè)：完成本課時對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。教學(xué)反思1.對于金屬與氧氣反應(yīng)的教學(xué)，可以再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗，以加深學(xué)生的感性認(rèn)識。要引導(dǎo)學(xué)生對觀察到的實(shí)驗現(xiàn)象進(jìn)行認(rèn)真地對比和分析，從中得出金屬與氧氣反應(yīng)的一些規(guī)律性知識。2.置換反應(yīng)的概念是在實(shí)驗的基礎(chǔ)上通過歸納得出的，即通過對鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式的分析，從反應(yīng)物和生成物類別的角度歸納得出的。這樣的方法比較直觀，學(xué)生容易接受。置換反應(yīng)在日常生活中的應(yīng)用主要是通過練習(xí)題來感受的。教師也可以補(bǔ)充一些有關(guān)這方面的習(xí)題，以培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。第2課時金屬活動性順序課題金屬活動性順序課型新授課素養(yǎng)目標(biāo)1.通過實(shí)驗判斷金屬的活潑性程度。2.通過對金屬活動性順序的學(xué)習(xí)，能對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。3.課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)撥，學(xué)生通過實(shí)驗探究和討論交流，認(rèn)識金屬的活動性順序。4.初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗等方法獲取信息、能用化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)信息。5.初步學(xué)會運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息加工使學(xué)生逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。6.通過金屬與金屬化合物溶液的對比實(shí)驗，初步形成仔細(xì)觀察實(shí)驗現(xiàn)象的習(xí)慣，建立從細(xì)微實(shí)驗現(xiàn)象差別分析得出實(shí)驗結(jié)論的意識。7.使學(xué)生體會到化學(xué)從生活中來，到生活中去的學(xué)習(xí)價值，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識。教學(xué)重點(diǎn)金屬活動性順序。教學(xué)難點(diǎn)1.對金屬活動性順序的初步探究。2.金屬活動性順序的應(yīng)用。教具準(zhǔn)備鋅片、鐵絲、銅絲、鋁絲、CuSO4溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液、Al2（SO4）3溶液、試管（若干）等。課前預(yù)習(xí)1.金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)：鐵釘放在硫酸銅溶液中時，鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。若鋁絲具有和鐵釘相似的性質(zhì)，則鋁絲放在硫酸銅溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，以上反應(yīng)的反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。2.金屬活動性順序（1）規(guī)律（2）在金屬活動性順序里：①金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)。②位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。③位于前面的金屬能把位于它后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。（K、Ca、Na除外）復(fù)習(xí)導(dǎo)入上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬與氧氣的反應(yīng)，金屬與稀酸的反應(yīng)以及置換反應(yīng)的概念，現(xiàn)在讓我們通過一組實(shí)驗來探究金屬與金屬的化合物溶液的反應(yīng)。進(jìn)行新課知識點(diǎn)1金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)［活動與探究］請同學(xué)們分組完成課本P11~P12實(shí)驗探究。［實(shí)驗記錄］實(shí)驗內(nèi)容現(xiàn)象化學(xué)方程式將鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色發(fā)生置換反應(yīng)：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu將銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色發(fā)生置換反應(yīng)：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag將銅絲浸入硫酸鋁溶液中銅絲表面和溶液均沒有明顯變化Cu和Al2(SO4)3不發(fā)生反應(yīng)[實(shí)驗結(jié)論]（1）鋁可以將銅從其化合物溶液中置換出來，銅可以將銀從其化合物溶液中置換出來；銅不可以將鋁從其化合物溶液中置換出來。（2）金屬活動性：Al>Cu>Ag。［提問］上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么？它們屬于哪種反應(yīng)類型？［答］置換反應(yīng)。［小結(jié)］我們能推理得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序，是因為金屬活動性強(qiáng)的金屬能把金屬活動性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來，這也是我們比較金屬活動性強(qiáng)弱的依據(jù)之一。知識點(diǎn)2金屬活動性順序［講解］經(jīng)過了許多類似上述實(shí)驗的探究經(jīng)過許多實(shí)驗探究，人們總結(jié)出了常見金屬在水溶液中的活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。［提問］同學(xué)們是否發(fā)現(xiàn)：金屬活動性順序中為什么有氫的位置，有何作用？［答］排在氫前的金屬能置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫，生成氫氣，而排在氫后的金屬不能置換出酸中的氫（即不反應(yīng)）。［追問］金屬活動性順序有何重要應(yīng)用呢？［答］金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)利科學(xué)研究中具有重要應(yīng)用，運(yùn)用金屬活動性順序，我們可以預(yù)測某種金屬是否能與稀鹽酸、稀硫酸或其他金屬的化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)。進(jìn)行新課［過渡］我們已經(jīng)知道：金屬能跟金屬化合物溶液反應(yīng)，是否所有金屬都能與金屬化合物溶液反應(yīng)呢？金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)應(yīng)滿足什么條件？下面我們一起來探究一下置換反應(yīng)的特點(diǎn)。［布置任務(wù)］請同學(xué)們利用手中儀器和藥品完成下列實(shí)驗探究活動：探究金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)。［活動與探究］實(shí)驗?zāi)康模禾骄拷饘偈欠穸寄芘c金屬化合物的溶液反應(yīng)。實(shí)驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、CuSO4溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液、試管（若干）。實(shí)驗要求：取3支試管，分別加入一小片鋅片、鐵片、銅片，然后分別加入CuSO4溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液，仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗現(xiàn)象，填寫實(shí)驗報告。實(shí)驗記錄：CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液Zn鋅片表面有紅色物質(zhì)附著，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色鋅片表面有銀白色物質(zhì)附著無明顯現(xiàn)象Fe鐵片表面有紅色物質(zhì)附著，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色鋅片表面有銀白色物質(zhì)附著，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色無明顯現(xiàn)象Cu無明顯現(xiàn)象銅片表面有銀白色物質(zhì)附著，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色無明顯現(xiàn)象［討論］1.哪些物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是什么？2.對照金屬活動性順序，分析歸納出金屬和金屬化合物溶液反應(yīng)有什么規(guī)律？［回答］在金屬活動性順序中，位于前面的金屬可以把位于其后面的金屬從它們的溶液中置換出來。［歸納總結(jié)］在金屬活動性順序里：1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。［強(qiáng)化練習(xí)1］如何驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性？［交流］分小組討論，設(shè)計實(shí)驗方案，并選出最簡便的方案進(jìn)行匯報。［歸納］方法1：取活動性居中的金屬單質(zhì)，如銅絲，而比銅活動性強(qiáng)的金屬和比銅活動性弱的金屬取其溶液，如ZnCl2溶液和AgNO3溶液，然后將銅絲分別伸入兩溶液中，通過是否有金屬被置換出來而確定金屬的活動性。即“兩液夾一金”。進(jìn)行新課方法2：取金屬活動性居中的金屬的化合物溶液，如CuSO4溶液，而比銅活動性強(qiáng)的金屬和比銅活動性弱的金屬取其單質(zhì)，如鋅片和銀片，然后分別將鋅片和銀片放入CuSO4溶液中，根據(jù)是否有紅色的銅被置換出來，確定金屬的活動性。即“兩金夾一液”的方法。［強(qiáng)化練習(xí)2］如何驗證Mg、Zn、Cu、Ag的活動性？［交流］分小組討論，設(shè)計實(shí)驗方案，并在匯報過程中評選出最簡便的方法。［總結(jié)］一般情況下金屬可分成兩類：一類氫前金屬，一類氫后金屬，所以通常先取四種金屬的單質(zhì)和一種稀酸（如鹽酸），分別將四種金屬放于鹽酸中，根據(jù)是否有氣泡產(chǎn)生，來確定Mg、Zn（氫前金屬）比Cu、Ag（氫后金屬）活潑。再分別根據(jù)金屬單質(zhì)與金屬化合物的溶液的反應(yīng)對比來確定氫前金屬M(fèi)g比Zn活潑（例如將Mg絲放入ZnCl2溶液中）；氫后金屬，Cu比Ag活潑（例如將Cu絲放入AgNO3溶液中）。［過渡］黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進(jìn)行欺詐活動。黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來鑒別它們呢？［學(xué)生活動］設(shè)計方案鑒定黃銅（銅鋅合金）與黃金。［匯報］方法1：能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的為黃銅、不反應(yīng)的為黃金。方法2：能與AgNO3溶液反應(yīng)的為黃銅、不反應(yīng)的為黃金。方法3：黃金與黃銅的密度不同，測一下它們的密度即可區(qū)別。方法4：黃金與黃銅的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。［講解］以上各種方案都能鑒別二者，這些方案的設(shè)計都運(yùn)用了預(yù)測的思路。預(yù)測是在已有信息的基礎(chǔ)上，依據(jù)一定規(guī)律和方法對未知事物所進(jìn)行的一種推測。在化學(xué)研究中，可以通過化學(xué)實(shí)驗等方法來驗證所作預(yù)測的合理性，其思路模型如下圖。這些方法都是根據(jù)黃銅（銅鋅合金）與黃金的不同性質(zhì)特征做出一定的預(yù)測，并根據(jù)其特點(diǎn)設(shè)計實(shí)驗，使實(shí)驗結(jié)果與預(yù)測對照，進(jìn)而驗證得出結(jié)論。［思考］常用的探究金屬活動性順序的方法有哪些？［總結(jié)］方法1：利用金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。依據(jù)現(xiàn)象判斷：反應(yīng)越容易實(shí)現(xiàn)，其金屬活動性越強(qiáng)。沒有氣體產(chǎn)生的，其金屬活動性位于金屬活動性順序中氫的后面。方法2：利用金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)。依據(jù)反應(yīng)能否發(fā)生判斷：能反應(yīng)說明置換的金屬比被置換金屬活動性強(qiáng)。教學(xué)板書第2課時金屬活動性順序1.金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2Cu和Al2(SO4)3不反應(yīng)結(jié)論：金屬活動性Al＞Cu＞Ag金屬活動性順序能幫助判斷置換反應(yīng)是否能發(fā)生在金屬活動性順序里：①金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)。②位于氫前的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫。③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。3.探究金屬活動性常用的兩種方法（1）利用金屬和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)探究（2）利用金屬和金屬化合物的溶液反應(yīng)探究（驗證Zn、Ag、Cu的金屬活動性）。①“兩液夾一金”的方法（Cu絲、ZnCl2溶液、AgNO3溶液）。②“兩金夾一液”的方法（Zn片、Ag片、CuSO4溶液）。4.金屬活動性順序可以用來預(yù)測常見金屬的某些化學(xué)性質(zhì)，并解釋有關(guān)的實(shí)驗現(xiàn)象和實(shí)際應(yīng)用。課堂小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容主要放在對金屬活動性順序的探究上，采用“實(shí)驗－討論”的探究模式，通過對實(shí)驗事實(shí)的分析，層層誘導(dǎo)由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)。并通過對某些金屬活動性的比較，進(jìn)而引出金屬活動性的順序。通過練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。布置作業(yè)：完成本課時對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。教學(xué)反思1.本課題的教學(xué)重點(diǎn)應(yīng)放在對金屬活動性順序的探討上，在整個探究過程中，教師的組織和引導(dǎo)作用非常重要，同時要注意引導(dǎo)學(xué)生主動參與知識獲取過程，要組織學(xué)生在實(shí)驗的基礎(chǔ)上進(jìn)行討論、學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。2.可以通過對一些實(shí)例和習(xí)題的討論和分析，讓學(xué)生感受金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用，并認(rèn)識金屬活動性順序可以作為有關(guān)金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)等的判斷依據(jù)。課題3金屬資源的利用和保護(hù)課題金屬礦物鐵的冶煉課型新授課素養(yǎng)目標(biāo)1.知道常見金屬：鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦物中將鐵還原出來的方法。2.會利用化學(xué)方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計算。3.通過實(shí)驗，讓學(xué)生了解煉鐵的原理，使學(xué)生認(rèn)識化學(xué)原理對實(shí)際生產(chǎn)的指導(dǎo)作用。4.通過對某些含有雜質(zhì)的物質(zhì)的計算，使學(xué)生把化學(xué)原理、計算和生產(chǎn)實(shí)際緊密地結(jié)合在一起，培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識的能力。5.通過對我國古代煉鐵史的介紹，讓學(xué)生了解我國的悠久歷史，激發(fā)學(xué)生的愛國熱情。6.增強(qiáng)對生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲。7.關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意識。8.樹立為社會的進(jìn)步而學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。教學(xué)重點(diǎn)1.鐵的冶煉。2.有關(guān)煉鐵的雜質(zhì)問題計算。教學(xué)難點(diǎn)有關(guān)化學(xué)方程式計算中的雜質(zhì)問題的計算。教具準(zhǔn)備多媒體課件等。課前預(yù)習(xí)1.地球上的金屬資源除金、銀等有單質(zhì)形式存在，其余金屬都以化合物形式存在。2.煉鐵的主要原理：。3.工業(yè)煉鐵：（1）設(shè)備：高爐，（2）原料：鐵礦物、焦炭、石灰石，新課導(dǎo)入地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等以單質(zhì)形式存在，其余金屬都以化合物形式存在。大自然向人類提供了豐富的金屬礦物資源，人類每年要從有開采價值的金屬礦物中提煉大量的金屬，用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和其他領(lǐng)域。這節(jié)課我們就來學(xué)一下金屬礦物，以及金屬的冶煉相關(guān)內(nèi)容。進(jìn)行新課知識點(diǎn)1金屬礦物［閱讀］請同學(xué)們閱讀課本P16~P17，金屬礦物相關(guān)圖片和資料。［思考］1.常見的金屬礦物有哪些？其主要成分是什么？2.人類目前普遍使用的金屬有哪些？［回答］1.常見的金屬礦產(chǎn)有赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、鋁土礦（主要成分是Al2O3）、赤銅礦（主要成分是Cu2O）、金紅石（主要成分是TiO2）、軟錳礦（主要成分是MnO2）。2.目前年產(chǎn)量最高的金屬是鐵。［追問］黃鐵礦（主要成分是FeS2）一般不用于煉鐵，為什么呢？［回答］因為這種礦物含硫等元素，冶煉時易產(chǎn)生的大氣污染。［過渡］我國是世界上為數(shù)不多的已知金屬礦物種類比較齊全的國家之一，礦物儲量也很豐富，其中鎢、鉬、鈦、錫、銻等儲量居世界前列，銅、鋁、錳等儲量在世界上也占有重要地位。把金屬礦物變成金屬的過程，叫作金屬的冶煉。。下面，我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)鐵的冶煉。知識點(diǎn)2鐵的冶煉［展示］多媒體展示我國古代煉鐵圖、《天工開物》中記載的我國古代煉鐵示意圖，講解我國煉鐵的悠久歷史。［講解］早在春秋時期，我國已生產(chǎn)和使用鐵器。戰(zhàn)國時期，鐵制工具的大量使用提高了生產(chǎn)力水平。隨后，鐵逐漸成為最主要的金屬材料。目前，我國提煉量最大的金屬是鐵。［展示］觀看視頻——參觀煉鐵廠。［講解］把鐵礦石冶煉成鐵是一個復(fù)雜的過程。工業(yè)上把赤鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入高爐，在高溫下利用爐內(nèi)反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從氧化鐵里還原出來。進(jìn)行新課［布置任務(wù)］閱讀課本P17煉鐵高爐及爐內(nèi)主要化學(xué)反應(yīng)示意圖，討論、總結(jié)工業(yè)煉鐵的相關(guān)信息。［小結(jié)］1.煉鐵的原料：赤鐵礦物、焦炭、石灰石和空氣2.煉鐵的原理（用化學(xué)方程式表示）：①C+O2高溫CO2②CO2+C高溫2CO③Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO23.煉鐵的設(shè)備：高爐4.產(chǎn)品：生鐵（鐵合金、混合物）［拓展實(shí)驗］利用多媒體課件展示——一氧化碳還原氧化鐵，分析反應(yīng)原理，記錄現(xiàn)象，分析實(shí)驗注意事項。［歸納總結(jié)］1.實(shí)驗原理：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO22.實(shí)驗步驟：①檢查裝置氣密性；②裝入樣品并固定；③向玻璃管內(nèi)通入CO氣體；④給氧化鐵加熱；⑤停止加熱；⑥停止通入一氧化碳。3.實(shí)驗現(xiàn)象：①紅色粉末逐漸變成黑色；②澄清石灰水變渾濁；③點(diǎn)燃尾氣時，產(chǎn)生藍(lán)色火焰。4.注意事項：①先通CO的目的：排出玻璃管內(nèi)的空氣，以免加熱時CO與空氣混合，發(fā)生爆炸；②實(shí)驗完畢后繼續(xù)通CO的目的：防止鐵粉在較高的溫度下接觸氧氣被氧化；③尾氣處理：多余的CO要燃燒掉，防止CO污染空氣；④涉及的其他反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、2CO+O2點(diǎn)燃2CO2。知識點(diǎn)3有關(guān)含雜質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的計算［過渡］在實(shí)際生產(chǎn)時，煉鐵所用的原料或所得的產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，在計算用料和產(chǎn)量時，應(yīng)考慮到雜質(zhì)問題。［課件展示］利用多媒體展示課本P18例題。［分析］化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，赤鐵礦物中含有純的氧化鐵的質(zhì)量為：1000t×80%。若設(shè)生鐵的質(zhì)量為x，則其純鐵的質(zhì)量為x×96%，根據(jù)化學(xué)方程式就可計算出結(jié)果。解：設(shè)理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x。答：1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦物，理論上可煉出含鐵96%的生鐵583t。課堂板書課題3金屬資源的利用和保護(hù)第1課時金屬礦物鐵的冶煉1.金屬礦物常見金屬礦物：赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、鋁土礦（主要成分是Al2O3）、赤銅礦（主要成分是Cu2O）、金紅石（主要成分是TiO2）、軟錳礦（主要成分是MnO2）。鐵的冶煉工業(yè)煉鐵（1）原料：鐵礦物、焦炭、石灰石和空氣（2）原理：①C+O2高溫CO2②CO2+C高溫2CO③Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（3）設(shè)備——高爐（4）產(chǎn)品——生鐵（鐵合金、混合物）拓展實(shí)驗：實(shí)驗室煉鐵原理：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2有關(guān)雜質(zhì)問題的計算根據(jù)化學(xué)方程式計算時，要把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。課堂小結(jié)本節(jié)課先從一些資料出發(fā)引出金屬資源在自然界中大多以金屬礦物的形式存在，再通過實(shí)驗讓學(xué)生了解煉鐵的原理，正確認(rèn)識到化學(xué)知識在實(shí)際生產(chǎn)中的作用，最后再進(jìn)行關(guān)于含雜質(zhì)物質(zhì)的計算，培養(yǎng)學(xué)生靈活解決問題的能力。整個過程層層深人，讓學(xué)生體會到學(xué)習(xí)不僅僅是學(xué)會知識，也要學(xué)會分析問題解決問題。布置作業(yè)：完成本課時對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。教學(xué)反思本課教師通過展示我們生活中常見的一些金屬材質(zhì)的物品，讓學(xué)生切身感受到金屬的性質(zhì)與用途，輔以教科書提供的信息，讓學(xué)生在閱讀討論中自由發(fā)揮、自我表現(xiàn)、獲取知識，這種教學(xué)方式對于常識性較強(qiáng)的教學(xué)內(nèi)容，是完全適宜的。第2課時金屬資源保護(hù)課題金屬資源保護(hù)課型新授課素養(yǎng)目標(biāo)1.了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。2.知道一些廢棄金屬對環(huán)境會造成污染，認(rèn)識回收利用廢舊金屬的重要性。3.通過觀察、實(shí)驗、閱讀資料，聯(lián)系實(shí)際等方法獲取信息。4.運(yùn)用比較、分析、聯(lián)想、分類等方法對所獲取的信息進(jìn)行加工。5.能主動與他人進(jìn)行交流與討論，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。6.通過學(xué)習(xí)廢棄金屬對環(huán)境的污染，讓學(xué)生樹立環(huán)保意識，認(rèn)識回收利用廢舊金屬的重要性。7.讓學(xué)生懂得要保護(hù)金屬資源。教學(xué)重點(diǎn)1.鐵的銹蝕條件及其防護(hù)。2.金屬資源的保護(hù)。教學(xué)難點(diǎn)對鐵的銹蝕防護(hù)的“活動探究”的結(jié)論的辨析歸納，從而得出鐵生銹的條件，以及防銹的方法。教具準(zhǔn)備現(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘、試管、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和氯化鈣(干燥劑)、多媒體課件、在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的對比實(shí)驗等。課前預(yù)習(xí)1.（1）鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。（2）鐵銹主要成分是Fe2O3，鐵銹很疏松，易吸水，如不及時除去，會加快鐵的銹蝕。2.防銹的方法：（1）隔絕空氣和水，如在鐵制品表面刷油漆、涂油、電鍍等。（2）改變鐵的組織結(jié)構(gòu)，可制成耐腐蝕的合金，如不銹鋼。3.保護(hù)金屬資源的途徑：（1）防止金屬腐蝕；（2）回收利用廢舊金屬；（3）合理開采金屬礦物；（4）尋找金屬的代用品。新課導(dǎo)入大家知道嗎？人類每年要從自然界獲取大量的金屬礦物資源以提煉金屬;另-方面，世界上每年又有大量的金屬設(shè)備和材料因腐蝕而報廢。如何防止金屬腐蝕已成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域中的重大問題。今天就讓我們一起來探究金屬的銹蝕和保護(hù)。進(jìn)行新課知識點(diǎn)1探究鐵生銹的條件[課件展示]多媒體播放視頻——鋼鐵的銹蝕和危害和合金。[活動與探究]分法實(shí)驗用品，讓學(xué)生分組按課本P19進(jìn)行探究鐵釘生銹的條件的實(shí)驗（教師可將一周前做的鐵釘生銹的實(shí)驗結(jié)果給學(xué)生觀察）。實(shí)驗要點(diǎn)：第一支試管中鐵釘一半在空氣中，一半在水中；第二支試管中鐵釘完全浸沒在剛煮過的蒸餾水中，上面蓋一層植物油；第三支試管中，鐵釘放在干燥的空氣中。現(xiàn)象：一周后第一支試管中鐵釘生銹，且在水與空氣的交接面處生銹最嚴(yán)重；第二支和第三支試管中鐵釘均沒有生銹。結(jié)論：鐵生銹實(shí)質(zhì)是鐵、水、氧氣共同作用的結(jié)果。[思考]上述實(shí)驗設(shè)計是如何控制變量的？[答]第一、二支試管中鐵釘控制是否接觸空氣；第一、三支試管控制是否接觸水，均保持其他變量不變。[講解]以上探究中鐵釘生銹的過程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。鐵生銹需要條件。例如，要有能夠與鐵發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)（水、氧氣），反應(yīng)物要能相互接觸，生成物不會對反應(yīng)起阻礙作用，等等。[拓展]回歸前兩節(jié)的內(nèi)容，比較鐵和鋁的耐腐蝕性的區(qū)別。[講解]鐵銹（主要成分是Fe2O3·xH2O）很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng)，因此鐵制品可以全部銹蝕；而鋁與氧氣反應(yīng)生成的致密的氧化鋁薄膜能覆蓋在鋁表面，從而保護(hù)里層的鋁不再與氧氣等反應(yīng)，所以鋁制品比鐵制品耐腐蝕。知識點(diǎn)2防止鐵生銹的方法[提問]根據(jù)鐵生銹的條件請你提出可以用什么方法或思路來防止鐵生銹？[答]鐵生銹的主要條件是鐵與空氣和水(或水蒸氣)直接接觸，如果隔絕了空氣或水，就能在一定程度上防止鐵生銹。[討論]討論自行車各部件分別采用什么防銹方法？并說明其中的道理？[歸納]鐵制品的防銹方法：①在鐵制品表面涂油、刷漆；②鍍耐磨和耐腐蝕的鉻；③制造耐腐蝕的合金[過渡]上面我們討論分析了鐵制品的銹蝕和防護(hù)，對金屬資源，除了采取防止金屬銹蝕的措施外，還可以通過什么途徑來使金屬資源得到保護(hù)呢？知識點(diǎn)3金屬資源的保護(hù)[閱讀]請同學(xué)們閱讀課本P18~P19相關(guān)內(nèi)容[討論]分組討論，并回答下列問題。1.為什么要保護(hù)金屬資源？2.保護(hù)金屬資源的途徑有哪些？3.回收金屬，有哪些現(xiàn)實(shí)意義？進(jìn)行新課[歸納總結(jié)]1.金屬礦物的儲量有限，而且不能再生。2.保護(hù)金屬資源的途徑有：（1）防止金屬的腐蝕；（2）回收利用廢舊金屬；（3）合理開采金屬礦物；（4）尋找金屬的代用品。3.回收金屬不僅可以節(jié)約金屬資源，而且可以減少對環(huán)境的污染。教學(xué)板書第2課時金屬資源保護(hù)知識點(diǎn)1金屬的腐蝕和防護(hù)1.鐵制品銹蝕條件的探究實(shí)驗要點(diǎn)：第一支試管中鐵釘一半在空氣中，一半在水中；第二支試管中鐵釘完全浸沒在剛煮過的蒸餾水中，上面蓋一層植物油；第三支試管中，鐵釘放在干燥的空氣中?，F(xiàn)象：一周后第一支試管中鐵釘生銹，且在水與空氣的交接面處生銹最嚴(yán)重；第二支和第三支試管中鐵釘均沒有生銹。結(jié)論：鐵生銹實(shí)質(zhì)是鐵、水、氧氣共同作用的結(jié)果。2.鐵制品的防護(hù)措施①在鐵制品表面涂油、刷漆；②鍍耐磨和耐腐蝕的鉻；③制造耐腐蝕的合金知識點(diǎn)2金屬資源的保護(hù)途徑①防止金屬的腐蝕。②回收和利用廢舊金屬。③合理開采礦物。④尋找金屬的代用品。課堂小結(jié)本節(jié)課我們主要探究了鐵制品的腐蝕和防護(hù)，同時討論了金屬資源的保護(hù)問題。金屬資源不可再生，隨著我國經(jīng)濟(jì)的不斷發(fā)展，金屬資源呈日益短缺之勢，故保護(hù)金屬資源人人有責(zé)。希望大家能從身邊做起，從自己做起，也希望大家能夠好好學(xué)習(xí)，將來能利用你的智慧找出更多的金屬代用品，從而使我們不再為金屬資源的匱乏而發(fā)愁。布置作業(yè)：完成本課時對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。教學(xué)反思在講解金屬的銹蝕條件時，教師可結(jié)合我們身邊的事例，并結(jié)合課本鐵釘銹蝕條件的探究實(shí)驗，讓學(xué)生理解金屬銹蝕的條件及怎樣防止金屬腐蝕，利用這些思路組織好討論，從而引出金屬資源的保護(hù)，教師可利用多媒體、現(xiàn)實(shí)案例，讓學(xué)生感受礦物資源是有限的及保護(hù)金屬資源的重要性?？鐚W(xué)科實(shí)踐活動7垃圾的分類與回收利用課題垃圾的分類與回收利用課型新授課素養(yǎng)目標(biāo)1.了解垃圾處理的必要性和重要性。2.應(yīng)用物質(zhì)的分類、物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用、物質(zhì)的變化等化學(xué)知識，結(jié)合物理、生物學(xué)、道德與法治、地理等課程相關(guān)知識，認(rèn)識垃圾分類與回收利用的方法及途徑。3.認(rèn)識和踐行資源節(jié)約、循環(huán)利用的生活方式。教學(xué)重點(diǎn)認(rèn)識垃圾分類與回收利用。教學(xué)難點(diǎn)垃圾分類的方法和減少垃圾產(chǎn)生的方法。教具準(zhǔn)備多媒體展示資料。課前預(yù)習(xí)可回收物，是指適宜回收和可資源化利用的生活垃圾，包括：紙制品、塑料制品、玻璃制品、紡織品和金屬等新課導(dǎo)入隨著經(jīng)濟(jì)和社會的發(fā)展，如何處理垃圾已成為事關(guān)人居環(huán)境和生態(tài)安全的重要問題。建設(shè)生態(tài)文明與美麗中國，合理的垃圾分類、有效的垃圾回收與利用必不可少。今天我們就一起來探索一下垃圾的分類與回收利用。進(jìn)行新課任務(wù)一了解垃圾及其處理的意義［講述］垃圾是人類日常生活和生產(chǎn)中產(chǎn)生的固體廢棄物。［討論］回憶生活中接觸過的垃圾，討論垃圾一般具有什么特點(diǎn)。［匯報］分小組將討論總結(jié)的垃圾的特點(diǎn)進(jìn)行匯報，注意鼓勵其他學(xué)員進(jìn)行補(bǔ)充或提出意見。最后由教師進(jìn)行評價并總結(jié)。[匯總]垃圾一般排出量大，成分復(fù)雜多樣，且具有污染性、資源性和社會性。[展示]多媒體課件展示幾種垃圾處理的場景圖片。[提問]什么是垃圾處理？目前社會上對垃圾的的處理方式有哪些？[回答]垃圾處理就是要把垃圾迅速清除，并進(jìn)行無害化處理，最后加以合理的利用。我國生活垃圾的處理方法主要有填埋、焚燒、生物降解及回收利用。[講解]垃圾需要進(jìn)行無害化、資源化、減量化和社會化處理，如不能妥善處理，就會污染環(huán)境，影響環(huán)境衛(wèi)生，浪費(fèi)資源，破壞生產(chǎn)生活安全，破壞社會和諧。垃圾處理的目的是無害化、資源化和減量化。[展示]對媒體課件展示幾種常用垃圾處理方法相關(guān)原理。[討論]組織學(xué)生分小組討論，比較幾種垃圾處理方法，總結(jié)其優(yōu)缺點(diǎn)。[匯報]以小組為單位匯報，由教師將匯報內(nèi)容整理到表格中。[總結(jié)]垃圾處理方法：方法原理優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)焚燒將垃圾放在焚燒爐中進(jìn)行燃燒，釋放出熱能，然后余熱回收可供熱或發(fā)電減量化效果明顯，節(jié)約填埋場占地；能殺死垃圾中的病原體；產(chǎn)生的高溫?zé)煔饪捎脕砉峒鞍l(fā)電；可回收鐵等金屬資源，實(shí)現(xiàn)垃圾的資源化費(fèi)用大；對垃圾的熱值有要求；易造成大氣污染填埋可分為衛(wèi)生填埋、壓縮垃圾填埋和破碎垃圾填埋處理量大，既可以處理城市混合垃圾，也可以收納其他廢物處理工藝的剩料和不能再回收利用的廢物；能解決解決蚊蠅等衛(wèi)生問題占用大量土地資源；影響周圍環(huán)境，易導(dǎo)致土地、地表水污染；選址較困難、減容效果差生物降解利用垃圾中存在的微生物，使有機(jī)物質(zhì)發(fā)生生物化學(xué)反應(yīng)，生成一種類似腐植質(zhì)土壤的物質(zhì)，既可用作肥料，又可用來改良土壤；時間成本高；需要占用土地；受到天氣影響大；對垃圾分類要求高；產(chǎn)生的臭味會污染環(huán)境?；厥绽么蠖鄶?shù)可回收利用的垃圾主要為金屬、玻璃、廢棄電子產(chǎn)品、紙和塑料五類可減少林木、水、電消耗及污染物排放；有利于資源循環(huán)利用和經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展，促進(jìn)勞動力再就業(yè)；進(jìn)行新課任務(wù)二認(rèn)識垃圾分類［展示］課件展示垃圾分類處理的一般流程。由教師對流程做出一定的講解。[提問]根據(jù)以上圖示，講講你對垃圾分類的理解。[回答]垃圾分類，一般是指按一定規(guī)定或標(biāo)準(zhǔn)將\t"/item/%E5%9E%83%E5%9C%BE%E5%88%86%E7%B1%BB/_blank"垃圾分類投放、收集、運(yùn)輸和處理，從而轉(zhuǎn)變成\t"/item/%E5%9E%83%E5%9C%BE%E5%88%86%E7%B1%BB/_blank"公共資源的一系列活動的總稱。垃圾分類再利用是防止資源再流失、能源再浪費(fèi)、環(huán)境再污染的有效途徑。[思考]生活中有哪些垃圾分類的方法呢？[講解]從各城市對生活垃圾分類的方法來看，大致都是根據(jù)垃圾的成分構(gòu)成、產(chǎn)生量，結(jié)合本地垃圾的資源利用和處理方式來進(jìn)行分類。如德國一般分為紙、玻璃、金屬和塑料等；澳大利亞一般分為可堆肥垃圾，可回收垃圾，不可回收垃圾；日本一般分為塑料瓶類，可回收塑料、其他塑料、資源垃圾、大型垃圾、可燃垃圾、不可燃垃圾和有害垃圾等。我國主要將垃圾分為可回收物、其他垃圾、廚余垃圾、有害垃圾四類。[展示]多媒體展示垃圾分類指南。進(jìn)行新課[學(xué)生活動]教師分發(fā)寫有不同垃圾名稱的卡片，由學(xué)生將卡片貼到對應(yīng)的分類垃圾桶上?；顒樱豪诸惱ㄆ孩俚V泉水瓶、②碎玻璃、③易拉罐、④菜葉、⑤雞骨頭、⑥玉米芯、⑦花卉營養(yǎng)土、⑧衛(wèi)生間廢紙、⑨電池、⑩燈泡、?過期藥品······分類垃圾桶：任務(wù)三了解垃圾的回收利用[講解]可回收物(再生資源)是指回收后經(jīng)過再加工可以成為生產(chǎn)原料或者經(jīng)過整理可以再利用的物品，主要包括廢紙類、塑料類、玻璃類、金屬類、電子廢棄物類、織物類等。[學(xué)生活動]列舉生活中常見的可回收物。[總結(jié)]可回收種類可回收物廢紙類報紙、紙箱板、圖書、雜志、各種本冊、其它干凈紙張、各類利樂包裝牛奶袋、飲料盒(需沖洗晾干)。塑料類各種塑料飲料瓶、塑料油桶、塑料盆(盒)。玻璃類玻璃瓶、平板玻璃、鏡子。金屬類鋁質(zhì)易拉罐，各類金屬廚具、餐具、用具，其它民用金屬制品。電子廢棄物類各類家用電器產(chǎn)品?？椢镱愖啦肌⒁路?、書包等。[回顧]保護(hù)金屬資源的有效途徑是防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理開采金屬礦物，以及尋找金屬的代用品等。意義有助于節(jié)約自然資源，減少對新原材料的需求；能顯著降低生產(chǎn)和處理廢物過程中的環(huán)境影響可再生的金屬元素銅、鋁、鐵等再生技術(shù)?火法冶金和?濕法冶金以及其他更先進(jìn)的電化學(xué)和生物處理方法技術(shù)選擇依據(jù)取決于廢舊金屬的類型和處理成本進(jìn)行新課[講解]回收利用廢舊金屬（金屬再生）是一個重要的資源循環(huán)利用過程，它涉及從廢舊金屬中提取和重新利用有價值的材料。[學(xué)生活動]組織學(xué)生根據(jù)已學(xué)知識進(jìn)行金屬垃圾回收利用的方案設(shè)計。[展示]組織學(xué)生分組展示設(shè)計方案，小組之間相互進(jìn)行評價和建議。設(shè)計1金屬的再生設(shè)計依據(jù)：廢舊金屬主要通過火法富集、濕法溶解、微生物吸附等工藝實(shí)現(xiàn)資源回收利用，既減少對自然環(huán)境的破壞，又降低金屬冶煉成本。設(shè)計2金屬的再利用設(shè)計依據(jù)：金屬還可經(jīng)過加工，成為金屬雕塑、工藝品等，實(shí)現(xiàn)更高的美學(xué)價值。[課外活動]訪問所在地區(qū)的垃圾處理站，了解垃圾集中后回收利用的方法及流程。嘗試?yán)L制垃圾回收利用流程圖，結(jié)合任務(wù)二中垃圾分類宣傳圖示，設(shè)計并制作垃圾的分類與回收利用的宣傳展板。教學(xué)板書跨學(xué)科實(shí)踐活動7垃圾的分類與回收利用活動流程：了解垃圾及其處理的意義認(rèn)識垃圾的分類了解垃圾的回收利用課堂小結(jié)通過“垃圾的分類與回收利用”系列實(shí)踐活動，了解了什么是垃圾以及垃圾的常見處理方式和意義，認(rèn)識了生活垃圾的分類和分類方法，結(jié)合生活實(shí)際來理解垃圾處理的對經(jīng)濟(jì)發(fā)展和環(huán)境保護(hù)的重要意義。最后設(shè)計金屬資源的回收利用方案，將認(rèn)識轉(zhuǎn)化為實(shí)際行動，加深生活中處處都應(yīng)注意金屬的回收利用的意識，最后進(jìn)行垃圾分類與回收利用的宣傳，擴(kuò)大學(xué)習(xí)的影響，幫助養(yǎng)成節(jié)約資源的良好生活習(xí)慣。布置作業(yè)：設(shè)計并制作垃圾的分類與回收利用的宣傳展板。教學(xué)反思本節(jié)課內(nèi)容雖然與單元學(xué)習(xí)內(nèi)容結(jié)合緊密，但是資源的節(jié)約屬于拓展內(nèi)容，學(xué)生在生活中經(jīng)常接觸和使用各種資源、物品，但對于垃圾的分類，和資源的回收利用過程可能不是很了解，因此本活動以介紹相關(guān)內(nèi)容為主，探索活動較少，教師要注意調(diào)動學(xué)生的積極性，加深相應(yīng)的認(rèn)識，幫助形成相應(yīng)的認(rèn)識和養(yǎng)成良好的節(jié)約資源的生活習(xí)慣。實(shí)驗活動5常見金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)課題常見金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)課型新授課素養(yǎng)目標(biāo)1.通過觀察、刻畫、觸摸等方式認(rèn)識金屬的物理性質(zhì)。2.初步掌握金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗操作。3.初步學(xué)會運(yùn)用實(shí)驗自主探究的方法獲得信息。4.通過讓學(xué)生設(shè)計實(shí)驗方案去探究金屬的導(dǎo)電性，金屬的活動性順序，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗設(shè)計能力，進(jìn)一步提高學(xué)生動手操作能力和科學(xué)探究能力。5.通過實(shí)驗探究，讓學(xué)生參與到知識的形成過程中，從而獲得成功的喜悅和對化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣。6.進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生樂于探究的情感和發(fā)揚(yáng)互助合作的團(tuán)隊精神。教學(xué)重點(diǎn)金屬的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)實(shí)驗方案的設(shè)計。教具準(zhǔn)備試管、試管夾、酒精燈、坩堝鉗、電池、導(dǎo)線、小燈泡、火柴。鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、銅片、黃銅片(或白銅片)、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。課前預(yù)習(xí)1.金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)金屬常溫下呈固體（汞是液體），有金屬光澤，具有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性和延展性。2.合金比組成它的純金屬的硬度更大、熔點(diǎn)更低、抗腐蝕性更好。3.在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來。新課導(dǎo)入同學(xué)們，之前我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，可能你們覺得有點(diǎn)抽象，現(xiàn)在我們在實(shí)驗室，我們可以去探究金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，從而感受化學(xué)實(shí)驗的樂趣。進(jìn)行新課一金屬的物理性質(zhì)活動1觀察金屬的顏色和光澤[布置任務(wù)]現(xiàn)在每個實(shí)驗桌上有鎂條、鋁片、鐵片、銅片，請同學(xué)們觀察這些金屬的顏色和光澤?，F(xiàn)象：金屬顏色光澤鎂條銀白色有金屬光澤鋁片銀白色有金屬光澤鐵片銀白色有金屬光澤銅片紅色有金屬光澤結(jié)論：金屬一般都具有金屬光澤，多數(shù)金屬為銀白色，銅為紅色?；顒?比較金屬的硬度[布置任務(wù)]通過相互刻畫的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片（或白銅片）的硬度?，F(xiàn)象：銅片在鋁片上留有痕跡，黃銅片在銅片上留有痕跡。結(jié)論：銅片比鋁片硬度大（根據(jù)實(shí)際情況來），黃銅片硬度比銅片大。[總結(jié)]不同金屬的硬度不一樣，合金的硬度大于組成它的純金屬。活動3探究金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性[布置任務(wù)]設(shè)計并進(jìn)行實(shí)驗，證明金屬具有導(dǎo)電性（或?qū)嵝?、延展性）。[設(shè)計實(shí)驗]實(shí)驗內(nèi)容現(xiàn)象結(jié)論導(dǎo)電性將打磨好的鎂條(鋁片、鐵片、銅片)接入右圖所示電路中，閉合開關(guān)燈泡發(fā)光鎂、鋁、鐵、銅具有導(dǎo)電性導(dǎo)熱性對鎂條(鋁片、鐵片、銅片)的一端加熱,過一會兒，觸摸另一端另一端發(fā)熱鎂、鋁、鐵、銅具有導(dǎo)熱性延展性捶打鎂條(鋁片、鐵片銅片)鎂條(鋁片、鐵片、銅片)變薄、變大鎂、鋁、鐵、銅具有延展性[過渡]現(xiàn)在大家對金屬的物理性質(zhì)有了更直觀的認(rèn)識，接著讓我們來探究金屬的化學(xué)性質(zhì)。二金屬的化學(xué)性質(zhì)活動1金屬與氧氣的反應(yīng)[實(shí)驗]用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，觀察銅片表面的變化。進(jìn)行新課現(xiàn)象：紅色的銅片逐漸變黑。結(jié)論：銅與氧氣在加熱時發(fā)生反應(yīng)，生成黑色的氧化銅，化學(xué)方程式為2Cu+O2△2CuO。活動2金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)[實(shí)驗]（1）向5支試管中分別放入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入5mL稀鹽酸（或稀硫酸），觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：盛鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片的試管中均有氣泡產(chǎn)生；盛銅片的試管無現(xiàn)象。（2）用小試管收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，驗純后點(diǎn)燃，并在火焰上方罩一冷而干燥的小燒杯?，F(xiàn)象：氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁上有水珠生成。結(jié)論：活潑金屬鎂、鋁、鐵、鋅都能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；銅不能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)?；顒?比較鐵、銅、銀的金屬活動性強(qiáng)弱[布置任務(wù)]設(shè)計并進(jìn)行實(shí)驗，比較鐵、銅、銀的金屬活動性強(qiáng)弱。[設(shè)計實(shí)驗][總結(jié)]金屬活動性：Fe＞Cu＞Ag。教學(xué)板書實(shí)驗活動5常見金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)活動1觀察金屬的顏色和光澤?；顒?比較金屬的硬度活動3探究金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性金屬的化學(xué)性質(zhì)活動1金屬與氧氣的反應(yīng)活動2金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)活動3比較鐵、銅、銀的金屬活動性強(qiáng)弱課堂小結(jié)本節(jié)課旨在通過實(shí)驗活動，進(jìn)一步鞏固對金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識。同時加深同學(xué)們對事物的外在表現(xiàn)和內(nèi)在性質(zhì)的認(rèn)識。提高同學(xué)們動腦、動手、設(shè)計實(shí)驗的能力。一些同學(xué)的基本的操作不夠規(guī)范，說明基本實(shí)驗?zāi)芰€有待加強(qiáng)。難題解答[例1]在下面的物理性質(zhì)中：①銀白色金屬；②延展性；③導(dǎo)熱性；④導(dǎo)電性；⑤被磁鐵吸引；其中鐵、銅、鋁三種金屬都具有的是()A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①⑤[解析]鐵、銅、鋁三種金屬都具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。銅是紫紅色，只有鐵能被磁鐵吸引。[答案]B[例2]以下是有關(guān)金屬問題的研究，某實(shí)驗小組在探究金屬化學(xué)性質(zhì)過程中的部分實(shí)驗記錄，請你根據(jù)記錄回答下列問題。（1）大小、形狀都相同的金屬與溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸反應(yīng)的記錄：據(jù)金屬活動性順序和以上記錄可知，能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬應(yīng)具備的條件是。②根據(jù)金屬活動性順序，鋁片應(yīng)比鋅片活潑，但記錄顯示鋁與稀鹽酸的反應(yīng)速率比鋅的（填“快”或“慢”），你認(rèn)為該記錄中出現(xiàn)與金屬活動性順序相違背的現(xiàn)象的原因是。（2）實(shí)驗小組同學(xué)認(rèn)為，用下列兩組試劑都可以完成銅與銀的金屬活動性強(qiáng)弱的比較：A.銅片與AgNO3溶液；B.銀片與Cu(NO3)2溶液。請你選擇要選用的試劑組并寫出對應(yīng)的實(shí)驗現(xiàn)象或化學(xué)方程式。所選用的一組試劑是（選填編號），相應(yīng)的實(shí)驗現(xiàn)象或反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如上圖所示。這三種金屬的活動性順序為；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序為。[解析]（1）①能與酸反應(yīng)的金屬一定是在金屬活動性順序里排在氫元素前面的金屬；②鋁的活動性比鋅的活動性強(qiáng)，但鋁表面往往有一層致密的保護(hù)膜，所以剛開始反應(yīng)速度較慢。（2）在驗證銅與銀的金屬活動性強(qiáng)弱時，我們可選用銅與硝酸銀溶液，銅能置換硝酸銀溶液中的銀，所以表面有銀白色物質(zhì)生成。（3）活動難題解答性不同的金屬與酸反應(yīng)時，活動性強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的H2所需的時間短，所以根據(jù)所用時間的長短可判斷金屬的活動性強(qiáng)弱。而相同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣較多，則金屬的相對原子質(zhì)量越小。[答案]（1）①在金屬活動性順序中排在氫元素的前面②慢鋁表面有致密的氧化物薄膜（2）A銅片上附有一層銀白色固體或Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2（3）Y＞X＞ZZ＞Y＞X布置作業(yè)：完成本課時對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。教學(xué)反思節(jié)課以學(xué)生自主實(shí)驗為主，教師在旁指點(diǎn)輔導(dǎo)，要求學(xué)生規(guī)范地操作，難度不大，但注意事項多，同時要注意藥品安全，教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計實(shí)驗，再由學(xué)生操作，最后由學(xué)生總結(jié)實(shí)驗探究收獲和體會。第九單元溶液課題1溶液及其應(yīng)用課題溶液的形成課型新授課素養(yǎng)目標(biāo)1.認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念。2.了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要作用。3.學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗的方法，觀察、記錄、分析實(shí)驗現(xiàn)象。4.學(xué)習(xí)采用對比的方法認(rèn)識對相同問題的不同解決方法。5.增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。6.培養(yǎng)勇于探索的精神。教學(xué)重點(diǎn)建立溶液的概念，認(rèn)識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)從微觀上認(rèn)識溶液。教具準(zhǔn)備NaCl固體、糖、CuSO4晶體、水、玻璃棒、100mL燒杯（若干）、藥匙、碘、汽油、高錳酸鉀固體、酒精、紅墨水、試管（若干）等。課前預(yù)習(xí)1.一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物叫作溶液。2.溶液的本質(zhì)特征：均一性、穩(wěn)定性、混合物。3.溶質(zhì)是指被溶解的物質(zhì)，可以是固體、氣體或液體；溶劑是指能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，水是常見的溶劑，汽油、酒精也可以作溶劑。新課導(dǎo)入當(dāng)我們把蔗糖放人水中，過一會兒發(fā)現(xiàn)蔗糖消失了，如果你嘗一嘗所得的“水”，會感到“水”變甜了。如果你在大海中游過泳的話，你一定會發(fā)現(xiàn)海水又苦又咸。這些是為什么呢?如果我們把碘放人水中，它們會消失嗎?要想知道這其中的奧秘，這節(jié)課我們就一起去探尋吧!進(jìn)行新課知識點(diǎn)1溶液［講解］其實(shí)，我們看到的液體都是溶液。我們今天就要來學(xué)習(xí)溶液的形成，學(xué)了本課題后，同學(xué)們的猜想與假設(shè)自然有了答案。［學(xué)生活動］分組進(jìn)行活動，將少許以下幾種固體物質(zhì)溶于水，仔細(xì)觀察現(xiàn)象。藥品：NaCl固體、糖、CuSO4晶體、水儀器：玻璃棒、100mL燒杯三個、藥匙步驟：①向三只盛有80mL水的燒杯中分別加入少許NaCl固體、糖、CuSO4晶體；②充分?jǐn)嚢锜械幕旌衔锖箪o置。③觀察現(xiàn)象并記錄。［匯報］各組將自己觀察到的實(shí)驗現(xiàn)象進(jìn)行匯報，并補(bǔ)充到匯總表上?，F(xiàn)象NaCl固體糖CuSO4晶體固體固體消失固體消失固體消失液體液體沒有明顯變化液體沒有明顯變化液體變?yōu)樗{(lán)色［分析］食鹽、糖、硫酸銅晶體都能溶于水中且硫酸銅晶體溶于水后形成的液體是藍(lán)色的。［結(jié)論］三種物質(zhì)都能溶于水，得到的混合物顏色有差異。［提問］為什么固體消失在水中？物質(zhì)能不能憑空消失？［討論］小組討論固體消失的原因，盡量達(dá)成共識。［講解］這里的物質(zhì)并沒有憑空消失，只是從一種狀態(tài)轉(zhuǎn)化為了另一種狀態(tài)。［猜想］固體沒有消失，而是以固體小顆粒的形式分散到水中，形成一種混合物。［觀察］觀察活動中得到的液體混合物的顏色是否均勻，靜置后是否有固體析出。［現(xiàn)象］混合物顏色均勻，靜置后無固體析出［講解］蔗糖放入水中后，蔗糖表面的分子在水分子共作用下，逐步向水里擴(kuò)散，最終蔗糖分子均一的分散到水分子中間，形成一種混合物--蔗糖溶液。取出蔗糖溶液中的任意一部分進(jìn)行分析，它們的經(jīng)成是完全相同的，即溶液是均一的；只要水分不會發(fā)，溫度不變化，蔗糖與水水)不會、分離，即溶液是穩(wěn)定的。［總結(jié)］像這樣一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。叫作溶液。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫作溶劑，被溶解的物質(zhì)叫作溶質(zhì)。溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。［閱讀］引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P30-31。總結(jié)溶液的基本特征。［答］溶液具有均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物。進(jìn)行新課［追問］生活中常見的蔗糖溶液、NaCl溶液中，溶質(zhì)、溶劑分別是什么？［回答］蔗糖溶液中，溶質(zhì)是蔗糖，溶劑是水；NaCl溶液中，溶質(zhì)是NaCl，溶劑是水。［講解］溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，一種溶液中的溶劑只有一種，溶質(zhì)可以是多種，水是最常用的溶劑。溶質(zhì)、溶劑、溶液之間存在的質(zhì)量關(guān)系：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。知識點(diǎn)2影響物質(zhì)溶解性的因素［提出問題］同一溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力是否相同，不同的溶質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力是否相同？［學(xué)生活動］請同學(xué)們按課本P31實(shí)驗9-2進(jìn)行物質(zhì)的溶解性的比較實(shí)驗，并記錄好實(shí)驗現(xiàn)象。［實(shí)驗記錄］操作現(xiàn)象①碘幾乎不溶于水②碘溶于汽油溶液為棕色③高錳酸鉀溶于水，溶液為紫紅色④高錳酸鉀幾乎不溶于汽油［分析］碘難溶于水，高錳酸鉀易溶于水；碘易溶于汽油，高錳酸鉀難溶于汽油。［結(jié)論］不同的物質(zhì)在同一溶劑中溶解性不一樣；同種物質(zhì)在不同的溶劑中溶解性也不一樣。［講解］物質(zhì)的溶解性不是固定不變的，會受到內(nèi)部因素溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)影響，以及外部環(huán)境因素溫度、壓強(qiáng)等的影響。知識點(diǎn)3溶質(zhì)和溶劑的判斷［提出問題］把一種溶液放到另一種溶液中能形成溶液嗎？［活動與探究3］請同學(xué)們按課本P32實(shí)驗9-3進(jìn)行乙醇溶解在水中的實(shí)驗，并記錄好實(shí)驗現(xiàn)象。［實(shí)驗記錄］實(shí)驗內(nèi)容現(xiàn)象加入乙醇，不振蕩乙醇和水分層加入乙醇后振蕩乙醇和水均勻混合靜置溶液不分層進(jìn)行新課［結(jié)論］液體與液體可以互溶，振蕩后不分層，不沉淀，形成溶液。［歸納］溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體。如果兩種液體互相溶解時，把量多的一種叫作溶劑，量少的一種叫作溶質(zhì)。如果其中有一種是水，水叫作溶劑。溶質(zhì)和溶劑的確定液中的溶質(zhì)、溶劑實(shí)例教學(xué)板書課題1溶液及其應(yīng)用第1課時溶液的形成溶液1.定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫作溶液。2.溶液的性質(zhì)：均一性、穩(wěn)定性。一種溶液中的溶劑只有一種，溶質(zhì)可以是多種溶解性不同溶質(zhì)在同種溶劑里的溶解性不同；同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性也不同。溶質(zhì)與溶劑的判斷①溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體。固體或氣體與液體混合時，液體為溶劑。②如果兩種液體互相溶解時，把量多的一種叫作溶劑，量少的一種叫作溶質(zhì)。如果其中有一種是水，水叫作溶劑。課堂小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溶液的概念及其性質(zhì)，以及溶液的組成。布置作業(yè)：完成本課時對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。教學(xué)反思本節(jié)課是從學(xué)生身邊熟悉的溶液開始著手，充分利用學(xué)生已有的知識和基礎(chǔ)，通過從宏觀現(xiàn)象的領(lǐng)悟到微觀分析的提升，認(rèn)識溶液的本質(zhì)特征，從而建立起完善的溶液知識體系，通過課堂有效的科學(xué)探究實(shí)驗，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的動手能力、思考能力和合作能力，使學(xué)生感受到化學(xué)的應(yīng)用價值，也使學(xué)生對物質(zhì)運(yùn)動的永恒性等辯證唯物主義觀點(diǎn)有了一定的認(rèn)識，很好地發(fā)展了學(xué)生抽象思維的能力。第2課時溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象溶液的應(yīng)用課題溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象溶液的應(yīng)用課型新授課素養(yǎng)目標(biāo)1.探究幾種物質(zhì)溶解時溶液的溫度變化。2.了解溶液的應(yīng)用范圍3.學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗的方法，練習(xí)觀察、記錄、分析實(shí)驗現(xiàn)象。4.培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，動手能力，分析、解決問題的思維能力。5.培養(yǎng)學(xué)生的合作精神及實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。6.增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)重點(diǎn)1.溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象。2.溶液的應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)乳化現(xiàn)象在生活中的應(yīng)用。教具準(zhǔn)備水、NaCl固體、NH4NO3固體、NaOH固體、溫度計、試管（若干）、燒杯（若干）等。課前預(yù)習(xí)1.在溶解過程中有的溶液的溫度會發(fā)生變化，如NH4NO3固體溶解時，表現(xiàn)為溶液的溫度降低，而當(dāng)NaOH固體溶解時，正好相反，表現(xiàn)為溶液的溫度升高。2.溶液的應(yīng)用（1）在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)能提高化學(xué)反應(yīng)速率，因此在實(shí)驗室或化工生產(chǎn)中，常常把用于進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的固體配成溶液來使用。（2）植物吸收的養(yǎng)料必須是溶液，動物的新陳代謝也是在水溶液中進(jìn)行的。（3）醫(yī)療上使用的多種注射液，都是按一定要求配成的溶液。新課導(dǎo)入在前面一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溶液的形成，知道了不同組成的溶液中溶劑常常為液體，而溶質(zhì)則可以是固體、液體或氣體，這節(jié)課我們再來學(xué)習(xí)一下幾種物質(zhì)溶解時溫度會有什么變化，并且了解乳化原理及其應(yīng)用。進(jìn)行新課知識點(diǎn)1溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象［提出問題］物質(zhì)在溶解時，溶液的溫度是否會發(fā)生改變。［猜想］會變化/不會不會變化。［學(xué)生活動］組織學(xué)生分小組進(jìn)行課本P33實(shí)驗，探究物質(zhì)溶解時溫度是否發(fā)生改變。試劑：固態(tài)NaCl、NH4NO3、NaOH、蒸餾水。進(jìn)行新課實(shí)驗步驟實(shí)驗記錄：水中加入的溶質(zhì)NaClNH4NO3NaOH加入溶質(zhì)前水的溫度T1/℃202020溶解現(xiàn)象固體溶解固體溶解固體溶解溶質(zhì)溶解后溶液的溫度T1/℃≈20＜20＞20［討論交流］討論并交流實(shí)驗現(xiàn)象。［歸納］物質(zhì)在溶解時，常常會使溶液溫度發(fā)生改變。這說明物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化，有些物質(zhì)（如NH4NO3）在溶解時會出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象；有些物質(zhì)（如NaOH）在溶解時會出現(xiàn)放熱現(xiàn)象。［講解］物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化，如NH4NO3溶解時會吸收熱量，會使溶液溫度降低；NaOH溶解時放出熱量，會使溶液溫度升高。NaCl等溶解時沒有明顯的熱現(xiàn)象，因此溶解時溶液的溫度基本不變。知識點(diǎn)2溶液的應(yīng)用［提問］溶液在我們的生活中是非常常見的，那么我們周圍的那些東西是溶液呢？［答］我們喝的礦泉水是溶液、做實(shí)驗的很多液體試劑是溶液······［講解］溶液的應(yīng)用非常廣泛，日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究和醫(yī)療等領(lǐng)域都會用到溶液。［閱讀］閱讀課本P33-34，了解溶液的應(yīng)用。［討論］組織學(xué)生分組討論生活中對溶液的應(yīng)用。［總結(jié)］（1）在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)通常比較快。所以，在實(shí)驗室和化工生產(chǎn)中，常常先將幾種固體反應(yīng)物溶解，然后將這些溶液混合后振蕩或攪動，以加快反應(yīng)的進(jìn)行。（2）溶液對于動植物的生理活動也具有重要意義，植物從土壤中獲得的各種養(yǎng)料，需要溶解形成溶液后才能被吸收。在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，無土裁培的作物就是從營養(yǎng)液中吸收養(yǎng)料而生長的。（3）醫(yī)療上常用的葡萄糖溶液、生理鹽水和各種眼藥水等，都是根據(jù)人體的生理需求配制的溶液。進(jìn)行新課［拓展講解］像植物油與水的混合物這種在液體里分散著不溶于水的、由許多分子集合而成的小液滴的液體叫作乳濁液。像泥和水這種在液體里懸浮著很多不溶于水的固體小顆粒，使液體呈現(xiàn)渾濁狀態(tài)的液體叫作懸濁液。教學(xué)板書第2課時溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象溶液的應(yīng)用一、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化，如NH4NO3溶解時會吸收熱量，會使溶液溫度降低；NaOH溶解時放出熱量，會使溶液溫度升高。NaCl等溶解時沒有明顯的熱現(xiàn)象，因此溶解時溶液的溫度基本不變。二、溶液的應(yīng)用（1）在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)通常比較快。所以，在實(shí)驗室和化工生產(chǎn)中，常常先將幾種固體反應(yīng)物溶解，然后將這些溶液混合后振蕩或攪動，以加快反應(yīng)的進(jìn)行。（2）溶液對于動植物的生理活動也具有重要意義，植物從土壤中獲得的各種養(yǎng)料，需要溶解形成溶液后才能被吸收。在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，無土裁培的作物就是從營養(yǎng)液中吸收養(yǎng)料而生長的。（3）醫(yī)療上常用的葡萄糖溶液、生理鹽水和各種眼藥水等，都是根據(jù)人體的生理需求配制的溶液。三．乳濁液和懸濁液1.乳濁液：在液體里分散著不溶于水的、由許多分子集合而成的小液滴的液體。2.懸濁液：在液體里懸浮著很多不溶于水的固體小顆粒，使液體呈現(xiàn)渾濁狀態(tài)的液體。課堂小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)溶于水時的吸熱和放熱現(xiàn)象，了解了乳濁液和乳化現(xiàn)象及其應(yīng)用。布置作業(yè)：完成本課時對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。教學(xué)反思本節(jié)課要結(jié)合實(shí)驗讓學(xué)生直觀地感受溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象，以及乳化現(xiàn)象，對溶液有更全面的認(rèn)識，在課堂上讓學(xué)生自主動手實(shí)驗，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的動手能力。課題2溶解度第1課時飽和溶液和不飽