第二章-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-章節(jié)過關(guān)檢測(解析版)

鏈接教材精準(zhǔn)變式練第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章節(jié)過關(guān)檢測一．選擇題（共48分）1．（2021·浙江·諸暨中學(xué)高二期中）下列敘述中正確的是A．冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂B．H2O2、PCl5都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增強D．對羥基苯甲醛沸點比鄰羥基苯甲醛高，是由于前者分子內(nèi)形成了氫鍵【答案】C【詳解】A．冰融化時破壞的是水分子間的氫鍵及范德華力，而分子內(nèi)的共價鍵沒有發(fā)生斷裂，A錯誤；B．H2O2是含有極性鍵的極性分子；但PCl5是含有極性鍵的非極性分子，B錯誤；C．原子半徑F＜Cl＜Br＜I，則鍵能HF＞HCl＞HBr＞HI，溶于水時需破壞共價鍵電離出氫離子，鍵能越大越不容易被破壞，則越不容易電離出氫離子，酸性越弱，所以HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增強，C正確；D．對羥基苯甲醛中形成的是分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，D錯誤；綜上所述答案為C。2．（2022·浙江杭州·高二期末）下列說法正確的是A．比穩(wěn)定，是由于分子間存在氫鍵 B．物質(zhì)中化學(xué)鍵被破壞，一定發(fā)生化學(xué)變化C．晶體和中的化學(xué)鍵類型相同 D．熔化時破壞離子鍵和共價鍵【答案】C【詳解】A．比穩(wěn)定，是由于H-F鍵的鍵能大于H-Cl，與氫鍵無關(guān)，故A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是既有舊鍵的斷裂又有新鍵的形成，故化學(xué)鍵被破壞不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯誤；C．晶體和中都只有離子鍵，故化學(xué)鍵相同，故C正確；D．熔化時只能破壞離子鍵，不能破壞共價鍵，故D錯誤；故選C。3．（2021·浙江·諸暨中學(xué)高二期中）下列關(guān)于價層電子對互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是A．VSEPR模型可用預(yù)測分子的立體構(gòu)型B．VSEPR模型不能用于預(yù)測以過渡金屬為中心原子的分子C．中心原子上的孤電子對也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥D．分子中鍵角越大，價層電子對相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定【答案】D【詳解】A．VSEPR模型可用來預(yù)測分子的立體構(gòu)型，注意實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，A正確；B．VSEPR模型可用于預(yù)測簡單分子的空間結(jié)構(gòu)，不能用于預(yù)測以過渡金屬為中心原子的分子，B正確；C．中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥，且孤電子對間排斥力＞孤電子對和成對電子對間的排斥力，C正確；D．分子的穩(wěn)定性與鍵角沒有關(guān)系，與化學(xué)鍵強弱有關(guān)，D錯誤；綜上所述答案為D。4．（2022·四川資陽·高二期末）下列微粒的VSEPR模型與空間立體構(gòu)型一致的是A．BF3 B．SO2 C．H2O D．SO【答案】A【分析】如果該微粒中不存在孤電子對，則該微粒的VSEPR模型和其空間立體構(gòu)型就一致，否則不一致，據(jù)此分析解答。【詳解】A．BF3中心B原子的價層電子對數(shù)為=3，不含孤對電子對，VSEPR模型和立體構(gòu)型相同，均為平面三角形，A符合題意；B．SO2中心S原子的價層電子對數(shù)為=3，含一對孤電子對，VSEPR模型為平面三角形，立體構(gòu)型為V形，B不符合題意；C．H2O中心O原子的價層電子對數(shù)為=4，含兩對孤電子對，VSEPR模型為四面體形，立體構(gòu)型為V形，C不符合題意；D．SO中心S原子價層電子對數(shù)為=4，含有一個孤電子對，VSEPR模型為四面體形，立體構(gòu)型為三角錐形，D不符合題意；綜上所述答案為A。5．（2022·山西·高二期末）下列化合物分子中既含σ鍵又含π鍵的是A． B． C． D．【答案】D【詳解】A．的結(jié)構(gòu)式為，含有1個鍵和2個鍵，但不是化合物，A項錯誤；B．的結(jié)構(gòu)式為，只含有鍵，不含鍵，B項錯誤；C．的結(jié)構(gòu)中只含鍵，不含鍵，C項錯誤；D．的結(jié)構(gòu)式為，含有2個鍵和2個鍵，D項正確；答案選D。6．（2022·四川雅安·高二期末）下列現(xiàn)象與氫鍵無關(guān)的是A．的熔沸點比的高B．水分子高溫也很穩(wěn)定C．易溶于水D．乙醇可以和水以任意比互溶【答案】B【詳解】A．NH3中分子之間存在氫鍵，則NH3的沸點比PH3的高，故A不選；B．水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)，故B選；C．NH3與水分子之間能形成氫鍵，則NH3易溶于水，故C不選；D．乙醇與水分子之間能形成氫鍵，則乙醇可以和水以任意比互溶，故D不選；故選B。7．（2022·山東·煙臺市教育科學(xué)研究院高二期末）下列對有關(guān)事實的原因分析錯誤的是事實原因A白磷(P4)為正四面體分子白磷分子中P?P鍵間的夾角是109°28′B分子內(nèi)不同化學(xué)鍵之間存在一定的夾角共價鍵具有方向性C鍵的極性H?O鍵＞H?S鍵O的電負(fù)性大于S的電負(fù)性D通常狀況下，1體積水溶解700體積氨氣氨是極性分子且有氫鍵的影響【答案】A【詳解】A．白磷分子中有6個P?P鍵，相鄰的鍵之間的夾角是60°，因此白磷(P4)為正四面體分子，故A錯誤；B．分子內(nèi)不同化學(xué)鍵之間存在一定的夾角，則說明共價鍵具有方向性，故B正確；C．O的電負(fù)性大于S的電負(fù)性，共用電子對會偏向于電負(fù)性較大的原子一方，電負(fù)性越大的原子，其對共用電子對的作用力越強，因此鍵的極性H?O鍵＞H?S鍵，故C正確；D．氨是極性分子且氨氣與水形成分子間氫鍵，因此氨氣極溶于水，通常狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，故D正確。綜上所述，答案為A。8．（2022·湖南邵東·高二期末）在乙烯分子中有σ鍵和π鍵，下列說法錯誤的是A．中心原子采用sp2雜化 B．雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵C．乙烯分子中所有原子一定在同一平面 D．乙烯分子中有4個σ鍵和2個π鍵【答案】D【詳解】A．乙烯分子結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，C原子形成2個共價單鍵和一個共價雙鍵，因此C原子采用sp2雜化，A正確；B．乙烯分子中2個C原子形成sp2雜化軌道，其中有1個未雜化的2p軌道。每個C原子的雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵，B正確；C．乙烯分子中鍵角是120°，則乙烯分子中的6個原子在同一平面上，故分子中所有原子一定在同一平面上，C正確；D．乙烯分子結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，分子中的共價單鍵都是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵，所以乙烯分子中有5個σ鍵和1個π鍵，D錯誤；故合理選項是D。9．（2022·山東·煙臺市教育科學(xué)研究院高二期末）關(guān)于價電子對互斥理論說法錯誤的是A．分子中價電子對相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)B．分子中鍵角越大，價電子對相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定C．用該理論預(yù)測H2S和BF3的空間結(jié)構(gòu)為角形和平面三角形D．該理論一定能預(yù)測出多中心原子的分子、離子或原子團(tuán)的空間構(gòu)型【答案】D【詳解】A．分子中價電子對相互排斥使得價電子朝空間不同方向伸展，從而決定了形成分子的空間結(jié)構(gòu)，故A正確；B．分子中鍵角越大，價電子距離越遠(yuǎn)，電子之間相互排斥力越小，分子能量越低，分子越穩(wěn)定，故B正確；C．H2S中心S原子的價電子對數(shù)為，有兩對孤對電子，分子呈角形，BF3的中心B原子的價電子對數(shù)為，無孤對電子，分子呈平面三角形，故C正確；D．該理論并不能預(yù)測所有分子或離子的空間構(gòu)型，比如許多過渡金屬化合物的幾何構(gòu)型不能用VSEPR理論解釋，故D錯誤；故選：D；10．（2021·浙江·諸暨中學(xué)高二期中）下列說法不正確的是A．乙烯中C=C鍵的鍵能小于乙烷中C-C鍵的鍵能的2倍B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．在氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．s-pσ鍵和p-pσ鍵電子云對稱性相同【答案】C【詳解】A．碳碳雙鍵中一個是π鍵，一個是σ鍵，碳碳單鍵是σ鍵，π鍵的鍵能一般小于σ鍵，所以乙烯中C=C鍵的鍵能小于乙烷中C-C鍵的鍵能的2倍，A正確；B．σ鍵為軸對稱，可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵呈鏡面對稱，無法繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，B正確；C．氣體單質(zhì)中可能不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體單質(zhì)中，C錯誤；D．s-pσ鍵和p-pσ鍵電子云都是軸對稱的，D正確；綜上所述答案為C。11．（2022·浙江溫州·高二期末）鮑林提出雜化軌道理論能解釋分子的空間結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于粒子的描述正確的是選項粒子空間結(jié)構(gòu)解釋ASO2V形S原子采取sp2雜化BBF3三角錐形B原子采取sp3雜化CC2H4平面三角形C原子采取sp2雜化DClO四面體形Cl原子采取sp3雜化【答案】A【詳解】A．二氧化硫分子中硫原子的價電子對數(shù)=2+(6-22)/2=3，采取sp2雜化，含有1對孤對電子，空間結(jié)構(gòu)為V形，A正確；B．三氟化硼分子中硼原子的價電子對數(shù)=3+(3-13)/2=3，采取sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，B錯誤；C．乙烯分子中每個碳原子均形成3個σ鍵和1個π鍵，價層電子對數(shù)是3，采取sp2雜化，為平面形，C錯誤；D．氯酸根離子中氯原子的價電子對數(shù)=3+(7+1-23)/2=4，氯原子采取sp3雜化，含有一對孤對電子，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，D錯誤；答案選A。12．（2022·浙江溫州·高二期末）下列關(guān)于共價鍵的描述正確是A．兩個原子的單電子若自旋方向相同，則兩兩配對可形成共價鍵B．原子軌道具有一定的伸展方向，所形成的共價鍵都具有方向性C．兩個原子的p軌道不僅能形成σ鍵，也能形成π鍵D．氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵【答案】C【詳解】A．兩個原子的單電子若自旋方向相反，則兩兩配對可形成共價鍵，A錯誤；B．s電子在形成共價鍵時，沒有方向性，則不能所有共價鍵都有方向性，B錯誤；C．兩個原子的p軌道不僅能形成σ鍵，也能形成π鍵，C正確；D．惰性氣體為單原子分子，沒有化學(xué)鍵，D錯誤；答案選C。13．（2022·湖南·高二期末）水()是一種非常重要的資源，下面關(guān)于水的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述正確的是A．水是平面三角形分子B．水分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，因為水分子可以形成氫鍵C．水形成冰以后密度增大D．水分子中的氧原子采用雜化【答案】D【詳解】A．水分子中氧原子含有2個σ鍵和2個孤對電子，所以水分子是V型結(jié)構(gòu)，選項A錯誤；B．穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，是共價鍵的強弱決定的，與氫鍵無關(guān)，選項B錯誤；C．水結(jié)冰后，質(zhì)量不變，體積變大，密度變小，選項C錯誤；D．水分子中O原子的價層電子數(shù)=2+（6-2×1）=4，且含有2對孤電子對，所以采取方式雜化，選項D正確；答案選D。14．（2022·山東濟(jì)南·高二期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子核外未成對電子數(shù)為3，基態(tài)Y原子核外s軌道的電子數(shù)與p軌道的電子數(shù)相同，Z元素在短周期中金屬性最強，基態(tài)W原子核外最高能級含有5個電子。下列說法正確的是A．原子半徑：B．化合物ZW中陰陽離子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．基態(tài)原子的第一電離能：D．與分子的空間結(jié)構(gòu)相同【答案】B【分析】基態(tài)X原子核外未成對電子數(shù)為3，則X為N，基態(tài)Y原子核外s軌道的電子數(shù)與p軌道的電子數(shù)相同，則Y為O，Z元素在短周期中金屬性最強，Z為Na，W的原子序數(shù)比Na大且在第三周期，最高能級為3p，含有5個電子，核外電子排布式為[Ne]3s23p5，則為17號元素，W為Cl；【詳解】由分析知，X、Y、Z、W分別為N、O、Na、Cl，A．同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X，故A錯誤；B．化合物ZW是NaCl，其中陰陽離子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C．由于氮原子的2p軌道上的電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：，故C錯誤；D．是N2O，價層電子對個數(shù)=2+=2且不含有孤電子對，是Cl2O價層電子對個數(shù)=2+=4且含有2個孤電子對，兩者的分子的空間結(jié)構(gòu)不同，故D錯誤；故選：B。15．（2022·山西·高二期末）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示?；瘜W(xué)鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能()356413336226318452分析數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是A．鍵的鍵能為B．的穩(wěn)定性小于C．一般原子半徑越大，鍵長越長，鍵能越小D．C與C之間比與之間更易形成鍵【答案】A【詳解】A．鍵之間存在一個鍵和一個鍵，前者鍵能大，鍵的鍵能并不是鍵鍵能的兩倍，A項不正確；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，鍵的鍵能小于鍵的鍵能，所以的穩(wěn)定性強于的，B項正確；C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，一般半徑越大，鍵長越長，鍵能越小，C項正確；D．原子半徑大，相鄰原子間距離遠(yuǎn)，與軌道肩并肩更難重疊形成鍵，D項正確。故選A。16．（2022·遼寧錦州·高二期末）治療新冠肺炎藥物瑞德西韋的主要成分結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是A．分子中存在鍵、鍵B．分子中的鍵的鍵能小于鍵的鍵能C．分子中N、O、P原子的第一電離能由大到小的關(guān)系為D．分子中含有手性碳原子【答案】C【詳解】A．分子中的所有單鍵都是鍵、除苯環(huán)外的雙鍵都含π鍵，苯環(huán)中含大π鍵，故A正確；B．非金屬性：O＞N，非金屬性越強，形成的共價鍵的鍵能越大，即鍵能：＜，故B正確；C．N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是N＞O＞P，故C錯；D．分子中，結(jié)構(gòu)中的五元環(huán)上的碳原子均為手性碳原子，另外，結(jié)構(gòu)片段中處的碳原子也為手性碳原子，故D正確；答案選C。二．非選擇題（共52分）17．（2021·河北石家莊·高二階段練習(xí)）有以下物質(zhì)：①HF；②Br2；③H2O；④N2；⑤C2H4；⑥C2H6；⑦H2；⑧H2O2；⑨HCHO(1)只含有σ鍵的是___________(填序號，下同)；既含有σ鍵又含有π鍵的是___________。(2)含有由兩個原子的s軌道重疊形成σ鍵的物質(zhì)是___________。(3)寫出以下分子或離子的空間構(gòu)型：NH3：___________，H2O：___________，SiH4：___________，BeCl2：___________，CO2：___________?！敬鸢浮竣佗冖邰蔻撷啖堍茛幄呷清F形V形正四面體形直線形直線形【解析】(1)以上物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式依次為：①H—F，②Br—Br，③H—O—H，④N≡N，⑤，⑥，⑦H—H，⑧H—O—O—H，⑨，單鍵為σ鍵，雙鍵含1個σ鍵，1個π鍵，三鍵含1個σ鍵，2個π鍵，故只含有σ鍵的是：①②③⑥⑦⑧，既含有σ鍵又含有π鍵的是：④⑤⑨；(2)氫原子價電子位于1s能級上，故H2中共價鍵由兩個氫原子的s軌道重疊而成，故此處填⑦；(3)NH3的中心原子N的價層電子對數(shù)=，根據(jù)價層電子對互斥理論知NH3VSEPR模型為四面體形，由于中心N原子含有1對孤電子對，故NH3的實際構(gòu)型為三角錐形；H2O的中心原子O的價層電子對數(shù)=，根據(jù)價層電子對互斥理論知H2OVSEPR模型為四面體形，由于中心O原子含有2對孤電子對，故H2O的實際構(gòu)型為V形；SiH4的中心原子Si的價層電子對數(shù)=，根據(jù)價層電子對互斥理論知SiH4空間構(gòu)型為正四面體形；BeCl2的中心原子Be的價層電子對數(shù)=，根據(jù)價層電子對互斥理論知BeCl2空間構(gòu)型為直線形；CO2的中心原子C的價層電子對數(shù)=，根據(jù)價層電子對互斥理論知CO2空間構(gòu)型為直線形。18．金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。(1)LiH中，離子半徑：Li+_________H－(填“＞”、“＝”或“＜”)。(2)某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：I1/kJ·mol-1I2/kJ·mol-1I3/kJ·mol-1I4/kJ·mol-1I5/kJ·mol-1738145177331054013630M是_________(填元素符號)。(3)CH4、NH3、H2O、BCl3、HF分子中鍵角大小順序是_____。(4)有以下物質(zhì)：①H2O，②NaOH，③H2O2，④H2，⑤C2H4，⑥Ar，⑦Na2O2，⑧HCN，既有σ鍵又有π鍵的是_____________________；只含有σ鍵的是__________；含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是________；不存在化學(xué)鍵的是________；含有離子鍵和非極性鍵的是_________?！敬鸢浮浚糓gHF、BCl3、CH4、NH3、H2O⑤⑧①③④④⑥⑦【詳解】(1)核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，離子半徑：Li+＜H－。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知第三電離能劇增，屬于第三周期第ⅡA元素，則M是Mg。(3)CH4為正四面體，鍵角是109°28′；NH3是三角錐形，鍵角是107°；H2O是V形，鍵角是105°；BCl3為平面三角形，鍵角是120°；HF是直線形，鍵角是180°。分子中鍵角大小順序是HF、BCl3、CH4、NH3、H2O。(4)①H2O中含有極性鍵；②NaOH中含有離子鍵和極性鍵；③H2O2中含有極性鍵和非極性鍵；④H2中含有非極性鍵；⑤C2H4中含有碳?xì)鋯捂I和碳碳雙鍵；⑥Ar中不存在化學(xué)鍵；⑦Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵；⑧HCN中含有單鍵和三鍵，則既有σ鍵又有π鍵的是⑤⑧；只含有σ鍵的是①③④；含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是④；不存在化學(xué)鍵的是⑥；含有離子鍵和非極性鍵的是⑦。19．（2021·廣東·東莞市光明中學(xué)高二階段練習(xí)）磷是人體含量較多的元素之一，磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)酸性關(guān)系：H3PO4___________H2SO4，(填“＞”、“＜”或“=”)利用元素周期律解釋該酸性關(guān)系是：P和S原子的能層數(shù)相同，___________。(2)P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示。①電負(fù)性：磷___________硫(填“＞”、“＜”或“=”)。②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為___________。③1molP4S3分子中孤電子對的數(shù)目為___________。④∠S-P-S___________109°28’(填“＞”、“＜”或“=”)。(3)在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角度數(shù)是___________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF空間構(gòu)型為___________?！敬鸢浮?1)＜硫原子的最外層電子數(shù)比磷原子多，原子半徑更小，更容易獲得電子，非金屬性比磷強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性更強(2)＜sp310NA＜(3)120°正四面體【分析】(1)硫原子的最外層電子數(shù)比磷原子多，原子半徑更小，更容易獲得電子，非金屬性比磷強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性更強，故酸性關(guān)系：H3PO4＜H2SO4。(2)①同周期元素的電負(fù)性從左往右增強，故電負(fù)性：磷＜硫；②從P4S3分子結(jié)構(gòu)圖中得知，硫原子有2個σ鍵和2對孤電子對，其雜化軌道類型為sp3雜化；③從P4S3分子結(jié)構(gòu)圖中得知，每個S原子有2對孤電子對，每個P原子有1對孤電子對，則1molP4S3分子中孤電子對的數(shù)目為10NA；④從P4S3分子結(jié)構(gòu)圖中得知，P原子有1對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對之間的排斥力，故∠S-P-S小于正四面體的夾角，即∠S-P-S＜109°28’。(3)在BF3分子中，中心原子B原子價層電子對數(shù)為3，是sp2雜化，分子呈平面三角形結(jié)構(gòu)，F(xiàn)—B—F的鍵角度數(shù)是120°；BF中心原子B原子價層電子對數(shù)為4，是sp3雜化，其空間構(gòu)型為正四面體。20．（2021·吉林長春·高二期中）Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的陰離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y原子序數(shù)小于Z。(1)Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于________晶體，俗名叫____________。(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是________________，屬于_________分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式為____________；(3)X的常見氫化物的空間構(gòu)型是________________，它的另一氫化物X2H4是火箭燃料的成分，其電子式是_______________，X的雜化軌道類型________________。(4)Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學(xué)式是________和________；Q與Y形成的化合物的電子式為________，屬于_________分子(填“極性”或“非極性”)?！敬鸢浮糠肿痈杀拿骟w非極性Si3N4三角錐形sp3CCl4非極性【分析】Q、R、X、Y、Z

為前20號元素中的五種，Y和Z

的陰離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同，核外電子數(shù)為18，且Y的原子序數(shù)小于Z，故Y為S元素，Z為Cl元素；Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，Q可能為C(碳)，X為N，R與Q同族，由于這五種元素均是前20號元素，所以R為Si，符合題意，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻?1)Q是C元素，C元素最高化合價是+4價，其最高價氧化物是CO2，二氧化碳為共價化合物，形成的晶體屬于分子晶體，固體二氧化碳俗稱為干冰，故答案為：分子；干冰；(2)R為Si元素，氫化物為SiH4，空間結(jié)構(gòu)與甲烷相同，為正四面體結(jié)構(gòu)，SiH