狂做06-硝酸-酸雨及防治(人教版2019必修第二冊)(原卷版)

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素狂做06硝酸酸雨及防治1．下列金屬在常溫時能溶于足量濃HNO3的是（）A．Au B．Cu C．Al D．Fe2．（2021·廣西欽州市·高一期末）下列對硝酸的認識正確的是()A．濃硝酸和稀硝酸都具有強氧化性B．銅與稀硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．可用鋁制或鐵制容器盛裝稀硝酸D．在銅與濃硝酸的反應(yīng)中，硝酸只體現(xiàn)氧化性，沒有體現(xiàn)酸性3．下列關(guān)于硝酸的說法中正確的是A．硝酸和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)的硝酸鹽B．硝酸的濃度越大，其氧化性越強C．稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水D．王水是濃硝酸和濃鹽酸體積比為3∶1的混合物，能溶解金和鉑4．下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是A．能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色B．與銅反應(yīng)放出一氧化氮氣體，生成硝酸銅C．與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳氣體，生成硝酸鈉D．與單質(zhì)硫混合共熱時生成硫酸和二氧化氮5．以下關(guān)于銅跟濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的說法中錯誤的是A．1mol濃硝酸被還原轉(zhuǎn)移2mol電子B．銅與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)劇烈C．銅與濃、稀硝酸反應(yīng)都不需要加熱D．生成等量的硝酸銅，消耗濃硝酸的量多6．（2021·湖南省邵東市第三中學(xué)高一階段練習(xí)）下列關(guān)于硝酸的說法中正確的是A．硝酸和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)的硝酸鹽B．硝酸的濃度越大，其氧化性越強C．稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水D．王水是濃硝酸和濃鹽酸體積比為3∶1的混合物，能溶解金和鉑7．硝酸與銅反應(yīng)實驗裝置如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是A．濃硝酸呈黃色是因溶有其分解產(chǎn)生的B．用稀硝酸實驗時試管上方氣體略有紅棕色C．用濃硝酸實驗時溶液呈綠色是因溶有D．反應(yīng)中濃硝酸較稀硝酸反應(yīng)更劇烈、氧化性更強8．下列離子反應(yīng)方程式正確的()A．實驗室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3：2+Ca(OH)22NH3↑+Ca2++2H2OB．銅與濃硝酸反應(yīng):3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2OC．氨水與FeCl3反應(yīng)：3OH－+Fe3+＝Fe(OH)3↓D．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2+SO2+H2O=2+9．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是A．Na+、K+、SO、HCO B．Cu2+、K+、SO、NOC．Fe2+、K+、NO、CH3COO- D．Na+、K+、Cl-、SO10．將3.84g銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全溶解時，收集到NO、NO2混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則所消耗酸的物質(zhì)的量是()A．0.1mol B．0.11mol C．0.16mol D．0.22mol11．形成“酸雨”的主要原因是A．汽車排放出大量尾氣 B．亂砍亂伐森林C．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料 D．大氣中二氧化碳含量增多12．（2021·寧夏銀川市·銀川一中高一期末）酸雨被稱為“天堂的眼淚”，會造成水土酸性化、建筑物加速腐蝕等危害。下列說法正確的是()A．酸雨不會對動植物產(chǎn)生任何影響B(tài)．使用新型能源不會對酸雨的防治產(chǎn)生效果C．酸雨指的是pH小于7的雨水D．NO2和SO2的過度排放是形成酸雨的主要原因13．a(chǎn)molFeS與bmolFeO投入到VL、cmol?L-1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為：()A．(a+b)×63g B．(a+b)×186g C．(a+b)mol D．(cV-)mol14．將1.92g銅投入10mL一定濃度的硝酸中，銅完全溶解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO和NO2混合氣體共672mL。反應(yīng)結(jié)束后向溶液中加入70mL1mol/L的NaOH，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀。若將盛有生成的氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，又可將氣體完全轉(zhuǎn)化為NO。則下列判斷正確的是()A．體現(xiàn)酸性的硝酸0.03mol B．NO體積為336mLC．原硝酸濃度9mol/L D．通入氧氣的體積504mL15．為研究物質(zhì)性質(zhì)，下列實驗操作及現(xiàn)象描述正確的是A．如圖，①中為濃鹽酸和濃硝酸中的一種，②中為濃氨水，則大燒杯中均觀察到白煙B．將氨水緩慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的兩性C．常溫下，濃硫酸或濃硝酸中投入Fe片，均會產(chǎn)生大量的氣體D．加熱除去NH4Cl中的少量NaHCO316．下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強酸性條件下不能大量共存的是A．K+、Na+、Cl-、SO B．Ca2+、Fe3+、NO、Cl-C．Ba2+、Na+、I-、NO D．NH、Fe2+、Cl-、NO17．利用氮元素的價類二維圖可以設(shè)計氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化路徑，下列說法不正確的是A．工業(yè)固氮的常用方法是由N2和H2合成NH3B．可利用Cu與硝酸的反應(yīng)，將N元素轉(zhuǎn)化為NO或NO2C．由氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物的反應(yīng)中，必須提供氧化劑D．實驗室可利用氫氧化鈣固體與NH4Cl固體混合加熱制備NH318．重慶一中某小組設(shè)計了實驗室中制備的裝置，實驗中除生成外，還生成了、NO和，與NO的物質(zhì)的量之比為3：1，下列說法不正確的是已知：NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)可能有：，。A．配制混酸時，將濃沿器壁緩慢倒入濃中，并不斷攪拌B．將燒瓶中反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)結(jié)晶可以獲得晶體C．若NaOH溶液充分吸收氣體，則本裝置不需要再進行尾氣處理D．假定NaOH恰好完全反應(yīng)，、兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比設(shè)為3：1，則生成時，NaOH的理論用量為1.6g19．有某硫酸和硝酸的混合溶液，其中含有硫酸的濃度為，含硝酸的濃度為，現(xiàn)向其中加入銅粉，充分反應(yīng)后假設(shè)只生成氣體，最多可收集到標(biāo)況下的氣體的體積為A． B． C．

D．20．將1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況體積），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法正確的是（）A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1:2B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是7.0mol/LC．NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的體積分數(shù)是20%D．得到2