第3-3-2講-過渡晶體與混合型晶體、晶體類型的比較(原卷版)

鏈接教材精準(zhǔn)變式練第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)金屬晶體與離子晶體第2課時過渡晶體與混合型晶體、晶體類型的比較【典例1】（2021·四川·射洪中學(xué)高二期中）下列晶體的分類正確的一組是選項離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體ACaC2石墨ArHgB玻璃金剛石CH3CH2OHAgCCH3COONaSiCMgDBa(OH)2SiC60NaH【典例2】（2021·上海嘉定·一模）有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的敘述中正確的是A．分子晶體中，分子間作用力越大分子越穩(wěn)定 B．金屬晶體都是由陰陽離子構(gòu)成的C．離子晶體中可能含有共價鍵 D．原子晶體中只存在非極性鍵【典例3】（2021·云南昭通·高二階段練習(xí)）石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)(如圖)。下列有關(guān)石墨晶體的說法正確的是A．石墨的熔點、沸點都比金剛石的低B．石墨中的C原子均為sp3雜化C．石墨晶體中存在的化學(xué)鍵有共價鍵、金屬鍵和范德華力D．每個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是2【典例4】（2021·新疆·烏市八中高二期末）下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的是①原子晶體中只存在非極性共價鍵②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體③干冰晶體升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物⑤分子晶體的堆積均符合最密堆積⑥某晶體中有陽離子一定也有陰離子⑦金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電⑧依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體A．①③⑦ B．⑤⑥ C．只有⑥ D．均不正確教材知識鏈接教材知識鏈接一．過渡晶體與混合型晶體1．過渡晶體(1)四類典型晶體是分子晶體、共價晶體、金屬晶體、離子晶體。(2)離子晶體和共價晶體的過渡標(biāo)準(zhǔn)是化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)。離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)大，作為離子晶體處理，離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)小，作為共價晶體處理。(3)Na2O、MgO、Al2O3、SiO2、P2O5、SO3、Cl2O7七種氧化物中從左到右，離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)越來越小，其中作為離子晶體處理的是Na2O、MgO；作為共價晶體處理的是Al2O3、SiO2；作為分子晶體處理的是P2O5、SO3、Cl2O7。2．混合型晶體——石墨(1)結(jié)構(gòu)特點——層狀結(jié)構(gòu)①同層內(nèi)，碳原子采用sp2雜化，以共價鍵相結(jié)合形成平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)。所有碳原子的p軌道平行且相互重疊，p軌道中的電子可在整個碳原子平面中運(yùn)動。②層與層之間以范德華力相結(jié)合。(2)晶體類型石墨晶體中，既有共價鍵，又有金屬鍵和范德華力，屬于混合型晶體。(3)物理性質(zhì)：①導(dǎo)電性，②導(dǎo)熱性，③潤滑性。二．晶體類型的比較1．四種晶體的比較晶體分子晶體離子晶體金屬晶體共價晶體構(gòu)成微粒分子陰、陽離子金屬離子、自由電子原子微粒間作用力范德華力(少數(shù)有氫鍵)離子鍵金屬鍵共價鍵性質(zhì)熔、沸點較低較高一般較高很高硬度小略硬而脆一般較大很大溶解性相似相溶多數(shù)溶于水不溶，有些與水反應(yīng)不溶機(jī)械加工性能不良不良良好不良導(dǎo)電性固態(tài)、液態(tài)均不導(dǎo)電，部分溶于水時導(dǎo)電固態(tài)時不導(dǎo)電，熔融時導(dǎo)電，能溶于水的溶于水時導(dǎo)電固態(tài)、熔融態(tài)時導(dǎo)電大部分固態(tài)、熔融時都不導(dǎo)電作用力大小規(guī)律組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量大的范德華力大離子所帶電荷數(shù)多、半徑小的離子鍵強(qiáng)金屬原子的價電子數(shù)多、半徑小的金屬離子與自由電子間的作用力強(qiáng)共價鍵鍵長短(電子云重疊多)、原子半徑小的共價鍵穩(wěn)定2.晶體類型的判斷方法(1)依據(jù)組成晶體的微觀粒子和粒子間的作用判斷分子間通過分子間作用力形成的晶體屬于分子晶體；由原子通過共價鍵形成的晶體屬于共價晶體；由陰、陽離子通過離子鍵形成的晶體屬于離子晶體；由金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵形成的晶體屬于金屬晶體。(2)依據(jù)物質(zhì)的分類判斷①活潑金屬的氧化物(如Na2O、MgO等)、強(qiáng)堿[如KOH、Ba(OH)2等]和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。②大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硼、晶體硅等外)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽外)是分子晶體。③常見的共價晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硼、晶體硅等；常見的共價晶體化合物有碳化硅、SiO2等。④金屬單質(zhì)(除汞外)與合金均屬于金屬晶體。(3)依據(jù)晶體的熔點判斷離子晶體的熔點較高，常在數(shù)百至幾千攝氏度；共價晶體的熔點高，常在一千至幾千攝氏度；分子晶體的熔點較低，常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度；金屬晶體多數(shù)熔點高，但也有熔點相當(dāng)?shù)偷摹?4)依據(jù)導(dǎo)電性判斷離子晶體在水溶液中和熔融狀態(tài)下都導(dǎo)電；共價晶體一般為非導(dǎo)體，但晶體硅能導(dǎo)電；分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和非金屬氫化物)溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由離子，也能導(dǎo)電；金屬晶體是電的良導(dǎo)體。(5)依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷離子晶體硬度較大或略硬而脆；共價晶體硬度大；分子晶體硬度小且較脆；金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有硬度較小的，且具有延展性。精準(zhǔn)變式題精準(zhǔn)變式題（變式訓(xùn)練1）（2020·四川省滎經(jīng)中學(xué)高二期中）下表列出了有關(guān)晶體的說明，有錯誤的是選項ABCD晶體名稱碘化鉀銅氖二氧化硅組成晶體微粒名稱陰、陽離子陰、陽離子原子原子晶體內(nèi)存在的結(jié)合力離子鍵金屬鍵范德華力共價鍵（變式訓(xùn)練2）（2021·浙江·寧波市北侖中學(xué)高二期中）下列的排序不正確的是A．晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B．沸點由高到低：Na＞Mg＞AlC．硬度由大到?。航饎偸維iC＞晶體硅D．晶格能由大到?。篗gF2＞NaCl＞NaBr（變式訓(xùn)練3）（2021·四川·威遠(yuǎn)中學(xué)校高二期中）下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的是A．熔點是10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電的晶體一定是分子晶體B．依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體C．某晶體中有陽離子一定也有陰離子D．凡是具有規(guī)則外形的固體都是晶體1．（2021·云南昭通·高二階段練習(xí)）下列說法不正確的是A．熔點：NaF>MgF2>AlF3 B．沸點：PH3<NH3<H2OC．硬度：金剛石>碳化硅>晶體硅 D．晶格能：NaF>NaCl>NaBr2．（2022·浙江·諸暨市教育研究中心高二期末）據(jù)某科學(xué)雜志報道，國外有一研究發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的化學(xué)式為C60Si60，其分子結(jié)構(gòu)好似中國傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測定其中包含C60，也有Si60結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A．該物質(zhì)有很高的熔點、很大的硬度B．該物質(zhì)熔融時能導(dǎo)電C．該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面D．該物質(zhì)形成的晶體屬分子晶體3．（2022·山東·煙臺市教育科學(xué)研究院高二期末）下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述正確的是A．金屬陽離子只能存在于離子晶體中B．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高C．共價晶體中共價鍵越強(qiáng)，熔點越高D．分子晶體的熔、沸點低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)4．（2021·四川省遂寧市第二中學(xué)校高二期中）觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷下列說法錯誤的是晶體硼(其每個結(jié)構(gòu)單元中有12個B原子)CsCl晶體S8ZnS晶體結(jié)構(gòu)模型示意圖備注熔點2573K—易溶于CS2—A．晶體硼屬于原子晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個B-B鍵B．CsCl晶體中每個Cs+周圍距離最近且相等的Cs+有6個C．S8分子中的共價鍵為非極性鍵，形成的晶體為原子晶體D．ZnS晶體中，Zn2+占據(jù)S2-構(gòu)成的四面體空隙中，填充率為50%5．（2021·云南昭通·高二階段練習(xí)）下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中都正確的一組是①I的立體構(gòu)型為V形，中心原子的雜化方式為sp3②金屬陽離子只能存在于離子晶體中③因為NH3分子間存在氫鍵，所以NH3極易液化，用作制冷劑④因金屬性K>Na>Mg，所以熔點：KCl>NaCl>MgCl2⑤干冰晶體中，每個二氧化碳分子周圍等距且緊鄰的二氧化碳分子有12個⑥因為1molSi晶體中含有2molSi—Si鍵，所以1molSiC晶體中也含有2molSi—C鍵⑦CH3Cl和CCl4均為正四面體構(gòu)型的非極性分子⑧H2O比H2S穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵A．①③⑤ B．①③⑤⑥ C．④⑥⑦⑧ D．②③④⑥⑧6．（2022·四川雅安·高二期末）下列晶體性質(zhì)的比較中，正確的是A．熔點： B．沸點：C．熔點：單質(zhì)硫>白磷>晶體硅 D．硬度：金剛石>硅>碳化硅7．（2021·山東威?！じ叨谀┫铝姓f法錯誤的是A．構(gòu)成共價晶體的原子，其原子半徑越小晶體的硬度越大B．通常情況下固體不導(dǎo)電、熔化時導(dǎo)電的晶體為離子晶體C．H2O和PH3化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同D．金屬晶體和離子晶體中都存在微粒間強(qiáng)烈的相互作用，都有延展性8．（2021·重慶市第三十七中學(xué)校高二階段練習(xí)）下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序中，正確的是A．金剛石＞晶體硅＞單質(zhì)硫＞氯化鈉 B．NaCl＞KCl＞K＞NaC．MgO＞H2O＞O2＞Br2 D．金剛石＞鐵＞鋁＞鈉9．（2022·四川南充·高一期末）下面說法錯誤的是A．金屬鍵由強(qiáng)到弱：B．熔點由高到低：C．硬度由大到?。航饎偸?gt;晶體硅>碳化硅D．晶格能由大到小：10．（2021·遼寧葫蘆島·高二期末）中科大陳乾旺教授等人發(fā)明合成金剛石的新方法，其化學(xué)原理是：①C(金剛石)+C(石墨)(未配平)，該方法比1955年人工首次制得金剛石的舊方法容易得多，其化學(xué)原理是：②C(石墨)(金剛石)。以下表述正確的是A．金屬鈉晶體中存在陽離子，但沒有離子鍵B．金剛石與石墨結(jié)構(gòu)相似均為共價晶體C．石墨晶體中，既有共價鍵，又有范德華力，但沒有金屬鍵D．干冰晶體中，與1個分子緊鄰且等距的分子有6個11．（2021·遼寧葫蘆島·高二期末）下列說法中正確的組合是①氯化鈉熔化時離子鍵被破壞②的沸點比的沸點高，是由于水分子間氫鍵鍵能大于分子間氫鍵鍵能③存在有陽離子卻沒有陰離子的晶體④晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合⑤晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定A．①② B．①③ C．②④ D．②⑤12．（2021·遼寧·阜新市第二高級中學(xué)高二期中）現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(℃)數(shù)據(jù)：據(jù)此回答下列問題：A組B組C組D組金剛石：3550℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃硅晶體：1410℃Na：98℃HCl：-115℃KCl：776℃硼晶體：2300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃(1)A組屬于_______晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是_______。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是_______(填序號)。①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性(3)C組中HF熔點反常是由于_______。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_______(填序號)。①硬度?、谒芤耗軐?dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電D組晶體的熔點由高到低的順序為：_______，原因是_______。13．（2021·山東省泰安第四中學(xué)高二階段練習(xí)）判斷下列晶體類型。(1)SiI4：熔點為120.5℃，沸點為271.5℃，易水解，為___________。(2)硼：熔點為2300℃；沸點為2550℃，硬度大，為___________。(3)硒：熔點為217℃，沸點為685℃，溶于氯仿，為___________。(4)銻：熔點為630.74℃，沸點為1750℃，可導(dǎo)電，為___________。下列八種晶體：A水晶B冰醋酸C氧化鎂D白磷E氬晶體F硫酸銨G鋁H金剛石(5)屬于共價晶體的化合物是___________，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是___________(6)含有共價鍵的離子晶體是___________，屬于分子晶體的單質(zhì)是___________(7)在一定條件下，能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是___________，受熱熔化后不發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是___________，受熱熔化需克服共價鍵的是___________14．（2021·黑龍江·綏化市第一中學(xué)高二期中）依據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識回答下列問題。(1)下列有關(guān)說法錯誤的是___________。A．元素的電負(fù)性：P＜O＜FB．在元素周期表第二周期中元素原子的第一電離能介于硼和氮之間的元素有兩種C．離子半徑：S2-＞Ca2+＞O2-＞Na+D．原子的未成對電子數(shù)：Cr＞Mn＞Si＞ClE．基態(tài)鋁原子的核外電子有13種運(yùn)動狀態(tài)，占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖的形狀為球形。(2)違反能量最低原理的是___________(填序號，下同)，違反洪特規(guī)則的是___________，違反泡利原理的是___________。①Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2②F-：1s22s23p6③P：④Fe：1s22s22p63s23p63d64s2⑤Mg2+：1s22s22p6⑥C：(3)下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的為___________(填選項字母)。A． B． C． D．(4)①Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Born-Haber循環(huán)計算得到。可知，Li原子的第一電離能為___________kJ·mol-1，O=O鍵鍵能為___________kJ·mol-1，Li2O晶格能為___________kJ·mol-1。②已知：r(Fe2＋)為61pm，r(Co2＋)為65pm。在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，分解溫度較低的是___________，原因是___________。15．（2021·吉林·通化縣綜合高級中學(xué)高二期末）(1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了___________的作用力；二氧化硅熔化粒子間克服了___________的作用力；碘升華