黃金卷07-備戰(zhàn)高考化學全真模擬卷(遼寧專用)(原卷版)

【贏在高考?黃金20卷】備戰(zhàn)2021高考化學全真模擬卷（遼寧專用）第七模擬（本卷共19小題，滿分100分，考試用時75分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共,45分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．《厲害了，我的國》展示了中國五年來探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是A．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷主要成分是硅酸鹽B．我國發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料C．我國提出網(wǎng)絡(luò)強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超三千萬公里，出是晶體硅D．為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風電、水電，電能屬于一次能源2．下列化學用語書寫不正確的是()A．H的三種同位素：、、 B．HCl的電子式：H+C．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： D．CH4的結(jié)構(gòu)式：3．W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，W與Y同主族，X與Z同主族。其中X、Y、Z構(gòu)成的某種物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是()A．W與X形成的化合物是共價化合物B．Y和Z形成的最簡單化合物水溶液呈酸性C．簡單離子半徑：Z>Y>X>WD．向該物質(zhì)中加人稀硫酸，產(chǎn)生氣泡和淡黃色沉淀4．實驗室從廢定影液[含Ag(S2O3)和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉銀，過濾、洗滌及干燥，灼燒Ag2S制Ag；取Cl2并通入濾液氧化Br-用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖所示，下列敘述正確的是()A．用裝置甲分離Ag2S時，用玻璃棒不斷攪拌B．用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2S制取AgC．用裝置丙制備用于氧化濾液中Br-的Cl2D．用裝置丁分液時，先放出水相再放出有機相5．下列表示正確的是A．乙炔的結(jié)構(gòu)式：CHCHB．異戊烷，又稱為2-甲基戊烷，其鍵線式為：C．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式可能為：D．CCl4的球棍模型：6．下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是()A．分子晶體中都存在共價鍵B．圖為晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)模型，其中每個和12個緊鄰C．晶體中每個硅原子與2個氧原子以共價鍵相結(jié)合D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高7．中科院大連化物所研發(fā)的甲醇制乙烯技術(shù)能有效解決化工生產(chǎn)依賴進口石油的問題。該技術(shù)涉及如下反應(yīng)：甲醇制乙烯：2CH3OH(g)?C2H4(g)+2H2O(g)ΔH1甲醇脫水：2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-24.0kJ·mol-1已知：C2H5OH(g)?CH3OCH3(g)ΔH3=+50.8kJ·mol-1C2H4(g)+H2O(g)?C2H5OH(g)ΔH4=-45.8kJ·mol-1下列說法不正確的是()A．ΔH1>0B．甲醇脫水是放熱反應(yīng)C．減小壓強，利于提高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率D．加入選擇性催化劑可抑制甲醇脫水反應(yīng)的發(fā)生8．我們常用的生姜因含有姜辣素而呈現(xiàn)出刺激的味道，當生姜干燥后，姜辣素會轉(zhuǎn)變成姜烯酚，辛辣增加兩倍，若加熱則產(chǎn)生較多的姜酮，刺激性較小，還有一點甜味。下列有關(guān)三種有機物的說法正確的是A．姜辣素在空氣中能穩(wěn)定存在B．一定條件下，姜辣素、姜烯酚均可發(fā)生聚合反應(yīng)C．1mol姜烯酚分子與足量的溴水反應(yīng)最多可消耗3molBr2D．生姜加熱后產(chǎn)生的姜酮分子最多有8個碳原子共平面9．苯甲酸可用作食品的防腐劑，實驗室用苯乙酮間接電氧化法合成苯甲酸，原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)電極為陽極B．b極的電極反應(yīng)式為H2O+2e-=H2↑+2OH-C．a(chǎn)極的產(chǎn)物與OH-反應(yīng)的離子方程式為：I2+2OH-=I-+IO-+H2OD．苯乙酮發(fā)生了還原反應(yīng)10．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是實驗內(nèi)容實驗結(jié)論A向1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加熱未出現(xiàn)紅色沉淀葡萄糖中不含有醛基B向1mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀在相同溫度下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]C測定同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH，前者大于后者碳元素非金屬性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍溶液中不含11．某化學小組欲探究H2C2O4溶液和KMnO4溶液反應(yīng)過程中濃度、溫度對化學反應(yīng)速率的影響，進行如下實驗(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是實驗編號0.01mol/L酸性KMnO4溶液體積(mL)0.1mol/LH2C2O4溶液體積(mL)水的體積(mL)反應(yīng)溫度(℃)反應(yīng)時間(min)Ⅰ220202.1ⅡV121205.5ⅢV220500.5A．V1=1，V2=2B．設(shè)計實驗Ⅰ和Ⅲ的目的是探究溫度對反應(yīng)速率的影響C．實驗計時是從溶液混合開始，溶液呈淺紅色時結(jié)束D．實驗Ⅲ的平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)=0.01mol/(L·min)12．鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成中的一種重要還原劑。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁氫化鈉的一種工藝流程如圖：下列說法中錯誤的是A．為了提高“堿溶”效率，在“堿溶”前對鋁土礦進行粉碎B．“反應(yīng)I”的部分化學原理與泡沫滅火器的原理相同C．“濾渣1”的主要成分為氧化鐵D．“反應(yīng)III”的化學方程式為4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl13．近日，我國學者在Science報道了一種氧離子介導的電化學合成方法，能將乙烯高效清潔、選擇性地轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷，電化學反應(yīng)的具體過程如圖所示。在電解結(jié)束后，將陰、陽板電解液輸出混合，便可反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷。下列說法錯誤的是A．Ni電極與電源負極相連B．工作過程中陰極附近pH減小C．該過程的總反應(yīng)為CH2=CH2+H2O+H2D．電流由電源經(jīng)Pt電極、KCl溶液、Ni電極回到電源14．已知HClO的，HF的，下列有關(guān)說法正確的是A．在pH=2的氫氟酸溶液中加入少量0.01的稀鹽酸，溶液的pH會變小B．0.1的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2晶體，水解程度增大，但溶液的pH減小C．等濃度等體積的NaF和NaClO溶液，前者所含離子總數(shù)比后者小D．將Cl2通入NaOH溶液中，若溶液呈中性，則溶液中存在6種微粒15．常溫下，在體積均為20mL，濃度均為0.1mol/L的HX溶液、HY溶液中分別滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液中pH水(由水電離出H+濃度的負對數(shù)[-lgc(H+)水])與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的A．NaX溶液中存在平衡X-+H2O?HX+OH-B．D點時C．常溫下用蒸餾水分別稀釋B、D點溶液，pH都增大D．常溫下，HY的電離常數(shù)約為3.3×10-8二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．(14分)工業(yè)上，一種以低品位菱鋅礦(主要成分是ZnCO3，含少量Fe2O3、CaO、CuO等)為原料制備金屬鋅的流程如圖所示。(1)浸出①浸出前，菱鋅礦需研磨。目的是_____________________。②浸出時，生成Zn2+的離子方程式是_____________________。(2)萃取萃取劑由烷基磷酸(用HA表示，是弱酸)溶解在有機溶液中制得，萃取金屬離子的反應(yīng)是Mn+(aq)+nHA(org)?MAn(org)+nH+(aq)(Mn+：Fe3+、Zn2+、Ca2+、Cu2+；org：有機相；aq：水相)已知：相同溫度下，金屬離子的平衡萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。①操作i是____________________________。②下列操作一定能提高鋅的平衡萃取率的是______________。A．升高溫度B．提高萃取劑中HA的濃度C．適當提高溶液的pH③本步驟應(yīng)選的pH是_____________________。(3)電解用圖所示裝置電解獲得Zn。Pb極生成PbO2并沉積于表面，使Pb鈍化而無法繼續(xù)參加反應(yīng)，PbO2具有導電性。①b為_______極(填“正”或“負”)。②Pb極鈍化后，電解裝置仍能持續(xù)工作制備Zn的原因是_____________________(結(jié)合電極反應(yīng)式解釋)。17．(13分)甲醇是重要的化工原料，可用于制備甲醛、醋酸等產(chǎn)品。利用CH4與O2在催化劑的作用下合成甲醇。主反應(yīng)：副反應(yīng)：CH4(g)+2O2(g)?CO2(g)+2H2O(g)回答下列問題：(1)已知：CH3OH(l)=CH3OH(g)ΔH=+138kJ/mol，CH4和CH3OH的燃燒熱分別為-890kJ/mol、-726kJ/mol，則主反應(yīng)的ΔH=_______kJ/mol。(2)科技工作者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了CH4、O2和H2O(g)(H2O的作用是活化催化劑)按照一定體積比在催化劑表面合成甲醇的反應(yīng)，部分歷程如下圖所示(吸附在催化劑表面的物種用＊標注，TS代表過渡態(tài))。①在催化劑表面上更容易被吸附的是_______(填“H2O”或“O2”)。②該歷程中正反應(yīng)最大的活化能為_______kJ/mol，寫出該步驟的化學方程式_______。(3)在恒溫的剛性密閉容器中，分別按照CH4、O2的體積比為2：1以及CH4、O2、H2O(g)的體積比為2：1：8反應(yīng)相同的時間，所得產(chǎn)物的選擇性(如甲醇的選擇性=)如下圖所示：①向反應(yīng)體系中加入H2O(g)能夠顯著提高甲醇選擇性的原因：_______。②向上述剛性密閉容器中按照體積比2：1：8充入CH4、O2和H2O(g)，在450K下達平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，CH3OH的選擇性為90%，則副反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=_______(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。18．(14分)富馬酸亞鐵(結(jié)構(gòu)簡式為，Mr=170)常用于治療缺鐵性貧血。南開中學化學實驗小組制備富馬酸亞鐵并測定產(chǎn)品純度。(1)制備富馬酸亞鐵實驗小組以糠醛()等物質(zhì)為原料制備富馬酸亞鐵的實驗流程如圖：

已知：pH=7.6時Fe2+開始沉淀。步驟I的實驗裝置如圖所示(部分裝置已略去)。實驗時，將NaClO3和V2O5置于三頸燒瓶中，滴加糠醛，在90~100℃條件下持續(xù)加熱3~4小時，制得富馬酸。①糠醛的分子式為__________________；②儀器A的名稱是______________，冷凝水宜從______________(填“a”或“b”)口進入；③用冰水冷卻使富馬酸從溶液中結(jié)晶析出，并通過______________操作可以分離出富馬酸粗產(chǎn)品；步驟II中，向富馬酸(HOOC—CH=CH—COOH)中加入Na2CO3溶液使其pH為6.5~6.7，再緩慢加入FeSO4溶液和適量Na2SO3溶液，維持溫度100°C并充分攪拌3~4小時制得富馬酸亞鐵。④反應(yīng)后控制溶液pH為6.5~6.7，若反應(yīng)后溶液的pH太大則引起的后果是______________，加入適量Na2SO3溶液的目的是_______________________________________________；(2)測定產(chǎn)品純度⑤稱取步驟II得到的富馬酸亞鐵粗產(chǎn)品0.3000g，加硫酸和水溶解，用0.1000mol/L硫酸鈰銨[(NH4)2Ce(SO4)3]標準液滴定溶液中的Fe2+，反應(yīng)中Ce4+被還原為Ce3+，平行測定多次，平均消耗15.00mL標準液。產(chǎn)品的純度為_______________________________________________；⑥判斷下列情況對產(chǎn)品純度測定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。a.若滴定后俯視讀數(shù)，結(jié)果將_________________________；b.若粗產(chǎn)品在溶解過程中，少量的空氣進入到溶液中，結(jié)果將____________________________________。19．(14分)蟛蜞菊內(nèi)酯具有抗腫瘤作用，其中間體G的合成路線如下：

已知：①C中除苯環(huán)外，還有一個六元環(huán)；②Ac：、Bn：、Bu：正丁基、Et：乙基?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的名稱是_________________________(用系統(tǒng)命名法