2025年蘇科版選擇性必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科版選擇性必修2化學下冊月考試卷732考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列有關原子核外電子排布的說法，正確的是()A.電子排布為[Ar]3d44s2的中性原子是基態(tài)原子B.違背了洪特規(guī)則，是激發(fā)態(tài)原子的電子排布C.不符合泡利原理，是不存在的排布D.原子結構示意圖為的原子，核外電子云有3種不同形狀2、制備新型耐高溫陶瓷材料TiC的反應為4A1+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC。下列有關說法正確的是A.基態(tài)氧原子的電子排布式為1s22s22p4B.TiC屬于分子晶體C.Al原子的結構示意圖為D.碳元素的一種核素為3、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：。元素代號XYZW原子半徑/nm0.1600.1430.0750.074主要化合價＋2＋3＋5、＋3、-3-2

下列敘述不正確的是A.X、Y元素的金屬性X>YB.Z、W元素的非金屬性Z>WC.Y、W形成的化合物具有兩性D.Z的氫化物為一種堿性氣體4、下列關于化學用語的說法正確的是A.Cr原子核外電子有24種空間運動狀態(tài)B.Fe2+的價電子軌道表示式：C.醋酸的電離方程式：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.表示氫氣摩爾燃燒焓的熱化學方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-15、下列敘述中正確的是A.乙硫醇(CH3CH2SH)沸點大于乙醇(CH3CH2OH)，因為前者相對分子質量大B.[Cu(NH3)4]SO4·H2O中含離子鍵、極性共價鍵、配位鍵、分子間作用力C.原子的電子云輪廓圖中小黑點表示核外電子運動過一次D.電負性越大的元素，第一電離能也越大評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、砒霜是兩性氧化物分子結構如圖所示溶于鹽酸生成用還原生成下列說法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價化合物C.空間構型為平面正三角形D.分子鍵角大于109.5℃7、短周期元素X；Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示；其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列判斷正確的是。

A.原子半徑：W>Z>Y>XB.Y的最高價氧化物的水化物可由化合反應一步制得C.元素X在周期表的第15縱列D.Z的最高價氧化物的水化物難溶于水8、下列實驗內容和解釋都正確的是。

。編號。

實驗內容。

解釋。

A

常溫下，測得0.1mol/LH2C2O4溶液和0.1mol/LHNO3溶液的pH分別1.3和1.0

氮元素的非金屬性強于碳元素。

B

向氯化鐵溶液中加入過量的KI溶液；充分反應后，再滴入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅。

KI與FeCl3的反應為可逆反應。

C

向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，生成白色沉淀，再滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液；又生成紅褐色沉淀。

在相同條件下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

D

取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加熱5min，冷卻后加入NaOH溶液調至堿性，再加入少量新制Cu(OH)2懸濁液；加熱，有磚紅色沉淀產生。

蔗糖水解產物中有葡萄糖。

A.AB.BC.CD.D9、下列有關微粒半徑大小的比較正確的是（）A.離子半徑：(Se2-)＞r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)B.原子半徑：r(Cl)＞r(Li)＞r(F)＞r(H)C.若單核離子Xa+與Yb-具有相同的電子層結構，則離子半徑Xa+＞Yb-D.若單核離子Xa+與Y(a+1)+具有相同的電子層結構，則離子半徑Y(a+1)+＞Xa+10、下列說法正確的是A.已知鍵的鍵能為故鍵的鍵能為B.鍵的鍵能為鍵的鍵能為故比穩(wěn)定C.某元素原子最外層有1個電子，它跟鹵素原子相結合時，所形成的化學鍵為離子鍵D.鍵的鍵能為其含義為形成鍵所釋放的能量為11、圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素簡單氫化物的沸點變化；每個小黑點代表一種氫化物。下列說法正確的是。

A.d代表的是CH4B.沸點的高低順序是HF>H2O>NH3C.NH3的沸點是第ⅤA元素形成的氫化物中沸點最高的D.根據NH3·H2ONH+OH-，氨分子和水分子之間最主要存在的氫鍵形式O—HN12、含Cu、Zn、Sn及S的四元半導體化合物的四方晶胞結構如圖所示，以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中的原子位置，稱作原子分數坐標。圖中M原子的分數坐標為()。下列說法正確的是。

A.圖中W原子的分數坐標為()B.該半導體化合物的化學式為CuZnSnS3C.Zn、Sn均位于S原子組成的八面體空隙中D.基態(tài)S原子中兩種自旋狀態(tài)的電子數之比為7：913、高溫下；超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)，則下列說法中正確的是。

A.超氧化鉀的化學式為每個晶胞含有4個和8個B.晶體中每個周圍有8個每個周圍有8個C.晶體中與每個距離最近的有12個D.該晶體結構可用X射線衍射實驗進行檢測14、下列有關晶體結構或性質的描述中正確的是A.在F、Cl的氫化物中，因HF的鍵能大，故HF的熔沸點高B.冰中存在極性共價鍵、范德華力和氫鍵C.物質的量均為1mol的金剛石與石墨晶體所含的C-C鍵的數目相同D.金屬性K＞Na，但金屬鉀的熔點低于金屬鈉評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、(1)某質量數為32，核內有16個中子的原子，其電子排布式是______，該原子中有______個未成對電子，這些未成對電子具有______(填“相同”或“不同”)的自旋狀態(tài)。

(2)某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為它的次外層電子的電子云形狀有______種，該原子中所有電子占有______個軌道，核外共有______個電子。

(3)M能層上有______個能級，有______個軌道，作為內層時最多可容納______個電子，作為最外層時最多可含有______個未成對電子。

(4)在元素周期表中，最外層只有1個未成對電子的主族元素位于______族；最外層有2個未成對電子的主族元素位于______族。16、下圖是元素周期表的一部分(號元素用化學用語回答下列問題：

(1)D的基態(tài)電子排布式可簡寫為：___________；H代表的元素在周期表中的位置是___________。

(2)、G、J、K、M對應的簡單離子的半徑由大到小的順序是___________(用離子符號表示)

(3)在所列元素中，電負性最大的元素是___________(填元素符號)。

(4)已知某原子的各級電離能如下：I1=577kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11578kJ/mol，則該原子在化合物中表現的化合價為___________

(5)元素周期表中位于斜對角線的兩種元素及其性質十分相似，稱之為對角線規(guī)則。根據元素周期表對角線規(guī)則，金屬鈹Be與鋁單質及其化合物性質十分相似。Be(OH)2和Mg(OH)2可用試劑NaOH溶液鑒別。涉及的化學方程式為：___________。17、(1)分子中各原子電子層均達到穩(wěn)定的結構，則碳原子雜化軌道類型為___________，分子中含有的鍵與鍵數目之比為___________，分子空間結構為___________。

(2)氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構成。已知其陰離子空間結構為平面正三角形，則其陽離子的空間結構為___________形，陽離子中氮的雜化方式為___________。18、用價鍵理論說明配離子[CoF6]3-和[Co(CN)6]3-其中心離子雜化類型，離子的磁性和穩(wěn)定性_______。19、回答下列問題:

(1)金剛砂()的硬度為9.5，其晶胞結構如圖甲所示，則金剛砂晶體類型為___________；在中，每個C原子周圍最近的C原子數目為___________；若晶胞的邊長為則金剛砂的密度表達式為___________。

(2)硅的某種單質的晶胞如圖乙所示。晶體晶胞結構與該硅晶體相似。則晶體中，每個原子與___________個N原子相連，與同一個原子相連的N原子構成的空間結構為___________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤21、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共40分)23、采用廢鐵屑還原軟錳礦(軟錳礦主要成分是還含少量Fe；Mg、Ni、Si等元素的氧化物雜質)來制備Mn的工藝流程如圖所示：

已知：①②溶液中某離子濃度時，認為該離子沉淀完全；③室溫時生成氫氧化物的pH見下表。離子開始沉淀的pH7.52.78.17.78.3完全沉淀的pH9.73.79.48.49.8

回答下列問題：

(1)寫出基態(tài)的價電子排布式_______，Fe元素在元素周期表中的位置為_______。

(2)在“浸出液”中加入“”時發(fā)生反應的離子方程式為_______；硫酸酸化的可與(難溶于水)反應生成和此反應的離子方程式為_______。

(3)pH=5.5(室溫)時，溶液中殘余的的濃度為_______加入MnS“除雜”后的濾渣為_______。

(4)“沉錳”過程中溫度和pH對和沉淀率的影響如下圖所示。由圖可知，“沉錳”的合適條件是_______，“沉錳”除去的雜質金屬離子是_______。

(5)若沉錳過程在pH為7.0條件下充分進行，反應溫度對錳沉淀率的影響關系如圖所示。當溫度超過30℃，沉錳反應的錳沉淀率隨溫度升高而下降的原因是_______。

24、對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁()、鉬()、鎳()等元素的氧化物；一種回收利用工藝的部分流程如下：

已知：該工藝中，時，溶液中元素以的形態(tài)存在。

(1)“焙燒”中，有生成，其中元素的化合價為___________。

(2)“沉鋁”中，生成的沉淀X的離子方程式___________。

(3)“沉鉬”中，為7.0。生成的離子方程式為___________。

(4)①濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有和Y，Y為___________(填化學式)。

②往濾液Ⅲ中添加適量固體后，通入足量___________(填化學式)氣體，再通入足量可析出Y。

(5)高純(砷化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示，圖中所示致密保護膜為一種氧化物，可阻止刻蝕液與下層(砷化鎵)反應。

①該氧化物為___________。

②已知：和同族，和同族。在與上層的反應中，元素的化合價變?yōu)?5價，則該反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為___________。25、廣東省珠江第二大水系北江流域因當地礦業(yè)的開發(fā)，造成附近河底沉積物中鉈含量嚴重超標，致使當地人“靠江不飲北江水”。鉈(Tl)是某超導體材料的組成元素之一，與Ag在酸性介質中發(fā)生反應

(1)鉈(Tl)的原子序數為81，鉈在元素周期表中位于___________。

(2)下列推斷正確的是___________(填序號)。

A．單質的還原性：B．原子半徑：

C．堿性：D．氧化性：

E．最外層只有1個電子F．Tl能形成+3價和+1價的化合物。

(3)X元素是與鋁屬于對角線關系的第二周期元素，二者的單質化學性質相似。X單質與濃NaOH溶液反應的化學方程式是___________。

(4)下列鐵的化合物中，不能直接化合得到的是___________(用字母代號填)。A．B．C．D．(5)工業(yè)利用硼礦石()制備單質B(硼)并聯(lián)產輕質MgO的流程如下；硼是第ⅢA族中唯一的非金屬元素，可以形成眾多的化合物?；卮鹣铝袉栴}：

硼酸(H3BO3)的溶解度。溫度/℃01020304080溶解度/g2.773.654.876.778.9023.54

①為了加快硼礦石與Na2CO3溶液和CO2的反應速率，可以采取的措施有___________(填一種)。

②操作1是蒸發(fā)濃縮，___________；過濾，洗滌，干燥。

③制備過程中可循環(huán)的物質(填一種即可)___________。

④硼酸(H3BO3)是一元弱酸，在溶液中能電離生成硼酸的電離方程式為___________。26、CuCl可用作有機合成的催化劑。工業(yè)上用黃銅礦(主要成分是CuFeS2，還含有少量SiO2)制備CuCl的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)的電子排布式是：_______。

(2)“浸取”時，硫元素轉化為硫酸根離子，則反應的離子方程式為_______。

(3)“濾渣①”的成分是_______(填化學式)

(4)已知在水溶液中存在平衡：(無色)。“還原”時使用濃鹽酸和固體的原因是_______；當出現_______現象時；表明“還原”進行完全。

(5)制備請補充由還原所得的濾液液制備的操作步驟：_______，真空干燥。[已知是一種難溶于水和乙醇的白色固體，潮濕時易被氧化。實驗中必須使用的試劑：水、]。評卷人得分六、結構與性質(共1題，共3分)27、氟及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

（1）聚四氟乙烯是一種準晶體，該晶體是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體?？赏ㄟ^___方法區(qū)分晶體；準晶體和非晶體。

（2）K元素的基態(tài)原子的電子填充于___個不同的能級。

（3）[H2F]+[SbF6]-(氟酸銻)是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構型為___，寫出一種與[H2F]+具有相同空間構型和鍵合形式的陰離子是___。

（4）NH4F(氟化銨)可作為玻璃蝕刻劑、防腐劑、消毒劑等。NH4+的中心原子的雜化類型是___；氟化銨中存在___(填字母)。

A.離子鍵B.σ鍵C.π鍵D.氫鍵。

（5）SbF6被廣泛用作高壓電氣設備絕緣介質。SbF6是一種共價化合物，可通過類似BornHaber循環(huán)能量構建能量圖(見圖a)計算相關鍵能。則F—F鍵的鍵能為___kJ·mol-1，S—F的鍵能為___kJ·mol-1。

（6）CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導電；CuF的熔點為908℃，密度為7.1g·cm-3。

①CuF比CuCl熔點高的原因是___；

②已知NA為阿伏加德羅常數的值。CuF的晶胞結構如“圖b”。則CuF的晶胞參數a=___nm(列出計算式)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．電子排布為[Ar]3d44s2的中性原子不是基態(tài)Cr原子，基態(tài)Cr原子的電子排布為[Ar]3d54s1；遵循半充滿狀態(tài)穩(wěn)定這一規(guī)律，A不選；

B．該電子排布式沒有違背洪特規(guī)則；是激發(fā)態(tài)原子的電子排布式，洪特規(guī)則指出電子在排布時應優(yōu)先分占不同的軌道且自旋方向相同，B不選；

C．該電子排布圖中2s能級的兩個電子自旋方向相同；違反的泡利原理，是不存在的，泡利原理指出，同一軌道的兩個電子自旋方向應相反，C選；

D．該原子為F原子，其電子排布為1s22s22p5；其電子云有2種不同的形狀，即球形和紡錘形，D不選；

故答案選C。2、A【分析】【詳解】

A．氧元素的原子序數為8，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4；故A正確；

B．由題意可知；碳化鈦的熔沸點高，屬于原子晶體，不是熔沸點低的分子晶體，故B錯誤；

C．鋁原子的核電荷數為13，核外有3個電子層，最外層電子數為3，原子的結構示意圖為,故C錯誤；

D．質子數為6、質量數為14的原子符號為故D錯誤；

故選A。3、B【分析】【分析】

W的主要化合價為-2價；沒有最高正化合價+6價，故W為氧元素；Z元素化合價為+5；+3、-3，則Z處于第ⅤA族，其原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素應處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價為+2價，應位于元素周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應位于元素周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素。

【詳解】

A．同周期自左而右，元素的金屬性逐漸減弱，所以X、Y元素的金屬性：Mg>Al，即X>Y，故A正確；

B．同周期自左而右，元素的非金屬性逐漸增強，Z為N元素，W為O元素，則元素的非金屬性：O>N，即W>Z，故B錯誤；

C．Y為鋁元素，W為O元素，二者形成的化合物為氧化鋁，為兩性氧化物，故C正確；

D．Z為N元素；對應的氫化物為氨氣，氨氣是堿性氣體，故D正確；

答案選B。4、C【分析】【詳解】

A．Cr有15個軌道；則有15種空間運動狀態(tài)，A錯誤；

B．Fe2+的價電子軌道表示式：B錯誤；

C．醋酸是弱酸；部分電離，C正確；

D．氫氣摩爾燃燒焓產物應該是穩(wěn)定的氧化物；水為液態(tài)，D錯誤；

故選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇(CH3CH2OH)分子間存在氫鍵，而乙硫醇(CH3CH2SH)分子間無氫鍵；所以沸點：乙醇＞乙硫醇，A錯誤；

B．[Cu(NH3)4]SO4·H2O配離子與外界硫酸根離子間形成離子鍵；銅離子與氨氣分子形成配位鍵，氨氣分子；硫酸根離子內部原子之間形成極性共價鍵，分子之間存在分子間作用力，B正確；

C．原子的電子云輪廓圖中小黑點表示電子在核外出現的概率；C錯誤；

D．電負性越大的元素；第一電離能不一定越大，如N元素的電負性小于O元素的電負性，但N元素的2p能級為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于O的，D錯誤；

故選B。二、多選題(共9題，共18分)6、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．中As原子價層電子對個數是4且含有一個孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷As原子雜化類型為故A正確；

B．只含共價鍵的化合物為共價化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，該物質是由和構成的；為離子化合物，故B錯誤；

C．中As原子價層電子對個數含有一個孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷其空間構型為三角錐形，故C錯誤；

D．中Al原子價層電子對個數不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論知，為平面正三角形，所以其鍵角為120°，故D正確。

綜上所述，答案為AD。7、CD【分析】【分析】

由短周期元素X；Y、Z、W在元素周期表中的相對位置；可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍，則W為S元素，可推知X為N元素、Y為Al元素、Z為Si元素。

【詳解】

A．同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，一般電子層數越多，原子半徑越大，故原子半徑r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)；A錯誤；

B．Y的最高價氧化物的水化物為：不能通過化合反應一步制得，B錯誤；

C．根據周期表的結構可知氮元素在周期表的第15縱列；C正確；

D．Z的最高價氧化物對應的水化物H2SiO3或H4SiO4均難溶于水；D正確；

答案為：CD。8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．元素非金屬性的強弱可以通過比較最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷，H2C2O4不是碳的最高價氧化物對應的水化物；故A錯誤；

B．向氯化鐵溶液中加入過量的KI溶液，充分反應后，再滴入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅，說明在KI過量的情況下，仍有Fe3+存在，說明KI與FeCl3的反應為可逆反應；故B正確；

C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，此時NaOH是過量的，再滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀，不能說明Fe(OH)3是由Mg(OH)2轉化而來的，故不能由此比較Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp；故C錯誤；

D．取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加熱5min，使蔗糖水解，冷卻后加入NaOH溶液中和硫酸至堿性，再加入少量新制Cu(OH)2懸濁液；加熱，有磚紅色沉淀產生，可以說明蔗糖水解產物中有葡萄糖，故D正確；

故選BD。9、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．離子電子層數越多，離子半徑越大，電子層數相同，則原子序數越小，半徑反而越大，所以離子半徑順序為：(Se2-)＞r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)；A正確；

B．原子電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，則原子序數越小，半徑反而越大，所以原子半徑順序為：r(Cl)＞r(Li)＞r(F)＞r(H)；B正確；

C．若單核離子Xa+與Yb-具有相同的電子層結構，則Xa+在下一周期，原子序數較大，所以離子半徑Xa+＜Yb-；C錯誤；

D．若單核離子Xa+與Y(a+1)+具有相同的電子層結構，則Y(a+1)+原子序數較大，所以離子半徑Y(a+1)+＜Xa+；D錯誤；

故選AB。10、BD【分析】【詳解】

A．由于鍵中含有1個鍵、2個π鍵，鍵與π鍵的鍵能不同；A錯誤；

B．分子中共價鍵的鍵能越大；分子越穩(wěn)定，B正確；

C．該元素可能為氫元素或堿金屬元素；故可形成共價鍵或離子鍵，C錯誤；

D．形成鍵所釋放的能量為說明鍵的鍵能為D正確；

答案選BD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由氫化物的沸點變化規(guī)律圖像知，d點所在主族元素的氫化物沸點隨著原子序數的增大而遞增，符合第IVA元素的性質，則d代表的是CH4；故A正確；

B．NH3、HF常溫下為氣態(tài)，H2O在常溫下為液態(tài)，三者中H2O的沸點最高，由于電負性F>N，HF分子間更易形成氫鍵，則沸點的高低順序是H2O>HF>NH3；故B錯誤；

C．在同一主族中，從上到下，元素的氫化物沸點逐漸升高，對于第VA元素，NH3因存在氫鍵；故沸點較高，但不是最高的，故C錯誤；

D．根據NH3·H2ONH+OH-，水分子的氫原子和氨分子的氮原子之間易形成氫鍵，其存在形式為O—HN；故D正確；

答案選AD。12、AD【分析】【詳解】

A．根據M原子的分數坐標，可知W原子的分數坐標為()；故A正確；

B．根據均攤原則，晶胞中位于面上的Cu原子數為位于頂點和體心的Zn原子數為位于棱上和面心的Sn原子數為位于晶胞內部的S原子數為8，則該半導體化合物的化學式為Cu2ZnSnS4；故B錯誤；

C．Zn；Sn均位于S原子組成的四面體空隙中；故C錯誤；

D．基態(tài)S原子的電子排布圖為兩種自旋狀態(tài)的電子數之比為7:9，故D正確；

選AD。13、CD【分析】【詳解】

A.由晶胞結構可知，晶胞中K+的個數為8×+6×=4，O2-的個數為12×+1=4；故A錯誤；

B.由晶胞結構可知，晶胞中每個K+周圍有6個O2-，每個O2-周圍有6個K+；故B錯誤；

C.由晶胞結構可知，晶胞中與頂點K+距離最近的K+位于面心，則晶體中與每個K+距離最近的K+有12個；故C正確；

D.晶體結構可用X射線衍射實驗進行檢測；故D正確；

故選CD。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．F；Cl的氫化物HF、HCl都是由分子構成的物質；HF分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，使物質的熔沸點比只存在分子間作用力的HCl高，這與分子內化學鍵的鍵能大小無關，A錯誤；

B．冰中水分子內存在極性共價鍵H－O鍵；在水分子之間存在范德華力和氫鍵，B正確；

C．在金剛石中每個C原子與相鄰的4個C原子形成4個C-C共價鍵，每個共價鍵為相鄰的兩個原子所共有，所以每個C原子形成的C-C共價鍵數目為4×=2，則1mol金剛石中含有2mol共價鍵。在石墨晶體中每個C原子與相鄰的3個C原子形成3個C-C共價鍵，每個共價鍵為相鄰的兩個原子所共有，所以每個C原子形成的C-C共價鍵數目為3×=1.5；則1mol石墨中含有1.5mol共價鍵，因此所含共價鍵數目不同，C錯誤；

D．元素的金屬性：K＞Na，但由于K原子半徑大，K+與電子作用力弱；即金屬鍵：K＜Na，所以斷裂金屬鍵使物質熔化消耗的能量鉀比鈉低，因此金屬鉀的熔點比金屬鈉低，D正確。

故合理選項是BD。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【詳解】

(1)根據題給信息判斷該元素為S，電子排布式是1s22s22p63s23p4；原子中有2個未成對電子，且自旋狀態(tài)相同；

(2)由最外層電子排布式知該元素為Si，其次外層為L能層，包括2s、2p兩個能級，電子云形狀有2種。該原子的電子排布式為故該原子中所有電子占有8個軌道，核外共14個電子；

(3)M能層有3s；3p、3d三個能級；軌道數為1+3+5=9，作為內層時最多容納18個電子，作為最外層時，3p能級的3個原子軌道上各有1個未成對電子時該原子含有的未成對電子最多；

(4)最外層只有1個未成對電子的主族元素其外圍電子構型為ns1、ns2np1、ns2np5，則可分別位于ⅠA、ⅢA、ⅦA族，最外層有2個未成對電子的主族元素其外圍電子構型為ns2np2、ns2np4，位于ⅣA、ⅥA族?！窘馕觥?相同281439183ⅠA、ⅢA、ⅦAⅣA、ⅥA16、略

【分析】【分析】

依據元素在周期表中的相對位置，首先判斷出元素種類分別為：A是H，B是Na，E是O，F是Mg。H是Fe，D是Cu，I是P，J是S，K是Cl，L是Br；M是Ca，X是C，Y是F，然后結合元素周期律以及相關物質的性質分析解答。

【詳解】

(1)根據上述分析可知：D是Cu為29號元素，則D的基態(tài)電子排布式為：1s22s2sp63s2sp63d104s1，可簡寫為：[Ar]d104s1；H是Fe為26號元素，它在元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族，故答案：[Ar]d104s1；第四周期第VIII族。

(2)根據上述分析：G是Al，J是S，K是Cl，M是Ca，G、J、K、M對應的簡單離子分別為：Al3+、S2-、Cl-、Ca2+，S2-、Cl-、Ca2+的核外電子數相同，原子序數越大，半徑越小，所以半徑由大到小的順序是S2->Cl->Ca2+，Al3+核外有兩個電子層，Ca2+核外有三個電子層，所以半徑是Ca2+>Al3+，所以半徑由大到小的順序是S2->Cl->Ca2+>Al3+，故答案：S2->Cl->Ca2+>Al3+。

(3)元素的非金屬性越強；電負性越大，在所列元素中，F的非金屬性越強，所以電負性最大的元素是F，故答案：F。

(4)已知某原子的各級電離能如下：I1=577kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11578kJ/mol；分析該元素的電離能可知，第四電離能劇增，第一二三電離能較小，說明該元素容易失去3個電子，則該元素的化合價為+3價，故答案：+3。

(5)金屬鈹Be與鋁單質及其化合物性質十分相似，則Be(OH)2應可以和NaOH溶液反應生成類似于偏鋁酸鈉的Na2BeO2，所以Be(OH)2和Mg(OH)2可用NaOH試劑溶液鑒別。其反應的化學方程式為：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，Mg(OH)2和NaOH溶液不反應，故答案：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O?！窘馕觥竣?[Ar]d104s1②.第四周期第VIII族③.S2->Cl->Ca2+>Al3+④.F⑤.+3⑥.Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O17、略

【分析】【詳解】

(1)的結構式為其中1個碳原子與1個氮原子形成1個三鍵，與另一個碳原子形成1個單鍵，則C原子采取雜化；分子中含有3個鍵和4個鍵；由于2個碳原子均為雜化，故是直線形分子，故填雜化；3∶4、直線形；

(2)氮的最高價氧化物為由兩種離子構成，其中陰離子空間結構為平面正三角形，化學式應為則其陽離子的化學式為中心N原子的價層電子對數為所以陽離子中氮原子采取雜化，空間結構為直線形，故填直線、雜化?！窘馕觥竣?sp雜化②.3∶4③.直線形④.直線⑤.sp雜化18、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】[CoF6]3-sp3d2雜化外軌型雜化不穩(wěn)定磁矩m===4.98；[Co(CN)6]3-d2sp3雜化內軌型雜化穩(wěn)定磁矩m===019、略

【分析】（1）

金剛砂的硬度為9.5，硬度大，屬于共價晶體：每個碳原子連接4個硅原子，每個硅原子連接4個碳原子，所以每個碳原子周圍最近的碳原子數目為12；該晶胞中C原子個數為Si原子個數為4，晶胞邊長為體積密度

（2）

根據硅晶體結構可知，在GaN晶體中，每個Ga原子與4個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間結構為正四面體?！窘馕觥?1)共價晶體12

(2)4正四面體四、判斷題(共3題，共12分)20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、工業(yè)流程題(共4題，共40分)23、略

【分析】【分析】

軟軟錳礦主要成分是還含少量Fe、Mg、Ni、Si等元素的氧化物雜質，加入硫酸和廢鐵屑，MnO2被還原為Mn2+，溶液中還有Fe3+、Mg2+、Ni2+、Fe2+，SiO2難溶于硫酸，礦渣的成分是SiO2；濾液中加入MnO2把Fe2+氧化為Fe3+，加氨水調節(jié)pH，生成氫氧化鐵，除去鐵元素，加入MnS生成NiS沉淀除去Ni2+，加入NH4HCO3、氨水生成MnCO3沉淀，過濾，用硫酸溶解MnCO3得到硫酸錳溶液；電解硫酸錳溶液得到金屬錳。

【詳解】

（1）Mn為25號元素，其價層電子排布為3d54s2，失去最外層2個電子形成Mn2+，所以錳離子的價層電子排布式為3d5；Fe元素在元素周期表中的位置為第四周期VIII族。

（2）“酸浸”后的濾液中含有Fe2+，向“浸出液”中添加適量MnO2的目的是將溶液中Fe2+全部氧化為Fe3+，該過程中Mn元素由+4價下降到+2價，Fe元素由+2價上升到+3價，根據得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；硫酸酸化的可與(難溶于水)反應生成和此反應的離子方程式為：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2+5Na++7H2O。

（3）有表格數據可知，Fe3+完全沉淀時溶液的pH=3.7，溶液中c(OH-)=溶液中某離子濃度時，認為該離子沉淀完全，則pH=5.5(室溫)時，溶液中c(OH-)=溶液中殘余的的濃度為根據已知信息，>則加入MnS“除雜”后生成NiS，過濾得到濾渣NiS。

（4）沉錳”過程中錳離子沉淀率越高、鎂離子沉淀率越低對應的溫度和pH就是“沉錳”的合適條件，由圖可知，“沉錳”的合適條件是溫度為45℃，pH為7.5；“沉錳除去的雜質金屬離子是Mg2+。

（5）溫度超過30℃，NH4HCO3水解程度增大，釋放出NH3和CO2，不利于“沉錳”?！窘馕觥?1)3d5第四周期VIII族。

(2)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2+5Na++7H2O

(3)NiS

(4)45℃，pH為7.5Mg2+

(5)溫度超過30℃，NH4HCO3水解程度增大，釋放出NH3和CO2，不利于“沉錳”24、略

【分析】【分析】

廢催化劑主要含鋁()、鉬()、鎳()等元素的氧化物；與氫氧化鈉一起焙燒后，鋁和鉬都發(fā)生了反應分別轉化為偏鋁酸鈉和鉬酸鈉，經水浸；過濾，分離出含鎳的固體濾渣，濾液I中加入過量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉化為氫氧化鋁沉淀，過濾得到的沉淀X為氫氧化鋁，濾液II中加入適量的氯化鋇溶液沉鉬后，過濾得到鉬酸鋇。

【詳解】

（1）Na2MoO4中Na和O的化合價為+1和-2；根據化合價的代數和為0可知，Mo元素的化合價為+6。

（2）“沉鋁”中，NaAlO2溶液與過量CO2反應可以生成Al(OH)3和碳酸氫鈉，因此，生成沉淀X的離子方程式為AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

（3）時，溶液中元素以的形態(tài)存在，“沉鉬”中，為7.0，即：濾液II中含有鉬酸鈉，加入氯化鋇溶液后生成BaMoO4沉淀，該反應的離子方程式為

（4）①濾液I中加入過量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉化為氫氧化鋁沉淀，同時生成碳酸氫鈉，過濾得到的濾液II中含有碳酸氫鈉和鉬酸鈉。濾液II中加入適量的氯化鋇溶液沉鉬后，因此，過濾得到的濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有NaCl和NaHCO3。

②根據侯氏制堿法的原理可知，往濾液Ⅲ中添加適量NaCl固體后，通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3。

（5）①由題中信息可知，致密的保護膜為一種氧化物，是由H2O2與AlAs反應生成的，聯(lián)想到金屬鋁表面容易形成致密的氧化膜可知，該氧化物為Al2O3。

②由Ga和Al同族、As和N同族可知，GaAs中顯+3價(其最高價)、As顯-3價。在H2O2與上層GaAs的反應中，As元素的化合價變?yōu)?5價，其化合價升高了8，As元素被氧化，則該反應的氧化劑為H2O2，還原劑為GaAs。H2O2中的O元素為-1價，其作為氧化劑時，O元素要被還原到-2價，每個H2O2參加反應會使化合價降低2，根據氧化還原反應中元素化合價升高的總數值等于化合價降低的總數值可知，該反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為8:2=4:1?！窘馕觥?1)+6

(2)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

(3)+=↓

(4)

(5)25、略

【分析】【分析】

(1)

鉈(Tl)的原子序數為81；TI和Al處于同一主族，TI是第六周期元素，所以鉈在元素周期表中位于第六周期第ⅢA族。

(2)

A．TI和Al位于同一主族，Al是第三周期元素，TI是第六周期元素，同一主族元素，從上到下，金屬單質的還原性逐漸增強，所以單質的還原性：正確；

B．同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：錯誤；

C．同一主族元素，從上到下，元素的金屬性逐漸增強，所以最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸增強，堿性：錯誤；

D．在一個氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，根據反應可知，氧化性：正確；

E．TI位于第ⅢA族，最外層有3個電子，失去1個電子形成其最外層有2個電子，錯誤；

F．根據反應可知；Tl能形成+3價和+1價的化合物，正確