2025年人教版PEP選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版PEP選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、科學(xué)家發(fā)明了一種新型Zn-CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時(shí)，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等；為解決環(huán)境和能源問(wèn)題提供了一種新途徑。

下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，正極反應(yīng)為B.放電時(shí)，1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4molC.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為D.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液2中OH-濃度升高2、反應(yīng)3X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.1mol，則此反應(yīng)的平均速率為()A.v(X)=0.03mol·L-1·min-1B.v(Y)=0.02mol·L-1·min-1C.v(Z)=0.10mol·L-1·min-1D.v(W)=0.20mol·L-1·min-13、在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中；主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-164.7kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ/mol

反應(yīng)Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)ΔH=-247.1kJ/mol

向恒壓、密閉容器中通入1molCO2和4molH2，平衡時(shí)CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)可表示為K=B.圖中曲線B表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化C.提高CO2轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑D.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的ΔH=-205.9kJ/mol4、對(duì)于可逆反應(yīng)：2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)△H>0，下列圖像正確的是（）（其中AB3%是平衡時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）A.B.C.D.5、室溫下，在三元弱酸溶液中，微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(已知：)

A.反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為B.時(shí)，C.物質(zhì)的量濃度為的溶液中：D.欲用和配制的緩沖溶液(和的混合溶液)，則需評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、某學(xué)生欲完成2H++Fe=Fe2++H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是A.B.C.D.7、固體氧化物燃料電池的裝置原理如圖所示，已知“YSZ”為釔穩(wěn)定氧化物，在條件下具有離子導(dǎo)電性；“LSM”為摻雜鍶的氧錳酸鑭。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是。

A.電池在常溫下可以工作B.可以傳導(dǎo)和分隔與C.所在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：D.電池工作過(guò)程中消耗時(shí)，在正極生成8、900℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：+H2(g),一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：。時(shí)間/min0102030400.400.300.240.000.100.200.20

下列說(shuō)法正確的是A.保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率大于50.0%B.若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)C.反應(yīng)在前20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30mol則達(dá)到平衡前：9、25℃時(shí)，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A.溶液中，pH、物種分布分?jǐn)?shù)δ[如：δ(A2-)=隨H2A被滴定分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.H2A的Ka1=1×10-7B.=0.5的溶液中：2c(H+)+c(H2A)=c(HA-)+3c(A2-)+2c(OH-)C.隨著H2A被滴定分?jǐn)?shù)的逐漸增大，水的電離程度也逐漸增大D.=1的溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)10、在t℃時(shí)，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgBr的Ksp=5×10-11；下列說(shuō)法不正確的是。

A.在t℃時(shí)，AgI的Ksp=2.5×10-15B.圖中b點(diǎn)有碘化銀晶體析出C.向c點(diǎn)溶液中加入適量蒸餾水，可使溶液由c點(diǎn)到a點(diǎn)D.在t℃時(shí)，反應(yīng)AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq)的平衡常數(shù)K=2000011、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)?zC(g)。平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A.x+y＜zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)下降評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、根據(jù)反應(yīng)：可以設(shè)計(jì)出如圖所示的原電池。

（1）若左右兩根電極均為碳棒，A燒杯中盛有的混合液，B燒杯中盛有的混合液，開(kāi)始時(shí)電流計(jì)指針有偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后指針無(wú)偏轉(zhuǎn)，此時(shí)反應(yīng)________（填“停止”或“沒(méi)有停止”）。向B燒杯中加入濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，此時(shí)原電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。

（2）向B燒杯中加入40%的溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針也偏轉(zhuǎn)，此時(shí)原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。13、下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放109g5.51％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00％的K2SO4溶液。電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47％；乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：

(1)電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________。

(2)電極b上生成的氣體在標(biāo)狀況下的體積為_(kāi)__________，此時(shí)甲燒杯中NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(設(shè)溶液的密度為1g/cm3)___________。

(3)電極c的質(zhì)量變化是___________g，欲使電解后乙中的電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)該向溶液中加入適量的___________(填字母編號(hào))。

A．Cu(OH)2B．Cu2OC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3

(4)其他條件不變，如果把乙裝置改為電解精煉銅，則c電極的材料為_(kāi)__________，d電極的材料為_(kāi)__________。14、H2S溶液中存在著下列平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。

(1)已知CuS為難溶于水和酸的沉淀。當(dāng)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，電離平衡向______(填“左”或“右”)移動(dòng)，c(S2-)____(填“增大”或“減小”，下同)，c(H+)_____。

(2)當(dāng)向H2S溶液中加入固體NaOH時(shí)，電離平衡向____(填“左”或“右”)移動(dòng)，c(H+)____(填“增大”或“減小”，下同)，c(S2-)____；若將H2S溶液加熱至沸騰，則c(H2S)____。

(3)常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的六種溶液的pH如下表：。溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2SO4pH8.89.711.610.311.17.0

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是________。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是_____(填字母)；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_______(填字母)。

A．HCNB．HClOC．H2SO4D．CH3COOHE．H2CO3

③把CO2氣體通入飽和碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)__，原因?yàn)開(kāi)_____(用離子方程式表示)。

④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。15、把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：

途徑ⅠC(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH=－393.15kJ·mol－1①

途徑Ⅱ先制成水煤氣：

C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)；ΔH2②

再燃料水煤氣：

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH=－566kJ·mol－1③

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=－484kJ·mol－1④

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。

（2）ΔH2＝_______________。

（3）煤燃燒的煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

NO(g)＋O3(g)==NO2(g)＋O2(g)ΔH＝－200.9kJ·mol－1

NO(g)＋O2(g)==NO2(g)ΔH＝－58.2kJ·mol－1

SO2(g)＋O3(g)==SO3(g)＋O2(g)ΔH＝－241.6kJ·mol－1

反應(yīng)3NO(g)＋O3(g)==3NO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

（4）已知下列各組熱化學(xué)方程式。

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2△H=－25kJ/mol

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=－47kJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640kJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學(xué)方程式______________________________。

（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出444.8kJ熱量（298K），其燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________________________________________________；已知斷裂下列1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：C=O:745kJ/mol，O=O:496kJ/mol，C-H:414kJ/mol則斷裂1molH-O鍵需要提供的能量為_(kāi)___________________kJ。16、電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。

(1)甲烷燃料電池用于電解的裝置如圖所示；回答以下問(wèn)題。

①通入的電極是______(填“正極”或“負(fù)極”)；通入的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。

②若用于電解精煉銅，M極的電極材料為_(kāi)_____。

③若用于鐵件上鍍銅，電解10min后，鐵件增重6.4g，此過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積至少為_(kāi)_____L。

(2)深埋在潮濕土壤中的鐵管道；在硫酸鹽還原菌(該還原菌最佳生存環(huán)境在pH為7~8之間)作用下，能被硫酸根腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如圖所示：

①正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。

②設(shè)計(jì)一種可以防止鐵管道被腐蝕的方法：______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)17、中和等體積、等的鹽酸和醋酸消耗的的物質(zhì)的量相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、常溫下，pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共2分)19、氫氣是一種清潔能源?？捎蒀O和水蒸氣反應(yīng)制備；其能量變化如下圖所示。

(1)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。在800℃時(shí)，若CO的起始濃度為2.0mol·L-1，水蒸氣的起始濃度為3.0mol·L-1，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，測(cè)得CO2的濃度為1.2mol·L-1，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)__，隨著溫度升高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是___。（填“變大”；“變小”或“不變”）

(2)某溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1/9。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中投入H2O(g)和CO(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是____(填字母)。起始濃度甲乙丙c(H2O)/mol·L-10.0100.0200.020c(CO)/mol·L-10.0100.0100.020

A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)；丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢。

B.平衡時(shí)，甲中和丙中H2O的轉(zhuǎn)化率均是25%

C.平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.015mol·L-1

D.平衡時(shí)，乙中H2O的轉(zhuǎn)化率大于25%

(3)一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0；達(dá)到平衡后：

①加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)__(填“相等”或“不相等”)。

②縮小體積使體系壓強(qiáng)增大，則v(正)___，v(逆)___(填“增大”、“減小”或“不變”)，v(正)變化的倍數(shù)__v(逆)變化的倍數(shù)(填“大于”；“小于”或“等于”)。

③降溫，v(正)____，v(逆)__(填“增大”；“減小”或“不變”)。

④溫恒壓，再通入一定量的He，達(dá)到新平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率__，c(H2)將__(填“增大”、“減小”或“不變”)。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)20、(1)FeCl3凈水原理__(用離子方程式說(shuō)明)，將FeCl3溶液蒸干并灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是__(填化學(xué)式)。

(2)相同濃度的下列溶液中，c()的大小順序是__(填序號(hào))。

①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3

(3)現(xiàn)將足量的固體AgCl分別放入下列物質(zhì)中：

①30mL0.02mol/LCaCl2溶液；②20mL0.01mol/LKCl溶液；③40mL0.03mol/LHCl溶液；④10mL蒸餾水；⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的排列順序是__(填序號(hào))。21、中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）

（1）寫(xiě)出用惰性電極電解M溶液的離子方程式：______________________。寫(xiě)出F的電子式：__________________________。

（2）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液0.2mol/L和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度可能為_(kāi)___________。

（3）若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)_____（填化學(xué)式）。

（4）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無(wú)色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學(xué)式為_(kāi)____________。

（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN溶液后顯紅色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是________________________________。

（6）若A是一種溶液，只可能有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42—、CO32—中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生如圖所示變化，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_(kāi)___________。

22、A；B、C、D、E、F為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素；其中A的氣態(tài)氫化物甲可用作制冷劑，B與E同主族且能形成具有漂白性的二元化合物乙，C原子半徑在短周期元素中最大，D元素的最高正價(jià)與最低價(jià)之和為零?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)D元素在周期表中的位置是___________，該元素的單質(zhì)應(yīng)用廣泛，請(qǐng)列舉其中之一___________。

(2)甲的電子式___________，工業(yè)上常用甲的水溶液作為乙的吸收劑，請(qǐng)寫(xiě)出甲溶液吸收足量乙的離子方程式___________。

(3)D與F兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成34g化合物丙，恢復(fù)室溫時(shí)測(cè)得放熱130kJ，已知丙熔點(diǎn)為?69℃，沸點(diǎn)為58℃。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。

(4)某種電池由熔融的C、E兩種單質(zhì)作為兩極，其結(jié)構(gòu)示意圖如下所示：則熔融C電極為_(kāi)__________(填“正”或“負(fù)”)極。若放電時(shí)總反應(yīng)為2C+xE=C2Ex，則充電時(shí)，每當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，陰、陽(yáng)極區(qū)的質(zhì)量變化差為_(kāi)__________g。

23、已知由短周期常見(jiàn)元素形成的純凈物A；B、C、D轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1瑣事；物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不再溶液中進(jìn)行。

（1）若A為金屬單質(zhì)；C是淡黃色固體，D是一元強(qiáng)堿。

①物質(zhì)B是__________（填化學(xué)式）。

②化合物C的電子式為_(kāi)________；化合物D中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型是_________。

③在常溫下，向PH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的D溶液，且a+b=14，則充分反應(yīng)后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是：__________．

（2）若A為非金屬單質(zhì)；C是有色氣體，D是一元強(qiáng)酸．

①B為_(kāi)_________（填化學(xué)式）。

②化合物C與H2O反應(yīng)化學(xué)方程式___________，氧化劑與還原劑的量比為_(kāi)________。

（3）某同學(xué)用圖2裝置完成有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。

Ⅱ試管中觀察到__________的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

由題可知，放電時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，即CO2發(fā)生還原反應(yīng)，故放電時(shí)右側(cè)電極為正極，左側(cè)電極為負(fù)極，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)生成充電時(shí)，右側(cè)為陽(yáng)極，H2O發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2，左側(cè)為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成Zn；以此分析解答。

【詳解】

A．放電時(shí)，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+4OH-=A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，C元素化合價(jià)降低2，則1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH時(shí)；轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)，陽(yáng)極上H2O轉(zhuǎn)化為O2，負(fù)極上轉(zhuǎn)化為Zn，電池總反應(yīng)為：2=2Zn+O2↑+4OH-+2H2O；C正確；

D．充電時(shí)，正極即為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H++O2↑，溶液中H+濃度增大，溶液中c(H+)?c(OH-)=Kw，溫度不變時(shí)，Kw不變，因此溶液中OH-濃度降低；D錯(cuò)誤；

故選C。2、A【分析】【分析】

根據(jù)v=計(jì)算用Y濃度變化表示的反應(yīng)速率；再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，據(jù)此判斷，并注意單位一致。

【詳解】

在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)Y減少了0.1mol，所以v(Y)==0.01mol/(L?min)。

A．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(X)=3v(Y)=0.03mol/(L?min)；A正確；

B．v(Y)==0.01mol/(L?min)；B錯(cuò)誤；

C．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(Z)=v(Y)=0.01mol/(L?min)；C錯(cuò)誤；

D．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(W)=2v(Y)=0.02mol/(L?min)=1.2mol/(L?s)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。先根據(jù)反應(yīng)速率的定義計(jì)算計(jì)算v(Y)，再結(jié)合用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比用其它物質(zhì)表示。注意不能使用固體或純液體物質(zhì)表示反應(yīng)速率。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．化學(xué)平衡常數(shù)是生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為K=故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ均為放熱反應(yīng)，因此，CH4的平衡量隨著溫度的升高而減小，所以圖中曲線A表示CH4的物質(zhì)的量變化曲線；由反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ可知，溫度升高反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ逆向移動(dòng)，因此，CO在平衡時(shí)的物質(zhì)的量隨著溫度升高而增大，故曲線C為CO的物質(zhì)的量變化曲線，則曲線B為CO2的物質(zhì)的量變化曲線；故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，降低溫度有利于反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)，因此，在低溫時(shí)CH4的平衡量較高，要提高CO2轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率；需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑以盡快建立化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；

D．-(反應(yīng)Ⅱ+反應(yīng)Ⅲ)得到目標(biāo)反應(yīng)，則CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的ΔH=-[41.2kJ/mol+(-247.1kJ/mol)]=205.9kJ/mol；故D錯(cuò)誤；

故選C。4、B【分析】【分析】

可逆反應(yīng)2AB3（g）?A2（g）+3B2（g）△H＞0；升高溫度，反應(yīng)速率加快，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大的更多，反應(yīng)物的含量減少；正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的含量增大，以此來(lái)解答。

【詳解】

A.2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H＞0升高溫度；反應(yīng)速率加快；因?yàn)檎磻?yīng)吸熱，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，圖像不符合，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.溫度越高；化學(xué)反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡所需時(shí)間越短；由于正反應(yīng)吸熱，溫度升高，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，剩余反應(yīng)物百分含量減少，圖像符合，B項(xiàng)正確；

C.升高溫度，平衡正向進(jìn)行，平衡后AB3的百分含量越低；正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的含量增大，圖像不符合，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該減小，反應(yīng)物的百分含量增大；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高，越有利于反應(yīng)正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，反應(yīng)物的百分含量減小，圖像不符合，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。5、C【分析】【分析】

根據(jù)圖象，c()=c()時(shí)，pH=2.2，所以Ka1=10-2.2；c()=c()時(shí)，pH=7.2，所以Ka2=10-7.2；c()=c()時(shí)，pH=12.4，所以Ka3=10-12.4。

【詳解】

A．反應(yīng)的平衡常數(shù)故A錯(cuò)誤；

B．時(shí)，不可能故B錯(cuò)誤；

C．的電離常數(shù)為10-12.4，的水解常數(shù)為的水解程度大于其電離程度，物質(zhì)的量濃度為的溶液中：故C正確；

D．若反應(yīng)后和的物質(zhì)的量比為2:1，根據(jù)圖象可知的緩沖溶液中和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等；即二者的物質(zhì)的量也相等，故D錯(cuò)誤；

選C。二、多選題(共6題，共12分)6、BC【分析】【詳解】

A．該裝置是電解池，C是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=4H++O2↑，F(xiàn)e是陰極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，故總反應(yīng)為：A不合題意；

B．該裝置是原電池，F(xiàn)e是負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，Ag是正極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，故總反應(yīng)為：2H+＋Fe=Fe2+＋H2↑；B符合題意；

C．該裝置是電解池，左邊Fe是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，右邊Ag是陰極，開(kāi)始電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑；C符合題意；

D．該裝置是原電池，F(xiàn)e是負(fù)極，在稀硝酸溶液中被氧化為高價(jià)鐵離子，電極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+，Ag是正極，電極反應(yīng)為：+4H++3e-=2H2O+NO↑，故總反應(yīng)為：Fe+4H+＋=Fe3+＋2H2O+NO↑；D不合題意；

故答案為：BC。7、BD【分析】【分析】

通過(guò)固體燃料電池工作原理的應(yīng)用；考查考生信息提取能力以及整合有用信息解決化學(xué)問(wèn)題的能力，體會(huì)化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用價(jià)值，進(jìn)而考查考生“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”“科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)水平。

【詳解】

A．從題中信息可知電池℃條件下才具有離子導(dǎo)電性；所以常溫下電池不能工作，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．電池工作時(shí)，在℃具有導(dǎo)電性，陰離子從正極移向負(fù)極，同時(shí)與被分隔；以免電極反應(yīng)物直接接觸，B項(xiàng)正確；

C．從題中信息可知電極反應(yīng)過(guò)程中無(wú)所在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式應(yīng)為C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．在電池工作時(shí)被還原為電極反應(yīng)式：即每消耗轉(zhuǎn)移的電子為所以消耗時(shí)，在正極生成D項(xiàng)正確；

故選BD。8、BD【分析】【詳解】

A.由表中數(shù)據(jù)可知，30min時(shí)處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)苯乙烯的物質(zhì)的量為0.2mol，由方程式可知，參加反應(yīng)的乙苯的物質(zhì)的量為0.2mol，故乙苯的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動(dòng)，乙苯的轉(zhuǎn)化率不變，仍為50%，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)中氣體的質(zhì)量不變；但物質(zhì)的量逐漸增大，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量隨反應(yīng)而變化，若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C.由表中數(shù)據(jù)可知，20min內(nèi)乙苯的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.24mol=0.16mol，故v(乙苯)==0.004mol?L-1?min-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(H2)=v(乙苯)=0.004mol?L-1?min-1；故C錯(cuò)誤；

D.由表中數(shù)據(jù)可知，30min時(shí)處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)苯乙烯的物質(zhì)的量為0.2mol，平衡時(shí)苯乙烯的濃度為=0.1mol/L，由方程式可知，氫氣的平衡濃度為0.1mol/L，參加反應(yīng)的乙苯的物質(zhì)的量為0.2mol，故平衡時(shí)乙苯的濃度為0.1mol/L，故平衡常數(shù)K==0.1．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，此時(shí)濃度商Qc==0.15，大于平衡常數(shù)0.1，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，故達(dá)到平衡前v正逆；故D正確；

答案選BD。9、AC【分析】【分析】

由圖可知，實(shí)線為0.1mol?L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，虛線為0.1mol?L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物種分布分?jǐn)?shù)曲線。當(dāng)=1時(shí)，反應(yīng)生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，當(dāng)=2時(shí)，反應(yīng)生成Na2A，Na2A溶液顯堿性；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由圖可知，當(dāng)δ(X)為50%時(shí)，溶液中c(HA-)=c(A2-)，pH=7，由Ka2==c(H+)=1×10-7，則Ka1>1×10-7；故A錯(cuò)誤；

B．=0.5的溶液中，溶質(zhì)為NaHA、H2A，由原子守恒得：2c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)，溶液中還存在電荷守恒關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，聯(lián)立可得：2c(H+)+c(H2A)=c(HA-)+3c(A2-)+2c(OH-)；故B正確；

C．=2時(shí)恰好完全反應(yīng)得到Na2A，則時(shí)，隨著H2A被滴定分?jǐn)?shù)的逐漸增大，水的電離程度也逐漸增大，當(dāng)后；氫氧化鈉過(guò)量，則水的電離程度又有所減小，故C錯(cuò)誤；

D．由圖示知，=1時(shí)，NaHA溶液顯酸性，說(shuō)明HA-的電離程度大于水解程度，則溶液中c(A2-)＞c(H2A)；故D錯(cuò)誤。

答案選AC。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．t℃時(shí)，根據(jù)圖象中c點(diǎn)銀離子、溴離子濃度分別為：c(I-)=5×10-8mol·L－1，c(Ag+)=5×10-8mol·L－1，則Ksp(AgI)=c(I-)×c(Ag+)=5×10-8mol·L－1×5×10-8mol·L－1=2.5×10-15mol2?L-2；故A正確；

B．b點(diǎn)c(Ag+)=5×10-8mol·L－1，c(I-)＞5×10-8mol·L－1，則c(I-)×c(Ag+)＞Ksp(AgI)；所以會(huì)析出AgI沉淀，故B正確；

C．向c點(diǎn)溶液中加入適量蒸餾水，溶液體積增大，導(dǎo)致c(I-)＜5×10-8mol·L－1；不可能使溶液由c點(diǎn)到a點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D．t℃時(shí)，Ksp(AgI)=c(I-)×c(Ag+)=2.5×10-15，Ksp(AgBr)=5×10-13，反應(yīng)AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq)的平衡常數(shù)K===200；故D錯(cuò)誤；

故選CD。11、CD【分析】【分析】

保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，氣體的壓強(qiáng)減小，由原平衡時(shí)A的濃度為0.50mol/L可知，若平衡不移動(dòng)，A的濃度將變?yōu)?.25mol·L-1，現(xiàn)新平衡時(shí)A的濃度為0.3mol·L-1；說(shuō)明平衡向生成A的方向移動(dòng)了，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x+y＞z。

【詳解】

A.由分析可知；化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小關(guān)系為x+y＞z，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；

D.由分析可知；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)下降，故D正確；

故選CD。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【詳解】

(1)該電池對(duì)應(yīng)的氧化還原反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是不能進(jìn)行完全，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行，沒(méi)有停止；向B燒杯中加入濃鹽酸時(shí)，該可逆反應(yīng)正向進(jìn)行，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

(2)向B燒杯中加入40%的溶液時(shí)，被氧化成負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為【解析】沒(méi)有停止13、略

【分析】【分析】

乙為足量的CuSO4溶液，接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，乙中c電極質(zhì)量增加，由此可以知道c為電解池的陰極，則d為陽(yáng)極，M為負(fù)極，N為正極，a為陰極，b為陽(yáng)極；e為陰極，f為陽(yáng)極，電解池工作時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電解規(guī)律和離子的放電順序可解答該題。

【詳解】

(1)甲為5.51%的NaOH溶液，b為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極方程式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；

(2)丙為200g10.0%的K2SO4溶液，通電時(shí)為電解水，其中m(K2SO4)=200g10.00%=20g，接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，設(shè)溶液的質(zhì)量為m，則m10.47%=20g，m=191g，電解水的質(zhì)量為200g-191g=9g，n(H2O)=0.5mol，由可以知道轉(zhuǎn)移電子1mol電子，電極b方程式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.25molO2，體積為0.25mol22.4L/mol=5.6L，甲也為電解水的電解裝置，應(yīng)減少水9g，則電解后NaOH溶液的質(zhì)量為109g-9g=100g，體積為0.1L，又n(NaOH)==0.15mol，則c(NaOH)==1.5mol/L；g故答案為：5.6L；1.5mol/L；

(3)電極c反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，轉(zhuǎn)移1mol電子生成0.5molCu，質(zhì)量為32g，電解硫酸銅溶液時(shí)陽(yáng)極生成氧氣，陰極生成銅，則欲使電解后乙中的電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)該向溶液中加入適量的CuCO3；故答案為：32；C；

(4)把乙裝置改為電解精煉銅，陰極應(yīng)為純銅，陽(yáng)極為粗銅，故答案為：精銅或純銅；粗銅。【解析】4OH--4e-=2H2O+O2↑5.6L1.5mol/L32C精銅或純銅粗銅14、略

【分析】【詳解】

(1)已知CuS為難溶于水和酸的沉淀。H2S水溶液是二元弱酸，溶液存在兩步電離平衡：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-，當(dāng)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，Cu2+與S2-結(jié)合形成CuS沉淀，電離平衡向右移動(dòng)，溶液中c(S2-)減小，c(H+)增大；

(2)當(dāng)向H2S溶液中加入固體NaOH時(shí)，發(fā)生酸堿中和，溶液中c(H+)減小，電離平衡向右移動(dòng)，c(S2-)增大；若將H2S溶液加熱至沸騰，H2S氣體從溶液中逸出，則c(H2S)減??；

(3)①根據(jù)表格中溶液的pH值，酸性順序?yàn)椋篊H3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞結(jié)合“越弱越水解”，酸越弱，結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，則上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是CO

②硫酸為強(qiáng)酸，其他均為弱酸，濃度均為0.01mol·L－1的五種酸的溶液中，硫酸的酸性最強(qiáng)，答案選C；根據(jù)①分析可知，弱酸中酸性強(qiáng)弱關(guān)系為CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN；將各溶液分別稀釋100倍后，弱酸還能繼續(xù)電離，酸性越弱，電離程度越小，故pH變化最小的是HCN，答案選A；

③CO2與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，把CO2氣體通入飽和碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象為容易變渾濁，原因?yàn)镃O＋2Na＋＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓；

④根據(jù)酸性順序H2CO3＞HClO，少量的碳酸鈉溶液只能跟鹽酸反應(yīng)，而不與HClO反應(yīng)，要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Cl2＋CO＋H2O=CO2↑＋2Cl－＋2HClO。【解析】右減小增大右減小增大減小COCA溶液變渾濁CO＋2Na＋＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓2Cl2＋CO＋H2O=CO2↑＋2Cl－＋2HClO15、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，與途徑無(wú)關(guān)，途徑Ⅰ與途徑Ⅱ的始態(tài)相同、終態(tài)相同反應(yīng)熱相等；（2）已知：①C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH1=－393.15kJ·mol－1；③2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH3=－566kJ·mol－1；④2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH4=－484kJ·mol－1；根據(jù)蓋斯定律，由①-×③-×④可得反應(yīng)②C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)，則ΔH2＝ΔH1-ΔH3-ΔH4=－393.15kJ·mol－1-×（－566kJ·mol－1）-×（－484kJ·mol－1）=+131.85kJ/mol；（3）已知：①NO(g)＋O3(g)==NO2(g)＋O2(g)ΔH1＝－200.9kJ·mol－1；②NO(g)＋O2(g)==NO2(g)ΔH2＝－58.2kJ·mol－1；③SO2(g)＋O3(g)==SO3(g)＋O2(g)ΔH3＝－241.6kJ·mol－1；根據(jù)蓋斯定律，由①-2×②可得反應(yīng)3NO(g)＋O3(g)==3NO2(g)，則ΔH＝ΔH1+2×ΔH2=－200.9kJ·mol－1+2×（－58.2kJ·mol－1）=－317.3kJ/mol；（4）已知①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2△H1=－25kJ/mol；②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=－47kJ/mol；③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3=+640kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，由--×②+×①可得反應(yīng)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)，則△H=-×△H2+×△H1=－218kJ/mol；（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11．2L甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出444．8kJ熱量（298K，甲烷的物質(zhì)的量是n(CH4)==0.5mol，所以甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=—889．6kJ/mol；斷裂下列1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：C=O:745kJ/mol；O=O:496kJ/mol，C-H:414kJ/mol，反應(yīng)熱是斷裂反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的熱量與產(chǎn)生生成物的化學(xué)鍵所釋放的熱量的差，則4×414kJ/mol+2mol×496kJ/mol-2mol×745kJ/mol-4×H-O=—889.6kJ。解得H-O的鍵能是511.9kJ/mol，斷裂1molH-O鍵需要提供的能量為511.9kJ。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)熱方程式的應(yīng)用，注重蓋斯定律的應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥康扔?131.85kJ/mol－317.3FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=－218kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－889.6kJ/mol511.9kJ16、略

【分析】【分析】

由圖示可可知；在甲烷燃料電池中，甲烷失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，為電源負(fù)極；氧氣的到電子發(fā)生還原反應(yīng)被還原，為電源正極。M與通氧氣的電極相連，則M為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；N與通甲烷電極相連，則N為陰極發(fā)生還原反應(yīng)。結(jié)合原電池；電解池的相關(guān)知識(shí)分析可得：

【詳解】

(1)①在原電池或燃料電池中，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入的電極是為正極，在酸性環(huán)境中失去電子生成二氧化碳和氫離子，則其反應(yīng)為：故答案為：正極；

②由圖示分析可知M電極與甲烷燃料電池的正極相連為陽(yáng)極；N電極為陰極，由于在電解精煉銅時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，精銅為陰極，故答案為：粗銅；

③由有解得V=0.56L；故答案為：0.56；

(2)①由圖示分析看知，硫酸根得到電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，其電極方程式為：故答案為：

②由于鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所可以在鐵上鏈接比鐵更容易失去電子而被氧化的金屬如鋅，或者在鐵表面涂上油漆使鐵與氧氣隔離，故答案為：連接鋅塊；在表面涂上油漆等合理答案?！窘馕觥空龢O粗銅0.56連接鋅塊；在表面涂上油漆等合理答案四、判斷題(共2題，共16分)17、B【分析】【詳解】

相同的鹽酸和醋酸中醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的的量較多。故說(shuō)法錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

酸抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離，錯(cuò)誤。五、原理綜合題(共1題，共2分)19、略

【分析】【分析】

（1）利用三段式列式計(jì)算；根據(jù)圖中能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)；再結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系作答；

（2）A.根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響作答；

B.設(shè)甲中轉(zhuǎn)化的H2O(g)的濃度為xmol·L-1進(jìn)行求解；再結(jié)合等效平衡思想分析丙中的轉(zhuǎn)化率；

C.結(jié)合轉(zhuǎn)化率求出丙中的平衡濃度；

D.利用等效平衡思想分析作答；

（3）根據(jù)外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合影響分析作答。

【詳解】

（1）CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

起始濃度(mol·L-1)2.03.000

轉(zhuǎn)化濃度(mol·L-1)1.21.21.21.2

平衡濃度(mol·L-1)0.81.81.21.2

故平衡常數(shù)K==1；

根據(jù)能量變化關(guān)系圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。

(2)A.反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大，故開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率大?。杭?lt;乙<丙；A項(xiàng)正確；

B.設(shè)甲中轉(zhuǎn)化的H2O(g)的濃度為xmol·L-1，則K=故x=0.0025，即轉(zhuǎn)化率為25%，丙中加入的CO(g)和H2O(g)的比與甲中相同；故轉(zhuǎn)化率相同，B項(xiàng)正確；

C.平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，由于轉(zhuǎn)化率為25%，故丙中c(CO2)=0.02mol·L-1×25%=0.005mol·L-1；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.若乙中c(H2O)=0.01mol·L-1，平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率等于25%，但乙中c(H2O)=0.02mol·L-1；故其轉(zhuǎn)化率小于25%，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選CD；

（3）可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0；

①加催化劑；v(正)；v(逆)會(huì)同等程度增大，故答案為相等。

②縮小體積使體系壓強(qiáng)增大；v(正)與v(逆)均增大，v(正)變化的倍數(shù)大于v(逆)變化的倍數(shù)，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，知道最終v(正)與v(逆)相等，達(dá)到新的平衡狀態(tài)，故答案為增大；增大；大于；

③降溫；化學(xué)反應(yīng)速率減小，則v(正)與v(逆)均減小，故答案為減?。粶p??；

④恒溫恒壓，再通入一定量的He，相當(dāng)于增大反應(yīng)氣體的體積，反應(yīng)物的濃度減小，等效于恒容條件下減小壓強(qiáng)，則平衡會(huì)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故達(dá)到新平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率減小，因體積增大導(dǎo)致c(H2)也將減小，故答案為減?。粶p小?！窘馕觥?變小CD相等增大增大大于減小減小減小減小六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)20、略

【分析】【分析】

揮發(fā)性酸的弱堿鹽溶液；在蒸干；灼燒過(guò)程中，酸揮發(fā)、堿分解，最后得到金屬氧化物；比較溶液中某離子濃度時(shí)，相同濃度的電解質(zhì)溶液中，完全電離產(chǎn)生的該離子濃度最大，電離產(chǎn)生該離子的反應(yīng)中，抑制程度越大，產(chǎn)生的該離子濃度越??；難溶電解質(zhì)在與其相關(guān)離子的溶液中的溶解度，隨相關(guān)離子濃度的減小而增大。

【詳解】

(1)FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+在水溶液中發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體和H+，凈水原理為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；將FeCl3溶液蒸干并灼燒，HCl揮發(fā)、Fe(OH)3分解，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3。答案為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；Fe2O3；

(2)相同濃度的下列溶液中，①Na2CO3發(fā)生完全電離，且的水解不受其它離子的影響，所以c()最大；④(NH4)2CO3也能完全電離出但受水解的促進(jìn)，所以c()次之；②NaHCO3電離產(chǎn)生的少部分發(fā)生電離，c()再次之；⑤NH4HCO3中，由于受水解的促進(jìn)，c()減小，c()比NaHCO3中?。虎跦2CO3第二步電離才產(chǎn)生c()最小，所以c()的大小順序是①＞④＞②＞⑤＞③。答案為：①＞④＞②＞⑤＞③；

(3)將足量的固體AgCl分別放入下列五種物質(zhì)中，c(Cl-)或c(Ag+)由小到大的順序?yàn)棰埽劲冢劲郏劲伲劲?，溶液中c(Cl-)或c(Ag+)越??；AgCl的溶解度越大，所以AgCl的溶解度由大到小的排列順序是④＞②＞③＞①＞⑤。答案為：④＞②＞③＞①＞⑤。

【點(diǎn)睛】

由AgCl的電離方程式可知，Ag+、Cl-對(duì)其溶解度的影響程度是相同的?！窘馕觥縁e3++3H2OFe(OH)3+3H+Fe2O3①＞④＞②＞⑤＞③④＞②＞③＞①＞⑤21、略

【分析】【詳解】

（1）C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH，用惰性電極電解M溶液的離子方程式為：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；F為HCl，分子中H原子與Cl原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：

（2）若A是地殼中含量最多的金屬元素則為鋁元素，設(shè)NaOH的濃度分別為c，相同體積為VL；若NaOH不足，溶液中的鋁為AlCl3，生成氫氧化鋁白色沉淀發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-═Al(OH)3↓，設(shè)反應(yīng)掉的鋁離子物質(zhì)的量為0.2mol/L×VL×0.5=0.1Vmol，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，即0.1Vmol，消耗氫氧化鈉3×0.1Vmol=0.3Vmol，濃度為0.3mol/L；若NaOH過(guò)量，生成NaAlO2，此時(shí)參加反應(yīng)的AlCl3的物質(zhì)的量是0.2mol/L×VL=0.2Vmol，NaOH是0.6Vmol，生成0.2Vmol的Al(OH)3；

又因?yàn)榈玫降某恋砦镏袖X元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則說(shuō)明第一步反應(yīng)完后，生成的Al(OH)3有一半0.1Vmol發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；所以可求得NaOH的物質(zhì)的量為：0.6Vmol+0.1Vmol=0.7Vmol，濃度為0.7mol/L；

（3）若A是CO2氣體，CO2與NaOH溶液能夠反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者的混合物，也有可能氫氧化鈉過(guò)量，根據(jù)反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的圖2所示可知，鹽酸體積為0.1L時(shí)沒(méi)有氣體，而用了0.2L的鹽酸產(chǎn)生氣體，碳酸鈉溶液生成碳酸氫鈉的用掉的鹽酸與碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳用的掉的鹽酸相等，由此判斷反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3；

（4）若A是一種正鹽，A能分別與B（NaOH）、F（HCl）溶液反應(yīng)生成無(wú)色且具有刺激性氣味的氣體，無(wú)色且有刺激性氣味的氣體分別為氨氣和二氧化硫，則A的化學(xué)式為(NH4)2SO3；（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B