2025年蘇人新版九年級化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版九年級化學上冊月考試卷246考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、“可燃冰”的主要成分是（）A.冰B.干冰C.甲烷D.煤和石油2、能將rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaNO_{3}}rm{Ba(NO_{3})_{2}}三種溶液一次性鑒別出來的試劑是rm{(}rm{)}A.石蕊試液B.稀鹽酸C.稀硫酸D.氯化鈣溶液3、對于水的認識，正確的是（）A.水是均一、穩(wěn)定的，所以水一種溶液B.自來水生產(chǎn)中通入氯氣殺菌消毒C.電解水產(chǎn)生的氫氣與氧氣的質量比為2：1D.溫度越高，水的密度越小4、關于飽和溶液的敘述，正確的是（）A.飽和溶液一定是濃溶液B.降低飽和溶液的溫度，一定會析出晶體C.同一溶質的飽和溶液，其濃度一定比不飽和時大D.一定溫度下，在物質R的飽和溶液中R的溶解量一定達到最大值5、出土的文物中，金器保存完好，同此可以知道金具有的性質是（）A.硬度較小B.密度較大C.導電性好D.化學性質穩(wěn)定6、下列常見的物質中，一定屬于純凈物的是（）A.食用醋B.純凈的鹽酸C.清澈的東江水D.冰水混合物評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、下列說法正確的是（）A.將氯化氫和SO2分別通入石蕊試液中，溶液都變?yōu)榧t色，所以它們都是酸類物質B.飽和溶液有晶體析出，若溶劑質量不變，則溶液的濃度一定變小C.一氧化碳和氫氣都能奪取氧化銅中的氧，它們都具有還原性D.復分解反應中有沉淀、氣體或水生成，所以有上述物質生成的反應就是復分解反應8、以下四種粒子的結構示意圖中，表示同一種元素的是（）A.B.C.D.9、國際上以碳12原子質量的1/12作為相對原子質量的標準，碳12原子的核內有6個質子和6個中子，其原子結構示意圖如圖；碳14原子在考古學中常被用來測定出土文物的年代，該原子的核內有6個質子和8個中子．下列關于碳12原子和碳14原子的說法中，不正確的是（）A.碳14原子的質量比碳12原子的質量大B.碳14原子的結構示意圖為C.碳12原子和碳14原子是同種元素的不同原子D.碳12原子和碳14原子的化學性質不同10、（2010?武清區(qū)二模）下列物質不能由金屬跟稀酸反應直接制得的是（）A.硫酸銅B.氯化鋅C.硫酸鐵D.氯化鋁11、將某物質溶液蒸發(fā)50克水后，溫度降到t℃，析出晶體8克，再蒸發(fā)50克水，溫度降到t℃又析出晶體10克，那么原溶液欲變成t℃飽和溶液，至少應（）A.蒸發(fā)10克水B.加入2克溶質C.蒸發(fā)15克水D.加入8克溶質12、下列實驗操作中的數(shù)據(jù)正確的是（）

A.取用液體藥品；未說明用量時，一般取用10～12mL

B.向酒精燈里添加酒精時，不要超過酒精燈容積的

C.給試管內液體加熱時，液體體積不超過試管容積的

D.取用液體藥品；未說明用量，一般取1～2mL（數(shù)據(jù)）

13、在一定條件下；同一反應進行的快慢與反應物溶液中溶質的質量分數(shù)成正比，現(xiàn)用100克溶質質量分數(shù)為30%的硫酸溶液與過量的鎂粉反應，為了使反應慢點又不影響生成氫氣的總質量，可向所用的硫酸中加入適量的（）

A.氫氧化鈉溶液。

B.水。

C.硫酸鉀溶液。

D.碳酸鈉溶液。

評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、實驗室有下列多種加熱的方式．

（1）寫出標有序號儀器的名稱：①____，②____，③____．

（2）甲中至少有三處錯誤，它們是①____，②____，③____．

（3）按照乙方式操作的實驗是____．

A．鎂帶在空氣中燃燒B．硫在空氣中燃燒。

C．氫氣在空氣中燃燒D．加熱KMnO4制取氧氣。

（4）水浴加熱是今后學習的一種加熱方式，你認為丁與丙比較，正確的是____．

A．丁溫度更高B．丁受熱更均勻C．丁更好控制溫度．15、用適當?shù)幕瘜W用語填空：

（1）氬氣____；

（2）3個水分子____；

（3）地殼里含量最多的金屬元素是____；

（4）造成溫室效應的主要氣體____

（5）2個氫氧根離子____

（6）最理想的燃料____．16、為探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素．反應過程中；用前10min內收集的氫氣體積比較反應的快慢．控制其他條件相同，進行如表四組實驗，獲得數(shù)據(jù)如表．

。驗實號編試劑前10min內產(chǎn)生的氫氣體積（mL）不同純度的鋅不同體積和濃度的稀硫酸不同體積和濃度的稀硫酸a純鋅30mL30%564.3b含雜質的鋅30mL30%634.7c純鋅30mL20%449.3d純鋅40mL30%602.8（1）比較實驗a和實驗b，可以得到的結論是____．

（2）為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需比較實驗____和____（填編號）．

（3）控制其他條件相同，需控制的條件是____（例舉一種條件即可）．17、實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．現(xiàn)將2.8g二氧化錳加入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中；待反應完全結束后，共收集到1.6g氣體．請完成下列問題：

（1）反應結束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質量為____g．

（2）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)．18、對知識的歸納和理解是學習化學的一種重要的方法．現(xiàn)有三個化學反應如下：

（1）S+O2SO2（2）C+O2CO2（3）3Fe+2O2Fe3O4

（1）通過比較我們發(fā)現(xiàn)：他們有許多相似之處，其一____；其二____；其三____；我能另寫一個符合這三點的化學反應符號表達式____；它們之間也存在相異之處，其中一個反應與眾不同，這個反應和他的不同之處是____．19、我能寫出下列化學符號：

①2個氯離子____；

②保持水化學性質的最小粒子____；

③8個二氧化氮分子____．

④標出氧化鐵中鐵元素的化合價____．20、無論固體、液體還是氣體，構成物質的微粒之間都存在____，不同物質微粒間的空隙____．在固體、液體物質中，微粒之間的距離____，在氣體物質中，微粒之間的距離____．所以，氣體通常比較容易被____，固體和液體____．評卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)21、鐵是混合物．____（判斷對錯）22、任何固體物質溶于水，都能使溶液的溫度升高____．評卷人得分五、實驗題(共3題，共21分)23、某?；瘜W研究性學習小組；對一種工業(yè)廢水溶液按下列步驟進行實驗．（假設能發(fā)生的反應均完全）

根據(jù)以上實驗事實；回答下列問題：

（1）廢水中一定含有的一種溶質是____．

（2）如廢水中含有多種溶質，除（1）中溶質外，還可能存在的溶質是：____．（寫二個）24、李凡在實驗室實驗時，發(fā)現(xiàn)久盛石灰水的試劑瓶壁上常附有一層白色固體，該白色固體是____他要除去該白色固體應選擇的試劑是____反應的方程式為____．25、（2006?廬陽區(qū)一模）某中學綜合實踐活動小組在進行“誠信商品”研究時，檢驗商品標簽所列成分及含量與實際是否相符?隨機取出市售某種“純堿”樣品（成分說明見圖），經(jīng)檢驗雜質僅是氯化鈉?準確稱取樣品10.9克，加入足量的氯化鈣溶液使其完全反應，其反應式：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓?將反應生成的沉淀物經(jīng)過濾；洗滌，烘干，干燥后得到白色固體10克?

（1）計算10.9克樣品中純堿的質量?

（2）計算樣品中含純堿的質量分數(shù)?

（3）根據(jù)檢驗結果，此純堿____（選填“可以”或“不可以”）列入“誠信商品”?評卷人得分六、探究題(共2題，共4分)26、在一燒杯中盛有rm{21.2g}rm{CaCO_{3}}和rm{CaCl_{2}}的粉末狀混合物，向其中加入rm{178.8g}水，使混合物中的可溶物完全溶解rm{.}然后再向其中逐滴加入溶質的質量分數(shù)為rm{20%}的稀鹽酸；燒杯中難溶固體物質的質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示：

請根據(jù)題意回答下列問題：

rm{(1)}在滴入稀鹽酸的過程中；觀察到的一條明顯實驗現(xiàn)象是：______．

rm{(2)}當?shù)稳雛m{20%}的稀鹽酸至圖中rm{A}點時，燒杯中溶液里含有的溶質是______rm{(}寫化學式rm{)}．

rm{(3)}當?shù)稳雛m{20%}的稀鹽酸rm{73g}時rm{(}即rm{B}點rm{)}試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液中溶質的質量rm{(}計算結果精確至rm{0.1g)}．27、測定溶解度有多種方法，下列是測定30℃時硫酸銅溶解度的實驗方法。經(jīng)查找資料，30℃時硫酸銅的溶解度為25g/100gH2O。一、配置30℃時的硫酸銅飽和溶液：（1）配置的步驟如圖：取用100mL水，圖中稱量得到22.2g硫酸銅用于實驗，是否合理，請說出理由；并在30℃的水浴中加熱硫酸銅溶液一段時間，保證硫酸銅完全溶解，得到飽和溶液。二、測量一定質量飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質量：（2）在已配得的30℃時飽和溶液中，迅速取出飽和溶液50g，采用蒸發(fā)的方法求得硫酸銅的質量。從飽和溶液中析出藍色晶體的化學式為____________，得到晶體后還要繼續(xù)加熱，直至固體顏色變?yōu)開___________色為止。此操作過程中，用到的儀器除鐵架臺、酒精燈外，還需____________。（3）最后稱量得到固體質量為9.8g，經(jīng)計算得到此時硫酸銅的溶解度為________________g/100gH2O（精確到0.1g）。實驗反思：實驗數(shù)值比資料中的數(shù)據(jù)偏小，可能的原因是____________（寫出一條即可）；（4）測量50g飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質量，還可以使用重量法。實驗原理：CuSO4+BaCl2→CuCl2+BaSO4↓該實驗方法中一定還要用到的實驗操作是____________（填寫操作名稱）。若最終得到硫酸鋇14.5g，計算溶液中硫酸銅的質量為多少克？（提示：硫酸銅式量為160，硫酸鋇式量為233。寫出計算過程，精確到0.1g）參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】根據(jù)可燃冰的定義和主要成份進行分析判斷，確定所選答案．【解析】【解答】解：“可燃冰”是水和甲烷在低溫；高壓的條件下形成的冰狀固體．分布于深海沉積物中；由天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結晶物質，所以“可燃冰”的主要成分是甲烷．

故選：C．2、C【分析】解：rm{A}石蕊試液和三種無色溶液混合時；因為碳酸鈉的溶液呈現(xiàn)堿性，能夠使石蕊試液變成藍色，而硝酸鋇和硝酸鈉的溶液都呈現(xiàn)中性，不能使石蕊試液變色，現(xiàn)象一樣，無法區(qū)分，故A錯誤；

B；稀鹽酸只能夠和碳酸鈉反應產(chǎn)生氣泡；而和硝酸鈉、硝酸鋇均不反應，無法鑒別二者，故B錯誤；

C；硫酸和硝酸鈉不反應；和硝酸鋇反應生成白色沉淀，和碳酸鈉反應生成氣體，現(xiàn)象不同，故C正確；

D；氯化鈣只會和碳酸鈉反應生成白色沉淀；而和硝酸鈉、硝酸鋇均不反應，無法鑒別二者，故D錯誤．

故選C．

根據(jù)rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaNO_{3}}rm{Ba(NO_{3})_{2}}的性質；分析三種物質溶液分別與所提供的四種試劑反應的情況，若出現(xiàn)三種不同的現(xiàn)象就能一次性鑒別出三種溶液的試劑．

本題屬于不同物質的鑒別題，解題關鍵是熟悉物質的性質及物質之間的反應，準確判斷反應的現(xiàn)象，利用一種物質分別與三種溶液混合得出不同的現(xiàn)象來鑒別即可．【解析】rm{C}3、B【分析】【分析】A；溶液的本質特征是均一性、穩(wěn)定性；屬于混合物．

B；向水中通入氯氣；氯氣遇水會產(chǎn)生次氯酸HClO，用于消毒．

C；根據(jù)電解水的實驗現(xiàn)象進行分析判斷．

D、根據(jù)水的物理性質進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；水是均一、穩(wěn)定的；但水是純凈物，不屬于溶液，故選項說法錯誤．

B；向水中通入氯氣；氯氣遇水會產(chǎn)生次氯酸HClO，用于殺菌消毒，故選項說法正確．

C；電解水產(chǎn)生的氫氣與氧氣的體積比為2：1；故選項說法錯誤．

D；4℃水的密度最大；隨溫度升高，水的密度越來越小；低于4℃，溫度降低，水的密度越來越小；而不是溫度越高，水的密度越??；故選項說法錯誤．

故選：B．4、D【分析】【分析】A；根據(jù)飽和溶液與溶液濃稀的關系進行分析判斷．

B；只有溶解度隨溫度升高而升高的物質的飽和溶液；當溫度降低時一定會析出溶質．

C；由于沒有說明溫度；同一溶質的飽和溶液，其濃度不一定比不飽和時大．

D、根據(jù)飽和溶液的概念進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；飽和溶液不一定是濃溶液；如氫氧化鈣的溶解度很小，氫氧化鈣的飽和溶液是稀溶液，故選項說法錯誤．

B；降低飽和溶液的溫度；不一定會析出晶體，如氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，其飽和溶液降溫時不會析出晶體，故選項說法錯誤．

C；對于溶解度隨著溫度的升高而增大的物質；如果不是在同一溫度下，會出現(xiàn)不飽和溶液比飽和溶液還濃的現(xiàn)象，故選項說法錯誤．

D；在一定溫度下；飽和溶液是溶質達到最大量而不能繼續(xù)溶解該溶質的溶液，物質R的飽和溶液中R的溶解量一定達到最大值，故選項說法正確．

故選D．5、D【分析】【分析】在金屬活動性順序中，金屬活動性越強越易與其他物質反應而生銹，金屬活動性越弱越不易與其他物質反應．【解析】【解答】解：在金屬活動性順序中；越靠前的金屬活動性越強，即化學性質越活潑，此金屬制品則越難保存，所以金器保存完好說明金的化學性質很穩(wěn)定，而與金的物理性質無關．

故選D．6、D【分析】

A；食醋中含有水和醋酸等物質；屬于混合物．

B；純凈的鹽酸中含有水和氯化氫；屬于混合物．

C；清澈的東江水的主要成分是水；還含有一些溶于水的物質，屬于混合物．

D；冰水混合物中只有一種物質水；屬于純凈物．

故選D．

【解析】【答案】可以根據(jù)物質的組成方面進行分析；判斷；從而得出正確的結論．純凈物是指由一種物質組成的物質．

二、多選題(共7題，共14分)7、BC【分析】【分析】A；根據(jù)酸的概念解答；

B；根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉化解答；

C；根據(jù)一氧化碳和氫氣的性質解答；

D、根據(jù)復分解反應的條件解答．【解析】【解答】解：A；二氧化硫通入水中能與水反應生成亞硫酸而使溶液呈酸性；不是二氧化硫本身是酸類物質，錯誤；

B；飽和溶液有晶體析出；若溶劑質量不變，溶質減小，則溶液的濃度一定變小，正確；

C；一氧化碳和氫氣都能奪取氧化銅中的氧；它們都具有還原性，正確；

D；符合有沉淀、氣體或水生成的反應不一定是復分解反應；例如二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀、過氧化氫分解生成水和氧氣都不是復分解反應，錯誤；

故選BC．8、BD【分析】【分析】元素是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，同種元素的粒子是質子數(shù)相同，據(jù)此進行分析解答．【解析】【解答】解：元素是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱；決定元素種類的是質子數(shù)（即核電荷數(shù)），同種元素的粒子是質子數(shù)相同，BD的質子數(shù)均為12，相同，屬于同種元素．

故選：BD．9、BD【分析】【分析】根據(jù)元素的種類由質子數(shù)決定，元素的化學性質由最外層電子數(shù)決定，相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，進行解答．【解析】【解答】解：A．根據(jù)相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)；可知碳14原子的質量比碳12原子的質量大，故A說法正確；

B．根據(jù)原子結構示意圖的表示法：小圓圈和圈內的數(shù)字表示原子核和核內質子數(shù)；弧線表示電子層；弧線上的數(shù)字該電子層上的電子數(shù)；所以B說法錯誤；

C．根據(jù)元素的種類由質子數(shù)決定；碳14和碳12具有相同的質子數(shù)是同種元素，因此碳12原子和碳14原子是同種元素的不同原子；故C說法正確；

D．因碳14和碳12具有相同的質子數(shù)是同種元素；所以最外層電子數(shù)相同，所以碳12原子和碳14原子的化學性質相同，故D說法錯誤；

故選BD．10、AC【分析】

A；硫酸銅不能由銅和稀硫酸反應直接制得；銅活動性不如氫，所以不能和稀硫酸反應得到硫酸銅．

B；氯化鋅可以由鋅和稀鹽酸反應直接制得．

C；硫酸鐵不能由鐵和稀硫酸反應直接制得；得到應該是亞鐵．

D；氯化鋁可以由鋁和稀鹽酸反應直接制得．

故選AC．

【解析】【答案】銅和稀硫酸不能反應；鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣．

11、AB【分析】【分析】開始蒸發(fā)水析出晶體不能說明原來溶液是否飽和，析出晶體8克，再蒸發(fā)50克水，屬于飽和溶液的蒸發(fā)，析出晶體10克，說明50克水中最多溶解了10g溶質，再根據(jù)第一次蒸發(fā)析出晶體的質量分析出還缺少的溶質的質量，或者多余的水的質量．【解析】【解答】解：析出晶體8克；再蒸發(fā)50克水，屬于飽和溶液的蒸發(fā)，析出晶體10克，說明50克水中最多溶解了10g溶質，根據(jù)將某物質溶液蒸發(fā)50克水后，溫度降到t℃，析出晶體8克，說明原溶液中還缺少2克溶質，所以再加入2克溶質，還能說明原溶液中多了溶解2克溶質的溶劑，由50克水中最多溶解了10g溶質，可推出10克水中能溶解2克溶質，所以蒸發(fā)10克水也能達到飽和．

故選AB．12、BD【分析】

A；取用液體藥品；未說明用量時，應按最少量取用，一般取1～2mL，故選項說法錯誤．

B、向酒精燈里添加酒精時，不要超過酒精燈容積的故選項說法正確．

C、給試管內液體加熱時，為防止液體沸騰時噴出傷人，液體體積不超過試管容積的故選項說法錯誤．

D；取用液體藥品；未說明用量時，應按最少量取用，一般取1～2mL，故選項說法正確．

故選BD．

【解析】【答案】A；根據(jù)液體藥品的用量原則進行分析判斷．

B；根據(jù)酒精燈的使用方法、注意事項進行分析判斷．

C；根據(jù)給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷．

D；根據(jù)液體藥品的用量原則進行分析判斷．

13、BC【分析】

A；氫氧化鈉溶液能和硫酸反應；故錯．

B；水不能和硫酸反應；也不能和鎂反應；故對．

C；硫酸鉀不能和硫酸反應；也不能和鎂反應；故對．

D；碳酸鈉能和硫酸反應；故錯．

故選B；C．

【解析】【答案】所選物質不能消耗硫酸；不能和鎂反應生成氫氣．根據(jù)這些要求進行分析；判斷，從而得出正確的結論．

三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；

（2）根據(jù)酒精燈的正確使用方法以及給試管加熱的正確操作進行分析；

（3）根據(jù)實驗乙是給粉末加熱進行分析；

（4）根據(jù)水浴加熱的優(yōu)點進行分析．【解析】【解答】解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知；①是燃燒匙，②是坩堝鉗，③是石棉網(wǎng)；

（2）使用酒精燈的外焰加熱，試管內液體的體積最好不要超過試管體積的；所以甲中至少有三處錯誤是：試管內液體太多，手不能握住試管夾的短柄，應該使酒精燈的外焰進行加熱；

（3）A；鎂帶在空氣中燃燒應該使用坩堝鉗；故A錯誤；

B；硫在空氣中燃燒；可以使用燃燒匙，故B正確；

C；氫氣在空氣中燃燒；不能使用燃燒匙，故C錯誤；

D、加熱KMnO4制取氧氣；應該使用試管，故D錯誤．

故選：B；

（4）水浴加熱可以更好的控制反應的溫度；故選：C．

故答案為：（1）燃燒匙；坩堝鉗，石棉網(wǎng)；

（2）試管內液體太多；手不能握住試管夾的短柄，應該使酒精燈的外焰進行加熱；

（3）B；

（4）C．15、略

【分析】【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．【解析】【解答】解：（1）氬是稀有氣體元素，由稀有氣體元素組成的單質是單原子分子，所以氬氣的化學式就是表示氬元素的元素符號，即：Ar；

（2）根據(jù)分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，因此3個水分子表示為：3H2O；

（3）根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧；硅，鋁，鐵，因此地殼中含量最多的金屬元素是鋁，元素符號為：Al；

（4）造成溫室效應的主要氣體是二氧化碳，其化學式為：CO2；

（5）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故2個氫氧根離子可表示為：2OH-；

（6）氫氣燃燒的生成物是水，不污染環(huán)境，最理想的燃料，其化學式為：H2；

故答案為：（1）Ar；（2）3H2O；（3）Al；（4）CO2；（5）2OH-；（6）H2；16、略

【分析】【分析】（1）通過表格比較實驗的相同點和不同點得出結論；

（2）利用控制變量法分析自變量是硫酸的濃度；因變量是反應的快慢進行分析選擇對比組；

（3）從外因尋找需要控制的條件：溫度，顆粒大小等．【解析】【解答】解：（1）實驗a和實驗b；相同點是同體積同濃度的稀硫酸，不同點是含雜質的鋅和純鋅，結果含雜質的鋅比純鋅反應速率要快；

（2）要研究硫酸濃度對反應快慢的影響；需要不同濃度的硫酸，而要控制鋅的純度相同，比較產(chǎn)生氫氣的快慢，因此對比組是a和c；

（3）控制變量法需要考慮的是自變量和因變量；而其它外界條件均保存相同，因此控制其他條件相同，需控制的條件如；溫度（或鋅粒形狀大?。?；

故答案為：（1）與同體積同濃度的稀硫酸反應，含雜質的鋅比純鋅反應速率要快；（2）a；c；（3）溫度等．17、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑；反應前后質量不變．

（2）利用分解過氧化氫制氧氣的化學方程式，根據(jù)氧氣的質量求出過氧化氫的質量，根據(jù)溶質的質量分數(shù)計算公式求出過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)【解析】【解答】解：（1）反應結束后；過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質量就是二氧化錳的質量，是2.8g；

（2）設：生成1.6g氣體需要該過氧化氫溶液中溶質的質量為x

2H2O22H2O+O2↑

6832

x1.6g

根據(jù)

解得x=3.4g

該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%=3.4%

故答案為：（1）2.8；（2）答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為3.4%．18、略

【分析】【分析】根據(jù)方程式得出一些結論：都與氧氣反應，都為化合反應，其二生成物都是一種，生成物都為氧化物等；任意選一個符合以上反應特點的化學方程式；通過比較，其中一個反應與眾不同，【解析】【解答】重點觀察三個反應①S+O2SO2；②C+O2CO2；③3Fe+2O2Fe3O4的特點，都有氧氣參加反應，都屬于化合反應，生成一種產(chǎn)物，我們再寫一個類似的反應如2CO+O22CO2；它們不同之處就是Fe為金屬，與其他反應物不同．

故答案為：都與氧氣反應；生成物都是一種；條件都是點燃；2CO+O22CO2；（3）Fe為金屬，與其他反應物不同．19、略

【分析】【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．【解析】【解答】解：①離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．2個氯離子可表示為：2Cl-；

②水是由水分子構成的，其化學性質由水分子保持，水分子可用水的化學式H2O表示．

③化學式可表示某分子，二氧化氮的化學式為NO2，在前面加上數(shù)字可表示數(shù)個二氧化氮分子，所以8個二氧化氮分子可表示為8NO2．

④元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，所以氧化鐵中鐵元素化合價為+3價，故可表示為：2O3；

故答案為：①2Cl-；

②H2O；③8NO2；④2O3；20、略

【分析】【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，微粒間有一定的間隔，在不斷的運動，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：無論固體、液體還是氣體，構成物質的微粒之間都存在一定的間隔，不同物質微粒間的空隙不同．在固體、液體物質中，微粒之間的距離較小，在氣體物質中，微粒之間的距離較大．所以，氣體通常比較容易被壓縮，固體和液體不易被壓縮，故填：間隔，不同，較小，較大，壓縮，不易被壓縮．四、判斷題(共2題，共8分)21、×【分析】【分析】純凈物由一種物質組成，混合物由多種物質組成．【解析】【解答】解：鐵是由一種物質組成的；屬于純凈物．

故填：×．22、×【分析】【分析】物質溶于水時，有的因溶解放出大量熱而使溶液溫度升高，有的則溶解吸收大量的熱而使溶液溫度降低，也有的無明顯吸、放熱現(xiàn)象，溶液溫度也無明顯改變．【解析】【解答】解：氫氧化鈉固體溶于水中；放出大量的熱，使溶液溫度升高；氯化鈉溶于水中，無明顯的吸放熱現(xiàn)象，溶液溫度基本不變；硝酸銨溶于水中，吸收熱量，使溶液溫度降低．

故答案為：×五、實驗題(共3題，共21分)23、略

【分析】【分析】根據(jù)復分解反應：AB+CD═AD+CB不難推斷，加入硝酸銀溶液后有白色沉淀氯化銀生成，說明原廢水中一定含有Cl-，而在有色溶液中加入氫氧化鈉溶液有紅褐色沉淀Fe（OH）3和硝酸鈉生成，說明有色溶液中一定含有硝酸鐵，因此廢水溶液中一定還有Fe3+；在不影響圖中現(xiàn)象的同時，廢水還有可能含有鈉離子、硝酸根離子，則當廢水中僅含有一種溶質時，該溶質一定是FeCl3，而當廢水中含有多種溶質時，還有可能含有硝酸鈉、硝酸鐵或氯化鈉．【解析】【解答】解：（1）往廢水中加入硝酸銀溶液后有白色沉淀氯化銀生成，說明原廢水中一定含有Cl-，而在有色溶液中加入氫氧化鈉溶液有紅褐色沉淀Fe（OH）3和硝酸鈉生成，說明有色溶液中一定含有硝酸鐵，因此廢水溶液中一定還有Fe3+，所以廢水中一定含有的一種溶質是FeCl3；故答案為：FeCl3

（2）在不影響圖中現(xiàn)象的同時，廢水還有可能含有鈉離子、硝酸根離子，則當廢水中僅含有一種溶質時，該溶質一定是FeCl3；而當廢水中含有多種溶質時，還有可能含有硝酸鈉；硝酸鐵或氯化鈉．

故答案為：NaNO3、NaCl24、略

【分析】【分析】石灰水中的溶質是氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成易溶于水的氯化鈣，據(jù)此進行分析解答．【解析】【解答】解：石灰水中的溶質是氫氧化鈣；能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水；碳酸鈣是一種不溶于水的白色物質，故久盛石灰水的試劑瓶壁上常附有一層白色固體是碳酸鈣．

碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故可用稀鹽酸洗去，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

故答案為：碳酸鈣；稀鹽酸；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．25、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)反應是特點分析判斷；這是一個復分解反應；

（2）根據(jù)反應的化學方程式，生成的沉淀是碳酸鈣，根據(jù)碳酸鈣的質量可以計算出碳酸鈉的質量，進而計算出純堿的純度．【解析】【解答】解：（1）設樣品中含純堿的質量為x

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

106100

x10g

解得x=10.6g

答：10.9克樣品中純堿的質量為10.6g；

（2）樣品中純堿的質量分數(shù)為：×100%=97.25%

答：品中含純堿的質量分數(shù)為97.25%；

（3）由于97.25%＞95%

所以，此純堿可列入“誠信商品”．六、探究題(共2題，共4分)26、略

【分析】解：rm{(1)}碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣；水和二氧化碳；所以在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是：固體不斷溶解