2025年新世紀(jì)版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀(jì)版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷172考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、2020年11月10日8時(shí)12分，中國“奮斗者”號載人潛水器在馬里亞納海溝成功坐底?！皧^斗者”號研制及海試的成功，標(biāo)志著我國具有了進(jìn)入世界海洋最深處開展科學(xué)探索的能力，體現(xiàn)了我國在海洋高技術(shù)領(lǐng)域的綜合實(shí)力。其中，“奮斗者”號使用了鈦合金材料。有關(guān)合金的說法中正確的是()A.鈦合金是一種新型金屬單質(zhì)B.在合金中加入稀土金屬，對改善合金的性能無太大影響C.鈦合金熔點(diǎn)比成分金屬低，但硬度大D.鈦合金的化學(xué)性質(zhì)與鈦單質(zhì)相同2、下列說法正確的是A.工業(yè)上利用二氧化硅和焦炭在高溫下反應(yīng)制得單質(zhì)硅和二氧化碳的原理制取粗硅B.海水是一個(gè)巨大的寶藏，氯、溴、碘、硫、鈉、鉀等重要元素主要來自于海水C.工業(yè)上利用和光照下反應(yīng)生成HCl，再將其溶于水生產(chǎn)鹽酸D.高爐煉鐵得到的鐵是含碳的生鐵，通過煉制生鐵可以得到用途更廣泛的鋼，鋼的含碳量比生鐵低3、某澄清溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、I-、CO32-、SO42-中的若干種（忽略水電離出的H+、OH-）；且各離子濃度相同。為確定溶液中的離子組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液；有白色沉淀產(chǎn)生，但無氣體生成。

②另取少量該溶液滴加適量氯水；溶液顏色明顯變深。

③向②所得溶液中加滴加足量氫氧化鈉溶液微熱；有紅褐色沉淀產(chǎn)生，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說法正確的是A.原混合溶液中肯定含有Fe3+B.原混合溶液中肯定含有I-、SO42-C.另取原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，則該溶液中一定存在的離子有六種D.另取原溶液加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明含有Cl-4、下列說法正確的是A.非金屬氧化物都是酸性氧化物B.堿是除水外電離出的陰離子全部是OH-的化合物C.電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下都能發(fā)生電離D.離子方程式只能表示某一具體的離子反應(yīng)5、如圖為元素周期表中前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z5種元素的敘述中正確的是（）

A.常溫常壓下5種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔點(diǎn)最高B.X的原子半徑比W的原子半徑小C.W的簡單氫化物比X的簡單氫化物穩(wěn)定D.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同6、下列“假說”在化學(xué)發(fā)展過程中曾經(jīng)起到一定作用，至今仍公認(rèn)為化學(xué)原理的是A.18世紀(jì)末化學(xué)家提出的“與氧化合的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，失去氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)”B.1808年蓋·呂薩克提出的“同溫同壓下，相同體積的不同氣體含有相同數(shù)目的原子”C.1861年Graham提出的“膠體是一種粘性液體”D.1887年阿倫尼烏斯提出的“電解質(zhì)在溶液中會自發(fā)離解成帶電的粒子”7、廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列說法中不正確的是（）A.反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B.還原性：NH>Cl-C.反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子D.經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)；研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了a～f6元素在周期表中的位置。

。族。

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一。

二。

a

b

三。

c

d

e

f

回答下列問題。

(1)寫出a單質(zhì)的電子式________。

(2)畫出b的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__________。

(3)寫出c單質(zhì)和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

(4)金屬性c強(qiáng)于d；請用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因______________

(5)已知硒(Se)與e同主族；且位于e的下一個(gè)周期，根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測硒及其化合物可能具有的性質(zhì)是______。

①最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO3

②SeO2既有氧化性又有還原性。

③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比e元素的弱9、解答下列各題：

（1）取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生的離子方程式為____。反應(yīng)后得到的溶液呈黃色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式____。

（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴____溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈___色，即可制得Fe(OH)3膠體。

（3）取另一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到____燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來區(qū)別____。

（4）取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液紅褐色逐漸變淺，最終得到澄清的FeCl3溶液，發(fā)生此變化的化學(xué)方程式為____，此反應(yīng)屬于____(填反應(yīng)類型)。

（5）已知Al(OH)3膠體能夠凈水，則Fe(OH)3膠體____(填“能”或“不能”)凈水。10、請回答：

（1）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由________。

（2）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

____MnO4-＋____C2O42-＋________=____Mn2＋＋____CO2↑＋________11、對比分析鈉及其化合物的特點(diǎn)；請完成下列空白。

(1)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中屬于氧化還原反應(yīng)的有_______個(gè)，其中可用于呼吸面具或潛水艇供氧的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______；_______。

(2)日常生活中常用到蘇打和小蘇打；鑒別它們的方法有多種。例如：

方法①：如圖所示裝置，這是根據(jù)它們具有不同的_______性質(zhì)加以鑒別的。實(shí)驗(yàn)過程中，可以觀察到的現(xiàn)象為A試管口_______，試管B中_______，試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。用_______的方法可以除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。

方法②：取等物質(zhì)的量的蘇打和小蘇打分別于試管中，再分別加入足量鹽酸充分反應(yīng)，比較現(xiàn)象得出先出現(xiàn)氣泡者為_______。請寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_______。

(3)測定Na2CO3(含氯化鈉雜質(zhì))樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①稱取mg樣品放入燒杯內(nèi)加水溶解；②加入過量的氯化鈣溶液充分反應(yīng)；③過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為ng。則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。12、按要求回答下列問題：

（1）難溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4+2CH3COONH4=CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，說明(CH3COO)2Pb是___(填“強(qiáng)”或“弱”)電解質(zhì)。

（2）已知次磷酸(H3PO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaH2PO2和H2O，則次磷酸是___元酸(填“一”；“二”或“三”)。

（3）工業(yè)上制玻璃和水泥需用到的共同原料是___(填名稱)。

（4）Fe(OH)3膠體可用作凈水劑，取少量Fe(OH)3膠體于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象為___。

（5）已知：5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為___。

（6）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可服用維生素C進(jìn)行解毒。下列敘述正確的是___(填序號)。

A.亞硝酸鹽被還原B.維生素C是還原劑。

C.維生素C將Fe3+氧化為Fe2+D.亞硝酸鹽是還原劑13、現(xiàn)需要100mL1.00mol/LNaCl溶液；按如下步驟進(jìn)行配制：

(1)計(jì)算：需要NaCl固體_____g；

(2)稱量：用天平精確稱量所需要的NaCl固體；

(3)配制溶液：

溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中；加入40mL的蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解；

轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶；并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和____2～3次，將洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；

定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至____，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。14、有下列七種物質(zhì)：①硫粉；②水、③液態(tài)空氣、④高錳酸鉀完全分解所殘余的固體、⑤二氧化硫、⑥銅、⑦過氧化氫；回答下列問題(填序號)：

(1)屬于單質(zhì)的是____；屬于化合物的是____。

(2)屬于純凈物的是___，屬于混合物的是____。15、（1）調(diào)查表明，嘉陵江大橋銹蝕速度每年為0.16mm，遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過瑞典斯德爾哥爾摩大橋每年0.03mm的銹蝕速率。1982年6月8日，重慶市下了一場大雨，市郊1300多公頃水稻突然枯黃，好像火燒過一樣，幾天后，局部枯死。上述材料中出現(xiàn)的現(xiàn)象，產(chǎn)生的直接原因是_________________污染問題，在我國，形成該污染的氣體主要是_________________。

（2）汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”（用鉑、鈀合金作催化劑）。它的特點(diǎn)是使CO和NO反應(yīng)生成CO2和N2。請回答：

①CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

②控制城市空氣污染源的方法可以有_________________（填字母）

a.開發(fā)新能源b.使用電動(dòng)車c.植樹造林d.帶呼吸面具。

（3）垃圾是放錯(cuò)了位置的資源，必須對垃圾進(jìn)行分類回收。某住宅小區(qū)清理出以下垃圾：a.廢紙b.剩菜剩飯、瓜果皮c.廢舊電池d.廢玻璃瓶e.廢橡膠手套f.一次性塑料飯盒。請用相應(yīng)的字母填空。

①其中可投入有標(biāo)志垃圾箱的是_________________；

②其中適宜堆肥處理的垃圾是_________________；

③將垃圾按組成材料分類，其中屬于硅酸鹽材料的是____________；

④隨意丟棄_________________，會造成白色污染。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、2020年5月，北京大學(xué)教授研究團(tuán)隊(duì)在碳基芯片的研發(fā)方面實(shí)現(xiàn)重大突破，碳基芯片就是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片，被業(yè)內(nèi)視為目前硅基芯片的最佳替代品之一，成為中國打破美國半導(dǎo)體技術(shù)封鎖的關(guān)鍵之一、碳基芯片是膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、金屬鈉保存在裝有煤油的玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸溶液中反應(yīng)后結(jié)晶制得分子篩(M代表金屬離子)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、氯氣做水的殺菌消毒劑。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色，不涉及氧化還原反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)23、表中所列字母分別代表一種元素。

(1)G的氣態(tài)氫化物比J的氣態(tài)氫化物_______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

(2)在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為_______；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈_______性(填“酸”；“堿”或“中”)。

(3)元素C和H的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：_______。

(4)元素G和L的原子序數(shù)相差：_______，它們的氫化物的水溶液酸性相對強(qiáng)的是：_______(填化學(xué)式)

(5)表中A和F兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為：_______。A．MnO2B．Na2SO4C．FeCl3D．KMnO4(6)K為生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，通常采用的冶煉方法為：_______。A．電解法B．熱分解法C．熱還原法24、(Ⅰ)有一瓶無色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣離子?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

A；用pH試紙檢驗(yàn)溶液；發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；

B；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液；使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液；有白色沉淀產(chǎn)生。

①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有___；肯定不存在的離子有___。

②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。

(Ⅱ)按要求寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

（1）硫酸氫鈉與碳酸氫鈉溶液混和_____；

（2）氫氧化鎂固體溶于足量鹽酸溶液：_____。25、A為地殼中儲量最大的金屬元素所形成的單質(zhì)；部分物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

回答下列問題：

(1)D的化學(xué)式為________。

(2)反應(yīng)①的一種用途為________。

(3)檢驗(yàn)E中金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)操作是________。

(4)反應(yīng)③的離子方程式為________。26、下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)；其中C；D均為氣體單質(zhì)，E是固體單質(zhì)，A物質(zhì)的焰色反應(yīng)火焰為紫色，F(xiàn)是黑色晶體，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均的已略去。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_______________，D_________________，H___________。

（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中做_______劑，反應(yīng)②中做_________劑。

（3）當(dāng)①中有1molA完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。評卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)27、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________28、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；鈦合金含有多種物質(zhì)，屬于混合物，不是新型金屬單質(zhì)，故A不符合題意；

B．在合金中加入稀土金屬或稀土金屬的化合物；能大大改善合金的性能，使合金具有更優(yōu)良的性能，故B不符合題意；

C．根據(jù)合金的性質(zhì)可知；合金的熔點(diǎn)比成分金屬低，硬度大，故鈦合金熔點(diǎn)比成分金屬低，但硬度大，故C符合題意；

D．合金的化學(xué)性質(zhì)與其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)是相同的；鈦合金除具備鈦單質(zhì)性質(zhì)外，還具備其他組成成分的性質(zhì)，故D不符合題意；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A．二氧化硅和與碳在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)；生成一氧化碳，而不是二氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B．海水中只含有少量碘；大部分都存在于海洋生物中，不是主要來自于海水，故B錯(cuò)誤；

C．和光照易發(fā)生爆炸；故C錯(cuò)誤；

D．高爐煉鐵得到的鐵為生鐵；通過煉制生鐵可以得到用途更廣泛的鋼，則鋼的含碳量比生鐵低，故D正確；

故答案為D。3、C【分析】【詳解】

①取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，但無氣體生成，說明不存在CO32-，存在SO42-。

②另取少量該溶液滴加適量氯水，溶液顏色明顯變深，說明Fe2+、I-至少含有一種。

③向②所得溶液中加滴加足量氫氧化鈉溶液微熱，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，沉淀是氫氧化鐵，因此Fe2+、Fe3+至少含有一種，但鐵離子與碘不能同時(shí)存在；并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，氣體是氨氣，則一定存在NH4+。

A.根據(jù)以上分析可知原混合溶液中不一定含有Fe3+；A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)以上分析可知原混合溶液中不一定含有I-；B錯(cuò)誤；

C.另取原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，說明一定存在Na+，由于各種離子的濃度相等，且Fe2+、Fe3+至少含有一種，則根據(jù)電荷守恒可知該溶液中一定存在氯離子，不能存在鐵離子，所以存在的離子有Na+、NH4+、Fe2+、Cl-、I-、SO42-；即存在的離子有六種，C正確；

D.另取原溶液加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀不能說明含有Cl-；因?yàn)榱蛩岣x子會干擾氯離子的檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤。

答案選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物；如CO；NO等是不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；

B．電離出的陰離子全部都是OH-的化合物稱為堿；故B正確；

C．電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離；不一定都能發(fā)生電離，故C錯(cuò)誤；

D．離子反應(yīng)方程式是表示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；不但可以表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示一類離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。5、B【分析】【分析】

根據(jù)5種元素在元素周期表中的位置可知，為元素，為元素，為S元素，Z為元素，為元素。

【詳解】

A．常溫常壓下為固體，為液體，所以常壓下單質(zhì)的熔點(diǎn)比溴單質(zhì)的熔點(diǎn)高；A錯(cuò)誤；

B．同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大于原子半徑；B正確；

C．同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：C錯(cuò)誤；

D．的陰離子核外有18個(gè)電子，與原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，的陰離子核外有36個(gè)電子，與原子的電子層結(jié)構(gòu)不相同；D錯(cuò)誤；

故選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．失去電子；化合價(jià)升高為氧化反應(yīng)，得到電子，化合價(jià)降低為還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B．同溫同壓下；相同體積的不同氣體含有相同數(shù)目的分子，相同的分子數(shù)的氣體不一定具有相同的原子數(shù)，如氧氣和臭氧等，故B不符合題意；

C．膠體不只是液溶膠；還可以是氣溶膠等，故C不符合題意；

D．阿倫尼烏斯提出的“電解質(zhì)在溶液中會自發(fā)離解成帶電的粒子”與電解質(zhì)的電離是相同的；故D符合題意；

故答案為D。7、D【分析】【詳解】

A．反應(yīng)2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O中氮元素從-3價(jià)升高為0價(jià)；Cl元素從+1價(jià)降為-1價(jià)，則氮元素被氧化，氯元素被還原，故A正確；

B．反應(yīng)2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O中氮元素從-3價(jià)升高為0價(jià)，Cl元素從+1價(jià)降為-1價(jià)，則NH是還原劑，Cl-是還原產(chǎn)物，則還原性：NH>Cl-；故B正確；

C．反應(yīng)2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O中氮元素從-3價(jià)升高為0價(jià)，則每生成1個(gè)N2分子；轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，故C正確；

D．經(jīng)反應(yīng)2NH4++3ClO-═N2+3Cl-+2H++3H2O處理過的廢水呈酸性；需要先用石灰水中和酸，則不能直接排放，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【詳解】

由元素在周期表中的位置可知a為N、b為F；c為Na、d為Mg、e為S、f為Cl；據(jù)此分析；

(1)a的單質(zhì)為氮?dú)猓潆娮邮綖椋?/p>

故答案為：

(2)b為F，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

故答案為：

(3)c的單質(zhì)為鈉單質(zhì)，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為

故答案為：

(4)金屬性Na強(qiáng)于Mg；因?yàn)殁c和鎂是同周期元素，電子層數(shù)相同，但鈉的核電荷數(shù)比鎂少，鈉原子半徑大，原子核對最外層電子引力小，失電子能力強(qiáng)，鈉金屬性強(qiáng)；

故答案為：鈉和鎂電子層數(shù)相同；但是鈉的核電荷數(shù)比鎂少，鈉原子半徑大，原子核對最外層電子引力小，失電子能力強(qiáng)，鈉金屬性強(qiáng)；

(5)硒(Se)與S同主族，則Se的最外層電子數(shù)為6，其最高化合價(jià)為+6價(jià)；Se位于S的下一個(gè)周期，則Se的非金屬性比S弱，①其最高化合價(jià)為+6價(jià)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO4，故錯(cuò)誤；②SeO2中Se為+2價(jià)；處于Se的中間價(jià)態(tài)，根據(jù)價(jià)態(tài)規(guī)律，元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性，故正確；③Se的非金屬性比S弱，非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則Se的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比S元素的弱，故正確；

故答案為：②③?！窘馕觥库c和鎂電子層數(shù)相同，但是鈉的核電荷數(shù)比鎂少，鈉原子半徑大，原子核對最外層電子引力小，失電子能力強(qiáng)，鈉金屬性強(qiáng)②③9、略

【分析】【分析】

（1）

Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2O，離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；FeCl與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3和H2O，離子方程式為Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓；

（2）

Fe(OH)3的制備方法為：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液；直至溶液變?yōu)榧t褐色，即可停止加熱；

（3）

膠體中分散質(zhì)的顆粒較大；能將使光發(fā)生散射，可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分膠體和溶液；

（4）

Fe(OH)3中滴加鹽酸，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，方程式為Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；該反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；

（5）

膠體都具有吸附微小顆粒的能力，因此Fe(OH)3膠體可以凈水。【解析】（1）Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OFe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓

（2）飽和FeCl3紅褐。

（3）乙膠體和溶液。

（4）Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)。

（5）能10、略

【分析】【詳解】

（1）鎂能在CO2中燃燒，其化學(xué)方程式為2Mg＋CO22MgO＋C，故答案為：2Mg＋CO22MgO＋C；

（2）反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，共降低5價(jià)，C元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，共升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10，可以確定MnO4-的系數(shù)為2、C2O42-的系數(shù)為5，由原子守恒可知Mn2+的系數(shù)為2、CO2的系數(shù)為10，由電荷守恒可知，反應(yīng)物中缺項(xiàng)為H+，由元素守恒可知生成物中缺項(xiàng)為H2O，配平后離子方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2；5；16H＋；2Mn2＋；10；8H2O。【解析】2Mg＋CO22MgO＋C2516H＋2Mn2＋108H2O11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖中所示轉(zhuǎn)化關(guān)系屬于氧化還原反應(yīng)的有①、②、③、④、⑤，共5個(gè)；其中可用于呼吸面具或潛水艇供氧的反應(yīng)是③、④，化學(xué)方程式為2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；

(2)NaHCO3不穩(wěn)定受熱易分解為CO2、Na2CO3、H2O，方法①是根據(jù)它們具有不同的熱穩(wěn)定性加以鑒別的，實(shí)驗(yàn)過程中，可以觀察到，A試管口有水珠生成，試管B中澄清的石灰水變渾濁，試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，因此用加熱的方法可以除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3；

向Na2CO3溶液中滴加鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為：因此取等物質(zhì)的量的蘇打和小蘇打分別于試管中，再分別加入足量鹽酸充分反應(yīng)，比較現(xiàn)象得出先出現(xiàn)氣泡者為NaHCO3，離子方程式為

(3)和反應(yīng)的化學(xué)方程式為沉淀的質(zhì)量為ng，的物質(zhì)的量為根據(jù)化學(xué)方程式可知樣品中的物質(zhì)的量為則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】52H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2熱穩(wěn)定有水珠生成澄清的石灰水變渾濁2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑加熱NaHCO3HCO+H+=H2O+CO2↑12、略

【分析】【分析】

（1）硫酸鉛在水溶液里存在溶解平衡；加入醋酸銨時(shí)，醋酸根離子和鉛離子生成難電離物質(zhì)或弱電解質(zhì)醋酸鉛，促進(jìn)硫酸鉛溶解；

（2）次磷酸（H3PO2）與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的鹽只有NaH2PO2一種；說明次磷酸屬于一元酸；

（3）制水泥；玻璃的原料分別為石灰石、黏土和輔助原料；純堿、石灰石、石英砂；

（4）向Fe（OH）3膠體中滴入稀鹽酸；先發(fā)生膠體的聚沉，然后二者之間會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鐵與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成氯化鐵和水，沉淀溶解；

（5）在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中；氮元素由銨根中-3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比；

（6）由題給信息可知Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+。

【詳解】

硫酸鉛是難溶物，加入醋酸銨時(shí)，能生成根據(jù)離子反應(yīng)的條件可知，有兩種可能，要么也是難溶物，而且更難溶，要么是難電離的物質(zhì)，題目說了易溶于水，那么只剩一種情況：是一種難電離的物質(zhì)，符合弱電解質(zhì)概念，故答案為：弱；

與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成說明只能電離出一個(gè)氫離子，所以是一元酸，次磷酸在水中的電離方程式為故答案為：一；

制水泥、玻璃的原料分別為石灰石、黏土和輔助原料，純堿、石灰石和石英砂，所以制水泥和玻璃需用到的共同原料是石灰石，故答案為：石灰石；

氫氧化鐵膠體中加入鹽酸，先發(fā)生聚沉生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，然后氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以看到現(xiàn)象：先觀察到液體中產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，離子方程式：故意答案為：先聚沉為紅褐色沉淀，后沉淀溶解；

在的反應(yīng)中，氮元素由銨根中價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氮元素由硝酸根中價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3，故答案為：5:3；

服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下又轉(zhuǎn)化為Fe元素化合價(jià)降低，被氧化，則維生素具有還原性，而亞硝酸鹽，會導(dǎo)致轉(zhuǎn)化為說明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應(yīng)中為氧化劑，所以維生素C是還原劑，AB正確，故答案為：AB。

【點(diǎn)睛】

在電解質(zhì)溶液中的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上離子反應(yīng)，復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成難溶物、難電離物質(zhì)、或者是易揮發(fā)物質(zhì)，所以(1)只能為難電離物質(zhì)?！窘馕觥咳跻皇沂染鄢翞榧t褐色沉淀，后沉淀溶解5:3AB13、略

【分析】【分析】

配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液（溶質(zhì)常溫下為固體時(shí)）的一般步驟為：計(jì)算>稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽；結(jié)合配制步驟解答。

【詳解】

(1)配制100mL溶液需選用100mL容量瓶且計(jì)算時(shí)按所選容量瓶規(guī)格計(jì)算；100mL1.00mol/LNaCl溶液需要NaCl的物質(zhì)的量為1.00mol/L×0.1L=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×58.5g/mol=5.85g，托盤天平精確到0.1g，故用托盤天平精確稱量所需要的NaOH固體5.85g，故答案為：5.85g；

(2)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)；將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻，故答案為：玻璃棒；

(3)定容時(shí)，蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切，故答案為：凹液面最低處與刻度線相切?！窘馕觥?.85g玻璃棒凹形液面最低處與刻度線相切14、略

【分析】【分析】

純凈物由一種物質(zhì)組成；混合物由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)①硫粉；⑥銅都是由一種元素組成的純凈物；屬于單質(zhì)；②水、⑤二氧化硫和⑦過氧化氫都是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，故答案為：①⑥；②⑤⑦；

(2)①硫、②水、⑤二氧化硫、⑥銅和⑦過氧化氫等物質(zhì)都是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物；③液態(tài)空氣中含有氮?dú)?、氧氣等物質(zhì)，④錳酸鉀完全分解后的固體剩余物中含有錳酸鉀和二氧化錳，屬于混合物，故答案為：①②⑤⑥⑦；③④。【解析】①⑥②⑤⑦①②⑤⑥⑦③④15、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)上述材料中出現(xiàn)的現(xiàn)象可判斷產(chǎn)生的直接原因是酸雨污染問題，在我國，形成該污染的氣體主要是硫氧化物。（2）①CO與NO反應(yīng)生成CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NON2+2CO2。②a.開發(fā)新能源可以控制城市空氣污染源，a正確；b.使用電動(dòng)車可以控制城市空氣污染源，b正確；c.植樹造林可以控制城市空氣污染源，c正確；d.帶呼吸面具不能控制城市空氣污染源，d錯(cuò)誤，答案選abc；（3）①剩菜剩飯、瓜果皮屬于其他垃圾，故可投入有標(biāo)志垃圾箱的，答案選b；②剩菜剩飯、瓜果皮腐爛變質(zhì)會變成肥料，適宜堆肥處理，答案選b；③其中廢玻璃瓶屬于無機(jī)非金屬材料，答案選d；④白色污染是人們對難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂，答案選f?！窘馕觥克嵊炅蜓趸?CO+2NON2+2CO2abcbbdf三、判斷題(共7題，共14分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料，故高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

碳基芯片是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片，不是分散系，不是膠體，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

金屬鈉密度小于煤油，且不與鈉反應(yīng)，鈉保存在裝有煤油的玻璃塞廣口瓶中，故正確。19、B【分析】【詳解】

偏鋁酸根離子在強(qiáng)酸性溶液中易轉(zhuǎn)化為鋁離子，所以不可以利用偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸性溶液中制備分子篩，故錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有較強(qiáng)的氧化劑，可以殺菌消毒，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

氯水中含H+和HClO，石蕊溶液滴入氯水中，因含H+溶液變紅，隨后迅速因?yàn)镠ClO具有強(qiáng)氧化性，氧化而褪色，涉及氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L/mol，單一氣體和混合氣體都適用，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L/mol×1mol=22.4L，正確；答案為正確。四、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L分別是H、He、Na、C、N、O、F、Al、Si、Cl、Fe、Br元素。

（1）

G的氣態(tài)氫化物為HF，J的氣態(tài)氫化物為HCl，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>Cl；則HF比HCl穩(wěn)定，故答案為：穩(wěn)定；

（2）

A(H)與E(N)可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，即NH3，NH3的電子式為NH3溶于水后的溶液呈堿性，故答案為：堿；

（3）

元素C為Na，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，元素H為Al，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

（4）

元素G為F元素，元素L為Br元素，元素F的核電荷數(shù)為9，Br的核電荷數(shù)為35，兩元素的原子序數(shù)相差26；HF的水溶液是弱酸，HBr的水溶液是強(qiáng)酸，因此酸性較強(qiáng)的是HBr，故答案為：26；HBr；

（5）

A和F兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2，H2O2稀溶液在MnO2或FeCl3的催化作用下易分解生成氧氣；故選AC，故答案為AC；

（6）

K為Fe元素，F(xiàn)e活潑性相對較強(qiáng)，通常采用熱還原法的冶煉方法，故選C，故答案為：C。【解析】(1)穩(wěn)定。

(2)堿。

(3)

(4)26HBr

(5)AC

(6)C24、略

【分析】【分析】

離子均為無色，用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性，可知一定含H+，則不含CO32－；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，則一定不含Mg2+；取少量②中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則白色沉淀為BaCO3，可知原溶液一定含Ba2+，則不含SO42﹣，結(jié)合溶液為電中性，一定含陰離子為Cl-，不能確定是否含Na+。

【詳解】

Ⅰ、①由分析可知：一定含Ba2+、Cl-，H+，一定不含Mg2+、SO42﹣、CO32﹣，故答案為：Ba2+、Cl-，H+，Mg2+、SO42﹣、CO32﹣；

②、C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-＝BaCO3↓，故答案為：Ba2++CO32-＝BaCO3↓；

Ⅱ（1）硫酸氫鈉與碳酸氫鈉溶液混和生成硫酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式為H++HCO3-＝H2O+CO2↑；

（2）氫氧化鎂固體溶于足量鹽酸溶液中生成氯化鎂和水，離子方程式為Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O。【解析】Ba2+、Cl-，H+Mg2+、SO42﹣、CO32﹣Ba2++CO32-＝BaCO3↓H++HCO3-＝H2O+CO2↑Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O25、略

【分析】【分析】

A為地殼中儲量最大的金屬元素所形成的單質(zhì)；A是Al，與氧化鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，C和鹽酸反應(yīng)生成D，D能與雙氧水反應(yīng)生成E，則B是氧化鋁，C是鐵，D是氯化亞鐵，E是氯化鐵，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)D是氯化亞鐵，化學(xué)式為FeCl2；

(2)反應(yīng)①是鋁熱反應(yīng)；一種用途為焊接鐵軌；

(3)檢驗(yàn)E中金屬陽離子鐵離子的實(shí)驗(yàn)操作是取少量E溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則證明有Fe3+存在；

(4)雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子，則反應(yīng)③的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O?！窘馕觥縁eCl2焊接鐵軌取少量E溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則證明有Fe3+存在2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O26、略

【分析】與MnO2反應(yīng)的制備的氣體有O2和Cl2，A物質(zhì)的焰色反應(yīng)火焰為紫色，F(xiàn)是黑色晶體，A和MnO2制備O2，在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，則A為KClO3，B為HCl，C為O2，D為Cl2，F(xiàn)為金屬氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉(zhuǎn)化，說明E為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，是目前人類應(yīng)用最廣泛的金屬，則F為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C：O2，D：Cl2，H：FeCl3。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，反應(yīng)①中做催化劑；在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，MnO2中錳元素由+4價(jià)，降為+2，在反應(yīng)②中做氧化劑。（3）根據(jù)化合價(jià)變化判斷，已知：2KClO32KCl+3