2025年華東師大版高二化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版高二化學(xué)下冊階段測試試卷511考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列實驗不能獲得成功的是：（）

①將水和溴乙烷混合加熱制乙醇。

②將乙醇與濃硫酸共熱至140℃來制取乙烯。

③用電石和水制取乙炔。

④苯；濃溴水和鐵粉混合；反應(yīng)后可制得溴苯．

A.只有②

B.只有①②

C.只有①②④

D.只有②④

2、下列說法中正確的是()A.醇在Cu或Ag的催化作用下都可以氧化B.乙醇的分子間脫水反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C.醇都可以在濃H2SO4作用下以及170℃時發(fā)生消去反應(yīng)D.一元飽和脂肪醇的化學(xué)式都可以用通式CnH2n＋2O2表示3、下列化合物中，與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是A.rm{H_{2}SiO_{3}}B.rm{Al(OH)_{3}}C.rm{NaCl}D.rm{Na_{2}CO_{3}}4、將rm{0.1mol}兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得rm{3.36L(}標(biāo)況rm{)CO_{2}}和rm{3.6g}水，對于組成判斷正確的是rm{(}rm{)}A.一定沒有乙烯B.一定有乙烯C.一定沒有甲烷D.一定有甲烷5、一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝―574kJ·mol－1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝―1160kJ·mol一1下列選項正確的是（）A.CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H＝―867kJ·mol－1B.若0.2molCH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4kJC.若用CH4還原lmolNOx為N2的過程中，若x=1.6，則生成0.4molCO2D.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4還原NOx至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移電子0.4mol6、對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（）A.B.MC.D.7、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有（）

①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和⑧還原．A.①②③⑤⑥⑧B.②③④⑤⑥C.②③④⑤⑥⑦D.①②③④⑤⑥⑦⑧評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________________。（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量_______________________________________________________________。（3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________________________9、表為元素周期表的一部分；針對表中的①～⑨九種元素，請回答有關(guān)問題：

。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦4⑧⑨（1）⑨的元素符號是______．

（2）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．

（3）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式，下同），堿性最強(qiáng)的是______，顯兩性的是______．

（4）將元素①與氫元素組成的最簡單有機(jī)物和⑥的單質(zhì)按1：1混合后的氣體在光照條件下放置一段時間，最多能得到______產(chǎn)物．

（5）用電子式表示④和⑥兩元素形成化合物的過程為______．10、結(jié)合圖完成下列問題．

（1）“西氣東輸”中的“氣”指天然氣，其主要成分的結(jié)構(gòu)式是______．一定量的該氣體燃燒過程的能量變化如圖1所示，從圖中可以讀出E1______E2（填“＞”或“＜”），該反應(yīng)______（填“放出”或“吸收”）能量．

（2）CH4和Cl2發(fā)生的一系列反應(yīng)都是______（填反應(yīng)類型）反應(yīng)，請寫出CH4和Cl2反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式：______．

（3）將封閉有甲烷和氯氣的混合氣體的裝置放置在有光亮的地方，讓混合氣體緩慢地反應(yīng)一段時間．經(jīng)過幾個小時的反應(yīng)后，圖2中U型管右端的玻璃管中水柱的變化是______（填“上升”或“下降”）．11、rm{(1)}分子式為rm{C_{8}H_{18}}一氯代物只有一種的烷烴的名稱為______．

rm{(2)}金剛烷的結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子式為______；其一氯代物有______種，二氯代物有______種rm{.}

rm{(3)}異戊二烯rm{(CH_{2}=C(CH_{3})CH=CH_{2})}順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為______．12、在rm{壟脵}油脂rm{壟脷}纖維素rm{壟脹}蛋白質(zhì)三種物質(zhì)中，可用于制肥皂的是________rm{(}填序號，下同rm{)}遇濃硝酸顯黃色的是________，可用于造紙的是________。13、鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一rm{.}請回答鋼鐵在腐蝕；防護(hù)過程中的有關(guān)問題．

rm{(1)}圖rm{1}哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕______．

rm{(2)}在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕rm{.}裝置示意圖如圖rm{2.}請回答：

rm{壟脵A}電極對應(yīng)的金屬是______rm{(}寫元素名稱rm{)}．

rm{壟脷}鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，對嗎？______．14、短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)之和與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素。（1）E元素基態(tài)原子的核外電子占用了____個原子軌道。（2）A、B、C三種元素組成原子個數(shù)比為n（A）:n（B）:n（C）=1:3:2的化合物，該化合物的水溶液顯____（填“酸性”“堿性”“中性”），原因用離子方程式可表示為____。（3）B、C、D三種元素離子半徑最小的是____（填離子符號）；AB2分子的電子式是____。M元素與D元素位于不同主族，但由于二者的電負(fù)性相近，導(dǎo)致某些性相似，將M的最高價氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。（4）E和F形成的化合物X容易水解生成兩種酸，寫出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式____。15、二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。其晶體模型如圖所示。認(rèn)真觀察晶體模型并回答下列問題：(1)二氧化硅晶體中最小的環(huán)為____元環(huán)。(2)每個硅原子為____個最小環(huán)共有。(3)每個最小環(huán)平均擁有____個氧原子。評卷人得分三、簡答題(共7題，共14分)16、關(guān)注營養(yǎng)；合理選擇飲食，了解常用藥物常識，有利于身心健康．下列四種常用物質(zhì)：A．食鹽B．蘋果汁C．阿司匹林D．青霉素。

E．新制的氫氧化銅[Cu（OH）2]懸濁液。

請按下列要求填空：

（1）富含維生素C的是______．

（2）具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是______．

（3）可用作食品調(diào)味劑、防腐劑的是______．

（4）一種重要的抗生素，有阻止細(xì)菌生長功能的藥物是______．

（5）檢驗?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟?，可使用______．17、某物質(zhì)只含rm{C}rm{H}rm{O}三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有rm{12}個原子rm{(}圖中球與球之間的。

連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵rm{)}．

rm{(1)}該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為______．

rm{(2)}該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為______．

rm{(3)}下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同系物的是rm{(}填序號rm{)}______；互為同分異構(gòu)體的是______．

rm{壟脵C(jī)H_{3}CH簍TCHCOOH}rm{壟脷CH_{2}簍TCHCOOCH_{3}壟脹CH_{3}CH_{2}CH簍TCHCOOH}

rm{壟脺CH_{3}CH(CH_{3})COOH}rm{壟脻CH_{2}簍TCHCOOH}．18、已知有機(jī)物rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中rm{C}的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，rm{G}的分子式為rm{C_{9}H_{10}O_{2}}試回答下列有關(guān)問題．

rm{(1)G}的結(jié)構(gòu)簡式為______

rm{(2)C}轉(zhuǎn)化為rm{D}的反應(yīng)類型：______

rm{(3)}寫出rm{B}和rm{F}反應(yīng)生成rm{G}的化學(xué)方程式：______．

rm{(4)}寫出同時符合下列條件的rm{G}的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式______；______

rm{壟脵}苯環(huán)上有rm{3}個取代基；且有兩個取代基相同；

rm{壟脷}能夠與新制的銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡．

rm{壟脹}核磁共振氫譜共有rm{4}種吸收峰．19、我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年高達(dá)rm{15}億多元的損失rm{.}為有效地控制酸雨，國務(wù)院已批準(zhǔn)了rm{隆露}酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案rm{隆路}．

回答下列問題：

rm{(1)}你認(rèn)為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是______

rm{壟脵}少用煤作燃料rm{壟脷}把工廠煙囪造高rm{壟脹}燃料脫硫rm{壟脺}在已酸化的土壤中加石灰rm{壟脻}開發(fā)新能源。

A.rm{壟脵壟脷壟脹B.壟脷壟脹壟脺壟脻C.壟脵壟脹壟脻D.壟脵壟脹壟脺壟脻}

rm{(2)}在英國進(jìn)行的一項研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面rm{SO_{2}}的濃度rm{.}在rm{20}世紀(jì)的rm{60隆蘆70}年代的rm{10}年間，由發(fā)電廠排放的rm{SO_{2}}增加了rm{35%}但由于建筑高煙囪的結(jié)果，地面rm{SO_{2}}的濃度降低了rm{30%.}請你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可取rm{.}簡述其理由．20、鋁及其化合物廣泛應(yīng)用于金屬冶煉和有機(jī)合成等領(lǐng)域。rm{(1)}鋁熱反應(yīng)可以冶煉金屬鉻，基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為：_______________________。rm{(2)AlCl_{3}}可用作下列反應(yīng)的催化劑

rm{壟脵}乙酸酐分子中發(fā)生rm{sp}乙酸酐分子中發(fā)生rm{壟脵}rm{sp}rm{{,!}^{3}}

雜化的原子共有______個和rm{壟脷CH_{3}COOH}可以以任意比例互溶，其原因是它們均是極性分子和_________________。rm{H_{2}O}單個rm{壟脹}分子的空間構(gòu)型為_______。rm{AlCl_{3}}在氧化鋁的作用下，rm{(3)}可同堿反應(yīng)生成一種類似白磷的rm{N_{4}H_{4}(SO_{4})_{2}}分子，rm{N_{4}}分子中含有的共價鍵的物質(zhì)的量為_____rm{1molN_{4}}rm{mol}某遮光劑的晶胞如圖甲rm{(4)}黑球為rm{(}白球為rm{Na^{+}}陰離子rm{AlFn^{(n-3)-}}由圖可推算知，rm{)}________。

rm{n=}由rm{(5)}和rm{Fe}形成的某化合物的晶胞如圖乙所示，該晶胞中與亞鐵離子距離相等并且最近的亞鐵離子有_____個。另有一種有缺陷的rm{Y}和rm{Fe}形成的化合物的晶體由rm{Y}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}及空隙組成，可表示為rm{Y^{2-}}則該晶體中，rm{Fe_{0.98}Y}______________。rm{n(Fe^{2+}):n(Fe^{3+})=}21、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前rm{20}號元素，rm{A}與rm{B}rm{C}rm{D}與rm{E}分別位于同一周期。rm{A}原子rm{L}層上有rm{2}對成對電子，rm{B}rm{C}rm{D}的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種rm{C_{3}DB_{6}}型離子晶體rm{X}rm{CE}rm{FA}為電子數(shù)相同的離子晶體。rm{(1)}寫出rm{A}元素的基態(tài)原子價電子排布式__________。rm{(2)}寫出rm{X}的化學(xué)式_________________。rm{(3)}試解釋工業(yè)冶煉rm{D}不以rm{DE_{3}}而是以rm{D_{2}A_{3}}為原料的原因：___________________。rm{(4)CE}rm{FA}的晶格能分別為rm{786kJ/mol}rm{3401kJ/mol}試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是：____rm{(5)F}與rm{B}可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該離子化合物晶體的密度為rm{ag/cm^{3}}則晶胞的體積是___________________rm{cm^{3}}。rm{(}要求只列出表達(dá)式rm{)}

?22、某化學(xué)活動小組設(shè)計以下裝置進(jìn)行不同的實驗rm{.}其中rm{a}為用于鼓入空氣的氣囊，rm為螺旋狀銅絲，rm{c}燒杯中盛有冰水．

rm{(1)}若用rm{A}裝置做乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)實驗，則還需連接的裝置是______rm{(}填序號rm{)}該裝置中應(yīng)加入試劑______rm{.}從實驗安全角度考慮，rm{A}裝置試管中除加入反應(yīng)液外；還需加入的固體物質(zhì)是______，該物質(zhì)的作用是______．

rm{(2)}該小組同學(xué)欲做乙醇氧化成乙醛的實驗，則應(yīng)選用的裝置是______rm{(}填序號rm{)}寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______rm{.}用制得的乙醛溶液進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，正確的操作順序是______rm{(}填序號rm{)}．

rm{壟脵}向試管中滴入rm{3}滴乙醛溶液．

rm{壟脷}一邊振蕩一邊滴入rm{2%}的稀氨水；直至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止．

rm{壟脹}振蕩后放入熱水中水浴加熱．

rm{壟脺}在潔凈的試管中加入rm{1mL2%}的rm{AgNO_{3}}溶液．評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)23、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。24、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。25、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。26、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分五、計算題(共1題，共3分)27、在一定條件下，CH4和CH3OH的燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890kJ/molCH3OH(g)＋1.5O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－750kJ/mol如果有CH4和CH3OH的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為806kJ，將生成的氣體通過濃硫酸，濃硫酸增重36g。則混合氣體中CH4和CH3OH的體積比________。評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共4分)28、通常用燃燒的方法測定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進(jìn)這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。29、實驗室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。實驗原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

（1）反應(yīng)中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻?yīng)屬于_______________

A；取代反應(yīng)B、消去反應(yīng)C、還原反應(yīng)D、氧化反應(yīng)。

（2）在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時需要____________（填“緩慢加入”；“快速加入”）。

②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品，下列液體最合適的是___________。

A．乙醚B．蒸餾水C．95％乙醇水溶液D．飽和NaCl溶液。

③重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)，____________操作除去了可溶性雜質(zhì)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】

①鹵代烴溴乙烷水解的條件是氫氧化鈉的水溶液；只有水獲得不到乙醇，故①錯誤；

②乙醇與濃硫酸共熱至140℃會生成乙醚；加熱到170℃會得到乙烯，故②錯誤；

③碳化鈣和水混合會劇烈反應(yīng)生成乙炔；故③正確；

④苯和溴在鐵催化下會反應(yīng)生成溴苯；必須用純溴，不能用溴水，故④錯誤．

故選C．

【解析】【答案】①鹵代烴水解的條件是氫氧化鈉的水溶液；

②乙醇與濃硫酸共熱至140℃會生成乙醚；

③碳化鈣和水混合會反應(yīng)生成乙炔；

④苯和溴在鐵催化下會反應(yīng)生成溴苯．

2、B【分析】醇發(fā)生催化氧化的條件是與羥基相連的碳原子上必須含有氫原子，所以A不正確。乙醇通過分子間脫水生成乙醚的反應(yīng)是取代反應(yīng)。醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件是羥基和與羥基相連的鄰位碳原子上的氫原子脫去，然后再這2個碳原子之間形成碳碳雙鍵，所以并不是所有的醇都可以發(fā)生消去反應(yīng)，C不正確。一元飽和脂肪醇的的通式CnH2n＋2O，D不正確。答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽3、B【分析】【分析】本題考查元素化合物的性質(zhì)等，難度中等，注意概念總結(jié)能與酸、堿反應(yīng)的物質(zhì)?！窘獯稹緼.rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SiO}可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；不與鹽酸反應(yīng)，故A錯誤；

rm{SiO}rm{{,!}_{3}}可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，也可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故選B；B.rm{Al(OH)}既不與鹽酸反應(yīng)，又不與氫氧化鈉反應(yīng)，故C錯誤；rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}C.rm{NaCl}既不與鹽酸反應(yīng)，又不與氫氧化鈉反應(yīng)，故C錯誤；rm{NaCl}只與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉水跟二氧化碳，不與氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯誤。故選B。D.rm{Na}【解析】rm{B}4、D【分析】解：標(biāo)況下，rm{3.36L}二氧化碳的物質(zhì)的量為rm{dfrac{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}rm{dfrac

{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}水的物質(zhì)的量為rm{dfrac{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}則混合的平均化學(xué)式為rm{3.6g}由于是混合物，則肯定含有rm{dfrac

{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}原子數(shù)小于rm{C_{1.5}H_{4}}的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有rm{C}個氫原子，則另一種烴也含有rm{1.5}個氫原子；可能含有乙烯，所以ABC錯誤，D正確；

故選D．

標(biāo)況下rm{4}二氧化碳的物質(zhì)的量為rm{dfrac{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}rm{4}水的物質(zhì)的量為rm{dfrac{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}則混合的平均化學(xué)式為rm{3.36L}由于是混合物，則肯定含有rm{dfrac

{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}原子數(shù)小于rm{3.6g}的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有rm{dfrac

{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}個氫原子，則另一種烴也含有rm{C_{1.5}H_{4}}個氫原子；以此進(jìn)行解答．

本題考查有機(jī)物推斷，題目難度中等，注意掌握利用平均分子組成判斷烴的組成的方法，常用方法有：平均碳法、平均氫法、平均碳?xì)浞肿邮椒?、平均式量法等．rm{C}【解析】rm{D}5、C【分析】①＋②得到CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝―867kJ·mol－1，所以CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H＜―867kJ·mol－1，A不正確。0.2molCH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量應(yīng)大于0.2×867＝173.4kJ，B不正確。若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)3.2，1分子甲烷被氧化失去8個電子，根據(jù)得失電子守恒可知生成二氧化碳為C正確。甲烷的氧化產(chǎn)物是二氧化碳，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移8個電子，D不正確【解析】【答案】C6、C【分析】解：A；微粒表示的是氯化氫；其水溶液中顯示酸性，抑制水的電離，故A錯誤；

B；表示的是鈉單質(zhì)；能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液顯示堿性，抑制了水的電離，故B錯誤；

C；離子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是氯離子；對水的電離無影響，故C正確；

D；表示的是銨離子；能夠結(jié)合水電離的氫氧根離子，促進(jìn)了水的電離，故D錯誤；

故選C．

水是弱電解質(zhì)；水的電離存在電離平衡，根據(jù)影響因素來進(jìn)行判斷，影響因素有溫度；酸、堿、鹽等，加熱會促進(jìn)電離；加酸、加堿能夠抑制水的電離；加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離，據(jù)此進(jìn)行分析．

本題考查了對水的電離的影響因素，主要是根據(jù)微粒的幾種表示式來判斷微粒的性質(zhì)，確認(rèn)對水的電離的影響．【解析】【答案】C7、D【分析】解：①含-COOC-；-OH、-COOH；均可發(fā)生取代反應(yīng)；

②含碳碳雙鍵；可發(fā)生加成反應(yīng)；

③含-OH可發(fā)生消去反應(yīng)；

④含-OH；-COOH；可發(fā)生酯化反應(yīng)；

⑤含-COOC-可發(fā)生水解反應(yīng)；

⑥含碳碳雙鍵；-OH均可發(fā)生氧化反應(yīng)；

⑦含-COOH可發(fā)生中和反應(yīng)；

⑧含碳碳雙鍵；可發(fā)生還原反應(yīng)；

故選D．

由結(jié)構(gòu)可知；分子中含碳碳雙鍵；-COOC-、-OH、-COOH，結(jié)合烯烴、酯、醇、羧酸的性質(zhì)來解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴、羧酸、醇等有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大．【解析】【答案】D二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】1g甲醇為0.0313mol放熱22.68kJΔH＝–725.76kJ·mol－1每生成23gNO2就是0.5mol需要吸收16.95kJ熱量，ΔH＝+67.8kJ·mol－1【解析】【答案】（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝–725.76kJ·mol－1（2）N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝+67.8kJ·mol－1（3）N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－19、略

【分析】解：由元素在周期表的位置可知，①為C、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Cl、⑦為Ar、⑧為K、⑨為Br；

（1）⑨的元素符號是Br，故答案為：Br；

（2）稀有氣體Ar化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：故答案為：

（3）根據(jù)元素周期律：周期表中從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，元素非金屬性逐漸減弱，F(xiàn)沒有含氧酸，上述元素F除外中Cl的非金屬性最強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)，該酸為HClO4，K的金屬性最強(qiáng)，則KOH的堿性最強(qiáng)，Al（OH）3為兩性氫氧化物；

故答案為：HClO4；KOH；Al（OH）3；

（4）甲烷與氯氣按1：1混合，光照條件下，由于氯氣不足，可發(fā)生多步取代反應(yīng)，生成物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4；HCl；每步反應(yīng)中生成的鹵代甲烷與HCl都是1：1，故產(chǎn)物中HCl最多；

故答案為：HCl；

（5）氯化鎂屬于離子化合物，用電子式表示其形成過程為：

故答案為：．

（1）由元素在周期表的位置可知，①為C、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Cl、⑦為Ar、⑧為K、⑨為Br；

（2）稀有氣體Ar化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)為2；8、8；

（3）從左到右失電子能力逐漸減弱；得電子能力逐漸增強(qiáng)，從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，F(xiàn)沒有含氧酸，故高氯酸的酸性最強(qiáng)，所以失電子能力最強(qiáng)的是K，對應(yīng)的堿性最強(qiáng)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物；

（4）甲烷與氯氣按1：1混合，光照條件下，由于氯氣不足，可發(fā)生多步取代反應(yīng)，生成物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4；HCl；無論生成哪種有機(jī)物都有氯化氫生成，每步反應(yīng)中生成的鹵代甲烷與HCl都是1：1；

（5）氯化鎂屬于離子化合物；用電子式表示其形成過程，左側(cè)為Mg；Cl原子電子式，右側(cè)為氯化鎂電子式，中間用“→”連接．

本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意掌握電子式表示化學(xué)鍵、物質(zhì)的形成過程，（4）中注意反應(yīng)為鏈?zhǔn)椒磻?yīng)，學(xué)生容易忽略無機(jī)物．【解析】Br；HClO4；KOH；Al（OH）3；HCl；10、略

【分析】解：（1）天然氣主要成分為甲烷，是一個碳原子和四個氫原子形成的正四面體結(jié)構(gòu)，故結(jié)構(gòu)式為從圖象可知，E1＞E2，而當(dāng)反應(yīng)物能量高于生成物能量時，反應(yīng)放熱，故答案為：＞；放出；

（2）甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故答案為：取代；CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

（3）經(jīng)過幾個小時的反應(yīng)后；消耗氯氣，反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量減少，所以壓強(qiáng)減小，且生成的HCl能夠溶解于水，U型管右端的玻璃管中水柱降低，故答案為：下降．

（1）天然氣主要成分為甲烷；是一個碳原子和四個氫原子形成的正四面體結(jié)構(gòu)，圖象中反應(yīng)物能量高于生成物為放熱反應(yīng)；

（2）甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)；

（3）根據(jù)大氣壓強(qiáng)原理來判斷U型管右端的玻璃管中水柱變化．

本題主要考查了甲烷的分子式、結(jié)構(gòu)式、化學(xué)反應(yīng)中能量變化以及甲烷的取代反應(yīng)，難度不大，注意甲烷和氯氣發(fā)生取代生成一系列取代產(chǎn)物，分析現(xiàn)象時抓住生成物的性質(zhì)特征．【解析】＞；放出；取代；CH4+Cl2CH3Cl+HCl；下降11、略

【分析】解：rm{(1)}分子式為rm{C_{8}H_{18}}一氯代物只有一種，則對應(yīng)烷烴結(jié)構(gòu)對稱，含有一種等效rm{H}應(yīng)為rm{2}rm{2}rm{3}rm{3-}四甲基丁烷；

故答案為：rm{2}rm{2}rm{3}rm{3-}四甲基丁烷；

rm{(2)}由圖中結(jié)構(gòu)可知，分子中含有rm{10}個rm{C}原子，三個環(huán)共有碳原子上含有rm{1}個rm{H}原子，為兩個六元環(huán)共有的碳原子連rm{2}個氫原子，故含有的rm{H}原子數(shù)目為rm{4+6隆脕2=16}故該有機(jī)物的分子式為rm{C_{10}H_{16}}分子中含rm{4}個rm{CH}rm{6}個rm{CH_{2}}共rm{2}種位置的rm{H}所以該物質(zhì)的一氯代物有rm{2}種，金剛烷中氫有兩種：rm{-CH-}rm{-CH_{2}-}故二氯取代，可以固定一氯，移動另一氯，rm{壟脵}固定rm{-CH-}故另一氯可位于六元環(huán)的鄰、間、對三種，rm{壟脷}固定rm{-CH_{2}-}另一可位于同環(huán)的rm{1}號、rm{3}號碳位和異環(huán)的rm{-CH_{2}-}位，三種，共rm{6}種；

故答案為：rm{C_{10}H_{16}}rm{2}rm{6}

rm{(3)}順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：．

rm{(1)}分子式為rm{C_{8}H_{18}}一氯代物只有一種，則對應(yīng)烷烴結(jié)構(gòu)對稱，含有一種等效rm{H}

rm{(2)}由圖中結(jié)構(gòu)可知分子中含有rm{4}個六元環(huán)，有rm{4}個碳原子為三個環(huán)共有rm{.}氫原子的種類等于一氯代物的種類；金剛烷中氫有兩種：rm{-CH-}rm{-CH_{2}-}利用等效氫，先固定一個氯原子，再移動另一個氯原子，據(jù)此判斷異構(gòu)體數(shù)目；

rm{(3)}順式聚異戊二烯中；在平面的同一側(cè)．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，有助于培養(yǎng)學(xué)生良好的分析能力和自學(xué)能力，難度適中，注意把握題給信息，易錯點為結(jié)構(gòu)的判斷和同分異構(gòu)體的書寫．【解析】rm{2}rm{2}rm{3}rm{3-}四甲基丁烷；rm{C_{10}H_{16}}rm{2}rm{6}12、①③②【分析】【分析】本題考查生命中的有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)?！窘獯稹縭m{壟脵}油脂屬于酯類物質(zhì)，可在堿性條件下發(fā)生水解生成高級酸鈉鹽，用于制肥皂；rm{壟脵}纖維素可以用來造紙；rm{壟脷}蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色；rm{壟脹}故答案為：rm{壟脵}rm{壟脹}rm{壟脷}rm{壟脵}rm{壟脹}【解析】rm{壟脵}rm{壟脹}rm{壟脷}rm{壟脵}rm{壟脹}rm{壟脷}13、略

【分析】解：rm{(1)A.}形成原電池反應(yīng)；鐵為負(fù)極，碳為正極，為鐵的吸氧腐蝕，故A錯誤；

B.鋅比鐵活潑；鐵為正極，被保護(hù)而難以腐蝕，故B正確；

C.水中溶解氧氣；鐵可發(fā)生腐蝕，故C錯誤；

D.鐵連接電源負(fù)極；為陰極，被保護(hù)不易腐蝕，故D正確．

故答案為：rm{BD}

rm{(2)壟脵}在鐵件的表面鍍銅；銅為陽極，鐵為陰極，故答案為：銅；

rm{壟脷}鐵比銅活潑；形成原電池反應(yīng)時，鐵為負(fù)極，銅為正極，鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，而鋅比鐵活潑，形成原電池反應(yīng)時，鐵為正極，鋅為負(fù)極，鐵難以被氧化，所以鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕；

故答案為：對；鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負(fù)極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵為正極被保護(hù)．

rm{(1)}鐵為活潑金屬；當(dāng)為原電池負(fù)極時，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，如鐵為原電池的正極或外接電源的負(fù)極，可防止腐蝕；

rm{(2)}電鍍時；鍍層金屬為陽極，鍍件金屬為陰極，形成原電池反應(yīng)時，鐵為負(fù)極，銅為正極．

本題考查原電池知識，側(cè)重于金屬的腐蝕與防護(hù)的考查，為高頻考點，注意把握原電池的工作原理以及金屬的防護(hù)方法，難度不大．【解析】rm{BD}銅；對，鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負(fù)極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵為正極被保護(hù)14、略

【分析】【解析】試題分析：C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍，這說明C一定是鈉元素。B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；且AB的原子序數(shù)小于鈉元素的，所以B應(yīng)該是氧元素。由于D的原子序數(shù)大于鈉元素的，所以D是Al元素。A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13，所以A元素的最外層電子數(shù)是4個，即A是碳元素。A和B原子最外層電子數(shù)之和與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等，所以F的最外層電子數(shù)是7個，則F是氯元素。D和E是相鄰兩種元素，其中E的原子序數(shù)大于鋁的，小于氯元素的，則E是Si元素。（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知，Si元素的核外電子排布是1s22s22p63s23p2，則Si元素基態(tài)原子的核外電子占用了8個原子軌道。（2）A、B、C三種元素組成原子個數(shù)比為n（A）:n（B）:n（C）=1:3:2的化合物，該化合物碳酸鈉，溶于水水解顯堿性，水解方程式是CO32-+H2OHCO3-+OH-。（3）核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則B、C、D三種元素離子半徑最小的是Al3+；CO2是含有極性鍵的共價化合物，電子式是M元素與D元素位于不同主族，但二者的電負(fù)性相近，所以M是Be元素，氧化鋁是兩性氧化物，則氧化鈹能溶于氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式是BeO+2OH-＝BeO22-+H2O。（4）根據(jù)原子守恒可知，生成的兩種酸應(yīng)該是鹽酸和硅酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl4＋3H2O＝4HCl＋H2SiO3↓?？键c：考查元素周期表第結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用以及常見化學(xué)用語的書寫【解析】【答案】（1）8(2)堿性CO32-+H2OHCO3-+OH-(3)Al3+；BeO+2OH-＝BeO22-+H2O(4)SiCl4+3H2O＝4HCl+H2SiO3↓15、略

【分析】【解析】試題分析：二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)相當(dāng)于是在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅－硅鍵中間增加1個氧原子，所以晶體中的最小環(huán)為十二元環(huán)，其中有6個Si原子和6個O原子，含有12個Si－O鍵；每個Si原子被12個十二元環(huán)共有，每個O原子被6個十二元環(huán)共有，每個Si－O鍵被6個十二元環(huán)共有；每個十二元環(huán)所擁有的Si原子數(shù)為6×1/12＝0.5個，擁有的O原子數(shù)為6×1/6＝1?？键c：考查二氧化硅晶體的結(jié)構(gòu)【解析】【答案】(1)12(2)12(3)1三、簡答題(共7題，共14分)16、略

【分析】解：（1）蘋果汁富含維生素C；故答案為：B；

（2）阿斯匹林是感冒藥；具有解熱鎮(zhèn)痛作用，故答案為：C；

（3）食鹽既可作為調(diào)味劑；又可作為防腐劑，故答案為：A；

（4）青霉素為常用的抗生素藥物；有阻止細(xì)菌生長功能，故答案為：D；

（5）葡萄糖中含有醛基，檢驗醛基能與新制的氫氧化銅[Cu（OH）2]懸濁液生成磚紅色沉淀；故答案為：E．

（1）蘋果汁含維生素C；

（2）阿司匹林為常用的感冒用藥；

（3）食鹽有咸味；能抑制細(xì)菌生長；

（4）青霉素為常用的抗生素藥物；

（5）檢驗醛基能與新制的氫氧化銅[Cu（OH）2]懸濁液生成磚紅色沉淀．

本題注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，考查知識點較多，涉及營養(yǎng)素和藥物及糖類的性質(zhì)等基礎(chǔ)知識，題目難度不大，注意積累化學(xué)知識即可解答．【解析】B；C；A；D；E17、略

【分析】解：rm{(1)}由分子模型可知該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

rm{(2)}由rm{(1)}中結(jié)構(gòu)簡式可知該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵；羧基官能團(tuán)；故答案為：碳碳雙鍵、羧基；

rm{(3)}該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為與之互為同系物的有rm{CH_{3}CH_{2}CH簍TCHCOOH}rm{CH_{2}簍TCHCOOH}與只互為同分異構(gòu)體的有rm{CH_{3}CH簍TCHCOOH}rm{CH_{2}簍TCHCOOCH_{3}}

故答案為：rm{壟脹}rm{壟脻}rm{壟脵}rm{壟脷}．

rm{(1)}根據(jù)分子模型判斷結(jié)構(gòu)簡式；

rm{(2)}由分子模型可知分子中含有rm{C=C}和rm{-COOH}

rm{(3)}根據(jù)同系物和同分異構(gòu)體的定義分析．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意分子模型的觀察，把握同分異構(gòu)體和同系物的定義．【解析】碳碳雙鍵、羧基；rm{壟脹}rm{壟脻}rm{壟脵}rm{壟脷}18、略

【分析】解：rm{(1)}由上述分析可知，rm{G}為名稱為乙酸苯甲酯，故答案為：rm{.}

rm{(2)C}轉(zhuǎn)化為rm{D}屬于加成反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)；

rm{(3)B}和rm{F}反應(yīng)生成rm{G}的化學(xué)方程式為

故答案為：

rm{(4)}符合下列條件的rm{G}的同分異構(gòu)體：能夠與新制的銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡，含有rm{-CHO}苯環(huán)上有rm{3}個取代基，且有兩個取代基相同，還含有rm{2}個rm{-CH_{3}}其中氫原子共有四種不同環(huán)境的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：．

rm{C}的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則rm{C}為rm{CH_{2}=CH_{2}}與水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{D}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{D}發(fā)生催化氧化生成rm{E}為rm{CH_{3}CHO}rm{E}與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成rm{F}為rm{CH_{3}COOH}甲苯與氯氣在光照條件發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成rm{A}rm{A}發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{B}rm{B}與rm{F}反應(yīng)生成rm{G(C_{9}H_{10}O_{2})}由rm{G}的分子式可知，rm{B}為一元醇，故A為rm{B}為rm{G}為以此來解答．

本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點，把握轉(zhuǎn)化中官能團(tuán)的變化、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】加成反應(yīng)；19、略

【分析】解：rm{(1)}酸雨的形成主要是煤等大量含硫燃料的燃燒和石油產(chǎn)品燃燒后產(chǎn)生的rm{SO_{2}}造成的，開發(fā)新能源，減少含硫煤的使用，燃料脫硫可以減少rm{SO_{2}}的排放量，這些措施都是可行的，減少酸雨產(chǎn)生的途徑只能是減少rm{SO_{2}}的生成量或排放量，因此，把煙囪造高或在已酸化的土壤中加石灰，是不可能減少rm{SO_{2}}的排放量的；則少用煤作燃料；燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成；

故選：rm{C}

rm{(2)}增加煙筒的高度雖然可以使周圍地表面rm{SO2}的含量減少；但是二氧化硫的排放總量不變，且污染范圍擴(kuò)大了，這種方法是不可取的，故答案為：不可?。欢趸虻呐欧趴偭坎蛔儯椅廴痉秶鷶U(kuò)大．

rm{(1)}少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成rm{.}把工廠煙囪造高；在已酸化的土壤中加石灰等措施不能有效地防止酸雨的形成；

rm{(2)}建筑高煙囪地面rm{SO2}的濃度雖然降低了；但二氧化硫的排放總量不變，且污染范圍擴(kuò)大．

本題比較簡單，主要考查了酸雨的有關(guān)知識，注意二氧化硫是有毒的氣體，排放到空氣中會造成空氣污染，應(yīng)減少二氧化硫的排放．【解析】rm{C}20、rm{(1)1s}rm{2}rm{2}rm{2s}rm{2}rm{2}rm{2p}rm{6}rm{6}rm{3s}rm{2}rm{2}rm{3p}rm{6}或rm{6}rm{3d}rm{5}rm{5}

rm{4s}rm{1}與rm{1}分子間能形成氫鍵rm{[Ar]3d}平面三角形

rm{5}

rm{5}

rm{4s}

rm{1}

rm{1}【分析】rm{(1)Cr}屬于rm{24}號元素，根據(jù)能量最低原理及洪特規(guī)則特例，其核外電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}或rm{[Ar]3d^{5}4s^{1}}故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}或rm{[Ar]3d^{5}4s^{1}}rm{(2)}rm{壟脵}乙酸酐分子中兩個rm{-CH3}中的rm{C}原子及rm{C-O}中的rm{O}原子，共rm{3}個原子發(fā)生rm{sp}乙酸酐分子中兩個rm{壟脵}中的rm{-CH3}原子及rm{C}中的rm{C-O}原子，共rm{O}個原子發(fā)生rm{3}rm{sp}rm{3}rm{3}雜化，故答案為：rm{3}和rm{3}可以以任意比例互溶，其原因是它們均是極性分子和rm{壟脷}與rm{壟脷}分子間能形成氫鍵，故答案為：rm{CH_{3}COOH}與rm{H_{2}O}分子間能形成氫鍵；rm{CH_{3}COOH}分子中rm{H_{2}O}原子最外層有rm{CH_{3}COOH}個電子，與rm{H_{2}O}個rm{壟脹AlCl_{3}}原子形成rm{Al}個rm{3}鍵，則價層電子對數(shù)為rm{3}所以單個rm{Cl}分子的空間構(gòu)型為平面三角形，故答案為：平面三角形；rm{3}分子的結(jié)構(gòu)類似白磷，則為正四面體結(jié)構(gòu)，則rm{婁脛}分子中含有的共價鍵的物質(zhì)的量為rm{3}故答案為：rm{AlCl_{3}}rm{(3)N_{4}}晶胞中rm{1molN_{4}}位于晶胞的棱上和面上，則含有rm{6mol}的數(shù)目為rm{4隆脕dfrac{1}{4}+10隆脕dfrac{1}{2}=6}rm{6}晶胞的頂點和體心，則rm{(4)}的數(shù)目為rm{Na^{+}}則rm{Na+}與rm{4隆脕dfrac{1}{4}+10隆脕dfrac{1}{2}

=6}的個數(shù)比為rm{AlFn^{(n-3)-}}化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為rm{AlFn^{(n-3)-}}則rm{8隆脕dfrac{1}{8}+1=2}則rm{Na^{+}}故答案為：rm{AlFn^{(n-3)-}}rm{6:2=3:1}晶胞中，亞鐵離子位于體心和棱上，體心上的亞鐵離子據(jù)棱上的亞鐵離子的距離均相等，所以晶胞中與亞鐵離子距離相等并且最近的亞鐵離子有rm{0}個，故答案為：rm{n-3=3}rm{n=6}中rm{6}的化合價為rm{+dfrac{2}{0.98}=dfrac{100}{49}}設(shè)rm{(5)}rm{12}則rm{dfrac{2x+3y}{x+y}=dfrac{100}{49}}則rm{12}即rm{n(Fe^{2+}):n(Fe^{3+})=47:2}故答案為：rm{(6)Fe_{0.98}Y}rm{Fe}【解析】rm{(1)1s}rm{2}rm{2}rm{2s}rm{2}rm{2}rm{2p}rm{6}rm{6}rm{3s}rm{2}rm{2}rm{3p}rm{6}或rm{6}rm{3d}rm{5}rm{5}rm{4s}rm{1}與rm{1}分子間能形成氫鍵rm{[Ar]3d}平面三角形rm{5}rm{5}rm{4s}rm{1}

rm{1}21、（1）2s22p4

（2）Na3AlF6

（3）氯化鋁為分子晶體，氧化鋁為離子晶體，用氧化鋁冶煉鋁消耗能量大

（4）CaO晶體中鈣離子、氧離子電荷大于氯化鈉晶體中鈉離子、氯離子電荷

（5）【分析】【分析】本題以元素的推斷為載體考查了核外電子排布式的書寫、影響晶格能大小的因素、晶胞的有關(guān)計算等知識點，難點是計算晶胞的體積，先確定晶胞的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量、體積和密度的關(guān)系來計算即可，難度較大?！窘獯稹縭m{A}原子rm{L}層上有rm{2}對成對電子，則rm{A}是rm{O}元素，rm{A}和rm{B}同周期，且rm{B}的原子序數(shù)大于rm{A}rm{B}能形成離子，所以rm{B}是rm{F}元素；

rm{FA}是離子化合物，rm{F}應(yīng)該是rm{+2}價，屬于第二主族，且rm{F}原子序數(shù)增大，但屬于前rm{20}號元素，所以rm{F}是rm{Ca}元素；

C、rm{D}與rm{E}分別位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大，rm{B}rm{C}rm{D}的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種rm{C_{3}DB_{6}}型離子晶體，rm{B}顯rm{-2}價，rm{C}和rm{D}的化合價都為正整數(shù)，根據(jù)原子個數(shù)知，rm{C}是rm{+1}價，rm{D}是rm{+3}價，且原子序數(shù)大于rm{10}所以rm{C}是rm{Na}元素，rm{D}是rm{Al}元素，rm{E}是rm{Cl}元素．

rm{(1)A}是rm{O}元素，其最外層電子為其價電子，其價電子排布式為：rm{2s^{2}2p^{4}}

故答案為：rm{2s^{2}2p^{4}}

rm{(2)}通過以上分析知，rm{C}是rm{Na}元素，rm{D}是rm{Al}元素，rm{B}是rm{F}元素，所以其化學(xué)式為rm{Na_{3}AlF_{6}}

故答案為：rm{Na_{3}AlF_{6}}

rm{(4)}氯化鋁為分子晶體；氧化鋁為離子晶體，用氧化鋁冶煉鋁消耗能量大；

故答案為：氯化鋁為分子晶體；氧化鋁為離子晶體，用氧化鋁冶煉鋁消耗能量大；

rm{(5)}晶格能與離子的電荷呈正比；電荷越多，晶格能越大，鈣離子；氧離子電荷大于鈉離子、氯離子電荷，所以氧化鈣晶格能大于氯化鈉；

故答案為：晶格能與離子的電荷呈正比；電荷越多，晶格能越大，鈣離子；氧離子電荷大于鈉離子、氯離子電荷；

rm{(6)}該分別中氟離子個數(shù)rm{=8}鈣離子個數(shù)rm{=dfrac{1}{8}隆脕8+6隆脕dfrac{1}{2}=4}鈣離子和氟離子個數(shù)比rm{=dfrac{1}{8}隆脕8+6隆脕dfrac

{1}{2}=4}rm{=4}rm{8=1}所以其化學(xué)式為。

rm{2}

該晶胞中含有rm{CaF_{2}}個氟離子，rm{8}個鈣離子，其質(zhì)量為rm{4}密度為rm{dfrac{78g}{N_{A}}隆脕4}所以其體積rm{婁脩}故答案為：

rm{V=dfrac{m}{婁脩}=}【解析】rm{(1)2s^{2}2p^{4}}rm{(2)Na_{3}AlF_{6}}rm{(3)}氯化鋁為分子晶體，氧化鋁為離子晶體，用氧化鋁冶煉鋁消耗能量大rm{(4)CaO}晶體中鈣離子、氧離子電荷大于氯化鈉晶體中鈉離子、氯離子電荷rm{(5)dfrac{4隆脕78g/mol}{ag/cm^{3}.6.02隆脕10^{23}/mol}}rm{(5)dfrac

{4隆脕78g/mol}{ag/cm^{3}.6.02隆脕10^{23}/mol}}22、略

【分析】解：rm{(1)}若用rm{A}裝置做乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)實驗，需要連接rm{D}裝置，加入飽和碳酸鈉溶液，吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，防止倒吸；rm{A}裝置液體加熱沸騰需要加入碎瓷片rm{/}沸石防止暴沸；

故答案為：rm{D}飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液；碎瓷片rm{/}沸石；防暴沸rm{(}防止劇烈沸騰rm{)}

rm{(2)}做乙醇氧化成乙醛的實驗，需要提供乙醇蒸氣和氧氣在催化劑作用下氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}冷卻得到液體乙醛，裝置連接為rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{A}rm{B}乙醛溶液進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，先制取銀氨溶液，向硝酸銀溶液中滴入氨水至變色沉淀全部溶解得到銀氨溶液，滴入乙醛溶液在水浴中加熱反應(yīng)觀察銀鏡現(xiàn)象，實驗順序是rm{C}

故答案為：rm{壟脺壟脷壟脵壟脹}rm{A}rm{B}rm{C}rm{xrightarrow[triangle]{Cu}}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}}rm{xrightarrow[triangle

]{Cu}}．

rm{2CH_{3}CHO+2H_{2}O}若用rm{壟脺壟脷壟脵壟脹}裝置做乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)實驗，需要連接rm{(1)}裝置吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，防止倒吸；rm{A}裝置液體加熱沸騰需要加入碎瓷片rm{D}沸石防止暴沸；

rm{A}做乙醇氧化成乙醛的實驗；需要提供乙醇蒸氣和氧氣在催化劑作用下氧化反應(yīng)生成乙醛，冷卻得到液體乙醛；乙醛溶液進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，先制取銀氨溶液，向硝酸銀溶液中滴入氨水至變色沉淀全部溶解得到銀氨溶液，滴入乙醛溶液在水浴中加熱反應(yīng)觀察銀鏡現(xiàn)象．

本題考查了實驗制備和物質(zhì)性質(zhì)驗證的方法，掌握乙醇催化氧化原理和產(chǎn)物性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．rm{/}【解析】rm{D}飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液；碎瓷片rm{/}沸石；防暴沸rm{(}防止劇烈沸騰rm{)}rm{A}rm{B}rm{C}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{壟脺壟脷壟脵壟脹}四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)23、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）224、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實驗事實，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H225、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固