2025年粵人版選修化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版選修化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.“84”消毒液中，SiOCONa+、K+B.0.1mol/LNaA1O2溶液中：HCONHSONa+C.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NOSOD.水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlOCO2、莽草酸可用于合成藥物達菲；其結構簡式如圖。關于莽草酸的說法正確的是。

A.分子中有羥基和酯基B.此有機物按碳骨架分類屬于芳香族化合物C.莽草酸既屬于羧酸又屬于酚類D.分子中有兩種含氧官能團3、工業(yè)上合成乙苯的反應為下列說法不正確的是A.乙、丙均可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.該反應屬于加成反應C.甲、乙均可通過石油分餾獲取D.丙的一氯代物有5種4、已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得；下列說法中正確的是。

A.兩分子蘋果酸的一種縮合產物是：B.1mol雷瑣苯乙酮最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應C.1mol產物傘形酮與溴水反應，最多可消耗3molBr2，均發(fā)生取代反應D.反應中涉及到的三種有機物都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應5、以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖；則下列說法正確的是。

A.A的結構簡式是B.①②的反應類型分別是取代、消去C.反應②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照D.加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色則可證明已完全轉化為6、下列高分子材料不宜直接接觸食品的是（）A.聚丙烯B.聚乙烯C.聚氯乙烯D.聚對苯二甲酸乙二醇酯評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、砷化氫(AsH3)是一種無色、可溶于水的氣體，其分子構型是三角錐形。下列關于AsH3的敘述中正確的是A.AsH3分子中有未成鍵的電子對B.AsH3是非極性分子C.AsH3是強氧化劑D.AsH3分子中的As—H鍵是極性鍵8、下列電離方程式或離子方程式書寫正確的是A.NaHSO4(熔融)=Na++H++SOB.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C.過量Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應：HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2OD.Na2O加入稀硫酸中：O2-+2H+=H2O9、在EY沸石催化下；萘與丙烯反應主要生成二異丙基萘M和N。

下列說法正確的是A.M和N互為同系物B.M分子中最多有12個碳原子共平面C.N的一溴代物有5種D.萘的二溴代物有10種10、二惡英是一種含有C；H、O、Cl元素的有機混合物；其中毒性較大的一種結構式如圖(四氯二惡英)。下列有關此化合物的敘述不正確的是。

A.該四氯二惡英分子中所有的原子可能在一個平面上B.四氯二惡英在脂肪中溶解度較高，可在生物體內蓄積C.空氣中的二惡英不能進入人體組織細胞D.僅改變四氯二惡英中Cl原子的位置就能產生20種同分異構體11、科學家提出由WO3催化乙烯和2－丁烯合成丙烯的反應歷程如圖(所有碳原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結構)。下列說法不正確的是。

A.乙烯、丙烯和2－丁烯互為同分異構體B.乙烯、丙烯和2－丁烯的沸點依次升高C.Ⅲ→Ⅳ中加入的2－丁烯具有反式結構D.碳、鎢(W)原子間的化學鍵在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的過程中未發(fā)生斷裂12、符合分子式“C6H6”的多種可能結構如圖所示；下列說法正確的是（）

A.1～5對應的結構中所有原子均可能處于同一平面的有1個B.1～5對應的結構中一氯取代物只有一種的有2個C.1～5對應的結構中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4個D.1～5對應的結構均能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應13、四苯基乙烯（TPE）具有聚集誘導發(fā)光特性；在光電材料等領域應用前景廣闊，可由物質M合成。下列說法錯誤的是。

A.M物質屬于酮類，不能發(fā)生氧化反應B.TPE屬于芳香烴，也屬于苯的同系物C.M的一氯代物有3種（不考慮立體異構）D.TPE分子中所有原子均可能共平面14、取式量為46的某有機物4.6克，在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，據此判斷該有機物A.只由碳、氫兩種元素組成B.一定含有碳、氫、氧三種元素C.其分子中H、O原子個數比為2：6：1D.其化學式為CH2O215、合理使用食品添加劑既不會影響人體健康,又能有效改善食物品質和色、香、味,但有些物質嚴禁用作食品添加劑。下列做法正確的是（）A.二氧化硫用作銀耳的漂白劑B.胡蘿卜素用作飲料的著色劑C.次氯酸鈉用作餅干的膨松劑D.苯甲酸鈉用作火腿腸的防腐劑評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、鉻鐵礦主要成分為鉻尖晶石(FeCr2O4)，以鉻鐵礦為原料可制備Cr2(SO4)3溶液。鉻鐵礦的尖晶石結構在通常條件下難以被破壞；其中的二價鐵被氧化后，會促進尖晶石結構分解，有利于其參與化學反應。

(1)鉻鐵礦中的基態(tài)二價鐵被氧化過程中，失去的電子所處的能級為_______。

(2)120℃時，向鉻鐵礦礦粉中加入50%的H2SO4，不斷攪拌，鉻鐵礦溶解速率很慢。向溶液中加入一定量的CrO3，礦粉溶解速率明顯加快，得到含較多Cr3+和Fe3+的溶液。寫出加入CrO3后促進尖晶石溶解的離子方程式：_______。

(3)其它條件不變，測得不同溫度下Cr3+的浸出率隨酸浸時間的變化如圖1所示。實際酸浸過程中選擇120℃的原因是_______。

(4)已知：室溫下Ksp[Cr(OH)3]=8×10-31，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，可通過調節(jié)溶液的pH，除去酸浸后混合液中的Fe3+。實驗測得除鐵率和鉻損失率隨混合液pH的變化如圖2所示。pH=3時鉻損失率高達38%的原因是_______。

(5)在酸浸后的混合液中加入有機萃取劑，萃取后，Fe2(SO4)3進入有機層，Cr2(SO4)3進入水層。取10.00mL水層溶液于錐形瓶中，先加入氫氧化鈉調節(jié)溶液至堿性，再加入足量過氧化氫溶液。充分反應后，加熱煮沸除去過量過氧化氫。待溶液冷卻至室溫，加入硫酸和磷酸的混合酸酸化，此時溶液中Cr全部為+6價。在酸化后的溶液中加入足量KI溶液，以淀粉溶液作指示劑，用0.3000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應：I2+2S2O=S4O+2I-，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液19.80mL，計算萃取所得水層溶液中Cr3+的物質的量濃度_______。(寫出計算過程)17、（1）按要求書寫下列化學方程式：①甲苯制備TNT__________

②1，3﹣丁二烯與等物質的量的單質溴在60℃時發(fā)生1，4加成____________

（2）現有下列6種與人們生產生活相關的有機物：①CH3COOH（調味劑）②HCOOCH3（煙草熏蒸劑）

③（制酚醛樹脂）④（生產殺蟲劑）⑤CH2=CH─CH=CH2（合成橡膠原料）⑥HCHO（防腐劑）

請回答：

（a）屬于醛的是_________（填序號）．

（b）與①互為同分異構體的是___________（填序號）．

（c）與③互為同系物的是__________（填序號）．

（3）下列各組物質中，屬于同一類物質的是（_____）

。A．

B．

C．

D．

18、為慶?；瘜W所取得的成就以及對人類文明的貢獻；聯合國通過決議，將2011年定為“國際化學年”。在我區(qū)，廣西化工研究院研發(fā)的“三晶牌”牲血素，獲得了國家科技進步獎；國家級重點產品和廣西名牌產品等眾多榮譽稱號，產品遠銷各地，牲血素是右旋糖酐鐵注射液，是高效的獸用快速補鐵劑，主要用于防止缺鐵性貧血，明顯地促進健康快速生長，產生明顯的社會效益。請回答下列問題：

（1）右旋糖酐又稱葡聚糖，可作血漿的替代品，它是葡萄糖的高分子聚合物，可溶于水。寫出葡萄糖聚合成葡聚糖的反應方程式______________________。

（2）右旋糖酐鐵是一種絡合物(又稱配位化合物)，注射后吸收率90%以上，且持效期長達數月。與硫酸亞鐵，碳酸亞鐵等補血劑相比較，其穩(wěn)定性高，更不易變質。請說明原因______________________。從分子的組成來分析上述3種補血劑的生物利用度是否相同?說明原因_____________。19、采用現代儀器分析方法；可以快速；準確地測定有機化合物的分子結構。

I.某烯烴X的質譜圖中最大質荷比為56；該物的核磁共振氫譜如圖：

(1)X的結構簡式為_____；該烯烴是否存在順反異構_____(填是或否)。

(2)寫出X與溴水反應方程式_____。

(3)有機物Y與X互為同分異構體，且Y分子結構中只有一種等效氫，則Y結構簡式為：_____。

II.有機物A常用于食品行業(yè)。已知9.0gA在足量O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經檢驗剩余氣體為O2。

①A分子的質譜圖如圖所示，從圖中可知其相對分子質量是_____，則A的分子式是_____。

②A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，且A分子的核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比是1∶1∶1∶3，則A的結構簡式是_____。

③寫出A與足量Na反應的方程式_____。20、肼(N2H4)是一種高能燃料；在工業(yè)生產中用途廣泛。

(1)0.5mol肼中含有__________mol極性共價鍵。

(2)肼的性質與氨氣相似；易溶于水，有如下反應過程：

N2H4+H2ON2H4·H2ON2H5++OH-

①常溫下，某濃度N2H5C1溶液的pH為5，則該溶液中由水電離產生的c（H+）為______mol/L。

②常溫下，0.2mol/LN3H4溶液0.1mol/LHCL溶液等體積混合；混合溶液的pH＞7；

則溶液中v(N2H5+)________v(N2H4·H2O)（填“>”、“<”或“=”）。

(3)工業(yè)上可用肼（N2H4）與新制Cu(OH)2反應制備納米級Cu2O，同時放出N2，該反應的化學方程式為______________________________________。

(4)發(fā)射火箭時，肼為燃料，雙氧水為氧化劑，兩者反應成氮氣與水蒸氣。已知1.6g液態(tài)肼在上述反應中放出64.22kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式___________________。

(5)肼-雙氧水燃料電池由于其較高的能量密度而廣受關注，其工作原理如圖所示。則電池正極反應式為_______________，電池工作過程中，A極區(qū)溶液的pH____________（填“增大”“減小”或“不變”）21、氫能將成為21世紀的主要能源。太陽能光伏電池電解水可制高純氫，工作示意圖如下。通過控制開關連接K1或K2，可交替得到H2和O2。

(1)制H2時，連接________(填“K1”或“K2”)，產生H2的電極反應式是____________；溶液pH___________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)改變開關連接方式，可得O2，此時電極3的反應式為：__________________。評卷人得分四、元素或物質推斷題(共3題，共9分)22、A、B、C、D、E是中學化學常見單質，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產物，它們之間有如下轉化關系(反應物和產物中的H2O已略去)：

(1)Y的電子式為___________，構成C單質的元素在周期表中位于___________

(2)反應①的離子方程式為___________，反應②的離子方程式為___________；

(3)某工廠用B制漂白粉。

①寫出制漂白粉的化學方程式___________

②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發(fā)生的離子方程式為：___________靜置。待完全反應后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質量分數為___________(保留到小數點后兩位)。23、已知有以下物質相互轉化；已知，A是世界上用量最大的金屬單質：

試回答：（1）寫出E的化學式____________F的化學式___________________

（2）寫出由E轉變成F的化學方程式__________。顏色變化_________________

（3）向G溶液加入A的有關離子反應方程式________________________________。

（4）寫出G溶液中陽離子的鑒別方法（一種，要求寫現象）____________________

（5）寫出B溶液轉變成G溶液的方程式_______________________________24、元素X、Y、Z、W、M、N原子序數依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，它們四者原子序數之和為22，最外層電子數之和為16，在化合物YW2、Z2X4、X2W2中；相應分子內各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結構，請回答下列問題：

(1)Y元素在周期表中的位置________周期________族，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序為____________________________________(用元素符號表示)。

(2)寫出YW2的電子式________；Z2X4結構式________________________________。

(3)X、Z、W形成的化合物，可用作化肥的鹽是________，該物質所含化學鍵的類型是________。

(4)均由X、W、M、N四種元素組成的兩種化合物相互反應，有刺激性氣味氣體放出，反應的離子方程式為____________________________________________________。

(5)火箭發(fā)動機曾經利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產物環(huán)保無污染，寫出二者反應的化學方程式________________________________________________________________________。

(6)寫出NW2通入硝酸鋇溶液中的離子方程式_____________________________________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共6分)25、由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術流程：

吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液；把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應液進入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經化學反應使之變成可再生燃料乙醇。回答下列問題：

(1)寫出吸收池中反應的離子方程式_______________________________________。

(2)除水之外，從分解池中循環(huán)使用的物質是_________________________________________。

(3)工業(yè)上還采用以CO和H2為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)寫出該反應的化學平衡常數表達式K=___________________。

(4)在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數。則由CO制取CH3CH2OH的優(yōu)點是原料有較大的轉化率，由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點是_______________________________________________________。

(5)在一定壓強下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數據如下表：

根據表中數據分析：

①溫度升高，該反應的平衡常數K值___________________(選填“增大”；“減小”或“不變”)

②提高氫碳n(H2)/n(CO2)比，對生成乙醇___________(選填“不利”、“有利”或“無影響”)26、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型；高效、多功能水處理劑。

（1）工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為________________。

（2）實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過以下過程制備K2FeO4：

①操作（Ⅰ）的方法為_________________；隔絕空氣減壓干燥。

②檢驗產生X氣體的方法是________________。

③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是____________________。

（3）測定某K2FeO4樣品的質量分數；實驗步驟如下：

步驟1：準確稱量1.0g樣品；配制100mL溶液；

步驟2：準確量取25.00mLK2FeO4溶液加入到錐形瓶中。

步驟3：在強堿性溶液中，用過量CrO2－與FeO42－反應生成Fe（OH）3和CrO42－

步驟4：加稀硫酸，使CrO42－轉化為Cr2O72－，CrO2－轉化為Cr3+，Fe（OH）3轉化為Fe3+

步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點（溶液顯紫紅色），記下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積，做3次平行實驗，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積30.00mL。

已知：滴定時發(fā)生的反應為：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。

①步驟2中準確量取25.00mLK2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是______________。

②寫出步驟3中發(fā)生反應的離子方程式__________________________。

③步驟5中能否不加指示劑_________，原因是________________。

④根據上述實驗數據，測定該樣品中K2FeO4的質量分數為__________。

（4）配制0.1mol·L-1的K2FeO4，調節(jié)溶液pH，含鐵離子在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是__________（填字母）。

A．pH=2時，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4－）=0.1mol·L-1

B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸銨，則HFeO4－的分布分數逐漸增大。

C．向pH＝1的溶液中加HI溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：H2FeO4＋H+＝H3FeO4＋

D．將K2FeO4晶體溶于水，水溶液呈弱堿性27、氯化亞銅是一種重要的化工產品，常用作有機合成催化劑，還可用于顏料、防腐等工業(yè)，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2（OH）3Cl]。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料；采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下：

（1）寫出溶解過程中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式：_________

（2）還原過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式：_________。

（3）析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內于70℃干燥2h，冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的原因是__________。

（4）寫出氯化亞銅在空氣中被氧化的化學方程式________

（5）如圖是各反應物在最佳配比條件下，反應溫度對CuCl產率影響．由圖可知，溶液溫度控制在60℃時，CuCl產率能達到94%，當溫度高于65℃時，CuCl產率會下降，其原因可能是___。

（6）以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl，寫出電解時陰極上發(fā)生的電極反應式：____參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A.“84”消毒液中有ClO-,具有氧化性和弱堿性；對選項中離子沒有影響，A項正確；

B.NaAlO2溶液顯堿性，均不能共存；B項錯誤；

C.與Al反應放出H2的溶液可能顯堿性，也可能顯酸性(無)，如果顯堿性，Fe2+不能共存，如果顯酸性，Fe2+、H+會因氧化還原反應不能共存；同時會釋放出NO，C項錯誤；

D.溶液可能顯堿性或者酸性，如果顯堿性，可以共存，如果顯酸性，均不能共存；D項錯誤。

答案選A。

【點睛】

1、與Al和堿反應能放出H2，和酸反應也能放出H2；但是遇到強氧化性酸，如稀硝酸，會釋放出NO

2、水電離出的H+或OH-離子的濃度無法直接判斷出溶液的酸堿性，可能是酸性溶液也可能是堿性溶液2、D【分析】【詳解】

A．分子中有羥基、碳碳雙鍵和羧基，選項A錯誤；

B．所含六元環(huán)不是苯環(huán)；此有機物按碳骨架分類不屬于芳香族化合物；選項B錯誤；

C．所含羥基為醇羥基、莽草酸既屬于羧酸又屬于醇類，選項C錯誤；

D．結合選項A可知；分子中有羧基和羥基兩種含氧官能團，選項D正確；

答案選D。3、C【分析】【詳解】

A；烯烴、苯的同系物都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；故A正確；

B；該反應符合加成反應的定義；屬于加成反應，故B正確；

C；苯通過煤的干餾得到、乙烯通過石油裂解獲?。还蔆錯誤；

D、丙中烴基上的一氯代物有2種、苯環(huán)上的一氯代物有3種，共5種，故D正確。4、A【分析】【詳解】

A．兩分子蘋果酸中，1個分子中的羥基與另一分子中的羧基酯化，同時該分子的1個羧基與另一分子中的羥基酯化，從而形成含有2個酯基的環(huán)酯：A正確；

B．苯基與羰基都能與H2發(fā)生加成反應；則1mol雷瑣苯乙酮最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應，B不正確；

C．在傘形酮酚羥基的二個鄰位上有氫原子，能與溴水發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應，則1mol產物傘形酮與溴水反應，最多可消耗3molBr2；C不正確；

D．蘋果酸不能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；D不正確；

故選A。

【點睛】

羥基只有連在苯環(huán)上構成苯酚，才能與溴水發(fā)生取代反應，飽和醇、飽和羧酸與溴水都不能反應。5、B【分析】【分析】

由環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線，根據逆向思維的方法推導，C為B為A為據此分析解答。

【詳解】

A．由上述分析可知，A為故A錯誤；

B．根據合成路線反應①為光照條件下的取代反應，反應②為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應，反應③為加成反應，反應④為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應，故B正確；

C．反應②為鹵代烴的消去反應；需要的反應試劑和反應條件為氫氧化鈉醇溶液；加熱，反應③為烯烴的加成反應，條件為常溫，故C錯誤；

D．B為環(huán)戊烯，含碳碳雙鍵，環(huán)戊二烯含碳碳雙鍵，均能使高錳酸鉀褪色，則酸性KMnO4溶液褪色不能證明環(huán)戊烷已完全轉化成環(huán)戊二烯；故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

把握官能團與性質的關系為解答的關鍵。本題的易錯點為A，要注意根據目標產物的結構和官能團的性質分析推導，環(huán)烷烴可以與鹵素發(fā)生取代反應，要制得可以再通過水解得到。6、C【分析】【分析】

【詳解】

聚丙烯；聚乙烯以及聚對苯二甲酸乙二醇酯等高分子材料對人體無害；可用于食品包裝，而聚氯乙烯對人體有潛在危害，不能用于食品包裝。

故選：C。二、多選題(共9題，共18分)7、AD【分析】【詳解】

A.AsH3分子中As原子最外層有5個電子；其中3個電子和3個氫原子形成共用電子對，所以該物質中有1對未參與成鍵的孤對電子，故A正確；

B.該分子為三角錐形結構；正負電荷重心不重合，所以為極性分子，故B錯誤；

C.AsH3中As原子易失電子而作還原劑；所以是一種強還原劑，故C錯誤；

D.同種非金屬元素之間形成非極性鍵；不同種非金屬元素之間形成極性鍵，所以As—H原子之間存在極性鍵，故D正確；

故答案選：AD。8、BC【分析】【詳解】

A.NaHSO4熔融狀態(tài)下電離方程式為：NaHSO4═Na++HSO故A錯誤；

B.Cu和Fe3+生成Fe2+，氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；故B正確；

C.過量Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應時，NaOH反應完全，離子方程式為：HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O；故C正確；

D.Na2O加入稀硫酸中生成硫酸鈉和水，Na2O是固體不能拆，離子方程式為：2H++Na2O=2Na++H2O；故D錯誤；

故選BC。9、CD【分析】【詳解】

A．由題中信息可知；M和N均屬于二異丙基萘，兩者分子式相同，但是其結構不同，故兩者互為同分異構體，兩者不互為同系物，A說法不正確；

B．因為萘分子中的10個碳原子是共面的；由于單鍵可以旋轉，異丙基中最多可以有2個碳原子與苯環(huán)共面，因此，M分子中最多有14個碳原子共平面，B說法不正確；

C．N分子中有5種不同化學環(huán)境的H；因此其一溴代物有5種，C說法正確；

D．萘分子中有8個H；但是只有兩種不同化學環(huán)境的H（分別用α；β表示，其分別有4個），根據定一議二法可知，若先取代α，則取代另一個H的位置有7個；然后先取代1個β，然后再取代其他β，有3種，因此，萘的二溴代物有10種，D說法正確；

本題選CD。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

略11、AD【分析】【詳解】

A．乙烯、丙烯和2-丁烯結構相似，在分子組成上依次相差１個CH2原子團；因此三種物質互為同系物，而不是同分異構體，A錯誤；

B．乙烯；丙烯和2-丁烯三種物質隨著分子中碳原子增加；物質的分子間作用力逐漸增大，因此克服分子間作用力使物質熔化、氣化需克服的能量逐漸升高，因此物質的熔沸點依次升高，B正確；

C．2-丁烯分子中碳碳雙鍵連接的兩個甲基位于雙鍵的兩端為反式結構；可以存在反式結構，C正確；

D．分析轉化關系可知；碳；鎢(W)原子間的化學鍵在Ⅲ→IV→I的過程中發(fā)生斷裂，D錯誤；

故合理選項是AD。12、AB【分析】【詳解】

A．1～5對應的結構中；只有苯的所有原子共平面，其它分子結構中，均含有甲烷的結構片斷，所有原子不可能處于同一平面，A正確；

B．1～5對應的結構中；只有1和4兩種有機物的一氯取代物只有一種，B正確；

C．1～5對應的結構中；2；3、5三種有機物能使溴的四氯化碳溶液褪色，C不正確；

D．1～5對應的結構中；只有4不能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應，D不正確；

故選AB。13、AB【分析】【詳解】

A.M物質屬于酮類；但能在點燃條件燃燒，燃燒時發(fā)生了氧化反應，A錯誤；

B.TPE屬于芳香烴；但其中含有4個苯環(huán)，不屬于苯的同系物，B錯誤；

C.M分子具有對稱性；其分子內有3中氫，故一氯代物有3種（不考慮立體異構），C正確；

D.苯分子是平面結構；和苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面；碳碳雙鍵、羰基是平面結構、和雙鍵碳原子直接相連的原子在同一個平面，故TPE分子中所有原子均可能共平面，D正確；

答案選AB。14、BC【分析】根據元素守恒可判斷該有機物中一定含有C和H兩種元素，8.8g二氧化碳中含碳元素的質量為：8.8g×=2.4g，5.4g水中含氫元素的質量為5.4g×=0.6g；則4.6g該有機物中含氧的質量為：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g；據此分析解答。

【詳解】

A．根據上述分析；該有機物中含有碳；氫和氧三種元素，故A不選；

B．根據上述分析；該有機物中含有碳；氫和氧三種元素，故B選；

C．8.8g二氧化碳中含碳元素的質量為：8.8g×=2.4g，5.4g水中含氫元素的質量為5.4g×=0.6g；則4.6g該有機物中含氧的質量為：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，該物質中原子個數比為N(C)∶N(H)∶N(O)=∶∶=2∶6∶1；故C選；

D．根據C的計算，該物質的最簡式為C2H6O，結合式量為46知化學式為C2H6O；故D不選；

故選BC。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．人體攝入過量二氧化硫；會影響腸胃功能，不能用作銀耳的漂白劑，故A錯誤；

B．胡蘿卜素可用作飲料上著色劑；故B正確；

C．次氯酸鈉不能反應生成氣體；不能做膨松劑，故C錯誤；

D．苯甲酸鈉是常見上食品添加劑；可用作火腿腸上防腐劑，故D正確；

故選BD。

【點睛】

膨松劑是一種食品添加劑，它在面包制作過程中發(fā)生反應產生氣體，使面包變得松軟，次氯酸鈉不能反應生成氣體，不能做膨松劑是解答關鍵。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鐵為26號元素，基態(tài)二價鐵的價電子排布式為1s22s22p63s23p63d6；則基態(tài)二價鐵被氧化過程中，失去的電子所處的能級為3d能級。

(2)120℃時，向鉻鐵礦礦粉中加入50%的H2SO4，不斷攪拌，鉻鐵礦溶解速率很慢。向溶液中加入一定量的CrO3，礦粉溶解速率明顯加快，得到含較多Cr3+和Fe3+的溶液，故加入CrO3后促進尖晶石溶解的離子方程式為：CrO3+3FeCr2O4+30H+=3Fe3++7Cr3++15H2O。

(3)其它條件不變，測得不同溫度下Cr3+的浸出率隨酸浸時間的變化如圖1所示。實際酸浸過程中選擇120℃的原因是120℃時；鉻的浸出率較高，升高溫度鉻的浸出率提高不大，但消耗的能量越多。

(4)pH=3時，若Cr3+沉淀，則Cr3+的最小濃度應為，顯然是達不到的，故此時Cr3+未沉淀，則此時鉻損失率高達38%的原因應是Fe(OH)3具有吸附性，Fe(OH)3吸附Cr3+造成鉻損失大。

(5)由題意可知，+6價Cr氧化碘離子生成碘單質，則根據得失電子守恒可得2Cr(Ⅵ)+6I-→3I2+2Cr3+，故可得關系式：2Cr3+~2Cr(Ⅵ)~3I2~6S2O可得Cr3+~3S2O則萃取所得水層溶液中Cr3+的物質的量濃度【解析】3dCrO3+3FeCr2O4+30H+=3Fe3++7Cr3++15H2O120℃時，鉻的浸出率較高，升高溫度鉻的浸出率提高不大，但消耗的能量越多Fe(OH)3吸附Cr3+造成鉻損失大0.1980mol·L-117、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：(1)①受甲基影響，苯環(huán)的鄰、對位上的氫原子比較活潑，能與硝酸發(fā)生取代反應，化學方程式為

②1,3-丁二烯是共軛二烯烴，能與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應，則發(fā)生1，4加成的化學方程式為CH2=CH﹣CH=CH2+Br2→CH2Br﹣CH=CH﹣CH2Br；

（2）（a）HCHO含有醛基；屬于醛類，答案選⑥；

（b）①CH3COOH（調味劑）②HCOOCH3（煙草熏蒸劑）分子式相同；結構不同，互為同分異構體，答案選②；

（c）③（制酚醛樹脂）④（生產殺蟲劑）結構相似，組成上相差1個CH2原子團；互稱同系物，答案選④；

（3）A選項中前者是酚；后者是酚，是同一類物質，正確；B選項中前者是酚，后者是醚，不是同一類物質，錯誤；C選項中前者是醇，后者是酚，不是同一類物質，錯誤；D選項中前者是甲酸甲酯，后者是乙酸甲酯，這兩種物質均屬于酯，答案選AD。

【考點】

考查有機化學反應方程式的書寫；同系物；同分異構體的判斷，有機物的分類。

【點睛】

本題考查有機化學方程式的書寫，有機物的官能團及其結構和同系物、同分異構體的概念分析判斷，有機物的分類，難度不大，注意把握有機物的結構特點和官能團的結構和性質，學習中注意把握有機物的類別和性質。①同分異構體是分子式相同，結構不同的物質互為同分異構體；②同系物是指結構相似，組成上相差CH2原子團的物質互稱同系物?！窘馕觥緾H2=CH﹣CH=CH2+Br2→CH2Br﹣CH=CH﹣CH2Br（a）（b）（c）AD18、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）nC6H12O6→(C6H10O5)n+nH2O

（2）硫酸亞鐵和碳酸亞鐵都是簡單的亞鐵鹽，易水解，易于被氧化轉化成為三價鐵鹽，失去補血作用，右旋糖酐鐵是一種絡合物，其分子遠比簡單的無機鐵鹽穩(wěn)定由于右旋糖酐鐵除鐵元素以外，右旋糖酐也可以進行生物代謝，理論上，它的生物利用率為100%，其余兩種補血劑只能利用鐵元素部分，利用率相對較低19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)某烯烴X的質譜圖中最大質荷比為56，則烯烴X的相對分子質量為56，分子中最大碳原子數目==48，可知X的分子式為C4H8，其核磁共振氫譜有4個吸收峰，且峰面積比為：1：2：2：3，可知X的結構簡式為CH2=CH-CH2-CH3，因為雙鍵在邊碳原子上，一個碳上連有兩個氫原子，所以該烴不存在順反異構，故答案：CH2=CH-CH2-CH3；否。

(2)根據上述分析可知X的結構簡式為CH2=CH-CH2-CH3，含有碳碳雙鍵能和溴水發(fā)生加成反應，其反應方程式為：CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH3Br-CHBr-CH2CH3，故答案：CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH3Br-CHBr-CH2CH3。

(3)根據上述分析可知X的結構簡式為CH2=CH-CH2-CH3，有機物Y與X互為同分異構體，且Y分子結構中只有一種等效氫，則Y結構簡式為：故答案：

II.①有機物質譜圖中，最右邊的質荷比表示該有機物的相對分子質量，根據有機物質譜圖可知該有機物的相對分子質量為90。根據濃H2SO4吸水，所以生成的水的質量是5.4g，即0.3mol；堿石灰吸收CO2，則CO2的質量是13.2g，即0.3mol，所以9.0gA中氧原子的物質的量==0.3mol，所以該有機物的實驗式為CH2O。又因其相對分于質量為90，所以A的分子式為C3H6O3，故答案：90；C3H6O3。

②A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，說明含有羧基；A分子的核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比是1∶1∶1∶3，則A的結構簡式是HO-CH(CH3)-COOH，故答案：HO-CH(CH3)-COOH。

③根據上述分析可知A的結構簡式是HO-CH(CH3)-COOH，則A與足量Na反應的方程式為：HO-CH(CH3)-COOH+2Na→NaO-CH(CH3)-COONa+H2↑，故答案：HO-CH(CH3)-COOH+2Na→NaO-CH(CH3)-COONa+H2↑?！窘馕觥緾H2=CH—CH2—CH3否CH2=CH—CH2—CH3+Br2→CH3Br—CHBr—CH2CH390C3H6O3HO-CH(CH3)-COOHHO—CH(CH3)—COOH+2Na→NaO—CH(CH3)—COONa+H2↑20、略

【分析】【詳解】

(1)肼的結構為H2N-NH2；0.5mol肼中含有極性共價鍵的物質的量為0.5mol×4=2mol，故答案為2；

(2)①常溫下，Kw=10-14，某濃度N2H5C1溶液因水解，pH為5，促進水的電離，則該溶液中由水電離產生的c(H+)=10-5mol/L，故答案為1×10-5；

②常溫下，0.2mol/LN2H4溶液0.1mol/LHCl溶液等體積混合，反應后溶液中存在等物質的量濃度的N2H4·H2O和N2H5C1，混合溶液的pH＞7，說明以N2H4·H2O的電離為主，則溶液中v(N2H5+)＞v(N2H4·H2O)；故答案為＞；

(3)工業(yè)上可用肼(N2H4)與新制Cu(OH)2反應制備納米級Cu2O，同時放出N2，該反應的化學方程式為N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O，故答案為N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O；

(4)肼與雙氧水反應成氮氣與水蒸氣。1.6g液態(tài)肼在上述反應中放出64.22kJ的熱量，則1mol肼(32g)燃燒放出×64.22kJ=1284.4kJ熱量，反應的熱化學方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1284.4kJ/mol，故答案為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1284.4kJ/mol；

(5)肼-雙氧水燃料電池中正極發(fā)生還原反應，正極反應式為2H2O2+4e-=4OH-，電池工作過程中，A極為負極，總反應為N2H4+2H2O2=N2+4H2O，用總反應方程式減正極反應式得到負極反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，負極區(qū)溶液的pH逐漸減小，故答案為H2O2+2e-=2OH-；減少。

點睛：本題考查了肼的結構和性質，知識點比較陌生，難度較大。靈活運用鹽類水解的原理，聯系氨水的相關知識是解題的關鍵。本題的難點是(5)中電極方程式的書寫和溶液pH的變化判斷。【解析】（每空2分）（1）2（2）①1×10-5②>③N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O（4）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1284.4kJ/mol（5）H2O2+2e-=2OH-減少21、略

【分析】【分析】

電解水生成氫氣和氧氣，氧氣在陽極生成，氫氣在陰極生成，則制H2時，應連接K1，電極1為陰極，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，電極3為陽極，電極反應式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O；制O2時,連接K2，電極2為陽極，電極反應式為4OH－-4e-=O2↑+2H2O，電極3為陰極，電極反應式為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，從而實現NiOOH?Ni(OH)2的轉化；且可循環(huán)使用。

【詳解】

（1）電解水生成氫氣和氧氣，氧氣在陽極生成，氫氣在陰極生成，則制H2時，應連接K1，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；溶液pH增大；

故答案為：K1；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；增大；

（2）制O2時,連接K2，電極3為陰極，發(fā)生反應NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，從而實現NiOOH?Ni(OH)2的轉化；且可循環(huán)使用；

故答案為：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－?！窘馕觥縆12H2O+2e-=H2↑+2OH-增大NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－四、元素或物質推斷題(共3題，共9分)22、略

【分析】【分析】

根據問題(3)制取漂白粉，常采用氯氣和氫氧化鈣的反應，X是B和C的化合物，則X為NaCl，A、C為常見單質，A為H2、C為Cl2，Y為NaOH，NaOH和D反應生成A，則D為Al，W為HCl，Z為NaAlO2，K為AlCl3，M為Al(OH)3，W和E反應產生H2；則E為金屬，H為金屬氯化物，H和氯氣反應，因此H為變價金屬，即為鐵。

【詳解】

(1)NaOH的電子式為：Cl是17號元素，位于第三周期第VIIA族；

(2)反應①是電解飽和食鹽水，離子反應方程式為：2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-；反應②是：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑；

(3)①Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O；

②利用Ca(ClO)2的氧化性，把I-氧化成I2，根據化合價升降法進行配平，ClO-＋2I-＋2H＋=I2＋Cl-＋H2O，建立關系式：ClO-～I2～2Na2S2O3，n(ClO-)=20×10-3×0.05mol=1×10-3mol，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，則Ca(ClO)2的質量分數是1×10-3×143×250/(25×2)g=0.715g，其質量分數為0.715/2×100%=35.75%。【解析】①.②.第三周期第ⅦA族③.2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑④.2Al＋2OH-+2H2O=2AlO＋3H2↑⑤.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O⑥.ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O⑦.35.75%23、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：D與硝酸銀；硝酸反應得到的溶液；進行焰色反應顯紫色，說明D溶液中含有K元素，D能和硝酸銀溶液反應生成白色沉淀H為氯化銀，所以D應該是KCl．白色沉淀E在空氣中轉化為紅褐色沉淀F，則E是氫氧化亞鐵、F是氫氧化鐵，G則氯化鐵．B和C反應生成氯化鉀和氫氧化亞鐵，所以B、C分別是氫氧化鉀、氯化亞鐵中的一種，G能和A反應生成B，所以A是鐵，B是氯化亞鐵，C是氫氧化鉀，A與鹽酸反應得到B與氫氣。

（1）由上述分析可知，E的化學式為Fe（OH）2，F是氫氧化鐵，化學式為Fe（OH）3，故答案為Fe(OH)2；Fe（OH）3；

（2）由E轉變成F的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，顏色變化為白色→灰綠→紅褐，故答案為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；白色→灰綠→紅褐；

（3）向氯化鐵溶液加入Fe的有關離子反應方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+；

（4）檢驗氯化鐵溶液中的金屬陽離子的方法是：取少量G溶液于試管中，向試管中滴加少量KSCN溶液，若出現紅色，則證明溶液中有Fe3+；故答案為取少量G溶液于試管中，向試管中滴加少量KSCN溶液，若出現紅色，則證明溶液中有Fe3+；

（5）氯化亞鐵轉化為氯化鐵，可以向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應的方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3故答案為2FeCl2+Cl2=2FeCl3。

考點：考查了元素及其化合物轉化框圖題、常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用的相關知識。【解析】Fe（OH）2Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3白色→灰綠→紅褐2Fe3++Fe=3Fe2+取少量G溶液于試管中，向試管中滴加少量KSCN溶液，若出現紅色，則證明溶液中有Fe3+2FeCl2+Cl2=2FeCl3。24、略

【分析】【分析】

元素X、Y、Z、W、M、N原子序數依次增大，W與N同主族，結合原子序數可知，W處于第二周期、N處于第三周期，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，則X只能為H元素，Y、Z處于第二周期，X、Y、Z、W四原子序數之和為22，最外層電子數之和為16，故Y、Z、W原子序數之和為21，最外層電子數之和為15，可推知Y為C元素、Z為N元素、W為O元素，則N為S元素；X與M同主族，M原子序數大于O，故M為Na，化合物C2H2、N2H4、H2O2中；相應分子內各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結構，據此解答。

【詳解】

根據分析可知X；Y、Z、W、M、N元素分別是H、C、N、O、Na、S。

（1）Y元素是C，其在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；由于同一周期的元素隨原子序數的增大，已知半徑逐漸減小，不同周期的元素，已知核外電子層數越多，已知半徑越大，所以X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序是Na>C>N>O>H；故答案為第二周期，第ⅣA族；Na>C>N>O>H。

（2）二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，所以CO2的電子式為在N2H4中兩個N原子形成一對共用電子對，每個N原子再與2個H原子形成2對共用電子對，所以N2H4結構式是故答案為

（3）由H、N、O形成的化合物，可用作化肥的鹽是NH4NO3，NH4NO3中既含離子鍵又含共價鍵，故答案為NH4NO3；離子鍵；共價鍵。

（4）均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物分別是NaHSO4、NaHSO3，二者會發(fā)生復分解反應產生有刺激性氣味，且能使品紅溶液褪色的氣體SO2，該反應的離子方程式為H++HSO3-=H2O+SO2↑；故答案為H++HSO3-=H2O+SO2↑。

（5）火箭發(fā)動機曾經利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產物環(huán)保無污染是H2O、N2，根據氧化還原反應中的電子守恒和原子守恒可得二者反應的方程式是N2H4+2H2O2==N2+4H2O，故答案為N2H4＋2H2O2==N2＋4H2O。

（6）NW2是SO2，溶于水發(fā)生反應產生H2SO3，反應方程式是SO2+H2O=H2SO3，使溶液顯酸性，在酸性條件下NO3-表現氧化性，將H2SO3氧化為H2SO4，H2SO4電離產生的SO42-與溶液中的Ba2+發(fā)生復分解反應形成BaSO4沉淀，則NW2通入硝酸鋇溶液中的離子方程式是3Ba2＋＋3SO2＋2NO3-＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋，故答案為3Ba2＋＋3SO2＋2NO3-＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋。

【點睛】

微粒半徑大小的比較規(guī)律：

①層數相同，核大半徑小。即電子層數相同時，結構相似的微粒中核電荷數大的微粒半徑?。虎趯赢?，層大半徑大。即當微粒的電子層數不同時，結構相似的微粒中，電子層數大的微粒半徑大；③核同，價高半徑小。即對同一種元素形成的不同的簡單微粒中，化合價高的微粒的半徑小；④電子層結構相同，核電荷數大，則半徑小?！窘馕觥康诙芷诘冖鬉族Na>C>N>O>HNH4NO3離子鍵、共價鍵H＋＋HSO3-===H2O＋SO2↑N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O3Ba2＋＋3SO2＋2NO3-＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋五、工業(yè)流程題(共3題，共6分)25、略

【分析】【分析】

(1)吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，吸收空氣中的二氧化碳，轉化為KHCO3；

(2)由工藝流程轉化關系可知，分解池中KHCO3分解生成K2CO3，碳酸鉀被循環(huán)利用；

(3)可逆反應達到平衡時，各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數；

(4)由題目信息可知，CO制取CH3CH2OH的，原料有較大的轉化率；由工藝流程可知，CO2原料易得；

(5)解此題應注意控制變量①平衡常數只是溫度的常數，由表中數據可知，n(H2)/n(CO2)一定情況下，溫度越高，CO2轉化率越低；說明升高溫度平衡逆向移動，據此解題；

②由表中數據可知，溫度一定情況下，n(H2)/n(CO2)越大；二氧化碳的轉化率越高，平衡正向移動，據此解題。

【詳解】

(1)吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，吸收空氣中的二氧化碳,轉化為KHCO3，反應離子方程式為CO2+CO32－+H2O=2HCO3－；

(2)由工藝流程轉化關系可知，分解池中KHCO3分解生成K2CO3；故除水之外，還有碳酸鉀被循環(huán)利用于吸收空氣中二氧化碳；

(3)可逆反應達到平衡時，各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是常數，用K表示,這個常數叫化學平衡常數，2CO(g)+4H2(g)?CH3CH2OH(g)+H2O(g)的平衡常數k=c(CH3CH2OH)?c(H2O)/[c2(CO)?c4(H2)]；

(4)在相同條件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常數遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數，則由CO制取CH3CH2OH，原料有較大的轉化率，但由工藝流程可知，CO2來源于空氣；原料易得；

(5)①由表中數據可知，n(H2)/n(CO2)一定情況下，溫度越高，CO2轉化率越低；說明升高溫度平衡向逆反應移動，所以平衡常數k減小；

②由表中數據可知，溫度一定情況下，n(H2)/n(CO2)越大，二氧化碳的轉化率越高，平衡正向移動，有利于乙醇的生成?！窘馕觥竣?CO2+CO32－+H2O===2HCO3－②.K2CO3③.c(CH3CH2OH)?c(H2O)/[c2(CO)?c4(H2)]④.CO2原料易得等⑤.減小⑥.有利26、略

【分析】【詳解】

（1）本題考查氧化還原反應得失電子守恒，根據得失電子數目守恒，即n(KClO)×2=n[Fe(OH)3]×3，n(KClO)：n[Fe(OH)3]=3:2