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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè),總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè),總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷547考試試卷考試范圍:全部知識(shí)點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級(jí):______考號(hào):______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題,共12分)1、將5molX與5molY混合后在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)△H=-196.64kJ·mol-1,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后測(cè)得共放出314.624kJ熱量,則X的轉(zhuǎn)化率為A.30%B.50%C.64%D.80%2、往10L恒容密閉容器中充入氣體X和Y,發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)M(g)+2N(g)ΔH,測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:。實(shí)驗(yàn)。
編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)n(Y)n(M)①700210.9②800210.8③80010.5a
下列說(shuō)法不正確的是A.ΔH<0B.a=0.4C.800℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64D.實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為20%3、在3種不同條件下,分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ·mol–1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ反應(yīng)溫度/℃700700750達(dá)平衡時(shí)間/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化學(xué)平衡常數(shù)K1K2K3
下列說(shuō)法正確的是A.K3>K2=K1B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能是增大了壓強(qiáng)C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)Ⅰ的9/10倍D.實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后,恒溫下再向容器中通入1molA和1molD,平衡不移動(dòng)4、常溫下,向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液,所得溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖,下列說(shuō)法中正確的是()
A.H2A的電離方程式為H2A=HA-+H+HA-?A2-+H+B.室溫下,Na2A水解平衡常數(shù)Kh=10-11C.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)<0.1mol/LD.常溫下,等物質(zhì)的量濃度NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液的pH=3.05、下列說(shuō)法正確的是A.25℃時(shí),將pH=a的一元強(qiáng)酸溶液與pH=14﹣a的一元堿溶液等體積混合后,所得溶液呈酸性或中性B.向醋酸鈉溶液中加鹽酸至溶液呈中性,則c(Clˉ)=c(CH3COOH)C.常溫下,已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka、CH3COONa的水解平衡常數(shù)為Kh、則Ka·Kw=KhD.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液中c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)6、據(jù)報(bào)道;最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍,可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。
其電池反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB.充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大C.充電時(shí)每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子D.放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極評(píng)卷人得分二、多選題(共7題,共14分)7、在1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH,若起始時(shí)充入0.4molCH4和0.4molCO2,測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖中曲線a所示。下列說(shuō)法一定正確的是()
A.ΔH>0B.延長(zhǎng)M點(diǎn)的反應(yīng)時(shí)間,可以提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率C.T1℃,起始時(shí)若向該容器中充入等物質(zhì)的量的CH4、CO2、CO和H2,則此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行D.曲線b可表示向該容器中充入0.5molCH4和0.5molCO2,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系8、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響;得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度),由此可得出的結(jié)論是。
A.反應(yīng)速率a>b>cB.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>cC.若T2>T1,則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.達(dá)到平衡時(shí),AB3的物質(zhì)的量大小為:c>b>a9、煙氣中的NO經(jīng)過(guò)O3預(yù)處理,再用CaSO3懸濁液吸收去除。預(yù)處理時(shí)發(fā)生反應(yīng):NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)。測(cè)得:v正=k正c(NO)·c(O3),v逆=k逆c(NO2)·c(O2),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。向容積均為2L的甲、乙兩個(gè)密閉容器中充入一定量的NO和O3;測(cè)得NO的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()
A.高溫有利于提高容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率B.T1時(shí),反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率v(O2)=mol·L-1·min-1C.T1時(shí),NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)的k正>3k逆D.T2時(shí),向2L密閉容器中充入0.6molNO、0.4molO3,到達(dá)平衡時(shí)c(NO2)小于乙容器中平衡時(shí)c(NO2)10、根據(jù)相應(yīng)的圖象,判斷下列相關(guān)說(shuō)法正確的是()A.甲:aX(g)+bY(g)cZ(g)密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡,T0時(shí)條件改變?nèi)鐖D所示,則改變的條件一定是加入催化劑B.乙:L(s)+aG(g)bR(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),外界條件對(duì)平衡影響如圖所示,若P1>P2,則a>bC.丙:aA+bBcC物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.?。篈+2B2C+3D反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),C是氣體、D為固體或液體11、常溫下,一定濃度的某溶液由水電離出的c(OH﹣)=10﹣4mol/L,則該溶液的溶質(zhì)可能是()A.AlCl3B.NaOHC.Na2CO3D.NaHSO412、時(shí),將溶液逐滴滴加到溶液中,所得溶液的與滴加的體積關(guān)系如右圖所示。下列指定溶液濃度關(guān)系說(shuō)法正確的是。
已知:時(shí)的
A.點(diǎn)所得溶液中:B.點(diǎn)所得溶液中:C.點(diǎn)所得溶液中:D.點(diǎn)所得溶液中:13、常溫下,向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入的CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH-離子濃度(φ)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是。
A.a點(diǎn)溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-10mol/LB.b點(diǎn)溶液中:n(Na+)=1×10-10molC.c點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c()>c()D.d點(diǎn)溶液中:c(Na+)=2c()+c()評(píng)卷人得分三、填空題(共5題,共10分)14、Ⅰ.已知:反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g);某溫度下,在2L的密閉容器中投入一定量的A;B,兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。
(1)經(jīng)測(cè)4s時(shí)間,v(C)=0.05mol·L-1·s-1,則4s時(shí)物質(zhì)C的物質(zhì)的量為_(kāi)__________________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。
(2)經(jīng)12s時(shí)間,v(A)=___________,v(C)=___________,該反應(yīng)12s時(shí)___________達(dá)到化學(xué)平衡(“是”或“否”)。
Ⅱ.(3)下列說(shuō)法可以證明H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。
A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí);生成nmolHI
B.一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂。
C.溫度和體積一定時(shí);混合氣體顏色不再變化。
D.反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)15、HOOC﹣COOH的電離方程式為_(kāi)_。16、某二元酸(H2A)在水中的電離方程式:H2A=H++HA-;HA-H++A2-?;卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)Na2A溶液顯堿性理由是:__(用離子方程式表示)。
(2)在0.1mol/L的Na2A溶液中,下列微粒濃度關(guān)系式正確的是__。
A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LB.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(3)水的電離平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是___。
A.圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為:a>b>c
B.純水僅升高溫度;可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)。
C.水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為:b>c>d
D.在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性17、(1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH___(填“>”“=”或“<”;下同)NaOH溶液的pH。
(2)將0.2mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì)),測(cè)得混合溶液中c(Na+)>c(A-)。
①混合溶液中,c(A-)___c(HA)。
②混合溶液中,c(HA)+c(A-)____0.1mol·L-1。18、弱電解質(zhì)的電離平衡;鹽類的水解平衡均屬于溶液中的離子平衡。根據(jù)要求回答問(wèn)題。
(1)常溫下0.1mol·L-1的HA溶液中pH=3,則HA是______(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”),其電離方程式____________________________________。
(2)已知:常溫下0.1mol·L-1BOH溶液pH=13,將V1L0.1mol·L-1HA溶液和V2L0.1mol·L-1BOH溶液混合;回答下列問(wèn)題:
①當(dāng)V1:V2=1:1時(shí),溶液呈____性,請(qǐng)用離子方程式解釋原因________________。
②當(dāng)混合溶液pH=7時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系是_____________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題,共9分)19、向溶液中加入少量水,溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題,共15分)20、隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定,含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ:
反應(yīng)Ⅱ:
反應(yīng)Ⅲ:
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù),與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度,則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。
(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。
A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。
②恒溫(200℃)恒壓條件下,將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為a,CH3OH的物質(zhì)的量為bmol,則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計(jì)算式;對(duì)于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變,H2起始量增加到3mol,達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。
注:方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目;微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母;單位:eV)。其中,TS表示過(guò)渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。
①反應(yīng)歷程中,生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_(kāi)______。
②相對(duì)總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知:)21、常溫下,有下列四種溶液:①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH
(1)NaHSO4溶液呈酸性,用化學(xué)用語(yǔ)解釋其呈酸性的原因:________________。
(2)0.1mol·L-1的溶液②,其pH=____________。
(3)向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條,開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④(填“>”、“<”或“=”)。
(4)等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng),消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④(填“>”、“<”或“=”)。22、常溫下,用酚酞作指示劑,用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。
(已知:CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10)
(1)圖__(a或b)是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線;判斷的理由是__。
(2)點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序:__。
(3)點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)__c(HCN)-c(CH3COOH)(填“>、<或=”)
(4)點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是:__。參考答案一、選擇題(共6題,共12分)1、C【分析】【詳解】
根據(jù)反應(yīng)熱和化學(xué)方程式系數(shù)的關(guān)系;
n(X)==3.2mol,所以X的轉(zhuǎn)化率
故選C。2、D【分析】【詳解】
A.由①和②可知溫度升高時(shí),平衡時(shí)n(M)下降,說(shuō)明溫度升高平衡逆向移動(dòng),所以該反應(yīng)△H<0;故A正確;
B.②中由三段式可得在800°C時(shí),2X(g)+Y(g)M(g)+2N(g)
起始(mol):2100
變化(mol):1.60.80.81.6
平衡(mol):0.40.20.81.6
②和③構(gòu)成等效平衡,所以③中Y的轉(zhuǎn)化率與②中轉(zhuǎn)化率相等,②中Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%,則③中Y的轉(zhuǎn)化率為80%,則Y的變化量為0.5mol×80%=0.4mol,根據(jù)反應(yīng)2X(g)+Y(g)M(g)+2N(g);則M平衡時(shí)的物質(zhì)的量a=0.4mol,故B正確;
C.由三段式可得在800°C時(shí),2X(g)+Y(g)M(g)+2N(g)
起始(mol):2100
變化(mol):1.60.80.81.6
平衡(mol):0.40.20.81.6
則K==64;故C正確;
D.②和③構(gòu)成等效平衡,所以③中Y的轉(zhuǎn)化率與②中轉(zhuǎn)化率相等,②中Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%;則③中Y的轉(zhuǎn)化率為80%,故D錯(cuò)誤;
答案選D。
【點(diǎn)睛】
平衡常數(shù)只受溫度的影響。3、D【分析】【詳解】
A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ,溫度升高,D減少,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),逆向是吸熱反應(yīng),正向是放熱反應(yīng),平衡常數(shù)減小,因此K1>K3,實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ,溫度相同,平衡常數(shù)相等,因此K2=K1,所以K2=K1>K3;故A錯(cuò)誤;
B.實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ容器體積相同;因此不可能是增大了壓強(qiáng),可能是加催化劑,故B錯(cuò)誤;
C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ容器內(nèi)反應(yīng):
實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為4.5mol;實(shí)驗(yàn)Ⅰ容器內(nèi)反應(yīng):
實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)平衡后容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為4.25mol;實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后容器內(nèi)的物質(zhì)的量比實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)平衡后容器內(nèi)的物質(zhì)的量多且溫度高,因此壓強(qiáng)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ大,故C錯(cuò)誤;
D.平衡常數(shù)恒溫下再向容器中通入1molA和1molD,平衡不移動(dòng),故D正確。
綜上所述,答案為D。4、B【分析】【詳解】
由圖像可知,pH=1的溶液中含有A元素的微粒:不含H2A含有A2-、HA-,所以溶液中全部電離為說(shuō)明第一步電離為完全電離,所以的電離方程式為:故A錯(cuò)誤;
B.時(shí)則水解平衡常數(shù)故B正確;
C.溶液中全部電離,不存在分子,則由物料守恒可知,故C錯(cuò)誤;
D.常溫下,c(A2-)=c(HA-)時(shí),Ka==c(H+)=10-3,則A2-水解平衡常數(shù)Kh==10-11<Ka,則等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后,A2-水解程度小于HA-電離程度,導(dǎo)致溶液中c(A2-)>c(HA-),則c(H+)<10-3;溶液的pH>3,故D錯(cuò)誤;
答案選B。5、B【分析】【詳解】
A.25℃時(shí);若堿為一元弱堿,則pH=14-a的該堿濃度要大于pH=a的一元強(qiáng)酸,所以等體積混合是堿過(guò)量,溶液顯堿性,故A錯(cuò)誤;
B.向醋酸鈉溶液中加鹽酸至溶液呈中性,溶液中存在電荷守恒c(Clˉ)+c(OHˉ)+c(CH3COOˉ)=c(H+)+c(Na+),溶液顯中性,所以c(OHˉ)=c(H+),則c(Clˉ)+(CH3COOHˉ)=c(Na+),溶液中同時(shí)存在物料守恒c(CH3COOH)+(CH3COOˉ)=c(Na+),所以有c(Clˉ)=c(CH3COOH);故B正確;
C.CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=CH3COONa的水解平衡常數(shù)為Kh=所以Ka·Kh=Kw;故C錯(cuò)誤;
D.NH4HSO4中滴加NaOH溶液,若二者物質(zhì)的量相同時(shí),溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4和Na2SO4,此時(shí)溶液呈酸性,需要再滴加少許NaOH呈中性,所以c(Na+)>c(),而溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c()+c(H+)=2c()+c(OH-),溶液呈中性所以c(Na+)+c()=2c(),所以c(Na+)>c()>c();故D錯(cuò)誤;
故答案為B。6、D【分析】【分析】
【詳解】
放電相當(dāng)于原電池,原電池中負(fù)極失去電子,根據(jù)方程式可知,甲醇失去電子,所以甲醇在負(fù)極通入,因此A正確,D不正確。充電反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,產(chǎn)生OH-,所以堿性增強(qiáng),B正確。根據(jù)方程式可知,充電時(shí)每生成2mol甲醇,就轉(zhuǎn)移12mol電子,所以選項(xiàng)C正確。答案選D。二、多選題(共7題,共14分)7、AD【分析】【分析】
橫坐標(biāo)為溫度;溫度升高,甲烷轉(zhuǎn)化率增大,說(shuō)明溫度升高,平衡向消耗甲烷的方向移動(dòng)。
【詳解】
A.溫度升高,甲烷轉(zhuǎn)化率增大,所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH>0;A正確;
B.M點(diǎn)為平衡狀態(tài);條件不變,延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間,平衡不發(fā)生移動(dòng),甲烷的轉(zhuǎn)化率不變,B錯(cuò)誤;
C.體積為1L,T1℃時(shí):K==2.0736,假設(shè)起始時(shí)充入CH4、CO2、CO和H2的物質(zhì)的量為a,Qc=Qc和K的大小,和起始值a有關(guān),不一定正向移動(dòng),C錯(cuò)誤;
D.充入0.5molCH4和0.5molCO2比充入0.4molCH4和0.4molCO2而言;平衡正向移動(dòng),但是起始值增大程度大于轉(zhuǎn)化值增大程度,轉(zhuǎn)化率減小,圖像符合,D正確。
答案選AD。
【點(diǎn)睛】
本題易錯(cuò)選項(xiàng)C,某時(shí)刻平衡正向移動(dòng)還是逆向移動(dòng),關(guān)鍵看Qc和K的關(guān)系,Qc>K,平衡逆向移動(dòng),Qc8、CD【分析】【分析】
從圖中可以看出,隨著B(niǎo)2的不斷加入,AB3%的平衡體積分?jǐn)?shù)先增大后減小,則平衡不斷正向移動(dòng),A2的轉(zhuǎn)化率不斷增大,AB3的物質(zhì)的量不斷增大。
【詳解】
A.因?yàn)闇囟炔蛔儯粩嗉尤隑2,則B2濃度不斷增大,反應(yīng)速率a
B.隨著B(niǎo)2的不斷加入,平衡不斷正向移動(dòng),A2的轉(zhuǎn)化率:c>b>a;B不正確;
C.若T2>T1,則溫度高時(shí)AB3%大;表明平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),C正確;
D.隨著B(niǎo)2的不斷加入,平衡不斷正向移動(dòng),AB3的物質(zhì)的量:c>b>a;D正確;
故選CD。9、BC【分析】【分析】
T2溫度下先達(dá)到化學(xué)平衡,故T1<T2;到達(dá)平衡時(shí),T2溫度下NO的體積分?jǐn)?shù)大于T1溫度下NO的體積分?jǐn)?shù);說(shuō)明升高溫度,平衡逆向移動(dòng),故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
【詳解】
A.結(jié)合分析可知;升高溫度,平衡逆向移動(dòng),NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小,A錯(cuò)誤;
B.由反應(yīng)方程式可知,反應(yīng)前后體系中氣體的總物質(zhì)的量不變,則到達(dá)t1時(shí),NO減小的物質(zhì)的量=0.4mol-0.1×1mol=0.3mol,所以v(NO)==mol·L-1·min-1,v(O2)=v(NO)=mol·L-1·min-1;B正確;
C.由反應(yīng)方程式可知,反應(yīng)前后,體系中氣體的總物質(zhì)的量不變,那么,到達(dá)t1時(shí);NO減小的物質(zhì)的量=0.4mol-0.1×1mol=0.3mol,列三段式有。
由圖可知,t1時(shí),平衡正向進(jìn)行,v正>v逆,即k正c(NO)·c(O3)>k逆(NO2)·c(O2),>==3,所以>3;C正確;
D.設(shè)平衡時(shí)乙容器中c(NO2)=a,根據(jù)方程式可知c(O2)=a,c(NO)=(0.4-a)mol/L,c(O3)=(0.6-a)mol/L,則有平衡常數(shù)K=設(shè)充入0.6molNO、0.4molO3到達(dá)平衡時(shí)c(NO2)=b,則c(O2)=b,c(NO)=(0.6-b)mol/L,c(O3)=(0.4-b)mol/L,平衡常數(shù)K=溫度不變,平衡常數(shù)不變,所以=所以a=b,即兩種情況下c(NO2)相等;D錯(cuò)誤;
答案選BC。10、CD【分析】【詳解】
A.甲:aX(g)+bY(g)cZ(g)密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡,若a+b=c時(shí);加入催化劑或增大壓強(qiáng)時(shí)的圖像相同,A說(shuō)法錯(cuò)誤;
B.乙:L(s)+aG(g)bR(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),外界條件對(duì)平衡影響如圖所示,若P1>P2,等溫時(shí),增大壓強(qiáng)G的體積分?jǐn)?shù)增大,平衡逆向移動(dòng),向氣體計(jì)量數(shù)減小的方向移動(dòng),則a<b;B說(shuō)法錯(cuò)誤;
C.丙:aA+bBcC物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示,T2之前,反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),T2點(diǎn)平衡;升高溫度,C的百分含量降低,平衡逆向移動(dòng),即逆向反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),C說(shuō)法正確;
D.?。篈+2B2C+3D反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示;降低溫度,平衡正向進(jìn)行,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng);增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),氣體計(jì)量數(shù)左邊大于右邊,則A;B、C是氣體、D為固體或液體,D說(shuō)法正確;
答案為CD。
【點(diǎn)睛】
丙中,初始量A最大,C為零,加入A、B物質(zhì)后開(kāi)始加熱,故T2點(diǎn)之前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)。11、AC【分析】【詳解】
酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,常溫下,一定濃度的某溶液由水電離出的c(OH﹣)=10﹣4mol/L>10﹣7mol/L;說(shuō)明該物質(zhì)促進(jìn)水電離,則為含有弱離子的鹽;
A.氯化鋁屬于強(qiáng)酸弱堿鹽;能水解而促進(jìn)水電離,故A正確;
B.NaOH是堿;抑制水電離,故B錯(cuò)誤;
C.碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽;促進(jìn)水電離,故C正確;
D.硫酸氫鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽;溶液呈強(qiáng)酸性,抑制水電離,故D錯(cuò)誤;
故答案為AC。12、CD【分析】【詳解】
A.當(dāng)向溶液中滴加極少量NaOH時(shí),溶液中c(Na+)極小,此時(shí)c(H+)>c(Na+),但隨著NaOH的滴加,c(Na+)變大c(H+)變小,最終c(H+)<c(Na+),a點(diǎn)未告知滴加氫氧化鈉的量無(wú)法判斷c(H+)和c(Na+)的大小關(guān)系;故A錯(cuò)誤;
B.b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為H2SO3和NaHSO3,存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(HSO3?)+2c(SO32?),此時(shí)溶液顯酸性,所以c(H+)>c(OH?),則c(Na+)<c(HSO3?)+2c(SO32?);故B錯(cuò)誤;
C.Ka2=則Ka2=10-7.19,c點(diǎn)溶液pH=4.52,即c(H+)=10-4.52mol/L,所以故C正確;
D.d點(diǎn)加入0.1mol/LNaOH溶液40mL,恰好與亞硫酸鈉完全反應(yīng),溶液中的溶質(zhì)為Na2SO3,存在質(zhì)子守恒c(OH?)=c(H+)+c(HSO3?)+2c(H2SO3);故D正確;
故答案為CD。13、AD【分析】【詳解】
A.a(chǎn)點(diǎn)溶液為1LpH=10的NaOH溶液,溶液中氫離子濃度為1×10-10mol·L-1;就是水電離出的,故A正確;
B.b點(diǎn)溶液中的鈉離子全部來(lái)自于1LpH=10的NaOH溶液,故故B錯(cuò)誤;
C.c點(diǎn)溶液中水電離出的氫氧根離子濃度最大,說(shuō)明溶液為碳酸鈉,根據(jù)碳酸根要水解,離子在溶質(zhì)中出現(xiàn)在前,不出現(xiàn)在后分析,溶液中離子濃度關(guān)系為:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-);故C錯(cuò)誤;
D.d點(diǎn)溶液為碳酸氫鈉和碳酸的混合液,此時(shí)溶液呈中性,電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),c(OH-)=c(H+)=1×10-7mol·L-1,則:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-);故D正確。
故選AD。三、填空題(共5題,共10分)14、略
【分析】【分析】
依據(jù)圖象可知:A、B為反應(yīng)物,且A的初始物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L,B的初始濃度為0.5mol/L,反應(yīng)進(jìn)行到12s時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)A的平衡濃度為0.2mol/L,B的平衡濃度為0.3mol/L,則A、B變化的濃度分別為0.6mol/L、0.2mol/L,推知a:b=3:1。
【詳解】
(1)經(jīng)測(cè)4s時(shí)間,v(C)=0.05mol·L-1·s-1,則4s時(shí)物質(zhì)C的物質(zhì)的量為0.05mol·L-1·s-14s2L=0.4mol;由圖可知,4s內(nèi)A的變化濃度為0.3mol/L,C的變化濃度為0.2mol/L,則a:c=3:2,又因a:b=3:1,則a:b:c=3:1:2,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)+B(g)2C(g)。
(2)從反應(yīng)開(kāi)始到12s時(shí),A的濃度變化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L,時(shí)間為12s,故v(A)=因v(A):v(C)=3:2,則有圖可知12s后各組分濃度不再改變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
(3)A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí);生成nmolHI,速率之比不等于物質(zhì)的量之比,A錯(cuò)誤;
B.一個(gè)H-H鍵斷裂等效于兩個(gè)H-I鍵形成的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂;說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,B正確;
C.混合氣體顏色不再變化;說(shuō)明碘蒸氣的濃度不變,正逆反應(yīng)速率相等,C正確;
D.反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI);未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系,D錯(cuò)誤;
答案選BC?!窘馕觥?.4mol3A(g)+B(g)2C(g)0.05mol/(Ls)0.03mol/(Ls)是BC15、略
【分析】【分析】
HOOC﹣COOH是分子內(nèi)含有2個(gè)-COOH官能團(tuán)的二元弱酸;在水溶液中分兩步發(fā)生電離。
【詳解】
HOOC﹣COOH是二元弱酸,在水溶液里分兩步進(jìn)行電離,第一步電離程度大于第二步,其電離方程式分別為:H2C2O4+H+、+H+;
故答案為:H2C2O4+H+,+H+。
【點(diǎn)睛】
如果我們不注意知識(shí)的積累,很容易將HOOC﹣COOH的電離方程式錯(cuò)誤地寫為H2C2O4+2H+?!窘馕觥縃2C2O4+H+、+H+16、略
【分析】【詳解】
(1)根據(jù)H2A的電離是分步電離可以知道H2A是弱酸,所以Na2A溶液顯堿性,水解原理是:A2-+H2OHA-+OH-,故答案為:A2-+H2OHA-+OH-;
(2)H2A的第一步電離為完全電離,則溶液中沒(méi)有H2A分子;
A.0.1mol/L的Na2A溶液中,根據(jù)A原子守恒;所以c(A2?)+c(HA?)=0.1mol·L?1;A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.在溶液中,根據(jù)質(zhì)子守恒得:c(OH?)=c(H+)+c(HA?);B項(xiàng)正確;
C.0.1mol/L的Na2A溶液中,存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-);C項(xiàng)正確;
D.由物料守恒可知c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-);D項(xiàng)正確,故答案為:BCD;
(3)A.溫度越高,水的離子積常數(shù)越大,根據(jù)圖象知,b點(diǎn)Kw=10?12,c點(diǎn)Kw=10?13,a點(diǎn)Kw=10?14,所以b>c>a;A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.c點(diǎn)Kw=10?13;則c曲線的純水中6<pH<7,c點(diǎn)的pH=6,則該溶液呈酸性,所以純水僅升高溫度,不能從a點(diǎn)變到c點(diǎn),B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.由圖可計(jì)算出各點(diǎn)的水的離子積,d點(diǎn)Kw=10?14,b點(diǎn)Kw=10?12,c點(diǎn)Kw=10?13,所以水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為:b>c>a;C項(xiàng)正確;
D.b點(diǎn)Kw=10?12;中性溶液pH=6,將pH=2的硫酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同,等體積混合溶液呈中性,D項(xiàng)正確;故選CD。
【點(diǎn)睛】
本題易錯(cuò)點(diǎn)(3),圖象數(shù)據(jù)分析,要先明確縱軸、橫軸所代表的意義,結(jié)合水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)×c(OH-)計(jì)算判斷,溫度越高,水的離子積常數(shù)越大?!窘馕觥竣?A2-+H2OHA-+OH-②.BCD③.CD17、略
【分析】【詳解】
(1)原兩種溶液pH相等,醋酸鈉溶液中存在醋酸根的水解平衡使溶液顯堿性,升高溫度促進(jìn)醋酸根離子水解,水解程度越大,溶液的pH越大,所以CH3COONa溶液的pH>NaOH溶液的pH;
(2)①將0.2mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaA和HA,溶液中存在物料守恒:2c(Na+)=c(A-)+c(HA),而混合溶液中c(Na+)>c(A-),所以c(Na+)<c(HA),所以c(A-)<c(HA);
②兩種溶液等體積混合后Na+的濃度被稀釋為0.05mol·L-1,根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=c(A-)+c(HA),所以c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1。
【點(diǎn)睛】
判斷混合溶液中離子濃度大小關(guān)系時(shí),要先確定溶液中的溶質(zhì)成分,再結(jié)合三大守恒、水解和電離規(guī)律進(jìn)行判斷?!窘馕觥竣?>②.<③.=18、略
【分析】【分析】
(1)常溫下0.1mol?L-1的HA溶液中pH=3,c(H+)=0.001mol/L;據(jù)此分析解答;
(2)常溫下0.1mol?L-1BOH溶液pH=13,c(OH-)=0.1mol?L-1;說(shuō)明BOH完全電離,屬于強(qiáng)堿,結(jié)合鹽類水解的規(guī)律和電荷守恒分析解答。
【詳解】
(1)常溫下0.1mol?L-1的HA溶液中pH=3,c(H+)=0.001mol/L,說(shuō)明HA不完全電離,屬于弱電解質(zhì),其電離方程式為HA?H++A-,故答案為:弱電解質(zhì);HA?H++A-;
(2)①常溫下0.1mol?L-1BOH溶液pH=13,c(OH-)=0.1mol?L-1,BOH完全電離,屬于強(qiáng)堿,V1∶V2=1∶1時(shí),HA和BOH恰好完全反應(yīng)生成BA,BA為強(qiáng)堿弱酸鹽,存在水解反應(yīng)A-+H2O?HA+OH-,溶液顯堿性,故答案為:堿;A-+H2O?HA+OH-;
②在反應(yīng)后的混合溶液中存在電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),當(dāng)pH=7時(shí)c(OH-)=c(H+),故存在關(guān)系式c(B+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+),故答案為:c(B+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)。
【點(diǎn)睛】
正確判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)②,要注意一般情況下,溶液中的主要離子濃度遠(yuǎn)大于水電離的離子濃度?!窘馕觥咳蹼娊赓|(zhì)HAH++A-堿A-+H2OHA+OH-c(B+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)四、判斷題(共1題,共9分)19、×【分析】【詳解】
向溶液中加入少量水,減小,堿性減弱即減小,則增大,則溶液中增大,故錯(cuò);【解析】錯(cuò)五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題,共15分)20、略
【分析】【詳解】
(1)根據(jù)蓋斯定律,由Ⅲ-Ⅱ可得
反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng),反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)升溫,平衡正向移動(dòng),K增大,則減小;
(2)①A.Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng),加壓能使平衡正向移動(dòng),從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率;A正確;
B.反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動(dòng),反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高;B錯(cuò)誤;
C.增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率;C正確;
D.催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率;D錯(cuò)誤;
故選AC;
②200℃時(shí)是氣態(tài),1mol和1molH2充入密閉容器中,平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為a,則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒,生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時(shí)平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變,H2起始量增加到3mol,達(dá)平衡時(shí)則平衡時(shí)
的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol,平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56;
(3)①?zèng)Q速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定,活化能越大,反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù),找到活化能(過(guò)渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為
②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ,而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個(gè)分子和1個(gè)分子的相對(duì)總能量與1個(gè)分子和3個(gè)分子的相對(duì)總能量之差(單位為eV),且將起點(diǎn)的相對(duì)總能量設(shè)定為0,所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對(duì)總能量【解析】(1)+41.0減小。
(2)AC0.56
(3)或-0.5121、略
【分析】【分析】
(1)NaHSO4溶液呈酸性,其原因是NaHSO4完全電離生成H+。
(2)0.1mol·L-1的溶液②,c(OH-)=0.1mol·L-1,c(H+)=10-13mol·L-1,pH=-lgc(H+)。
(3)向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條,HCl完全電離,而CH3COOH部分電離,溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸;由此可得出開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系。
(4)等體積;等pH的溶液①和④中;醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸,分別與足量的②反應(yīng)時(shí),鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離,由此可得出二者消耗
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