2024年北師大版必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版必修2化學下冊階段測試試卷350考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、生活因化學更加美麗，世界因化學更加精彩。下列與化學有關(guān)的說法正確的是A.食鹽、糖、醋都不可用作食品防腐劑B.漂粉精可作游泳池和環(huán)境消毒劑C.回收廢舊物品的主要目的是解決資源匱乏D.濃度為95%的醫(yī)用酒精消毒效果比75%的好2、從甜橙的芳香油中可分離得到如下結(jié)構(gòu)的化合物：

現(xiàn)有試劑：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能與該化合物中所有官能團都發(fā)生反應(yīng)的試劑有A.①②B.②③C.③④D.①④3、下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是。目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A探究火柴頭中含有硫元素將5根完全燃燒后的火柴頭浸入水中，取浸取液少許于小試管中，加入幾滴溶液，充分振蕩有白色沉淀產(chǎn)生，火柴頭中含有硫元素B鑒別紅棕色氣體是溴蒸氣用濕潤的淀粉—KI試紙檢驗試紙變藍色，則該紅棕色氣體是溴蒸氣C探究氧化性：向和的混合溶液中滴入少量硝酸酸化的溶液溶液變血紅色；則氧化性。

D探究能加速破壞鋁片表面的氧化膜將一塊未經(jīng)打磨的鋁片剪成相同的兩小片，相同溫度下分別投入濃度均為的溶液和溶液中溶液中無明顯現(xiàn)象；溶液中反應(yīng)劇烈，鋁片表面有紅色物質(zhì)生成，則能加速破壞鋁片表面的氧化膜

A.AB.BC.CD.D4、下列關(guān)于電化學的說法正確的是A.掩埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染B.電解精煉銅用純銅作陽極C.鋼鐵上鑲嵌銅塊能減緩鋼鐵腐蝕D.銅上的鋁釘，在潮濕空氣中易發(fā)生電化學腐蝕5、某單液電池如圖所示，其反應(yīng)原理為下列說法正確的是。

A.右側(cè)Pt電極為負極B.左側(cè)電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.溶液中H+向右側(cè)電極移動D.右側(cè)電極的電極反應(yīng)式為6、下列食品中屬于堿性食品的是A.雞肉B.豆腐C.檸檬D.魚肉7、下列有關(guān)說法中，正確的是A.糖類?油脂?蛋白質(zhì)都能水解B.乙醇能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.淀粉遇溶液變藍D.乙烯使溴水褪色是因為發(fā)生了取代反應(yīng)8、為減少汽車對城市大氣的污染,近年來中國成功地開發(fā)出了以新燃料作能源的“綠色汽車”。這種汽車可避免有毒的有機鉛、苯和苯的同系物以及多環(huán)芳烴的排放,保護環(huán)境。這種“綠色汽車”的燃料是()A.重油B.汽油C.柴油D.甲醇9、利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成和化學方程式如下：某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：下列說法中，不正確的是。時間012345

A.2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率B.在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)C.若將NO和CO的起始投料量均加倍，則平衡時NO轉(zhuǎn)化率小于D.使用催化劑可以提高單位時間CO和NO的處理量評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、在體積為2L的恒容密閉容器內(nèi)，充入一定量的NO和O2，800℃時發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，容器中n(NO)隨時間的變化如表所示：。時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)反應(yīng)在1～2s內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少___________mol。該反應(yīng)在第___________秒時達到平衡狀態(tài)。

(2)如圖所示，表示NO2濃度變化曲線的是___________(填字母)。用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___________mol·L-1·s-1

(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

a．容器內(nèi)氣體顏色不再變化。

b．O2的物質(zhì)的量保持不變。

c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變11、可逆反應(yīng)的ΔH表示完全反應(yīng)時的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)。_____12、已知：反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)；某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A；B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

（1）從反應(yīng)開始到12s時，用A表示的反應(yīng)速率為________。

（2）經(jīng)測定前4s內(nèi)v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則該反應(yīng)的化學方程式為______________。

（3）請在圖中將生成物C的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線繪制出來。____________

（4）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)＝0.3mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝0.12mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝9.6mol·L－1·min－1；則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為________。13、下述反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是____；氧化反應(yīng)的是____；屬于加成反應(yīng)的是_____。(填序號)

①乙烯使溴水褪色②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯與濃硝酸制硝基苯14、金屬和非金屬被廣泛應(yīng)用于人類生產(chǎn)生活中。

(1)實驗室一般將少量的鈉保存在___中；鈉的一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧，它處理CO2的化學方程式為___。

(2)實驗室中FeSO4是否變質(zhì)，常用試劑__溶液來檢驗。

(3)下列反應(yīng)(未配平)：Zn+HNO3→NH4NO3+Zn(NO3)2+H2O中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。

(4)在玻璃上雕花時發(fā)生的化學方程式是___。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤16、燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學能。(______)A.正確B.錯誤17、兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負極。(_______)A.正確B.錯誤18、由計算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負值。(____)A.正確B.錯誤19、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯誤20、花生油和汽油的主要成分都是烴的混合物。(______)A.正確B.錯誤21、將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡除去銅綠。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共16分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、實驗題(共3題，共6分)24、大氣細顆粒物吸附的水分中NO2與SO2的化學反應(yīng)是當前霧霾期間硫酸鹽的主要生成路徑。某實驗小組對霧霾的成分進行了驗證，并測定空氣中SO2的含量及探究H2SO3的部分性質(zhì)。回答下列問題：

（1）硫酸銨是某地PM2.5霧霾的主要成分；收集一定量的霧霾固體進行驗證。取一定量的霧霾固體于試管中，加入適量的水溶解，把溶液分成兩份盛于試管中：

。操作步驟。

實驗現(xiàn)象。

結(jié)論。

①向其中一份_____

有白色沉淀生成。

證明霧霾固體中含有SO42-

②向另一份中加適量NaOH濃溶液并加熱；用鑷子夾持濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口。

③試管中有氣泡產(chǎn)生，靠近試管口的紅色石蕊試紙___

證明霧霾固體中含有NH4+。綜合上面實驗，初步說明霧霾固體顆粒中含有(NH4)2SO4

（2）用如圖所示簡易裝置測定空氣中SO2的含量。

①測定原理：SO2通入碘的淀粉溶液中，溶液由藍色變?yōu)闊o色，反應(yīng)的化學方程式為____。

②測定方法：在某監(jiān)測點，量取5.0mL5.0×10-4mol/L的碘溶液，注入圖中的試管中，加幾滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色，按圖中裝置連接好儀器，利用止水夾控制，進行抽氣，取下注射器排氣，重復(fù)操作直到溶液的藍色全部褪盡為止，共抽取空氣8.0L，則測得該監(jiān)測點空氣中SO2的含量為_______mg/L。

（3）探究H2SO3的部分性質(zhì)。選用下面的裝置和藥品探究H2SO3與HClO的酸性強弱。

①甲同學認為按照A→C→F→尾氣處理的順序連接裝置，可以證明H2SO3與HClO的酸性強弱，乙同學認為該方案不合理，其理由是_____。

②丙同學采用間接法證明，實驗方案為按照A→C→____→_____→_____→_____（填字母）→尾氣處理順序連接裝置，證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象是____。25、H2O2被稱為綠色氧化劑；其性質(zhì)的研究極其重要。

I.某市售H2O2溶液中含H2O2的質(zhì)量分數(shù)為30%；密度1.11g/mL，回答下列問題。

(1)H2O2中氧的化合價為_______，該市售雙氧水溶液中H2O2的物質(zhì)的量濃度_______。(結(jié)果保留2位小數(shù))

II.某同學以H2O2分解為例，按照表中數(shù)據(jù)探究溫度、濃度、催化劑、酸對反應(yīng)速率的影響。編號反應(yīng)物催化劑溫度①20mL2%H2O2溶液+2mLH2O無20℃②20mL5%H2O2溶液+2mLH2O無20℃③20mL5%H2O2溶液+2mLH2O1g粉末狀MnO220℃④20mL5%H2O2溶液+2mL1mol/LHCl溶液1g粉末狀MnO220℃⑤20mL5%H2O2溶液+2mLH2O1g粉末狀MnO240℃

(2)在實驗①和②中，H2O2分解速率較快的是_______，實驗②和③的目的是_______；

(3)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化如圖所示。分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是_______。

III.如圖：另一個同學將狀態(tài)不同的1gMnO2分別加入盛有30mL等濃度的H2O2溶液的錐形瓶中；產(chǎn)生氣體進入注射器針筒中，記錄結(jié)果如表：

MnO2狀態(tài)觸摸試管情況該溫度下針筒內(nèi)收集到氣體的體積所需時間粉末狀很燙30mL3min塊狀微熱30mL9min

(4)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_______，該反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，裝置a的名稱_______，實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與_______有關(guān)。

(5)實驗過程中放出氣體的體積(標準狀況)和時間的關(guān)系如圖所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因_______。

26、乙酸乙酯廣泛用于藥物；燃料、香料等工業(yè)；在實驗室里可用如圖所示裝置制備?；卮鹨韵聠栴}：

(1)儀器A的名稱是__________；冷凝水應(yīng)從______(填“a”或“b")進入冷凝管。

(2)儀器A中制備乙酸乙酯的反應(yīng)方程式為______，其反應(yīng)類型為________。

(3)部分有機物的熔沸點如下表，則收集產(chǎn)品時，應(yīng)將溫度控制在______℃左右。乙醇乙酸乙酸乙酯熔點/℃-114.516.6-83.6沸點/℃78.4118.177.2

(4)收集到的乙酸乙酯產(chǎn)品常用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌，目的是_________，洗滌后分離乙酸乙酯和洗滌液的操作是________(填操作名稱)；再加適量干燥劑除水，可獲得純凈的乙酸乙酯。

(5)若本次實驗使用30g乙酸與過量乙醇反應(yīng)，得到乙酸乙酯30.8g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率為________。評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共10分)27、Ⅰ．某課外活動小組利用如圖1裝置探究Zn與酸反應(yīng)速率的影響因素。記錄生成氫氣的體積及時間。

(1)陰離子對反應(yīng)速率的影響。

實驗藥品：500mL0.4mol?L-1鹽酸、500mLamol?L-1硫酸；等質(zhì)量；等大小的過量Zn片。記錄數(shù)據(jù)繪制成圖2?；卮鹣铝袉栴}：

①實驗中所用硫酸的濃度為______。

②反應(yīng)開始的0～2s內(nèi)，未產(chǎn)生氫氣，可能的原因是______。

③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制的圖像可知，在相同時間段內(nèi)，鋅與500mL0.4mol?L-1鹽酸反應(yīng)速率_____(填“大于”或“小于”)鋅與500mLamol?L-1硫酸反應(yīng)速率。

(2)溫度對反應(yīng)速率的影響。

取2L1mol/LHCl溶液于圖一裝置中，分別加入同等大小的鋅粒，在不同溫度下反應(yīng)，記錄相同時間內(nèi)產(chǎn)生的H2的體積，實驗數(shù)據(jù)記錄如表(換算成標況)：。實驗①298K時間(s)102030405060708090100氫氣體積(mL)14.536.661.6141.6224389450496517.6534517.6534實驗②308K時間(s)102030405060708090100氫氣體積(mL)16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560554.4560

①計算308K時在0s～40s時間內(nèi)氯化氫的平均反應(yīng)速率v(HCl)=______(忽略溶液體積變化)。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，化學反應(yīng)速率越______(填“快”或“慢”)。

(3)催化劑對反應(yīng)速率的影響。

該研究小組的同學為研究Fe3+對H2O2分解的催化效果；設(shè)計了如圖所示的實驗。

產(chǎn)生氣泡更快的是______(填“A”或“B”)。

Ⅱ．回答下列問題：

(4)某實驗小組在溫度為T時，向燒杯中加入10mL0.1mol/LFeCl3溶液和20mL0.1mol/LKI溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2一段時間后達到平衡。下列不能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______。A．溶液顏色不再發(fā)生變化B．v(Fe3+)=2v(I2)C．Fe2+濃度不再發(fā)生變化D．消耗1molFe3+的同時生成1molI-參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A；食鹽、糖、醋都可用作食品防腐劑；故A錯誤；

B；漂粉精可作游泳池和環(huán)境消毒劑；故B正確；

C；回收廢舊物品的主要目的是節(jié)省資源；并實現(xiàn)資源的循環(huán)再利用，故C錯誤；

D、濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果更好，故D錯誤。2、A【分析】【分析】

由圖中結(jié)構(gòu)可知；該物質(zhì)中含有-C=C-；-CHO，結(jié)合烯烴和醛的性質(zhì)來解答。

【詳解】

①碳碳雙鍵；醛基均能被酸性高錳酸鉀氧化；故①選；

②碳碳雙鍵；醛基均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；故②選；

③該物質(zhì)中含有醛基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故③不選；

④該物質(zhì)中含有醛基，能與新制Cu（OH）2反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀；故④不選；

故選A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．將5根完全燃燒后的火柴頭浸入水中；取浸取液少許于小試管中，加入幾滴硝酸銀溶液，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生，火柴頭中可能含有氯元素；硫元素等，不能判斷是否含有硫元素，故A錯誤；

B．溴蒸氣和二氧化氮都是具有氧化性的紅棕色氣體；均能將碘離子氧化為單質(zhì)碘，則能夠使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體可能為溴蒸氣或二氧化氮，故B錯誤；

C．少量硝酸酸化的硝酸銀溶液中的硝酸具有強氧化性；能將亞鐵離子氧化為鐵離子，則向氯化亞鐵和硫氰化鉀的混合溶液中滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，溶液變血紅色不能確定亞鐵離子是被硝酸氧化還是被銀離子氧化，無法判斷銀離子和鐵離子的氧化性，故C錯誤；

D．將一塊未經(jīng)打磨的鋁片剪成相同的兩小片；相同溫度下分別投入5.0mL濃度均為2.0mol/L的硫酸銅溶液和氯化銅溶液中，硫酸銅溶液中無明顯現(xiàn)象，氯化銅溶液中反應(yīng)劇烈，鋁片表面有紅色物質(zhì)生成說明氧化膜的破壞與溶液中陰離子有關(guān)，氯離子能加速破壞鋁片表面的氧化膜，故D正確；

故選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．掩埋廢舊電池；會造成電解液流出，里面的重金屬離子會對土壤造成污染，故A錯誤；

B．電解法精煉銅時；粗銅發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為陽極，在陰極上得到純銅，故B錯誤；

C．在鐵船殼上鑲嵌銅塊；Fe比Cu活潑構(gòu)成原電池時，F(xiàn)e作負極加快其腐蝕，故C錯誤；

D．銅和鋁構(gòu)成原電池；發(fā)生電化學腐蝕，故D正確；

故選：D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．左側(cè)通入氫氣；則左側(cè)電極為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，右側(cè)電極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；

B．左側(cè)通入氫氣；則左側(cè)電極為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；

C．工作時陽離子向正極移動；即氫離子向右側(cè)電極移動，C正確；

D．正極AgCl得電子生成Ag，電極反應(yīng)式為D錯誤；

故選C。6、B【分析】【詳解】

雞肉；檸檬、魚肉是酸性食品；豆腐是堿性食品，故B符合題意。

綜上所述，答案為B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．油脂?蛋白質(zhì)都能水解；糖類中的單糖不能水解，故A錯誤；

B．乙醇能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)；故B正確；

C．淀粉遇碘溶液變藍；故C錯誤；

D．乙烯使溴水褪色是因為發(fā)生了加成反應(yīng)；故D錯誤；

故選B。8、D【分析】【詳解】

A；B、C仍然是常規(guī)能源；大量使用，容易造成環(huán)境污染。而甲醇燃燒可避免有毒的有機鉛、苯和苯的同系物以及多環(huán)芳香烴的排放，D項符合題意，答案選D。

【點睛】

本題考查化學與生活、生產(chǎn)及環(huán)境保護等知識。該類試題多以基礎(chǔ)題、中檔題為主、題型主要為選擇題、試題的命題形式是常把化學知識與實際生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護及科技前沿等問題結(jié)合起來，突出化學與可持續(xù)發(fā)展、環(huán)境保護的密切聯(lián)系，綜合考查學生分析問題、解決問題的能力，可很好的落實新課標的理念。9、C【分析】【詳解】

解：由表中數(shù)據(jù)可知2s內(nèi)平均反應(yīng)速率由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率故A正確；

B.由表格中數(shù)據(jù)可知。

則在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)故B正確；

C.由表中數(shù)據(jù)可知平衡時NO轉(zhuǎn)化率為將NO和CO的起始投料量均加倍，體積不變時壓強增大，平衡正向移動，則平衡時NO轉(zhuǎn)化率大于故C錯誤；

D.催化劑可加快反應(yīng)速率；可以提高單位時間CO和NO的處理量，故D正確；

故選：C。

【點睛】

本題考查化學平衡計算，為高頻考點，把握表中數(shù)據(jù)的應(yīng)用、K及速率的計算、反應(yīng)速率及平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項C為解答的難點。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：每有2molNO發(fā)生反應(yīng)，就會同時消耗1molO2。由表格數(shù)據(jù)可知：反應(yīng)在1～2s內(nèi)，NO的物質(zhì)的量由0.010mol變?yōu)?.008mol，減少了0.002mol，O2的物質(zhì)的量減少0.001mol；反應(yīng)在第3s后NO的物質(zhì)的量不變；說明此時反應(yīng)已經(jīng)達到了平衡狀態(tài)；

(2)NO2是生成物，隨著反應(yīng)進行，其物質(zhì)的量濃度不斷增大，中第3s時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時其濃度達到最大值，且不再發(fā)生變化，故表示NO2濃度變化的曲線是b；

在0～2s內(nèi)NO的物質(zhì)的量減少了0.012mol，則同時會消耗0.006molO2，反應(yīng)在2L恒容密閉容器中進行，則用O2的濃度變化表示反應(yīng)速率為v(O2)=

(3)a．容器的容積恒定不變，在反應(yīng)混合物中只有NO2是有色氣體；因此當容器內(nèi)氣體顏色不再變化時，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，a符合題意；

b．若反應(yīng)正向進行，則O2的物質(zhì)的量就會減少；若反應(yīng)逆向進行，則O2的物質(zhì)的量就會增加；因此當其物質(zhì)的量保持不變時，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，b符合題意；

c．反應(yīng)混合物都是氣體；氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，氣體的體積不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，c不符合題意；

故合理選項是ab?！窘馕觥竣?0.001②.3③.b④.1.5×10-3⑤.ab11、略

【分析】【分析】

【詳解】

可逆反應(yīng)的ΔH表示完全反應(yīng)時的熱量變化，正確。【解析】對12、略

【分析】【詳解】

（1）從反應(yīng)開始到12s時，A的濃度變化量△c=0.6mol/L，時間為12s，故v（A）=△c/△t=0.05mol·L－1·s－1；

（2）12s時，B的濃度變化量△c=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故a：b=0.6：0.2=3：1，經(jīng)測定前4s內(nèi)v（C）=0.05mol·L－1·s－1，此時A濃度變化為：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此時v（A）=0.075mol·L－1·s－1，即v（A）：v（C）=0.075：0.05=3：2，故a：b：c=3：1：2，故化學反應(yīng)方程式為：3A（g）+B（g）2C（g）；

（3）平衡是A變化量為0.6，故C變化量為0.4，可繪制圖象

（4）確定A的速率為：甲：v（A）=0.3mol·L－1·s－1；乙：v（B）=0.12mol·L－1·s－1，故v（A）=3×0.12mol·L－1·s－1=0.36mol·L－1·s－1；丙：v（C）=9.6mol·L-1·min-1=0.16mol·L－1·s－1，故v（A）=3/2×0.16mol·L－1·s－1=0.24mol·L－1·s－1，故最快的是乙，最慢的是丙，則反應(yīng)速率：乙＞甲＞丙。【解析】①.0.05mol·L－1·s－1②.3A(g)＋B(g)2C(g)③.④.乙>甲>丙13、略

【分析】【分析】

取代反應(yīng)是有機物分子中的原子或原子團被其他的原子或原子團所取代的反應(yīng)；有機反應(yīng)中的氧化反應(yīng)通常表現(xiàn)為加氧或去氫，加成反應(yīng)是有機物分子中的不飽和原子直接與其他原子或原子團相接的反應(yīng)，其形式上是個化合反應(yīng)。根據(jù)各類反應(yīng)的特點，可解本題。

【詳解】

乙烯使溴水褪色，是與溴發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為乙烯被酸性高錳酸鉀氧化；苯與濃硝酸制硝基苯，是苯環(huán)上的氫被硝基取代，發(fā)生的是取代反應(yīng)。所以屬于取代反應(yīng)的是③，氧化反應(yīng)的②，加成反應(yīng)的是①。答案為③；②；①【解析】①.③②.②③.①14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由于金屬鈉化學性質(zhì)很活潑，容易與空氣中的O2及H2O發(fā)生反應(yīng)；為防止其反應(yīng)變質(zhì)，通常根據(jù)其密度比煤油大，并且與煤油不能反應(yīng)的性質(zhì)，將金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣；

常用于潛艇中處理CO2和供氧的鈉的一種化合物是Na2O2，它與CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和O2，反應(yīng)的化學方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；

(2)FeSO4中的Fe2+具有強的還原性，容易被空氣中的氧氣氧化變?yōu)镕e3+，在實驗室中檢驗FeSO4是否變質(zhì)，就是根據(jù)其中是否含有Fe3+判斷。由于Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)檠t色；所以常用的檢驗試劑是KSCN溶液；

(3)在反應(yīng)Zn+HNO3→NH4NO3+Zn(NO3)2+H2O中，Zn元素化合價由反應(yīng)前Zn單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻?yīng)后Zn(NO3)2中的+2價，化合價升高2價；N元素化合價由反應(yīng)前HNO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后NH4NO3中的-3價，化合價降低8價，化合價升降最小公倍數(shù)是8，所以Zn、Zn(NO3)2的系數(shù)是4，NH4NO3系數(shù)是1。由于還有9個N仍然以+5價的形式存在，N元素化合價不變，所以HNO3的系數(shù)是9+1=10，最后根據(jù)H元素守恒，可知H2O的系數(shù)是3，則配平后的化學方程式為：4Zn+10HNO3→NH4NO3+4Zn(NO3)2+3H2O。其中氧化劑是HNO3，還原劑是Zn。10個HNO3參加反應(yīng)；只有1個為氧化劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4；

(4)玻璃中含有SiO2，能夠與HF發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SiF4和H2O，因此氫氟酸常用于雕刻玻璃，則在玻璃上雕花時發(fā)生的化學方程式是：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O?！窘馕觥棵河?CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2KSCN1：44HF+SiO2=SiF4↑+2H2O三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。16、B【分析】【詳解】

H2燃燒過程中化學能轉(zhuǎn)化為熱能，題目說法錯誤，故答案為錯誤。17、B【分析】【詳解】

兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬不一定作負極，如Mg、Al、NaOH溶液組成原電池時，活潑的Mg作正極，Al為負極；錯誤。18、B【分析】【詳解】

化學反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，不管用反應(yīng)物還是用生成物表示的化學反應(yīng)速率均為正值，故錯誤。19、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。20、B【分析】【詳解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烴的混合物；故該說法錯誤。21、A【分析】【詳解】

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，堿式碳酸銅能和鹽酸反應(yīng)生成溶于水的氯化銅，所以可以用鹽酸除去銅綠，故正確。四、推斷題(共2題，共16分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、實驗題(共3題，共6分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）在檢驗SO42-時，加入氯化鋇之前要先加鹽酸以排除CO32-離子的干擾：即先加鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有SO42-；檢驗?zāi)橙芤褐泻蠳H4+的操作方法為：取少量試樣加入到試管中，加入氫氧化鈉溶液加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出氣體，試紙由紅變藍，故答案為足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液；變藍。

（2）①SO2通入碘的淀粉溶液中，使溶液由藍色變?yōu)闊o色，碘單質(zhì)被還原為氫碘酸，二氧化硫被碘氧化生成了硫酸，反應(yīng)的化學方程式為SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI，故答案為SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI。

②二氧化硫用碘溶液來吸收，反應(yīng)方程式為：SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI，為測定該地空氣中的SO2含量，消耗碘的物質(zhì)的量=5.0×10-3L×5×10-4mol·L-1=2.50×10-6mol，根據(jù)化學方程式可得二氧化硫的物質(zhì)的量=2.50×10-6mol，質(zhì)量為2.50×10-6mol×64g/mol=1.60×10-4g=0.160mg，該監(jiān)測點空氣中SO2的含量=0.020mg/L；故答案為0.020。

（3）①按照A→C→F→尾氣處理順序連接裝置；其中飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl，二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，不能證明強酸制備弱酸的原理，不能證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱，故答案為二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

②ClO-具有強氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強弱，先驗證亞硫酸酸性比碳酸強，再結(jié)合碳酸酸性比HClO強判斷。A裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl，用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl，再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗證亞硫酸酸性比碳酸強，用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再通入F中，則裝置連接順序為A、C、B、E、D、F，其中裝置C的作用是除去HCl氣體，D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀，可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸，故答案為B、E、D、F；裝置D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀?！窘馕觥孔懔肯←}酸后，再加入BaCl2溶液變藍SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI0.020二氧化硫通入次氯酸鈣溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)BEDFD中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)H2O2中O原子形成過氧鍵，氧的化合價為-1價；1L該溶液的質(zhì)量為1000mL×1.11g/mL=1110g，其中m(H2O2)=1110g×30%=333g，則n(H2O2)==9.79mol，溶液體積為1L，所以H2O2的物質(zhì)的量濃度為9.79mol/L；

(2)實驗①和②中，②中所用雙氧水的濃度更大，分解速率較快；實驗②中沒有使用催化劑，③中使用催化劑(MnO2)，其他條件相同，所以實驗②和③的目的是探究催化劑(MnO2)對反應(yīng)速率的影響；

(3)實驗③和④對比，③中產(chǎn)生氧氣的速率更快，說明HCl溶液對H2O2分解有抑制作用；實驗③和⑤對比，⑤中產(chǎn)生氧氣的速率更快，說明溫度越高H2O2分解速率越快；

(4)雙氧水在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為試管發(fā)燙說明該反應(yīng)為放熱