高中化學第2章化學反應的方向限度與速率2.2.1化學平衡常數(shù)課件9魯科版

化學平衡常數(shù)考點了解化學平衡常數(shù)的含義，能利用化學平衡常數(shù)進行相關計算。年份試卷考題分值內(nèi)容2016全國卷Ⅰ12.D6分K的應用27.（2）2分K的計算27.（3）6分Ksp的計算與應用2017全國卷Ⅰ13.A6分Ka的計算與應用27.（5）6分Ksp的計算與應用28.（3）6分K的計算2018年全國卷Ⅰ28(2)2分K的計算考情分析化學平衡常數(shù)的概念在一定溫度下，一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，用符號K表示?；瘜W平衡常數(shù)的表達式對于一般的可逆反應：mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)，在一定溫度下達到平衡時：注：固體和純液體的濃度視為常數(shù)，不計入平衡常數(shù)表達式中(1)K值越大，反應物的轉(zhuǎn)化率________，正反應進行的程度________。(2)K只受________影響，與反應物或生成物的濃度變化無關，與壓強變化無關。(3)化學平衡常數(shù)是指某一具體反應方程式的平衡常數(shù)。若反應方向改變，則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)等倍數(shù)擴大或縮小，盡管是同一反應，平衡常數(shù)也會改變，但意義不變?；瘜W平衡常數(shù)的意義越大越大溫度已知在600℃時，以下三個反應的平衡常數(shù)：反應①：CO(g)＋CuO(s)?CO2(g)＋Cu(s)

K1反應②：H2(g)＋CuO(s)?Cu(s)＋H2O(g)

K2反應③：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)

K3(1)反應①的平衡常數(shù)表達式為_________________，反應2CO(g)＋2CuO(s)?2CO2(g)＋2Cu(s)的平衡常數(shù)K4與K1的關系是___________。K4=K12(2)反應②的K2值隨著溫度升高而增大，則反應②的反應熱ΔH________0。(3)反應③的K3值與K1、K2的關系是______________。(4)若其他條件不變，向反應③所在的密閉容器中充入H2O(g)，則平衡將向______________移動，該反應的平衡常數(shù)________(填“變大”“變小”或“不變”)。>正向規(guī)律：計量數(shù)乘2,

K平方,方程式相加,K相乘，逆向進行，K為倒數(shù)二、化學平衡常數(shù)的應用1．利用K可以推測可逆反應進行的程度。K的大小表示可逆反應進行的程度，K越大說明反應進行的程度___，反應物的轉(zhuǎn)化率_______。K越小說明反應進行的程度______，反應物的轉(zhuǎn)化率______。越大越大越小越小下列說法中正確的是()A．從平衡常數(shù)的大小可以推斷任意反應進行的程度B．對同一反應，K值越大，反應的轉(zhuǎn)化率越大C．K值越大，反應的轉(zhuǎn)化率越小D．溫度越高，K值越大B2．借助平衡常數(shù)，可以判斷一個化學反應是否達到化學平衡狀態(tài)。對于可逆反應aA(g)＋bB(g)?cC(g)＋dD(g)，在一定溫度下的任意時刻，反應物與生成物濃度有如下關系：當Qc＝K時，反應處于____________；當Qc<K時，反應向_______方向進行；當Qc>K時，反應向_______方向進行。平衡狀態(tài)正逆3．利用K可判斷反應的熱效應。若升高溫度，K值增大，則正反應為_______反應；若升高溫度，K值減小，則正反應為_______反應。吸熱放熱已知A(g)＋B(g)?C(g)＋D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4（1）該反應為___熱反應（填“吸”或“放”）。（2）在溫度為830℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入3.0molA，2.0molB，1.0molC和5molD，則此時V正___V逆（填“<”“>”或“=”）2、已知，相關數(shù)據(jù)見下表：編號化學方程式平衡常數(shù)溫度979K1173KⅠFe(s)＋CO2(g)?FeO(s)＋CO(g)K11.472.15ⅡCO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)K21.62bⅢFe(s)＋H2O(g)?FeO(s)＋H2(g)K3a1.68根據(jù)以上信息判斷，下列結論錯誤的是(

)A．a(chǎn)＞bB．增大壓強，平衡狀態(tài)Ⅱ不移動C．升高溫度平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應方向移動D．反應Ⅱ、Ⅲ均為放熱反應2.380.78C4．計算平衡體系中的相關“量”。根據(jù)相同溫度下，同一反應的平衡常數(shù)不變，計算反應物或生成物的濃度、轉(zhuǎn)化率等。化學平衡的計算一般涉及各組分的物質(zhì)的量、濃度、轉(zhuǎn)化率、百分含量、氣體混合物的密度、平均摩爾質(zhì)量、壓強等。通常的思路是寫出平衡式，列出相關量(起始量、變化量、平衡量)，確定各量之間的關系。列出比例式或等式或依據(jù)平衡常數(shù)求解，這種思路和方法通常稱為“三段式法”。mA(g)+

nB(g)?

pC(g)+

qD(g)起始(mol)

a

b00變化(mol)

mx

nx

px

qx平衡(mol)

a-mx

b-nx

px

qx則有:(1)平衡常數(shù)K=?(2)反應物:n(平)=n(始)-n(變);生成物:n(平)=n(始)+n(變)。(3)平衡時A的物質(zhì)的量濃度:c平(A)=?mol·L-1。(4)A的轉(zhuǎn)化率:α(A)=?×100%,A、B的轉(zhuǎn)化率之比為α(A)∶α(B)=?∶(5)平衡時A的體積分數(shù):φ(A)=

×100%。(6)平衡時和開始時的壓強比:

=

。(7)混合氣體的密度:ρ(混)=

g·L-1。(8)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量:

=

g·mol-1。2017·新課標全國Ⅰ，28（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)＋CO2(g)?COS(g)＋H2O(g)。在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。(1)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝____%，反應平衡常數(shù)K＝_____。(2)在620K重復實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率α2___α1