貴州裝備制造職業(yè)學院《化工環(huán)?!?023-2024學年第一學期期末試卷_第1頁
貴州裝備制造職業(yè)學院《化工環(huán)保》2023-2024學年第一學期期末試卷_第2頁
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自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁,共3頁貴州裝備制造職業(yè)學院

《化工環(huán)?!?023-2024學年第一學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共15個小題,每小題2分,共30分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、在一定溫度下,將等物質的量的氣體A和氣體B充入一密閉容器中,發(fā)生如下反應:A(g)+2B(g)?2C(g),反應達到平衡時,若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等,則此時A的轉化率為?()A.40%B.50%C.60%D.70%2、在0.1mol/L的醋酸溶液中,加入少量醋酸鈉固體,溶液的pH()A.增大B.減小C.不變D.無法判斷3、在一定溫度下,某一密閉容器中,可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是()A.C的生成速率與C的分解速率相等B.A、B、C的濃度相等C.A、B、C的分子數之比為1:3:2D.單位時間內生成nmolA,同時生成3nmolB4、在一定條件下,反應N?+3H??2NH?在2L密閉容器中進行,5min內氨的質量增加了1.7g,則反應速率為()A.v(H?)=0.03mol/(L·min)B.v(N?)=0.02mol/(L·min)C.v(NH?)=0.17mol/(L·min)D.v(NH?)=0.01mol/(L·min)5、在一定溫度下,向一個容積為2L的密閉容器中通入1molN?和3molH?,發(fā)生反應:N?(g)+3H?(g)?2NH?(g),2min末時,測得容器內氨氣的濃度為0.8mol/L,則2min內氫氣的平均反應速率為?()A.0.6mol/(L·min)B.0.9mol/(L·min)C.1.2mol/(L·min)D.1.5mol/(L·min)6、在一定溫度下,有可逆反應:2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g),在恒溫恒容條件下,向容器中加入2molA和2molB達到平衡時,C的濃度為wmol/L。若維持容器的溫度和容積不變,按下列四種配比作為起始物質,達到平衡后,C的濃度仍為wmol/L的是()A.4molA+4molBB.2molC+6molDC.1molA+1molB+1molC+3molDD.3molC+5molD7、已知反應:A(g)+3B(g)?2C(g)ΔH<0。在一定溫度下,向一個容積不變的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應,達到平衡時C的體積分數為x%。若在相同條件下,向該容器中充入2molA和6molB發(fā)生反應,達到平衡時C的體積分數為?()A.大于x%B.小于x%C.等于x%D.無法確定8、某原電池總反應的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?,能實現該反應的原電池是?()A.正極為銅,負極為鐵,電解質溶液為FeCl?溶液B.正極為碳,負極為鐵,電解質溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為鐵,負極為鋅,電解質溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為銀,負極為鐵,電解質溶液為CuSO?溶液9、對于反應3A(g)+B(g)?2C(g),在其他條件不變的情況下,若增大壓強,則平衡?()A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷10、在一定條件下,可逆反應2SO?+O??2SO?達到平衡。若保持溫度和容積不變,再向容器中通入一定量的O?,達到新平衡時,下列說法正確的是()A.SO?的轉化率增大B.SO?的體積分數增大C.O?的轉化率降低D.平衡常數減小11、已知反應:3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g),在不同條件下的反應速率如下,其中反應速率最快的是?()A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.8mol/(L·s)12、已知某溫度下,Ksp(AgCl)=1.8×10?1?,Ksp(Ag?CrO?)=1.1×10?12。在該溫度下,向含AgCl和Ag?CrO?均為0.01mol/L的溶液中逐滴加入0.01mol/L的硝酸銀溶液,先生成沉淀的是?()A.AgClB.Ag?CrO?C.同時生成D.無法確定13、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應:X(g)+2Y(g)?2Z(g),此反應達到平衡的標志是()A.容器內壓強不隨時間變化B.容器內各物質的濃度不隨時間變化C.單位時間內消耗0.1molX同時生成0.2molZD.容器內X、Y、Z的分子數之比為1:2:214、在一定溫度下,對于可逆反應:A(g)+3B(g)?2C(g),達到平衡的標志是?()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間生成nmolA,同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數之比為1:3:215、在一定條件下,可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡。若保持溫度不變,將容器體積擴大一倍,達到新平衡時,C的濃度是原來的50%,則()A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.B的轉化率增大D.C的體積分數增大二、實驗題(本大題共3個小題,共15分)1、(本題5分)構建實驗探究同分異構體的性質差異,以正丁烷和異丁烷為例。準備正丁烷、異丁烷、燃燒裝置、溫度計等,比較燃燒熱等性質。2、(本題5分)進行實驗探究物質的制備方法的優(yōu)化。選擇一種化合物,如氯化銨,通過不同的實驗方法進行制備,比較各種方法的優(yōu)缺點,描述實驗所需的原料、儀器設備、實驗操作步驟、產物的收集和提純方法,分析實驗中的注意事項和可能的失敗原因,同時考慮產物的純度檢驗方法和提高產率的措施。3、(本題5分)進行實驗探究物質的旋光性。準備具有旋光性的物質溶液,如葡萄糖溶液,使用旋光儀測量其旋光度,分析物質的結構與旋光性的關系以及旋光性在化學和生物領域的應用。三、論述題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)分析物理化學中熱化學定律在熱效應計算中的應用。2、(本題5分)論述羧酸及其衍生物的相互轉化關系。3、(本題5分)論述表面活性劑的結構特點、分類及其在工業(yè)和日常生活中的應用。4、(本題5分)論述有機化學中芳香族化合物的親電取代反應定位規(guī)律。5、(本題5分)闡述高分子化學中離子聚合的反應特點及應用。四、計算題(本大題共3個小題,共30分)1、(本題10分)某一弱酸HA的濃度為0.08mol/L,電離度為1.25%,計算該弱酸的電離常數Ka。2、(本題10分)在25℃時,將0.2mol/L的氯化銨溶液和0.

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