期末模擬卷04(提分拔高卷)高一化學(xué)期末仿真演練卷(必修第二冊)(解析版)

2020-2021學(xué)年新教材人教版高一化學(xué)期末仿真演練卷04（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）考試內(nèi)容：新教材人教必修第二冊難度：★★★★☆一、選擇題：本題共15小題，每小題2分，共30分，每小題只有一個正確選項。1．下列表示正確的是A．甲烷的空間充填模型： B．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2C．37Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．氧化鈉的電子式：【答案】C【解析】A．甲烷的空間構(gòu)型為正四面體形，空間充填模型為，故A錯誤；B．乙酸的分子式為C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，故B錯誤；C．37Cl的核電荷數(shù)為17，核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D．氧化鈉為離子化合物，電子式為，故D錯誤。2．下列說法正確的是()A．煤的干餾是指將煤在空氣中加強(qiáng)熱使之分解的過程B．推廣使用煤液化和氣化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放C．石油分餾得到的各餾分仍是混合物D．直餾汽油和裂化汽油均可使溴水褪色，且原理相同【答案】C【解析】A.煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，A錯誤；B.推廣使用煤液化和氣化技術(shù)，可減少二氧化硫等有害氣體排放，但不能減少二氧化碳?xì)怏w的排放，C錯誤；C.石油分餾得到的各餾分是沸點接近的碳?xì)浠衔锏幕旌衔?，C正確；D.直餾汽油能萃取溴水中的溴，使水層褪色，上層橙紅色、裂化汽油能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，原理不同，D錯誤；答案選C。

3．下列有關(guān)化學(xué)與環(huán)境的敘述不正確的是()A．“環(huán)保汽車”是指所排放的尾氣污染較輕的汽車B．汽車尾氣中的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的C．“綠色化學(xué)”是指從源頭上消除或減少對環(huán)境的污染D．推廣使用可降解塑料及布袋購物，以減少“白色污染”【答案】B【解析】A.“環(huán)保汽車”是指所排放的尾氣污染較輕的汽車，例如使用電動汽車不排放有毒氣體，A正確；B.汽車尾氣中的氮氧化物是在電火花條件下，由氧氣和氮氣反應(yīng)造成的，B錯誤；C.“綠色化學(xué)”是指原子利用率為100%，從源頭上消除或減少對環(huán)境的污染，C正確；D.推廣使用可降解塑料及布袋購物，以減少聚氯乙烯等難以降解的塑料袋的使用，從而減少了“白色污染”，D正確；答案選B。

4．下列各物質(zhì)，一定是同系物的是()A．分子式為C4H6和C5H8的烴B．分子式為C3H8O和CH4O的有機(jī)物C．符合CnH2n通式的烴D．分子式為C4H10和C3H8的烴【答案】D【解析】結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團(tuán)的同一類有機(jī)物互為同系物；A．分子式為C4H6和C5H8的烴，二者可能都是炔烴，也可能是二烯烴，由于二者結(jié)構(gòu)不能確定，如C4H6

可能為丁炔，有可能為

1，3﹣丁二烯，所以無法判斷二者是否屬于同系物，故

A

錯誤；B．分子式為C3H8O和CH4O的有機(jī)物，二者都是醇時，互為同系物，但是前一個是醚類，后一個是醇類時，則不互為同系物，故B錯誤；C．符合CnH2n通式的烴，可能為烯烴，也可能為環(huán)烷烴，無法確定其結(jié)構(gòu)，所以無法判斷是否屬于同系物，故

C錯誤；D．分子式為C4H10和C3H8的烴，二者都是烷烴，結(jié)構(gòu)一定相似，分子間相差1個CH2原子團(tuán)，二者一定互為同系物，故D正確；答案選D。5．一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(s)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，測得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了5mol，則0~5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為A．v(A)=0.5mol/(L·min)B．v(B)=0.75mol/(L·min)C．v(C)=1.0mol/(L·min)D．v(D)=0.25mol/(L·min)【答案】B【分析】一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(s)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，測得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了5mol，平衡體系各組分物質(zhì)的量變化量之比=計量系數(shù)之比，則B的物質(zhì)的量變化量為，C的物質(zhì)的量變化量為5mol，D的物質(zhì)的量變化量為10mol，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．A為固體，沒有濃度變化量，不能用該物質(zhì)濃度的變化表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A錯誤；B．v(B)===0.75mol/(L·min)，故B正確；C．反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量系數(shù)之比，則v(C)=v(B)=0.5mol/(L·min)，故C錯誤；D．反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量系數(shù)之比，則v(D)=v(B)=1mol/(L·min)，故D錯誤；答案選B。6．下列物質(zhì)中，水解的最終產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是()A．蔗糖 B．乙酸乙酯 C．油脂 D．蛋白質(zhì)【答案】A【解析】A.發(fā)生銀鏡反應(yīng)的說明含醛基，蔗糖水解產(chǎn)物含葡萄糖，故可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A正確；B.乙酸乙酯水解生成乙醇、乙酸或乙酸鈉，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B錯誤；C.油脂水解生成高級脂肪酸或高級脂肪鹽、甘油，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C錯誤；D.蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D錯誤；答案選A。

7．利用“價類二維”圖可以從不同角度研究含氮物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中甲~辛均含氮元素。下列說法正確的是()A．甲和乙在一定條件下均可與氧氣直接反應(yīng)生成丁B．丁可以與水反應(yīng)生成戊，所以丁是酸性氧化物C．甲→乙→丙→丁→戊是工業(yè)制硝酸的過程D．辛和庚不可能是同種物質(zhì)【答案】C【分析】圖中甲～辛均含氮元素。由化合價和物質(zhì)的類別可知甲為N2，乙為NH3，丙為NO，丁為NO2，戊為HNO3，己為NH3?H2O，辛為銨鹽，庚為硝酸鹽，結(jié)合對應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)可以作判斷?！窘馕觥緼．甲為N2，乙為NH3，丁為NO2，在一定條件下，N2和NH3均可與氧氣直接反應(yīng)生成NO，不能直接生成NO2，故A錯誤；B．與水反應(yīng)只生成酸的氧化物為酸性氧化物，丁為NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，所以丁不是酸性氧化物，故B錯誤；C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3，是工業(yè)制HNO3的轉(zhuǎn)化過程，故C正確；D．辛為銨鹽，庚為硝酸鹽，由氨氣和硝酸反應(yīng)得到硝酸銨，可以是同一種物質(zhì)，故D錯誤；答案選C。8．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系中，說法正確得是()A．Si熔點高，可以作半導(dǎo)體材料B．SO2具有漂白性，可以漂白紙漿、毛、絲等C．NH4HCO3受熱易分解，可以用作氮肥D．A1Cl3熔點低，工業(yè)上常用來冶煉Al【答案】B【解析】A.因為硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，故可以作半導(dǎo)體材料，A錯誤；B.SO2具有漂白性，可以漂白草帽紙漿、毛、絲等，B正確；C.NH4HCO3是可溶性銨鹽，是一種銨態(tài)氮肥，C錯誤；D.A1Cl3是共價化合物，熔融的氯化鋁不導(dǎo)電不能被電解，工業(yè)上常用電解熔融的氧化鋁來冶煉Al，D錯誤；答案選B。

9．把a(bǔ)、b、c、d四種金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a，b相連，a為負(fù)極；c、d相連，d上有氣泡溢出；a，c相連，a質(zhì)量減少；b，d相連，b為正極。則四種金屬的活動性順序由大到小為A．a(chǎn)＞c＞b＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞b C．b＞d＞c＞a D．a(chǎn)＞b＞c＞d【答案】B【解析】把a(bǔ)、b、c、d四種金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a，b相連，a為負(fù)極，說明金屬活動性：a＞b；若c、d相連，d上有氣泡溢出，說明金屬活動性；c＞d；若a，c相連，a質(zhì)量減少，說明a為負(fù)極，則金屬活動性：a＞c；若b，d相連，b為正極，則金屬活動性：d＞b，故四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為：a＞c＞d＞b，故合理選項是B。10．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中，不正確的是()①有能量變化的過程是化學(xué)反應(yīng)②化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)③化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的④能量變化是化學(xué)變化的基本特征之一⑤熱量不是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的唯一形式⑥吸熱反應(yīng)不一定需要加熱⑦放熱的化學(xué)反應(yīng)均可以設(shè)計成原電池A．①②⑦ B．①⑤⑥ C．①④ D．④⑤⑦【答案】A【解析】①有能量變化的過程可以是化學(xué)反應(yīng)，也可以是物理變化，比如三態(tài)變化是物理變化，①錯誤；②化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少成正比例關(guān)系，同一個反應(yīng)，反應(yīng)物的量翻倍了，能量變化值也翻倍，②錯誤；③化學(xué)變化中的能量變化主要是斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量與形成生成物化學(xué)鍵時放出的能量的差引起的，③正確；④化學(xué)變化時，既有物質(zhì)變化，又有能量變化，故能量變化是化學(xué)變化的基本特征之一，④正確；⑤能量形式有多種，有光能、熱能、電能等等，故熱量不是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的唯一形式，⑤正確；⑥吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，例如氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體在室溫下混合即可發(fā)生，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，⑥正確；⑦放熱的氧化還原反應(yīng)均可以設(shè)計成原電池，⑦錯誤；答案選A。

11．一定體積的某氣態(tài)烴與過量氧氣的混合物充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度、壓強(qiáng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。混合氣體體積縮小為原體積的二分之一。下列四種氣態(tài)烴中，符合條件的是()A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷【答案】B【解析】設(shè)氣態(tài)烴的分子式為CxHy，氣態(tài)烴與過量氧氣的混合物充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度、壓強(qiáng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)生成的水為液態(tài)，根據(jù)題意可得：根據(jù)烴的燃燒通式可知，烴完全燃燒后氣體體積變化為1+，當(dāng)該氣體烴與氧氣恰好反應(yīng)時，則一定滿足：反應(yīng)后二氧化碳的體積等于反應(yīng)前氣體總體積的一半，即：2x=1+x+，解得：x=1+，或y=4x-4；烴中含氫量越大，燃燒后氣體體積減小則越大；由于氧氣過量，烴不足，若反應(yīng)后混合氣體體積縮小，則該烴中氫原子數(shù)目必須滿足：y＞4x-4，A．根據(jù)x=1+可知，該氣態(tài)烴的碳原子數(shù)大于1，甲烷中碳原子數(shù)等于1，故A不符合題意；B．當(dāng)x=2時，y＞4，乙烷的分子式為C2H6，符合題意要求，故B符合題意；C．當(dāng)x=3時，y=4×3-4=8，碳原子為3的烴中，飽和烴丙烷才含有8個H，含有的氫原子數(shù)目不可能大于8，故C不符合題意；D．當(dāng)x=4時，y=4×4-4=12，飽和烴丁烷才含有10個H，不可能達(dá)到12個氫原子，故D不符合題意；答案選B。12．制取Na2CO3和高純Si的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A．反應(yīng)①屬于固氮反應(yīng) B．SiO2可用于制造芯片C．反應(yīng)⑤、⑥均為氧化還原反應(yīng) D．高純硅可以制作太陽能電池【答案】B【解析】A．N2與H2在一定條件下合成NH3，是氮元素的單質(zhì)變?yōu)榛衔锏倪^程，因此屬于氮的固定，A項正確；B．SiO2不能導(dǎo)電，不用于制造芯片，B項錯誤；C．反應(yīng)⑤、⑥中均有元素化合價發(fā)生變化，因此這兩個反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C項正確；D．高純硅是制作太陽能電池的材料，D項正確；答案選B。13．某種氨硼烷(NH3·BH3)電池裝置如圖所示(未加入氨硼烷之前，兩極室內(nèi)液體質(zhì)量相等)，電池反應(yīng)為NH3?BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O(不考慮其他反應(yīng)的影響)。已知：質(zhì)子交換膜只能允許H+通過。下列說法正確的是()A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2OB．電池中電子由a經(jīng)由導(dǎo)線流入bC．電池工作時H+由右側(cè)極室經(jīng)質(zhì)子交換膜進(jìn)入左側(cè)極室D．若加入的氨硼烷全部放電后左右兩極室內(nèi)液體質(zhì)量差為3.8g，則電路中轉(zhuǎn)移1.2mol電子【答案】C【分析】根據(jù)電池反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O=NH4BO2+4H2O可知，加入NH3?BH3的a電極為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，加入H2O2的b電極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-=6H2O，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．H2O2的b電極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O，故A正確；B．原電池中電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流入正極，根據(jù)分析，a電極為負(fù)極，b電極為正極，電池中電子由a經(jīng)由導(dǎo)線流入b，故B正確；C．原電池中陽離子向正極移動，則電池工作時H+由左側(cè)極室經(jīng)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右側(cè)極室，故C錯誤；D．未加入氨硼烷之前，兩極室內(nèi)液體質(zhì)量相等，通入后，負(fù)極電極反應(yīng)式為：NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正極電極反應(yīng)式為：3H2O2+6H++6e-=6H2O，假定轉(zhuǎn)移6mol電子，則左室質(zhì)量增加=31g-6g=25g，右室質(zhì)量增加6g，兩極室質(zhì)量相差19g，理論上轉(zhuǎn)移6mol電子，工作一段時間后，若左右兩極室質(zhì)量差為3.8g，則電路中轉(zhuǎn)移1.2mol電子，故D正確；答案為C。14．在一定條件下，把a(bǔ)molX、bmolY混合，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)?2Z(g)達(dá)到平衡時，Z的體積分?jǐn)?shù)是40%，則的范圍是()A．＜＜2 B．＜＜ C．＜＜1 D．＜＜【答案】B【解析】，則，得，當(dāng)時，得，當(dāng)時，得，據(jù)此，選項B正確；答案選B。15．下列平衡建立判斷依據(jù)中，敘述正確的項有()①3Z(s)?X(g)+2Y(g)加入Z后，若氣體平均摩爾質(zhì)量不變，則平衡建立②2HI(g)?H2(g)+I2(g)若一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂，則平衡建立③N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)若恒容條件下裝置壓強(qiáng)不變，則平衡建立④C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)若恒容條件下氣體密度不變，則平衡建立⑤2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)若恒容條件下c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④【答案】B【分析】以合成氨反應(yīng)為例，平衡狀態(tài)的判斷方法有：①對同一個物質(zhì)而言正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，υ正(N2)=υ逆(N2)，若選用不同物質(zhì)的速率，如不同物質(zhì)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率等于化學(xué)計量數(shù)之比，如υ正(N2)=υ逆(NH3)，則說明已平衡，②各成分的含量、也可以是物質(zhì)的量或濃度保持定值、不再改變了，③選定的某個物理量，一開始會隨著反應(yīng)的發(fā)生而變化，而當(dāng)這個量不再改變的時候，就達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此分析回答【解析】①3Z(s)?X(g)+2Y(g)加入Z后，Z為固體，不影響氣體平均摩爾質(zhì)量，而該體系中氣體平均摩爾質(zhì)量=，故密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變不能說明已平衡，①錯誤；②2HI(g)?H2(g)+I2(g)若一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂，則υ正(HI)=2υ逆(H2)=υ逆(HI)，則平衡建立，②正確；③N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，氣體的物質(zhì)的量、壓強(qiáng)會隨著反應(yīng)而變化，故容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的變化，說明氣體的物質(zhì)的量不隨時間變化，則說明反應(yīng)已達(dá)平衡，③正確；④C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)反應(yīng)，恒容條件密閉容器中，，氣體質(zhì)量隨著反應(yīng)而變化，容積體積的不變，故氣體密度不變說明已平衡，④正確；⑤2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)若恒容條件下反應(yīng)，物質(zhì)的濃度取決于起始的量，故c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2，未必就是“速率相等”或“濃度保持不變”，不能說明已平衡，⑤錯誤；綜上，正確的是B；答案選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題3分，共15分，每小題只有一個正確選項。16．在298K時，實驗測得溶液中的反應(yīng)：H2O2+2HI=2H2O+I2在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率見表，由此可推知第6組實驗中c(HI)、c(H2O2)不可能為()實驗編號123456c(HI)/mol/L0.1000.2000.1500.1000.100？c(H2O2)mol/L0.1000.1000.1500.2000.300？v/mol/(L·s)0.00760.01520.01710.01520.02280.152A．0.500mol/L、0.400mol/L B．0.400mol/L、0.500mol/LC．1.00mol/L、0.200mol/L D．0.100mol/L、1.00mol/L【答案】D【解析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)可以看出，實驗2與實驗1比較，c(HI)增大到原來的2倍，則反應(yīng)速率也增大原來的2倍，實驗4與實驗1比較，c(H2O2)原來的2倍，則反應(yīng)速率也變成原來的2倍，實驗3與實驗1比較，c(HI)和c(H2O2)都增大原來的1.5倍，則反應(yīng)速率增大到原來的1.5×1.5==2.25倍，則可以得出反應(yīng)速率與c(HI)和c(H2O2)濃度變化乘積成正比，所以實驗5反應(yīng)速率是實驗1的倍，則c(HI)和c(H2O2)之積應(yīng)該增大到原來的20倍，所以A、B、C符合，D不符合；答案選D。17．相對分子質(zhì)量相同的酸和醇生成酯C7H14O2，則符合此條件的酯的同分異構(gòu)體數(shù)為()A．4 B．6 C．8 D．10【答案】A【解析】相對分子質(zhì)量相同的酸和醇生成酯C7H14O2，因此，酸比醇少一個碳原子，則酸的碳原子數(shù)為3，醇的碳原子數(shù)為5；含有3個碳原子的羧酸只有1種結(jié)構(gòu)，為CH3CH2COOH；4個碳的醇可以看做丁烷上的一個氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，由于丁烷有兩種結(jié)構(gòu)：正丁烷和異丁烷，正丁烷中有兩種不同環(huán)境的氫原子，則正丁烷形成的醇有2種結(jié)構(gòu)，異丁烷結(jié)構(gòu)中有三種不同環(huán)境的氫原子，則異丁烷形成的醇有2種結(jié)構(gòu)，則4個碳原子的醇共有4種結(jié)構(gòu)，則由這種酸和醇形成的酯的同分異構(gòu)體共有4種，答案選A。18．利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，將液體X逐滴加到固體Y中。下列有關(guān)實驗現(xiàn)象或結(jié)論正確的是選項XYZ實驗現(xiàn)象或結(jié)論裝置A稀硫酸亞硫酸鈉品紅溶液SO2能氧化品紅B雙氧水MnO2氫硫酸溶液產(chǎn)生渾濁C濃鹽酸石灰石硅酸鈉溶液非金屬性：Cl＞C＞SiD濃硝酸Cu水試管中液體變紅【答案】B【解析】A．Na2SO3與稀H2SO4反應(yīng)能產(chǎn)生SO2，SO2通入品紅溶液能將其漂白，導(dǎo)致溶液褪色，A不符合題意；B．MnO2催化H2O2分解產(chǎn)生O2，O2通入H2S溶液中發(fā)生反應(yīng)O2+2H2S=2S↓+2H2O，S不溶于水使溶液變渾濁，B符合題意；C．濃鹽酸與CaCO3發(fā)生產(chǎn)生CO2，說明酸性：HCl＞H2CO3，但HCl不是氯元素最高價含氧酸，故不能說明非金屬性Cl＞C，制得的CO2中混有HCl，故Na2SiO3溶液中產(chǎn)生H2SiO3不一定是CO2制得，也有可能是HCl制得，故不能說明H2CO3＞H2SiO3，即不能說明非金屬性C＞Si，C不符合題意；D．Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，NO2通入水中反應(yīng)生成無色的硝酸和NO，D不符合題意；故答案選B。19．利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O設(shè)計的電池裝置如圖所示，該裝置既能有效消除氮氧化物的排放減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是（）A．電池工作時，OH—從左向右遷移B．電極A上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極A為正極C．當(dāng)有0.1molNO2被處理時，外電路中通過電子0.4molD．電極B的電極反應(yīng)式為2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O【答案】C【分析】由反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反應(yīng)中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則A為負(fù)極，B為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液呈堿性解答該題。【解析】由反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反應(yīng)中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則A為負(fù)極，B為正極；A．A為負(fù)極，B為正極，電池工作時，OH—從右向左遷移，故A錯誤；B．A為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．當(dāng)有0.1molNO2被處理時，N元素從+4價降為0價，則外電路中通過電子0.4mol，故C正確；D．電極B為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，故D錯誤；故答案為C。20．將1.28g銅粉加入100mL0.4mol/L的稀HNO3溶液中，加熱充分反應(yīng)后再加入100mL0.2mol/L的H2SO4溶液，繼續(xù)加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是(忽略溶液體積變化)()A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L【答案】A【解析】1.28g銅粉的物質(zhì)的量為=0.02mol，NO3-的物質(zhì)的量為0.1L×0.4mol/L=0.04mol，H+的物質(zhì)的量為0.1L×0.4mol/L+0.1L×0.2mol/L×2=0.08mol，該反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，由方程式可知，硝酸過量，0.02mol銅完全反應(yīng)，全部轉(zhuǎn)化為Cu2+，則n(Cu2+)=n(Cu)=0.02mol，c(Cu2+)==0.1mol/L，答案選A。第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）三、填空題：本題共4小題，共45分。21．某有機(jī)化合物A能發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化：已知：①R1COOH+R2COOH②+H2③E分子中沒有支鏈（1）A的分子式為：____________；分別寫出C、F的官能團(tuán)的名稱_______________、____________。（2）C與E生成F的反應(yīng)條件：__________________。（3）反應(yīng)E+C→F的反應(yīng)類型為：________________；在A→B的反應(yīng)中，Cu的作用為：_______________。（4）反應(yīng)A→D的方程式為：___________________________________________。（5）鑒別化合物C、E的試劑為：_________________。（6）寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________________________(寫1種即可)①與E具有相同官能團(tuán)；②烴基上的一氯代物只有兩種結(jié)構(gòu)?！敬鸢浮浚?）C6H10O2羥基酯基（2）濃硫酸、加熱（3）酯化反應(yīng)催化劑（4）2+2Na=2+H2↑（5）酸性高錳酸鉀溶液（6）HOOCC(CH3)2CH2COOH【分析】由流程圖可知，A能與鈉反應(yīng)，以及A→E的反應(yīng)條件可知，A中含有羰基和羥基，則A的分子式為C6H10O2，E分子中沒有支鏈，與A碳原子數(shù)相同，則A應(yīng)為一個環(huán)狀化合物，則A的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為，E的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC(CH2)4COOH，D的結(jié)構(gòu)簡式為，A在銅的作用下生成B，根據(jù)B的分子式，A→B的反應(yīng)中少了兩個氫原子，應(yīng)為A中的羥基被氧化，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，A與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為，E和C發(fā)生酯化反應(yīng)，生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答。【解析】（1）根據(jù)分析，A的分子式為：C6H10O2；C的結(jié)構(gòu)簡式為、F的結(jié)構(gòu)簡式為，官能團(tuán)的名稱分別為羥基、酯基；（2）E和C發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，則反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱；（3）根據(jù)（2）中分析，反應(yīng)E+C→F的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；A→B的反應(yīng)中少了兩個氫原子，應(yīng)為A中的羥基被氧化，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，則Cu的作用為催化劑；（4）A的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為，D的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)A→D的方程式為：2+2Na=2+H2↑；（5）C的結(jié)構(gòu)簡式為含有羥基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，E的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC(CH2)4COOH，含有羧基，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，酸性高錳酸鉀溶液不褪色，則鑒別化合物C、E的試劑為：酸性高錳酸鉀溶液；（6）E的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC(CH2)4COOH，E的同分異構(gòu)體與E具有相同官能團(tuán)，即含有羧基，烴基上的一氯代物只有兩種結(jié)構(gòu)，即烴基上只有兩種環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式為HOOCC(CH3)2CH2COOH或HOOCCH(CH3)CH(CH3)COOH?！军c睛】本題的難點是A的結(jié)構(gòu)簡式的推斷，在解題時充分利用已知信息，根據(jù)已知信息推斷A的結(jié)構(gòu)和含有的官能團(tuán)。22．NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)，一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示：請回答下列問題：（1）曲線__________(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是______________________，該反應(yīng)達(dá)最大限度時Y的轉(zhuǎn)化率__________________。（2）上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行，測甲中v(NO2)=0.3mol/(L·min)，乙中v(N2O4)=0.2mol/(L·min)，則________________中反應(yīng)更快。（3）NO、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I(xiàn)I電極上生成氧化物Y(N2O5)，則石墨I(xiàn)電極是_____________(填“正極”或“負(fù)極”)，石墨I(xiàn)I的電極反應(yīng)式為___________________________________________。已知：電池中參與電極反應(yīng)。（4）研究表明，氮氧化物(NO)和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列關(guān)于霧霾及其形成的敘述中，正確的是____________A．霧霾的產(chǎn)生與燃料燃燒有關(guān)B．整個過程涉及氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)C．霧霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4D．NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑【答案】（1）Y0.1mol/(L.min)60%（2）乙（3）正極NO2-e-+═N2O5（4）ABC【分析】（1）根據(jù)圖知，1min時△n(X)=(0.7-0.4)mol=0.3mol、△n(Y)=(1.0-0.4)mol=0.6mol，X、Y的計量數(shù)之比=0.3mol：0.6mol=1：2；根據(jù)v=計算v(X)；該反應(yīng)達(dá)限度時，消耗的Y為0.6mol，轉(zhuǎn)化率=×100%；（2）化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，結(jié)合轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)比較反應(yīng)速率大??；（3）該燃料電池中，負(fù)極上通入NO2，正極上通入O2，根據(jù)電解質(zhì)知，石墨I(xiàn)I為負(fù)極，電極反應(yīng)式為NO2-e-+═N2O5，石墨I(xiàn)為正極，電極反應(yīng)式為O2+2N2O5+4e-═4。（4）根據(jù)圖示即可逐項解答?！窘馕觥浚?）根據(jù)圖知，1min時△n(X)=(0.7-0.4)mol=0.3mol、△n(Y)=(1.0-0.4)mol=0.6mol，X、Y的計量數(shù)之比=0.3mol：0.6mol=1：2，所以曲線Y表示NO2的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系曲線；在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率==0.1mol/(L.min)；該反應(yīng)達(dá)限度時，消耗的Y為0.6mol，Y的轉(zhuǎn)化率=×100%=60%；（2）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行，分別測得甲中v(NO2)=0.3mol?L-1?min-1，乙中v(N2O4)=0.2mol?L-1?min-1，反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量系數(shù)比，轉(zhuǎn)化成v(NO2)=2v(N2O4)=0.4mol?L-1?min-1，所以乙中反應(yīng)更快；（3）根據(jù)分析，石墨I(xiàn)電極是正極，石墨I(xiàn)I為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為NO2-e-+NO3-═N2O5；（4）A．根據(jù)圖示可知，霧霾的形成與燃料燃燒有關(guān)，故A正確；B．根據(jù)圖示可知，硫元素和氮元素的化合價發(fā)生改變，涉及氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．根據(jù)圖示可知，硝酸銨與硫酸銨形成無機(jī)顆粒物后形成霧霾，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，故C正確；D．硝酸和硫酸與氨氣反應(yīng)后分別生成硝酸銨和硫酸銨，氨氣參與了反應(yīng)，屬于反應(yīng)物，故D錯誤；答案選ABC。23．某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2。（1）儀器a的名稱是_____________。（2）A中的反應(yīng)_________________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。（3）A裝置還可用于實驗室制取_________________氣體(填字母)。

a．CO2b．H2c．O2d．Cl2（4）為防止氨氣逸出，造成空氣污染，尾氣處理的合適裝置是_______________(填“F”或“G”)。（5）實驗室收集氨氣的方法是______________________________。

（6）C、D裝置中試紙顏色有變化的是________________(填“C”或“D”)。

（7）實驗進(jìn)行一段時間后擠壓裝置E中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是___________。（8）生石灰與水反應(yīng)生成Ca(OH)2并放出熱量[化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2]。實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。你認(rèn)為生石灰可用下列__________________(填字母)物質(zhì)代替。

a．堿石灰(NaOH與CaO的固體混合物)b．NaOH固體c．濃硫酸d．石灰石(含CaCO3)【答案】（1）試管（2）不是（3）c（4）F（5）向下排空氣法（6）D（7）有白煙生成（8）ab【分析】在A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2，固體和固體加熱反應(yīng)生成氣體，氨氣為堿性氣體，通過B中干燥劑堿石灰干燥氨氣，通過裝置C中干燥的紅色石蕊試紙無變化，通過裝置D中濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，通入裝置E中滴入濃鹽酸發(fā)出白煙，【解析】（1）儀器a的名稱是試管；（2）分析A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2可知，沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)；（3）該裝置是加熱固體制備氣體的裝置，還可用于制取氧氣，故選：c；（4）因為氨氣極易溶于水，所以吸收氨氣時要用防倒吸裝置，故選：F；（5）氨氣易溶于水，密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集；（6）氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，所以D中顏色發(fā)生變化，故選：D；（7）氨氣與揮發(fā)的HCl會生成氯化銨晶體，所以有白煙生成；（8）堿石灰和NaOH固體溶于水會放出大量熱，所以可以用堿石灰和NaOH固體代替生石灰，故答案為：ab。24．海洋是巨大的資源寶庫。大連市充分利用沿海優(yōu)勢，優(yōu)先發(fā)展海水淡化生產(chǎn)與綜合利用一體化綠色循環(huán)經(jīng)濟(jì)產(chǎn)業(yè)，逐步建立起較為完善的海水淡化產(chǎn)業(yè)鏈，全面推動海水淡化相關(guān)技術(shù)研發(fā)、裝備制造、原材料生產(chǎn)和鹽化工等產(chǎn)業(yè)集聚發(fā)展。Ⅰ．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）海水淡化的方法主要有蒸餾法、__________________________等(寫出一種即可)。（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為______________________。（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________；由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在該工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是___________________________________。（4）步驟Ⅲ蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，若溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴蒸氣中水分增加；若溫度過低，則_______________________________________________。Ⅱ．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)上從濃縮的海水中提取液溴的過程，設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置略去)和操作流程。已知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒。①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)完全