2023年高考押題預(yù)測卷03(上海卷)-化學(xué)(考試版)

絕密啟用前2023年高考押題預(yù)測卷03【上海卷】化學(xué)（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40一．選擇題（合計20題，每題2分，共40分）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技和環(huán)境等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A．油脂長時間放置后會產(chǎn)生不愉快的氣味的原因之一是被氧氣氧化了B．可利用大理石粉與水混合得到的漿狀物對燃煤產(chǎn)生的廢氣進行脫硫處理C．“天宮課堂”中過飽和乙酸鈉溶液析晶放熱與形成新的化學(xué)鍵有關(guān)D．“汽車尾氣處理”有助于改善城市空氣質(zhì)量，有利于實現(xiàn)碳達峰、碳中和2．下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 B．乙酸的分子式：CH3COOHC．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．OH—的電子式：3．侯氏制堿法以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料，發(fā)生反應(yīng)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。將析出的固體灼燒獲取純堿。下列有關(guān)模擬侯氏制堿法的實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿．制取氨氣 B．制NaHCO3 C．分離NaHCO3 D．制Na2CO34．下列敘述中，正確的是A．同溫同壓下，等體積的O2和O3B．等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H+C．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CD．標(biāo)準狀況下，22.4LHCl氣體溶于200mL5．研究表明，連有4個不同的原子或原子團的碳原子，叫做不對稱碳原子，也叫手性碳原子，含有手性碳原子的物質(zhì)可能具有光學(xué)活性，也可能不具有光學(xué)活性。則有機物分子中(如圖)手性碳原子的個數(shù)為A．1 B．2 C．3 D．46．下列有機物中含有少量雜質(zhì)(括號中是雜質(zhì))，除雜方法正確的是A．乙醇(乙酸)：加入碳酸鈉溶液，振蕩，靜置，分液B．硝基苯(硫酸)：將其加入NaOH溶液中，振蕩，靜置，分液C．乙醛(乙酸乙酯)：加入氫氧化鈉溶液，振蕩，靜置，分液D．溴乙烷(溴)：加入四氯化碳，振蕩，靜置，分液7．下列各組晶體熔化或者升華時，所克服的粒子間作用力完全相同的是A．冰和碘 B．Fe和NaClC．SiC和葡萄糖 D．NaHSO4和8．某同學(xué)按圖示裝置進行實驗，大頭針固定固體，塑料瓶盛放液體試劑。實驗時先打開止水夾，手指壓緊小孔并擠壓塑料瓶，使液體試劑沿玻璃管上升至完全充滿，排盡玻璃管中空氣，立即關(guān)閉止水夾，一會兒后，手指堵住小孔，打開止水夾。下列所加液體試劑、對應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項固體液體試劑現(xiàn)象結(jié)論A鈉塊水鈉塊熔化成小球并浮在水面上；打開止水夾，點燃氣體，火焰呈淡藍色鈉塊與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B鋁條NaOH溶液先有沉淀生成，后沉淀溶解；打開止水夾，點燃氣體，火焰呈淡藍色鋁條與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C銅絲稀HNO3產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液呈藍色銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2D鐵絲食鹽水打開止水夾，并松開小孔片刻，關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)塑料瓶中液面下降鐵絲發(fā)生了吸氧腐蝕A．A B．B C．C D．D9．常溫下，一元堿BOH的Kb(BOH)=1.0×10-5。在某體系中，離子不能穿過隔膜，BOH分子可自由穿過隔膜(如圖所示)，溶液中c總(BOH)=c(BOH)+c(B+)，當(dāng)達到平衡時，下列敘述正確的是A．常溫下，0.1mol·L-1一元堿BOH溶液的pH≈12B．根據(jù)電荷守恒，溶液I和Ⅱ中都存在c(B+)+c(H+)=c(OH—)C．溶液I和Ⅱ中的c(B+)相等D．溶液I中BOH的電離度為：110．在溶液中用光照射Cu?PHI催化劑產(chǎn)生光電子和空穴h+，可以在常溫常壓下使甲烷轉(zhuǎn)化為甲醇和氫氣，其部分反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是A．空穴h+參與發(fā)生的反應(yīng)為2H2O＋2h＋＝H2O2＋2H＋B．光電子參與發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－＝H2C．反應(yīng)過程中水作還原劑D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4＋H2O催化劑CH3OH＋H211．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，原子序數(shù)之和為32；M是由這四種元素組成的化合物，其化學(xué)式為YZX2W2(其中每種元素只有一種化合價)；將8.0gM投入水中有刺激性氣味的氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，向所得溶液中通入足量的CO2，經(jīng)過濾等一系列操作后得到7.8g的白色固體。下列敘述錯誤的是A．四種元素中有兩種金屬元素B．原子半徑：Y>Z>XC．M與鹽酸反應(yīng)能生成三種離子化合物D．Y元素最高價氧化物的水化物能溶解Z元素最高價氧化物12．Z是一種抗休克藥，合成反應(yīng)如圖所示：下列有關(guān)說法錯誤的是A．Y的結(jié)構(gòu)簡式為 B．Z在酸性或堿性溶液中易變質(zhì)C．可用NaHCO3溶液區(qū)分X和Z D．X、Y、Z均可與NaOH13．根據(jù)如圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化情況判斷，下列說法錯誤的是A．N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)是放熱反應(yīng)B．2molO原子生成1molO2(g)時放出498kJ能量C．2molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收1264kJ能量D．由N2和O2生成2molN(g)和2molO(g)吸收的總能量為1444kJ14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準狀況下，生成2.24LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAB．2L1mol·L-1的氯化銅溶液中H+數(shù)目為4NAC．常溫下，5.6g鐵與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．2LpH=5的0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O715．已知：H2(g)+I2(g)?2HI(g)+Q(Q>0)?，F(xiàn)將三份物質(zhì)的量相同的H2(g)和I2(g)分別投入三個恒容密閉容器中，平衡前后容器的溫度無變化。相關(guān)數(shù)據(jù)見下表。容器1容器2容器3容器體積(mL)200100200反應(yīng)溫度(°C)400400500平衡常數(shù)K1K2K3HI的平衡濃度(mol?L-1)c1c2c3達平衡的時間(s)t1t2t3H2的平衡轉(zhuǎn)化率α1α2α3下列說法錯誤的是A．c3<c1<c2 B．t1>t3 C．K1=K2<K3 D．α1=α216．下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有氣體生成的一組離子是（）A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO3- B．K＋、Cu2＋、SO42－、Na＋C．NH4+、CO32-、NO3-、Na＋ D．NH4+、Cl－、HCO3-、K＋17．下列各組溶液中的反應(yīng)，無論反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是A．FeBr2與C12 B．Ca(HCO3)2與Ca(OH)2C．HCl與Na2CO3 D．Ba(OH)2與NaHSO4下列敘述正確的是A．①、②、③三步均屬于加成反應(yīng)B．H+為反應(yīng)的催化劑C．①、②、③三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)D．總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不需要加熱就能發(fā)生20．常溫下，往20mL0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1NH3?H2O溶液，溶液的pH與所加NH3?H2O溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是已知：Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)=2×10-5。A．a(chǎn)點溶液中，離子濃度大小關(guān)系為c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．b點溶液中，一定存在c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3C．c點溶液中，c(CH3COO-)+c(H+)＞c(NH3?H2O)+c(OH-)+c(NH4+D．a(chǎn)→c的過程中，水的電離程度依次增大第II卷（非選擇題）21．（15分）過氧化氫(H2O2)是重要的化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于綠色化學(xué)合成、醫(yī)療消毒等領(lǐng)域。已知：2H2O2(l)?2H2O(l)+O2(g)+Q(Q>0)H2O2(l)?H+(aq)+HO2-(aq)K=2.24×10-12完成下列填空：(1)氧原子核外電子亞層數(shù)為___，H2O2的電子式___。(2)實驗室可以使用稀H2SO4和H2O2溶解銅片，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(3)H2O2分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___；不同溫度下H2O2分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K25℃___K40℃(填“>”“<”或“=”)。(4)25℃，H2O2的pH___H2O(選填“大于”“小于”或“等于”)。研究表明，H2O2溶液中HO2-的濃度越大，H2O2的分解速率越快。某溫度下，不同濃度的H2O2分解率與pH一定濃度的H2O2，pH增大H2O2分解率增大的原因是___；相同pH下，H2O2濃度越大H2O2分解率越低的原因是___。(5)藍色的CrO5遇H2O2會褪色，此反應(yīng)可用于檢驗H2O2，發(fā)生反應(yīng)如下：CrO5+H2O2+H+→Cr3++O2↑+H2O，配平上述方程式___。22．（15分）捕集CO2的技術(shù)對解決全球溫室效應(yīng)意義重大?；卮鹣铝袉栴}。I.國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)(1)碳原子核外有_____種能量不同的電子。H2O分子空間構(gòu)型為_____。已知上述反應(yīng)中，反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和，則該反應(yīng)為_____反應(yīng)。(填“放熱”或“吸熱”)II.將CO2富集、活化、轉(zhuǎn)化為具有高附加值的化學(xué)品對實現(xiàn)碳中和有重要意義?；卮鹣铝袉栴}。(2)一種富集煙氣中CO2的方法示意圖如圖：寫出“解吸”過程產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式：_____。(3)CO2性質(zhì)穩(wěn)定，使其活化是實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的重要前提。①使用過渡金屬作催化劑，提供空軌道接受_____(填“C”或“O”)原子的孤電子對，破壞CO2的結(jié)構(gòu)使其活化。②采用電化學(xué)、光化學(xué)等手段，使CO2_____(填“提供”或“接受”)電子轉(zhuǎn)化為CH3OH。III.小組同學(xué)對比K2CO3和KHCO3的性質(zhì)，進行了如下實驗。回答下列問題。向相同體積、相同濃度的K2CO3和KHCO3溶液中分別滴加0.1mol·L-1的鹽酸，溶液pH變化如圖。(4)圖_____(填“甲”或“乙”)是K2CO3的滴定曲線。A'~B'發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。(5)下列說法正確的是_____(填序號)。a.K2CO3和KHCO3溶液中所含微粒種類相同b.A、B、C均滿足：c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-c.水的電離程度：A<B<Cd.通過焰色試驗?zāi)軈^(qū)別K2CO3和KHCO3溶液23．（15分）溴丙胺太林是一種輔助治療十二指腸潰瘍的藥物，其合成路線如圖所示：請回答下列問題：(1)B的化學(xué)名稱為___________；H中含有的官能團名稱為___________。(2)F轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)類型是___________。(3)寫出I轉(zhuǎn)化為K的化學(xué)方程式：___________。(4)X是I的同分異構(gòu)體，具有如下結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：①含有結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)符合條件的X共有___________種，其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積比為1：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(5)寫出僅以乙烯為有機原料通過四步反應(yīng)制備丁二酸的合成路線：___________(無機試劑任選)。24．（15分）信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的pH如下表：金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2開始沉淀的pH2.36.83.54.4完全沉淀的pH3.28.34.66.4完成下列填空：(1)寫出第①步中Cu與酸反應(yīng)生成NO的離子方程式________________；第②步中使用H2O2做氧化劑的優(yōu)點是__________，NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的目的是使____________生成沉淀。(2)第③步的操作為：濾液2加熱蒸發(fā)、_______、_______、乙醇洗滌、干燥，得到膽礬。(3)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計了三種方案：上述三種方案中，____方案不可行，原因是________；從原子利用率角度考慮，_____方案更合理。(4)探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)標(biāo)準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式ω＝_____________________