第11講-金屬鎂、鋁及其化合物(強化訓(xùn)練)(解析版)

第11講金屬鎂、鋁及其化合物（強化訓(xùn)練）1.探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是()A.Al、NaOH溶液、稀鹽酸B.Al2O3、氨水、稀鹽酸C.Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸D.AlCl3溶液、氨水、稀鹽酸答案：C【解析】可溶性的鋁鹽Al2(SO4)3溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)加過量的氫氧化鈉，氫氧化鋁沉淀會溶解，氫氧化鋁沉淀中加鹽酸也會溶解。2.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()A.鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥B.用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到MgO答案：B【解析】Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al3＋的Fe3＋溶液中加入過量氨水時，F(xiàn)e3＋、Al3＋均轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，達不到除雜的目的。3.鎂粉是焰火、閃光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，有下列氣體：①空氣、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作為冷卻氣體的是()A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤答案：C【解析】加熱時O2、N2、CO2等都能與鎂反應(yīng)。4.下列敘述中正確的是()A.依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al＋3MgOeq\o(=,\s\up7(高溫))3Mg＋Al2O3B.在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，K＋、NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－一定能夠大量共存C.鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液D.氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)實質(zhì)是：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)答案：D【解析】鋁熱反應(yīng)的原理：Al與活動性比其差的金屬氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，Mg的活動性強于鋁，故Al與MgO不能反應(yīng)，故A錯誤；加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在H＋或OH－，NHeq\o\al(＋,4)與OH－不能大量共存，COeq\o\al(2－,3)與H＋不能大量共存，故B錯誤；鎂鋁合金可溶于過量鹽酸，但Mg不與NaOH反應(yīng)，故不能完全溶于NaOH溶液，故C錯誤；Al(OH)3不溶于氨水，只溶于強堿，故D正確。5.通過觀察化學(xué)實驗現(xiàn)象，分析歸納出正確的結(jié)論，是學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)最基本的技能之一。下列由實驗現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液中：鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒有任何變化由此得出：鋁的金屬性比鎂強B取一塊鋁箔，用酒精燈點燃：鋁箔只熔化成液體而沒有脫落由此得出：鋁不易燃燒C向氯化銨溶液中投入一鋁片：鋁片上產(chǎn)生大量氣泡由此得出：該氣體是氨氣D向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氫氧化鋁能溶于強堿溶液答案：D【解析】A項，比較金屬性的強弱是用金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢程度，錯誤；B項，由于生成了熔點很高的氧化鋁，起到隔絕空氣的作用，錯誤；C項，產(chǎn)生的氣體應(yīng)為H2和NH3的混合氣體，錯誤。6.鋁自然形成的氧化膜易脫落。以硫酸為電解液，分別以石墨和鋁材作陰、陽極材料，經(jīng)過電解處理形成氧化鋁膜，抗蝕能力強。其制備的簡要流程如圖所示。下列用來解釋流程中反應(yīng)的方程式不正確的是()A.堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜：2OH－＋Al2O3=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2OB.堿洗時鋁材表面會出現(xiàn)氣泡：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑C.獲得耐蝕鋁材的電極反應(yīng)：4Al－12e－＋3O2=2Al2O3D.用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O答案：C【解析】A項，氧化鋁能夠溶于氫氧化鈉，離子方程式為2OH－＋Al2O3=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O，正確；B項，鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣，離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，正確；C項，電極反應(yīng)為：2Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋，錯誤；D項，氨水是弱電解質(zhì)，用化學(xué)式表示，離子方程式為NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O，正確。7.下列說法正確的是()A.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液的離子方程式：2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)=Al2(CO3)3↓B.泡沫滅火器滅火是利用了Al2(SO4)3和小蘇打的反應(yīng)C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重D.氯化鋁溶液滴入濃NaOH溶液中，產(chǎn)生大量白色沉淀答案：B【解析】A項，Al3＋與COeq\o\al(2－,3)在溶液中會發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成Al(OH)3和CO2，錯誤；C項，鋁與氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)前后都是固體，質(zhì)量不變，錯誤；D項，忽視了NaOH可能過量，Al(OH)3能溶于過量NaOH溶液，錯誤。8.絮凝劑有助于去除工業(yè)和生活廢水中的懸浮物。下列物質(zhì)可作為絮凝劑的是()A.CoC2O4·2H2O B.CaSO4·2H2OC.Pb(CH3COO)2·3H2O D.KAl(SO4)2·12H2O答案：D9.在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法中，正確的是() A．元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體 B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)>r(Mg) C．在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強于C的還原性 D．該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能答案：C【解析】碳元素還存在C60、C70等同素異形體，故A項錯誤；同種元素粒子半徑的比較看電子數(shù)，電子數(shù)越多，半徑越大，r(Mg2＋)<r(Mg)，故B項錯誤；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，Mg是還原劑，C是還原產(chǎn)物，故C項正確；該反應(yīng)中化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化成熱能，一部分轉(zhuǎn)化成光能，故D項錯誤。10.某同學(xué)通過下列實驗探究鋁及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是()A．實驗室中將NH3·H2O滴入Al2(SO4)3溶液中，制備Al(OH)3沉淀B．將一塊鋁箔用砂紙打磨后立即在酒精燈上點燃，觀察鋁燃燒的火焰C．將Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水AlCl3固體D．將鋁置于裝有濃硫酸的試管中再加水，探究Al在不同濃度硫酸中的反應(yīng)答案：A【解析】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿，不溶于弱酸、弱堿，實驗室中將NH3·H2O滴入Al2(SO4)3溶液中，可制備Al(OH)3，A正確；鋁塊在空氣中不能燃燒，B錯誤；AlCl3溶液水解生成Al(OH)3和HCl，氯化氫易揮發(fā)，故不能得到無水AlCl3固體，C錯誤；常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不再繼續(xù)反應(yīng)，加水稀釋后，稀硫酸和鋁發(fā)生反應(yīng)，不能探究Al在不同濃度硫酸中的反應(yīng)，D錯誤。11.將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取等物質(zhì)的量的該混合物4份，分別加到足量的下列溶液中，放出氫氣最多的是() A．3mol·L－1HCl B．4mol·L－1HNO3 C．8mol·L－1NaOH D．18mol·L－1H2SO4答案：A【解析】足量3mol·L－1HCl能使鎂和鋁完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；硝酸與鎂、鋁反應(yīng)，但不會產(chǎn)生氫氣；氫氧化鈉只能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；濃硫酸與鎂不產(chǎn)生氫氣，濃硫酸使鋁鈍化。12.鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示。下列判斷不合理的是()A.Al、Ga均處于第ⅢA族B.Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3C.Ga(OH)3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaGaO2D.由流程圖可知酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3答案：D【解析】鎵(Ga)與鋁同主族，均位于第ⅢA族，A項正確；Ga2O3與Al2O3的性質(zhì)具有相似性，可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3，B項正確；Ga(OH)3與Al(OH)3的性質(zhì)相似，屬于兩性氫氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaGaO2，C項正確；化學(xué)反應(yīng)遵循強酸制弱酸原理，在NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中通入CO2，有Al(OH)3生成，而無Ga(OH)3生成，可能是Ga(OH)3酸性強于碳酸，則酸性：Al(OH)3<Ga(OH)3，D項錯誤。13.某學(xué)生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反應(yīng)，實驗如下。下列分析不正確的是()實驗1實驗2A．實驗1中，白色沉淀a是Al(OH)3B．實驗2中，白色沉淀b含有COeq\o\al(2－,3)C．實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關(guān)D．檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液答案：C【解析】白色沉淀a和稀H2SO4反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，結(jié)合鋁離子和碳酸根的雙水解反應(yīng)，可知a是Al(OH)3，故A項正確；向過量的碳酸鈉溶液中加入硫酸鋁溶液，生成的白色沉淀b能和稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則b中含有COeq\o\al(2－,3)，故B項正確；實驗1中過量Al2(SO4)3使得溶液呈酸性，實驗2中過量Na2CO3使溶液呈堿性，最終得到了成分不同的白色沉淀，所以白色沉淀成分不同的原因與混合溶液pH有關(guān)，故C項錯誤；實驗1和2中得到的沉淀上都會有SOeq\o\al(2－,4)殘留，檢驗沉淀是否洗滌干凈，則可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗最后一次洗滌中是否含有SOeq\o\al(2－,4)，故D項正確。14.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))冶煉鋁的主要流程如下： (注：SiO2堿溶時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀) 下列敘述錯誤的是() A．操作Ⅰ增大NaOH溶液用量可提高Al2O3的浸取率 B．操作Ⅱ、Ⅲ為過濾，操作Ⅳ為灼燒 C．通入過量CO2的離子方程式為 2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3) D．加入冰晶石的目的是降低Al2O3的熔融溫度答案：C【解析】操作Ⅰ增大NaOH溶液用量可以使鋁土礦中的Al2O3充分溶解，從而提高Al2O3的浸取率，A正確；操作Ⅱ、Ⅲ為過濾，操作Ⅱ濾去的濾渣為Fe2O3、鋁硅酸鈉，操作Ⅲ得到固體Al(OH)3，操作Ⅳ為灼燒，目的是使Al(OH)3分解成Al2O3，B正確；向NaAlO2溶液中通入過量CO2后生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，離子方程式為 AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)，C不正確；加入冰晶石的目的是降低Al2O3的熔融溫度，D正確。15.氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料，常溫下AlN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋NH3。某課題小組利用甲圖所示裝置測定樣品中AlN的含量(雜質(zhì)不反應(yīng))。下列說法中正確的是()甲乙A．量氣管中的液體應(yīng)為水B．用長頸漏斗代替分液漏斗，有利于控制反應(yīng)速率C．反應(yīng)結(jié)束時，a、b兩管液面的差值即為產(chǎn)生氣體的體積D．若其他操作均正確，實驗結(jié)束時按乙圖讀數(shù)，測得AlN含量偏高答案：D【解析】反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為氨氣，氨氣極易溶于水，所以量氣管中的液體不應(yīng)為水，可以為四氯化碳，A錯誤；長頸漏斗沒有玻璃旋塞，不能控制液體的滴加，也就不能控制反應(yīng)速率，B錯誤；反應(yīng)結(jié)束時，待氣體冷卻到室溫，調(diào)節(jié)右側(cè)的量氣管，使左右兩端的液面相平，才能讀數(shù)，根據(jù)起始和結(jié)束時右側(cè)量氣管的液面的差值，計算產(chǎn)生氣體的體積，C錯誤；俯視量氣管的讀數(shù)，使所量氣體的體積增大，氨氣的量增大，氮化鋁的量增大，測得AlN含量偏高，D正確；正確選項為D。16.(雙選)下列是部分礦物資源鋁土礦(主要含有氧化鋁、氧化鐵)和黃銅礦(主要成分CuFeS2)的利用及產(chǎn)品生產(chǎn)流程，有關(guān)說法不正確的是()A．除雜過程中鋁元素的存在形式的變化可以如右：Al2O3→AlOeq\o\al(－,2)→Al(OH)3→Al2O3B．Al和Cu(精)均在電解槽的陰極獲得C．粗銅煉制過程中反應(yīng)2CuFeS2＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))Cu2S＋2FeS＋SO2，每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，則有0.2mol硫被還原D．若電解法分別制鋁和銅的過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，理論上獲得的鋁和銅的物質(zhì)的量之比為3∶2答案:CD【解析】制鋁過程中Al～3e－，制銅過程中Cu～2e－，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時，鋁和銅的物質(zhì)的量之比為2∶3。17.某小組用打磨過的鋁片進行如下實驗，下列分析不合理的是() A．①中鋁片發(fā)生了鈍化 B．②中產(chǎn)生的氣泡可能是氮氧化合物 C．③中沉淀溶解的離子方程式是 Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O D．②中加水稀釋過程中，僅發(fā)生了氧化還原反應(yīng)答案：D【解析】濃硝酸具有強氧化性，常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故A正確；加水稀釋，硝酸濃度變稀，產(chǎn)生氣泡說明鋁和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮氣體，②中產(chǎn)生的氣泡可能是氮氧化合物，故B正確；③中沉淀溶解是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，故C正確；②中加水稀釋過程中，鋁表面形成的氧化物薄膜溶于稀硝酸為復(fù)分解反應(yīng)，過程中不僅發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。18.磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是()A．合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3＋D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉答案：D【解析】Li2SO4易溶于水，用硫酸鈉代替碳酸鈉，不能形成含Li沉淀，D項錯誤；合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用，A項正確；LiFePO4中含有Li和Fe元素，正極片堿溶所得濾液中含有Al元素，B項正確；Fe2＋能被HNO3氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇到堿液后沉淀，而另一種金屬離子——鋰離子遇到碳酸鈉后沉淀，C項正確。19.某同學(xué)在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列說法不正確的是()A．x為NaOH溶液，y為鹽酸B．a(chǎn)→b發(fā)生的反應(yīng)為：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3C．b→c→Al的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解D．a(chǎn)、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)答案：D【解析】鐵粉和鋁粉混合物，加入試劑x，過濾得到鐵，試劑x能溶解鋁，鹽酸和鐵、鋁都反應(yīng)，氫氧化鈉溶液只和鋁反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2，a為偏鋁酸鈉溶液，偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應(yīng)NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3＋NaCl，所以x為NaOH溶液，y為鹽酸，故A正確；a為偏鋁酸鈉溶液，b為氫氧化鋁，a→b發(fā)生的反應(yīng)NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3＋NaCl，離子反應(yīng)為：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3，故B正確；b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O，生成氧化鋁和水，氧化鋁電解2Al2O3eq\o(=,\s\up7(電解))4Al＋3O2，生成鋁和氧氣，故C正確；b為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，既能與酸又能與堿反應(yīng)，c為氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與酸又能與堿反應(yīng)，a為偏鋁酸鈉溶液，只能和酸反應(yīng)，不能和堿反應(yīng)，故D錯誤。20.某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)：下列說法正確的是()A．固體混合物中一定含有Al，但質(zhì)量不可確定B．固體混合物中可能含有MgCl2和AlCl3C．固體混合物中一定含有MgCl2和FeCl2D．固體混合物中一定含有(NH4)2SO4、MgCl2答案：D【解析】A.根據(jù)流程圖可知，該固體與足量的氫氧化鈉反應(yīng)后產(chǎn)生氣體，與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的固體可能是Al或硫酸銨；該氣體通過濃硫酸，體積減少3.36L，說明產(chǎn)生氨氣，體積為3.36L，余5.6－3.36＝2.24L氣體為氫氣，說明固體中不僅含有硫酸銨還含有Al，且質(zhì)量可通過氫氣的體積計算，錯誤；B.加入過量氫氧化鈉后產(chǎn)生白色沉淀，久置無變化，說明不含氯化亞鐵，一定含有氯化鎂；得到的溶液中加入稀鹽酸先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，說明此時溶液中含有偏鋁酸根離子，因為固體中一定有Al，所以不一定含有氯化鋁，錯誤；C.固體中一定不含氯化亞鐵，錯誤；D.根據(jù)以上分析，固體混合物中一定含有Al、硫酸銨、氯化鎂，正確，答案選D。21.實驗室用N2與Mg制備Mg3N2的裝置如圖所示(焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)，下列說法正確的是()①②③④⑤A．①、②、③中依次盛裝濃H2SO4溶液、NaOH溶液、焦性沒食子酸溶液B．實驗操作順序：通空氣→通電加熱管式電爐⑤→通電加熱管式電爐④C．④的作用是預(yù)熱凈化后的氮氣D．當(dāng)⑤的瓷舟中燃燒產(chǎn)生白光時，⑤可以停止通電加熱裝置答案：D【解析】③中應(yīng)盛裝濃H2SO4溶液，A項錯誤；應(yīng)先加熱管式電爐④，B項錯誤；④的作用是進一步除去空氣中的氧氣，C項錯誤；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，利用反應(yīng)放出的熱量可使反應(yīng)繼續(xù)，D項正確。22.NH4Al(SO4)2·12H2O俗稱銨明礬，其性質(zhì)穩(wěn)定，是化學(xué)實驗常用的基準(zhǔn)試劑，借助碳酸氫銨與硫酸鈉可以制備純凈的銨明礬，制備過程如下圖，下面相關(guān)說法錯誤的是()A．為加快操作Ⅰ的速率實驗時采用抽濾，常用玻璃纖維替代濾紙B．操作Ⅱ的基本過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥C．使用NaOH和BaCl2試劑可以檢驗銨明礬的三種離子D．若氣體a通入到飽和的純堿溶液中會有晶體析出，該晶體與固體a相同答案：C【解析】玻璃纖維性質(zhì)穩(wěn)定，且韌性比濾紙的韌性好，可以替代使用，加快抽濾速率，A正確；碳酸氫銨飽和溶液與硫酸鈉溶液混合反應(yīng)后生成碳酸氫鈉和硫酸銨，然后制成高溫時的飽和溶液，進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥操作，可以得到碳酸氫鈉固體，B正確；銨根離子和NaOH反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨和鋁離子反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，而鋁離子直接與NaOH反應(yīng)也可產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，因此無法確定銨根離子存在，C錯誤；氣體a為二氧化碳，通入到飽和的純堿溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出，與固體a成分相同，D正確。23.鎂及其化合物是實驗設(shè)計的熱點載體，查閱資料。ⅰ2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2OⅱMg3N2與水反應(yīng)ⅲ常溫下，NH3·H2O、CH3COOH的電離常數(shù)都等于1.8×10－5Ⅰ.探究鎂的性質(zhì)。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鎂與二氧化氮反應(yīng)的產(chǎn)物，實驗裝置如圖所示。(1)B中試劑是________；D裝置的作用是____________。(2)實驗時，先啟動A中反應(yīng)，當(dāng)C裝置中充滿紅棕色氣體時點燃酒精燈，這樣操作的目的是____________。(3)確定有N2生成的實驗現(xiàn)象是__________________。(4)實驗完畢后，設(shè)計實驗確認(rèn)產(chǎn)物中有Mg3N2，取少量C中殘留固體于試管中，滴加蒸餾水，____________，則產(chǎn)物中有氮化鎂。(5)經(jīng)測定，Mg與NO2反應(yīng)生成MgO、Mg3N2和N2，其中Mg3N2和N2的物質(zhì)的量相等。C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。Ⅱ.探究Mg(OH)2在氯化銨溶液中溶解的原因。供選試劑有：氫氧化鎂、蒸餾水、硝酸銨溶液、鹽酸、醋酸銨溶液。取少量氫氧化鎂粉末投入氯化銨溶液中，振蕩、白色粉末全部溶解。為了探究其原因，他們提出兩種假設(shè)。假設(shè)1：氯化銨溶液呈酸性，H＋＋OH－=H2O，促進Mg(OH)2溶解；假設(shè)2：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，促進Mg(OH)2溶解。(6)請你幫他們設(shè)計實驗，探究哪一種假設(shè)正確：___________。答案：(1)P2O5(答案合理均可)吸收E中揮發(fā)出來的水蒸氣(2)排盡裝置內(nèi)的空氣，避免O2、CO2、N2等與鎂反應(yīng)(3)E中產(chǎn)生氣泡，癟氣球緩慢鼓起(4)產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(5)11Mg＋4NO2eq\o(=,\s\up7(△))8MgO＋Mg3N2＋N2(寫成4Mg＋2NO2eq\o(=,\s\up7(△))4MgO＋N2、3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(△))Mg3N2也可)(6)取少量氫氧化鎂于試管中，加入足量CH3COONH4溶液，若白色固體溶解，則假設(shè)2正確；若白色固體不溶解，則假設(shè)1正確【解析】(1)B中試劑用于干燥二氧化氮，由于二氧化氮與水反應(yīng)生成酸，故不能用堿性干燥劑，應(yīng)選擇酸性或中性干燥劑，可以是P2O5等；D裝置的作用是吸收E中揮發(fā)出來的水蒸氣，防止E中水蒸氣進入C裝置的玻璃管中干擾實驗。(3)依據(jù)題中信息，過量的二氧化氮可以被氫氧化鈉溶液吸收，所以確定有N2生成的實驗現(xiàn)象是E中產(chǎn)生氣泡，癟氣球緩慢鼓起。(5)經(jīng)測定，Mg與NO2反應(yīng)生成MgO、Mg3N2和N2，其中Mg3N2和N2的物質(zhì)的量相等，所以C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為11Mg＋4NO2eq\o(=,\s\up7(△))8MgO＋Mg3N2＋N2。(6)由題中信息可