專題2-研究物質的基本方法-綜合評價(解析版)

專題2研究物質的基本方法綜合評價一、選擇題：只有一個正確選項1．已知金屬鈉投入水中發(fā)生劇烈反應，并有氫氣生成。裝運金屬鈉的包裝箱應貼的圖標是()答案：C2．使用分液漏斗進行分液時，正確的操作是()A．分液漏斗使用前不需要檢漏B．分離液體時，將漏斗拿在手上進行分離C．分離液體時，應先將分液漏斗頸的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽(或小孔)對準分液漏斗上的小孔D．若分液時不小心有少量上層液體流下來，補救措施是用滴管將其從燒杯中吸出答案：C解析：分液漏斗使用前需要檢漏，故A錯誤；分液漏斗應該固定在鐵架臺上，而不是將漏斗拿在手上進行分離，故B錯誤；若分液時不小心有少量上層液體流下來，應倒入分液漏斗中靜置后重新分液，故D錯誤。3．某白色粉末由兩種物質組成，為檢驗其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()A．NaHCO3、Mg(OH)2 B．AgCl、NaHCO3C．Na2CO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4答案：C解析：碳酸氫鈉和氫氧化鎂在足量的稀硫酸中全部溶解，生成硫酸鈉、硫酸鎂、二氧化碳和水；氯化銀在足量的稀鹽酸和稀硫酸中都不能溶解；碳酸鈉和碳酸鋇在足量的稀鹽酸中可全部溶解，在稀硫酸中有硫酸鋇沉淀生成；碳酸鈉和硫酸銅在足量的稀硫酸中可全部溶解。4．配制一定物質的量濃度的硫酸溶液，不需用的儀器是()答案：C解析：實驗室配制一定物質的量濃度的溶液，一定要用到的儀器是容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；若溶質為固體還需要托盤天平、藥匙等儀器，若溶質為液體(或濃溶液)還需要量筒(或滴定管、移液管)等儀器。5．下列溶液與20mL1mol·L－1硝酸鈉溶液中NOeq\o\al(－,3)的物質的量濃度相等的是()A．10mL1mol·L－1硝酸鎂溶液 B．5mL0.8mol·L－1硝酸鋁溶液C．10mL2mol·L－1硝酸銀溶液 D．10mL0.5mol·L－1硝酸銅溶液答案：D解析：題干中NOeq\o\al(－,3)物質的量濃度是1mol·L－1，與溶液的體積無關，A、B、C、D四個選項中NOeq\o\al(－,3)的物質的量濃度的數(shù)值分別是2、2.4、2、1，選D。6．下列微粒結構示意圖中，不正確的是()答案：D解析：當原子核外第一電子層是最外電子層時，其中的最多電子數(shù)為2，當原子核外其他電子層作為最外層時，其中的最多電子數(shù)為8，因此是錯誤的。7．下列有關eq\o\al(182,74)W、eq\o\al(184,74)W、eq\o\al(185,74)W的說法正確的是()A．它們是鎢的三種元素B．它們互為同位素C.eq\o\al(184,74)W的中子數(shù)與質子數(shù)之差為110D．它們的所有性質幾乎完全相同答案：B8．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液；②39%的酒精溶液；③氯化鈉和單質溴的水溶液。分離以上各混合液的正確方法依次是()A．過濾、萃取、分液 B．萃取、分液、蒸餾C．分液、蒸餾、萃取 D．萃取、蒸餾、分液答案：C解析：①汽油和氯化鈉溶液互不相溶，用分液法分離；②酒精和水的沸點不同且互溶，用蒸餾的方法分離；③單質溴極易溶于有機溶劑而有機溶劑不溶于水，用萃取法分離。9．某實驗小組只領取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、濾紙、錐形瓶、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、蒸餾燒瓶。只用上述儀器和用品，不能進行的實驗操作是()A．蒸發(fā) B．萃取 C．過濾 D．蒸餾答案：D解析：蒸餾必須使用冷凝管，題目給定的儀器中沒有冷凝管，因此不能進行蒸餾實驗操作。10．下列實驗操作或記錄正確的是()A．用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol·L－1500mL的NaOH溶液B．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mLC．常溫常壓下測得1molN2的質量為28gD．用托盤天平稱得2.50g膽礬，充分受熱失水后，固體質量減輕0.90g答案：C解析：A項，容量瓶配制溶液只能一步到位，不能疊加，應用500mL容量瓶配制500mL的溶液，錯誤；B項，量筒讀數(shù)只能讀到小數(shù)點后一位，錯誤；D項，托盤天平的精確度是0.1g，錯誤。二、填空題11．請根據(jù)要求回答問題：(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置的字母，下同)；除去自來水中Cl－等雜質，選擇裝置________。(2)從油水混合物中分離出植物油，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。(3)裝置A中①的名稱是________，進水的方向是從________口進水。裝置B在分液時打開活塞后，下層液體從________，上層液體從________。答案：(1)DA(2)B分液(3)冷凝管下下口放出上口倒出解析：(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，符合蒸發(fā)原理，選擇裝置D；除去自來水中Cl－等雜質，可用蒸餾法，選擇裝置A。(2)油水互不相溶，密度不同，從油水混合物中分離出植物油，選擇裝置B，該分離方法的名稱為分液法。(3)裝置A中①的名稱是冷凝管，進水的方向是從下口進水，裝置B在分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。12．(1)閱讀、分析下列兩個材料：材料一材料二物質熔點/℃沸點/℃密度/g·cm－3溶解性乙二醇(C2H6O2)－11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶根據(jù)上述材料，將下列混合物分離的方法填在橫線上(填字母)：A．蒸餾法 B．萃取法 C．“溶解、結晶、過濾”的方法 D．分液法①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應用________。②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是________。(2)閱讀材料三回答下列問題：材料三在溶解性方面，溴(Br2)與碘(I2)相似，其稀的水溶液顯黃色。在實驗室里從溴水(Br2的水溶液)中提取溴和提取碘的方法相似。①常用的提取溴的方法是___________，化學試劑是___________，最主要的儀器是___________。②若觀察發(fā)現(xiàn)提取溴以后的水還有顏色，解決該問題的方法是_____________________。答案：(1)①C②A(2)①萃取四氯化碳(或苯)分液漏斗②再進行萃取，直到水呈無色，將各次分離出來的含溴的四氯化碳(或苯)溶液合并解析：(1)①材料一中，根據(jù)曲線圖知，純堿和氯化鈉在水中的溶解度隨溫度的變化相差很大。提純純堿時，可以先將混合物在較高溫度下溶于水形成濃溶液，然后冷卻到一定溫度，由于純堿的溶解度隨溫度降低急劇下降，因此大量純堿晶體析出，而氯化鈉不會析出，再過濾可得純凈的純堿晶體。②材料二中，乙二醇和丙三醇沸點相差很大，可以用蒸餾法分離。(2)①材料三中，溴和碘在溶解性方面很相似，因此可以用四氯化碳或苯從溴水中萃取溴。②如果提取溴后的水還有顏色，說明溴沒有被萃取完全，可再進行萃取直至水呈無色。13．實驗室配制500mL0.5mol·L－1的氯化鈉溶液，有如下操作步驟：①把稱量的氯化鈉晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。②把①所得溶液小心轉入500mL容量瓶中。③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻。⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序為______________(填序號)。(2)本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、__________________。(3)某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度將有何影響？__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)沒有進行操作步驟④________；加蒸餾水時不慎超過了刻度線__________。(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理？①加蒸餾水時不慎超過了刻度線________；②向容量瓶中轉移溶液時(操作步驟②)溶液流到容量瓶外面______。答案：(1)①②④③⑤(2)500mL容量瓶、膠頭滴管(3)偏高(4)偏低偏低(5)①重新配制②重新配制解析：(2)為防止儀器的遺漏，可根據(jù)步驟進行選取。(3)根據(jù)c＝eq\f(n,V)，V偏小，c偏高。(5)加蒸餾水超過刻度線，V偏大，c偏低，這種情況下配制的溶液濃度不是0.5mol·L－1，需要重新配制。14．回答下列問題：(1)有下列6種原子：16O、17O、18O、eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H。①元素種類有________種。②有________種核素。③其中互為同位素的是______________。④這些原子可以構成水分子，其種類有________種。(2)某元素的核素eq\o\al(A,Z)X，1.11g該核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol·L－1的AgNO3溶液才能把Cl－完全沉淀下來，已知此核素中質子數(shù)與中子數(shù)相等，則：①eq\o\al(A,Z)X的質量數(shù)A是________。②37gXCl2中所含質子數(shù)的物質的量為________。答案：(1)①2②6③16O、17O、18O互為同位素，eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H互為同位素④18(2)①40②18mol解析：(1)6種原子中只有2種元素，即氫、氧元素；一種原子就是一種核素，故有6種核素；3種氫元素的核素互為同位素，三種氧元素的核素互為同位素；eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H三種原子可以形成6種組合，分別為eq\o\al(1,1)H2、eq\o\al(2,1)H2、eq\o\al(3,1)H2、eq\o\al(1,1)Heq\o\al(2,1)H、eq\o\al(1,1)Heq\o\al(3,1)H、eq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)H；分別與16O、17O、18O三種原子形成H2O，可以構成水分子6×3＝18(種)。(2)據(jù)Cl－～Ag＋～AgCl可知，1.11gXCl2中所含Cl－的物質的量n(Cl－)＝2×10－2L