卷2-高考化學(xué)【名校地市好題必刷】全真模擬卷(全國(guó)卷專(zhuān)用)第二輯(解析版)

備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)【名校地市好題必刷】全真模擬卷（全國(guó)卷專(zhuān)用）第二模擬一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．（2022·全國(guó)·曲阜一中模擬預(yù)測(cè)）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．霧和霾是氣溶膠，PM2.5被認(rèn)為是造成霧霾天氣的“元兇”B．2021年我國(guó)科學(xué)家以CO2為原料合成淀粉，為緩解溫室效應(yīng)帶來(lái)新的希望C．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加劑，用來(lái)殺死有害細(xì)菌，防止色素被氧化D．新型水處理劑Na2FeO4利用其強(qiáng)氧化性對(duì)病菌和懸浮物進(jìn)行高效處理【答案】D【解析】A．霧和霾是氣溶膠，PM2.5可吸入顆粒物被認(rèn)為是造成霧霾天氣的“元兇”，A正確；B．以CO2為原料合成淀粉，可充分利于二氧化碳，為緩解溫室效應(yīng)帶來(lái)新的希望，B正確；C．二氧化硫作為抗氧化劑，可用作葡萄酒的食品添加劑，用來(lái)殺死有害細(xì)菌，防止色素被氧化，C正確；D．新型水處理劑Na2FeO4中鐵元素可以轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體吸附懸浮物，而不是強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤；故選D。8．（2022·云南昆明·一模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確的是A．18gH218O含有的中子數(shù)為10NAB．4.4gCO2、N2O的混合氣體中含氧原子數(shù)為0.3NAC．常溫下，1mol濃硝酸與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD．2molNO和1molO2充分反應(yīng)后，NO2分子數(shù)小于2NA【答案】D【解析】A．H218O的中子數(shù)為10，則18gH218O含有的中子數(shù)為×10×NAmol—1=9NA，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳和一氧化二氮的摩爾質(zhì)量都為44g/mol，二氧化碳分子中含有2個(gè)氧原子，一氧化二氮分子中含有1個(gè)氧原子，則二氧化碳和一氧化二氮混合氣體中含氧原子數(shù)一定小于×2×NAmol—1=0.2NA，故B錯(cuò)誤；C．常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，則無(wú)法計(jì)算1mol濃硝酸與足量鐵反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．2mol一氧化氮與1mol氧氣恰好反應(yīng)生成2mol二氧化氮，反應(yīng)生成的二氧化氮會(huì)發(fā)生聚合反應(yīng)生成四氧化二氮，則反應(yīng)后得到的二氧化氮分子數(shù)小于2mol×NAmol—1=2NA，故D正確；故選D。9．（2022·河南許昌·二模）狹葉依瓦菊素的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．含有三種官能團(tuán)B．能與NaOH溶液反應(yīng)C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．與互為同分異構(gòu)體【答案】D【解析】A．該有機(jī)物分子中含有羥基、碳碳雙鍵以及酯基共三種官能團(tuán)，故A正確；B．該有機(jī)物分子含有酯基，能在與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；C．該有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵能被高錳酸鉀溶液氧化，從而使其褪色，故C正確；D．的分子式為，分子式為，分子式不同，則不屬于同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；答案選D。10．（2022·遼寧鞍山·一模）薄板層析(TLC)在生化實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用廣泛。將硅膠(一類(lèi)以SiO2為主，內(nèi)部多孔穴且表面具有多羥基結(jié)構(gòu)的無(wú)機(jī)材料)均勻涂布在玻璃板表面制成薄板(圖1)，再將萘()與對(duì)羥基苯甲酸()點(diǎn)在薄板的硅膠面P與Q處，最后將薄板虛線以下漫入乙酸乙酯，利用虹吸效應(yīng)使乙酸乙酯帶動(dòng)二者在薄板上爬升(圖2)。下列關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A．乙酸乙酯是一種常用的有機(jī)溶劑，密度比水大且難溶于水B．將硅膠置于蒸餾水中，Si-O鍵會(huì)逐漸斷開(kāi)形成硅酸C．薄板層析實(shí)驗(yàn)的原理是利用物質(zhì)的分子量不同對(duì)物質(zhì)進(jìn)行區(qū)分D．圖3中，根據(jù)P、Q兩點(diǎn)的爬升位置關(guān)系可知P點(diǎn)為對(duì)羥基苯甲酸【答案】D【解析】A．酯類(lèi)的密度均比水小，難溶于水，則乙酸乙酯是密度比水小且難溶于水的有機(jī)溶劑，故A錯(cuò)誤；B．由圖1得出，硅膠是一類(lèi)以SiO2為主，內(nèi)部多孔穴且表面具有多羥基結(jié)構(gòu)的無(wú)機(jī)材料，形成的不是硅酸（H2SiO3），則將硅膠置于蒸餾水中，形成的不是硅酸，故B錯(cuò)誤；C．薄板層析實(shí)驗(yàn)的原理是利用物質(zhì)的分子在層析液中溶解度的不同進(jìn)行區(qū)分，故C錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯為弱極性分子，對(duì)羥基苯甲酸為極性分子，萘為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，乙酸乙酯更易溶于萘，乙酸乙酯在萘中爬升的位置更高(為Q點(diǎn))，P點(diǎn)為對(duì)羥基苯甲酸，故D正確；故選D。11．（2022·四川·模擬預(yù)測(cè)）原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素中的X、Y、Z、W，分別位于不同周期，其中Y的最高價(jià)態(tài)氧化物是常見(jiàn)的溫室氣體，Z原子的最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1：3，W和X同主族。下列說(shuō)法正確的是A．四種元素中Z的原子半徑最大B．Y、Z的最高價(jià)氧化物均為大氣污染物C．X與Y、Z、W原子均能形成共價(jià)鍵D．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)堿【答案】D【解析】由原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素X、Y、Z和W分別位于不同周期，結(jié)合相關(guān)信息可以確定X為H元素，Y的最高價(jià)態(tài)氧化物是常見(jiàn)的溫室氣體，可以知道Y為C，Z原子的最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1：3知道Z為O或S，由原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素X、Y、Z、W，四種元素分占不同周期，可以知道Z為S，又因X和W同主族，則W為K。A．上述四種原子中W的原子半徑最大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．只有Z的最高價(jià)氧化物才會(huì)污染環(huán)境，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．X只與Y、Z原子均能形成共價(jià)鍵，X與W形成離子鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．W為鉀，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物KOH為強(qiáng)堿，選項(xiàng)D正確；答案選D。12．（2022·河南鄭州·一模）近日，武漢大學(xué)肖巍教授研究了一種電化學(xué)分解甲烷源(ESM)的方法，實(shí)現(xiàn)了以節(jié)能、無(wú)排放和無(wú)水的方式生產(chǎn)氫氣，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．Ni電極連接電源的負(fù)極B．反應(yīng)過(guò)程中，需要不斷補(bǔ)充COC．理論上每生產(chǎn)11.2LH2，電路中轉(zhuǎn)移2mole-D．Ni-YSZ電極的電極反應(yīng)為CH4+2O2-=CO2+2H2【答案】A【解析】A．根據(jù)圖示可知：在Ni電極上CO得到電子產(chǎn)生C、O2-，電極反應(yīng)式為：CO+4e-=C+3O2-，發(fā)生還原反應(yīng)，所以Ni電極作陰極，與電源的負(fù)極連接，A正確；B．在Ni-YSZ電極上CH4失去電子變?yōu)镃O，電極反應(yīng)式為CH4-4e-+2O2-=CO2+2H2，在Ni電極上CO得到電子被還原為C單質(zhì)，Ni電極反應(yīng)式為：CO+4e-=C+3O2-，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知在反應(yīng)過(guò)程中，不需要不斷補(bǔ)充CO，B錯(cuò)誤﹔C．反應(yīng)條件未知，不能計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量，就無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．在Ni-YSZ電極上CH4失去電子變?yōu)镃O，電極反應(yīng)式為CH4-4e-+2O2-=CO2+2H2，D錯(cuò)誤﹔故合理選項(xiàng)是A。13．（2022·河南許昌·二模）常溫下，體積均為25.00mL的磷酸、硫酸及草酸(H2C2O4)分別用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，其滴定曲線如下：已知：常溫下，H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3依次為7.1×10-3。6.2×10-8、4.5×10-13；H2C2O4的Ka1、Ka2依次為5.6×10-2、5.4×10-5。下列說(shuō)法正確的是A．曲線Y、曲線Z分別代表H2SO4、H2C2O4B．起始時(shí)，磷酸、硫酸及草酸的物質(zhì)的量濃度相同C．當(dāng)V(NaOH溶液)=50.00mL時(shí)，滴定磷酸的溶液中：c(PO)>c(HPO)>c(H2PO)D．當(dāng)V(NaOH溶液)=50.00mL時(shí)，滴定草酸的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+c(C2O)【答案】B【解析】A．據(jù)圖可知，當(dāng)加入的NaOH溶液達(dá)到50.00mL時(shí)，曲線X、Y的pH發(fā)生兩次突變，Z發(fā)生一次突變，則曲線Z代表的應(yīng)為強(qiáng)酸，即H2SO4；繼續(xù)滴加NaOH溶液，曲線Y和Z重合，則Y也應(yīng)是二元酸，即H2C2O4，而X的pH小于二者，說(shuō)明X中還含有能電離出氫離子的物質(zhì)，即X為三元酸，即H3PO4，A錯(cuò)誤；B．加入的50.00mLNaOH溶液后Y和Z重合，說(shuō)明二者均完全反應(yīng)，所以H2SO4和H2C2O4的起始濃度相同，滴定H3PO4時(shí)依次發(fā)生反應(yīng)H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O、NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O、Na2HPO4+NaOH=Na3PO4+H2O，每一步反應(yīng)恰好進(jìn)行完時(shí)pH發(fā)生一次突變，據(jù)圖可知第二次突變時(shí)加入的NaOH溶液為50.00mL，即反應(yīng)掉“2個(gè)氫離子”時(shí)消耗的NaOH和另外兩種二元酸相同，所以H3PO4的起始濃度與另外兩種酸也相同，B正確；C．V(NaOH溶液)=50.00mL時(shí)，滴定磷酸的溶液中溶質(zhì)為Na2HPO4，存在HPO的電離和水解，據(jù)圖可知此時(shí)溶液顯堿性，所以水解程度大于電離程度，且水解和電離都是微弱的，所以溶液中c(HPO)＞c(H2PO)＞c(PO)，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)V(NaOH溶液)=50.00mL時(shí)，滴定草酸的溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4，存在質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)，且C2O由Na2C2O4電離產(chǎn)生，c(C2O)遠(yuǎn)大于c(OH-)，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。二、非選擇題：共58分，第26~28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第35~36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分。26.（14分）（2022·全國(guó)·曲阜一中模擬預(yù)測(cè)）常溫下二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，是醫(yī)療衛(wèi)生、食品加工保鮮、環(huán)境和工業(yè)等方面殺菌、清毒、除臭的理想藥劑。回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室可以利用氯氣和亞氯酸鈉來(lái)制備二氧化氯，裝置圖如圖所示：①裝置A用于制備Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。②裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。③裝置F若用來(lái)收集ClO2，則選下列裝置中的____(填序號(hào))。(2)裝置F若用①將ClO2溶于水得到ClO2溶液，測(cè)定ClO2溶液的濃度：取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，加入2~3滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O=2I-+S4O)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為25.00mL，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____，ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___。(3)ClO2在處理工業(yè)含氰廢水時(shí)將廢水中的CN-氧化成兩種無(wú)色、無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式是____，若某廢水中含CN-30mg·L-1，處理100m3這種廢水至少需投入ClO2的質(zhì)量為_(kāi)___kg(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)?！敬鸢浮浚靠?分）(1)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl

②(2)

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色

0.025mol·L-1(3)

2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-

7.79【解析】根據(jù)題中圖示信息可知，裝置A為制取Cl2的發(fā)生裝置，裝置B是除去Cl2中的HCl氣體，內(nèi)盛飽和食鹽水；裝置C是干燥Cl2，盛裝濃硫酸，裝置D是制取ClO2氣體裝置，裝置E除去ClO2中的Cl2的裝置，裝置F應(yīng)為收集ClO2裝置，裝置G是安全瓶，最后接一個(gè)尾氣吸收裝置。(1)①裝置A用于制備Cl2，采用固液加熱裝置，則利用的是二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②裝置D中利用亞氯酸鈉與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化氯和氯化鈉，其化學(xué)方程式為：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl；③裝置F若用來(lái)收集ClO2，根據(jù)已知信息可知，ClO2易溶于水，所以不能利用排水法收集，又ClO2的密度比空氣的密度大，所以采用向上排空氣法收集，即選用長(zhǎng)管進(jìn)短管出的方式，故答案為：②；(2)KI可在酸性條件下被ClO2氧化為I2，因I2與淀粉溶液會(huì)變藍(lán)，所以可用淀粉溶液作為反應(yīng)的指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的I2溶液，當(dāng)?shù)味ㄗ詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)Na2S2O3時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)的溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說(shuō)明已達(dá)到終點(diǎn)，根據(jù)關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，則n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×0.1000mol/L×0.025L=0.0005mol，C中ClO2溶液的濃度為=0.025mol·L-1；故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；0.025mol·L-1；(3)ClO2在處理工業(yè)含氰廢水時(shí)將廢水中的CN-氧化成兩種無(wú)色、無(wú)毒氣體分別是氮?dú)馀c二氧化碳，則根據(jù)電子守恒、電荷守恒，可得該反應(yīng)離子方程式為2ClO2+2CN-=N2+2CO2+2Cl-；若某廢水中含CN-30mg·L-1，處理100m3這種廢水，其中含有CN-的物質(zhì)的量是n(CN-)=則根據(jù)方程式中兩種物質(zhì)之間的關(guān)系可知至少需要ClO2的物質(zhì)的量是，其質(zhì)量為。27．（15分）（2022·云南昆明·一模）鉛蓄電池的拆解、回收和利用可以減少其對(duì)環(huán)境的污染，具有重要的可持續(xù)發(fā)展意義。利用廢鉛蓄電池的鉛膏(主要成分為PbSO4、PbO2)，還有少重Pb、Fe2O3、Al2O3)制備PbO的流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)步驟①將廢鉛膏研磨過(guò)篩的目的是___________。(2)向廢鉛膏粉中加入NaOH溶液可將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbO，反應(yīng)的離子方程式是___________。(3)溶液I中主要含有的陰離子有OH—、___________。(4)加入CH3COOH溶液和H2O2溶液可將脫硫鉛膏中的含鉛物質(zhì)轉(zhuǎn)化為(CH3COO)2Pb。H2O2的電子式為_(kāi)__________，PbO2轉(zhuǎn)化為(CH2COO)2Pb的化學(xué)方程式是___________。(5)為使Pb2+完全沉淀并獲得純凈的PbO，需向溶液II中分兩次加入NaOH溶液。第一次加入的目的是___________，過(guò)濾后，第二次加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH至少為_(kāi)__________(已知：25°C，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Pb(OH)2]=1×10-16)。(6)若廢鉛膏中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，用上述流程對(duì)1kg廢鉛膏進(jìn)行處理，得到669gPbO，則鉛的回收率為_(kāi)__________%?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)注外，每空2分）(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（1分）(2)PbSO4+2OH—=PbO+SO+H2O(3)AlO、SO(4)

PbO2+2CH3COOH+H2O2=(CH3COO)2Pb+O2↑+2H2O(5)

將溶液中的Fe3+除去

8.5(6)90【解析】由題給流程可知，將研磨過(guò)篩的廢鉛膏粉加入氫氧化鈉溶液堿浸，將氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，硫酸鉛轉(zhuǎn)化為氧化鉛，過(guò)濾得到含有氫氧化鈉、硫酸鈉、偏鋁酸鈉的溶液I和脫硫鉛膏；向脫硫鉛膏中加入醋酸溶液和過(guò)氧化氫溶液，將脫硫鉛膏中的含鉛物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶于水的醋酸鉛，氧化鐵轉(zhuǎn)化為醋酸鐵，向轉(zhuǎn)化后的溶液中分兩次加入氫氧化鈉溶液，先調(diào)節(jié)溶液pH將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾后再加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH將鉛離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鉛沉淀，過(guò)濾得到氫氧化鉛；氫氧化鉛經(jīng)洗滌、干燥、灼燒得到氧化鉛。(1)將廢鉛膏研磨過(guò)篩得到廢鉛膏粉，可以反應(yīng)物的增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更加充分，故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；(2)由題意可知，硫酸鉛與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氧化鉛和水，反應(yīng)的離子方程式為PbSO4+2OH—=PbO+SO+H2O，故答案為：PbSO4+2OH—=PbO+SO+H2O；(3)由分析可知，溶液I的主要成分為氫氧化鈉、硫酸鈉、偏鋁酸鈉，則溶液中的陰離子為氫氧根離子、硫酸根離子和偏鋁酸根離子，故答案為：AlO、SO；(4)過(guò)氧化氫是共價(jià)化合物，電子式為；由題意可知，二氧化鉛與醋酸和過(guò)氧化氫混合溶液反應(yīng)生成醋酸鉛、氧氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+2CH3COOH+H2O2=(CH3COO)2Pb+O2↑+2H2O，故答案為：；PbO2+2CH3COOH+H2O2=(CH3COO)2Pb+O2↑+2H2O；(5)由分析可知，第一次加入氫氧化鈉溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液pH將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾后第二次加入氫氧化鈉溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液pH將鉛離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鉛沉淀，由溶度積可知，鉛離子完全沉淀時(shí)，溶液的氫氧根離子濃度為=1×10—5.5mol/L，則溶液的pH為8.5，故答案為：將溶液中的Fe3+除去；8.5；(6)由鉛原子個(gè)數(shù)守恒可知，得到669g氧化鉛時(shí)，鉛的回收率為×100%=90%，故答案為：90%。28．（14分）（2022·天津?yàn)I海新·模擬預(yù)測(cè)）甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1＝－90.7kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH3＝－41.2kJ·mol－1回答下列問(wèn)題：(1)則反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。(2)反應(yīng)②達(dá)平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有________(填字母，下同)。A．加入CH3OH

B．升高溫度C．增大壓強(qiáng)

D．移出H2OE．使用催化劑(3)以下說(shuō)法能說(shuō)明反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有________。A．H2和CO2的濃度之比為3∶1B．單位時(shí)間內(nèi)斷裂3個(gè)H—H同時(shí)斷裂1個(gè)C=OC．恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變D．恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變E．絕熱體系中，體系的溫度保持不變(4)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。①該反應(yīng)ΔH________(填“＞”“＜”或“＝”)0，550℃時(shí)，平衡后若充入惰性氣體，平衡________(填“正移”“逆移”或“不移動(dòng)”)。②650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______(保留2位有效數(shù)字)。③T時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝________p總?！敬鸢浮浚靠?分）－246.1

D

DE

＞

正移

25%

0.5【解析】(1)2×①＋②＋③得出ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝[2×(－90.7)－23.5－41.2]kJ·mol－1＝－246.1kJ·mol－1。(2)A．反應(yīng)②中加入CH3OH，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后等體積的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，則CH3OCH3產(chǎn)率不變，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)分析移動(dòng)，則CH3OCH3產(chǎn)率會(huì)降低，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)②是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則CH3OCH3產(chǎn)率不變，C錯(cuò)誤；D.移出H2O，生成物濃度減小，化學(xué)平衡向著正向移動(dòng)，CH3OCH3產(chǎn)率增大，D正確；E．使用催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，則CH3OCH3產(chǎn)率不變，E錯(cuò)誤；故答案為D；(3)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的正反應(yīng)為氣體體積縮小的放熱反應(yīng)。A．H2和CO2的濃度之比為3：1時(shí)，反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未達(dá)到平衡狀態(tài)，則無(wú)法判斷平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．CO2分子中含有2個(gè)C=O雙鍵，單位時(shí)間內(nèi)斷裂3個(gè)H?H同時(shí)會(huì)產(chǎn)生2個(gè)C=O鍵，斷裂1個(gè)C=O，表示反應(yīng)正向進(jìn)行，說(shuō)明沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．恒溫恒容條件下，混合氣體的密度為定值，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的物質(zhì)的量為變量，則氣體的平均摩爾質(zhì)量為變量，當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；E．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱體系中，體系的溫度為變量，當(dāng)體系的溫度保持不變時(shí)，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，E正確；故答案為DE；(4)①根據(jù)圖像知，溫度升高，CO2的體積分?jǐn)?shù)降低，說(shuō)明化學(xué)平衡正向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0；恒壓狀態(tài)下，充入惰性氣體，體積增大，組分濃度降低，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；②設(shè)CO2濃度變化為x×100%＝40.0%，解得x＝0.25mol·L－1，即CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%＝25%；③T℃時(shí)，CO的平衡分壓為50%p總，CO2的分壓為50%p總，Kp＝＝0.5p總。（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）（2022·河南許昌·二模）鎳與砷或硼等元素可形成多種具有超導(dǎo)電性等特殊性質(zhì)的化合物，如CaNi2As2等?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Ni2+的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________；熔點(diǎn)：Ni比Ca___________(填“高"或“低”)。(2)AsCl3的空間構(gòu)型為_(kāi)__________；AsCl3的鍵角比BCl3的小，原因是________；AsCl3的沸點(diǎn)比BCI3的高，這是因?yàn)開(kāi)__________。(3)KBH4中存在的作用力有___________(填標(biāo)號(hào))。A．離子鍵 B．氫鍵 C．σ鍵 D．配位鍵(4)Y(釔)、Ni、B、C形成的一種具有超導(dǎo)電性的化合物的結(jié)構(gòu)屬于四方晶系，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________；已知晶胞參數(shù)a=b=352.59pm，c=1053.9pm，設(shè)Y、Ni的原子半徑分別為rYpm和rNipm，則金屬原子的空間占有率為_(kāi)__________%(列出計(jì)算表達(dá)式)?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)注外，每空2分）(1)

3d8

（1分）

高（1分）(2)

三角錐形

As和B分別采用的是sp3和sp2雜化，且As原子上有孤電子對(duì)

兩者都是分子晶體，AsCl3的相對(duì)分子質(zhì)量比BCl3的大，且AsCl3分子的極性較強(qiáng)，AsCl3分子間作用力較強(qiáng)(3)ACD(4)

YNi2B2C

（3分）【解析】(1)Ni為28號(hào)元素，核外電子排布為[Ar]3d84s2，失去最外層兩個(gè)電子后形成Ni2+，所以Ni2+的價(jià)電子排布式為3d8；Ni和Ca均為金屬晶體，Ni的價(jià)電子較多，且Ni的原子半徑小于Ca，所以Ni的熔點(diǎn)比Ca高；(2)AsCl3的中心As原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，含一對(duì)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為三角錐形；As和B分別采用的是sp3和sp2雜化，且As原子上有孤電子對(duì)，所以AsCl3的鍵角比BCl3的??；兩者都是分子晶體，AsCl3的相對(duì)分子質(zhì)量比BCl3的大，且AsCl3正負(fù)電荷中心不重合，分子的極性較強(qiáng)，AsCl3分子間作用力較強(qiáng)；(3)KBH4由K+和BH構(gòu)成，所以存在離子鍵，B原子和H原子之間存在σ鍵，且其中一個(gè)是由B原子提供空軌道，H-提供孤電子對(duì)形成的配位鍵，不存在氫鍵，故選ACD；(4)根據(jù)均攤法，晶胞中Y原子的個(gè)數(shù)為1+=2，Ni原子的個(gè)數(shù)為8×=4，B原子的個(gè)數(shù)為2+=4，C原子的個(gè)數(shù)為=2，Y、Ni、B、C原子的個(gè)數(shù)比為2:4:4:2=1:2:2:1，所以化學(xué)式為YNi2B2C；晶胞中含有2個(gè)Y原子、4個(gè)Ni原子，所以金屬原子的體積為pm3，晶胞參數(shù)a=b=352.59pm，c=1053.9pm，則晶胞的體積為(352.592×1053.9)pm3，所以金屬原子的空間占有率為。36．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）（2022·河南許昌·二模）斑蝥素(G)具有良好的抗腫瘤活性，其一種合成路線如下：已知：I.R-CNRCOOH+NH3II．回答下列問(wèn)題：(1)A中含氧官能團(tuán)