2025年仁愛科普版高一化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版高一化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是A.Ca、MgB.Al、FeC.Fe、CuD.Hg、Ag2、國際上曾把原定在2000年全球禁用氟利昂（冰箱制冷劑）的時間提前到1996年，主要是為了保護大氣平流層中的一種物質不受破壞，這種物質的同素異形體是A.O2B.H2C.N2D.O33、下列操作達不到預期目的是（）①石油分餾時把溫度計插入液面以下；②用溴水除去乙烯中混有的SO2氣體；③用乙醇與3mol/L的H2SO4混合共熱到170℃制取乙烯；④將苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯；⑤將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔．A.①④B.③⑤C.②③④⑤D.①②③④4、下列各組物質中屬于同分異構體的是rm{(}rm{)}A.正丁烷和異丁烷B.金剛石和石墨C.rm{{,!}^{12}C}和rm{{,!}^{13}C}D.乙烯和乙烷5、下列實驗操作過程中，最后沒有沉淀且溶液呈無色透明的是A.rm{NO_{2}}不斷通入rm{FeSO_{4}}溶液中B.rm{CO_{2}}不斷通入rm{CaCl_{2}}溶液中C.rm{NH_{3}}不斷通入rm{AlCl_{3}}溶液中D.rm{SO_{2}}通入已酸化的rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液中6、今有下列三個氧化還原反應：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑．若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+，可加入的試劑是（）A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.FeCl27、含硒（Se）的保健品已開始進入市場．已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關于硒的敘述中，正確的是（）A.非金屬性比硫強B.陰離子比Br﹣半徑小C.原子序數(shù)為34D.最高價氧化物的水化物顯堿性8、環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，酸雨是一種嚴重的環(huán)境污染，酸雨的形成主要是由于rm{(}rm{)}A.森林遇到亂砍亂伐，破壞了生態(tài)平衡B.燃放煙花爆竹C.大氣中二氧化碳的含量增加D.大量燃燒含硫化石燃料9、展望rm{21}世紀，新材料是高新技術的突破口，只有更好地開發(fā)和應用具有特殊性能的新材料，才能擁有更強大的經(jīng)濟實力和技術潛力rm{.}下列各學科中對于新材料的開發(fā)和研制具有獨特優(yōu)勢的學科是rm{(}rm{)}A.物理B.化學C.地理D.生物評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、下列材料既含有硅元素又含有氧元素的是（）A.水泥B.晶體硅C.沙子D.普通陶瓷11、下列物質中既能跟稀H2SO4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（）A.NaHCO3B.Al2O3C.Al（OH）3D.Al12、rm{1L0.1mol隆隴L^{-1}}的rm{K_{2}SO_{4}}溶液中A.rm{K^{+}}的物質的量為rm{0.2mol}B.rm{SO_{4}^{2-}}的物質的量為rm{0.1mol}C.rm{K^{+}}的物質的量濃度為rm{0.1mol隆隴L^{-1}}D.rm{SO_{4}^{2-}}的物質的量濃度為rm{0.1mol隆隴L^{-1}}13、下列關于氮氣的說法中，正確的是A.氮氣既可作氧化劑又可作還原劑B.雷雨天，空氣中的氮氣與氧氣可反應生成一氧化氮C.1molN2可與3molH2完全反應生成2molNH3D.氮的固定是將氮氣轉化成含氮的化合物14、在恒溫恒容的密閉容器中按照下表甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應：3H2（g）＋N2（g）2NH3（g），測得甲容器中H2的平衡轉化率為40%，下列說法正確的是（）.。N2（mol）H2（mol）NH3（mol）甲130乙0.51.51丙004

A.乙容器中反應向逆向進行B.達到平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3體積分數(shù)的大小順序：甲＝乙>丙C.乙中的NH3轉化率為40%D.若丙在恒溫恒壓的密閉容器進行，平衡后往容器中再充入4molNH3，重新達到平衡時，體系中NH3體積分數(shù)不變15、向體積為Va0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列關系錯誤的是A.Va>Vb時：c(K+)>c(CH3COOH)+c(CH3COO-)B.Va=Vb時：c(K+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.Vab時：c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)D.Va與Vb任意比時：c(K+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)16、我國科研工作者研發(fā)了電解熔融甲硫醇鈉（CH3SNa）制備殺蟲劑CH3-S-S-CH3的方法，克服了常規(guī)合成法造成的污染，并大幅度提高了原料轉化率?；驹砣鐖D所示，A、B為惰性電極，CH3-S-S-CH3在A電極產(chǎn)生；下列說法錯誤的是（）

A.M極為電源的正極，B極為電解池的陰極B.A極的電極反應：2CH3S-+2e-═CH3-S-S-CH3C.裝置中的離子交換膜為陽離子交換膜D.該裝置工作一段時間，右側電極室中NaOH濃度減小17、下列說法正確的是（）A.常溫下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中增大B.反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0達平衡后，降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動C.銅鋅原電池中，鹽橋中的K＋和NO3-分別移向正極和負極D.電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬18、下列各組物質中，所含分子數(shù)相同的是()A.rm{10gH_{2}}和rm{10gO_{2}}B.rm{7gN_{2}}和rm{11gCO_{2}}C.rm{9gH_{2}O}和rm{0.5molBr_{2}}D.rm{224mLH_{2}(}標準狀況rm{)}和rm{0.1molN_{2}}評卷人得分三、雙選題(共5題，共10分)19、某反應：rm{A隆煤C}由兩步反應rm{A隆煤B隆煤C}完成，rm{B}為中間產(chǎn)物，該反應能量曲線如圖所示rm{(E}表示能量rm{).}下列有關敘述正確的是rm{(}rm{)}A.兩步反應均為吸熱反應B.加入催化劑不會改變rm{A隆煤C}的反應熱C.三種化合物中rm{C}最穩(wěn)定D.整個反應中rm{triangleE=E_{4}-E_{1}-E_{2}-E_{3}}rm{triangle

E=E_{4}-E_{1}-E_{2}-E_{3}}20、rm{2016}年rm{1}月rm{1}日起修訂厲的rm{隆露}中華人民共和國大氣污染防治法rm{隆路}正式施行，這將對我國的大氣污染防治產(chǎn)生重要影響rm{.}下列有關說法正確的是rm{(}rm{)}A.綠色食品就是不含任何化學物質的食品B.燃煤時添加生石灰以減少rm{SO_{2}}的排放C.rm{PM2.5}是指環(huán)境空氣中直徑小于或等于rm{2.5}微米的顆粒物D.rm{pH}在rm{5.6隆蘆7.0}之間的降水通常稱為酸雨21、鹵族元素隨核電荷數(shù)的增加，下列敘述正確的是（）A.單質的顏色逐漸加深B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強C.單質的熔點逐漸升高D.單質的氧化性逐漸增強22、如圖是一定條件下的可逆反應rm{X+Y?Z}在反應過程中的反應速率rm{(V)}與時間rm{(t)}的關系曲線，下列敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{t_{2}}到rm{t_{3}}反應已經(jīng)停止B.rm{t_{2}}時，反應到達限度C.rm{t_{1}}時，正反應速率大于逆反應速率D.rm{t_{2}}到rm{t_{3}}反應仍在進行，正反應速率等于逆反應速率23、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大rm{.}已知rm{X}原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍，rm{Y}原子最外層只有一個電子，rm{Z}是地殼中含量最高的金屬元素，rm{W}與rm{X}屬于同一主族rm{.}下列說法正確的是()A.金屬性：rm{Y>Z}

B.原子半徑：rm{W>Z>Y>X}C.元素rm{X}和rm{Y}只能形成一種化合物D.rm{Y}rm{Z}rm{W}的最高價氧化物對應的水化物均能相互反應評卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)24、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）25、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）26、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）評卷人得分五、元素或物質推斷題(共1題，共8分)27、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應常用于人工固氮，寫出該反應的化學方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應，化學方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質的量之比為_______，若該反應轉移個電子，則參加反應的B的物質的量為_______mol。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】考查金屬的冶煉?；顫姸冀饘偻ㄟ^電解法冶煉。不活潑的金屬，通過熱分解冶煉。處于中間的金屬一般用還原劑還原，Ca、Mg、Al用電解法，D用熱分解法，所以答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾2、A【分析】【解析】【答案】A3、D【分析】【解答】解：①蒸餾時測量餾分溫度，溫度計水銀球應該位于蒸餾燒瓶支管口處，故錯誤；②溴能和乙烯發(fā)生加成反應、能和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，所以溴和乙烯、SO2都反應；故錯誤；

③用乙醇與濃硫酸H2SO4混合共熱到170℃制取乙烯；濃硫酸作催化劑和脫水劑，不能用稀硫酸，故錯誤；

④將苯和液溴混合后加入Fe粉制溴苯；苯和溴水不反應，但能萃取溴水中的溴，故錯誤；

⑤電石和水反應生成氫氧化鈣和乙炔；為防止反應速率過快，將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔，故正確；

故選D．

【分析】①蒸餾時測量餾分溫度；

②溴和乙烯、SO2都反應；

③用乙醇與濃硫酸H2SO4混合共熱到170℃制取乙烯；

④將苯和液溴混合后加入Fe粉制溴苯；

⑤將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔，用食鹽水代替水能減緩反應速率．4、A【分析】解：rm{A}正丁烷和異丁烷故分子式相同；結構不同，屬于同分異構體，故A正確；

B；金剛石和石墨是碳元素組成的性質不同的單質；互稱同素異形體，故B錯誤；

C、rm{{,!}^{12}C}和rm{{,!}^{13}C}是質子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子，屬于同位素，故C錯誤；

D；乙烯和乙烷的分子式不相同；不屬于同分異構體，故D錯誤；

故選A．

分子式相同；結構不同的化合物互為同分異構體；注意把握好三要素：分子式相同、結構不同、化合物．

本題考查了同素異形體、同分異構體、同位素等基本概念，難度不大，明確這幾個概念的區(qū)別是解本題的關鍵．【解析】rm{A}5、B【分析】【分析】

本題考查了物質性質的分析判斷；題目難度中等。

【解答】

A.二氧化氮和水反應，rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}生成稀硝酸具有氧化性能氧化硫酸亞鐵為硫酸鐵為黃色溶液，故A錯誤；

B.二氧化碳和氯化鈣不反應；無沉淀生成，溶液呈無色，故B正確；

C.氫氧化鋁不溶于弱堿；氨氣通入氯化鋁溶液中生成氫氧化鋁沉淀，溶液呈無色，故C錯誤；

D.二氧化硫通入水溶液和硝酸根離子形成稀硝酸具有氧化性；能氧化亞硫酸為硫酸，結合鋇離子生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤。

故選B。

【解析】rm{B}6、C【分析】解：由信息可知，氧化性由強至弱的順序為：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，還原性由強至弱的順序為I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+；

A．氯氣能將Fe2+、I-均氧化；故A不選；

B．KMnO4能將Fe2+、I-和Cl-均氧化；故B不選；

C．FeCl3能氧化除去I-而不影響Fe2+；故C選；

D．FeCl2與Fe2+和I-離子均不反應；故D不選；

故選：C。

反應①中氧化性：Fe3+＞I2；還原性：I-＞Fe2+；

反應②中氧化性：Cl2＞Fe3+；還原性：Fe2+＞Cl-；

反應③中氧化性：MnO4-＞Cl2；還原性：Cl-＞Mn2+；

所以氧化性由強至弱的順序為：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，還原性由強至弱的順序為：I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+，要氧化除去I-而又不影響Fe2+，選擇氧化劑發(fā)生反應不能引入新雜質，且Fe2+不能參加反應；以此來解答。

本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，側重氧化還原反應應用的考查，注意氧化劑比較及除雜的原則，題目難度不大。【解析】C7、C【分析】【解答】解：A、硒（Se）和硫同主族，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以硒（Se）的非金屬性比硫弱，故A錯誤；B、溴和硒同周期，電子層相同，核電荷越大半徑越小，所以硒陰離子比Br﹣半徑大；故B錯誤；

C；同主族相鄰的3、4兩周期元素原子序數(shù)差18；硫是16號，所以硒是34號，即原子序數(shù)為34，故C正確；

D；硒（Se）和硫同主族；硫的最高價氧化物的水化物硫酸是強酸性的，硒的最高價氧化物的水化物也顯酸性，故D錯誤．

故選C．

【分析】A；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；

B；電子層相同；核電荷越大半徑越小；

C；同主族相鄰的3、4兩周期元素原子序數(shù)差18；

D、同主族從上到下元素的最高價氧化物的水化物堿性逐漸增強，酸性減弱．8、D【分析】解：rm{A}森林遇到亂砍亂伐；破壞的是生態(tài)平衡，不能形成酸雨，故A錯誤；

B；燃放煙花爆竹時會釋放出大量的有害氣體；在云中形成酸雨，但不是形成酸雨的主要原因，故B錯誤；

C；大氣中二氧化碳的含量增加會造成溫室效應；但不能形成酸雨，故C錯誤；

D；大量燃燒含硫化石燃料；放出大量二氧化硫，所以是形成酸雨的主要原因，故D正確．

故選D．

形成酸雨的主要氣體是二氧化硫和氮氧化物；森林遭到破壞，會破壞生態(tài)平衡，二氧化碳能造成溫室效應．

本題考查環(huán)境污染，熟悉常見的環(huán)境污染物，并關注環(huán)境保護，注重化學與生活的聯(lián)系即可解答，題目難度不大．【解析】rm{D}9、B【分析】解：化學變化中會有新物質生成；通過化學方法可以合成新材料，所以對于新材料的開發(fā)和研制具有獨特優(yōu)勢的學科是化學學科，故B正確；

故選B．

化學變化中會有新物質生成；通過化學方法可以合成新材料，據(jù)此分析．

本題考查了化學變化的特點以及化學反應的應用，題目難度不大，注意對基礎知識的歸納積累．【解析】rm{B}二、多選題(共9題，共18分)10、ACD【分析】解：A；水泥屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品；因此均含有硅元素和氧元素，故A正確；

B；晶體硅是硅單質只含有硅元素；故B錯誤；

C；沙子的主要化學成分為二氧化硅；含有硅元素和氧元素，故C正確；

D；普通陶瓷均屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品；因此均含有硅元素和氧元素，故D正確；

故選：ACD．

水泥和普通陶瓷均屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品；因此均含有硅元素和氧元素，晶體硅是硅單質只含有硅元素，沙子的主要化學成分為二氧化硅，含有硅元素和氧元素．

本題考查常見由硅元素組成的無機非金屬材料，知曉各種材料的成分是解題的基礎，因此要重視基礎知識的積累，難度不大．【解析】【答案】ACD11、ABCD【分析】解：A、NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，既能與硫酸反應，生成CO2氣體；又能與氫氧化鈉反應，生成碳酸鈉，故A正確；

B、Al2O3屬于兩性氧化物，既能與硫酸反應，生成Al3+離子，又能與氫氧化鈉反應生成AlO2-離子；故B正確；

C、Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應，生成Al3+離子，又能與堿反應生成AlO2-離子；故C正確；

D、金屬鋁與硫酸反應生成Al3+和氫氣，與氫氧化鈉反應生成AlO2-和氫氣；故D正確；

故選ABCD．

既能與酸反應；又能與堿反應的物質有弱酸弱堿鹽；弱酸的酸式鹽、兩性氧化物、兩性氫氧化物、金屬鋁、蛋白質和氨基酸等物質，以此解答本題．

本題考查物質的性質，題目難度不大，注意基礎知識的積累與歸納總結．【解析】【答案】ABCD12、ABD【分析】【分析】本題考察化學計量的相關計算?！窘獯稹緼.據(jù)公式rm{n=cV}得rm{K}得rm{n=cV}rm{K}rm{{,!}^{+}}的物質的量為：rm{2隆脕1L隆脕0.1mol隆隴L}rm{2隆脕1L隆脕0.1mol隆隴L}故A正確；

rm{{,!}^{-1}}據(jù)公式rm{=0.2mol}故A正確；得rm{=0.2mol}B.rm{n=cV}rm{SO}rm{SO}故B正確

rm{{,!}_{4}^{2-}}的物質的量為：rm{1L隆脕0.1mol隆隴L}rm{1L隆脕0.1mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}rm{=0.1mol}故B正確rm{=0.1mol}C.rm{1molK}rm{1molK}rm{{,!}_{2}}倍為rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}含rm{2mol}故C錯誤；

rm{2mol}rm{K^{+}}，rm{K}rm{K}故D正確。故選ABD。rm{{,!}^{+}}【解析】rm{ABD}13、ABD【分析】【詳解】

A．處于中間價態(tài)的物質既有氧化性又有還原性；氮氣中N元素化合價處于中間價態(tài)，所以既可以作氧化劑又可以作還原劑，如：氮氣和金屬反應時作氧化劑，和氧氣反應時作還原劑，故A正確；

B．放電條件下氮氣和氧氣發(fā)生氧化還原反應生成NO，反應方程式為故B正確；

C．N2與H2反應為可逆反應；不可能完全反應，故C錯誤；

D．氮的固定是將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮；即氮的固定是將N2轉化成含氮化合物的過程，故D正確；

故答案選ABD。14、AD【分析】【詳解】

A.甲、乙容器是等效的，根據(jù)甲中氨氣的量為0.8mol，則乙中反應向逆向進行，故A正確；

B.達到平衡時，甲、乙兩個容器中NH3體積分數(shù)的大小相等：甲＝乙，丙容器可以理解先變?yōu)槭羌兹萜鞯膬杀叮瑒t此時NH3體積分數(shù)與甲相等，但又變?yōu)榕c甲容器一樣大，則加壓，平衡正向移動，氨氣體積分數(shù)變大，因此三個容器中NH3體積分數(shù)的大小相等：丙>甲＝乙；故B錯誤；

C.甲乙容器是等效平衡的，平衡是氨氣的物質的量為0.8mol，乙則消耗0.2mol，此時乙中的NH3轉化率故C錯誤；

D.若丙在恒溫恒壓的密閉容器進行，平衡后往容器中再充入4molNH3，前后兩者是等效平衡，重新達到平衡時，體系中NH3體積分數(shù)不變；故D正確。

綜上所述；答案誒AD。

【點睛】

利用建模思想來分析丙裝置，加入的量是甲的兩倍，先理解為丙容器是甲容器的二倍，這樣就與甲容器等效，再壓縮變?yōu)橹挥屑滓粯哟蟮娜萜?，這樣就建立起思維模式了。15、AC【分析】【分析】

A.Va>Vb時；酸的物質的量大于堿的物質的量，溶液呈酸性，根據(jù)物料守恒進行分析；

B.Va=Vb時，二者恰好完全反應，生成CH3COOK，CH3COOK水解而使溶液呈堿性；由此進行分析；

C.Vab時，KOH過量，溶液呈堿性，溶質為CH3COOK和KOH；根據(jù)物料守恒和電荷守恒進行分析；

D.Va與Vb任意比時；根據(jù)電荷守恒進行分析。

【詳解】

A.Va>Vb時，酸的物質的量大于堿的物質的量，溶液呈酸性，根據(jù)物料守恒有：c(K+）>c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>0.025mol/L，c(K+)<0.025mol/L，因此有(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)；A項錯誤，符合題意；

B.Va=Vb時，二者恰好完全反應，生成CH3COOK，CH3COOK水解而使溶液呈堿性，因此有c(K+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；B項正確，不符合題意；

C.Vab時，KOH過量，溶液呈堿性，溶質為CH3COOK和KOH，溶液中c(CH3COO-)>c(K+)，Vb遠大于Va時，c(CH3COO-)<c(OH-)，當Vb比Va略大時，c(CH3COO-)>c(OH-)；因此C項錯誤，符合題意；

D.Va與Vb任意比時，溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有：c(K+）+c(H+)＝c(OH-）+c(CH3COO-)；D項正確，不符合題意；

答案選AC。16、BD【分析】【分析】

由電解裝置圖可知，熔融甲硫醇鈉在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成CH3-S-S-CH3，電極反應為：2CH3S--2e-═CH3-S-S-CH3，則A電極為電解池的陽極，與電源正極相接，所以M極為電源的正極，N極為電源的負極，B極為電解池的陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑；電解過程中陽極區(qū)的鈉離子通過離子交換膜移向陰極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由上述分析可知；M極為電源的正極，B極為電解池的陰極，故A正確；

B．A電極為電解池的陽極，熔融甲硫醇鈉失電子發(fā)生氧化反應生成CH3-S-S-CH3，電極反應為：2CH3S--2e-═CH3-S-S-CH3；故B錯誤；

C．電解過程中陽極區(qū)的鈉離子通過離子交換膜移向陰極；所以裝置中的離子交換膜為陽離子交換膜，故C正確；

D．該裝置工作一段時間，右側電極室中氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑；鈉離子通過離子交換膜移向陰極，所以NaOH濃度增大，故D錯誤；

答案選BD。17、AC【分析】【詳解】

A.常溫下，向0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋，c(H＋)、c(CH3COOH)均減小，因為稀釋促進電離，所以溶液中增大；故A項正確；

B.反應達平衡后；降低溫度，正反應速率減??；逆反應速率也減小，平衡向放熱反應方向移動，即向正向移動，所以B項錯誤；

C.銅鋅原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極，所以鹽橋中的K＋和NO3-分別移向正極和負極；故C項正確；

D.電解精煉銅時；粗銅作陽極，精銅作陰極，Zn；Fe比銅活潑，所以失電子變成離子，陽極泥中含有的是Ag、Au等金屬，故D項錯誤；

答案選：AC。

【點睛】

反應達平衡后，降低溫度，正反應速率減小、逆反應速率也減小，平衡向放熱反應方向移動;電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，Zn、Fe比銅活潑，所以失電子變成離子。18、BC【分析】略【解析】rm{BC}三、雙選題(共5題，共10分)19、BC【分析】解：rm{A.A隆煤B}的反應為吸熱反應，rm{B隆煤C}的反應為放熱反應；故A錯誤；

B.加入催化劑；只改變反應的活化能，不改變反應熱，故B正確；

C.物質的總能量越低，越穩(wěn)定，種化合物中rm{C}最穩(wěn)定；故C正確；

D.整個反應中rm{triangleH=(E_{1}-E_{2})+(E_{2}-E_{3})-E_{4}=E_{1}-E_{3}-E_{4}}故D錯誤．

故選BC．

A.rm{triangle

H=(E_{1}-E_{2})+(E_{2}-E_{3})-E_{4}=E_{1}-E_{3}-E_{4}}的反應，反應物總能量小于生成物總能量，反應吸熱，rm{A隆煤B}的反應；反應物的總能量大于生成物總能量，反應為放熱反應；

B.催化劑改變反應速率不改變化學平衡；

C.結合能量的高低解答；物質能量越高越活潑；

D.化學反應的反應熱rm{B隆煤C}斷裂化學鍵吸收能量rm{=}形成化學鍵放出能量；結合蓋斯定律計算得到．

本題考查化學反應與能量變化，題目難度不大，注意把握物質的總能量與反應熱的關系，易錯點為rm{-}注意把握反應熱的計算．rm{D}【解析】rm{BC}20、rBC【分析】解：rm{A.}綠色食品并非指顏色是綠色的食品；而是對產(chǎn)自良好生態(tài)環(huán)境的，無污染；安全、優(yōu)質的食品的總稱，并非不含任何化學物質，故A錯誤；

B.二氧化硫可以與堿性物質如rm{CaO}發(fā)生化學反應，所以燃煤時添加生石灰以減少rm{SO_{2}}的排放；故B正確；

C.rm{PM2.5}是指環(huán)境空氣中直徑小于或等于rm{2.5}微米的顆粒物；主要來源是化石燃料的燃燒和揚塵，故C正確；

D.雨水中溶有二氧化碳，則正常雨水的rm{pH}約為rm{5.6}若雨水的rm{pH<5.6}該該雨水為酸雨，故D錯誤；

故選BC．

A.綠色食品是對產(chǎn)自良好生態(tài)環(huán)境的；無污染；安全、優(yōu)質的食品的總稱；

B.氧化鈣與二氧化硫反應；從而大大減少了二氧化硫的排放；

C.根據(jù)rm{PM2.5}的概念分析；

D.正常雨水的rm{pH}約為rm{5.6}酸雨是指溶液rm{pH}小于rm{5.6}的雨水．

本題考查了環(huán)境污染及治理，題目難度不大，涉及rm{PM2.5}綠色食品、酸雨等的概念及判斷，明確常見環(huán)境污染類型及治理方法為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的環(huán)境保護意識．【解析】rm{BC}21、A|C【分析】解：A．鹵族元素由上到下；單質的顏色是逐漸加深的，依次是淺黃綠色-黃綠色-紅棕色-紫紅色，故A正確；

B．鹵族元素非金屬性隨著核電荷數(shù)增大而減弱；則其氫化物的穩(wěn)定性隨著原子核電荷數(shù)增大而減弱，故B錯誤；

C．鹵族元素單質都是分子晶體；分子晶體熔沸點與相對分子質量成正比，所以隨著核電荷數(shù)增大其單質的熔沸點升高，故C正確；

D．鹵族元素非金屬性隨著核電荷數(shù)增大而減弱；其單質的氧化性隨著核電荷數(shù)增大而減弱，故D錯誤；

故選AC．

A．鹵族元素單質的顏色隨著原子序數(shù)增大而依次是淺黃綠色-黃綠色-紅棕色-紫紅色；

B．元素的非金屬性越強；其氫化物的穩(wěn)定性越強；

C．分子晶體熔沸點與相對分