2025年滬教新版高二化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版高二化學(xué)上冊階段測試試卷498考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在rm{2}升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：rm{2A(g)+B(g)?}rm{2C(g)+D(g)}。若最初加入的rm{A}和rm{B}都是rm{4mol}在前rm{10}秒鐘rm{A}的平均反應(yīng)速度為rm{0.12mol/(L隆隴攏貿(mào))}則rm{10}秒鐘時(shí)，容器中rm{B}的物質(zhì)的量是A.rm{1.2}rm{mol}B.rm{1.6mol}C.rm{2.4mol}D.rm{2.8mol}2、在一個(gè)容積為rm{VL}的密閉容器中放入rm{2LA(g)}和rm{1L}rm{B(g)}在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：rm{3A(g)+B(g)?nC(g)+2D(g)}達(dá)到平衡后，rm{A}物質(zhì)的量濃度減小rm{dfrac{1}{2}}混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大rm{dfrac{1}{8}}則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中rm{n}的值是rm{(}rm{)}A.rm{1}B.rm{2}C.rm{3}D.rm{4}3、下列各組元素性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是（）

A.Na；Mg、Al原子半徑依次減小。

B.Li；Be、B原子最外層電子數(shù)依次減小。

C.P；S、Cl元素最高正價(jià)依次降低。

D.Li；Na、K的金屬性依次減弱。

4、下列說法正確的是（）A.凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型都是正四面體型B.在SCl2中，中心原子S采取sp雜化軌道成鍵C.雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對D.凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵5、下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)標(biāo)志的對應(yīng)關(guān)系正確的是。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}氯仿rm{NO_{2}}濃硫酸氫氧化鈉A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}6、rm{4}過濾時(shí)玻璃棒A.起引流作用B.起攪拌作用C.應(yīng)靠在漏斗中有單層濾紙?zhí)嶥.懸空在漏斗的正上方7、氯化亞砜rm{(SOCl_{2})}是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑rm{.}下列關(guān)于氯化亞砜分子的幾何構(gòu)型和中心原子rm{(S)}采取雜化方式的說法正確的是rm{(}rm{)}A.三角錐形、rm{sp^{3}}B.rm{V}形、rm{sp^{2}}C.平面三角形、rm{sp^{2}}D.三角錐形、rm{sp^{2}}評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)8、玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的無機(jī)非金屬材料，它們的組成成分都含有的元素是（）A.SB.CC.SiD.O9、一定溫度下，在rm{3}個(gè)體積均為rm{1.0L}的容量密閉容器中反應(yīng)rm{2H_{2}(g)+CO(g)?CH_{3}OH(g)}達(dá)到平衡，下列說法正確的是rm{(}rm{)}

。容器溫度rm{/隆忙}物質(zhì)的起始濃度rm{/mol?L^{-1}}物質(zhì)的平衡濃度rm{/mol?L^{-1}}rm{c(H_{2})}

rm{c(CO)}rm{c(CH_{3}OH)}rm{c(CH_{3}OH)}rm{c(CH_{3}OH)}rm{c(CH_{3}OH)}Ⅰrm{400}rm{0.20}rm{0.10}rm{0}rm{0.080}Ⅱrm{400}rm{0.40}rm{0.20}rm{0}Ⅲrm{500}rm{0}rm{0}rm{0.10}rm{0.025}A.該方應(yīng)的正反應(yīng)放熱B.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中rm{c(H_{2})}大于容器Ⅲ中rm{c(H_{2})}的兩倍D.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大10、有關(guān)下列圖像的分析錯(cuò)誤的是A.圖甲可表示對平衡rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)overset{}{?}2NH_{3}(g)}加壓、同時(shí)移除部分rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)overset{}{?}

2NH_{3}(g)}時(shí)的速率變化。B.圖乙中rm{NH_{3}}rm{a}曲線只可表示反應(yīng)rm十rm{I_{2}(g)overset{}{?}2HI(g)}在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程。C.圖丙表示向rm{H_{2}(g)}溶液中逐漸加入rm{I_{2}(g)overset{}{?}

2HI(g)}固體后，溶液rm{CH_{3}COOH}的變化D.圖丁表示向醋酸溶液中加水時(shí)其導(dǎo)電性變化，則rm{CH_{3}COONa}溶液的rm{pH}rm{CH_{3}COOH}rm{pH}11、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖合理的是rm{(}rm{)}A.

裝置所示裝置可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：rm{Cu+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}Cu(OH)_{2}+H_{2}隆眉}B.

裝置能構(gòu)成鋅銅原電池C.

裝置可用于粗銅的電解精煉D.

裝置可用于在實(shí)驗(yàn)室測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱rm{Cu+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}Cu(OH)_{2}+H_{2}隆眉}12、25℃時(shí)，下列各溶液中關(guān)系的敘述中，正確的是（）A.pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）B.等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c（NH4+）大?。篘H4HSO4＞NH4HCO3C.0.1mol/LHA（某酸）溶液pH≠1，0.1mol/LBOH（某堿）溶液中c（OH-）=0.1mol/L，則BA（鹽）溶液pH＜7D.4種pH相同的溶液①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3④NaOH中c（Na+）的大小順序是①＞②＞③＞④13、以NaCl、CO2、NH3為原料發(fā)生反應(yīng)，制得NaHCO3和NH4Cl是“侯氏制堿法”的重要步驟．相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列說法不正確的是（）A.將NaHCO3加熱分解可得純堿B.常溫下碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉C.采用蒸發(fā)結(jié)晶從溶液中分離出NaHCO3D.20℃時(shí)，NaHCO3飽和溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.1mol/L14、常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是()A.在rm{0.1mol隆隴L^{-1}}的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中：rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}B.rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})

+2c(CO_{3}^{2-})}的rm{0.1mol/L}溶液rm{NaOH}與rm{10mL}的rm{0.1mol/L}溶液rm{NaHCO_{3}}混合后的溶液中：rm{20mL}rm{c(Na}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)>c(CO}rm{)>c(CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{)>c(HCO}rm{)>c(HCO}rm{{,!}_{3}^{-}}rm{)>c(OH}C.rm{0.1mol隆隴L^{-1}CH_{3}COONa}溶液與rm{)>c(OH}鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：rm{{,!}^{-}}D.已知酸性rm{)>c(H}rm{)>c(H}相等的rm{{,!}^{+}}與rm{)}溶液中，rm{[c(Na^{+})-c(F^{-})]=[c(K^{+})-c(CH_{3}COO^{-})]}rm{)}15、下列描述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{{,!}^{16}O隆煤^{18}O}的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化B.除去溴苯中的溴，可用稀rm{NaOH}溶液反復(fù)洗滌，并用分液漏斗分液C.冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)槟z體帶電荷D.少量rm{Cu}將足量濃、稀硝酸分別還原為rm{NO_{2}}和rm{NO}其轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為rm{1}rm{3}評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、（10分）（1）AgNO3的水溶液呈____（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。（2）氯化鋁水溶液呈____性，原因是（用離子方程式表示）：____________________。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是。（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的。17、rm{1mol}某烴rm{A}和rm{1mol}苯完全燃燒，在相同條件下，生成rm{CO_{2}}體積相同，烴rm{A}比苯多消耗rm{1mol}rm{O_{2}}若rm{A}分子結(jié)構(gòu)中無支鏈或側(cè)鏈；則：

rm{(1)}若rm{A}為環(huán)狀化合物，它能與等物質(zhì)的量的rm{Br_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)，則rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為______；

rm{(2)}若rm{A}為鏈狀烯烴，rm{1mol}rm{A}最多可和rm{2mol}rm{Br_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)且rm{A}與等物質(zhì)的量的rm{Br_{2}}加成后的可能產(chǎn)物只有rm{2}種，則rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為______．18、書寫按題目要求的化學(xué)方程式或離子方程式。

①泡沫滅火器（里面裝飽和NaHCO3溶液和Al2（SO4）3）的工作原理（用離子方程式表示）______

②FeCl3飽和溶液制備氫氧化鐵膠體。______

③向AgCl白色沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀，在新得的固液混合物中再滴加Na2S溶液，又轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，寫出相關(guān)離子反應(yīng)方程式。______。19、玻璃與人們的生產(chǎn)生活密切聯(lián)系。玻璃制品隨處可見。(1)一般住宅的窗玻璃是普通玻璃，制造普通玻璃的主要原料________、________、________，粉碎后放入玻璃窯中在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成玻璃，普通玻璃的主要成分是________、________、________。(2)某玻璃中含Na2O、CaO、SiO2的質(zhì)量之比為31∶28∶180，此玻璃的組成為(填選項(xiàng))________。A．Na2O·CaO·6H2SiO3B．Na2O·CaO·6SiO2C．2Na2O·2CaO·9SiO2D．6Na2O·6CaO·SiO2(3)我們看到的普通玻璃，一般都呈淡綠色，這是因?yàn)樵现谢煊蠪e2＋的原因。在制玻璃的原料中，再加入下列物質(zhì)后，可制得各種不同用途的玻璃。A．氧化亞銅(Cu2O)B．氧化鈷(Co2O3)C．氧化鉛(PbO)D．硼砂(Na2B4O7·10H2O)①制造化學(xué)儀器的玻璃需加入的物質(zhì)是________。②制造光學(xué)儀器的玻璃需加入的物質(zhì)是________。③制造藍(lán)色玻璃需加入的物質(zhì)是________。④制造紅色玻璃需加入的物質(zhì)是________。20、(6分）（1）硫化鈉水溶液顯堿性的原因_______________（用離子方程式表示）（2）用硫化亞鐵作沉淀劑除去污水中的Cu2+_______________________（3）渾濁的石灰水中存在的溶解平衡________________21、海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖：

請回答：

(1)在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)；精制時(shí)所用的試劑為：

A．鹽酸B．氯化鋇溶液C．氫氧化鈉溶液D．碳酸鈉溶液．

則加入試劑的順序是(填編號)____________．

(2)目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水；下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述錯(cuò)誤的是____________．

A．精制飽和食鹽水進(jìn)入陽極室B．純水(加少量NaOH)進(jìn)入陰極室。

C．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣D．電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成。

(3)寫出電解飽和NaCl溶液的離子反應(yīng)方程式：____________．

(4)此工業(yè)煅燒貝殼得到氧化鈣．石灰石和貝殼的主要成份相同；事實(shí)上，石灰石在許多化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)都發(fā)揮了極大的作用，請寫出一條化工生產(chǎn)中碳酸鈣參與的化學(xué)反應(yīng)方程式(此工業(yè)涉及的方程式除外)____________．

(5)利用MgCl2?6H2O可制得無水氯化鎂；應(yīng)采取的措施是____________．

(6)用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________．評卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共6分)22、有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為90。現(xiàn)取1.8gA在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重1.08g，堿石灰增重2.64g?；卮鹣铝袉栴}：（1）1.8gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?（2）通過計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式。23、將等物質(zhì)的量A；B混合于2L的密閉容器中；發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min）．求：

（1）反應(yīng)開始前放入容器中A；B物質(zhì)的量．

（2）B的平均反應(yīng)速率．

（3）x值是多少？24、實(shí)驗(yàn)測得某碳?xì)浠衔镏?，含?5.7%，．又測得該化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下密度是1.25g/L，求該化合物的分子式．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】本題考查反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算rm{v(B)}利用rm{trianglec=vtrianglet}計(jì)算rm{trianglec(B)}rm{trianglen(B)=trianglec(B)?V}rm{trianglen(B)=triangle

c(B)?V}的起始物質(zhì)的量減rm{B}為rm{trianglen(B)}秒鐘時(shí)容器中rm{10}的物質(zhì)的量?！窘獯稹扛鶕?jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以rm{B}

所以rm{trianglec(B)=0.06mol/(L?s)隆脕10s=0.6mol/L}

所以rm{trianglen(B)=0.6mol/L隆脕2L=1.2mol}

故rm{v(B)=0.5v(A)=0.5隆脕0.12mol/(L?s)=0.06mol/(L?s)}秒鐘時(shí)容器中rm{triangle

c(B)=0.06mol/(L?s)隆脕10s=0.6mol/L}的物質(zhì)的量為rm{triangle

n(B)=0.6mol/L隆脕2L=1.2mol}故D正確。故選D。rm{10}【解析】rm{D}2、A【分析】解：在一個(gè)容積為rm{VL}的密閉容器中放入rm{2LA(g)}和rm{1L}rm{B(g)}在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：rm{3A(g)}十rm{B(g)?nC(g)+2D(g)}

達(dá)到平衡后，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，由rm{M=dfrac{m}{n}}可知；

A、rm{B}rm{C}rm{D}均為氣體；由質(zhì)量守恒定律可知，氣體的總質(zhì)量不變；

則該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)；

即rm{3+1>n+2}

所以rm{n<2}

故選A．

rm{3A(g)}十rm{B(g)?nC(g)+2D(g)}達(dá)到平衡后；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，以此來解答．

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，明確混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大得出該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，不必要進(jìn)行具體的計(jì)算，題目難度不大．【解析】rm{A}3、A【分析】

A．Na；Mg、Al位于同一周期；根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Na＞Mg＞Al，故A正確；

B．Li；Be、B最外層電子數(shù)依次為1、2、3；最外層電子逐漸增多，故B錯(cuò)誤；

C．P；S、Cl最外層電子數(shù)分別為5、6、7；最高化合價(jià)依次為+5、+6、+7，最高正價(jià)依次升高，故C錯(cuò)誤；

D．Li；Na、K位于同一主族；同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：Li＜Na＜K，故D錯(cuò)誤．

故選A．

【解析】【答案】A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減??；

B．同周期元素從左到右原子的最外層電子逐漸增多；

C．根據(jù)最外層電子數(shù)判斷最高化合價(jià)；

D．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)．

4、C【分析】解：A．通過sp3雜化形成中性分子，分子中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對，如CH4或CF4，分子為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對，為三角錐型分子，該類型分子有NH3或NF3，該分子中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4且具有2個(gè)孤電子對，為V型分子如H2O；故A錯(cuò)誤；

B．SCl2中S原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)=2+2=4，所以S原子采取sp3雜化軌道成鍵；故B錯(cuò)誤；

C．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子；沒有雜化的P軌道形成π鍵，故C正確；

D．AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A不一定采用sp3雜化軌道成鍵，如BF3中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+×（3-3×1）=3，B原子采用sp2雜化；故D錯(cuò)誤；

故選C．

A．通過sp3雜化形成中性分子；為正四面體；三角錐型、V型結(jié)構(gòu)；

B．SCl2中S原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化；

C．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子；

D．AB3型的共價(jià)化合物，不含孤電子對，其中心原子A采用sp2雜化軌道成鍵．

本題考查雜化軌道和雜化理解，側(cè)重分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，注意雜化軌道理論的理解應(yīng)用，把握常見分子中原子的雜化及空間構(gòu)型為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】【答案】C5、C【分析】【分析】本題考查危險(xiǎn)化學(xué)品的分類；比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握。

【解答】A.氯仿不易燃燒，故A錯(cuò)誤；B.rm{NO}rm{NO}有毒，是有毒氣體，故B錯(cuò)誤；C.濃硫酸具有腐蝕性，應(yīng)用腐蝕性標(biāo)志，圖為腐蝕性標(biāo)志，故C正確；D.氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)用腐蝕性標(biāo)志，圖為氧化劑標(biāo)志，故D錯(cuò)誤。故選C。rm{{,!}_{2}}【解析】rm{C}6、A【分析】【分析】考查實(shí)驗(yàn)的基本操作過濾，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中許多的基本操作都用到玻璃棒，不同的操作作用不同，注意區(qū)分?！窘獯稹緼.過濾時(shí)，玻璃棒起到引流的作用，故A正確；B.玻璃棒在溶解是起到攪拌的作用，故B錯(cuò)誤；C.過濾時(shí)，玻璃棒靠在漏斗中有三層濾紙?zhí)帲蔆錯(cuò)誤；D.過濾時(shí)，玻璃棒靠在漏斗中有三層濾紙?zhí)?，不能懸空，故D錯(cuò)誤。故選A。【解析】rm{A}7、C【分析】解：根據(jù)價(jià)電子對互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型，rm{SOCl_{2}}中rm{S}原子成rm{2}個(gè)rm{S-Cl}鍵，rm{1}個(gè)rm{S=O}價(jià)層電子對個(gè)數(shù)rm{=婁脪}鍵個(gè)數(shù)rm{+}孤電子對個(gè)數(shù)rm{=3+dfrac{6-1-1-1隆脕2}{2}=4}雜化軌道數(shù)是rm{=3+dfrac

{6-1-1-1隆脕2}{2}=4}故rm{4}原子采取rm{S}雜化；含一對孤電子，分子形狀為三角錐形；

故選：rm{sp^{3}}

根據(jù)價(jià)電子對互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)rm{C}鍵個(gè)數(shù)rm{=婁脪}孤電子對個(gè)數(shù)，rm{+}鍵個(gè)數(shù)rm{婁脪}配原子個(gè)數(shù)，孤電子對個(gè)數(shù)rm{=}rm{=dfrac{1}{2}隆脕(a-xb)}指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，rm{a}指配原子個(gè)數(shù)，rm{x}指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，rm中rm{SOCl_{2}}原子成rm{S}個(gè)rm{2}鍵，rm{S-Cl}個(gè)rm{1}雜化軌道數(shù)是rm{S=O}故rm{4}原子采取rm{S}雜化；分子形狀為三角錐形．

本題考查了分子的空間構(gòu)型、原子雜化方式，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論分析解答即可，題目難度不大．rm{sp^{3}}【解析】rm{C}二、雙選題(共8題，共16分)8、C|D【分析】解：普通玻璃的主要化學(xué)成分為二氧化硅；含少量鈣；鎂；一般陶瓷主要的化學(xué)成分為：硅、鋁、鉀、鈉、鈣、鎂、鐵、鈦，根據(jù)陶瓷種類用途不同化學(xué)成分含量各不相同；一般水泥為硅酸鹽水泥，主要化學(xué)成分為：硅、鋁、鈣、鎂以及少量添加劑，所以它們的組成成分都含有的元素是Si．

故選C．

水泥；玻璃、陶瓷三種材料都屬于無機(jī)非金屬材料；即硅酸鹽材料，含有相同的成分是二氧化硅，據(jù)此來回答．

本題考查學(xué)生水泥、玻璃、陶瓷的主要成分，根據(jù)課本知識來回答，難度不大．【解析】【答案】CD9、rAD【分析】解：rm{A.}對比Ⅰ、Ⅲ，如溫度相同，rm{0.1mol/L}的rm{CH_{3}OH}相當(dāng)于rm{0.20mol/L}的rm{H_{2}}和rm{0.1mol/L}的rm{CO}為等效平衡，但Ⅲ溫度較高，平衡時(shí)rm{CH_{3}OH}較低；說明升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.對比Ⅰ、Ⅱ，在相同溫度下反應(yīng)，但Ⅱ濃度較大，由方程式rm{2H_{2}(g)+CO(g)?CH_{3}OH(g)}可知；增大濃度，平衡正向移動，該反應(yīng)正向?yàn)轶w積減小的反應(yīng)，增大濃度轉(zhuǎn)化率會增大，則容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，故B錯(cuò)誤；

C.Ⅱ濃度較大，Ⅲ溫度較高，增大濃度平衡正向移動，升高溫度平衡逆向移動，Ⅲ的轉(zhuǎn)化率降低，Ⅲ中相當(dāng)于起始rm{C(H2)}為Ⅱ的一半，平衡時(shí)Ⅱ中rm{C(H2)}小于Ⅲ中的兩倍；故C錯(cuò)誤；

D.對比Ⅰ；Ⅲ；Ⅲ溫度較高，濃度相當(dāng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，故D正確。

故選：rm{AD}

對比Ⅰ、Ⅲ，如溫度相同，rm{0.1mol/L}的rm{CH_{3}OH}相當(dāng)于rm{0.20mol/L}的rm{H_{2}}和rm{0.1mol/L}的rm{CO}為等效平衡，但Ⅲ溫度較高，平衡時(shí)rm{CH_{3}OH}較低；說明升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，對比Ⅰ；Ⅱ，在相同溫度下反應(yīng)，但Ⅱ濃度較大，由方程式可知，增大濃度，平衡正向移動，以此解答該題．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，涉及等效平衡問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，但易錯(cuò)，答題時(shí)注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)以及平衡的影響因素．【解析】rm{AD}10、BC【分析】【分析】本題考查外界條件對電離平衡的影響，重點(diǎn)考查離子濃度以及同離子效應(yīng)對電離平衡的影響，注意總結(jié)影響因素以及平衡移動的方向的判斷。【解答】A.圖可表示對平衡rm{N}rm{N}rm{2}rm{2}rm{(g)+3H}rm{(g)+3H}rm{2}rm{2}rm{(g)}加壓、同時(shí)移除部分rm{(g)}時(shí)的速率變化，所以瞬間正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，所以平衡正向移動，故A正確；B.該反應(yīng)是前后氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對平衡無影響，rm{?}rm{2NH}曲線也可表示反應(yīng)rm{2NH}rm{3}rm{3}十rm{(g)}rm{(g)}rm{NH3}圖乙中rm{a}rm曲線也可表示反應(yīng)rm{H}rm{a}在壓強(qiáng)改變下建立平衡的過程，故B錯(cuò)誤；C.加入rm固體，對醋酸的電離起抑制作用，溶液的rm{H}值變大，而不是減小，故C錯(cuò)誤；D.導(dǎo)性越強(qiáng)自由移動離子的濃度越大，所以rm{2}點(diǎn)氫離子的濃度大于rm{2}點(diǎn)，所以rm{(g)}十rm{I}溶液的rm{(g)}rm{I}故D正確。故選BC。rm{2}【解析】rm{BC}11、rAD【分析】解：rm{A.Cu}作陽極失電子生成銅離子，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以用銅電極電解硫酸鈉溶液的離子方程式為：rm{Cu+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}Cu(OH)_{2}+H_{2}隆眉}故A正確；

B.含有鹽橋的原電池中；金屬電極材料和電解質(zhì)溶液中金屬元素屬于同一種元素，所以應(yīng)該將銅插入硫酸銅溶液中；鋅插入硫酸鋅溶液中才能構(gòu)成原電池，故B錯(cuò)誤；

C.電解精煉時(shí)粗銅作陽極，精銅作陰極，陽極上銅失電子生成銅離子，陰極上銅離子得電子生成rm{Cu+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}Cu(OH)_{2}+H_{2}隆眉}故C錯(cuò)誤；

D.通過測定反應(yīng)前后溫度的變化來測定中和熱；該裝置可用于在實(shí)驗(yàn)室測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，故D正確．

故選AD．

A.rm{Cu}作陽極失電子生成銅離子；陰極上氫離子得電子生成氫氣；

B.左邊燒杯中發(fā)生置換反應(yīng)；無法產(chǎn)生電流；

C.電解精煉時(shí)粗銅作陽極；

D.通過測定反應(yīng)前后溫度的變化來測定中和熱．

本題考查實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，涉及原電池原理、中和熱測定、電解原理等知識點(diǎn)，側(cè)重實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意實(shí)驗(yàn)方案的操作性、可行性、評價(jià)性分析，題目難度不大．rm{Cu}【解析】rm{AD}12、A|B【分析】解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）；故A正確；

B．氫離子抑制銨根離子水解、碳酸氫根離子促進(jìn)銨根離子水解，水解程度越大，銨根離子濃度越小，所以等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c（NH4+）大?。篘H4HSO4＞NH4HCO3；故B正確；

C.0.1mol/LHA（某酸）溶液pH≠1，0.1mol/LBOH（某堿）溶液中c（OH-）=0.1mol/L，說明HA是弱電解質(zhì)、BOH是強(qiáng)電解質(zhì)，BA是強(qiáng)堿弱酸鹽，A-水解導(dǎo)致其水溶液呈堿性；pH＞7，故C錯(cuò)誤；

D．NaOH是強(qiáng)堿，pH相同的這幾種溶液中c（Na+）最小，相同pH的弱酸的鈉鹽溶液中，酸根離子水解程度越大c（Na+）越小，酸根離子水解程度C6H5O-＞HCO3-＞CH2COO-，所以這幾種溶液中c（Na+）的大小順序①＞③＞②＞④；故D錯(cuò)誤；

故選AB．

A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；根據(jù)電荷守恒判斷；

B．氫離子抑制銨根離子水解；碳酸氫根離子促進(jìn)銨根離子水解；水解程度越大，銨根離子濃度越??；

C.0.1mol/LHA（某酸）溶液pH≠1，0.1mol/LBOH（某堿）溶液中c（OH-）=0.1mol/L；說明HA是弱電解質(zhì)；BOH是強(qiáng)電解質(zhì)，BA是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性；

D．NaOH是強(qiáng)堿，pH相同的這幾種溶液中c（Na+）最小，相同pH的弱酸的鈉鹽溶液中，酸根離子水解程度越大c（Na+）越?。?/p>

本題考查離子濃度大小比較，涉及鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離等知識點(diǎn)，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意水解程度：CO32-＞C6H5O-＞HCO3-，題目難度不大．【解析】【答案】AB13、B|C【分析】解：A．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，將NaHCO3加熱分解可得純堿；故A正確；

B．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓；常溫下碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；

C．碳酸氫鈉受熱分解，采用蒸發(fā)結(jié)晶不能從溶液中分離出NaHCO3；故C錯(cuò)誤；

D.20℃時(shí)碳酸氫鈉溶解度為9.6g，溶質(zhì)物質(zhì)的量n===0.114mol，溶液體積近似為100ml計(jì)算得到c==1.1mol/L；故D正確；

故選BC．

A．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉=二氧化碳和水；

B．常溫下碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉；

C．碳酸氫鈉受熱分解；

D.20℃時(shí)碳酸氫鈉溶解度為9.6g，溶質(zhì)物質(zhì)的量n=溶液體積近似為100ml計(jì)算；

本題考查了鈉及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)區(qū)別，注意溶解度曲線分析和溶質(zhì)濃度的計(jì)算，題目難度中等．【解析】【答案】BC14、CD【分析】【分析】本題考查溶液中的守恒關(guān)系、離子濃度比較及鹽類水解的應(yīng)用，題目難度中等?！窘獯稹緼.在rm{0.1mol隆隴L^{-1}}的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中，根據(jù)電荷守恒有rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})}rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})

+2c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})}為rm{HCO_{3}^{-}}水解而來，不能忽略，故A錯(cuò)誤；B.rm{CO_{3}^{2-}}的rm{0.1mol/L}溶液rm{NaOH}與rm{10mL}的rm{0.1mol/L}溶液rm{NaHCO_{3}}混合發(fā)生反應(yīng)rm{20mL}反應(yīng)后溶液為等濃度的rm{NaOH+NaHCO_{3}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}和rm{Na_{2}CO_{3}}的混合液，由于rm{NaHCO_{3}}水解程度大于rm{CO_{3}^{2-}}則rm{c(CO_{3}^{2-})<c(HCO_{3}^{-})}故B錯(cuò)誤；C.rm{HCO_{3}^{-}}rm{c(CO_{3}^{2-})<c(HCO_{3}^{-}

)}溶液與rm{0.1mol隆隴L^{-1}}鹽酸等體積混合后發(fā)生反應(yīng)rm{CH_{3}COONa}則反應(yīng)后溶液為等濃度的rm{0.05mol隆隴L^{-1}}rm{CH_{3}COONa+HCl=CH_{3}COOH+NaCl}和rm{CH_{3}COOH}的混合溶液，由于溶液顯酸性，則rm{NaCl}的電離大于rm{CH_{3}COONa}的水解，則rm{CH_{3}COOH}故C正確；D.rm{CH_{3}COO^{-}}溶液中，根據(jù)電荷守恒有rm{cleft(N{a}^{+}right)+cleft({H}^{+}right)=cleft(O{H}^{-}right)+cleft({F}^{-}right)}則rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Cl^{-})>c(CH_{3}COOH)>c(H^{+})}rm{NaF}溶液中根據(jù)電荷守恒有rm{cleft({K}^{+}right)+cleft({H}^{+}right)=cleft(C{H}_{3}CO{O}^{-}right)+cleft(O{H}^{-}right)}則rm{cleft(N{a}^{+}right)+cleft({H}^{+}right)=cleft(O{H}^{-}right)+cleft({F}^{-}right)

}因rm{c(Na^{+})-c(F^{-})=c(OH^{-})-c(H^{+})}相等，則溶液中rm{CH_{3}COOK}rm{cleft({K}^{+}right)+cleft({H}^{+}right)=cleft(C{H}_{3}CO{O}^{-}right)+cleft(O{H}^{-}right)

}分別相等，則rm{[c(Na^{+})-c(F^{-})]=[c(K^{+})-c(CH_{3}COO^{-})]}故D正確。故選CD。

rm{c(K^{+})-c(CH_{3}COO^{-})=c(OH^{-})-c(H^{+})}【解析】rm{CD}15、rAD【分析】解：rm{A}．rm{{,!}^{16}O}與rm{{,!}^{18}O}間的相互轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)；屬于物理過程，故A錯(cuò)誤；

B.由于溴苯與氫氧化鈉溶液不發(fā)生反應(yīng)，而與溴能夠發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后混合液分層，所以可用稀rm{NaOH}溶液反復(fù)洗滌；并用分液漏斗分液，故B正確；

C.膠體具有電泳性質(zhì)；水泥廠；冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m粒子帶電荷，故C正確；

D.少量rm{Cu}將足量濃、稀硝酸分別還原為rm{NO_{2}}和rm{NO}電子轉(zhuǎn)移的量都是金屬銅的物質(zhì)的量的rm{2}倍，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為rm{1}rm{1}故D錯(cuò)誤；

故答案為：rm{AD}．

A.核反應(yīng)不是化學(xué)變化；

B.溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；溴苯與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；

C.依據(jù)膠體的電泳解答；

D.少量rm{Cu}將足量濃、稀硝酸分別還原為rm{NO_{2}}和rm{NO}電子轉(zhuǎn)移的量都是金屬銅的物質(zhì)的量的rm{2}倍．

本題考查了化學(xué)變化與物理變化的判斷，膠體的性質(zhì)、物質(zhì)的分離提純、氧化還原反應(yīng)規(guī)律，題目難度綜合性強(qiáng)，難度中等．【解析】rm{AD}三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】本題考查了鹽的水解的性質(zhì)、概念及應(yīng)用，屬于基礎(chǔ)知識點(diǎn)，詳見答案【解析】【答案】（10分）（方程式2分，其余1分）（1）酸，＜，Ag＋＋H2OAgOH＋H＋，抑制。（2）酸，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al2O3；（3）NaOH17、略

【分析】解：rm{1mol}某烴rm{A}和rm{1mol}苯完全燃燒，烴rm{A}比苯多消耗rm{1molO_{2}}則rm{A}的分子式為rm{C_{6}H_{10}}

rm{(1)}若rm{A}為環(huán)狀化合物rm{.}它能與等物質(zhì)量的rm{Br_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)，應(yīng)為環(huán)己烯，其結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

rm{(2)}若rm{A}為鏈狀烯，rm{1molA}最多可與rm{2molBr_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)，說明分子中含有rm{2}個(gè)rm{C=C}且rm{A}與等物質(zhì)的量的rm{Br_{2}}加成后的可能產(chǎn)物只有rm{2}種，則可能結(jié)構(gòu)為：rm{CH_{2}=CH-CH_{2}-CH=CH-CH_{3}}或rm{CH_{3}-CH=CH-CH=CH-CH_{3}}

故答案為：rm{CH_{2}=CH-CH_{2}-CH=CH-CH_{3}}或rm{CH_{3}-CH=CH-CH=CH-CH_{3}}．

rm{1mol}某烴rm{A}和rm{1mol}苯完全燃燒，烴rm{A}比苯多消耗rm{1molO_{2}}則rm{A}的分子式為rm{C_{6}H_{10}}

rm{(1)}若rm{A}為環(huán)狀化合物rm{.}它能與等物質(zhì)量的rm{Br_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)；應(yīng)為環(huán)己烯；

rm{(2)}若rm{A}為鏈狀烯rm{.1molA}最多可與rm{2molBr_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)，說明分子中含有rm{2}個(gè)rm{C=C}且rm{A}與等物質(zhì)的量的rm{Br_{2}}加成后的可能產(chǎn)物只有rm{2}種，可能結(jié)構(gòu)為rm{CH_{2}=CH-CH_{2}-CH=CH-CH_{3}}或rm{CH_{3}-CH=CH-CH=CH-CH_{3}}．

本題有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，題目難度中等，解答本題注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)，注意結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的特點(diǎn)．【解析】rm{CH_{2}=CH-CH_{2}-CH=CH-CH_{3}}或rm{CH_{3}-CH=CH-CH=CH-CH_{3}}18、3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+AgCl+I-=AgI+Cl-、2AgI+S2-=Ag2S+2I-【分析】解：①NaHCO3溶液和Al2（SO4）3發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；

故答案為：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；

②FeCl3飽和溶液制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，改成離子方程式為：Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+；

故答案為：Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+；

③向AgCl白色沉淀中滴加KI溶液，碘化銀更難溶，則白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：AgCl+I-=AgI+Cl-；

在新得的固液混合物中再滴加Na2S溶液，硫化銀更難溶，則又轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2AgI+S2-=Ag2S+2I-；

故答案為：AgCl+I-=AgI+Cl-、2AgI+S2-=Ag2S+2I-。

①硫酸鋁與碳酸氫鈉溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w；

②加熱飽和氯化鐵溶液生成氫氧化鐵膠體和氯化氫；

③氯化銀與碘化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀和碘化銀沉淀，在新得的固液混合物中再滴加Na2S溶液；由于硫化銀的溶解度小于碘化銀，則黃色沉淀又轉(zhuǎn)化成黑色的硫化銀沉淀，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式。

本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力?！窘馕觥?HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+AgCl+I-=AgI+Cl-、2AgI+S2-=Ag2S+2I-19、略

【分析】(1)記憶普通玻璃的原料和主要成分關(guān)鍵是記住生產(chǎn)普通玻璃的反應(yīng)方程式：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑和CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑。(2)n(Na2O)∶n(CaO)∶n(SiO2)＝∶∶＝1∶1∶6(3)硼砂玻璃能耐酸堿腐蝕；光學(xué)玻璃常加PbO；Cu2O為紅色；Co2O3為藍(lán)色?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)純堿石灰石石英CaSiO3Na2SiO3SiO2(2)B(3)DCBA20、略

【分析】試題分析：（1）硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，水解離子方程式為S2-+H2OHS-+OH-（2）根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理：溶解度小的可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，方程式為：Cu2++FeS=CuS+Fe2+（3）Ca(OH)2是微溶物，存在的溶解得平衡是：Ca(OH)2(S)Ca2+(aq)+2OH-(aq)考點(diǎn)：水解，溶解平衡方程式的書寫?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）S2-+H2OHS-+OH-（2）Cu2++FeS=CuS+Fe2+（3）Ca(OH)2(S)Ca2+(aq)+2OH-(aq)21、略

【分析】解：(1)SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以應(yīng)先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液；最后加入鹽酸，所以正確順序?yàn)锽DCA或CBDA或BCDA等。

故答案為：BDCA或CBDA或BCDA等；

(2)A；陽極是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；精制飽和食鹽水進(jìn)入陽極室，故A正確；

B；陰極是氫離子得到電子生成氫氣；純水(加少量NaOH)進(jìn)入陰極室，故B正確；

C；陰極是氫離子得到電子生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng)；陰極附近水電離平衡破壞，氫氧根離子濃度增大結(jié)合鈉離子生成氫氧化鈉，故C正確；

D；．電解槽的陽極是石墨電極；溶液中的氯離子失電子生成氯氣，若用用金屬鐵網(wǎng)制成，則鐵是電子發(fā)