2025年滬教版高二化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版高二化學上冊月考試卷552考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用表示，已知2=33=2則此反應可表示為A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C2、以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是A.NCl3B.BF3C.PCl5D.H3O+3、在一固定體積的密閉容器中加入2molA和1molB發(fā)生反應2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達到平衡時C的濃度為wmol·L-1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應物，達平衡后，使C的濃度仍為wmol·L-1的配比是（）A.4molA+2molBB.3molC+1molD+2molA+1molBC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD4、物質的量濃度相同的下列各組物質的溶液中，對指定離子的濃度作大小比較，其中錯誤的是（）A.c（PO43-）：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4B.c（CO32-）：（NH4）2CO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3C.c（NH4+）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4ClD.c（S2-）：Na2S＞NaHS＞H2S5、軸烯是一類獨特的星形環(huán)烴。三元軸烯rm{(}如圖rm{)}與苯的關系A.均為芳香烴B.互為同素異形體C.互為同系物D.互為同分異構體6、最近意大利羅馬大學的科學家獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如右圖所示，已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942kJ熱量，根據以上信息和數據，下列說法正確的是（）A.N4屬于一種新型的化合物B.N4與N2互稱為同位素C.N4化學性質比N2穩(wěn)定D.1molN4氣體轉變?yōu)镹2將放出882kJ熱量7、下列描述正確的是（）A.乙烷中若混有乙烯，可通過酸性高錳酸鉀溶液除去B.乙醇中是否混有水，可用加入金屬鈉是否產生氣體進行檢驗C.蠶絲和棉花的組成元素相同，分子結構不同，因而性質不同D.乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊試液是否變紅進行檢測8、在一定溫度下的恒容密閉容器中；當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：

rm{A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)}已達到平衡狀態(tài)rm{(}rm{)}

rm{壟脵}混合氣體的壓強rm{壟脷}混合氣體的密度。

rm{壟脹B}的物質的量濃度rm{壟脺}氣體的總物質的量。

rm{壟脻}混合氣體總質量．A.rm{壟脷壟脹壟脻}B.rm{壟脵壟脷壟脹}C.rm{壟脷壟脹壟脺}D.rm{壟脵壟脹壟脺壟脻}評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、以石油、煤和天然氣為主要原料生產的三大合成材料是（）A.陶瓷B.塑料C.合成纖維D.合成橡膠10、下列關于濃硫酸和稀硫酸的敘述中錯誤的是rm{(}rm{)}A.都能作干燥劑B.都具有一定的氧化性C.加熱時都能與銅發(fā)生反應D.在常溫下都能用鐵制容器貯存11、下列玻璃儀器中，不能用于加熱的有A.燒杯B.容量瓶C.量筒D.試劑瓶12、根據元素周期律，堿金屬元素的下列性質從上到下依次遞增的有rm{(}rm{)}A.金屬性B.化合價C.原子半徑D.單質的還原性13、下列玻璃儀器中，不能用于加熱的有A.燒杯B.容量瓶C.量筒D.試劑瓶14、分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用rm{.}下列分類標準合理的是rm{(}rm{)}A.根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液rm{.}膠體和濁液B.根據物質的組成成分是否單一，將物質分為純凈物和混合物C.根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應D.根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應15、某廣告稱某種牌號的八寶粥rm{(}含桂圓、紅豆、糯米等rm{)}不加糖，比加糖還甜，最適合糖尿病人食用rm{.}你認為下列關于糖尿病人能否食用此八寶粥的判斷正確的是rm{(}rm{)}A.這個廣告有誤導喜愛甜食的消費者的嫌疑，不加糖不等于沒有糖B.不加糖不等于沒有糖，糖尿病人食用需慎重C.不能只聽從廠商或廣告商的宣傳，應咨詢醫(yī)生D.糖尿病人應少吃含糖的食品rm{.}該八寶粥未加糖，可以放心食用評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、銅跟稀硝酸可發(fā)生反應：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．在該反應中，銅元素的化合價____（填“升高”或“降低”），被____（填“氧化”或“還原”）；硝酸體現____性，若反應中生成轉移0.6mole-，則生成____LNO（標況）．17、（1）已知天然氣和水蒸氣反應的熱化學方程式為：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ?mol-1，則制得56gCO需要吸收的熱量為____kJ；

（2）CO可繼續(xù)與水蒸氣反應：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ?mol-1，若將1molCH4與足量水蒸氣充分反應得到1molCO2，該反應的焓變△H=____kJ?mol-1．18、糖類、油脂、蛋白質能在人體中____（填“氧化”或“還原”）；

供給人體所需要的能量．相同質量的糖類、油脂、蛋白質釋放熱量最高的是____．它們在人體內都能發(fā)生水解；試寫出下列物質水解后的最終產物的名稱：

①油脂水解的最終產物是____；

②蛋白質水解的最終產物是____．

淀粉水解生成葡萄糖，為證明淀粉已開始轉化為葡萄糖，可加入____進行檢驗；為證明淀粉已完全水解，可加入____，現象是不顯____色．

某藥品標簽上貼有“OTC”符號，它表示____，“R”符號，它表示____．19、（7分）化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ即H－I鍵的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破壞1molH－I鍵需要吸收297KJ的熱量。化學反應的發(fā)生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。下表是一些鍵能數據。（單位：kJ/mol）。鍵能鍵能鍵能H－H436Cl－Cl243H－Cl432S＝S255H－S339C－F427C－Cl330C－I218H－F565C－O347H－O464Si—Si176Si—O460O=O497閱讀上述信息，回答下列問題：（1）根據表中數據判斷CCl4的穩(wěn)定性（填“大于”或“小于”）CF4的穩(wěn)定性。試預測C－Br鍵的鍵能范圍_________<C－Br鍵能<__________（2）有人認為：H－O鍵的鍵能大于H－S鍵的鍵能，所以H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點。你是否贊同這種觀點？如不贊同，請說出你的解釋。____（3）已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝+44kJ/mol,請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：________20、根據下圖所示裝置回答問題：

rm{(1)}裝置rm{A}中rm{a}為rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;;;}}極，rm電極反應式為rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}；rm{(2)}裝置rm{B}中rm{C}為裝置rm{(2)}中rm{B}為rm{C}rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;}}極，電極反應式為rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}。當鐵電極的質量變化為rm{(3)}當鐵電極的質量變化為rm{19.2g}時，rm{a}極上消耗rm{O}時，rm{(3)}極上消耗rm{19.2g}rm{a}rm{O}rm{{,!}_{2}}在標準狀況下的體積為rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;}}當裝置rm{L}中消耗rm{L}氫氣時，裝置rm{(4)}當裝置rm{A}中消耗rm{0.05mol}氫氣時，裝置rm{B}中溶液的rm{pH}為_______________。rm{(}溶液體積為rm{100mL}不變rm{)}中溶液的rm{(4)}為_______________。rm{A}溶液體積為rm{0.05mol}不變rm{B}rm{pH}rm{(}若將裝置rm{100mL}改為電解精煉銅，則粗銅作_____極，另一極反應式為_____________。rm{)}21、rm{(1)}下列三個反應在某密閉容器中進行：反應rm{壟脵}rm{Fe(s)+CO_{2}(g)簍T簍T簍TFeO(s)+CO(g)}rm{婁隴H_{1}=akJ隆隴mol^{-1}}反應rm{壟脷}rm{2CO(g)+O_{2}(g)簍T簍T簍T2CO_{2}(g)}rm{婁隴H_{2}=bkJ隆隴mol^{-1}}反應rm{壟脹}rm{2Fe(s)+O_{2}(g)簍T簍T簍T2FeO(s)}rm{婁隴H_{3}=}____________rm{(}用含rm{a}rm的代數式表示rm{)}rm{(2)}已知下列熱化學方程式：rm{壟脵Zn(s)+1/2O_{2}(g)簍T簍T簍TZnO(s)}rm{婁隴H_{1}=-351.1kJ隆隴mol^{-1}}rm{婁隴H_{1}=-351.1

kJ隆隴mol^{-1}}rm{婁隴H_{2}=-90.7kJ隆隴mol^{-1}}由此可知rm{壟脷Hg(l)+1/2O_{2}(g)簍T簍T簍THgO(s)}rm{婁隴H_{2}=-90.7

kJ隆隴mol^{-1}}其中rm{Zn(s)+HgO(s)簍T簍T簍TZnO(s)+Hg(l)}為___________________________。rm{婁隴H_{3}}焦炭與rm{婁隴H_{3}}rm{(3)}rm{CO}均是重要的化工原料，由rm{CO_{2}}制備甲醇過程可能涉及的反應如下：反應Ⅰ：rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}rm{婁隴H_{1}=-49.58kJ隆隴mol^{-1}}反應Ⅱ：rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)?CO(g)+H_{2}O(g)}rm{婁隴H_{2}=41.19kJ隆隴mol^{-1}}反應Ⅲ：rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)}rm{H_{2}}回答下列問題：反應Ⅲ的rm{CO_{2}}___________________________________________________。rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?

CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以rm{婁隴H_{1}=-49.58

kJ隆隴mol^{-1}}的形成固定下來，但產生的rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)?

CO(g)+H_{2}O(g)}又會與rm{婁隴H_{2}=41.19

kJ隆隴mol^{-1}}發(fā)生化學反應，相關的熱化學方程式如下：rm{壟脵CaSO_{4}(s)+CO(g)?CaO(s)+SO_{2}(g)+CO_{2}(g)婁隴H=210.5kJ隆隴mol^{-1}}rm{壟脷1/4CaSO_{4}(s)+CO(g)?1/4CaS(s)+CO_{2}(g)婁隴H=-47.3kJ隆隴mol^{-1}}反應：rm{CaO(s)+3CO(g)+SO_{2}(g)?CaS(s)+3CO_{2}(g)}rm{CO(g)+2H_{2}(g)?

CH_{3}OH(g)}____________rm{婁隴H_{3}}rm{婁隴H_{3}=}現根據下列rm{(4)}個熱化學反應方程式：rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)簍T簍T簍T簍T2Fe(s)+3CO_{2}(g)婁隴H=-24.8kJ隆隴mol^{-1}壟脵}rm{3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)簍T簍T簍T簍T2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)婁隴H=-47.2kJ隆隴mol^{-1}壟脷}rm{Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)簍T簍T簍T簍T3FeO(s)+CO_{2}(g)婁隴H=-19.4kJ隆隴mol^{-1}壟脹}寫出rm{CaSO_{4}}氣體還原rm{CO}固體得到rm{CaSO_{4}}固體和rm{壟脵CaSO_{4}(s)+CO(g)?

CaO(s)+SO_{2}(g)+CO_{2}(g)婁隴H=210.5kJ隆隴mol^{-1}}氣體的熱化學反應方程式：___________。rm{壟脷1/4CaSO_{4}(s)+CO(g)?

1/4CaS(s)+CO_{2}(g)婁隴H=-47.3kJ隆隴mol^{-1}}22、（7分）以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：（1）乙醇和乙酸中所含官能團的名稱分別為：和。（2）B物質的結構簡式為。（3）①、④的反應類型分別為反應和反應。（4）反應②和④的化學方程式分別為：②；②。23、金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽．現將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合液中，銅片完全溶解(不考慮鹽的水解及溶液體積的變化)(1)寫出銅溶解于上述混合液的離子方程式____________________________．(2)若銅完全溶解時，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三種離子的物質的量濃度相等，且測得溶液的pH＝1，則溶解銅的質量是______g，溶液中的c(SO)＝______mol/L.(3)若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生(1)中的反應，請判斷圖中的正、負極，并選出適當的物質作電極，寫出電極反應式，填在相應的表格中.。正、負極判斷電極材料電極反應式X極Y極24、Ⅰrm{.}在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為rm{V}rm{mL}溶液密度為rmyekoyemrm{g隆隴cm^{-3}}質量分數為rm{w}，物質的量濃度為rm{c}rm{mol隆隴L^{-1}}溶液中含氫氧化鈉的質量為rm{m}rm{g}該溫度下rm{NaOH}的溶解度為rm{S}。rm{(1)}用rm{w}來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度rm{(}rm{S}rm{)}為______________________________。rm{(2)}用rm{m}、rm{V}表示溶液中溶質的物質的量濃度rm{(}rm{c}rm{)}為______________________________。rm{(3)}用rm{w}、rmegtxdip表示溶液中溶質的物質的量濃度rm{(}rm{c}rm{)}為______________________________。rm{(4)}用rm{c}、rmpvyeisw表示溶液中溶質的質量分數rm{(}rm{w}rm{)}為___________________________________。rm{(5)}用rm{S}、rmouagorc表示溶液中溶質的物質的量濃度rm{(}rm{c}rm{)}為______________________________。Ⅱrm{.}已知某“rm{84}消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“rm{84}消毒液”通常稀釋rm{100}倍rm{(}體積之比rm{)}后使用。請回答下列問題：rm{(1)}該“rm{84}消毒液”的物質的量濃度約為____________rm{mol隆隴L^{-1}}rm{(}保留小數點后一位rm{)}rm{(2)}某同學取rm{100mL}該“rm{84}消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中rm{c}rm{(Na^{+})=}________rm{mol隆隴L^{-1}}rm{(3)}該同學參閱該“rm{84}消毒液”的配方，欲用rm{NaClO}固體配制rm{480mL}含rm{NaClO}質量分數為rm{25%}的消毒液。下列說法正確的是________rm{(}填字母rm{)}A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制B.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低C.需要稱量rm{NaClO}固體的質量為rm{143.0g}rm{(4)}“rm{84}消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用rm{98%(}密度為rm{1.84g隆隴cm^{-3})}的濃硫酸配制rm{2L2.3mol隆隴L^{-1}}的稀硫酸用于增強“rm{84}消毒液”的消毒能力。rm{壟脵}所配制的稀硫酸中，rm{H^{+}}的物質的量濃度為________rm{mol隆隴L^{-1}}rm{壟脷}需用濃硫酸的體積為________rm{mL}評卷人得分四、推斷題(共2題，共6分)25、有機化合物rm{J}是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結構中含有rm{3}個六元環(huán)。其中一種合成路線如下：是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結構中含有rm{J}個六元環(huán)。其中一種合成路線如下：已知：rm{3}有關rm{壟脵}的信息如下：。rm{A}能發(fā)生銀鏡反應與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應核磁共振氫譜顯示有rm{4}組峰，峰面積之比為rm{1隆脙2隆脙2隆脙1}rm{壟脷}有機物rm{B}是一種重要的石油化工產品，其產量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平。rm{壟脹}rm{(1)A}中含有的含氧官能團名稱是______________和______________。rm{(2)B隆煤C}的反應條件是：______________。rm{(3)}寫出反應類型：rm{G隆煤H:}______________、rm{I隆煤J:}______________。rm{(4)}寫出rm{F}生成rm{G}的化學方程式____________________________________________。rm{(5)}寫出rm{J}的結構簡式______________。rm{(6)}結合題給信息，以rm{D}為原料經過三步反應制備rm{1}rm{3-}丁二烯，設計合成路線rm{(}其他試劑任選rm{)}合成路線流程圖示例：___________________rm{C{H}_{3}C{H}_{2}Clxrightarrow[triangle]{NaOH脠脺脪潞}C{H}_{3}C{H}_{2}OHxrightarrow[脜簍脕貌脣謾,triangle]{C{H}_{3}COOH}C{H}_{3}COOC{H}_{2}C{H}_{3}}rm{C{H}_{3}C{H}_{2}Cl

xrightarrow[triangle]{NaOH脠脺脪潞}C{H}_{3}C{H}_{2}OH

xrightarrow[脜簍脕貌脣謾,triangle]{C{H}_{3}COOH}C{H}_{3}COOC{H}_{2}C{H}_{3}

}26、由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯rm{E}和高分子化合物rm{H}的示意圖如下所示：

請回答下列問題：

rm{(1)}寫出以下物質的結構簡式：rm{A}________________，rm{C}____________________．

rm{(2)}寫出以下物質的官能團名稱：rm{B}__________，rm{D}_______________．

rm{(3)}寫出以下反應的化學方程式：

rm{A隆煤B}______________________________；評卷人得分五、實驗題(共3題，共6分)27、某班同學用如下實驗探究rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}的性質rm{.}回答下列問題：

rm{(1)}分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成rm{0.1mol?L^{-1}}的溶液rm{.}在rm{FeCl_{2}}溶液中需加入少量鐵屑；其目的是______．

rm{(2)}甲組同學取rm{2mL}rm{FeCl_{2}}溶液，加入幾滴氯水，再加入rm{1}滴rm{KSCN}溶液，溶液變紅，說明rm{Cl_{2}}可將rm{Fe^{2+}}氧化rm{.FeCl_{2}}溶液與氯水反應的離子方程式為______．

rm{(3)}乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在rm{2mL}rm{FeCl_{2}}溶液中先加入rm{0.5mL}煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和rm{1}滴rm{KSCN}溶液；溶液變紅，煤油的作用是______．

rm{(4)}丙組同學取rm{10mL}rm{0.1mol?L^{-1}}rm{KI}溶液，加入rm{6mL}rm{0.1mol?L^{-1}FeCl_{3}}溶液混合rm{.}分別取rm{2mL}此溶液于rm{2}支試管中進行如下實驗：

rm{壟脵}第一支試管中加入rm{1mL}rm{CCl_{4}}充分振蕩、靜置，rm{CCl_{4}}層顯紫色；

rm{壟脷}第二支試管中加入rm{1}滴rm{KSCN}溶液；溶液變紅．

實驗rm{壟脵}和rm{壟脷}說明：在rm{I^{-}}過量的情況下，溶液中仍含有______rm{(}填離子符號rm{)}由此可以證明該氧化還原反應為______．28、已知下列數據：。物質熔點rm{(隆忙)}沸點rm{(隆忙)}密度rm{(}rm{g}rm{隆隴}rm{cm}rm{{,!}^{-3})}乙醇rm{-117.0}rm{78.0}rm{0.79}乙酸rm{16.6}rm{117.9}rm{1.05}乙酸乙酯rm{-83.6}rm{77.5}rm{0.90}某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

rm{壟脵}配制rm{2}rm{mL}濃硫酸、rm{3}rm{mL}乙醇rm{(}含rm{{,!}^{18}}rm{O}rm{)}和rm{2}rm{mL}乙酸的混合溶液。

rm{壟脷}按上圖連接好裝置rm{(}裝置氣密性良好rm{)}并加入混合液，用小火均勻加熱rm{3}rm{min}rm{隆蘆5}rm{min}。rm{壟脹}待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層。rm{壟脺}分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥。rm{(1)}配制rm{壟脵}中混合溶液的方法為________________________________；反應中濃硫酸的作用是______________________________________；寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：_____________________________。rm{(2)}上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是________rm{(}填字母rm{)}rm{A}rm{.}中和乙酸和乙醇rm{B}rm{.}中和乙酸并吸收乙醇rm{C}rm{.}減少乙酸乙酯的溶解rm{D}rm{.}加速酯的生成，提高其產率rm{(3)}步驟rm{壟脷}中需要小火均勻加熱，其主要理由是___________________；步驟rm{壟脹}所觀察到的現象是_____________________________________；欲將乙試管中的物質分離以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有________；分離時，乙酸乙酯應從儀器________rm{(}填“下口放”或“上口倒”rm{)}出。rm{(4)}該同學反復實驗，得出乙醇與乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：。實驗乙醇rm{(}rm{mL}rm{)}乙酸rm{(}rm{mL}rm{)}乙酸乙酯rm{(}rm{mL}rm{)}rm{壟脵}rm{2}rm{2}rm{1.33}rm{壟脷}rm{3}rm{2}rm{1.57}rm{壟脹}rm{4}rm{2}rm{x}rm{壟脺}rm{5}rm{2}rm{1.76}rm{壟脻}rm{2}rm{3}rm{1.55}

表中數據rm{x}的范圍是________；實驗rm{壟脵壟脷壟脻}探究的是____________________________________。

29、已知草酸鎳晶體rm{(NiC_{2}O_{4}隆隴2H_{2}O)}難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑rm{(}主要成分為rm{Ni}含有一定量的rm{Al_{2}O_{3}}rm{FeO}rm{SiO_{2}}rm{CaO}等rm{)}制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：已知：rm{壟脵}相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的rm{pH}見表中數據：。金屬離子rm{Fe^{3+}}rm{Fe^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{Ni^{2+}}開始沉淀的rm{pH}rm{1.1}rm{5.8}rm{3.0}rm{6.8}完全沉淀的rm{pH}rm{3.2}rm{8.8}rm{5.0}rm{9.5}rm{壟脷K_{sp}(CaF_{2})=1.46隆脕10^{-10}}rm{壟脹}當某物質濃度小于rm{1.0隆脕10^{-5}mol隆隴L^{-1}}時，視為完全沉淀。請回答下列問題：rm{(1)}請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：____。rm{(2)}試劑rm{a}是一種綠色氧化劑，寫出氧化時反應的離子方程式：____。rm{(3)}調節(jié)rm{pH}的范圍為____，試用化學反應原理的相關知識解釋濾渣Ⅱ的生成：rm{_}____。rm{(4)}寫出沉鎳時發(fā)生反應的離子方程式：____。證明rm{Ni^{2+}}已經沉淀完全的實驗步驟及現象是____。當rm{Ca^{2+}}沉淀完全時，溶液中rm{c(F^{-})>}________rm{mol隆隴L^{-1}(}已知rm{隆脤14.6==3.82)}rm{(5)}操作rm{a}的內容是____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】試題分析：由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，即A、B、C對應的化學計量數分別為2、3、2,故反應方程式為2A+3B=2C?？键c：反應速率的定量表示方法【解析】【答案】A2、A【分析】只要分子中元素原子化合價的絕對值和該元素價電子的之和滿足8，即能滿足最外層為8電子結構，所以選項A正確，B中的B原子，C中的P原子，D中的H原子，都不是8電子穩(wěn)定結構，答案選A?！窘馕觥俊敬鸢浮緼3、D【分析】考查等效平衡的判斷。由于是體積和溫度不變，所以要滿足達到平衡時C的濃度為wmol·L-1，則最初的投料應該是相同的。BCD分別相當于是4molA+2molB、2molA+2molB、2molA+1molB，所以只有選項D是正確的，其中AB是等效的，C的濃度是大于wmol·L-1，但小于2wmol·L-1。C相當于增大了A物質的轉化率，所以C的濃度大于wmol·L-1，答案選D。【解析】【答案】D4、B【分析】解：A．Na3PO4中磷酸根離子濃度最大，Na2HPO4、NaH2PO4、H3PO4電離出的c（H+）逐漸增大，氫離子對產生PO43-的電離有抑制作用，溶液中磷酸根離子濃度大小為：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4；故A正確；

B．Na2CO3最大，其次是（NH4）2CO3，因為后者要發(fā)生水解，NaHCO3和NH4HCO3中由HCO3-電離產生，而NH4HCO3中HCO3-和NH4+相互促進水解，HCO3-濃度較小，NaHCO3＞NH4HCO3；故B錯誤；

C．四種鹽均完全電離，（NH4）2SO4和（NH4）2CO3較大，但后者的陰陽離子會發(fā)生相互促進的水解，應為（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3，NH4HSO4與NH4Cl，NH4HSO4電離產生的H+對NH4+的水解有抑制作用，應為NH4HSO4＞NH4Cl，溶液中銨根離子濃度大小為：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4Cl；故C正確；

D．Na2S最大，H2S和NaHS相比，但前者氫離子抑制了硫氫根離子的電離，硫離子濃度應為NaHS＞H2S，溶液中硫離子濃度大小為：Na2S＞NaHS＞H2S；故D正確；

故選B．

A．電離后三者電離出的c（H+）逐漸增大，對產生PO43-的電離有抑制作用；

B．碳酸鹽中碳酸根離子濃度大于碳酸氫根離子濃度；然后根據鹽的水解影響判斷碳酸根離子濃度大?。?/p>

C．依據硫酸銨和碳酸銨中的銨根離子濃度大于酸式鹽中銨根離子濃度；硫酸氫銨中氫離子抑制了銨根離子的電離；

D．硫化鈉中硫離子濃度最大；硫化氫是二元弱酸，硫離子濃度最?。?/p>

本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關鍵，注意掌握弱電解質的電離平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．【解析】【答案】B5、D【分析】【分析】本題旨在考查學生對有機物的官能團、同分異構體的綜合應用。【解答】軸烯與苯分子式都是rm{C_{6}H_{6}}二者分子式相同，結構不同，互為同分異構體，rm{D}符合題意。

故選D?！窘馕觥縭m{D}6、D【分析】【解析】試題分析：N4是單質不是化合物，A錯。同位素是原子間的互稱，N4和N2都是分子不能互稱同位素，B錯。根據鍵能判斷N4=2N2為放熱反應，所以N2穩(wěn)定，C錯。1molN4氣體轉變?yōu)镹2將放出的熱量=|167kJ×4-2×942kJ|=882kJ，D對。所以選D?？键c：化學反應能量變化及化學基本概念【解析】【答案】D7、D【分析】【解答】解：A．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；引入新雜質，應選溴水除去乙烷中的乙烯，故A錯誤；

B．乙醇；水均與Na反應；利用鈉不能檢驗水，應利用無水硫酸銅檢驗，故B錯誤；

C．蠶絲的成分為蛋白質；棉花的成分為纖維素，組成元素不同，蛋白質中含N元素，故C錯誤；

D．乙酸溶液顯酸性；乙酸乙酯為中性，則用加石蕊試液是否變紅進行檢測乙酸，故D正確；

故選D．

【分析】A．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；

B．乙醇；水均與Na反應；

C．蠶絲的成分為蛋白質；棉花的成分為纖維素；

D．乙酸溶液顯酸性，乙酸乙酯為中性．8、A【分析】解：rm{壟脵}兩邊的計量數相等；混合氣體的壓強始終不變，所以不一定達平衡狀態(tài)，故錯誤；

rm{壟脷}混合氣體的密度不變；說明氣體的質量不變，所以達平衡狀態(tài)，故正確；

rm{壟脹B}的物質的量濃度不變；說明正逆反應速率相等，故正確；

rm{壟脺}氣體的總物質的量；始終不變，所以不能說明達平衡狀態(tài)，故錯誤；

rm{壟脻}混合氣體總質量不變；說明反應達平衡狀態(tài)，故正確；

故選：rm{A}

根據化學平衡狀態(tài)的特征解答；當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為rm{0}．【解析】rm{A}二、多選題(共7題，共14分)9、BCD【分析】解：以煤；石油和天然氣為主要原料可制造化工產品、合成塑料、合成橡膠、合成纖維等；

故選BCD．

三大合成材料是合成塑料；合成橡膠、合成纖維．

本題考查煤、石油和天然氣的用途，難度不大，平時注意知識的積累．【解析】【答案】BCD10、ACD【分析】解：rm{A}濃硫酸具有吸水性；稀硫酸不具有吸水性，所以濃硫酸能作干燥劑，稀硫酸不能，故A錯誤；

B；濃硫酸具有強氧化性；稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正確；

C；加熱時濃硫酸與銅發(fā)生反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；稀硫酸不與銅反應，故C錯誤；

D；常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化能用鐵制容器貯存；稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣不能用鐵制容器貯存，故D錯誤；

故選：rm{ACD}．

A；濃硫酸具有吸水性；稀硫酸不具有吸水性；

B；濃硫酸具有強氧化性；稀硫酸具有弱氧化性；

C；加熱時濃硫酸與銅發(fā)生反應；稀硫酸不與銅反應；

D；常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化；稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣；

本題考查濃硫酸、稀硫酸的性質，難度不大，注意基礎知識的積累．【解析】rm{ACD}11、BCD【分析】略。

【解析】rm{BCD}12、ACD【分析】解：堿金屬元素原子最外層電子都有rm{1}個電子，化合價都為rm{+1}價；從上到下依次增強，原子半徑依次增大，單質的還原性依次增強；

故選：rm{ACD}．

同主族元素金屬性從上到下依次增強；原子半徑依次增大，單質的還原性依次增強，據此解答．

本題考查了堿金屬元素性質遞變規(guī)律，明確同主族元素性質的遞變規(guī)律是解題關鍵，題目難度不大．【解析】rm{ACD}13、BCD【分析】略。

【解析】rm{BCD}14、BCD【分析】解：rm{A}根據分散系微粒直徑的大小；將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據否具有丁達爾現象，故A錯誤；

B；根據物質的組成可知；只有一種物質的為純凈物，含有兩種或以上物質的為混合物，故B正確；

C；根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；故C正確；

D；根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應；故D正確；

故選BCD．

A；根據分散系微粒直徑的大?。粚⒎稚⑾捣譃槿芤?、膠體和濁液；

B；根據物質的組成和性質來分析純凈物和混合物；

C；根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；

D；根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應．

本題考查物質的分類，題目難度不大，注意物質的分類的依據，不同的分類標準會得出不同的分類結果．【解析】rm{BCD}15、ABC【分析】解：rm{A.}這個廣告有誤導消費者的嫌疑；不加糖不等于沒有糖，紅豆；糯米等含有淀粉，淀粉屬于糖類物質，其本身還是含糖的，故A正確；

B.紅豆；糯米等含有淀粉；淀粉屬于糖類物質，不加糖不等于沒有糖，糖尿病人食用需慎重，故B正確；

C.該廣告的虛假宣傳；說明我們不能盲目聽信廠商或廣告商的宣傳，是否能夠食用應詢問醫(yī)生，故C正確；

D.糖尿病人血糖和尿糖的含量都較高；應少吃含含糖類物質的食品，紅豆；糯米等含有淀粉，淀粉屬于糖類物質，不可以多吃，故D錯誤；

故選ABC．

由題意分析八寶粥含桂圓；紅豆、糯米等；其化學成分有糖類、脂質、蛋白質等，含糖量含量比較高．

本題借助糖尿病人的飲食考查糖類的相關知識，題目難度不大rm{.}意在考查學生分析題意以及解決問題的能力，注意淀粉也屬于糖類物質．【解析】rm{ABC}三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】

反應3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素化合價升高，由0價升高到+2價，被氧化，N元素化合價降低，由+5價降低到+2價，HNO3被還原，反應生成Cu（NO3）2，硝酸還體現酸性，若反應中生成轉移0.6mole-；應生成0.2molNO，體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

故答案為：升高；氧化；氧化性和酸性；4.48．

【解析】【答案】反應3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素化合價升高，被氧化，N元素化合價降低，HNO3被還原，反應生成Cu（NO3）2；硝酸還體現酸性，結合化學方程式計算．

17、略

【分析】

（1）56gCO的物質的量為=2mol，故制得56gCO需要吸收的熱量為2mol×206.4kJ?mol-1=412.8kJ；

故答案為：412.8kJ；

（2）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ?mol-1；

CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ?mol-1；

將1molCH4與足量水蒸氣充分反應得到1molCO2，根據蓋斯定律可知，該反應的焓變△H=+206.4kJ?mol-1-41.0kJ?mol-1=+165.4kJ?mol-1；

故答案為：+165.4．

【解析】【答案】（1）根據n=計算56gCO的物質的量；再根據熱化學方程式計算吸收的熱量；

（2）根據蓋斯定律計算．

18、略

【分析】

糖類；油脂、蛋白質能在人體中發(fā)生氧化．相同質量的糖類、油脂、蛋白質釋放熱量最高的是油脂；

①油脂水解的最終產物是高級脂肪酸和丙三醇；②蛋白質水解的最終產物是氨基酸；

葡萄糖可用氫氧化鈉和新制氫氧化銅（或銀氨溶液）進行檢驗；加入碘水不顯藍色說明淀粉已完全水解．某藥品標簽上貼有“OTC”符號；它表示非處方藥，“R”符號，它表示處方藥．

故答案為：氧化；油脂；高級脂肪酸和丙三醇；氨基酸；氫氧化鈉和新制氫氧化銅（或銀氨溶液）；碘水；藍；非處方藥；處方藥．

【解析】【答案】根據糖類；油脂、蛋白質的性質答題；OTC”表示非處方藥，“R”表示處方藥．

19、略

【分析】（1）共價鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定，所以四氯化碳的穩(wěn)定性小于四氟化碳的。溴的非金屬性介于氯和碘之間，所以C－Br鍵的鍵能大于C－I的鍵能，小于C－Cl的鍵能。（2）鍵能大小影響分子的穩(wěn)定性，和熔沸點大小無關。水的熔沸點高于硫化氫的是因為水中存在氫鍵。（3）在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量叫燃燒熱。根據有關鍵能可計算出生成1mol氣態(tài)水時反應熱為436kJ/mol＋0.5×497kJ/mol－2×464kJ/mol＝-243.5kJ/mol。又因為1mol氣態(tài)水變成液態(tài)水時放出44kJ的能量，所以氫氣的燃燒熱是－243.5kJ/mol－44kJ/mol＝－87.5kJ/mo1?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)小于218~330KJ·mol－1(2)不贊同，H2O的熔沸點高于H2S是因為水分子間存在氫鍵，與鍵能無關。(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-287.5kJ/mo120、（1）正極H2+2OH--2e-═2H2O

（2）陽4OH--4e-=O2↑+2H2O

（3）3.36

（4）0

（5）陽Cu2++2e-=Cu【分析】【分析】本題考查了原電池和電解池原理；難度不大，注意氫氧燃料電池中電極反應式的書寫，書寫時要結合電解質溶液的酸堿性，酸堿性不同，電極反應式的書寫不同。

【解答】rm{(1)}裝置rm{A}中rm電極是負極，電極反應式為：rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}簍T2H_{2}O}rm{a}電極是正極，電極反應為：rm{O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}}

故答案為：正極；rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}簍T2H_{2}O}

rm{(2)}右邊裝置是電解池，和負極相連rm{Fe}電極是陰極，rm{C}電極是陽極，在陽極上發(fā)生呢個失電子的氧化反應，電極反應為：rm{4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}隆眉+2H_{2}O}

故答案為：陽；rm{4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{(3)}當鐵電極的質量變化為rm{19.2g}時，根據電極反應rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}轉移電子是rm{0.6mol}根據rm{a}電極反應：rm{O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}}所以rm{a}極上消耗rm{O_{2}}在標準狀況下的體積為rm{0.15mol隆脕22.4L/mol=3.36L}

故答案為：rm{3.36}

rm{(4)}當裝置rm{A}中消耗rm{0.05mol}氫氣時，根據反應rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}簍T2H_{2}O}則轉移電子是rm{0.1mol}根據rm{B}中電解原理方程式：rm{2C{u}^{2+}+2{H}_{2}O;overset{脥簍碌莽}{=};2Cu+{O}_{2}隆眉+4{H}^{+}}轉移電子是rm{2C{u}^{2+}+2{H}_{2}O;

overset{脥簍碌莽}{=};2Cu+{O}_{2}隆眉+4{H}^{+}}生成氫離子是rm{0.1mol}所以氫離子濃度是rm{0.1mol}rm{1mol/L}

故答案為：rm{pH=0}

rm{0}若將裝置rm{(5)}改為電解精煉銅，則粗銅作陽極，在陰極上是銅離子得電子的還原反應，即rm{B}

故答案為：陽；rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}【解析】rm{(1)}正極rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}簍T2H_{2}O}rm{(2)}陽rm{4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{(3)3.36}rm{(4)0}rm{(5)}陽rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}21、（1）（2a+b）kJ?mol-1

（2）-260.4kJ/mol

（3）－90.77kJ?mol﹣1

（4）-399.7

（5）FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1【分析】【分析】本題考查蓋斯定律的應用以及熱化學方程式的書寫，難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}根據蓋斯定律，反應rm{壟脹=壟脵隆脕2+壟脷}所以rm{triangleH}所以rm{壟脹=壟脵隆脕2+壟脷}rm{triangleH}rm{{,!}_{3}}rm{=2triangleH}rm{=2triangleH}rm{{,!}_{1}}rm{+triangleH}rm{+triangleH}rm{{,!}_{2}}rm{=(2a+b)kJ?mol}rm{=(2a+b)kJ?mol}rm{{,!}^{-1}}，故答案為：rm{(2a+b)kJ?mol}rm{(2a+b)kJ?mol}rm{{,!}^{-1}}；rm{(2)}已知：rm{壟脵Zn(s)+1/2O}

rm{壟脵Zn(s)+1/2O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)簍TZnO(s)triangleH}rm{(g)簍TZnO(s)triangleH}rm{{,!}_{1}}rm{=-351.1kJ?mol}

rm{=-351.1kJ?mol}得rm{{,!}^{-1}}

rm{Hg(l)+1/2O}rm{Hg(l)+1/2O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)簍THgO(s)triangleH}rm{(g)簍THgO(s)triangleH}rm{{,!}_{2}}rm{=-90.7kJ?mol}故答案為：rm{=-90.7kJ?mol}rm{{,!}^{-1}}根據蓋斯定律，rm{壟脵-壟脷}得rm{Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)}rm{壟脵-壟脷}rm{Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)}則rm{triangleH}rm{triangleH}Ⅱrm{{,!}_{3}}rm{=triangleH}rm{=triangleH}rm{{,!}_{1}}rm{-triangleH}rm{-triangleH}rm{{,!}_{2}}rm{=-351.1kJ/mol-(-90.7kJ/mol)=-260.4kJ/mol}故答案為：rm{=-351.1kJ/mol-(-90.7kJ/mol)=-260.4kJ/mol}rm{-260.4kJ/mol}；rm{(3)}故答案為：根據蓋斯定律，反應Ⅲ可以是由Ⅰrm{-}Ⅱ可得rm{-}得到，所以反應Ⅲ的焓變rm{=}rm{(g)triangleH=4隆脕(-47.3kJ?mol}rm{=}rm{-}rm{-}rm{49.58}rm{49.58}rm{-(}rm{-(}rm{+41.19}rm{+41.19}rm{)}rm{)}rm{=}rm{=}rm{-}rm{(g)triangleH=-24.8kJ/mol}

rm{-}rm{90.77}rm{90.77}rm{kJ?mol^{-1}}故答案為：rm{kJ?mol^{-1}}rm{-90.77kJ?mol^{-1}}；rm{(4)}利用蓋斯定律將rm{壟脷隆脕4-壟脵}可得rm{CaO(s)+3CO(g)+SO}rm{壟脷隆脕4-壟脵}rm{(g)triangleH=-47.2kJ/mol}

rm{CaO(s)+3CO(g)+SO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)?CaS(s)+3CO}rm{(g)?CaS(s)+3CO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)triangle

H=4隆脕(-47.3kJ?mol}rm{(g)triangleH=-19.4kJ/mol}

結合蓋斯定律可知，rm{dfrac{;壟脵隆脕3?壟脷?壟脹隆脕2}{;6}}得到rm{(g)triangle

H=4隆脕(-47.3kJ?mol}rm{triangleH=dfrac{;(?24.8kJ/mol)隆脕3?(?47.2kJ/mol)?2隆脕(?19.4kJ/mol);}{6};=-11kJ?mo{l}^{-1}}即熱化學方程式為rm{FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO_{2}(g)triangleH=-11kJ?mol^{-1}}故答案為：rm{FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO_{2}(g)triangleH=-11kJ?mol^{-1}}rm{{,!}^{-1}}【解析】rm{(1)(2a+b)kJ?mol^{-1}}rm{(2)-260.4kJ/mol}rm{(3)-90.77kJ?mol^{-1}}rm{(4)-399.7}rm{(5)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO_{2}(g)triangleH=-11kJ?mol^{-1}}rm{(5)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO_{2}(g)triangle

H=-11kJ?mol^{-1}}22、略

【分析】（1）羥基、羧基；（2）CH3CHO；（3）加成、取代；（4）②CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl；②HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。試題分析：根據物質之間的轉化關系可知：A是1,2-二氯乙烷CH2ClCH2Cl；B是乙醛CH3CHO。（1）乙醇的官能團是羥基；乙酸中所含官能團的為羧基；（2）B物質的結構簡式為CH3CHO；（3）乙烯與水發(fā)生反應①加成反應變?yōu)橐掖?；乙酸與乙二醇在濃硫酸的作用下發(fā)生反應④取代反應(也是酯化反應)產生二乙酸乙二酯和水；（4）反應②的化學方程式是CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl；④的化學方程式是：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。考點：考查物質的結構、性質、反應類型、轉化及化學方程式的書寫的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮?3、略

【分析】【解析】【答案】(1)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋(2)0.640.5(3)。正、負極判斷電極材料電極反應式X極負極銅Cu－2e－===Cu2＋Y極正極碳2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋24、Ⅰrm{.}rm{(1)100w/(1-w)g}rm{(2)25m/Vmol隆隴L^{-1;;}}rm{(3)25dw}rm{mol隆隴L^{-1;}}rm{(4)4c/d%}rm{(5)1000d/M隆脕S/(S+100)mol/L}Ⅱrm{.}rm{(1)4.0}rm{(2)0.04}rm{(3)B}rm{(4)壟脵4.6}rm{壟脷250}【分析】【分析】本題考查溶液濃度有關計算、物質的量濃度的配制，題目難度中等，涉及物質的量濃度、質量分數、溶解度等知識，注意對公式的理解與靈活應用，明確掌握物質的量濃度與質量分數之間的關系【解答】I.rm{(1)}設溶解度為rm{S}該飽和溶液的質量分數rm{婁脴=S/(100+S)}解得：rm{S=100婁脴/(1?婁脴)}故答案為：rm{100婁脴/(1?婁脴)}rm{(2)}溶液中含氫氧化鈉為rm{mg}物質的量為rm{m/40}溶液濃度rm{c=nV=m/(40V隆脕10^{?3})=25m/V}故答案為：rm{25m/V}rm{(3)}根據rm{c=1000婁脩婁脴/M}可知，溶液物質的量濃度為rm{1000d婁脴/40mol/L}故答案為：rm{25d婁脴mol/L}rm{(4)}根據rm{c=1000婁脩婁脴/M}可知，rm{婁脴=40c/1000d隆脕100%=4c/d%}故答案為：rm{4c/d%}rm{(5)}依據rm{C=1000婁脩婁脴/M}rm{婁脴=S/(S+100)隆脕100%}則rm{C=1000d/M隆脕(S/S+100)}故答案為：rm{1000d/M隆脕S/(S+100)}rm{II}．rm{(1)c(NaClO)=c=1000婁脩w/M=1000隆脕1.19隆脕25%/74.5=4.0mol?L^{-1}}故答案為：rm{(1)c(NaClO)=c=1000婁脩w/M=1000隆脕1.19隆脕25%/74.5=4.0

mol?L^{-1}}rm{4.0}稀釋后rm{c(NaClO)=1/100隆脕4.0mol?L^{-1}=0.04mol?L^{-1}}故答案為：rm{(2)}rm{c(NaClO)=1/100隆脕4.0mol?L^{-1}=0.04

mol?L^{-1}}配制過程中需要加入水，所以經洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故A錯誤；B.rm{0.04}，故B正確；C.應選取rm{(3)A.}的容量瓶進行配制，然后取出配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒導致溶質的物質的量減小，導致結果偏低即可，所以需要rm{500mL}的質量：rm{0.5L隆脕4.0mol?L^{-1}隆脕74.5g?mol^{-1}=149}rm{480mL}故C錯誤；故答案為：rm{NaClO}rm{0.5L隆脕4.0mol?L^{-1}隆脕74.5

g?mol^{-1}=149}則rm{g}故答案為：rm{B}rm{(4)壟脵c(H_{2}SO_{4})=2.3mol?L^{-1}}溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，濃硫酸的濃度為rm{c(H^{+})=4.6mol?L^{-1}}假設需要濃硫酸的體積為rm{4.6}則rm{壟脷}rm{c=1000隆脕1.84隆脕98%/98=18.4mol/L}故答案為：rm{V}

rm{V隆脕18.4mol/L=2L隆脕2.3mol/L}【解析】Ⅰrm{.}rm{(1)100w/(1-w)g}rm{(2)25m/Vmol隆隴L^{-1;;}}rm{(3)25dw}rm{mol隆隴L^{-1;}}rm{(4)4c/d%}rm{(5)1000d/M隆脕S/(S+100)mol/L}Ⅱrm{.}rm{(1)4.0}rm{(2)0.04}rm{(3)B}rm{(4)壟脵4.6}rm{壟脷250}四、推斷題(共2題，共6分)25、rm{(1)}羥基rm{(}或酚羥基rm{)}醛基羥基rm{(1)}或酚羥基rm{(}醛基

rm{)}濃硫酸、加熱、加壓或者催化劑、加熱、加壓

rm{(2)}加成反應酯化反應

rm{(2)}rm{(3)}加成反應酯化反應

rm{(3)}rm{(4)}

rm{(4)}【分析】【分析】本題考查有機物的合成與推斷，難度中等，明確有機物之間的轉化關系是解答關鍵?！窘獯稹縭m{A}的分子式為rm{C_{7}H_{6}O_{2}}能發(fā)生銀鏡反應所以rm{A}中有醛基，與氯化鐵顯色，說明有酚羥基，再根據核磁共振氫譜的結果，得到rm{A}為由已知rm{壟脷}得到rm{B}為乙烯，與水加成得到rm{C(}乙醇rm{)}氧化得到rm{D(}乙醛rm{)}乙醛和rm{A}進行題目的已知反應rm{壟脹}得到rm{E(}rm{)}發(fā)生銀鏡反應得到rm{F(}rm{)}濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去，得到rm{G(}rm{)}rm{G}與rm{HCl}加成時有兩種可能的產物，為了保證最后酯化得到的有機物有三個六元環(huán)rm{(}兩個苯環(huán)，一個酯化的六元環(huán)rm{)}所以氯連在離羧基較近的不飽和碳原子上，即rm{H}為rm{H}經水解得到rm{I(}rm{)}最后rm{2}分子的rm{I}經酯化反應得到rm{J(}rm{)}rm{(1)A}為所以官能團為羥基和醛基，故答案為：羥基rm{(}或酚羥基rm{)}醛基；rm{(2)B隆煤C}的反應為乙烯與水的加成反應，其條件為濃硫酸、加熱、加壓或者催化劑、加熱、加壓，故答案為：濃硫酸、加熱、加壓或者催化劑、加熱、加壓；rm{(3)G隆煤H}的反應為加成反應，rm{I隆煤J}的反應為酯化反應，故答案為：加成反應；酯化反應；rm{(4)F隆煤G}是濃硫酸加熱條件下的羥基消去，所以反應為：故答案為：rm{(5)J}為故答案為：rm{(6)}以rm{D(}乙醛rm{)}為原料制備rm{1}rm{3-}丁二烯，主要的問題是怎么將兩個碳的有機物轉化為rm{4}個碳的有機物，所以應該進行題目的已知反應rm{壟脹}得到四個碳原子的有機物，這樣就可以得到合成路線為：故答案為：【解析】rm{(1)}羥基rm{(}或酚羥基rm{)}醛基羥基rm{(1)}或酚羥基rm{(}醛基rm{)}濃硫酸、加熱、加壓或者催化劑、加熱、加壓rm{(2)}加成反應酯化反應rm{(2)}rm{(3)}加成反應酯化反應rm{(3)}rm{(4)}rm{(4)}26、（1）CH2BrCH2BrOHCCHO

（2）羥基羧基

（3）CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr【分析】【分析】本題考查有機物的合成與推斷，為高頻常見題型，側重考查學生的分析能力，題目難度不大，注意把握常見有機物的性質以及反應條件和反應類型，為中學階段考試熱點問題，在學習中注意積累?！窘獯稹縭m{(1)}過以上分析知，rm{A}rm{C}的結構簡式分別是rm{CH_{2}BrCH_{2}Br}rm{OHCCHO}

故答案為：rm{CH_{2}BrCH_{2}Br}rm{OHCCHO}

rm{(2)B}的結構簡式為：rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}含有羥基，rm{D}的結構簡式為：rm{HOOCCOOH}含有羧基，故答案為：羥基；羧基；

rm{(3)A}和氫氧化鈉的水反應發(fā)生取代反應生成rm{B}反應方程式為：rm{CH_{2}BrCH_{2}Br+2H_{2}Oxrightarrow[?]{NaOH}HOCH_{2}CH_{2}OH+2HBr}一定條件下，氯。

故答案為：rm{CH_{2}BrCH_{2}Br+2H_{2}Oxrightarrow[?]{NaOH}HOCH_{2}CH_{2}OH+2HBr}

rm{CH_{2}BrCH_{2}Br+2H_{2}Oxrightarrow[?]{NaOH}

HOCH_{2}CH_{2}OH+2HBr}【解析】rm{(1)CH_{2}BrCH_{2}Br}rm{OHCCHO}rm{(2)}羥基羧基rm{(3)CH_{2}BrCH_{2}Br+2H_{2}Oxrightarrow[?]{NaOH}HOCH_{2}CH_{2}OH+2HBr}rm{(3)CH_{2}BrCH_{2}Br+2H_{2}Oxrightarrow[?]{NaOH}

HOCH_{2}CH_{2}OH+2HBr}五、實驗題(共3題，共6分)27、略

【分析】解：rm{(1)}鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，在rm{FeCl_{2}}溶液中需加入少量鐵屑；其目的是防止氯化亞鐵被氧化；

故答案為：防止氯化亞鐵被氧化；

rm{(2)}氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應的離子方程式為：rm{Cl_{2}+2Fe^{2+}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}

故答案為：rm{Cl_{2}+2Fe^{2+}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}

rm{(3)}煤油不溶于水；密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響；

故答案為：隔離空氣rm{(}排除氧氣對實驗的影響rm{)}

rm{(4)壟脵}第一支試管中加入rm{1mLCCl_{4}}充分振蕩、靜置，rm{CCl_{4}}層顯紫色說明生成rm{I_{2}}碘離子被鐵離子氧化為碘單質，反應的離子方程式為：rm{Cl_{2}+2Fe^{2+}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}rm{壟脷}第二支試管中加入rm{1}滴rm{KSCN}溶液，溶液變紅，說明隨濃度變小，碘離子在稀的氯化鐵溶液中不發(fā)生氧化還原反應，仍含有鐵離子，在rm{I^{-}}過量的情況下，溶液中仍含有rm{Fe^{3+}}說明該反應為可逆反應．

故答案為：rm{Fe^{3+}}可逆反應．

rm{(1)}鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵；氯化亞鐵溶液中加入鐵粉防止氯化亞鐵被氧化；

rm{(2)}氯氣具有氧化性；能氧化氯化亞鐵為氯化鐵；

rm{(3)}煤油不溶于水；密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響；

rm{(4)}第一支試管中加入rm{1mLCCl_{4}}充分振蕩、靜置，rm{CCl_{4}}層顯紫色說明生成rm{I_{2}}碘離子被鐵離子氧化為碘單質，第二支試管中加入rm{1}滴rm{KSCN}溶液；溶液變紅，說明還存在鐵離子．

本題考查鐵的化合物性質的應用，為高考常見題型，側重考查學生的分析能力和實驗能力，題目涉及物質的性質以及檢驗等，需要學生具備扎實的基礎與靈活運用難度，難度中等．【解析】防止氯化亞鐵被氧化；rm{Cl_{2}+2Fe^{2+}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}隔離空氣rm{(}排除氧氣對實驗的影響rm{)}rm{Fe^{3+}}可逆反應28、(1)將濃H2SO4加入乙醇中，邊加邊振蕩，然后加入乙酸；催化劑、吸水劑；(2)BC(3)大火加熱會導致大量的原料汽化而損失；有氣泡產生，液體分層，上層為無色有香味液體，下層為淺紅色液體，振蕩后下層液體顏色變淺；分液漏斗；上口倒；(4)1.57～1.76增加乙醇或乙酸的用量對酯的產量的影響【分析】【分析】

本題考查了乙酸乙酯的制備分離實驗。【解答】

rm{(1)}配制rm{壟脵}中混合溶液的方法為中混合溶液的方法為將濃rm{壟脵}加入乙醇中，邊加邊振蕩，然后加入乙酸；rm{H_{2}SO_{4}}催化劑、吸水劑；反應的化學方程式為：rm{C{H}_{3}COOH+C{H}_{3}CH^{18}{O}Hunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH3C^{18}{O}C{H}_{2}C{H}_{3}+{H}_{2}O}故填：在一支反應中濃硫酸的作用是的大試管rm{C{H}_{3}COOH+C{H}_{3}CH^{18}{O}H

underset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH3C^{18}{O}C{H}_{2}C{H}_{3}+{H}_{2}O}中注入rm{30mL}乙醇，緩慢加入rm{A}的濃硫酸，邊加邊振蕩試管，待冷卻至室溫時，再加入rm{4mL}乙酸并搖勻；催化劑、吸水劑；故答案為：將濃rm{1mL}加入乙醇中，邊加邊振蕩，然后加入乙酸；催化劑、吸水劑；rm{C{H}_{3}COOH+C{H}_{3}CH^{18}{O}Hunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH3C^{18}{O}C{H}_{2}C{H}_{3}+{H}_{2}O}rm{4mL}飽和碳酸鈉溶液的作用主要有rm{H2SO4}個：rm{C{H}_{3}COOH+C{H}_{3}CH^{18}{O}H

underset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH3C^{18}{O}C{H}_{2}C{H}_{3}+{H}_{2}O}使混入乙酸乙酯中的乙酸與rm{(2)}反應而除去；rm{3}使混入的乙醇溶解；rm{壟脵}使乙酸乙酯的溶解度減小，減少其損耗及有利于它的分層和提純。故選BC。rm{Na_{2}CO_{3}}根據各物質的沸點數據可知，乙酸rm{壟脷}乙醇rm{壟脹}的沸點都比較低，且與乙酸乙酯的沸點rm{(3)}比較接近，若用大火加熱，反應物容易隨生成物rm{(117.9隆忙)}乙酸乙酯rm{(78.0隆忙)}一起蒸出來，導致原料的大量損失；rm{(77.5隆忙)}震蕩乙酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，堿性減弱，液體顏色變淺，欲將乙試管中的物質分離以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有分液漏斗；乙酸乙酯的密度比較小，處于上層，乙酸乙酯應從儀器上口倒出，rm{(}故答案為：大火加熱會導致大量的原料汽化而損失；有氣泡產生，液體分層，上層為無色有香味液體，下層為淺紅色液體，振蕩后下層液體顏色變淺；分液漏斗；上口倒；rm{)}乙醇的量越多，平衡正向移動，故步驟rm{壟脹}震蕩乙酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，堿性減弱，液體顏色變淺，的范圍是rm{壟脹}實驗探究的是增加乙醇或乙酸的用量對酯的產量的影響，rm{(4)}故答案為：r