2025年浙教新版九年級化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版九年級化學上冊階段測試試卷796考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、推理是化學學習中常用的思維方法．下列推理正確的是（）A.中和反應能生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應B.NaOH溶液中的OH-能與酸反應，則KOH溶液中的OH-也能與酸反應C.氧化物一定含氧元素，含氧元素的物質一定是氧化物D.鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，NH4NO3中沒有金屬離子，不屬于鹽2、下列各組中的物質，在水溶液中能共存的是（）A.FeCl3、FeSO4、KOHB.HCl、HNO3、AgNO3C.CuSO4、HCl、KClD.CaCl2、BaCl2、Na2SO43、導致兒童發(fā)育停滯智力低下病癥；主要是因為缺乏的元素是（）

A.碘。

B.鐵。

C.錳。

D.鋅。

4、下列各組物質能在PH=1的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（）A.BaCl2NaOHNaClCaCl2B.Mg（NO3）2KNO3NaClAgNO3C.CuSO4KClNaSO4NaNO3D.BaCl2CaCl2Al（NO3）3KCl5、下列做法能改變固體物質溶解度的是（）A.升高溫度B.增加溶質C.增加溶劑D.增大壓強評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、核電荷數(shù)相同；核外電子總數(shù)不同的兩種粒子；可能是（）

A.同種元素的兩種離子。

B.兩種不同種元素的原子。

C.同種元素的原子和離子。

D.兩種不同元素的原子和離子。

7、（2010?鎮(zhèn)江一模）邏輯推理是化學學習常用的思維方法，以下推理正確的是（）A.酸都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸B.堿溶液一定顯堿性，所以顯堿性的溶液一定是堿溶液C.氧化物只含有兩種元素，所以氧化物中一定有一種元素不是氧元素D.中和反應有鹽和水生成，但有鹽和水生成的反應不一定是中和反應8、向含有rm{CuCl_{2}}和rm{HCl}的混合溶液rm{100g}中，逐滴加入質量分數(shù)為rm{10%NaOH}溶液，參加反應的rm{NaOH}溶液質量與生成沉淀質量關系如圖，僅考慮沉淀為rm{Cu(OH)_{2}}則下列說法正確的是

A.整個反應過程中，氯離子個數(shù)不變B.rm{P}點溶液中的溶質只有一種C.沉淀完全時，rm{m_{1}}的數(shù)值為rm{80}D.rm{M}點溶液比rm{P}點溶液中氯化鈉的質量分數(shù)大9、科學研究表明：氨氣在常壓下就可以液化為液氨；液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時反應：

4NH3+3O22X+6H2O，下列不正確的是（）A.氨氣在常壓下液化是化學變化B.液氨是混合物C.X的化學式為N2D.液氨具有可燃性屬于化學性質10、小明設計的實驗室收集氧氣的方法中正確的是（）A.排水法，集氣瓶充滿水，倒立于水槽中，導管口伸入集氣瓶口內即可B.排氣法，瓶口向上，導管口在集氣瓶底部，瓶口蓋上玻璃片C.排水法，瓶口向上，導管口在集氣瓶底部并蓋上玻璃片D.排氣法，瓶口向下，導管口在集氣瓶底部11、如圖A、B、C三種固體物質的溶解度曲線．t1℃時；將25gA；B、C三種固體分別加入100g水中．下列選項錯誤的是（）

A.t1℃時，所得三種物質的溶液中為不飽溶液的是CB.t1℃時C溶液的溶質質量分數(shù)為25%C.t1℃時，三種溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系為C＞B＞AD.若將溫度由t1℃升至t4℃，三種溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系為A＞B＞C評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)12、結合如圖所示儀器；回答實驗中的有關問題：

（1）寫出儀器的名稱D____，G____

（2）量取8ml液體時需要用到的儀器是____、____（填字母序號，下同）．用E滴加液體時，不能伸入儀器內或碰到儀器內壁，原因是____．讀取A的刻度，要保持視線與凹液面的____相平．

（3）向試管內裝金屬固體時，為避免藥品打破試管，可先使試管____，用鑷子夾取金屬固體置于試管____，然后使試管慢慢直立．13、試驗臺上現(xiàn)有下列藥品：鐵粉；鐵片、銅粉、銅片、5%鹽酸、10%鹽酸、硝酸銀溶液（各種金屬片已打磨；且形狀、大小相同）．所需儀器均已具備．

（1）設計實驗；利用上述藥品驗證鐵；銅、銀的金屬活動性順序．（要求寫出實驗操作，現(xiàn)象和結論）

（2）通過上述藥品還可以探究影響化學反應速率的因素：

①進行如圖所示實驗，實驗現(xiàn)象是____，得到的結論是____．

②利用上述藥品，設計實驗探究影響化學反應速率的另一點因素．（要求寫出實驗操作、現(xiàn)象和結論）14、（2011春?華龍區(qū)校級月考）小明和小華以“化學反應中；反應物與生成物的質量關系”為課題進行科學探究．

（1）提出假設：化學反應中，反應物與生成物的質量____．

（2）設計并進行實驗：小明設計的實驗裝置和選用藥品如圖A所示；小華設計的實驗裝置和選用的藥品如圖B所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作；準確的稱量和細致的觀察．

（3）實驗結論：小明認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量不相等．小華認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量相等．你認為____的結論正確．請談談導致另一種結論錯誤的原因：____．15、能源與環(huán)境已成為人們關注的熱點．

（1）煤、石油____屬于化石燃料．要節(jié)約現(xiàn)有能源，還要開發(fā)新能源，如：地熱能、核能、____（填一種即可）等．

（2）科學家預言，氫能源將成為21世紀的主要綠色能源，而水是自然界中廣泛存在的物質，根據右圖，請寫出獲取氫氣的化學方程式____．

（3）含硫煤燃燒排放的SO2會引起“酸雨”現(xiàn)象．為減少大氣污染，某發(fā)電廠采用了“石灰固硫法”，即向煤中摻入生石灰（CaO），在氧氣參與反應和高溫的條件下，用來吸收SO2，只生成硫酸鈣，寫出該反應的化學方程式____．

16、有H2、CO、N2、CO2和水蒸氣的氣體依次通過固體氫氧化鈉和灼熱的氧化銅（維持高溫），最后剩下的氣體是____．17、標出帶點元素的化合價并寫出物質的名稱。

（1）H2____；CuO____；Cu2O____；FeCl3____；FeCl2____；

（2）Cu____；KMnO4____；NH3____；CO____；CO2____．18、（5分）完成下列各題：現(xiàn)有A～G七種物質，已知A是赤鐵礦的主要成分，E的濃溶液為濃硫酸，G溶液為藍色，它們之間存在如下圖所示的轉化關系：（1）寫出下列物質的化學式：DF。（2）在反應①②③中，屬于置換反應的是（填序號）。（3）工業(yè)上常利用反應①的原理來煉鐵，寫出反應①的化學方程式。（4）寫出物質C與G的溶液發(fā)生反應的化學方程式。19、用適當?shù)幕瘜W符號填空：

（1）兩個氫原子____；

（2）三個鋁離子____；

（3）乙醇____；

（4）標出Na2S2O3中硫元素的化合價____．評卷人得分四、探究題(共1題，共7分)20、請根據如圖提供的實驗裝置rm{(}部分鐵架臺、鐵夾省略rm{)}回答有關問題．

rm{(1)}寫出圖中標有rm{壟脵}rm{壟脷}的儀器名稱：rm{壟脵}______；rm{壟脷}______．

rm{(2)}實驗室利用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生反應的化學文字表達式為______，所用制氧氣的發(fā)生裝置為______rm{(}填圖中代號，下同rm{)}排水法的收集裝置為______，檢查裝置氣密性的方法為______．

rm{(3)}實驗室要制取二氧化碳氣體；則發(fā)生反應的化學文字表達式為______，所用制二氧化碳的發(fā)生裝置為______，收集裝置為______．

rm{(4)}圖rm{A}試管口略向下傾斜的目的是______圖rm{A}若與圖rm{E}連結，則實驗完畢時，應先把______，后移出______防止______導致試管破裂．評卷人得分五、簡答題(共3題，共27分)21、如圖所示是老師提供的一些實驗裝置；請結合如圖回答問題：

（1）寫出帶標號的儀器的名稱：a____；b____．

（2）向氣體發(fā)生裝置內加入藥品前，應該進行的操作是____．

（3）實驗室若用雙氧水制取一瓶較為純凈的氧氣，選擇的發(fā)生和收集裝置為____．其中二氧化錳起催化作用，反應完成后要回收二氧化錳，可用____（填一種操作名稱）的方法．用雙氧水制氧氣的化學方程式為____．

（4）通過查閱資料得知：①氨氣（NH3）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水；②氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體．小芳同學加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，她應選擇的反應的發(fā)生裝置和收集裝置是____．（填字母編號）

（5）請寫出氨氣和氧化銅反應的化學方程式____．22、能源與環(huán)境成為人們日益關注的問題；2014年5月1日，我國與俄羅斯在上海簽署了中俄東線供氣的購銷合同，我國增加天然氣進口，逐步放棄煤炭用作燃料，減少對煤炭的依賴，有利于減少污染．

（1）甲烷在空氣中燃燒的化學方程式為____．

（2）天然氣不充分燃燒時會產生一氧化碳或炭黑，一氧化碳是生活中煤氣的主要成分，寫出一氧化碳燃燒的化學方程式____，炭黑可以做墨汁，用墨汁書寫的字能保存很長時間不變色的原因是____

（3）經科學家實驗研究，甲烷在加熱和低壓的條件下，能生成金剛石薄膜和氫氣，請你寫出甲烷制取金剛石的化學方程式____．

（4）為了減緩大氣中二氧化碳含量的增加速度，以下建議可行的是____

A．提倡步行；騎自行車和乘坐公交等“低碳”的出行方式。

B．大量植樹造林；禁止亂砍濫伐。

C．減少煤；石油、天然氣等礦物燃料的使用。

D．大力開發(fā)太陽能、風能等清潔能源．23、五一長假；洋洋與家人到本溪水洞游玩．

（1）他攜帶了以下物品，這些物品中，主要材料屬于有機合成材料的是____．

A．滌綸防曬衣B．純棉太陽帽C．塑料水壺。

（2）他想知道地下暗河中的水是硬水還是軟水，可用____檢驗．

（3）離開景區(qū)，他們品嘗了特色美食“小市羊湯”，其中羊肉富含的營養(yǎng)素是____；爸爸還喝了“龍山泉啤酒”，啤酒中含有酒精等成分，酒精的化學式為____．

（4）旅行中產生一些生活垃圾，其中塑料類垃圾帶來的環(huán)境問題稱為“____”．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】A；根據中和反應的定義考慮；

B；根據堿的性質考慮；

C；根據氧化物的特點考慮；

D、根據鹽的概念來分析．【解析】【解答】解：A；有鹽和水生成的反應不一定是中和反應；例如二氧化碳與氫氧化鈉反應也生成鹽和水，但不屬于中和反應，故錯；

B；氫氧化鈉、氫氧化鉀都屬于堿；堿能與酸發(fā)生中和反應，反應的實質就是氫氧根離子與氫離子反應生成水，故正確；

C；根據氧化物的概念可知氧化物只有兩種元素；且必須有氧元素．含氧元素的化合物不一定是由兩種元素組成，所以不一定是氧化物，故錯；

D、鹽是指由金屬離子（或銨根離子）與酸根離子構成的化合物，NH4NO3中沒有金屬離子；但有銨根離子，屬于鹽類，所以錯誤．

故選：B．2、C【分析】【分析】根據復分解反應發(fā)生的條件可知，若物質之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則物質就能大量共存．【解析】【解答】解：A；氫氧根根離子和鐵離子、亞鐵離子會發(fā)生反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀、氫氧化亞鐵白色沉淀；在溶液中不能共存，故A錯誤；

B；氯離子和銀離子會結合產生氯化銀沉淀；在溶液中不能共存，故B錯誤；

C；三種物質混合后；各離子之間不會發(fā)生反應，可以共存，故C正確；

D；鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇白色沉淀；在溶液中不能共存，故D錯誤．

故選C．3、D【分析】

A；缺碘易引起甲狀腺腫大；故A錯誤；

B；缺鐵易引起貧血；故B錯誤；

C；錳元素對于促進軟骨生長有重要的作用；故C錯誤；

D；缺鋅易引起兒童發(fā)育停滯智力低下病癥；故D正確；

故選D．

【解析】【答案】根據已有的知識進行分析；鋅元素對于促進人體發(fā)育具有重要的作用，缺鋅易引起食欲不振；生長遲緩、發(fā)育不良．

4、D【分析】【分析】根據pH=1的溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+，根據復分解反應發(fā)生的條件可知，若物質之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存；本題還要注意能得到無色溶液不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等．【解析】【解答】解：pH為1的溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+．

A、NaOH中的OH-和H+在溶液中發(fā)生反應生成水；不能大量共存，故選項錯誤；

B、NaCl和AgNO3發(fā)生相互交換成分生成不溶于酸的氯化銀沉淀；不能大量共存，故選項錯誤；

C、四者之間相互交換成分不能結合生成水、氣體或沉淀，但CuSO4溶液為藍色；故選項錯誤；

D；四者之間相互交換成分不能結合生成水、氣體或沉淀；且能在酸性溶液中共存，離子均為無色，故選項正確；

故選D．5、A【分析】【分析】真正的理解固體溶解度的概念及影響固體溶解度的唯一外在因素溫度，明白固體溶解度和溫度間的關系．【解析】【解答】解：由于固體在某種溶劑中的溶解度只受溫度這一個外在因素的影響；因此若想改變固體的溶解度，就只能改變溫度，所以能改變固體物質溶解度的是升高溫度．

故選A．二、多選題(共6題，共12分)6、AC【分析】

A、同種元素質子數(shù)一定相同，所以核電荷數(shù)一定相同，由于是同種元素的兩種離子，所以其核外電子數(shù)一定不同，如Fe2+和Fe3+；

B；不同元素的原子；質子數(shù)一定不同，故核電荷數(shù)一定不同；

C、同種元素的原子和離子，其質子數(shù)一定相同，所以核電荷數(shù)一定相等，而其原子以及離子核外電子數(shù)一定不同，如Na+和Na；兩微粒而且質子數(shù)相同，而電子數(shù)不相同；

D；一種元素的原子和另一種元素的離子；質子數(shù)一定不同．

故選AC．

【解析】【答案】據不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同；可推斷：不同質子數(shù)，說明肯定不是同種元素的粒子；相同電子數(shù)即“核外電子數(shù)相同”，說明它們核外電子結構相同，而它們的質子數(shù)不同，說明肯定不是兩種不同元素的原子的兩種粒子；據此即可判定正確的選項．

7、CD【分析】

A；酸是指電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物；故從組成上一定含有氫元素，但含有氫元素的物質不一定是酸，如碳酸氫鈉是鹽，所以錯誤．

B；堿溶液一定呈堿性；但顯堿性的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉是鹽，其水溶液也顯堿性，所以錯誤．

C；氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物；如只有氧元素就不是化合物了，所以正確．

D；酸和堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應；但有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如酸和金屬氧化物反應及堿和非金屬氧化物反應，所以正確．

故選CD．

【解析】【答案】A；根據酸的組成和定義判斷．

B；根據堿溶液與堿性溶液的區(qū)別判斷．

C；根據氧化物的定義判斷．

D；根據中和反應的定義判斷．

8、AD【分析】【分析】根據在化學反應中氯離子實際并沒有參加反應分析；根據rm{P}點表示氫氧化鈉與鹽酸恰好反應完，但氯化銅還沒有反應分析；根據化學方程式計算分析；根據rm{M}點溶液比rm{P}點溶液中氯化鈉的質量多分析解答即可。【解答】A.復分解反應的實質是能生成氣體、水、沉淀的離子參加了反應，即氫離子、氫氧根離子、銅離子、而氯離子實際并沒有參加反應，所以整個反應過程中，氯離子個數(shù)不變，故A正確；B.rm{P}點表示氫氧化鈉與鹽酸恰好反應完，但氯化銅還沒有反應，此時溶質是氯化銅、氯化鈉、氫氧化鈉，故B錯誤；C.根據沉淀質量，利用化學方程式計算出氫氧化鈉質量為rm{8}克，所以需氫氧化鈉溶液質量為rm{80}克，但這是與氯化銅反應需要的氫氧化鈉，再加上與鹽酸反應的氫氧化鈉應該是rm{140}克，故C錯誤；D.rm{M}點溶液比rm{P}點溶液中氯化鈉的質量多了，因為氫氧化鈉與氯化銅反應生成了氯化鈉，溶液質量少了，因為生成了沉淀，所以質量分數(shù)變大了，故D正確。故選AD?！窘馕觥縭m{AD}9、AB【分析】【分析】氨氣在常壓下液化為液氨，過程中沒有生成新物質，屬于物理變化；可燃性屬于化學性質；根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數(shù)目都不變，因此可知X的化學式；液氨屬于純凈物質的化合物，不屬于混合物．【解析】【解答】解：A；氨氣在常壓下液化的過程中沒有新物質生成；是物理變化．故錯誤；

B；液氨是由一種物質組成的；屬于純凈物．故錯誤．

C、反應物中氮、氫、氧原子個數(shù)分別為4、12、6，反應后的生成物中氮、氫、氧原子個數(shù)分別為0、12、6，根據反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X中含有4個氮原子，則每個X分子由2個氮原子構成，則物質X的化學式為N2．正確；

D；物質的可燃性需要通過化學變化表現(xiàn)出來；屬于化學性質．正確；

故選AB．10、AB【分析】【分析】氧氣是一種無色、無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣大．【解析】【解答】解：A；氧氣不易溶于水；可以用排水法收集，用排水法收集時，集氣瓶充滿水，倒立于水槽中，導管口伸入集氣瓶口內即可．正確；

B；氧氣的密度比空氣大；可以用向上排空氣法收集，用向上排空氣法收集時，瓶口向上，導管口在集氣瓶底部，瓶口蓋上玻璃片．正確；

C；用排水法收集時；瓶口不能向上．錯誤；

D；用向上排空氣法收集時；瓶口不能向下．錯誤．

故選AB．11、BD【分析】

A、t1℃時；C的溶解度大于25g，AB的溶解度均小于25g，故將25gA；B、C三種固體分別加入100g水中，AB形成的是飽和溶液，C形成的是不飽和溶液；

B、t1℃時C的溶解度為大于25g，故溶液的溶質質量分數(shù)大于×=20%；故B說法錯誤；

C、t1℃時；三種物質的溶解度大小是C＞B＞A，將25gA；B、C三種固體分別加入100g水中，溶液的溶質的質量分數(shù)的大小是C＞B＞A；

D、由（3）可知，在t1℃時，三種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)：C＞B＞A；由于A和B的溶解度隨溫度的升高而增大，t4℃時AB的溶解度均大于25g，因此升溫至t4℃時，A和B的溶液中的剩余晶體會繼續(xù)溶解且全部溶解，故在t4℃℃時三種物質的溶解度B=A，而由于C的溶解度隨溫度的升高而減小，因此升溫至t4℃時，它的不飽和溶液就會變成飽和溶液，C的溶液中溶質的質量分數(shù)減小，故t4℃；三種溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系為A=B＞C．

故選BD．

【解析】【答案】由溶解度曲線，可以判斷該溫度下25gA、B、C三種固體分別加入100g水中中的溶解情況；t1℃時C的溶解度為大于25g，可以判斷其溶質的質量分數(shù)大?。籺1℃時，三種物質的溶解度大小，可以確定三種溶液的溶質質量分數(shù)的大小；由（3）可知，在t1℃時，三種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)：C＞B＞A；由于A和B的溶解度隨溫度的升高而增大，t4℃時AB的溶解度均大于25g，因此升溫至t4℃時，A和B的溶液中的剩余晶體會繼續(xù)溶解且全部溶解，故在t4℃℃時三種物質的溶解度B=A，而由于C的溶解度隨溫度的升高而減小，因此升溫至t4℃時，它的不飽和溶液就會變成飽和溶液，C的溶液中溶質的質量分數(shù)減小，故可以判斷t4℃；三種溶液的溶質質量分數(shù)的大小．

三、填空題(共8題，共16分)12、略

【分析】【分析】（1）熟悉常見儀器；了解名稱；

（2）量取液體要用量筒；用膠頭滴管向試管中滴加液體時；應避免接觸污染；

（3）根據取用固體藥品的注意事項分析．【解析】【解答】解：（1）圖中D是水槽；G是酒精燈．

（2）量取液體要用量筒；然后用滴管定容；為防止污染用膠頭滴管向試管中滴加液體時，應避免接觸伸入儀器內或碰到儀器內壁；讀取量筒內液體體積時，視線與凹液面的最低處保持平行．

（3）向試管內裝金屬固體時；為避免藥品打破試管，可先使試管橫放，用鑷子夾取金屬固體置于試管底部，然后使試管慢慢直立．

故答案為：（1）水槽；酒精燈．

（2）A；E；防止污染；最低處．

（3）橫放；底部．13、略

【分析】【分析】要探究金屬的活動性順序，就要選擇相應的試劑，可以選擇的藥品是：鐵片、銅片、10%鹽酸、硝酸銀溶液，把鐵片和銅片分別插入10%鹽酸中，有氣泡冒出的是鐵片，無變化的是銅片，說明鐵比銅活潑；再把銅片插入硝酸銀溶液中，銅的表面析出銀白色的銀，因此銅比銀活潑，即鐵＞銅＞銀；進行如圖所示實驗，實驗現(xiàn)象是：10%鹽酸中冒出的氣泡比5%鹽酸冒出的氣泡快，得到的結論是：鹽酸的質量分數(shù)越大，反應的速度越快；影響化學反應速率的另一點因素是：藥品與鹽酸的接觸面積越大，反應的速度越快；設計實驗：把鐵粉、鐵片分別加入5%鹽酸中，反應快的是鐵粉，反應慢的是鐵片；因此藥品與鹽酸的接觸面積越大，反應的速度越快．【解析】【解答】解：（1）可以選擇的藥品是：鐵片；銅片、10%鹽酸、硝酸銀溶液；把鐵片和銅片分別插入10%鹽酸中，有氣泡冒出的是鐵片，無變化的是銅片，說明鐵比銅活潑；再把銅片插入硝酸銀溶液中，銅的表面析出銀白色的銀，因此銅比銀活潑，即鐵＞銅＞銀；故答案為：把鐵片和銅片分別插入10%鹽酸中，有氣泡冒出的是鐵片，無變化的是銅片，說明鐵比銅活潑；再把銅片插入硝酸銀溶液中，銅的表面析出銀白色的銀，因此銅比銀活潑，即鐵＞銅＞銀；

（2）進行如圖所示實驗，實驗現(xiàn)象是：10%鹽酸中冒出的氣泡比5%鹽酸冒出的氣泡快，得到的結論是：鹽酸的質量分數(shù)越大，反應的速度越快；影響化學反應速率的另一點因素是：藥品與鹽酸的接觸面積越大，反應的速度越快；設計實驗：把鐵粉、鐵片分別加入5%鹽酸中，反應快的是鐵粉，反應慢的是鐵片；因此藥品與鹽酸的接觸面積越大，反應的速度越快；故答案為：①10%鹽酸中冒出的氣泡比5%鹽酸冒出的氣泡快；鹽酸的質量分數(shù)越大，反應的速度越快；②設計實驗：把鐵粉、鐵片分別加入5%鹽酸中，反應快的是鐵粉，反應慢的是鐵片；因此藥品與鹽酸的接觸面積越大，反應的速度越快；14、略

【分析】【分析】根據鹽酸和碳酸鈣反應生成了氯化鈣、水、二氧化碳，因為裝置不密閉，所以有氣體跑出質量減少，物質的總質量減小，所以不能用來驗證質量守恒，硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，沒有物質跑出質量不變，能驗證質量守恒進行解答．【解析】【解答】解：（1）結合題干中提供的探究過程可假設化學反應中反應物的總質量與生成物的總質量相等而后進行分析；

（3）小華用的是硫酸銅和氫氧化鈉反應生成了硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，沒有氣體跑出，所以反應前后物質的總質量相等；由于小明在操作過程中反應生成的CO2氣體逸出燒杯；所以剩余的生成物的質量比反應物的總質量減少了，不能用來驗證質量守恒定律．

故答案為：（1）相等；

（3）小華的結論正確；小明同學結論錯誤的原因是因為他所做的實驗反應后的氣體散發(fā)到空氣中，使得反應后余下質量不等于反應物的質量總和．15、略

【分析】

（1）化石燃料包括煤；石油和天然氣；地熱能、核能、太陽能等屬于新能源；

（2）電解水的化學方程式為：2H2O2H2↑+O2↑；

（3）生石灰（CaO），在氧氣參與反應和高溫的條件下，用來吸收SO2，只生成硫酸鈣，寫出該反應的化學方程式為：2CaO+2SO2+O22CaSO4；

故答案為：（1）天然氣；太陽能；

（2）2H2O2H2↑+O2↑；

（3）2CaO+2SO2+O22CaSO4．

【解析】【答案】（1）天然氣屬于化石燃料；太陽能屬于新能源；

（2）觀察圖示寫出化學反應式；

（3）生石灰CaO吸收SO2，只生成硫酸鈣的化學方程式為：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4．

16、略

【分析】【分析】根據氫氣和一氧化碳會與氧化銅反應，氫氧化鈉能吸水和二氧化碳進行分析，注意反應過程中生成的氣體．【解析】【解答】解：混合氣通過固體氫氧化鈉會吸收水蒸汽和CO2，通過灼熱的氧化銅后，H2、CO會與氧化銅生成水和二氧化碳，N2的化學性質穩(wěn)定，不會參與前面的反應，所以最后得到的氣體是N2、CO2；水蒸汽．

故答案是：N2、CO2、水蒸汽．17、略

【分析】

（1）H2屬于單質，單質的化合價為0；讀作氫氣；化合價表示為：2；

根據在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，氧元素顯-2，CuO、Cu2O中銅元素分別顯示+2；+1；

化合價、名稱表示為：O，氧化銅；2O；氧化亞銅；

FeCl3、FeCl2中鐵元素分別顯示+3、+2；化合價、名稱表示為：Cl3；Cl2；氯化亞鐵；

（2）Cu屬于單質，化合價、名稱表示為：銅；

鉀元素顯+1，氧元素顯-2，KMnO4中錳元素的化合價為+7；化合價、名稱表示為：KO4；高錳酸鉀；

氫元素顯+1，故NH3中氮元素顯-3；化合價、名稱表示為：H3；氨氣；

氧元素顯-2，故CO、CO2中碳元素分別顯+2、+4；化合價、名稱表示為：O；一氧化碳；O2；二氧化碳；

故答案為：

（1）2；氫氣；O；氧化銅；2O；氧化亞銅；Cl3；氯化鐵；Cl2；氯化亞鐵；

（2）銅；KO4；高錳酸鉀；H3；氨氣；O；一氧化碳；O2；二氧化碳．

【解析】【答案】根據單質中元素的化合價為0；在化合物中正負化合價代數(shù)和為零和由常見單質和化合物化學式的讀法進行分析解答本題．

18、略

【分析】試題分析：A是赤鐵礦的主要成分，那么A是氧化鐵；E的濃溶液為濃硫酸，那么E是稀硫酸；G溶液為藍色，說明G中含有銅離子；根據轉化關系：氧化鐵與一氧化碳反應生成的是鐵和二氧化碳，故C是鐵，鐵與稀硫酸反應生成的是硫酸亞鐵和氫氣；由于鐵與含有銅離子的溶液發(fā)生的置換反應生成銅和含有亞鐵離子的溶液，故D是硫酸亞鐵，B是氫氣，G是硫酸銅，F(xiàn)是銅。把推斷出的物質帶入，推斷正確。考點：物質的推斷【解析】【答案】（1）FeSO4Cu（2）②③（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（4）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu19、2H3Al3+C2H5OHNa22O3【分析】【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．【解析】【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子；表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字．所以兩個氫原子，就可表示為：2H；

（2）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故三個鋁離子可表示為：3Al3+；

（3）乙醇的化學式為：C2H5OH；

（4）元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，所以標出Na2S2O3中硫元素的化合價，故可表示為：Na22O3；

故答案為：（1）2H；（2）3Al3+；（3）C2H5OH；（4）Na22O3；四、探究題(共1題，共7分)20、略

【分析】解：rm{(1)}試管是常用的反應容器；集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：試管；集氣瓶；

rm{(2)}如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；檢驗裝置的氣密性的方法是：先把導管的一端放入水中，然后兩手緊握試管的外壁，觀察導管口是否有氣泡冒出；故答案為：高錳酸鉀rm{overset{{錄脫脠脠}}{}}錳酸鉀rm{+}二氧化錳rm{+}氧氣；rm{A}rm{E}先把導管的一端放入水中；然后兩手緊握試管的外壁，觀察導管口是否有氣泡冒出；

rm{(3)}實驗室制取rm{CO_{2}}是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱rm{.}二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：碳酸鈣rm{+}鹽酸rm{隆煤}氯化鈣rm{+}水rm{+}二氧化碳；rm{B}rm{C}

rm{(4)}試管口稍向下傾斜原因是：防止藥品中水分在加熱時變成水蒸氣在管口冷凝倒流；致使試管破裂；實驗結束應先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂；故答案為：防止藥品中水分在加熱時變成水蒸氣在管口冷凝倒流，致使試管破裂；導管移出；熄滅酒精燈；水倒流；

試管是常用的反應容器，集氣瓶是收集氣體的儀器；檢驗裝置的氣密性的方法是：先把導管的一端放入水中，然后兩手緊握試管的外壁，觀察導管口是否有氣泡冒出rm{.}制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱rm{.}氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集rm{.}實驗室制取rm{CO_{2}}是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱rm{.}二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集rm{.}試管口稍向下傾斜原因是：防止藥品中水分在加熱時變成水蒸氣在管口冷凝倒流；致使試管破裂；實驗結束應先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂．

本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了文字表達式的書寫、檢查裝置的氣密性和注意事項等，綜合性比較強rm{.}氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關rm{.}本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．【解析】試管；集氣瓶；高錳酸鉀rm{overset{{錄脫脠脠}}{}}錳酸鉀rm{+}二氧化錳rm{+}氧氣；rm{A}rm{E}先把導管的一端放入水中，然后兩手緊握試管的外壁，觀察導管口是否有氣泡冒出；碳酸鈣rm{+}鹽酸rm{隆煤}氯化鈣rm{+}水rm{+}二氧化碳；rm{B}rm{C}防止藥品中水分在加熱時變成水蒸氣在管口冷凝倒流，致使試管破裂；導管移出；熄滅酒精燈；水倒流五、簡答題(共3題，共27分)21、鐵架臺集氣瓶檢驗裝置的氣密性BE過濾2H2O22H2O+O2↑A和C2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2【分析】【分析】（1）熟記儀器的名稱；

（2）根據制取氣體的步驟來分析；

（3）根據實驗室制取氧氣的原理；方法、實驗裝置的選擇依據來分析解答；

（4）發(fā)生裝置主要由反