2025年蘇教版高三化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版高三化學(xué)上冊階段測試試卷584考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷；下列說法正確的是（）

。元素編號。

元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10-10m0.741.601.521.100.991.860.751.43最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+3-2-3-1-3A.元素⑦位于第3周期ⅤA族B.元素⑤⑥形成的化合物是共價化合物C.元素①⑧形成的化合物具有兩性D.元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)2、32S和33S互為同位素，下列說法正確的是（）A.32S和33S原子的最外層電子數(shù)均為2B.32S和33S具有相同的中子數(shù)C.32S和33S具有不同的電子數(shù)D.32S和33S具有相同的質(zhì)子數(shù)3、在一密閉容器中充入1molNO2氣體，建立如下平衡：2NO2?N2O4，測得NO2轉(zhuǎn)化率為a%、在溫度、體積不變時，再通入1molNO2，待新平衡建立時，測得NO2轉(zhuǎn)化率為b%，則a與b比較（）A.a＞bB.a＜bC.a=bD.無法確定4、工業(yè)廢氣中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大氣污染物之一．為了保護(hù)環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應(yīng)：NOx＋NH3―→N2＋H2O來消除污染．有關(guān)此反應(yīng)，下列說法中錯誤的是A.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.當(dāng)x＝1時，每生成2.5molN2，被氧化的氣體有3molC.當(dāng)x＝2時，有1mol氣體被還原，轉(zhuǎn)移電子4molD.反應(yīng)通式配平表示為：6NOx＋4xNH3===(3＋2x)N2＋6xH2O5、設(shè)C(s)＋CO2(g)2CO(g)；ΔH1>0反應(yīng)速率為v1；設(shè)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH2<0反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時，v1和v2的變化情況為()A.同時增大B.同時減小C.v1增大，v2減小D.v1減小，v2增大6、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源。下圖是從海水中提取某些原料的流程圖。下列有關(guān)說法正確的是()。A.從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)B.工業(yè)上通過氯堿工業(yè)制取金屬鈉C.第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序為Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→過濾后加鹽酸D.第②步的反應(yīng)條件是高溫加熱7、已知C-C單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，某結(jié)構(gòu)簡式可表示為烴，下列說法中正確的是()A.分子中至少有9個碳原子處于同一平面上B.該烴的一氯代物只有一種C.分子中至少有10個碳原子處于同一平面上D.該烴是苯的同系物8、被稱為萬能還原劑的rm{NaBH_{4}(NaBH_{4}}中rm{H}為rm{-1}價rm{)}能溶于水并和水反應(yīng)，rm{NaBH_{4}+2H_{2}O簍T簍T簍TNaBO_{2}+4H_{2}隆眉}下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是rm{(}rm{)}A.rm{NaBH_{4}}既是氧化劑又是還原劑B.rm{NaBH_{4}}是氧化劑，rm{H_{2}O}是還原劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為rm{1隆脙1}評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、某次實驗需用0.4mol?L-1NaOH溶液480mL．配制方法如下：

（1）配制該溶液應(yīng)選用____mL容量瓶；

（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量____g固體NaOH；

（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待____后；將燒杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯____次，洗滌后的溶液____；輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；

（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面____時，改用____加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切．蓋好瓶塞，____；

（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是____，偏低的是____，對實驗結(jié)果沒有影響的是____（填各選項的序號）．

A．所用的NaOH中混有少量Na2O

B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時；所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥。

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干。

D．固體NaOH在燒杯中溶解后；立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作。

E．轉(zhuǎn)移溶液后；未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容。

F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時；俯視觀察液面與容量瓶刻度線。

G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．10、圖1中X；Y、Z為單質(zhì)；其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)．

回答下列問題：

（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是____；M中存在的化學(xué)鍵類型為____；R的化學(xué)式是____．

（2）一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4，ZH4的電子式為____．

（3）寫出A和過量D的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：____

（4）向含4molD的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量．假設(shè)生成的氣體只有一種，請在坐標(biāo)系中如圖2畫出n（X2+）隨n（X）變化的示意圖，并標(biāo)出n（X2+）的最大值．11、為測定某鹵代烴的組成；某同學(xué)設(shè)計實驗如下：①量取該鹵代烴液體11.4mL，加入適量NaOH溶液，加熱反應(yīng)至液體不分層；②冷卻后用稀硝酸酸化，再加入過量硝酸銀；③過濾沉淀，洗滌沉淀2～3次；④將沉淀干燥后稱重．

回答下列問題：

（1）①中加入NaOH的目的是____

（2）②中加入過量硝酸銀的目的是____

（3）若②中生成的沉淀為淡黃色，則該鹵代烴中的鹵原子是____

（4）若稱得沉淀的質(zhì)量為37.6g，又測得鹵代烴的密度為1.65g?mL-1，其蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的94倍．則該鹵代烴分子中含有____個鹵原子．

（5）寫出該鹵代烴可能的結(jié)構(gòu)簡式：____．12、分子式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì)：

A+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡。

A+CH3COOH有香味的產(chǎn)物。

（1）根據(jù)上述信息，對該化合物可作出的判斷是____．

A．一定含有-OH

B．一定含有-COOH

C．A為乙醇。

D．A為乙酸。

（2）含A的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用作____．

（3）A與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

（4）化合物A和CH3COOH反應(yīng)生成的有香味的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____．

（5）A可由含淀粉[（C6H10O5）n]的農(nóng)產(chǎn)品如玉米、小麥、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得．請寫出淀粉水解的化學(xué)方程式：____．13、在體積為2L的密閉容器中發(fā)生2SO2+O2?2SO3反應(yīng)；現(xiàn)控制下列三種不同的條件：

①在400℃時，10molSO2與5molO2反應(yīng)；

②在400℃時，20molSO2與5molO2反應(yīng)；

③在300℃時，10molSO2與5molO2反應(yīng)；

（1）問：開始時，正反應(yīng)速率最快的是____；正反應(yīng)速率最慢的是____．

（2）若10min內(nèi)測得第①組的平均反應(yīng)速率為：V（SO2）=0.4mol/（L?min），則10min時，生成的SO3濃度為____．14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于水配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為____mol/L．15、二氧化鈦是鈦的重要化合物，鈦白粉（純凈的二氧化鈦）是一種折射率高、著色力和遮蓋力強(qiáng)、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的白色顏料．從鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取二氧化鈦，常用硫酸法，其流程如下：（1）鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．（2）取少量浸取液，滴加KSCN溶液后呈血紅色，說明溶液中存在離子（填寫離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是（寫明步驟、試劑和現(xiàn)象）．（3）浸取液與鐵屑反應(yīng)的離子方程式為；X（晶體）的化學(xué)式為．（4）第③步反應(yīng)化學(xué)方程式．16、(14分）甲、乙、丙均為可溶于水的固體，可能含有的離子如下表所示：已知：①甲、乙的水溶液均呈堿性，丙的水溶液呈酸性；②取一定量甲、乙、丙固體混合物，加足量水溶解，最終得到無色澄清溶液；③向②中所得溶液逐滴加人鹽酸至過量，開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，過程中有無色無味氣體逸出；④向丙溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；⑤將甲溶液與丙溶液混合，生成白色沉淀和無色氣體。(1)甲、乙、丙的化學(xué)式分別為____________(2)250C時，PH均為12的甲溶液和乙溶液中，由水電離出來的c(OH-)之比為______。(3)寫出⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________(4)250C時，將amol/LCH3COOH溶液與0.02mol/L乙溶液等體積混合，所得溶液呈中性，則混合溶液中c(CH3COO-)=______(忽略混合時溶液體積的變化）。(5)等物質(zhì)的量濃度的乙溶液和丙溶液混合充分反應(yīng)后，沉淀中的金屬元素與溶液中該元素的質(zhì)量相等，則乙溶液和丙溶液的體枳比可能為______(填選項字母）。A.3:1B.1:3C.7:1D.1:717、食品和藥品關(guān)系人的生存和健康．

①下列人體必需元素中，過多攝入____（填字母，下同）元素會引起甲狀腺疾病，在牙膏中添加含____元素的化合物可以防治齲齒，兒童缺乏____元素會引發(fā)佝僂?。?/p>

a．碘b．氟c．鈣d．銅。

②下列是生活常用的物質(zhì)：

a．碳酸氫鈉b．青霉素c．葡萄糖d．苯甲酸鈉。

e．檸檬黃f．阿司匹林g．維生素C

上述物質(zhì)中可用作食品著色劑的是____（填字母，下同）；可直接進(jìn)入血液補(bǔ)充能量的是____；可用作食品防腐劑的是____；屬于抗生素的是____．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、向Na2SO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液，水解程度減小，溶液的PH減?。甠___（判斷對錯）19、為了防止齲齒，人人都要使用含氟牙膏．____．（判斷對錯）20、CH2Br-CH2Br的命名為1，2--二溴乙烷．____．（判斷對錯說明理由）21、分液時，先將下層液體從分液漏斗下端放出，再將上層液體從上口倒出．____．（判斷對錯）22、物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO43-量相同．____．評卷人得分四、推斷題(共2題，共4分)23、A；B、C、D、E五種微粒具有相同的電子數(shù)；它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：A+B=C+D；如果將B、D、E混合B少量則有白色沉淀，B過量則無沉淀，請回答：

（1）用化學(xué)符號表示下列4種微粒：A：____B：____C：____D：____

（2）寫出B、D、E混合B過量時的離子方程式：____．24、現(xiàn)有A；B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素；其中在所有的短周期元素中，A的原子半徑與D的原子半徑之比最?。ú话ㄏ∮袣怏w），C與A、B、D均能形成多種常見化合物，B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，化合物AE常溫下為氣體．回答下列問題：

（1）A分別與B、C形成的最簡單化合物中，穩(wěn)定性______＞______（用分子式表示），其中A與B形成的最簡單化合物分子的空間構(gòu)型為______；

（2）化合物甲、乙均是由上述五種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1：1：1，其中乙是某種家用消毒液的有效成分，則化合物甲的電子式為______．

（3）化合物丙由C和D兩種元素組成，其中C和D的原子個數(shù)比為1：1，則丙中含有的化學(xué)鍵類型是______；

（4）B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的鹽的水溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式解釋原因______；

（5）寫出實驗室制取單質(zhì)E的離子方程式是______．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】短周期元素中，①只有最低價-2，處于ⅥA族，則①為O；③⑥都最高正價+1，處于ⅠA，⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是所以元素中最小，故③為Li、⑥為Na；⑤有+7、-1價，則⑤為Cl；④⑦都有最高價+5、最低價-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg；⑧有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑大于P，則⑧為Al，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：短周期元素中；①只有最低價-2，處于ⅥA族，則①為O；③⑥都最高正價+1，處于ⅠA，⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是所以元素中最小，故③為Li；⑥為Na；⑤有+7、-1價，則⑤為Cl；④⑦都有最高價+5、最低價-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg；⑧有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑大于P，則⑧為Al．

A．⑦為N元素；位于第二周期VA族，故A錯誤；

B．元素⑤⑥形成的化合物是NaCl；屬于離子化合物，故B錯誤；

C．元素①⑧形成的化合物為B2O3，B與Al同主族處于金屬與非金屬交界處，B2O3具有兩性；故C正確；

D．元素③為Li；在上述元素中Na金屬性最強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)，故D錯誤；

故選C．2、D【分析】【分析】根據(jù)原子符號的含義，以及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)來分析．【解析】【解答】解：A．32S和33S的質(zhì)子數(shù)都為16；核外電子數(shù)都為16，最外層電子數(shù)都為6，故A錯誤；

B．32S和33S的質(zhì)子數(shù)都為16；質(zhì)量數(shù)分別為32；33，中子數(shù)分別為32-16=16，33-16=17，故B錯誤；

C．32S和33S的質(zhì)子數(shù)都為16；核外電子數(shù)都為16，故C錯誤；

D．32S和33S的質(zhì)子數(shù)都為16；故D正確；

故選D．3、B【分析】【分析】第一次達(dá)平衡后，再通入1molNO2所到達(dá)的新平衡狀態(tài)，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大1倍所到達(dá)的平衡，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：第一次達(dá)平衡后，再通入1molNO2所到達(dá)的新平衡狀態(tài)，在恒溫恒壓下，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大1倍所到達(dá)的平衡，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動，即平衡向正反應(yīng)方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，故b%＞a%，即b＞a；

故選B．4、B【分析】試題分析：A、因該反應(yīng)中只有N元素的化合價發(fā)生變化，且生成物中只有氮?dú)庵泻械?，則N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A正確；B、x=1時，N元素的化合價變化為+2→0，-3→0，則反應(yīng)為6NO+4NH3═5N2+6H2O，即生成5molN2時被氧化的氣體4mol，則每生成2.5molN2，被氧化的氣體有2mol，故B錯誤；C、x=2時，N元素的化合價變化為+4→0，-3→0，則反應(yīng)為6NO2+8NH3═7N2+12H2O，即6mol氣體被還原轉(zhuǎn)移24mol電子，1mol氣體被還原，轉(zhuǎn)移的電子為4mol，故C正確；D、根據(jù)化合價的變化和原子守恒配平可得化學(xué)方程式：6NOx＋4xNH3===(3＋2x)N2＋6xH2O，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)原理。【解析】【答案】B5、B【分析】解題過程中，要明確溫度對化學(xué)反應(yīng)速度的影響：溫度升高，反應(yīng)速率加快，溫度降低，反應(yīng)速率減慢，B項正確?！窘馕觥俊敬鸢浮緽6、A【分析】試題分析：A、第③步得到濃度較低的Br2，經(jīng)過第④⑤步可得濃度較高的Br2，所以從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)，正確；B、氯堿工業(yè)可制得氯氣、氫氣、氫氧化鈉，無法制取金屬鈉，錯誤；C、Na2CO3溶液可除去Ca2+，還可以除去過量的BaCl2溶液，所以Na2CO3溶液的順序在BaCl2溶液之后，錯誤；D、第②步使MgCl2?H2O脫水，為防止MgCl2的水解應(yīng)在HCl氣流中加熱脫水，錯誤?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)流程的分析?！窘馕觥俊敬鸢浮緼7、C【分析】解：A；甲基與苯環(huán)平面結(jié)構(gòu)通過單鍵相連；甲基的C原子處于苯的H原子位置，所以處于苯環(huán)這個平面．兩個苯環(huán)相連，與苯環(huán)相連的碳原子處于另一個苯的H原子位置，也處于另一個苯環(huán)這個平面，由于甲基碳原子、甲基與苯環(huán)相連的碳原子、苯環(huán)與苯環(huán)相連的碳原子，處于一條直線，所以至少有10個碳原子共面，故A錯誤；

B；該烴至少含有3種氫原子；該烴的一氯代物至少有3種，故B錯誤；

C；甲基與苯環(huán)平面結(jié)構(gòu)通過單鍵相連；甲基的C原子處于苯的H原子位置，所以處于苯環(huán)這個平面．兩個苯環(huán)相連，與苯環(huán)相連的碳原子處于另一個苯的H原子位置，也處于另一個苯環(huán)這個平面，由于甲基碳原子、甲基與苯環(huán)相連的碳原子、苯環(huán)與苯環(huán)相連的碳原子，處于一條直線，所以至少有10個碳原子共面，故C正確；

D；該有機(jī)物含有2個苯環(huán)；不是苯的同系物，故D錯誤．

故選：C．【解析】【答案】C8、D【分析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，本題注意反應(yīng)中各元素的變化，根據(jù)化合價的變化計算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。【解答】A.在rm{NaBH_{4}+2H_{2}O=NaBO_{2}+4H_{2}隆眉}反應(yīng)中，rm{NaBH_{4}}中rm{H}元素的化合價為rm{-1}價，rm{H_{2}O}中rm{H}元素的化合價為rm{+1}價，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中rm{NaBH_{4}}是還原劑，rm{H_{2}O}是氧化劑，故A錯誤；B.在rm{NaBH}rm{NaBH}rm{{,!}_{4}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O=NaBO}rm{O=NaBO}rm{{,!}_{2}}反應(yīng)中，rm{+4H}rm{+4H}rm{{,!}_{2}}元素的化合價為rm{隆眉}反應(yīng)中，rm{NaBH}價，rm{隆眉}rm{NaBH}rm{{,!}_{4}}中中rm{H}元素的化合價為rm{-1}價，rm{H}元素的化合價為rm{H}價，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中rm{-1}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}中rm{H}元素的化合價為rm{+1}價，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中rm{NaBH}rm{O}是氧化劑，故B錯誤；C.反應(yīng)中rm{H}元素的化合價沒有發(fā)生變化，故C錯誤；D.反應(yīng)中氧化劑和還原劑中化合價變化的數(shù)值相等，則被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為rm{+1}故D正確。故選D。rm{NaBH}【解析】rm{D}二、填空題(共9題，共18分)9、5008.0待溶液冷卻至室溫2-3一起轉(zhuǎn)入容量瓶中1～2cm時膠頭滴管上下顛倒混合均勻ADFEGBC【分析】【分析】（1）一定容積的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液；根據(jù)溶液的體積480mL，但容量瓶的規(guī)格沒有480mL，容量瓶體積要大于480mL且相近；

（2）利用n=cv計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量；再根據(jù)m=nM計算所需氫氧化鈉的質(zhì)量；

（3）氫氧化鈉溶解放出大量的熱；溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，故應(yīng)先冷卻至室溫再移液定容；

（4）為保證溶質(zhì)盡可能轉(zhuǎn)移到容量瓶中；需用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液一起轉(zhuǎn)入容量瓶中；

（5）向容量瓶中加入蒸餾水；到液面1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切，蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻；

（6）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷．【解析】【解答】解：（1）因溶液的體積480mL；但容量瓶的規(guī)格沒有480mL，所以選用500mL容量瓶，故答案為：500；

（2）需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L×0.4mol?L-1×40g/mol=8.0g；故答案為：8.0；

（3）氫氧化鈉溶解放出大量的熱；溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，影響溶液體積，故應(yīng)先冷卻至室溫，故答案為：待溶液冷卻至室溫后；

（4）為保證溶質(zhì)盡可能轉(zhuǎn)移到容量瓶中；需用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液一起轉(zhuǎn)入容量瓶中；

故答案為：2-3；一起轉(zhuǎn)入容量瓶中；

（5）向容量瓶中加入蒸餾水；到液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切．蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻；

故答案為：1～2cm時；膠頭滴管；上下顛倒混合均勻；

（6）A．Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，62gNa2O可生成NaOH80g；NaOH的質(zhì)量增大，所以溶液濃度偏高；

B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時；所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥，不影響氫氧化鈉的質(zhì)量，對溶液濃度無影響；

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干；對溶液濃度無影響；

D．液體具有熱脹冷縮的性質(zhì)；氫氧化鈉溶解放熱，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成了溶液，會導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；

E．轉(zhuǎn)移溶液后；未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低；

F．定容時；俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高；

G．定容搖勻后靜止；液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低．

所以偏高的有ADF；偏低有EG，無影響的是BC；

故答案為：ADF；EG；BC．10、第二周期第ⅥA族離子鍵和共價鍵H2SiO33Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O【分析】【分析】圖1中X、Y、Z為單質(zhì)，其它為化合物，A俗稱磁性氧化鐵，即A為Fe3O4，由框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A→X為Al和Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵，可知X為Fe、Y為O2、D為硝酸，E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，可知Z為Si，E為SiO2，M為硅酸鈉，R為H2SiO3，以此來解答．【解析】【解答】解：圖1中X、Y、Z為單質(zhì)，其它為化合物，A俗稱磁性氧化鐵，即A為Fe3O4，由框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A→X為Al和Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵，可知X為Fe、Y為O2、D為硝酸，E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，可知Z為Si，E為SiO2，M為硅酸鈉，R為H2SiO3；

（1）O元素位于第二周期第ⅥA族，M為硅酸鈉，含離子鍵和共價鍵，R為H2SiO3，故答案為：第二周期第ⅥA族；離子鍵和共價鍵；H2SiO3；

（2）Z與H2反應(yīng)生成ZH4，ZH4的電子式為故答案為：

（3）A和過量D的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故答案為：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；

（4）鐵和稀硝酸反應(yīng)，開始鐵全部被硝酸氧化為硝酸鐵，故開始階段Fe2+的量為0，隨著鐵的加入，多余的鐵又和Fe3+反應(yīng)而生成Fe2+，故Fe2+的量逐漸會增大直至到最大值，以后不變，反應(yīng)過程中生成的氣體為NO，令Fe2+的最大物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，NO的物質(zhì)的量=，根據(jù)N元素守恒可知：+2xmol=4mol，解得x=1.5，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，由Fe+2Fe3+=3Fe2+，可知開始產(chǎn)生NO時Fe的物質(zhì)的量等于Fe3+的物質(zhì)的量，即為1.5mol×=1mol，故n（Fe2+）隨n（Fe）變化的示意圖為故答案為：．11、中和鹵代烴水解產(chǎn)生的氫鹵酸，使水解完全使鹵離子完全沉淀Br2CH2BrCH2Br、CH3CHBr2【分析】【分析】（1）鹵代烴在堿性條件下完全水解；

（2）加入硝酸銀；能使鹵素離子完全沉淀；

（3）若②中生成的沉淀為淡黃色，則該沉淀為AgBr；

（4）根據(jù)n=計算AgBr的物質(zhì)的量，該有機(jī)物的蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的94倍，求出其相對分子質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算該有機(jī)物的質(zhì)量，再根據(jù)n=求出鹵代烴的物質(zhì)的量；確定鹵代烴中的鹵原子數(shù)目；

（5）根據(jù)Br的原子量和鹵代烴的相對分子質(zhì)量求出鹵代烴中烴基的式量，烴基的式量除以12，商為碳原子數(shù)，余數(shù)為氫原子數(shù)，據(jù)此寫出分子式和結(jié)構(gòu)簡式．【解析】【解答】解：（1）鹵代烴在堿性條件下完全水解；所以加入NaOH的目的是中和鹵代烴水解產(chǎn)生的鹵化氫，使水解完全，故答案為：中和鹵代烴水解產(chǎn)生的鹵化氫，使水解完全；

（2）加入硝酸銀；使鹵素離子沉淀完全，可以根據(jù)所得沉淀的顏色和質(zhì)量來確定鹵族原子的種類和個數(shù)，故答案為：使鹵離子完全沉淀；

（3）若②中生成的沉淀為淡黃色，則該沉淀為AgBr，所以該鹵代烴中的鹵原子是Br，故答案為：Br；

（4）若稱得沉淀的質(zhì)量為37.6g，n（AgBr）===0.2mol；

已知該有機(jī)物的蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的94倍，則其相對分子質(zhì)量為188，m=ρV=1.65g?mL-1×11.4mL=18.8g，該有機(jī)物的物質(zhì)的量n===0.1mol，Br的物質(zhì)的量與鹵代烴的物質(zhì)的量之比為2：1，所以鹵代烴中的Br原子數(shù)目為2；

故答案為：2；

（5）已知鹵代烴中的Br原子數(shù)目為2，其相對分子質(zhì)量為188，所以分子中烴基的式量為188-80×2=28，烴基的式量除以12，商為碳原子數(shù)，余數(shù)為氫原子數(shù)，所以該烴基為-C2H4，所以鹵代烴的分子式為C2H4Br2，所以其結(jié)構(gòu)簡式為：CH2BrCH2Br、CH3CHBr2；

故答案為：CH2BrCH2Br、CH3CHBr2．12、AC醫(yī)用消毒劑2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑CH3COOC2H5（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6、C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑【分析】【分析】（1）分子式為C2H6O的化合物A能與Na反應(yīng)生成氣體，與乙酸反應(yīng)生成具有香味的物質(zhì)，該物質(zhì)屬于酯，則A含有-OH，則A為CH3CH2OH；

（2）75%的酒精水溶液可以用作醫(yī)用消毒劑；

（3）乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉與氫氣；

（4）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯；

（5）淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分解生成酒精與二氧化碳．【解析】【解答】解：（1）分子式為C2H6O的化合物A能與Na反應(yīng)生成氣體，與乙酸反應(yīng)生成具有香味的物質(zhì)，該物質(zhì)屬于酯，則A含有-OH，則A為CH3CH2OH；故答案為：AC；

（2）75%的酒精水溶液可以用作醫(yī)用消毒劑；故答案為：醫(yī)用消毒劑；

（3）乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，故答案為：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑；

（4）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯，該反應(yīng)為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOC2H5；

（5）淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分解生成酒精與二氧化碳，反應(yīng)方程式為（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6、C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑；

故答案為：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6、C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑．13、②③4mol/L【分析】【分析】（1）先比較溫度；溫度越高，反應(yīng)速率越大，濃度越大，反應(yīng)速率越大；

（2）反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計算數(shù)之比，結(jié)合c=v△t計算．【解析】【解答】解：（1）③的溫度最低；反應(yīng)速率最慢，①②比較，②中濃度大，則反應(yīng)速率最大，故答案為：②；③；

（2）反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計算數(shù)之比，V（SO3）=V（SO2）=0.4mol/（L?min），則10min時，生成的SO3濃度為0.4mol/（L?min）×10min=4mol/L；

故答案為：4mol/L．14、2【分析】【分析】根據(jù)n=計算22.4LHCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．【解析】【解答】解：標(biāo)況下，22.4LHCl的物質(zhì)的量==1mol，溶于水配成0.5L鹽酸，所得溶液的物質(zhì)的量濃度==2mol/L；

故答案為：2．15、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)提示：鈦鐵礦主要成分FeTiO3與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O．（2）實驗中一般用KSCN溶液檢驗Fe3+；若Fe3+、Fe2+共存時檢驗Fe2+，一般利用Fe2+的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液檢驗；或取少量溶液，滴加K3[Fe(SCN)6]溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀．（3）根據(jù)反應(yīng)流程判斷鈦的產(chǎn)物沒有改變，加入鐵是與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，陰離子是硫酸根離子，所以X為FeSO4·7H2O；（4）第③步操作為TiOSO4與水反應(yīng)生成H2TiO3，應(yīng)為水解反應(yīng)，TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4．考點(diǎn)：物質(zhì)的制備與檢驗．【解析】【答案】（1）FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O．（2）Fe3+；取少量溶液，滴加少量高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色．或取少量溶液，滴加K3[Fe(SCN)6]溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀．（3）2Fe3++Fe=3Fe2+；FeSO4·7H2O．（4）TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4．16、略

【分析】丙溶液顯酸性，且向丙溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，所以丙中含有SO42－。將甲溶液與丙溶液混合，生成白色沉淀和無色氣體，這說明二者水解相互促進(jìn)，所以丙是硫酸鋁。根據(jù)②③可知混合液中含有CO32－和AlO2－，因此甲是碳酸鈉，乙是氫氧化鈉。（1）見答案（2）碳酸鈉水解顯堿性，促進(jìn)水的電離。氫氧化鈉是強(qiáng)堿，抑制水的電離，所以水電離出來的c(OH-)之比為10－2︰10－12＝1:10-10。（3）鋁離子水解顯酸性，碳酸鈉水顯堿性，二者相互促進(jìn)，方程式為2Al3++3CO32－+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑。（4）溶液顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知c(CH3COO-)＝c(Na＋)＝0.02mol/L÷2＝0.01mol/L。（5）如果硫酸鋁過量，則溶液中是鋁離子，根據(jù)方程式Al3++3OH－＝Al(OH)3↓可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量和硫酸鋁的物質(zhì)的量是3︰1。如果氫氧化鈉過量，則方程式為Al3++3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O，所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量和硫酸鋁的物質(zhì)的量是7︰1，答案選AD?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）Na2CO3NaOHAl2(SO4)3（各2分，共6分）（2）1:10-10（2分）（3）2Al3++3CO32－+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）（4）0.01mol/L（2分，不寫單位扣1分）（5）AC（2分,每項1分，錯選1個扣1分）17、abcecdb【分析】【解答】①鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中；含氟的牙膏可以預(yù)防齲齒，幼兒及青少年缺鈣會得佝僂病和發(fā)育不良，老年人缺鈣會發(fā)生骨質(zhì)疏松，容易骨折；

故答案為：a；b；c；

②a．碳酸氫鈉在水中能水解；使溶液中的氫氧根離子的濃度大于氫離子的濃度，所以碳酸氫鈉的水溶液呈堿性，故能和酸反應(yīng)；

b．青霉素是抗生素；

c．葡萄糖在體內(nèi)能被氧化分解；最終生成二氧化碳和水，同時釋放能量，所以能給人體補(bǔ)充能量；

d．苯甲酸鈉是常用的防腐劑；

e．檸檬黃；胭脂紅、胡蘿卜素等是常用的著色劑．

故答案為：e；c；d；b．

【分析】①過多攝入碘會引起甲狀腺疾?。缓难栏嗫梢灶A(yù)防齲齒，鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中；

②碳酸氫鈉可中和胃酸即鹽酸，青霉素是抗生素，葡萄糖為人體所需的營養(yǎng)物質(zhì)，而苯甲酸鈉、檸檬黃均為常見的食品添加劑．三、判斷題(共5題，共10分)18、×【分析】【分析】Na2SO3溶液存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-，溶液呈堿性，加入Ca（OH）2溶液，發(fā)生SO32-+Ca2+=CaSO3↓，以此解答該題．【解析】【解答】解：Na2SO3溶液存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-，溶液呈堿性，加入Ca（OH）2溶液，發(fā)生SO32-+Ca2+=CaSO3↓，則c（OH-）增大，pH增大，c（SO32-）減小；水解程度減??；

故答案為：×．19、×【分析】【分析】氟化物可能影響兒童正常生長發(fā)育．【解析】【解答】解：氟化物能有效預(yù)防齲齒但氟化物可能影響兒童正常生長發(fā)育所以兒童不建議使用含氟牙膏，故答案為：×．20、√【分析】【分析】該有機(jī)物分子中含有2個溴原子，為乙烷的二溴取代產(chǎn)物，命名時需要指出官能團(tuán)所處的位置及數(shù)目，據(jù)此對該有機(jī)物的命名進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：CH2Br-CH2Br；該有機(jī)物中含有官能團(tuán)溴原子，相當(dāng)于兩個溴原子分別取代了乙烷中兩個C原子的1個H形成的，該有機(jī)物名稱為：1，2-二溴乙烷，所以該命名是正確的；

故答案為：√，符合有機(jī)物的命名原則．21、√【分析】【分析】上層液體若從下口流出會摻雜儀器中附著的下層液體．據(jù)此解題．【解析】【解答】解：分液時，先把下層液體從下口放出，再把上層液體從上口倒出，故答案為：√．22、×【分析】【分析】磷酸鈉溶液中磷酸根能發(fā)生水解，磷酸溶液中磷酸電離產(chǎn)生PO43-．【解析】【解答】解：磷酸是中強(qiáng)酸；存在電離平衡，磷酸鹽存在水解平衡，這兩個平衡程度都很?。?/p>

磷酸電離由3步（磷酸是三元酸）；分別是磷酸二氫根，磷酸氫根，最后是少量磷酸根離子；

磷酸鈉電離狀態(tài)下電離出鈉離子和磷酸根離子；但是磷酸根離子要水解，其程度也很小，所以磷酸鈉中磷酸根離子遠(yuǎn)多于等濃度的磷酸溶液；

故答案為：×．四、推斷題(共2題，共4分)23、NH4+OH-NH3H2OAl3++4OH-═A