2025年華東師大版高一化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版高一化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是（）A.具有相似的化學性質(zhì)B.具有相同的物理性質(zhì)C.分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)D.分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同2、以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學計算的基礎，下列與“物質(zhì)的量”相關的計算正確的（）A.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1molO，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1B.5.6gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)一定相等C.標準狀況下，11.2LX氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32D.ngCl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為35.5m/n3、相同狀況下，在容積相同的三個燒瓶內(nèi)，分別充滿干燥的NH3、HCl與空氣1：1的混合氣體、NO2氣體．然后分別做噴泉實驗；實驗結(jié)束后，燒瓶內(nèi)3種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（假設溶質(zhì)不向外擴散）（）

A.3：3：2：

B.1：1：1：

C.2：2：3：

D.無法比較。

4、①水泥路②門窗玻璃③水晶鏡片④石英鐘表⑤瑪瑙手鐲⑥硅太陽能電池⑦光導纖維⑧計算機芯片所用材料為SiO2或要用到SiO2的是()A.⑥⑧B.①②⑦⑧C.①②③④⑤⑦D.全部5、下列說法一定正確的是rm{(}rm{)}A.其水溶液導電的一定是離子晶體B.固態(tài)導電的一定是金屬晶體C.共價化合物形成的晶體一定是分子晶體D.固態(tài)不導電、熔融態(tài)導電的一定是離子晶體評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、在rm{C+2CuOdfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}的反應中：______得到氧，化合價______，被______，發(fā)生______反應，是______劑，具有______性；______失去氧，化合價______，被______，發(fā)生______反應，是______劑，具有______性rm{C+2CuOdfrac{overset{;;triangle

;;}{.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{.}7、A、rm{B}rm{C}為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示rm{.A}rm{C}兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于rm{B}原子的質(zhì)子數(shù)rm{.B}原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．

rm{(1)}寫出rm{A}rm{B}rm{C}三元素名稱______；______、______．

rm{(2)C}在元素周期表中的位置是______．

rm{(3)B}的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______，rm{C}的氫化物與rm{B}的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為______rm{>}______rm{(}填化學式rm{)}．

rm{(4)}比較rm{A}rm{C}的原子半徑：rm{A}______C.8、下表是元素周期表的一部分，按要求填空：。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩??（1）寫出下列元素的元素符號：①____②________?____（2）寫出下列元素的名稱，最活潑的金屬元素是____，最活潑的非金屬元素是____，（3）用化學式表示在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是____，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(4)在③與④的單質(zhì)中，用元素符號表示化學性質(zhì)較活潑的是____，實驗驗證方法是____；在⑧與?的單質(zhì)中，用元素符號表示化學性質(zhì)較為活潑的是____，實驗驗證的方法是____9、(10分)已知：①A是一種分子量為28的氣態(tài)烴；②2CH3CHO+O22CH3COOH現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_______。(2)B、D分子中的官能團名稱分別是________、__________。(3)寫出下列反應的反應類型：①____________②____________④____________。（4）寫出下列反應的化學方程式：①；④；10、（1）為檢驗某溶液中是否含有SO42﹣離子；需加入兩種試劑，其最佳操作順序為：

①先加入____（填化學式），現(xiàn)象____

②后加入____（填化學式），現(xiàn)象____

結(jié)論：該溶液中一定含有SO42﹣離子。

（2）某KNO3溶液中含有少量K2SO4，為完全除去SO42﹣得到純凈的KNO3溶液，所需試劑為____、____、____（按所加順序填化學式）．11、（1）請仔細閱讀硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）加熱過程中依次發(fā)生的反應：

CuSO4?5H2OCuSO4+5H2OCuSO4CuO+SO3↑4CuO2Cu2O+O2↑

現(xiàn)稱取25.0g硫酸銅晶體加熱；使之均勻；緩慢地升溫至1000℃并恒溫1小時左右．請回答下列問題（不考慮實驗操作所帶來的誤差）：

①最終固體的質(zhì)量為______g；

②如果甲同學做此實驗時稱得最后所得的固體質(zhì)量為7.6g，試判斷該固體的組分是______（寫化學式），其物質(zhì)的量之比是______．

（2）臭氧層是地球生命的保護傘；臭氧比氧氣具有更強氧化性．

實驗室制臭氧：3O22O3

①若在反應中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，則所得的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______．（保留一位小數(shù)）

②將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為______L．

③實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20g銅粉（足量）的反應器中，充分加熱后，粉末質(zhì)量變?yōu)?1.6g，則原混合氣體中的臭氧的體積分數(shù)為______．（在加熱條件下氧氣和臭氧都能與銅發(fā)生反應）

④若在一定條件下，有aLO2和O3的混合氣體，當其中的O3全部轉(zhuǎn)化為O2時，體積變?yōu)?.3aL，求原混合氣中O2和O3的體積比為______，O3的質(zhì)量分數(shù)為______．12、原子序數(shù)依次增大的rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六種短周期元素，其中rm{B}與rm{C}同周期，rm{D}與rm{E}和rm{F}同周期，rm{A}與rm{D}同主族，rm{C}與rm{F}同主族，rm{C}元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，rm{D}是所有周期中原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題。rm{(1)}元素rm{D}在周期表中的位置：____；rm{A}rm{C}按原子個數(shù)比為rm{1:1}形成化合物的電子式：____。rm{(2)C}rm{D}rm{F}三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是rm{(}用離子符合表示rm{)}____。rm{(3)}由rm{A}rm{B}rm{C}三種元素以原子個數(shù)比rm{4:2:3}形成化合物rm{X}rm{X}中所含化學鍵類型有____。rm{(4)壟脵}若rm{E}是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：____。rm{壟脷}若rm{E}是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿的離子方程式：____。rm{壟脹FC2}氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出有關的化學方程式：____。13、根據(jù)所學知識；回答下列問題：

rm{(1)}已知rm{NO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}之間發(fā)生可逆反應：rm{2NO_{2}}rm{(g)}rm{(}紅棕色rm{){?}N_{2}O_{4}(g)}rm{(}無色rm{)(}正反應方向放熱rm{)}將裝有rm{NO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}混合氣體的燒瓶浸入熱水中，觀察到的現(xiàn)象是__________________，容器內(nèi)的化學反應速率____________rm{(}填增大、減小或不變rm{)}。

rm{(2)}一定條件下，向rm{2L}恒容密閉容器中按體積比rm{1}rm{3}充入rm{4{.}48L(}標準狀況rm{)N_{2}}和rm{H_{2}}的混合氣體，發(fā)生反應rm{N_{2}(g){+}3H_{2}(g){?}2NH_{3}(g){,}3min}時反應達到平衡狀態(tài)，測得rm{c(N_{2}){=}0{.}01mol{?}L^{{-}1}}

rm{{壟脵}0{隆蘆}3min}內(nèi)，rm{v}rm{(NH_{3}){=}}__________________。

rm{{壟脷}}下列敘述可證明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______rm{(}填序號rm{)}

rm{a{.}v(H_{2}){=}3v(N_{2})b{.}}容器內(nèi)壓強保持不變。

rm{c{.}}每消耗rm{1mol}rm{N_{2}}同時生成rm{2mol}rm{NH_{3}d{.}N_{2}}rm{H_{2}}和rm{NH_{3}}的物質(zhì)的量濃度不再變化14、下表是周期表中的一部分；根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

。族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH（1）表中元素；化學性質(zhì)最不活潑的是______，只有負價而無正價的是______，氧化性最強的單質(zhì)是______，還原性最強的單質(zhì)是______；

（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的堿是______；酸性最強的酸是______，呈兩性的物質(zhì)是______；

（3）A分別與D；E、F、G、H形成的化合物中；最穩(wěn)定的______；

（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是______，最小的是______．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．16、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）17、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學變化．（判斷對錯）18、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）19、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）20、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）21、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)22、某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗目的①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關系見下圖2：依據(jù)反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關系的預期結(jié)果示意圖。_______評卷人得分五、其他(共4題，共20分)23、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應，所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式____、、、、。24、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為。25、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應，所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式____、、、、。26、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)27、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應常用于人工固氮，寫出該反應的化學方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應，化學方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應的B的物質(zhì)的量為_______mol。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【解答】解：A；同分異構(gòu)體可能具有相似化學性質(zhì)；但具有相似化學性質(zhì)不一定是同分異構(gòu)體，如乙烯與丙烯，化學性質(zhì)相似，分子式不同，故A錯誤；

B；同分異構(gòu)體；結(jié)構(gòu)不同物理性質(zhì)不同，故B錯誤；

C；正丁烷與異丁烷的空間結(jié)構(gòu)不同；故C錯誤；

D；正丁烷與異丁烷分子式相同；分子內(nèi)碳原子的連接順序不同，屬于碳鏈異構(gòu)，故D正確．

故選：D．

【分析】分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)，互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)具有以下特點：分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同，同類化學性質(zhì)相似，不同類時化學性質(zhì)不同，多為有機物．2、D【分析】試題分析：A若含有1molO，則三種氣體的物質(zhì)的量分別是1mol、1∕2mol、1∕3mol，他們的比值是6：3：2錯誤。B先求各自的物質(zhì)的量，若物質(zhì)的量相等，則碳原子數(shù)一定相等。錯誤。C摩爾質(zhì)量缺單位，錯誤。D正確?？键c：考查“物質(zhì)的量”相關的計算等知識。【解析】【答案】D3、B【分析】

在容積相同的三個燒瓶內(nèi)，分別充滿干燥的NH3、HCl與空氣1：1的混合氣體、NO2氣體．

所以V（NH3）：V（HCl）：V（NO2）=2：1：2．

相同條件下；體積之比等于物質(zhì)的量之比；

所以n（NH3）：n（HCl）：n（NO2）=V（NH3）：V（HCl）：V（NO2）=2：1：2．

令n（NH3）=2mol、n（HCl）=1mol、n（NO2）=2mol，各自體積為V（NH3）=2L、V（HCl）=1L、V（NO2）=2L．

對于氨氣，溶液體積等于氨氣氣體體積，所以c（NH3）==1mol/L；

對于氯化氫，溶液體積等于氯化氫氣體體積，所以c（HCl）==1mol/L；

對于二氧化氮，與水發(fā)生反應：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式可知溶液體積為二氧化氮體積的生成的硝酸的物質(zhì)的量為二氧化氮物質(zhì)的量的所以c（HNO3）==1mol/L．

所以c（NH3）：c（HCl）：c（HNO3）=1：1：1．

故選B．

【解析】【答案】根據(jù)相同條件下；體積之比等于物質(zhì)的量之比，判斷氨氣；氯化氫、二氧化氮的物質(zhì)的量關系；

氨氣、氯化氫溶于水形成溶液，溶液體積等于氣體體積，二氧化氮溶于水，發(fā)生反應形成硝酸溶液，根據(jù)方程式判斷溶質(zhì)硝酸的物質(zhì)的量、溶液體積與二氧化氮的關系．再根據(jù)c=判斷．

4、C【分析】【解析】試題分析：水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽材料；石英、水晶、瑪瑙、光導纖維主要成分都是二氧化硅；硅太陽能電池、計算機芯片主要成分都是Si。制水泥的原料是石灰石和黏土（含二氧化硅）、制玻璃的原料的純堿、石灰石、石英。考點：物質(zhì)的用途【解析】【答案】C5、D【分析】解：rm{A.}共價化合物的水溶液可能導電，如rm{HCl}在水分子的作用下電離出陰陽離子而使其溶液導電；故A錯誤；

B.固態(tài)導電的物質(zhì)不一定是金屬單質(zhì)；石墨是非金屬單質(zhì)，但石墨能導電，故B錯誤；

C.二氧化硅為共價化合物；但其形成的晶體為原子晶體，故C錯誤；

D.固態(tài)不導電說明不是金屬單質(zhì)；熔融態(tài)導電說明該物質(zhì)是由陰陽離子構(gòu)成的，為離子化合物，固態(tài)時此晶體為離子晶體，故D正確；

故選D．

A.共價化合物的水溶液可能導電；

B.固態(tài)導電的不一定是金屬單質(zhì)；石墨是非金屬單質(zhì)；

C.二氧化硅為共價化合物；但其形成的晶體為原子晶體；

D.固態(tài)不導電但熔融態(tài)導電說明該物質(zhì)是由陰陽離子構(gòu)成的．

本題考查了物質(zhì)的導電性與物質(zhì)類型的關系，導電的物質(zhì)中含有自由移動的離子或電子，注意：導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導電，為易錯點．【解析】rm{D}二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】解：反應rm{C+2CuOdfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}中，rm{C+2CuOdfrac{overset{;;triangle

;;}{.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}元素化合價升高，在反應中失去電子，被氧化，rm{C}為還原劑，具有還原性，rm{C}元素化合價降低，反應中得到電子，被還原，rm{Cu}為氧化劑；具有氧化劑，發(fā)生還原反應；

故答案為：rm{CuO}升高；氧化；氧化；還原；還原；rm{C}降低；還原；還原；氧化；氧化．

rm{C+2CuOdfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}的反應中，rm{CuO}元素化合價由rm{C+2CuOdfrac{overset{;;triangle

;;}{.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}價變?yōu)閞m{C}價，被氧化，rm{0}元素化合價由rm{+4}價降低為rm{Cu}價；被還原，以此解答該題．

本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本概念的綜合理解和運用的考查，注意從元素化合價的角度解答，難度不大．rm{+2}【解析】rm{C}升高；氧化；氧化；還原；還原；rm{CuO}降低；還原；還原；氧化；氧化7、略

【分析】解：依據(jù)分析可知：rm{A}為氮，rm{B}為硫，rm{C}為氟；

rm{(1)A}為rm{N}元素、rm{B}為rm{S}元素、rm{C}為rm{F}元素；名稱分別為：氮，硫，氟，故答案為：氮；硫；氟；

rm{(2)C}是rm{F}元素，rm{F}原子核外有rm{2}個電子層、最外層電子數(shù)是rm{7}所以rm{F}元素位于第二周期第ⅤⅡrm{A}族，故答案為：第二周期第ⅤⅡrm{A}族；

rm{(3)B}是rm{S}元素，其原子核外有rm{3}個電子層、最外層電子數(shù)是rm{6}rm{S}的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：由于rm{F}的非金屬性比rm{S}強，故HF的穩(wěn)定性比rm{H_{2}S}強，故答案為：rm{HF}rm{H_{2}S}

rm{(4)}同一周期中，原子序數(shù)越小，半徑越大，故rm{N}原子半徑大于rm{F}原子半徑，故答案為：rm{>}．

A、rm{B}rm{C}為短周期元素，由它們在周期表中的位置，可知rm{A}rm{C}處于第二周期，rm{B}處于第三周期，令rm{A}原子核外電子為rm{x}則rm{B}質(zhì)子數(shù)為rm{x+9}rm{C}核外電子數(shù)為rm{x+2}則：rm{x+x+2=x+9}解得rm{x=7}故A為rm{N}元素、rm{B}為rm{S}元素、rm{C}為rm{F}元素；據(jù)此解答．

本題考查了元素周期表和元素周期律綜合應用，根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)和原子結(jié)構(gòu)分析解答即可，會根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷元素在周期表位置，題目難度不大．【解析】氮；硫；氟；第二周期第ⅤⅡrm{A}族；rm{HF}rm{H_{2}S}rm{>}8、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，①、②、?的元素符號分別是N、F、Ca。（2）同周期自左向右金屬性逐漸降低，非金屬性逐漸增強。同主族自上而下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸降低，所以最活潑的金屬元素是鉀，最活潑的非金屬元素是氟。（3）非金屬性或金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性或堿性越強，則最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3。（4）同周期自左向右金屬性逐漸降低，非金屬性逐漸增強，據(jù)此可知在③與④的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是Na。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。由于鈉與冷水劇烈反應，而鎂與冷水幾乎不反應，據(jù)此可知鈉比鎂活潑；同主族自上而下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸降低，所以在⑧與?的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較為活潑的是氯氣。由于較活潑的非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑的非金屬單質(zhì)，即氯氣可以與溴化鉀反應，置換出單質(zhì)溴，所以氯氣的化學性質(zhì)比單質(zhì)溴活潑。考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應用和判斷【解析】【答案】(12分每空1分）（1）N；F；Ca（2）鉀；氟（3）HClO4；KOH；Al(OH)3（4）Na；鈉與冷水劇烈反應，而鎂與冷水幾乎不反應；Cl2；氯氣可以與溴化鉀反應，置換出單質(zhì)溴9、略

【分析】根據(jù)A的性質(zhì)和A的相對分子質(zhì)量可知A是乙烯。乙烯和水發(fā)生加成反應得到乙醇，乙醇氧化得到乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化又得到乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應即得到乙酸乙酯。【解析】【答案】（1）CH2=CH2（1分）（2）羥基、羧基（2分）（3）加成反應、氧化反應、酯化反應（或取代反應）（3分）（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）10、HCl沒有現(xiàn)象BaCl2若生成不溶于水和酸的白色沉淀加入Ba（NO3）2溶液過濾濾液冷卻結(jié)晶【分析】【解答】（1）檢驗某溶液中是否含有SO42﹣時，需先加鹽酸，若加鹽酸，沒有現(xiàn)象，則鹽酸的作用為排除其它離子的干擾；然后加氯化鋇，若生成不溶于水和酸的白色沉淀，則說明含SO42﹣，故答案為：①HCl，沒有現(xiàn)象；②BaCl2；若生成不溶于水和酸的白色沉淀；

（2）除去KNO3溶液液中的K2SO4，實質(zhì)就是除去硫酸根離子，可利用硫酸鉀溶液與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，然后過濾；濾液冷卻結(jié)晶，故答案為：加入Ba（NO3）2溶液；過濾；濾液冷卻結(jié)晶．

【分析】（1）檢驗某溶液中是否含有SO42﹣時，需先加鹽酸排除碳酸根離子、銀離子等干擾，然后加氯化鋇，若生成不溶于水和酸的白色沉淀，則說明含SO42﹣，以此來解答；要（2）除去KNO3溶液液中的K2SO4，實質(zhì)就是除去硫酸根離子，可利用硫酸鉀溶液與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則．11、略

【分析】解：（1）①25.0g硫酸銅晶體為0.1mol，1000℃并恒溫1小時左右，固體反應產(chǎn)物只有Cu2O，根據(jù)Cu原子守恒可知Cu2O為0.05mol；即7.2g．故答案為：7.2；

②如果全部生成CuO，物質(zhì)的量為0.1mol，即8g，全部生成Cu2O為7.2g，最終固體的質(zhì)量介于兩者之間，應為兩者的混合物．設Cu2O；CuO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol；則有：

可得：x=0.025y=0.05

則x：y=1：2；

故答案為：Cu2O；CuO；1：2；

（2）①假設有1molO2，則3O22O3

開始1mol0

反應0.3mol0.2mol

平衡0.7mol0.2mol

發(fā)生反應的O2為1mol×30%=0.3mol．

生成的O3為0.2mol，故反應后所得氣體為0.2molO3和（1-0.3）=0.7molO2．

故M==35.6g/mol

故答案為：35.6g/mol；

②此題應根據(jù)差量法計算設生成臭氧的體積為X；則：

3O22O3△V

321

X8-6.5=1.5（L）

列方程式得：X=3L

故答案為：3；

③n（混合氣體）==0.04（mol）

設臭氧的體積分數(shù)為a；根據(jù)氧原子守恒。

0.04mol×a×3+0.04mol×（1-a）×2=mol

解得a=0.5=50%；

故答案為：50%；

④設O2為XL，O3為YL；

2O33O2

23

YL1.5YL，根據(jù)題意

解得X=0.4aL；Y=0.6aL；

原混合氣中O2和O3的體積比為0.4aL：0.6aL=2：3；=69.2%；

故答案為：2：3；69.2%．

（1）①先計算出硫酸銅晶體的物質(zhì)的量；然后根據(jù)反應求出氣態(tài)化合物的不同范圍；

②根據(jù)極限法計算出硫酸銅；氧化銅、氧化亞銅的質(zhì)量；根據(jù)計算結(jié)果判斷殘留固體成分，然后列式計算出殘留固體的物質(zhì)的量之比；

（2）①平均摩爾質(zhì)量等于氣體的總質(zhì)量與總物質(zhì)的量之比；

②用差量法解題；

③根據(jù)氧原子守恒解題；

④根據(jù)差量法進行計算．

本題考查了有關化學反應的有關計算，題目難度中等，注意掌握根據(jù)化學方程式進行的簡單計算方法，（2）為易錯點，注意最終得到的沉淀為硫酸鋇，注意差量法的應用．【解析】7.2；CuO和Cu2O；2：1；35.6g/mol；3；50%；2：3；69.2%12、（1）第三周期第IA族（2）S2-＞O2-＞Na+（3）離子鍵、共價鍵（4）①②SiO2+2OH-=SiO32-+H2O③2SO2+O2+2H2O=2H2SO4【分析】【分析】本題考查元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，正確推斷元素是解本題關鍵，注意空氣中二氧化硫不易被氧氣氧化，但亞硫酸易被氧氣氧化。【解答】rm{C}元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，且是短周期元素，所以rm{C}是rm{O}元素，rm{C}與rm{F}同主族，且是短周期元素，所以rm{F}是rm{S}元素，rm{D}與rm{E}和rm{F}同周期，都處于第三周期，且rm{D}是所在周期原子半徑最大的主族元素，所以rm{D}是rm{Na}元素，rm{E}的原子序數(shù)大于鈉小于硫，所以rm{E}的單質(zhì)是固體，六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，rm{B}的原子序數(shù)小于rm{C}且rm{B}rm{C}處于同一周期，所以rm{B}是rm{N}元素，rm{A}的單質(zhì)是氣體，則rm{A}的原子序數(shù)最小，所以rm{A}是rm{H}元素；

rm{(1)D}是rm{Na}元素，鈉原子核外有rm{3}個電子層，最外層有rm{1}個電子，所以其在元素周期表中的位置是第三周期第rm{IA}族；A、rm{C}按原子個數(shù)比為rm{1:1}形成化合物為rm{{H}_{2}{O}_{2}}其電子式為：按原子個數(shù)比為rm{C}形成化合物為rm{1:1}其電子式為：rm{{H}_{2}{O}_{2}}

故答案為：第三周期第，族；

rm{IA}電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以rm{(2)}rm{C}rm{D}三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是rm{F}故答案為：rm{S^{2-}>O^{2-}>Na^{+}}

rm{S^{2-}>O^{2-}>Na^{+}}由rm{(3)}rm{A}rm{B}三種元素以原子個數(shù)比rm{C}rm{4}rm{2}形成化合物rm{3}為rm{X}硝酸銨中所含化學鍵類型有離子鍵和共價鍵，故答案為：離子鍵；共價鍵；

rm{NH_{4}NO_{3}}rm{(4)}若rm{壟脵}是金屬元素，則為rm{壟脵}元素，鋁和氧化鐵能發(fā)生鋁熱反應，反應方程式為：rm{2Al+F{e}_{2}{O}_{3}overset{賂脽脦脗}{=}A{l}_{2}{O}_{3}+2Fe}故答案為：rm{2Al+F{e}_{2}{O}_{3}overset{賂脽脦脗}{=}A{l}_{2}{O}_{3}+2Fe}

rm{E}若rm{Al}是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用，則rm{2Al+F{e}_{2}{O}_{3}

overset{賂脽脦脗}{=}A{l}_{2}{O}_{3}+2Fe}是rm{2Al+F{e}_{2}{O}_{3}

overset{賂脽脦脗}{=}A{l}_{2}{O}_{3}+2Fe}元素，二氧化硅和強堿反應生成硅酸鹽和水，離子反應方程式為：rm{壟脷}

故答案為：rm{壟脷}

rm{E}rm{E}氣體有毒，且有還原性，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸易被氧氣氧化生成硫酸，所以該反應的方程式為：rm{Si}故答案為：rm{SiO_{2}+2OH^{-}=SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}rm{SiO_{2}+2OH^{-}=SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}【解析】rm{(1)}第三周期第rm{IA}族rm{(2)S^{2-}>O^{2-}>Na^{+}}rm{(3)}離子鍵、共價鍵rm{(3)}rm{(4)}rm{2Al+F{e}_{2}{O}_{3}overset{賂脽脦脗}{=}A{l}_{2}{O}_{3}+2Fe}rm{壟脵}rm{壟脵}rm{2Al+F{e}_{2}{O}_{3}

overset{賂脽脦脗}{=}A{l}_{2}{O}_{3}+2Fe}rm{壟脷}rm{壟脷}13、（1）氣體顏色加深或紅棕色加深增大

（2）0.01mol?L-1?min-1b、d【分析】【分析】本題考查了反應速率的計算、化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學平衡狀態(tài)的特征為解答關鍵，試題有利于提高學生的靈活應用能力?！窘獯稹縭m{(1)}反應rm{2NO_{2}}rm{(g)}rm{(}紅棕色rm{)?N_{2}O_{4}(g)}rm{(}無色rm{)}正反應是放熱反應；所以將裝有rm{NO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}混合氣體的燒瓶浸入熱水中，平衡逆向移動，所以氣體顏色加深或紅棕色加深，溫度升高容器內(nèi)的化學反應速率增大，故答案為：氣體顏色加深或紅棕色加深；增大；

rm{(2)壟脵4.48L}混合氣體的物質(zhì)的量為：rm{0.2mol}按體積比rm{1}rm{3}充入，rm{1}充入，所以氮氣的物質(zhì)的量濃度為：rm{3}濃度變化量為：rm{0.025mol/L}所以rm{v(N_{2})=dfrac{0.015mol/L}{3min}=0.05mol隆隴{L}^{-1}隆隴mi{n}^{-1}}根據(jù)速率之比等于對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，rm{0.015mol/L}rm{v(N_{2})=dfrac{0.015mol/L}{3min}=0.05mol隆隴{L}^{-1}隆隴mi{n}^{-1}

}rm{v}故答案為：rm{(NH_{3})=0.01}

rm{mol?L^{-1}?min^{-1}}未體現(xiàn)正與逆的關系，故rm{0.01mol?L^{-1}?min^{-1}}錯誤；

rm{壟脷a.v(H_{2})=3v(N_{2})}容器內(nèi)壓強保持不變，說明氣體的總物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故rm{a}正確；

rm{b.}每消耗rmrm{c.}同時生成rm{1mol}rm{N_{2}}都反映正反應的方向，未體現(xiàn)正與逆的關系，故rm{2mol}錯誤；

rm{NH_{3}}rm{c}和rm{d.N_{2}}的物質(zhì)的量濃度不再變化，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故rm{H_{2}}正確；

故選rm{NH_{3}}

rm7xiwcjl【解析】rm{(1)}氣體顏色加深或紅棕色加深增大rm{(2)0.01mol?L^{-1}?min^{-1;;;;;}b}rmxbllkrd14、NeFF2NaNaOHHClO4Al（OH）3HFNaF【分析】解：由元素在周期表的位置可知；A-I分別為H；Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne；

（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負價而無正價的是F，氧化性最強的單質(zhì)是F2；還原性最強的單質(zhì)是Na；

故答案為：Ne；F；F2；Na；

（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的堿是NaOH，酸性最強的酸是HClO4，呈兩性的物質(zhì)是Al（OH）3；

故答案為：NaOH；HClO4；Al（OH）3；

（3）上述元素中F的非金屬性最強；A分別與D；E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF；

故答案為：HF；

（4）電子層越多；原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則在B；C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na，最小的是F；

故答案為：Na；F．

由元素在周期表的位置可知；A-I分別為H；Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne；

（1）稀有氣體的性質(zhì)最穩(wěn)定；F無正價；非金屬性越強，單質(zhì)的氧化物越強；金屬性越強，對應單質(zhì)的還原性越強；

（2）金屬性越強；對應最高價氧化物的水化物堿性越強；非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物酸性越強；氫氧化鋁具有兩性；

（3）非金屬性越強；對應氫化物越穩(wěn)定；

（4）電子層越多；原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減?。?/p>

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．【解析】NeFF2NaNaOHHClO4Al（OH）3HFNaF三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；16、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．17、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學變化的實質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學變化．18、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目19、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．20、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物．21、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)22、略

【分析】【分析】

（1）本實驗是由實驗①做對比實驗探究影響反應速率的因素，所以在設計分組實驗時，要設計出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時反應速率的變化，從而找出不同外界因素對反應速率的影響。由于實驗①和實驗②探究HNO3濃度對該反應速率的影響，實驗①和實驗③探究溫度對該反應速率的影響，故實驗③的溫度選擇308K，實驗①和實驗④探究接觸面積對該反應速率的影響，故實驗④選擇細顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點分析氣密性的檢查方法；

（3）化學反應速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像可以計算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應式可計算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計算其反應速率；

（4）根據(jù)反應物的用量計算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應速率的因素比較實驗②；③和④反應速率大??；以此判斷曲線斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實驗目的可知；探究濃度；溫度、接觸面積對化學反應速率的影響，則實驗①②的溫度、大理石規(guī)