2025年北師大版七年級化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版七年級化學下冊階段測試試卷962考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在一起食物中毒事件中，經(jīng)化驗為誤食工業(yè)用鹽亞硝酸鈉rm{(NaNO_{2})}所致rm{.NaNO_{2}}中氮元素的化合價是rm{(}rm{)}A.rm{+1}B.rm{+2}C.rm{+3}D.rm{+5}2、下列實驗操作正確的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.3、下列相關說法用粒子的知識解釋錯誤的是rm{(}rm{)}

A.選項AB.選項BC.選項CD.選項D4、“綠色化學”是rm{21}世紀化學發(fā)展的主導方向rm{.}“綠色化學”要求從根本上消滅污染，是一門徹底阻止污染產(chǎn)生的科學，它包括“綠色生產(chǎn)”和“綠色銷毀”等內容rm{.2009}年我市在整頓音像市場的活動中，查獲了一批盜版光盤，并進行了“綠色銷毀”rm{.}以下做法屬于”綠色銷毀”的是rm{(}rm{)}A.潑上汽油焚燒B.傾倒入大海中C.深埋于土中D.碾壓粉碎后回收再利用5、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.物質由氣態(tài)變成液態(tài)，分子間間隔變小B.分子、原子在不斷運動，離子不運動C.分子、離子可直接構成物質，原子不可以D.原子失去電子形成陰離子6、下列四種物質中是混合物的是rm{(}rm{)}A.rm{C_{60}}B.冰水C.硫粉D.石油7、地殼中含量最高的元素是rm{(}rm{)}A.rm{Ca}B.rm{Si}C.rm{Al}D.rm{O}8、密閉容器內有rm{M}rm{N}rm{P}rm{Q}四種物質，一定條件下反應一段時間后，測得密閉容器內仍然是rm{M}rm{N}rm{P}rm{Q}四種物質；反應前和反應一段時間后各自的物質的質量見下表：

。物質rm{M}rm{N}rm{P}rm{Q}反應前質量rm{(g)}rm{15.8}rm{8.4}rm{31.6}rm{1.6}一段時間后質量rm{(g)}待測rm{14}rm{21.6}rm{6}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.該反應類型屬置換反應B.物質rm{P}一定是化合物C.反應生成的rm{N}與rm{Q}的質量比為rm{7}rm{3}D.rm{M}肯定為該反應的催化劑評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、現(xiàn)有Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六種物質；它們的反應關系如下圖所示（圖中每個字母分別代表上述六種物質中的一種）．

（1）請利用初中所學知識推斷圖中物質的化學式：

Z____、N____．

（2）寫出X→W的化學方程式____．

10、燕燕同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的NaOH溶液；不知該溶液是否變質，于是她進行如下實驗，請你參與并回答下列問題：

（1）燕燕猜測該溶液已變質，其依據(jù)是：NaOH溶液能吸收空氣中的生成Na2CO3．

（2）取少量原溶液于試管中；滴入飽和石灰水，發(fā)現(xiàn)石灰水，說明原溶液已經(jīng)變質，該反應的化學方程式為．

（3）為了進一步探究氫氧化鈉溶液是否完全變質，請幫助完成下列實驗報告：。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①取少量樣品于試管中，加入足量溶液溶液只有部分變質②取少量充分反應后的溶液于試管中，滴入無色酚酞試液．a(chǎn)；

b；

c、．11、收集氫氣的方法既可以用____________法收集，原因是____________，也可以用____________法收集，原因是____________．12、已建成的南京長江三橋是世界上第一座弧線形鋼塔斜拉橋rm{.}橋塔所用的鋼材屬于____________rm{(}填“金屬單質”或“合金”rm{).}橋身鋼結構覆蓋氟碳涂料，可以保證rm{50}年不生銹，其防銹的原理是____________rm{(}根據(jù)生銹條件說明rm{)}．13、A、rm{B}rm{C}rm{D}為金屬活動順序表中常見的四種金屬rm{.}已知：rm{壟脵A+BSO_{4}=ASO_{4}+B}rm{壟脷C+H_{2}SO_{4}=CSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{壟脹B+2DNO_{3}=B(NO_{3})_{2}+2D}請完成以下填空：

rm{(1)}金屬rm{C}在金屬活動順序表中排在氫______rm{(}填“前面”或“后面”rm{)}．

rm{(2)}根據(jù)上述反應能判斷出其中三種金屬的活動性，其金屬活動性由強到弱的順序是______rm{(}用字母填寫rm{)}．

rm{(3)}若rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬rm{C}與rm{H_{2}SO_{4}}反應后所得溶液呈淺綠色，則金屬rm{A}為______，反應rm{壟脹}的化學方程式為______．14、實驗室里有氯酸鉀；二氧化錳、石灰石和稀鹽酸以及如圖所示的裝置；回答下列問題：

rm{(1)}寫出圖中儀器rm{a}和rm的名稱：rm{a}____；rm____．

rm{(2)}利用如圖所示的裝置和藥品制取并收集二氧化碳，應選擇的裝置是____rm{(}填字母rm{)}．

rm{(3)}利用如圖所示的裝置和藥品制取并收集氧氣，應選擇的裝置是____rm{(}填字母rm{)}．

rm{(4)}組裝儀器時連接玻璃管和膠皮管的操作：先把玻璃管口____，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管．15、以下是六種粒子的結構示意圖；請回答：

rm{(1)A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六種粒子共表示______種元素．

rm{(2)}表示原子的是______；表示離子的是______．

rm{(3)}寫出有關粒子符號：rm{A}______；rm{C}______；rm{D}______．

rm{(4)}兩者相互結合能形成rm{XY}型化合物的是______或______．評卷人得分三、探究題(共6題，共12分)16、某化學小組圍繞燃燒與滅火的主題開展了相關活動rm{.}請你參與完成：

【知識回憶】

可燃物燃燒的必備條件是____；

【交流討論】

rm{(1)}改進后的裝置rm{(}如圖二rm{)}與圖一相比，其優(yōu)點是____rm{.}欲使圖二中的紅磷著火，可將試管從水中取出并____后才能對試管加熱；

rm{(2)}將裝有某氣體的大試管口朝下垂直插入水中，使試管罩住白磷rm{(}如圖三所示rm{)}結果觀察到了“水火相容”的奇觀，則大試管所裝氣體可能是____；

【綜合應用】

“水火不相容”是指水能滅火，其實水有時也可以“生火”，比如鉀遇水會立刻著火，因為鉀遇水生成rm{H_{2}}和一種堿，該反應是____rm{(}填“吸熱”或“放熱”rm{)}反應，其反應化學方程式為____．17、人體胃液中含有適量鹽酸，可以幫助消化，胃液的rm{pH}通常在rm{0.9隆蘆1.5}之間rm{.}醫(yī)生給病人甲開的藥物成分中含有氫氧化鋁rm{[Al(OH)_{3}]}給病人乙開的藥物成分中含有鹽酸rm{(HCl)}試回答：

rm{(1)}病人乙服用的藥物；可用一種常見的調味品代替，這種調味品是什么？

rm{(2)}請判斷病人甲患病原因是什么？

rm{(3)}寫出用rm{Al(OH)_{3}}治病時發(fā)生反應的化學方程式．18、甲；乙、丙為初中化學常見物質；它們轉化關系如圖所示：

rm{(1)}若甲；乙、丙均含同一種非金屬元素；甲是石灰石的主要成分，則甲為______，乙為______，丙為______．

rm{(2)}若甲、乙、丙均含同一種金屬元素，甲為紅色金屬單質，乙是甲的氧化物，則乙為______，寫出一個符合丙rm{隆煤}甲轉化關系的化學方程式：______．19、化學實驗是學習化學的基礎；請根據(jù)下列裝置圖回答問題。

rm{(1)}鐵絲盤成螺旋狀的原因是______。

rm{(2)}小明按圖實驗時；集氣瓶炸裂了，其可能的原因是______。

rm{(3)}圖中螺旋狀鐵絲的末端系一根火柴的作用是______。

rm{(4)}小明對鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射進行探究。下表是他將純鎂條和不同含碳量的鐵絲rm{(}鎂條和鐵絲直徑均為rm{0.4mm)}放入氧氣中燃燒時的實驗現(xiàn)象的記錄。請你分析后回答問題：

。物質鎂條含碳rm{0.05%}的鐵絲含碳rm{0.2%}的鐵絲含碳rm{0.6%}的鐵絲燃燒時。

的現(xiàn)象劇烈燃燒；發(fā)出。

耀眼白光，無火星劇烈燃燒。

極少火星劇烈燃燒。

少量火星劇烈燃燒。

火星四射rm{壟脵}你認為表中未填的實驗現(xiàn)象是______。

rm{壟脷}造成鐵絲在氧氣中燃燒時火星四射的主要原因是______。20、rm{(1)}將相同規(guī)格光亮的鐵絲同時放入下列裝置中進行實驗，試回答下列問題：

rm{壟脵}大約一周時間后，各試管里的鐵釘銹蝕程度由強到弱的順序為______rm{(}填字母rm{)}

rm{壟脷}欲通過該實驗得出鐵制品銹蝕的必要條件；還需要補充的實驗為：______

rm{(2)}為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應，設計下列實驗方案：將稀硫酸溶液逐滴滴入含有無色酚酞的氫氧化鈉溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌，rm{PH}值變化曲線如圖所示．

rm{壟脵}實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是：______

rm{壟脷}圖中rm{c}點溶液中的溶質是______rm{(}寫化學式rm{)}

21、某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有rm{FeSO_{4}}rm{CuSO_{4}}的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下實驗方案rm{.}結合實驗方案回答下列問題：

rm{(1)}步驟rm{壟脵}中，金屬rm{X}是______，該反應的化學方程式為______；

rm{(2)}步驟rm{壟脷}中，加入過量稀硫酸的目的是______；

rm{(3)}從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是______．評卷人得分四、簡答題(共1題，共3分)22、寫出下列變化的化學方程式rm{(1)}紅磷在氧氣中燃燒____rm{(2)}通電分解水____rm{(3)}加熱高錳酸鉀制氧氣____rm{(4)}氫氣在氧氣中燃燒____rm{(5)}實驗室分解過氧化氫制氧氣____參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】解：亞硝酸鈉中，鈉元素的化合價是rm{+1}氧元素的化合價是rm{-2}可以求出氮元素的化合價是rm{+3}．

故選C．【解析】rm{C}2、B【分析】解：rm{A}不能用手直接去拿固體藥品；錯誤；

B；給試管內液體加熱的方法正確；

C；膠頭滴管不能伸進試管內；錯誤；

D；稱量固體時要左物右碼；錯誤；

故選B．

A；根據(jù)固體藥品的取用方法分析解答；

B；根據(jù)給試管內液體加熱的方法分析解答；

C；根據(jù)膠頭滴管的使用方法分析解答；

D；根據(jù)天平的使用方法分析解答．

本題考查了常見的實驗操作，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．【解析】rm{B}3、C【分析】A；根據(jù)分子的基本性質中的不斷運動回答；

B；利用分子間的間隔來解釋；

C；酸顯酸性是因為酸中含有的氫離子；

D、分子的結構決定分子的性質．【解析】rm{C}4、D【分析】解：rm{A}潑上汽油焚燒；該做法雖然能使這些光盤盡快的被銷毀，但在焚燒過程中，會產(chǎn)生許多有害的氣體，會對空氣造成極大的污染，這種做法不科學，故A錯；

B；傾倒入大海；光盤通常是用塑料等材料制成，如果直接傾倒入大海，就會造成白色污染，對水體、生態(tài)、自然環(huán)境都會產(chǎn)生危害，該做法也不可取，故B錯；

C；深埋入土中；光盤通常是用塑料等材料制成，自然降解很慢，會污染土壤，隔斷地下水，這些危害也很大，故C錯；

D；碾壓粉碎后回收再利用；雖然盜版光盤侵犯了別人的權利，但它也是用一定的材料制成的，前三種方法都是浪費，還污染環(huán)境，不可取，但是如果經(jīng)過碾壓粉碎后，先破壞其內容，再回收再利用，既能消除其侵權行為，又能保護環(huán)境，一舉兩得，是好方法，故D正確。

故選：rm{D}

本題考查學生對綠色化學的理解以及對廢物的合理回收利用知識；綠色化學就是環(huán)境友好型化學，它包括綠色生產(chǎn)；綠色銷毀等內容，要求學生在具體情境下用科學的觀念進行合理選擇。

當學生面對這種新情境，新問題時，如果沒有一種科學的觀念，就會做出錯誤的抉擇，因此我們要樹立環(huán)保意識，本題是對情感態(tài)度價值觀的考查，是一道好題．【解析】rm{D}5、A【分析】解：rm{A}物質由氣態(tài)變成液態(tài)；分子間的間隔變小，故選項說法正確．

B；分子、原子、離子都是在不斷運動的；故選項說法錯誤．

C；分子、原子、離子都是構成物質的粒子；都可直接構成物質，故選項說法錯誤．

D；原子失去電子帶正電荷；形成陽離子，故選項說法錯誤．

故選：rm{A}．【解析】rm{A}6、D【分析】解：rm{A}rm{C_{60}}是由一種物質組成的；屬于純凈物。錯誤；

B；冰水是由一種物質組成的；屬于純凈物。錯誤；

C；硫粉是由一種物質組成的；屬于純凈物。錯誤；

D；石油中含有多種烷烴；屬于混合物。正確。

故選D?！窘馕觥縭m{D}7、D【分析】解：地殼中各元素及含量由多到少的順序是氧；硅、鋁、鐵、鈣；所以地殼中含量最高的元素是氧元素．

故選D．

根據(jù)地殼中各元素及含量由多到少的順序是氧；硅、鋁、鐵、鈣進行分析．

記住地殼中含量最多的前五種元素，再靈活運用所學知識即可．【解析】rm{D}8、B【分析】解：根據(jù)質量守恒定律，反應后rm{M}的質量rm{=(15.8g+8.4g+31.6g+1.6g)-(14g+21.6g+6g)=15.8g}

反應前后，rm{M}物質質量不變，可判斷rm{M}可能為反應的催化劑，可能不參與反應；rm{N}物質質量增加，為反應的生成物；rm{P}物質的質量減小，為反應的反應物；rm{Q}物質的質量增加為反應的生成物；則反應可寫作：rm{P隆煤N+Q}

因此，反應為置換反應的判斷不正確；物質rm{P}發(fā)生分解反應，rm{P}物質一定為化合物；反應中rm{N}與rm{Q}的質量比rm{=(14g-8.4g)}rm{(6g-1.6g)=14}rm{11neq7}rm{3}rm{M}物質質量不變；可能為反應的催化劑；

故選B．

根據(jù)質量守恒定律，密閉容器內物質的質量總和在反應前后相等，計算出反應后rm{M}物質的質量；然后利用反應前后各物質的質量增減情況；判斷反應的反應物及生成物；反應中物質的質量關系等．

反應后質量增加的物質一定為反應的生成物，反應后質量減小的物質一定為反應的反應物，反應后質量不變的物質可能為反應的催化劑．【解析】rm{B}二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】

CuO與C或CO相互反應可生成Cu、CuSO4與鐵生成Cu，即CuO、CuSO4、C、CO四種物質都可轉化為Cu；因此，可判斷W為Cu；CuO與C或CO相互反應可生成CO2，即CuO、C、CO三種物質可轉化為CO2；因此，可判斷Z為CO2；最后根據(jù)X；Y都能轉化成二氧化碳；M、N中只有M能轉化為二氧化碳，結合X與Y、M與N間的轉化關系，可對物質進行一一確定；

（1）由Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六種物質中有四種物質通過反應可以轉化為W；三種物質通過發(fā)生反應可轉化為Z；根據(jù)六種物質的性質，可確定W為銅、Z為二氧化碳；

由N不能轉化為二氧化碳，可判斷在Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六種物質中N為硫酸銅；

（2）由X、Y都能轉化為二氧化碳且X可轉化為Y，可判斷X、Y為六種物質中的C和CO，且Y為COX是C；因此，反應可推斷X→W為C與CuO在高溫下生成Cu和CO2；

故答案為：（1）CO2；CuSO4（2）C+2CuO2Cu+CO2↑．

【解析】【答案】根據(jù)轉化關系圖可知，Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六種物質中有四種物質通過反應可以轉化為W；三種物質通過發(fā)生反應可轉化為Z；

CuO與C或CO相互反應可生成Cu、CuSO4與鐵生成Cu，即CuO、CuSO4；C、CO四種物質都可轉化為Cu；因此；可判斷W為Cu；

CuO與C或CO相互反應可生成CO2，即CuO、C、CO三種物質可轉化為CO2；因此，可判斷Z為CO2；

最后根據(jù)X；Y都能轉化成二氧化碳；M、N中只有M能轉化為二氧化碳，結合X與Y、M與N間的轉化關系，可確定四種物質．

10、略

【分析】

（1）因為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；故答案為：二氧化碳。

（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，CaCO3為白色沉淀．故答案為：變渾濁；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

（3）①Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl故答案為：CaCl2；生成白色沉淀．

②酚酞試液遇堿變紅色；如果氫氧化鈉完全變質則不顯紅色，結論是溶液只有部分變質．故答案為：溶液變紅色。

【解析】【答案】（1）NaOH溶液易吸收空氣中的CO2生成Na2CO3；

（2）若溶液已變質則溶液中存在Na2CO3，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；可加入飽和石灰水看溶液是否變渾濁來判斷溶液是否變質；

（3）因為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，可加入CaCl2溶液看溶液是否變渾濁來判斷溶液是否變質；酚酞試液遇堿變紅色因此在除盡碳酸根的情況下可滴加酚酞試液來判斷溶液是否完全變質．

11、略

【分析】解：氣體的收集方法要根據(jù)氣體的密度和溶水性決定；氫氣的密度小于空氣的密度，并且不易溶于水，所以可以用向下排空氣法和排水法進行收集．

故答案為：排水；氫氣不易溶于水；向下排空氣；氫氣的密度小于空氣的密度．【解析】排水;氫氣不易溶于水;向下排空氣;氫氣的密度小于空氣的密度12、合金;隔絕氧氣【分析】解：鋼屬于鐵的合金rm{.}橋身鋼結構覆蓋氟碳涂料與空氣中的氧氣隔絕，不容易生銹rm{.}故填：合金；隔絕氧氣．【解析】合金rm{;}隔絕氧氣13、前面；A＞B＞D；鋅或Zn；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag【分析】解：rm{(1)C+H_{2}SO_{4}=CSO_{4}+H_{2}隆眉}說明金屬rm{C}在金屬活動順序表中排在氫前面；

rm{(2)}由rm{壟脵A+BSO_{4}=ASO_{4}+B}可知活動性rm{A>B}由rm{壟脷C+H_{2}SO_{4}=CSO_{4}+H_{2}隆眉}可知rm{C}在氫前面；由rm{壟脹B+2DNO_{3}=B(NO_{3})_{2}+2D}可知rm{B>D}根據(jù)上述反應能判斷出rm{ABD}三種金屬的活動性強弱的關系是rm{A>B>D}

rm{(3)}若rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬rm{C}與rm{H_{2}SO_{4}}反應后所得溶液呈淺綠色，則rm{C}為鐵，據(jù)rm{A>B>D}而鋅、銅、銀三種金屬的活動性強弱關系是鋅rm{>}銅rm{>}銀，可知則金屬rm{A}為鋅，rm{B}是銅，rm{D}是銀，反應rm{壟脹}的化學方程式為rm{Cu+2AgNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag}

故答案為：

rm{(1)}前面；rm{(2)A>B>D}rm{(3)}鋅或rm{Zn}rm{Cu+2AgNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag}．

根據(jù)金屬活動性順序的應用解答，rm{壟脵}排在氫前面的金屬能和酸反應生成氫氣，rm{壟脷}排在前面的金屬能把它后面的金屬從鹽溶液中置換出來；金屬rm{C}與rm{H_{2}SO_{4}}反應后所得溶液呈淺綠色，說明rm{C}是鐵，同理根據(jù)金屬的活動性強弱推出rm{A}并書寫相關的方程式．

明確金屬活動性順序表的應用，并能結合題意分析解答，考查了學生對知識的掌握和靈活應用能力．【解析】前面；rm{A>B>D}鋅或rm{Zn}rm{Cu+2AgNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag}14、(1)鐵架臺集氣瓶(2)BD(3)AC或AD(4)用水潤濕【分析】rm{(1)}儀器rm{a}是鐵架臺，儀器rm是集氣瓶；rm{(2)}實驗室常用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，該反應是固體與液體間在常溫下進行的反應，所以發(fā)生裝置應該選擇rm{B}由于二氧化碳的密度比空氣大，常用向上排空氣法收集，所以收集方法為rm{D}rm{(3)}試題所給藥品中，制取氧氣只能選擇氯酸鉀和二氧化錳，實驗室用氯酸甸和二氧化錳制取氧氣的原理屬于加熱固體制取氣體，發(fā)生裝置應該選擇rm{A}由于氧氣不易溶于水，可用排水法收集，氧氣密度比空氣大，也可用向上排空氣法收集，所以用試題所給藥品制取氧氣的裝置可選擇rm{AC}也可選擇rm{AD}rm{(4)}連接儀器時，可先將玻璃管一端沾水濕潤，然后再插入膠管?！窘馕觥縭m{(1)}鐵架臺集氣瓶rm{(2)BD}rm{(3)AC}或rm{AD}rm{(4)}用水潤濕15、四；CEF；ABD；Na+；Ne；O2-；BD；EF【分析】解：rm{(1)}決定元素種類的是質子數(shù)rm{(}即核電荷數(shù)rm{)}同種元素的粒子是質子數(shù)相同，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}粒子的核內質子數(shù)分別是rm{8}rm{10}rm{11}rm{12}共表示四種元素．

rm{(2)}由微粒的結構示意圖可知，在rm{CEF}中質子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)，為原子，在rm{ABD}質子數(shù)rm{neq}核外電子數(shù)；為離子；

rm{(3)}由微粒的解耦股示意圖可知，rm{A}為鈉離子，符號為：rm{Na^{+}}rm{C}氖原子，符號為：rm{Ne}rm{D}氧離子，符號為：rm{O^{2-}}．

rm{(4)}由微粒的結構示意圖可知，rm{B}的化合價為rm{+2}價，rm{D}的化合價為rm{-2}價，可形成rm{XY}型化合物，rm{F}的化合價為rm{+2}價，rm{E}的化合價為rm{-2}價，可形成rm{XY}型化合物．

故答為：rm{(1)}四；rm{(2)CEF}rm{ABD}rm{(3)Na^{+}}rm{Ne}rm{O^{2-}}rm{(4)BD}或rm{EF}．

rm{(1)}元素是質子數(shù)rm{(}即核電荷數(shù)rm{)}相同的一類原子的總稱；同種元素的粒子是質子數(shù)相同，據(jù)此進行分析解答．

rm{(2)}根據(jù)當質子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)，為原子；當質子數(shù)rm{neq}核外電子數(shù)；為離子分析解答．

rm{(3)}根據(jù)微粒的結構特點寫出符號．

rm{(4)}根據(jù)微粒的解耦股特點分析元素的化合價判斷形成化合物的特點．

本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，了解粒子結構示意圖的意義是正確解題的關鍵．【解析】四；rm{CEF}rm{ABD}rm{Na^{+}}rm{Ne}rm{O^{2-}}rm{BD}rm{EF}三、探究題(共6題，共12分)16、與氧氣(空氣)接觸，溫度達到可燃物的著火點;減少污染;擦干;氧氣(空氣);放熱;2K+2H2O═2KOH+H2↑【分析】試題分析：rm{[}知識回憶rm{]}燃燒需要同時滿足三個條件才能發(fā)生：一是物質具有可燃性；二是可燃物與氧氣接觸，三是可燃物的溫度達到著火點；

rm{[}交流討論rm{](1)}對比圖一；圖二；圖二把磷放入密閉的試管中進行實驗，可以防止生成的五氧化二磷造成空氣污染；從水中取出的試管外壁沾有水，直接進行加熱易造成試管受熱不均勻而炸裂；

rm{(2)}白磷的溫度達到了著火點而沒能和氧氣接觸；燃燒需要氧氣支持，試管內應提供燃燒需要的氧氣；

rm{[}綜合應用rm{]}燃燒所需要溫度達到著火點；鉀的燃燒說明反應放出了熱量使鉀的溫度升高至著火點；鉀與水發(fā)生置換反應，生成氫氣和堿氫氧化鉀．

解：【知識回憶】可燃物發(fā)生燃燒需要同時滿足與氧氣或空氣接觸且溫度達到著火點；

故答案為：與氧氣rm{(}空氣rm{)}接觸；溫度達到可燃物的著火點；

rm{[}交流討論rm{](1)}圖二中磷放入密閉的試管中；可以防止燃燒后生成的五氧化二磷污染環(huán)境，而圖一的燃燒產(chǎn)生直接排入空氣；取出的試管壁上有水，應擦干后再進行加熱，以防止試管受熱不均勻而炸裂；

故答案為：減少污染rm{(}環(huán)保rm{)}擦干；

rm{(2)}試管內應為空氣或氧氣；以滿足磷燃燒所需要的氧氣；

故答案為：氧氣rm{(}空氣rm{)}

【綜合應用】該反應放出的熱量使鉀的溫度達到鉀物質的著火點；根據(jù)質量守恒定律及堿類物質的由金屬與氫氧根組成的特點；可判斷鉀與水反應生成的堿為氫氧化鉀，同時放出氫氣；

故答案為：放熱；rm{2K+2H_{2}O簍T2KOH+H_{2}隆眉.}【解析】與氧氣rm{(}空氣rm{)}接觸，溫度達到可燃物的著火點rm{;}減少污染rm{;}擦干rm{;}氧氣rm{(}空氣rm{);}放熱rm{;2K+2H_{2}O簍T2KOH+H_{2}隆眉}17、解：（1）病人乙服用的藥物；藥物成分中含有鹽酸（HCl），則可由生活中的酸性調味品醋酸代替，故為食醋；

（2）給病人甲開的藥物成分中含有氫氧化鋁[Al（OH）3]；此為了中和酸的，故可知其病因是胃酸過多；

（3）用Al（OH）3治病時發(fā)生反應的化學方程式為：3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O．

故答為：（1）食醋；（2）胃酸過多；（3）3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O【分析】

rm{(1)}由題意“給病人乙開的藥物成分中含有鹽酸rm{(HCl)}”；鹽酸為酸，則可由生活中的酸性調味品醋酸代替；

rm{(2)}由題意“醫(yī)生給病人甲開的藥物成分中含有氫氧化鋁rm{[Al(OH)_{3}]}”此為堿性物質；主要為了中和酸的，故可知其病因；

rm{(3)}由題意可知反應物為氫氧化鋁與鹽酸；反應為復分解反應，生成物為氯化鋁與水；則可書寫化學方程式．

掌握中和反應的概念、實質及其應用；根據(jù)題意正確書寫化學方程式．【解析】解：rm{(1)}病人乙服用的藥物，藥物成分中含有鹽酸rm{(HCl)}則可由生活中的酸性調味品醋酸代替，故為食醋；

rm{(2)}給病人甲開的藥物成分中含有氫氧化鋁rm{[Al(OH)_{3}]}此為了中和酸的，故可知其病因是胃酸過多；

rm{(3)}用rm{Al(OH)_{3}}治病時發(fā)生反應的化學方程式為：rm{3HCl+Al(OH)_{3}=AlCl_{3}+3H_{2}O.}

故答為：rm{(1)}食醋；rm{(2)}胃酸過多；rm{(3)3HCl+Al(OH)_{3}=AlCl_{3}+3H_{2}O}18、CaCO3；CaO；Na2CO3；CuO；CuSO4+Fe=FeSO4+Cu【分析】解：rm{(1)}由于甲是石灰石的主要成分，所以甲為碳酸鈣，含有的元素為鈣元素、碳元素和氧元素rm{.}由于甲乙丙含有相同的一種非金屬元素，所以共含的元素為氧元素或者碳元素rm{.}若共含元素為碳元素，則乙為二氧化碳，丙可以是可溶性碳酸鹽如碳酸鈉或者碳酸鉀等rm{.}若共含元素為氧元素；則乙可以為氧化鈣或者是二氧化碳，若為氧化鈣，則丙可以為氫氧化鈣；

rm{(2)}由于甲乙丙含有相同的一種金屬元素，甲為紅色金屬單質，乙是甲的氧化物，所以該元素為銅元素rm{.}則乙為氧化銅，氧化銅能與酸反應生成銅的可溶性鹽，而采用金屬活動性比銅強的金屬可置換出銅鹽中的銅；例如rm{CuSO_{4}+Fe=FeSO_{4}+Cu}就可實現(xiàn)該轉化；

故答案為：rm{(1)CaCO_{3}}rm{CaO}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{(2)CuO}rm{CuSO_{4}+Fe=FeSO_{4}+Cu}

本題是物質轉化型的推斷題；但是總題干限制后，在分題中兩個分題之間沒有必然的限制關系，所以審題時要避免受到彼此的影響．

rm{(1)}由于甲是石灰石的主要成分，所以甲為碳酸鈣rm{.}由于甲乙丙均含相同的一種非金屬元素，所以共含的元素應該是碳元素或者是氧元素rm{.}之后根據(jù)這個限制分析．

rm{(2)}由于甲乙丙均含同一金屬元素，甲為紅色金屬單質，乙是甲的氧化物，所以該元素為銅元素rm{.}而甲rm{隆煤}乙是實驗室制取初中常見一種氣體的反應；所以乙為氯化鈣．

找出一種特殊的物質或反應為解決此類問題的突破口rm{.}本題突破口在于對甲物質的確定．【解析】rm{CaCO_{3}}rm{CaO}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{CuO}rm{CuSO_{4}+Fe=FeSO_{4}+Cu}19、rm{(1)}增大與氧氣的接觸面積。

rm{(2)}集氣瓶中沒有放少量水或鋪一層細沙。

rm{(3)}引燃鐵絲。

rm{(4)壟脵}生成黑色固體；rm{壟脷}鐵絲中含有的碳引起的【分析】【分析】

根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒試驗的操作；現(xiàn)象、注意事項進行分析、判斷回答。解答本題要充分了解鐵在氧氣中燃燒的有關方面的知識；只有這樣才能對問題做出正確的判斷。

【解答】

rm{(1)}鐵絲盤成螺旋狀的原因是增大與氧氣的接觸面積；故答案為：增大與氧氣的接觸面積；

rm{(2)}集氣瓶中要放少量水或鋪一層細沙；防止鐵絲燃燒的生成物濺落炸裂瓶底，說明該反應是放熱的；故填：集氣瓶中沒有放少量水或鋪一層細沙；

rm{(3)}螺旋狀鐵絲的末端系一根火柴的作用是引燃鐵絲；故填：引燃鐵絲；

rm{(4)壟脵}通過對比可知鐵絲含碳越高；火星越多，所以鐵絲在氧氣中燃燒產(chǎn)生火星四射現(xiàn)象與含碳量有關。

由前三項對比可知鐵絲含碳量越高火星越多；所以未填內容應為：生成黑色固體；故填：生成黑色固體；

rm{壟脷}由以上探究可知：鐵絲在氧氣中燃燒產(chǎn)生火星的多少與含碳量有關，所以鐵絲在氧氣中燃燒產(chǎn)生火星四射現(xiàn)象的原因是鐵絲中含有的碳引起的。故填：鐵絲中含有的碳引起的?！窘馕觥縭m{(1)}增大與氧氣的接觸面積。

rm{(2)}集氣瓶中沒有放少量水或鋪一層細沙。

rm{(3)}引燃鐵絲。

rm{(4)壟脵}生成黑色固體；rm{壟脷}鐵絲中含有的碳引起的20、A>B>C>D；補充鐵釘只與干燥空氣（氧氣）接觸的實驗；溶液由紅色變成無色；Na2SO4、H2SO4．【分析】解：rm{(1)壟脵A}中的鐵釘浸在食鹽水中，銹蝕的速度快，rm{B}中的鐵釘半浸入自來水中，會生銹，但是速度比rm{A}慢，rm{C}中的鐵釘全部浸沒在自來水中，溶解在水中的氧氣很少，會生銹，但是不rm{B}中的要慢，而rm{D}中的鐵釘不會生銹，故一周時間后，將鐵釘取出烘干，其銹蝕程度大由到小的順序為rm{A>B>C>D}故填：rm{A>B>C>D}．

rm{壟脷}通過該實驗可以得出鐵制品銹蝕的條件為與水和氧氣同時接觸；故填：補充鐵釘只與干燥空氣rm{(}氧氣rm{)}接觸的實驗；

rm{(2)壟脵}由圖象可知，rm{pH}值是開始時大于rm{7}逐漸的減小到rm{7}然后小于rm{7}可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使rm{pH}減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中；恰好完全反應時溶液顯中性，繼續(xù)滴加稀鹽酸，最終溶液顯酸性，最終溶液顯無色rm{.}實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色．

rm{壟脷c}點時溶液的r