2024年華師大版必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大版必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列過程屬于物理變化的是A.裂解B.煤的氣化C.減壓蒸餾D.蛋白質變性2、如圖所示；裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計）。閉合K，燈泡發(fā)光。下列敘述中不正確的是。

A.當電路中有1.204×1022個電子轉移時，乙燒杯中溶液的c(H+)約為0.1mol?L-1B.電池工作時，鹽橋中的K+移向甲燒杯C.電池工作時，外電路的電子方向是從a到bD.乙池中的氧化產(chǎn)物為SO42-3、下列氣體不能用排水集氣法收集的是A.NOB.NH3C.CO2D.CO4、下列4個反應中，在硫酸、硝酸、氨、高純硅的工業(yè)制備過程中沒有涉及到的是A.2SO2+O22SO3B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑D.Si+3HClSiHCl3+H25、少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應時，為加快反應速率而不改變生成H2的量；可以采取的方法是（）

①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A.①⑥⑦B.③⑦⑧C.③⑤⑧D.⑤⑦⑧6、欲除去甲烷氣體中混有的乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有()試劑的裝置。A.澄清石灰水、濃H2SO4B.酸性KMnO4溶液、濃H2SO4C.溴水、濃H2SO4D.CCl4、堿石灰7、下列實驗操作或裝置正確的是。

A.驗證Na2O2和H2O反應是放熱反應B.清洗銅與濃硫酸反應后裝有剩余溶液的試管C.制備乙酸乙酯D.除去CO2氣體中的HCl雜質8、苯環(huán)結構中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結構；下列可以作為證據(jù)的是()

①苯不能與溴水反應而褪色。

②苯不能使酸性KMnO4溶液褪色。

③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應；又能發(fā)生加成反應。

④經(jīng)測定；鄰二甲苯只有一種結構。

⑤苯分子具有正六邊形結構A.①②④⑤B.①③④⑤C.①②③④D.②③④⑤評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、下圖是某一由組成的有機物分子的比例模型；其中不同的球代表不同的原子，請結合成鍵特點回答：

（1）該有機物的結構簡式為________；其中含有的官能團為________（填名稱）。

（2）該有機物能發(fā)生的反應類型有________。

A加成反應B消去反應C氧化反應D酯化反應。

（3）取該化合物與足量的金屬鈉反應，理論上可生成的氣體在標準狀況下的體積為________

（4）一定條件下該化合物自身能通過縮聚反應形成高分子化合物，寫出該縮聚反應的化學方程式____。10、如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2。在500℃下發(fā)生發(fā)應，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質的量（n）隨時間變化如圖所示：

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=_____。

（2）500℃該反應的平衡常數(shù)為_____（結果保留一位小數(shù)）。

（3）500℃條件下，測得某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）____v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。11、按要求完成下列填空。

(1)碳原子數(shù)為6的某種烷烴；其一氯代物有2種。

①寫出該烷烴的結構簡式：______。

②用系統(tǒng)命名法給該烷烴命名：_____。

(2)有機化合物A在一定條件下；可發(fā)生如圖轉化：

①寫出A發(fā)生加聚反應所得產(chǎn)物的結構簡式：_____。

②A在同一平面上的原子數(shù)最多有_____個。

③寫出1，3－丁二烯的結構簡式：_____。

④1，3－丁二烯與Br2發(fā)生1：1的反應時，所得產(chǎn)物有______種。

⑤B的一氯代物的種類有______種。

⑥已知烯烴可發(fā)生如圖轉化，則B發(fā)生該轉化可得產(chǎn)物的結構簡式為：_____。

12、回答下列問題。

(1)蓄電池是一種可反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應如下：NiO2+Fe+2H2OFe(OH2+Ni(OH)2。

①此蓄電池在充電時，電池負極應與外加電源的___極連接，電極反應式為____。

②放電時生成Ni(OH)2的一極，在充電時發(fā)生___(填“氧化”或還原”)反應。

(2)按如圖所示裝置進行下列不同的操作。

①K1、K2、K3中只關閉一個，則鐵的腐蝕速率最快的是只閉合___(填“K1”“K2”或“K3”，下同)時；為減緩鐵的腐蝕，應只__閉合，該防護法稱為___

②只閉合K1，當鐵棒質量減少5.6g時，石墨電極消耗的氣體體積為_____L(標準狀況)。13、將質量均為100g的鋅片和銅片用導線與燈泡串聯(lián)浸入盛有500mL2mol·L-1稀硫酸溶液的1.5L容器中構成如下裝置。

（1）該裝置中發(fā)生反應總的離子方程式為________________，溶液中______（填微?；瘜W式）向鋅極移動。

（2）若2min后測得鋅片質量減少13g，則導線中流過的電子為__________mol，電子的流動方向____________（用m、n表示）。若將正極生成的氣體不斷導入一個2L的剛性容器中，則反應開始至2min用該氣體表示的反應速率為_______________。

（3）當反應進行到3min時燈泡亮度較弱，某同學向該裝置內溶液中加入__________（填序號）燈泡的亮度會突然增加。

a．300mL蒸餾水b．100mL8mol·L-1硫酸溶液。

c．300mL10mol·L-1硫酸銅溶液d．200mL8mol·L-1氫氧化鈉溶液評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正確B.錯誤15、取用少量白磷時，應在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯誤16、堿性鋅錳干電池是一次電池，其中MnO2是催化劑，可使鋅錳干電池的比能量高、可儲存時間長。(_______)A.正確B.錯誤17、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。(____)A.正確B.錯誤18、用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨。(____)A.正確B.錯誤19、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤20、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤21、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共12分)22、用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li：3.50%，Ni：6.55%，Ca：6.41%，Mg：13.24%)制備Li2CO3，并用其制備鋰電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：

資料：i濾液1、濾液2中部分離子濃度(g·L－1)。Li＋Ni2＋Ca2＋Mg2＋濾液122.7220.680.3660.18濾液221.947.7×10－30.080.78×10－3

ii．EDTA能和某些二價金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡合物。

iii．某些物質的溶解度（S）。T/℃20406080100S(Li2CO3)/g1.331.171.010.850.72S(Li2SO4)/g34.733.632.731.730.9

I.制備Li2CO3粗品。

(1)上述流程中為加快化學反應速率而采取的措施是_______________（任寫一條）。

(2)濾渣1的主要成分有_____________。

(3)向濾液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2CO3溶液，90℃充分反應后，分離出固體Li2CO3粗品的操作是_____________________________________。

(4)處理lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉化為Li2CO3的轉化率為b，則粗品中含Li2CO3的質量是________g。（摩爾質量：Li：7g/mol，Li2CO3：74g/mol)

II.純化Li2CO3粗品。

(5)將Li2CO3轉化為LiHCO3后，用陽離子交換膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示，陰極的電極反應式是：______________________________。

Ⅲ.制備LiFePO4

(6)將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是__________________________________________。23、工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下：

已知：Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2＋CO2

（1）中和液所含溶質除NaNO2及少量Na2CO3外，還有__________(填化學式)。

（2）中和液進行蒸發(fā)Ⅰ操作時，應控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是_______。蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的_______(填操作名稱)最合理。

（3）母液Ⅰ進行轉化時加入稀HNO3的目的是_______。母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是________。

a．轉入中和液b．轉入結晶Ⅰ操作

c．轉入轉化液d．轉入結晶Ⅱ操作。

（4）若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質的量之比設為2：1，則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時，Na2CO3的理論用量為______噸(假定Na2CO3恰好完全反應)。24、從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：

（1）以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是____。

（2）實驗室保存液溴時，通常在盛液溴的試劑瓶中加少量的水，這與液溴的_____性質有關（填寫序號）。

A氧化性B還原性C揮發(fā)性D腐蝕性E密度比水大。

（3）流程Ⅱ中將吹出的溴蒸氣用純堿溶液吸收時還有CO2生成，寫出吸收時發(fā)生反應的離子方程式：__________。

（4）實驗室分離溴水中的溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是____。（填序號）

A四氯化碳B乙醇C燒堿溶液D苯25、氯化鈷滲入水泥中可以制備彩色水泥(變色水泥)。以某廢鈷渣(主要成分為Co2O3,含少量Fe3O4、Al2O3和SiO2)制備氯化鈷晶體的一種流程如下:

已知:在酸性條件下,氧化性Co3+>Cl2>H2O2>Fe3+。

請回答下列問題:

（1）濾渣A的主要成分是________(填化學式)；提高廢鈷渣溶解速率的措施宜采用__________________(任寫一點)。

（2）在濾液A中加入H2O2，H2O2作還原劑的離子方程式為__________________。

（3）從濾渣B中提取鐵紅的操作是將濾渣B溶于過量的________溶液(填化學式)，________；洗滌；灼燒得到鐵紅。

（4）從環(huán)境保護角度分析，不用濃鹽酸替代硫酸的原因是__________________。

（5）為了測定CoCl2·nH2O中結晶水數(shù)目進行如下實驗:取18.4g樣品在一定條件下脫水得13.0gCoCl2，則n=________。評卷人得分五、實驗題(共2題，共12分)26、晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅；②粗硅與干燥的HCl氣體反應制得SiHCl3(Si+3HCl=SiHCl3+H2)③SiHCl3與過量的H2在1000℃～1100℃反應制得純硅，已知SiHCl3能與水強烈反應；在空氣中易自燃。

請回答：

(1)第一步制取硅的化學方程式___。

(2)粗硅與HCl反應完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6℃)，提純SiHCl3可采用___的方法。

(3)實驗室用SiHCl3與過量的H2反應制取純硅裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略去)：

①裝置B中的試劑是____，裝置C需水浴加熱，目的是___。

②反應一段時間后，裝置D中可觀察到有晶體硅生成，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是___，D中發(fā)生的反應的化學方程式是___。

③為保證實驗的成功，操作的關鍵除題中已告知的之外，你認為最重要的還有：___，___。(答出兩點)。

④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是__。

a.碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液e.Na2SO3溶液.27、碳酸二乙酯()常溫下為無色清澈液體。主要用作硝酸纖維素；樹脂和一些藥物的溶劑；或有機合成的中間體?，F(xiàn)用下列裝置制備碳酸二乙酯。

回答下列問題：

(1)甲裝置主要用于制備光氣(COCl2)；先將儀器B中的四氯化碳加熱至55～60℃，再緩緩滴加發(fā)煙硫酸。

①儀器B的名稱是____________。②儀器A的側導管a的作用是______________________。

(2)試劑X是____________，其作用是_____________________________________________。

(3)丁裝置除了吸收COCl2外，還能吸收的氣體是____________(填化學式)。儀器B中四氯化碳與發(fā)煙硫酸(用SO3表示)反應只生成兩種物質的量為1：1的產(chǎn)物，且均易與水反應，寫出該反應化學方程式：________________________________________________。

(4)無水乙醇與光氣反應生成氯甲酸乙酯；再繼續(xù)與乙醇反應生成碳酸二乙酯。

①寫出無水乙醇與光氣反應生成氯甲酸乙酯的化學方程式：__________________________。

②若起始投入92.0g無水乙醇，最終得到碳酸二乙酯94.4g，則碳酸二乙酯的產(chǎn)率是______(三位有效數(shù)字)評卷人得分六、有機推斷題(共3題，共6分)28、已知乙烯能發(fā)生以下轉化：

（1）乙烯的結構簡式為___________。

（2）②的反應類型___________。

（3）寫出①的化學方程式___________。

（4）寫出②的化學方程式___________。29、中藥葛根是常用祛風解表藥物；它的有效成分為葛根大豆甙元F,已用于治療高血壓引起的頭疼；頭暈、突發(fā)性耳聾等癥。以下是以A為起始原料合成F的一種方法：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為________________，B分子式為________________。

(2)C中官能團的名稱為________,C→D的反應類型為______________。

(3)lmolE最多可與_____________________molH2發(fā)生加成反應。

(4)F與NaOH溶液反應的化學方程式為________________。

(5)B有多種同分異構體，同時滿足下列條件的共有________種。

①屬于芳香族化合物②可與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體.其中，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1:2:6:1的結構簡式為_________________（寫出一種即可）．

(6)已知：寫出以A為原料制備化合物合成路線____________________________。（無機試劑任選）30、Ⅰ.有下列各組物質：

A氕、氘、氚B．乙烷和新戊烷C．紅磷和白磷D．CH2=CH2和CH3CH=CH2

E．和F．和

(1)屬于同分異構體的是___________；

(2)屬于同系物的是___________；

(3)屬于同一種物質的是___________。

Ⅱ.寫出下列物質的分子式或結構簡式：

(4)分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式為___________，其中含有4個—CH3且只有兩種等效氫原子的同分異構體的結構簡式為___________。

(5)碳、氫原子個數(shù)比為2∶5的烷烴分子式為___________，它的同分異構體的結構簡式為___________

Ⅲ.生活中的有機物種類豐富；在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機物。

(6)乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水的小，在Cu的催化下能被O2氧化，該反應的化學方程式為___________，有機產(chǎn)物的官能團名稱是___________。

(7)工業(yè)上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為___________，反應類型是___________。

(8)下列屬于乙醇的同系物的是___________，屬于乙醇的同分異構體的是___________(填編號)。

A．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)B．甲醇(CH3OH)

C．CH3—O—CH3D．乙二醇(HO—CH2CH2—OH)參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．裂解是將長鏈烴斷裂成短鏈烴的過程；有新物質生成，屬于化學變化，故A不選；

B．煤的氣化是指煤在特定的設備內，在一定溫度及壓力下使煤中有機質與氣化劑(如蒸汽、空氣或氧氣等)發(fā)生一系列化學反應，將固體煤轉化為含有CO、H2、CH4等可燃性氣體和CO2、N2等非可燃性氣體的過程；故B不選；

C．減壓蒸餾是在低于大氣壓力下進行的蒸餾操作；屬于物理變化，故C選；

D．蛋白質變性是指在熱；酸、堿、重金屬鹽、紫外線等作作用下；蛋白質會發(fā)生性質上的改變而凝結起來，這種凝結是不可逆的，屬于化學變化，故D不選；

答案選C。2、C【分析】【分析】

圖中裝置為雙液原電池，反應中高錳酸鉀被還原，在酸性條件下生成Mn2+，甲中電極為原電池的正極，乙中亞氫硫酸鈉被氧化，為原電池的負極，被氧化生成SO42-；結合電極方程式解答該題；

【詳解】

A.乙中電極反應為HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+，則當電路中有1.204×1022個電子轉移時，即0.02mol電子轉移時，乙中生成0.03molH+，c(H+)=0.03mol/0.3L=0.1mol/L；故不選A；

B.甲為正極；電池工作時，陽離子移向正極，故不選B；

C.電池工作時，外電路的電子方向應該從負極到正極，即從b到a；故選C；

D.乙中電極反應為HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+，氧化產(chǎn)物為SO42-；故不選D；

答案：C。

【點睛】

雙液原電池的理解是關鍵，負極：HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+；正極：MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O。3、B【分析】【詳解】

A．NO容易與空氣中的O2反應產(chǎn)生NO2；因此不能使用排空氣的方法收集，由于NO難溶于水，所以可以使用排水的方法收集，A不符合題意；

B．NH3極易溶于水；所以不能使用排水的方法收集，可根據(jù)其密度比空氣小，用向下排空氣方法收集，B符合題意；

C．CO2在水中溶解度??；可以使用排水集氣法收集，C不符合題意；

D．CO難溶于水；可以使用排水集氣法收集，D不符合題意；

故合理選項是B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．工業(yè)上制硫酸所涉及的反應主要為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4；A不合題意；

B．工業(yè)上制硝酸所設計的反應有：4NH3+5O24NO+6H2O、3NO2+H2O=2HNO3+NO；B不合題意；

C．工業(yè)上制NH3的反應為：N2+3H22NH3，而反應2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑是實驗室制備NH3的反應；C符合題意；

D．工業(yè)上制備硅的反應主要有：SiO2+2CSi+2CO，Si+3HClSiHCl3+H2、SiHCl3+H2Si+3HCl；D不合題意；

故答案為：C。5、B【分析】【詳解】

①加H2O，c(H+)減小；反應速率減慢，①不合題意；

②加NaOH固體，中和鹽酸，c(H+)減??；反應速率減慢，②不合題意；

③滴入幾滴濃鹽酸，c(H+)增大，物質的量增大，但由于Fe少量，所以不影響生成H2的總量；③符合題意。

④加CH3COONa固體，與H+反應，c(H+)減小；反應速率減慢，④不合題意；

⑤加NaCl溶液，相當于加水稀釋，c(H+)減小；反應速率減慢，⑤不合題意；

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，與Fe反應生成Cu附著在Fe表面，形成原電池，加快反應速率，但由于消耗Fe，生成H2的總量減少；⑥不合題意；

⑦升高溫度，反應速率加快，生成H2的總量不變；⑦符合題意；

⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸，c(H+)增大，但n(H+)不變；⑧符合題意；

綜合以上分析，③⑦⑧符合題意，故選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．澄清石灰水不能吸收乙烯；A錯誤；

B．酸性高錳酸鉀溶液雖然可以氧化乙烯；但會生成二氧化碳，引入新雜質，B錯誤；

C．乙烯可以和溴水發(fā)生加成反應生成非氣態(tài)物質；可以除去甲烷中的乙烯，再經(jīng)濃硫酸干燥可以得到純凈的甲烷，C正確；

D．甲烷也會溶于四氯化碳；D錯誤；

綜上所述答案為C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．若Na2O2和H2O反應放熱；該體系中的錐形瓶內氣體會受熱膨脹，U形管內的液面會出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象，即該裝置能完成驗證，故A正確；

B．反應剩余液中可能還含有濃硫酸；直接加水清洗試管易造成液滴飛濺，發(fā)生安全事故，故B錯誤；

C．導氣管不能伸到飽和碳酸鈉溶液液面以下；否則容易產(chǎn)生倒吸，故C錯誤；

D．飽和Na2CO3溶液會與CO2發(fā)生反應，在除去HCl的同時把CO2也除去了；故D錯誤；

故選：A。8、A【分析】【詳解】

①由于苯不因化學變化而使溴水褪色；說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，①正確；

②由于苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，②正確；

③苯能和鹵素單質發(fā)生取代反應，體現(xiàn)烷烴的性質，苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；發(fā)生加成反應是雙鍵或三鍵具有的性質，所以不能證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，③錯誤；

④如果苯分子是單雙鍵交替結構；鄰二甲苯的結構有兩種，一種是兩個甲基夾C-C，另一種是兩個甲基夾C=C．鄰二甲苯只有一種結構，說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，④正確；

⑤苯為平面正六邊形分子；說明苯分子中的碳碳鍵完全相同，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，⑤正確；

答案選A。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）由題目中的比例模型可知，該化合物的結構簡式為HOCH2CH2COOH；官能團有羧基和羥基；

（2）該化合物中有羥基；可發(fā)生酯化反應，羥基的α-C上有H，可以發(fā)生氧化反應，羥基的β-C上也有H，可以發(fā)生消去反應，該化合物中還有羧基，可以發(fā)生酯化反應，故選BCD。

（3）該化合物中羧基和羥基都可以與Na反應，每個羧基和羥基都只提供一個H，故該化合物與足量的金屬鈉反應，理論上應產(chǎn)生1molH2；在標況下為22.4L；

（4）由于該化合物有一個羧基和一個羥基，故可發(fā)生縮聚反應，方程式為nHOCH2CH2COOH+nH2O；

【點睛】

本題要注意第（2）題，該化合物的氧化反應不僅限于羥基的氧化，燃燒也是氧化反應?！窘馕觥縃OCH2CH2COOH羥基、羧基B、C、D22.4nHOCH2CH2COOH+nH2O10、略

【分析】【詳解】

由圖可知，10min到達平衡，平衡時甲醇的濃度變化為由方程式可知，氫氣的濃度變化等于甲醇的濃度變化量的3倍，則氫氣的濃度變化量為：則故答案為：

由可知平衡時各組分的濃度則所以故答案為：

條件下，測得某時刻，和的濃度均為濃度熵說明反應正向進行，v正v逆，故答案為：

【點睛】

比較某一時刻正反應速率和逆反應速率大小，或者判斷平衡向哪個方向移動，利用濃度熵來解答，本題中，條件下，測得某時刻，和的濃度均為濃度熵因為任何一個反應都有向平衡發(fā)展的趨勢，45.3，說明反應的趨勢向右，即平衡正向進行，所以v正v逆。【解析】5.311、略

【分析】【詳解】

（1）碳原子數(shù)為6的某種烷烴，其一氯代物有2種，說明含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，結構簡式為：系統(tǒng)命名法為：2，3-二甲基丁烷；

（2）①物質A發(fā)生加聚反應的化學方程式為：產(chǎn)物的結構簡式為：

②碳碳雙鍵為平面構型，可能共平面的原子數(shù)最多為8個，如圖所示：

③1，3－丁二烯的結構簡式：

④1，3－丁二烯與Br2發(fā)生1：1的反應時，可能發(fā)生1,2加成或1,4加成：所得產(chǎn)物可能有2種；

⑤B的一氯代物可能有4種如圖所示：

⑥B發(fā)生發(fā)應時雙鍵斷開生成醛基，產(chǎn)物的簡式為：【解析】(1)2；3-二甲基丁烷。

(2)82412、略

【分析】【分析】

（1）蓄電池在充電時；原電池的負極與外接電源的負極相連，作電解池陰極，陰極發(fā)生還原反應；蓄電池在充電時，原電池的正極與外接電源的正極相連，作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應；

（2）金屬作電解池的陽極腐蝕速率最快；作電解池的陰極，則金屬被保護，腐蝕速率最慢；利用電路中陰陽極得失電子相等進行計算。

【詳解】

（1）①蓄電池在充電時，原電池的負極與外接電源的負極相連，作電解池陰極，陰極發(fā)生還原反應，反應式為：Fe(OH)2+2e-=2OH-+Fe；

②放電時生成Ni(OH)2的一極為原電池的正極，充電時是電解池，Ni(OH)2的一極作陽極；發(fā)生氧化反應；

（2）①只閉合K1時，F(xiàn)e作原電池的負極，加快Fe的腐蝕；只閉合K2時，F(xiàn)e作電解池的陰極，F(xiàn)e被保護，該法稱為外加電流的陰極保護法；只閉合K3時，F(xiàn)e作電解池的陽極，加快Fe的腐蝕，但是電解池的陽極引起的金屬腐蝕速率比原電池的負極引起的金屬腐蝕速率快。故K1、K2、K3中只關閉一個，則鐵的腐蝕速率最快的是只閉合K3；為減緩鐵的腐蝕，應只閉合K2；該防護法稱為外加電流的陰極保護法。

②只閉合K1，這是一個原電池裝置，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應式：Fe-2e-=Fe2+，正極反應式為：O2+4e-+2H2O4OH-，當鐵棒質量減少5.6g時，則負極失去0.2mole-，根據(jù)正負極得失電子數(shù)相等，則消耗O2的物質的量為0.05mol，故標準狀況下消耗O2的體積為0.05mol×(22.4L/mol)=1.12L。

【點睛】

從方程式上判斷可充電電池的正、負極、陰、陽極，然后能正確書寫電極反應式；熟悉金屬的腐蝕速率的影響因素?！窘馕觥控揊e(OH2+2e-=2OH-+Fe氧化K2、K3K2外加電流的陰極保護法1.1213、略

【分析】【分析】

該裝置沒有外加電源，屬于原電池，鋅的活潑性比銅強，因此鋅為負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+,銅為正極，電極反應式為2H++2e-=H2↑；根據(jù)原電池工作原理進行分析；

【詳解】

(1)裝置沒有外加電源，屬于原電池，活潑金屬鋅做負極，本身失電子，正極上是H+得電子，所以H+在該極附近濃度減小，正極反應和負極反應合并即為總的電池反應，離子反應式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，溶液中的向負極Zn移動；

故答案為Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(2)若2min后測得鋅片質量減少13g，Zn的物質的量為=0.2mol，則導線中流過的電子為0.2mol×2=0.4mol，原電池工作時，電子的流動方向是由負極向正極移動，即由m到n；反應中生成的氫氣的物質的量為=0.2mol，則反應開始至2min用該氣體表示的反應速率為=0.05mol·L-1·min-1；

故答案為0.4；m到n；0.05mol·L-1·min-1；

(3)當反應進行到3min時燈泡亮度較弱，說明溶液中硫酸基本完全反應，只需要繼續(xù)添加稀硫酸或能與Zn發(fā)生反應的硫酸銅溶液即可，故答案為bc；

故答案為bc?！窘馕觥縕n+2H+=Zn2++H2↑0.4由m到n0.05mol·L-1·min-1bc三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【詳解】

甲烷分子中含有4個氫原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同時生成4mol氯化氫，說法錯誤。15、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時應在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。16、B【分析】【詳解】

堿性鋅錳干電池是一次電池，鋅易失電子作負極，MnO2作正極，正極上MnO2得電子發(fā)生還原反應，不是催化劑，錯誤。17、B【分析】【詳解】

石油主要成分為飽和烴，通過物理變化石油分餾可得到汽油、柴油、液化石油氣（含甲烷）等產(chǎn)品，通過化學變化石油裂解可獲得乙烯等不飽和烴，苯可通過化學變化煤的干餾得到，題干說法錯誤。18、A【分析】【詳解】

燒堿（NaOH）和含高濃度的廢水反應可以生成氨氣，故可以回收利用氨，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

結構相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結構相似，相差一個CH2原子團，互為同系物，故正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。四、工業(yè)流程題(共4題，共12分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：將含鋰廢渣研磨后，在70℃條件下用稀硫酸酸浸其中的金屬離子，得到含有的Li+、Ni2+、Ca2+、Mg2+酸性溶液，其中部分Ca2+與硫酸根離子生成CaSO4沉淀，過濾，濾渣1主要是CaSO4；向濾液1中加入NaOH調節(jié)pH=12可沉淀溶液中的Ni2+、Ca2+、Mg2+，濾渣2主要為Ni(OH)2、Mg(OH)2還有極少量的Ca(OH)2；濾液2含有Li+，向濾液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2CO3溶液，90℃充分反應后，得到沉淀，趁熱過濾得到粗品Li2CO3，將Li2CO3轉化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉化得電池級Li2CO3，將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應：Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO↑；據(jù)此分析作答。

【詳解】

(1)流程中為加快化學反應速率而采取的措施有：將含鋰廢料研磨；70℃加熱、適當增大硫酸的濃度；

(2)根據(jù)分析可知濾渣1的主要成分是CaSO4；

(3)根據(jù)表可知Li2CO3隨溫度的升高而降低，故90℃充分反應后，通過趁熱過濾，可分離出固體Li2CO3粗品；

(4)lkg含鋰3.50%的廢渣，由于鋰的浸出率為a，則浸出Li+的物質的量為n(Li+)==5amol，由于Li+轉化為Li2CO3的轉化率為b，則粗品中含Li2CO3的質量是m(Li2CO3)=5amol××b×74g/mol=185abg；

(5)根據(jù)電解圖，陽極失去電子發(fā)生氧化反應，放電離子為氫氧根離子，電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；陰極上溶液中水電離產(chǎn)生的氫離子放電，電極反應式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；

(6)Li2CO3和C、FePO4高溫下反應，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，根據(jù)元素分析該氣體為CO，則該反應的化學方程式為：Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO↑。

【點睛】

本題考查了物質制備流程。涉及反應速率的影響因素、物質成分的判斷、物質含量的計算及電化學知識。正確理解題干信息，充分利用已學知識，結合題目信息對流程的分析是本題的解題關鍵，需要學生在有扎實的基礎知識的同時，還要有處理信息應用的能力?！窘馕觥垦心ァ⒓訜?、增大硫酸濃度（任寫一點）CaSO4趁熱過濾185ab2H2O+2e-=2OH-+H2↑Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO↑23、略

【分析】【詳解】

（1）NO2與堿液反應可生成NaNO3；

（2）濃度過大時，NaNO2可能會析出；NaNO2有毒；不能直接排放，回收后可用于流程中的溶堿；

（3）NaNO2在酸性條件下易被氧化，加入稀硝酸可提供酸性環(huán)境；母液Ⅱ的溶質主要是NaNO3；所以回收利用時應轉入轉化液，或轉入結晶Ⅱ操作，故c；d正確；

（4）1.38噸NaNO2的物質的量為：1.38×106÷69g/mol=2×104mol，則生成的NaNO3物質的量為：1×104mol，故Na2CO3的理論用量=×（2×104+1×104）mol×106g/mol=1.59×106g=1.59噸?！窘馕觥縉aNO3防止NaNO2的析出溶堿將NaNO2氧化為NaNO3c、d1.5924、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程分析可知：海水通過一定方法淡化得到淡水和鹵水，鹵水中加入氧化劑氧化溴離子為單質溴，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2；利用的是溴單質的易揮發(fā)性，再利用酸溶液中溴酸根離子和溴離子發(fā)生氧化還原反應得到溴單質。

【詳解】

（1）步驟I中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低；如果直接蒸餾，生產(chǎn)成本較高，不利于工業(yè)生產(chǎn)，步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟II又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案為富集溴元素。

（2）由于液溴易揮發(fā)；密度比水大，所以通常在盛液溴的試劑瓶中加少量的水，形成液封，故答案為CE。

（3）溴蒸氣與純堿溶液反應的化學方程式為3Br2+3Na2CO3===NaBrO3+5NaBr+3CO2↑，離子方程式為：3Br2+3CO32－===BrO3－+5Br－+3CO2↑，故答案為3Br2+3CO32－===BrO3－+5Br－+3CO2↑。

（4）苯；四氯化碳與水互不相溶；溴在四氯化碳和在苯中溶解度比在水中的大，故可以用作溴的萃取劑的是苯和四氯化碳，故答案為AD。

【點睛】

萃取劑選擇的三個必備條件：

1；與原溶劑不相溶；

2；溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；

3、不與原溶劑和溶質發(fā)生化學反應?！窘馕觥扛患逶谻E3Br2+3CO32－===BrO3－+5Br－+3CO2↑AD25、略

【分析】【分析】

廢鈷渣加入過量的稀硫酸，除了SiO2外，均可以與硫酸反應，此外硫酸鈣是微溶物；加入雙氧水可以將氧化成但是從后面的產(chǎn)物來推斷，Co3+還將還原成Co2+；加入碳酸鈉，調節(jié)pH，可沉淀Al3+、與Co2+分離，最后得到CoCl2。

【詳解】

（1）分析原料成分知；二氧化硅不溶于硫酸，氧化鈣與硫酸生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶于水，濾渣A主要成分是二氧化硅和硫酸鈣；將固體研磨成顆粒，升高溫度，攪拌，適當提高硫酸的濃度均可提高廢鈷渣溶解速率；

故答案為：SiO2和CaSO4；加熱、攪拌、固體研磨成粉末、適當提高H2SO4的濃度（任寫一條）；

（2）根據(jù)后面的產(chǎn)物可知Co為+2價，加入雙氧水將+3價鈷離子還原成+2價鈷離子，雙氧水被氧化成O2，反應的離子方程式為2Co3++H2O2=2Co2++O2↑+2H+；

（3）濾渣B中主要含有氫氧化鐵和氫氧化鋁；利用氫氧化鋁溶于強堿而氫氧化鐵不會，過濾得氫氧化鐵，洗滌；灼燒氫氧化鐵得氧化鐵；

故答案為：NaOH；過濾；

（4）根據(jù)已知，氧化性：Co3+>Fe3+；三氧化二鈷氧化鹽酸生成氯氣，氯氣污染環(huán)境；

故答案為：產(chǎn)生Cl2污染環(huán)境；

（5）16.6g樣品在一定條件下脫水得13.0gCoCl2，故CoCl2·nH2O中CoCl2與水的物質的量之比為1:3；故n=3。【解析】①.SiO2和CaSO4②.加熱、攪拌、固體研磨成粉末、適當提高H2SO4的濃度（任寫一條）③.2Co3++H2O2=2Co2++O2↑+2H+④.NaOH⑤.過濾⑥.產(chǎn)生Cl2污染環(huán)境⑦.3五、實驗題(共2題，共12分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）第①步制備粗硅的化學反應方程式為故答案為：

（2）可以利用沸點的不同提純SiHCl3；操作為蒸餾，故答案為：蒸餾；

（3）①裝置B中的試劑是濃硫酸，裝置C需水浴加熱，目的是使SiHCl3氣化，故答案為：濃硫酸；使SiHCl3氣化；

②SiHCl3與過量的H2在1000℃～1100℃反應制得純硅，裝置D不能采用普通玻璃管，溫度太高，普通玻璃管易熔化，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為：故答案為：溫度太高，普通玻璃管易熔化；

③為保證制備純硅實驗的成功；操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及排盡裝置中的空氣，故答案為：檢查實驗裝置的氣密性或控制好反應溫度或排盡裝置中的空氣（任意兩點）；

④鐵和稀鹽酸反應生成亞鐵離子，亞鐵離子有還原性，被氯水氧化生成鐵離子，鐵離子遇硫氰化鉀溶液變紅色，所以可以用氯水和硫氰化鉀溶液檢驗鐵的存在，答案選bd，故答案為bd。【解析】蒸餾濃硫酸使SiHCl3氣化溫度太高，普通玻璃管易熔化檢查實驗裝置的氣密性排盡裝置中的空氣bd27、略

【分析】【分析】

本實驗的目的是制備碳酸二乙酯，甲裝置中利用發(fā)煙硫酸和四氯化碳反應制備COCl2，通入無水乙醇進行反應，無水乙醇與光氣反應生成氯甲酸乙酯，再繼續(xù)與乙醇反應生成碳酸二乙酯；COCl2遇水迅速水解；所以整個制備過程需要在無水環(huán)境中進行，因此丙裝置中應盛有濃硫酸防止丁中的水蒸氣進入乙裝置；裝置丁進行尾氣吸收。

【詳解】

（1）①根據(jù)儀器B的結構特點可知其為三頸燒瓶；

②儀器A的側導管a可以平衡壓強；有利于儀器A中液體順利流下；

（2）根據(jù)分析可知試劑X應為濃硫酸；其作用是防止丁裝置中的水蒸氣進入乙中；

（3）COCl2與無水乙醇作用可以生成氯甲酸乙酯，再繼續(xù)與乙醇反應生成碳酸二乙酯，根據(jù)元素守恒可知該過程中還有HCl產(chǎn)生，所以丁裝置還能吸收HCl氣體；四氯化碳與發(fā)煙硫酸(用SO3表示)反應只生成兩種物質的量為1：1的產(chǎn)物，且均易與水反應，根據(jù)題目提供信息可知產(chǎn)物中除了COCl2，還應含有SO2Cl2，根據(jù)元素守恒可得方程式為SO3+CCl4COCl2+SO2Cl2；

（4）①根據(jù)元素守恒無水乙醇與光氣反應生成氮甲酸乙酯的化學方程式應為COCl2+CH3CH2OH→CH3CH2OOCCl+HCl；

②氯甲酸乙酯與乙醇反應生成碳酸二乙酯的方程式應為CH3CH2OOCCl+CH3CH2OH→+HCl，所以理論上2mol無水乙醇可以生成1mol碳酸二乙酯，92.0g無水乙醇的物質的量為=2mol，應生成1mol碳酸二乙酯，所以產(chǎn)率為=80%。

【點睛】

本實驗中儀器A的名稱是恒壓滴液漏斗，由于導管的存在可以使分液漏斗內壓強和燒瓶中的壓強一致，有利于液體順利滴下，其他類似的裝置作用原理一樣?！窘馕觥咳i燒瓶平衡壓強，有利于儀器A中液體順利流下濃硫酸防止丁裝置中的水蒸氣進入乙中HC1SO3+CCl4COCl2+SO2Cl2COCl2+CH3CH2OH→CH3CH2OOCCl+HCl80.0%六、有機推斷題(共3題，共6分)28、略

【分析】【分析】

乙烯含有碳碳雙鍵能與水發(fā)生加成反應生成B是乙醇；乙醇發(fā)生催化氧化生成C是乙醛，B與D發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，則D是乙酸，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析