2024年滬科版必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版必修1化學下冊階段測試試卷571考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在常溫下，下列溶液不能溶解鐵的是（）A.稀硫酸B.FeCl3溶液C.CuCl2溶液D.濃硫酸2、用如圖所示的裝置進行實驗(夾持及尾氣處理儀器略去)；能達到實驗目的的是。

。選項。

a中試劑。

b中試劑。

c中試劑。

實驗目的。

裝置。

A

氨水。

CaO

無。

制取并收集氨氣。

B

濃鹽酸。

MnO2

飽和NaCl溶液。

制備純凈的Cl2

C

濃鹽酸。

Na2CO3

Na2SiO3溶液。

比較酸性強弱：

H2CO3＞H2SiO3

D

濃硫酸。

Na2SO3

KMnO4酸性溶液。

驗證SO2具有還原性。

A.AB.BC.CD.D3、下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息判斷下列敘述不正確的。元素代號ABCDENG原子半徑主要化合價

A.穩(wěn)定性：HG>HN；熔沸點：HG>HNB.工業(yè)上常用電解熔融DN3的方法冶煉D單質C.C原子的最外層子電子數(shù)相同D.的最高價氧化物的水化物溶液的pH：4、下列比較中正確的是（）A.離子還原性：S2->Cl->Br->I-B.氧化性：F2>Cl2>Br2>SC.酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4D.非金屬性：F>Cl>S>O5、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.3.9gNa2O2固體所含陰離子數(shù)為0.05NAB.1molFeCl3溶于水形成的膠體中含有NA個FeOH)3膠體粒子C.0.1mol/L的CH3COOH溶液中H+的濃度為0.1mol/LD.含46gCH3CH2OH的水溶液中氧原子數(shù)為NA6、下列離子方程式正確的是A.AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag+＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+B.向NaHCO3溶液中加入醋酸：HCO3-＋CH3COOH=CO2↑＋H2O＋CH3COO-C.葡萄糖溶液與銀氨溶液水浴加熱：CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]+＋2OH-CH2OH(CHOH)4COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3D.苯酚濁液中滴加碳酸鈉溶液：2＋Na2CO3=2＋CO2↑＋H2O評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、有以下八種物質：①石墨；②酒精；③氨水；④二氧化碳；⑤碳酸氫鈉；⑥氫氧化鈉溶液；⑦純醋酸；⑧氯化氫。

(1)能導電的是_______；屬于強電解質的是_______；屬于非電解質的是_______。

(2)寫出物質⑤溶于水的電離方程式：_______。

(3)寫出物質⑤和⑥反應的離子方程式：_______。8、食品和藥品關系著人們的生存和健康。

(1)牙膏中添加含___________(填字母，下同)元素的化合物可以防治齲齒，兒童缺乏___________元素會引發(fā)佝僂病。

A．碘B．氟C．鈣D．銅。

(2)過敏是使用青霉素的主要不良反應，在用藥前使用者一定要進行___________。

(3)阿司匹林是人們熟知的治療感冒的藥物，它屬于___________(填字母)。

A．解熱鎮(zhèn)痛藥B．抗生素C．抗酸藥9、現(xiàn)有物質：①硫酸銅晶體②碳酸鈣固體③純磷酸④硫化氫⑤三氧化硫⑥金屬鎂⑦石墨⑧固態(tài)苛性鉀⑨氨水⑩熟石灰?固體蔗糖?液態(tài)CH3COOH，按下列要求填空。屬于電解質的是___(填序號，下同)；屬于非電解質的是___；能導電的是___。10、化學與資源利用；材料研制、環(huán)境保護等密切相關。

（1）海水中蘊含的元素有80多種。

①海水中鎂的總儲量約為1.8×1015t，海水里鎂的存在形式是__（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）。

②氯堿工業(yè)是重要的化學工業(yè)之一，寫出該反應原理的離子方程式：__。

（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎；合理使用材料可以改善人類生活。

①鐵和鋁是兩種常見的金屬材料，在空氣中鋁比鐵耐腐蝕的原因是__。

②新型陶瓷氮化鋁可用氧化鋁高溫還原法制備，化學方程式如下，請配平該化學反應方程式并標出電子轉移方向和數(shù)目。_________

Al2O3+C+N2AlN+CO

（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。二氧化硫是引起酸雨的一種主要物質；必須嚴格控制排放。

①寫出二氧化硫與足量NaOH溶液反應的離子方程式：__。

②酸雨降落到地面后，其中的亞硫酸在空氣中被氧氣逐漸氧化生成硫酸，使酸性進一步增強。寫出這一過程的化學方程式：__。11、由兩種元素組成的礦物A；測定A的組成及制取化合物D的流程如下：請回答：

⑴D的化學式為________________________；

⑵寫出③的離子方程式：___________________________；

⑶A的化學式為：______________________。12、無機化合物可根據其組成和性質進行分類；分類比較是研究物質性質常用的一類方法。

(1)下圖所示的物質分類方法名稱是___________。

(2)根據氧化物與酸堿反應的性質，可以對氧化物再分類：能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，如CO2、SO3；能與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，如Na2O；CuO。下列有關說法正確的是___________。(填序號)

A．在化合物中；只要含有氧元素就屬于氧化物。

B．SO2既是非金屬氧化物；又是酸性氧化物。

C．不能與酸反應的氧化物一定能與堿反應。

(3)砷有多種化合物，其中As2O5溶于水緩慢化合生成一種三元酸(H3AsO4)。某工業(yè)廢渣中含有As2O5、Fe2O3和MgO三種物質?，F(xiàn)要分離提取出砷元素；有同學建議用NaOH溶液，理由是___________，寫出反應的化學方程式___________。

(4)As2O3俗稱砒霜，是宮廷劇中“鶴頂紅”的有效成分，可以用馬氏試砷法來檢測砒霜。具體方法是：用Zn、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導入熱玻璃管，若試樣中有砒霜，就會在熱玻璃管中產生As，As積集而成亮黑色的“砷鏡”。生成“砷鏡”過程中共發(fā)生兩個反應，①___________；②2AsH3=2As＋3H213、在短周期元素中；推斷下列元素：

①某元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則該元素為__________，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則該元素為__________。

②某元素的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，則該元素為__________。

③某元素的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則該元素為__________，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則該元素為__________。

④次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素__________。

⑤內層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素__________。14、向20mLAlCl3溶液中滴入2mol·L-1NaOH溶液時；沉淀質量與所滴加NaOH溶液體積(mL)關系如圖所示：

(1)OA段離子方程式___________

(2)AB段離子方程式___________

(3)假設溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液的體積為___________評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇。(_______)A.正確B.錯誤16、SO2中混有少量SO3，可以將混合氣體通過濃硫酸除去。(_______)A.正確B.錯誤17、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料。(_______)A.正確B.錯誤18、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正確B.錯誤19、物質的量是衡量物質數(shù)量的基本物理量。(_______)A.正確B.錯誤20、從微觀層次認識物質是化學的特征之一__________。A.正確B.錯誤21、實驗室保存Na2S溶液用帶有玻璃塞的試劑瓶。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共6分)22、磁性材料產業(yè)是21世紀各國競相發(fā)展的高科技支柱產業(yè)之一，作為信息產業(yè)和機電工業(yè)的重要基礎功能材料，磁性材料廣泛應用于電子信息、軍事技術等領域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表。Fe2＋Fe3＋Cu2＋Mn2＋開始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.23.77.810.4

回答下列問題：

(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。

A．攪拌B．適當升高溫度。

C．研磨礦石D．加入足量的蒸餾水。

(2)溶浸過程中主要產生的離子為Fe3＋、Mn2＋、SO42-，請寫出主要反應的離子方程式：___________；浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，則在加入石灰調節(jié)溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前，加入適量的軟錳礦目的是______________________，加入石灰調節(jié)溶液pH的范圍為____________________。

(3)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質，故濾渣主要是________(填化學式)和CaF2。若測得濾液中c(F－)為0.01mol·L－1，則濾液中殘留c(Ca2＋)為________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。

(4)有人認為凈化工序中使用NaF會引起污染，建議用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點是______________________________________。

(5)如圖為黃鐵礦的質量分數(shù)對錳浸出率的影響，僅據圖中信息，黃鐵礦的質量分數(shù)應保持在________%左右。23、鋁和鋁合金是一類重要的金屬材料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)除去鎂粉中混有少量鋁粉，應加入的試劑為_______；然后經過濾；洗滌、干燥。

(2)等質量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，所得H2在同溫同壓下的體積之比是_________。

(3)現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示。原溶液中Cl-與SO的物質的量之比為______________。

(4)某同學在實驗室用鋁土礦(含有Al2O3和SiO2；不考慮其他雜質)制取金屬鋁的流程如下：

①Al2O3與稀硫酸反應的離子方程式為______________。

②濾液II中溶質的用途之一是________________。

③電解熔融的Al2O3除得到金屬鋁之外，還可得到的氣體產物是_______(填化學式)。工業(yè)上在電解熔融的Al2O3時，還加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔劑，其作用是降低Al2O3的熔點。冰晶石在物質的分類中屬于__________(填字母)。

a．酸b．堿c．鹽d．氧化物24、硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

己知：某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示：。氫氧化物開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHMg(OH)29.310.8Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.74.7

根據題意回答第(1)～(5)題：

(1)在酸解過程中，欲加快酸解時的化學反應速率，請?zhí)岢鰞煞N可行的措施：___________、___________。

(2)加入的NaClO可與Mn2+反應：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會被NaClO氧化，并發(fā)生水解，該反應的離子方程式為___________。

(3)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3，Al(OH)3、MnO2外，還有___________。

(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：。溫度(℃)40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數(shù)據，簡要說明操作步驟是___________，___________。

(5)實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4·7H2O為172.2g，計算MgSO4·7H2O的產率為___________。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共2題，共16分)25、短周期主族元素A；B，C，D，E，F(xiàn)的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，D，E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：

（1）D、E兩種元素的單質反應生成的兩種離子化合物分別是________、___________。

（2）化學組成為BDF2的電子式為：_______，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為_________化合物(填“離子”或“共價”)。

（3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應的離子方程式為：_______________________________。

（4）由C，D，E，F(xiàn)形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_________________(用元素離子符號表示)。

（5）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性_________于F(填“強”或“弱”)，并用化學方程式證明上述結論_______________________________。26、現(xiàn)有中學化學常見三種金屬單質A；B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H；其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：乙___________、H___________。

（2）寫出反應⑤的離子方程式：________________。

（3）D溶液與F溶液反應，生成沉淀，該沉淀的化學式為___________，該沉淀在空氣中由白色很快變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，該反應的化學方程式為______________。

（4）物質C與物質E的溶液反應生成5.6L氫氣（標準狀況）時，參與反應的物質C的質量是_______克。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫下鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；A正確；

B．氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵；B正確；

C．鐵的金屬性強于銅；與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，C正確；

D．常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化；不能溶解鐵，D錯誤；

故答案選D。

【點晴】

鐵作為一種變價的活潑金屬，注意掌握其化學性質特別是與不同的氧化劑反應時鐵元素的價態(tài)變化；另外需要注意鈍化現(xiàn)象，常溫下鐵與濃HNO3、濃H2SO4發(fā)生鈍化，在鐵的表面能形成一層穩(wěn)定的致密的氧化物薄膜，阻止反應繼續(xù)進行，所以可以用鐵罐貯存和運輸濃H2SO4和濃HNO3。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氨水中的水可以和氧化鈣反應；反應過程放熱，使氨氣在水中的溶解度降低，可以用來制取氨氣，但是由于氨氣的密度小于空氣，故在收集氨氣時需要短導管進長導管出，A錯誤；

B．濃鹽酸與二氧化錳反應制取了氯氣的過程需要加熱；圖中沒有畫出加熱裝置，故不能達到實驗目的，B錯誤；

C．濃鹽酸有揮發(fā)性；與碳酸鈉反應時除了有二氧化碳生成，還有氯化氫溢出，兩種氣體溶于硅酸鈉溶液均能使硅酸根沉淀，故不能判斷碳酸與硅酸酸性的強弱，C錯誤；

D．濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體；將二氧化硫氣體導入酸性高錳酸鉀溶液中，二氧化硫與高錳酸鉀反應，可以驗證二氧化硫的還原性，D正確；

故選D。3、B【分析】【詳解】

各元素均為短周期元素，E的化合價為則E為S元素；A的原子半徑大于S，化合價為則A為Na元素；N、G的主要化合價都為說明二者位于ⅤⅡA族，根據原子半徑可知，N為Cl、G為F元素；D的化合價為原子半徑大于Cl元素，則D為Al元素；B、C的化合價都為根據原子半徑可知；B為Mg元素，C為Be元素，據此結合元素周期律知識解答。

A.非金屬性越強，對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則非金屬性：則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：由于HF能形成分子間氫鍵，使沸點反常的升高，熔沸點故A正確；

B.氯化鋁為共價化合物；工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁的方法而不是氯化鋁來制備金屬鋁，故B錯誤；

C.B為Mg元素；C為Be元素，最外層電子數(shù)相同，故價電子數(shù)相等，故C正確；

D.A的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉；N為高氯酸，相同濃度時兩者的pH不等，故D正確；

故選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．因非金屬性Cl>Br>I>S，則離子的還原性為：S2->I->Br->Cl-；A錯誤；

B．因非金屬性F>Cl>Br>S，則單質的氧化性為：F2>Cl2>Br2>S；B正確；

C．因非金屬性Cl>S>P，則對應最高價氧化物的水化物的酸性為HClO4>H2SO4>H3PO4；C錯誤；

D．同周期元素從左到右非金屬性增強，則F>O，Cl>S，同主族元素從上到下非金屬性減弱，則O>S；D錯誤；

答案選B。5、A【分析】【詳解】

A．3.9gNa2O2的物質的量為n==0.05mol，而過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根離子構成，故0.05mol過氧化鈉中含陰離子為0.05NA個；A正確；

B．1個Fe(OH)3膠體粒子是多個氫氧化鐵的聚集體，故所得的氫氧化鐵膠粒個數(shù)小于NA個；B錯誤；

C．CH3COOH部分電離，0.1mol/L的CH3COOH溶液中H+的濃度小于0.1mol/L；C錯誤；

D．46gCH3CH2OH中含氧原子數(shù)為×NA/mol=NA，水中也含有氧原子，則46gCH3CH2OH的水溶液中含氧原子數(shù)大于NA；D錯誤；

故選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．AgNO3溶液中加入過量的氨水，會發(fā)生反應產生可溶性的Ag(NH3)2OH；不能得到AgOH沉淀，A錯誤；

B．醋酸是弱酸，其酸性比碳酸強，因此向NaHCO3溶液中加入醋酸，發(fā)生反應的離子方程式為：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-；B正確；

C．CH2OH(CHOH)4COONH4是可溶性強電解質；完全電離，以離子形式存在，C錯誤；

D．由于酸性：H2CO3>C6H5OH>HCO3-，所以向苯酚濁液中滴加碳酸鈉溶液反應產生NaHCO3不能產生CO2氣體；D錯誤；

故合理選項是B。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【詳解】

(1)能導電的物質中含有自由移動的離子或電子。在上述物質中；①石墨中含有自由移動的電子，可以導電；③氨水；⑥氫氧化鈉溶液中含有自由移動的離子，可以導電，故能夠導電的物質序號是①③⑥；

強電解質是在水溶液中能夠完全電離的化合物。在上述物質中；⑤碳酸氫鈉；⑧氯化氫都是化合物，在水中可以完全電離變?yōu)殡x子，因此二者屬于電解質，故屬于強電解質的物質序號是⑤⑧；

非電解質是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能因自身發(fā)生電離而導電的化合物。在上述物質中；②酒精；④二氧化碳都是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能因自身發(fā)生電離而導電，屬于非電解質，故屬于非電解質的物質序號是②④；

(2)物質⑤碳酸氫鈉是鹽，溶于水電離產生Na+、其電離方程式為：NaHCO3=Na++

(3)物質⑤NaHCO3，⑥是氫氧化鈉，二者在溶液中反應產生Na2CO3、H2O，反應的離子方程式為：+OH-=H2O+【解析】①③⑥⑤⑧②④NaHCO3=Na+++OH-=H2O+8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)含氟的牙有可以預防齲齒；鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中；幼兒及青少年缺鈣會得佝僂病和發(fā)育不良，老年人缺鈣會發(fā)生骨質疏松，容易骨折，故答案為：B；C；

(2)部分抗生素會產生不良反應要做皮試；所以使用青霉素前使用者一定要進行皮膚敏感試驗，故答案為：皮試或皮膚敏感試驗；

(3)阿司匹林具有退熱解表、止痛作用，故選A?！窘馕觥緽C皮試或皮膚敏感試驗A9、略

【分析】【詳解】

①硫酸銅晶體不能導電；溶于水導電，屬于電解質；

②碳酸鈣固體不能導電；熔融狀態(tài)導電，屬于電解質；

③純磷酸不能導電；溶于水導電，屬于電解質；

④硫化氫不能導電；溶于水導電，屬于電解質；

⑤三氧化硫不能導電；在水溶液或熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離而導電，屬于非電解質；

⑥金屬鎂是金屬單質；能導電，既不是電解質也不是非電解質；

⑦石墨能導電；為單質，既不是電解質也不是非電解質；

⑧固態(tài)苛性鉀不能導電；溶于水導電，是電解質；

⑨氨水導電；但是溶液，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；

⑩熟石灰固體不能導電；溶于水導電，屬于電解質；

?蔗糖是化合物；由分子構成，不能電離，不能導電，屬于非電解質；

?液態(tài)由分子構成；不能導電，溶于水導電，屬于電解質。

屬于電解質的是：①②③④⑧⑩?；屬于非電解質的是：⑤?，能導電的是：⑥⑦⑨；

故答案為：①②③④⑧⑩?；⑤?；⑥⑦⑨。【解析】①②③④⑧⑩?⑤?⑥⑦⑨10、略

【分析】【分析】

⑴①海水里鎂的存在形式是化合態(tài)；

②氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水。

⑵①在空氣中鋁比鐵耐腐蝕的原因是鋁在空氣中表面易形成氧化膜；可以保護鋁不會進一步被腐蝕；

②新型陶瓷氮化鋁可用氧化鋁高溫還原法制備；碳化合價升高2個，氮氣化合價降低6個，根據得失電子守恒，配平并標出電子轉移方向和數(shù)目；

⑶①二氧化硫與足量NaOH溶液反應生成亞硫酸根和水；

②酸雨降落到地面后；其中的亞硫酸在空氣中被氧氣逐漸氧化生成硫酸。

【詳解】

⑴①海水里鎂的存在形式是化合態(tài)；

②氯堿工業(yè)是重要的化學工業(yè)之一，該反應原理的離子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

⑵①鐵和鋁是兩種常見的金屬材料；在空氣中鋁比鐵耐腐蝕的原因是鋁在空氣中表面易形成氧化膜，可以保護鋁不會進一步被腐蝕；

②該反應的電子轉移方程式為：

⑶①二氧化硫與足量NaOH溶液反應生成亞硫酸根和水，其離子方程式：SO2+2OH－=SO32－+H2O；

②酸雨降落到地面后，其中的亞硫酸在空氣中被氧氣逐漸氧化生成硫酸，使酸性進一步增強，這一過程的化學方程式：2H2SO3+O2=2H2SO4。【解析】化合態(tài)2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑鋁在空氣中表面易形成氧化膜，可以保護鋁不會進一步被腐蝕SO2+2OH－=SO32－+H2O2H2SO3+O2=2H2SO411、略

【分析】【分析】

物質D為磚紅色，應為Cu2O，則黑色物質B應為CuO，所以礦物A中含有Cu元素；無色氣體C可以與FeCl3溶液反應，應為還原性氣體，E能與氯化鋇反應生成沉淀，常見的鋇鹽沉淀有硫酸鋇和碳酸鋇，考慮到C為還原性氣體，沉淀F應為BaSO4，C為SO2，即礦物A中含有S元素，且S元素的質量為=0.32g，則1.60gA中Cu元素的質量為1.60g-0.32g=1.28g，則A中n(Cu)：n(S)==2:1，所以A的化學式為Cu2S。

【詳解】

(1)根據分析可知D為Cu2O；

(2)反應③為Fe3+氧化SO2生成SO42-的反應，根據電子守恒和電荷守恒可得方程式為SO2＋2Fe3+＋2H2O===2Fe2+＋SO42-＋4H+；

(3)根據分析可知A為Cu2S。

【點睛】

解決框圖推斷類的題目，關鍵在找到突破口，如本題中D為磚紅色固體，則應為Cu2O；另外除了正向推理的方法，也可以先假設、再驗證，如本題中給出的白色沉淀質量為2.33g，而硫酸鋇的式量恰好為233，則可先假設該沉淀為BaSO4，然后進行驗證，合理則正確，不合理再考慮其他情況?！窘馕觥竣?Cu2O②.SO2＋2Fe3+＋2H2O===2Fe2+＋SO42-＋4H+③.Cu2S12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)對同類事物按照某種屬性進行分類的方法叫樹狀分類法；則如圖所示的物質分類方法名稱是樹狀分類法；

(2)A．氧化物是指由兩種元素組成，其中一種元素是氧，所以含有氧元素的化合物不一定屬于氧化物，如HNO3等就不是氧化物；A說法錯誤；

B．SO2是由非金屬元素構成的氧化物；能與堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物，B說法正確；

C．不能與酸反應的氧化物也不一定能與堿反應；如CO既不與酸反應也不與堿反應，C說法錯誤；

答案選B；

(3)根據As2O5溶于水緩慢化合生成一種三元酸(H3AsO4)，說明As2O5是酸性氧化物，As2O5可以和NaOH溶液反應生成Na3AsO4和H2O，反應方程式為：As2O5+6NaOH=2Na3AsO4+3H2O，而Fe2O3和MgO是堿性氧化物；不與NaOH溶液反應，所以可用NaOH溶液分離提取砷元素；

(4)依據Zn、鹽酸和試樣混在一起生成氣體可知反應物為Zn、鹽酸和試樣(As2O3)，而熱玻璃管中產生As的反應為2AsH3=2As＋3H2，可知第一步反應有AsH3生成，根據得失電子守恒和質量守恒，反應方程式為：As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O?！窘馕觥繕錉罘诸惙˙As2O5可以與水化合生成酸，說明它是酸性氧化物，可以和NaOH溶液反應；而Fe2O3和MgO是堿性氧化物，不與NaOH溶液反應As2O5+6NaOH=2Na3AsO4+3H2OAs2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O13、略

【分析】【分析】

根據第一個信息；短周期元素指的是第1，2，3周期的元素，根據最外層電子數(shù)不超過8個，短周期中次外層不超過2個或8個，根據原子結構和核外電子的排布答題。

【詳解】

①由于最外層電子數(shù)不能超過8個；所以如果最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)兩倍的元素，則只能是第二周期的元素，即質子數(shù)是2+2×2＝6，因此是C，由于最外層電子數(shù)不能超過8個，所以如果最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)三倍的元素，則只能是第二周期的元素，即質子數(shù)是2+2×3＝8，因此是O，故答案為C，O；

②最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素，如果是兩層，則是Be；如果是三層，則是Ar；故答案為Be、Ar；

③電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素；如果是第一周期，則是H；如果是第二周期則是Be；如果是第三周期，則質子數(shù)是2+8+3=13，即是Al；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素，電子層數(shù)可為1；2、3，最外層電子數(shù)為2、4、6，則分別為He、C、S；故答案為H、Be、Al；He、C、S；

④次外層電子數(shù)可能是2或8；如果是2，則最外層電子數(shù)是1，則質子數(shù)2+1=3，為Li；如果是8，則最外層電子數(shù)是4，即質子數(shù)是2+8+4＝14，因此是Si，故答案為Li；Si；

⑤內層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍，內層電子總數(shù)可能為2或10，如果是2，則最外層電子數(shù)是1，則質子數(shù)2+1=3，為Li；如果是10，則最外層電子數(shù)是5，即質子數(shù)是2+8+4＝14，因此是P，故答案為Li、P?！窘馕觥緾OBe、ArH、Be、AlHe、C、SLi、SiLi、P14、略

【分析】【分析】

開始向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，反應的離子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，隨NaOH量逐漸增多，Al(OH)3量也逐漸增大，到A點時氫氧化鈉將AlCl3恰好完全沉淀時，Al(OH)3沉淀達到最大量，隨后再加NaOH，發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，沉淀量又逐漸減少，到B點時Al(OH)3與NaOH恰好完全反應生成NaAlO2；沉淀完全溶解消失，結合反應的方程式解答。

(1)

根據以上分析：A點表示滴入NaOH溶液產生沉淀Al(OH)3量最大點，此時n［Al(OH)3］==0.01mol，OA段離子方程式Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故答案為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓；

(2)

B點表示滴入NaOH溶液使沉淀Al(OH)3恰好完全溶解生成NaAlO2點，AB段離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

(3)

當產生0.39gAl(OH)3沉淀時，Al(OH)3的物質的量==0.005mol，當NaOH溶液不足時，生成0.39gAl(OH)3所需NaOH的物質的量為：0.005mol×3=0.015mol，需要NaOH溶液的體積==0.0075L=7.5ml；當NaOH溶液過量時，生成0.78gAl(OH)3，n［Al(OH)3］==0.01mol，消耗氫氧化鈉的物質的量是：0.03mol；當還剩余0.39gAl(OH)3，剩余0.39gAl(OH)3溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物質的量=0.03mol+0.005mol=0.035mol，需要NaOH溶液的體積==0.0175L=17.5ml，正確答案：7.5ml；17.5ml。【解析】(1)Al3++3OH-=Al(OH)3↓

(2)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O

(3)7.5ml或17.5ml三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【詳解】

乙醇與水互溶，不能用于萃取劑。16、A【分析】【詳解】

三氧化硫可以被濃硫酸吸收，正確。17、A【分析】【詳解】

硅酸鈉的水溶液俗名水玻璃，是一種礦物膠，它既不燃燒且不支持燃燒，木材浸過水玻璃后，不易著火，可用作防火劑的材料；硅酸鈉可與酸性較強的酸反應生成硅酸，是制備硅膠的原料，故正確。18、B【分析】【詳解】

物質的量n=cV，已知濃度，無體積，所以物質的量無法計算，答案為：錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

物質的量是描述物質微粒多少的物理量，故該說法錯誤。20、A【分析】【詳解】

化學是自然科學的重要組成部分，其特征是從微觀層次認識物質，在不同層面創(chuàng)造物質，則從微觀層次認識物質是化學的特征之一，說法正確；21、B【分析】【詳解】

Na2S溶液水解顯堿性，易粘住玻璃塞，應用橡膠塞，錯誤。四、工業(yè)流程題(共3題，共6分)22、略

【分析】【分析】

由流程圖可知，酸浸時，軟錳礦中MnO2和黃鐵礦中FeS2在硫酸溶液中反應，反應生成硫酸鐵、硫酸錳和水；氧化除鐵時，先加入適量的軟錳礦主要是使二價鐵離子氧化為鐵離子，再加入石灰調節(jié)溶液的pH在3.7＜pH＜5.2范圍，使鐵離子沉淀完全；凈化時，加入硫化鈉溶液和氟化鈉溶液除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質；沉錳時；加入氨水和碳酸氫鈉溶液，使溶液中錳離子轉化為碳酸錳沉淀。

【詳解】

（1）升高溫度；攪拌、減小固體的顆粒等均能加速固體的溶解；所以為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有適當升高溫度，攪拌，研磨礦石，適當提高稀硫酸的濃度等，加入足量的蒸餾水會降低稀硫酸的濃度，降低溶浸工序中原料的浸出效率，故答案為D；

（2）酸性條件下，F(xiàn)eS2與MnO2反應生成硫酸鐵、硫酸錳和水，反應的離子方程式配平為：2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42；加入適量的軟錳礦主要是使二價鐵離子氧化為鐵離子，再加入石灰調節(jié)溶液的pH在3.7＜pH＜5.2范圍，使鐵離子沉淀完全，故答案為2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42；使殘余Fe2+轉化為Fe3＋；3.7＜pH＜5.2；

（3）凈化工序時，加入硫化鈉溶液，硫化鈉與銅離子反應生成硫化銅沉淀；加入氟化鈉溶液，氟化鈉與鈣離子反應生成氟化鈣沉淀；已知Ksp（CaF2））=1.46×10-10，c（F-）=0.01mol?L-1，則c（Ca2+）==1.46×10-6mol?L-1，故答案為CuS；1.46×10-6；

（4）氟化錳溶于水，碳酸錳不溶于水，若用(NH4)2CO3代替NaF，(NH4)2CO3能與溶液中錳離子反應生成碳酸錳沉淀，降低碳酸錳的產率，故答案為會使Mn2＋沉淀進入濾渣；降低碳酸錳的產率；

（5）由圖可知；黃鐵礦的質量分數(shù)在40左右%時，錳浸出率較高，故答案為40。

【點睛】

本題屬于化學工藝流程題，試題以工業(yè)流程圖為依托，考查了實驗條件的選擇、離子方程式的書寫、Ksp的計算等，注意合理分析成流程中物質的轉化，明確表中離子完全沉淀時數(shù)據的含義是解答關鍵?！窘馕觥緿2FeS2+15MnO2＋28H+=2Fe3＋＋14H2O+15Mn2＋＋4SO42-使殘余Fe2+轉化為Fe3＋3.7＜pH＜5.2CuS1.46×10－6會使Mn2＋沉淀進入濾渣，降低碳酸錳的產率4023、略

【分析】【分析】

鋁是兩性金屬；與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，鎂與氫氧化鈉不反應；鋁離子和鎂離子與少量的氫氧化鈉反應生成氫氧化物沉淀，氫氧化鋁繼續(xù)和氫氧化鈉反應溶解，氫氧化鎂保持沉淀，據此回答問題。

【詳解】

(1)鋁是兩性金屬；鎂不具有兩性。除去鎂粉中混有少量鋁粉，應加入的試劑為氫氧化鈉溶液，然后經過濾；洗滌、干燥。

(2)等質量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，鋁的化合價從0價均升高到+3價，轉移電子數(shù)相同，即所得H2的物質的量相同；在同溫同壓下的體積之比是1：1。

(3)現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，鋁離子和鎂離子與少量的氫氧化鈉反應生成氫氧化物沉淀，氫氧化鋁繼續(xù)和氫氧化鈉反應溶解，氫氧化鎂保持沉淀。AB段消耗的就是氫氧化鋁，根據反應方程Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，氫氧化鋁沉淀有1mol，即鋁離子的物質的量為0.1mol，故生成氫氧化鋁沉淀消耗氫氧化鈉0.3mol，即剩余0.1mol氫氧化鈉與鎂離子反應，鎂離子的物質的量為0.05mol，即原溶液中Cl-與SO的物質的量之比為0.3：0.05=6：1。

(4)鋁土礦(含有Al2O3和SiO2，不考慮其他雜質)加入硫酸，二氧化硅不反應，氧化鋁生成硫酸鋁，加入氨水后生成氫氧化鋁沉淀，烘干灼燒后轉化為氧化鋁，通電后電解出鋁單質。

①Al2O3與稀硫酸反應的離子方程式為A12O3+6H+=2A13++3H2O。

②濾液II中溶質為硫酸銨；屬于銨鹽，用途之一是用作肥料。

③根據電解法可知，電解熔融的Al2O3除得到金屬鋁之外，還可得到的氣體產物是O2。工業(yè)上在電解熔融的Al2O3時，還加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔劑，其作用是降低Al2O3的熔點。冰晶石在物質的分類中屬于鹽，選c。【解析】氫氧化鈉溶液1:16:1A12O3+6H+=2A13++3H2O用作肥料O2c24、略

【分析】【分析】

酸解將金屬氧化物進行溶解變?yōu)榭扇艿牧蛩猁}，而氧化將Mn2+和Fe2+氧化，從而變?yōu)镸nO2、Fe(OH)3難溶物而除去。除鈣將Ca2+變?yōu)镃aSO4沉淀而除去，最終MgSO4溶液經蒸發(fā)結晶得到晶體。

【詳解】

（1）固體與溶液的反應；加快反應速率可以從增大濃度；增大接觸面積、升高溫度等分析。答案為適當升溫、把硼鎂泥粉碎；攪拌、或適當增加硫酸濃度；

（2）ClO-將Fe2+氧化為Fe3+從而水解為Fe(OH)3，反應為2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+。答案為2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+；

（3）SiO2不溶于酸和水，所以濾渣中還含有SiO2。答案為SiO2；

（4）從表格看CaSO4隨著溫度升高溶解度降低，而MgSO4隨著溫度升高而增大，所以應該蒸發(fā)結晶、趁熱過濾以除去CaSO4。答案為蒸發(fā)結晶；趁熱過濾；

（5）已知MgO含量40%，所以100g硼鎂泥中含有MgO為則理論產生的MgS