2019屆新課標Ⅱ高考化學一輪復習專題四氧化還原反應講義

專題四氧化還原反應高考化學

(課標Ⅱ?qū)Ｓ?五年高考A組

統(tǒng)一命題·課標卷題組考點一氧化還原反應的概念(2015課標Ⅱ,13,6分,0.588)用如圖所示裝置進行下列實驗:將①中溶液滴入②中,預測的現(xiàn)象與

實際相符的是

()答案

D稀鹽酸滴入Na2CO3和NaOH的混合溶液中,NaOH優(yōu)先發(fā)生反應,不會立即產(chǎn)生氣泡,

A項錯誤;常溫下,鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化,不會產(chǎn)生紅棕色氣體,B項錯誤;AlCl3溶液滴加到NaOH

溶液中發(fā)生反應:Al3++4OH-

Al

+2H2O,不會產(chǎn)生沉淀,C項錯誤;H2C2O4與高錳酸鉀酸性溶液發(fā)生氧化還原反應,而使KMnO4酸性溶液褪色,D項正確。關(guān)聯(lián)知識1.結(jié)合質(zhì)子能力:OH->C

>HC

;2.常溫下,Fe、Al遇濃硫酸、濃硝酸會發(fā)生鈍化,鈍化屬于化學變化。解題關(guān)鍵H2C2O4具有還原性,高錳酸鉀酸性溶液有強氧化性。考點二氧化還原反應的規(guī)律(2015課標Ⅱ,28,15分,0.273)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。

回答下列問題:(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比

為

。(2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2:

①電解時發(fā)生反應的化學方程式為

。②溶液X中大量存在的陰離子有

。③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是

(填標號)。a.水b.堿石灰c.濃硫酸d.飽和食鹽水(3)用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量:Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2

2I-+S4

),指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中:①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為

。②玻璃液封裝置的作用是

。③Ⅴ中加入的指示劑通常為

,滴定至終點的現(xiàn)象是

。④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為

g。(4)用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽,下列物質(zhì)最

適宜的是

(填標號)。a.明礬b.碘化鉀c.鹽酸d.硫酸亞鐵②Cl-、OH-(2分)③c(1分)(3)①2ClO2+10I-+8H+

5I2+4H2O+2Cl-(2分)②吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸出)(2分)③淀粉溶液溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變(每空1分,共2分)④0.02700(2分)(4)d(1分)答案(15分)(1)2∶1(1分)(2)①NH4Cl+2HCl

3H2↑+NCl3(2分)解析(1)該反應的氧化劑為KClO3,發(fā)生變化:

O2;還原劑為Na2SO3,發(fā)生變化:Na2?O3

Na2?O4,根據(jù)得失電子守恒可知n(KClO3)∶n(Na2SO3)=2∶1。(2)①由題中信息可知,電解NH4Cl溶液和鹽酸的混合物得到NCl3溶液和H2,據(jù)此可寫出電解時

的總反應方程式。②由NaClO2溶液與NCl3溶液反應的生成物可以看出,反應物中除NaClO2和NCl3外,還應有H2O,

則該反應的離子方程式為:NCl3+6Cl

+3H2O

6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-,故溶液X中大量存在的陰離子有Cl-和OH-。③由于ClO2易溶于水,因此不能用水或飽和食鹽水除去ClO2中的NH3;堿石灰不與NH3反應,無

法將NH3除去;濃硫酸不與ClO2反應但能與NH3反應,故可用濃硫酸除去ClO2中的NH3。(3)①ClO2具有強氧化性,在酸性條件下可將I-氧化為I2,自身被還原為Cl-,據(jù)此可寫出有關(guān)的離

子方程式。②向錐形瓶中通入混合氣時,會有少量ClO2從溶液中逸出,生成的碘也會逸出,通過玻璃液封裝

置可將逸出的ClO2和碘吸收,再將吸收液倒入錐形瓶中,保證了測定結(jié)果的準確性,減小了實驗

誤差。③滴定含I2的溶液時一般使用淀粉溶液作指示劑。④由2ClO2~5I2~10S2

可知,n(ClO2)=0.2n(S2

)=0.2×0.1000mol·L-1×0.02000L=4.000×10-4

mol,m(ClO2)=4.000×10-4mol×67.5g·mol-1=0.02700g。(4)要除去亞氯酸鹽,需加入具有還原性的物質(zhì),明礬顯然不適宜;由于飲用水已處理過,再加入

KI或鹽酸,會產(chǎn)生對人體健康不利的I2或Cl2,故最適宜的物質(zhì)是硫酸亞鐵。規(guī)律方法書寫陌生氧化還原反應的方程式,首先要結(jié)合已經(jīng)掌握的基礎知識及題目給出的

信息,分析出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物,再進行配平?？键c三氧化還原反應方程式的書寫、配平及相關(guān)計算1.(2017課標Ⅱ,28,15分)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘

量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下:Ⅰ.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合,

反應生成MnO(OH)2,實現(xiàn)氧的固定。Ⅱ.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化,MnO(OH)2被I-還原為Mn2+,在暗處靜置5min,然后用標準Na2S2O3溶液滴

定生成的I2(2S2

+I2

2I-+S4

)?；卮鹣铝袉栴}:(1)取水樣時應盡量避免擾動水體表面,這樣操作的主要目的是

。(2)“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為

。(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定,使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和

;蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除

及二氧化

碳。(4)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后,用amol·L-1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示劑,終點

現(xiàn)象為

;若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL,則水樣中溶解氧的含量為

mg·L-1。(5)上述滴定完成時,若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測定結(jié)果偏

。(填“高”或

“低”)答案(1)使測定值與水體中的實際值保持一致,避免產(chǎn)生誤差(2)O2+2Mn(OH)2

2MnO(OH)2(3)量筒氧氣(4)藍色剛好褪去80ab(5)低解析本題考查學生分析實驗方案的能力及處理實驗結(jié)果的能力。(1)取樣時若擾動水體表

面會使水樣中溶解氧逸出,使測定結(jié)果產(chǎn)生誤差。(2)反應中Mn(OH)2作還原劑,O2作氧化劑,依

據(jù)得失電子守恒可知二者應按物質(zhì)的量之比2∶1反應。(3)配制Na2S2O3溶液時,若蒸餾水中含

有溶解氧會導致后續(xù)滴定實驗產(chǎn)生誤差,故應除去蒸餾水中的溶解氧。(4)由得失電子守恒可

得關(guān)系式:O2~2I2~4Na2S2O3,則100.00mL水樣中含氧量為

mol,即8ab×10-3g,1000mL(即1L)水樣中含氧量為80abmg。(5)滴定完成時,若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致代入計算

式中Na2S2O3溶液的體積偏小,測定結(jié)果偏低。2.(2014課標Ⅰ,27,15分,0.378)次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品,具有較強還原性?；卮?/p>

下列問題:(1)H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式

。(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學鍍銀。①H3PO2中,P元素的化合價為

。②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1,則氧化產(chǎn)物為

(填化學式)。③NaH2PO2為

(填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯

(填“弱酸性”“中

性”或“弱堿性”)。(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式

。(4)H3PO2也可用電滲析法制備,“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許

陽離子、陰離子通過):

①寫出陽極的電極反應式

。②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因

。③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2:將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有

雜質(zhì),該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是

。答案(1)H3PO2

H2P

+H+(2)①+1②H3PO4③正鹽弱堿性(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O

3Ba(H2PO2)2+2PH3↑(4)①2H2O-4e-

O2↑+4H+②陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室,原料室的H2P

穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室,二者反應生成H3PO2③P

H2P

或H3PO2被氧化解析(1)H3PO2為一元中強酸,其電離方程式為H3PO2

H++H2P

。(2)①在化合物中,各元素正、負化合價的代數(shù)和為零,故H3PO2中P元素化合價為+1價。②設氧化產(chǎn)物中P元素的化

合價為+x價,依題意并根據(jù)得失電子守恒有4×[(+1)-0]=1×[+x-(+1)],解得x=5,故氧化產(chǎn)物為H3PO4。③因H3PO2為一元酸,故NaH2PO2為正鹽;H3PO2為中強酸,故NaH2PO2溶液呈弱堿性。(3)根

據(jù)得失電子守恒及原子守恒,可寫出P4與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式:2P4+3Ba(OH)2+6H2O

3Ba(H2PO2)2+2PH3↑。(4)①由題給裝置可知陽極反應式為2H2O-4e-

4H++O2↑。②陽極生成的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室,與從原料室穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室的H2P

反應生成H3PO2。③若取消陽膜,合并陽極室和產(chǎn)品室,陽極生成的O2可將H3PO2或原料室擴散來的H2P

氧化,造成產(chǎn)品中混入P

雜質(zhì)。規(guī)律方法此題考查的內(nèi)容比較散、知識點比較多,如弱電解質(zhì)的電離、氧化還原反應的相

關(guān)計算,在平時的學習過程中要注重對基礎知識的掌握。知識拓展1.H3PO2是一元中強酸,故H3PO2無對應的酸式鹽。2.H3PO2具有較強的還原性。3.陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過。4.電解池陽極發(fā)生失電子的氧化反應?？键c一氧化還原反應的概念1.(2018北京理綜,9,6分)下列實驗中的顏色變化,與氧化還原反應無關(guān)的是

()

ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液

中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)?/p>

紅褐色溶液變紅,隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體,隨后變?yōu)?/p>

紅棕色B組自主命題·省（區(qū)、市）卷題組答案

C本題考查HClO、HNO3的氧化性和Fe(OH)2的還原性等相關(guān)知識。C項中沉淀由白

色變?yōu)楹谏且驗锳g2S比AgCl更難溶,AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S發(fā)生復分解反應,不涉及氧化還原反

應。2.(2017天津理綜,3,6分)下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應無關(guān)的是

()A.硅太陽能電池工作時,光能轉(zhuǎn)化成電能B.鋰離子電池放電時,化學能轉(zhuǎn)化成電能C.電解質(zhì)溶液導電時,電能轉(zhuǎn)化成化學能D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時,化學能轉(zhuǎn)化成熱能答案

A本題考查氧化還原反應及能量轉(zhuǎn)化形式。硅太陽能電池吸收光能后,把光能轉(zhuǎn)化

為電能,沒有發(fā)生氧化還原反應。3.(2016上海單科,2,2分)下列化工生產(chǎn)過程中,未涉及氧化還原反應的是

()A.海帶提碘B.氯堿工業(yè)C.氨堿法制堿D.海水提溴答案

CA項,海帶提碘是由KI變?yōu)镮2,有元素化合價的變化,涉及氧化還原反應,錯誤;B項,氯

堿工業(yè)是由NaCl飽和溶液在通電時反應產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2,有元素化合價的變化,涉及氧化

還原反應,錯誤;C項,氨堿法制取堿的過程中沒有元素化合價的變化,是非氧化還原反應,正確;

D項,海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì),有元素化合價的變化,涉及氧化還原反

應,錯誤。4.(2016上海單科,13,3分)O2F2可以發(fā)生反應:H2S+4O2F2

SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是

()A.氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48LHF,則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4答案

DA項,O元素的化合價由+1價降低到0價,被還原,得到的氧氣為還原產(chǎn)物。B項,O2F2

中O元素的化合價由+1價降低到0價,被還原,O2F2是氧化劑。C項,因沒指明氣體所處的溫度和

壓強,故無法確定4.48LHF的物質(zhì)的量,則無法確定轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。D項,由反應方程式

知還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4。5.(2014山東理綜,7,5分)下表中對應關(guān)系正確的是

()ACH3CH3+Cl2

CH3CH2Cl+HClCH2

CH2+HCl

CH3CH2Cl均為取代反應B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應CCl2+2Br-

2Cl-+Br2Zn+Cu2+

Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應D2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑Cl2+H2O

HCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應答案

BCH2

CH2+HCl

CH3CH2Cl是加成反應,A項錯誤;Zn+Cu2+

Zn2++Cu中單質(zhì)Zn被氧化,C項錯誤;D項兩個反應中水既不是氧化劑也不是還原劑,D項錯誤。6.(2015北京理綜,28,15分)為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規(guī)律的聯(lián)系,某同學通過

改變濃度研究“2Fe3++2I-

2Fe2++I2”反應中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下:

(1)待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時,再進行實驗Ⅱ,目的是使實驗Ⅰ的反應達到

。(2)ⅲ是ⅱ的對比實驗,目的是排除ⅱ中

造成的影響。(3)ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動,Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學平衡移動原理解釋原因:

。(4)根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律,該同學推測ⅰ中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,導致I-

的還原性弱于Fe2+。用如圖所示裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗驗證。

①K閉合時,指針向右偏轉(zhuǎn)。b作

極。②當指針歸零(反應達到平衡)后,向U形管左管中滴加0.01mol·L-1AgNO3溶液。產(chǎn)生的現(xiàn)象證

實了其推測。該現(xiàn)象是

。(5)按照(4)的原理,該同學用如圖裝置進行實驗,證實了ⅱ中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因。①轉(zhuǎn)化原因是

。②與(4)實驗對比,不同的操作是

。(6)實驗Ⅰ中,還原性:I->Fe2+;而實驗Ⅱ中,還原性:Fe2+>I-。將(3)和(4)、(5)作對比,得出的結(jié)論是

。答案(1)化學平衡狀態(tài)(2)溶液稀釋對顏色變化(3)加入Ag+發(fā)生反應:Ag++I-

AgI↓,c(I-)降低;或增大c(Fe2+),平衡均逆向移動(4)①正②左管產(chǎn)生黃色沉淀,指針向左偏轉(zhuǎn)(5)①Fe2+隨濃度增大,還原性增強,使Fe2+還原性強于I-②向右管中加入1mol·L-1FeSO4溶液(6)該反應為可逆氧化還原反應,在平衡時,通過改變物質(zhì)的濃度,可以改變物質(zhì)的氧化、還原

能力,并影響平衡移動方向解析(1)反應“2Fe3++2I-

2Fe2++I2”為可逆反應,當溶液顏色不再改變時,說明有色物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變化,即可逆反應達到了化學平衡狀態(tài)。(2)實驗ⅱ中加入了FeSO4溶液,有色溶液的稀釋也會導致溶液顏色變淺,因此需做對比實驗,以

排除溶液稀釋對溶液顏色變化造成的影響。(4)①K閉合后即形成了原電池,b極的電極反應式為Fe3++e-

Fe2+,故b是原電池的正極。②根據(jù)該同學的推測,若I-的還原性弱于Fe2+,則應發(fā)生反應:I2+2Fe2+

2Fe3++2I-,其中b極的電極反應式為Fe2+-e-

Fe3+,即b作原電池的負極,由①中現(xiàn)象可知,此時電流計指針應向左偏轉(zhuǎn)。(5)①(4)中的原理是c(I-)降低導致I-的還原性弱于Fe2+,據(jù)此不難推測ⅱ中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因

應是c(Fe2+)增大導致Fe2+還原性強于I-。②若要增大c(Fe2+),應向U形管右管中加入1mol·L-1Fe-

SO4溶液,然后觀察指針的偏轉(zhuǎn)方向。(6)對比(3)、(4)、(5)不難發(fā)現(xiàn),物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱與物質(zhì)的濃度有關(guān),對于一個可

逆反應,在平衡時,可通過改變物質(zhì)的濃度來改變物質(zhì)的氧化、還原能力,并影響平衡移動方

向。7.(2015重慶理綜,8,15分)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為

。(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應生成的還原產(chǎn)物為

(已知該反應為置換反應)。(3)KClO4是助氧化劑,反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為

,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學方程式為

。(5)100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N233.6L(標準狀況)。①用堿石灰除去的物質(zhì)為

;②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為

。答案（1）(2)Fe(3)離子鍵和共價鍵

(4)2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O(5)①CO2、H2O②65%解析(2)由題中信息可知,Fe2O3與Na的反應為置換反應,則Fe2O3與Na反應的還原產(chǎn)物應為單

質(zhì)鐵。(3)KClO4為離子化合物,K+與Cl

通過離子鍵結(jié)合,Cl

中氯原子和氧原子通過共價鍵結(jié)合。(5)①由題中信息及分析可知,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體有N2、CO2和H2O(g)三種,則通過堿石灰除

去的氣體應是CO2和H2O(g)。②由氮原子守恒可知2NaN3~3N2,則n(NaN3)=

n(N2)=

×

=1mol,m(NaN3)=1mol×65g·mol-1=65g,ω(NaN3)=

×100%=65%?？键c二氧化還原反應的規(guī)律1.(2015四川理綜,1,6分)下列物質(zhì)在生活中應用時,起還原作用的是

()A.明礬作凈水劑B.甘油作護膚保濕劑C.漂粉精作消毒劑D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑答案

DA項,明礬作凈水劑是因為Al3+水解生成的Al(OH)3膠體有吸附作用;B項,甘油作護膚

保濕劑是利用甘油中羥基的親水性;C項,漂粉精作消毒劑是利用漂粉精溶于水后,ClO-水解生

成HClO,HClO具有強氧化性。2.(2014天津理綜,9,18分)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O反應原理:Na2SO3(aq)+S(s)

Na2S2O3(aq)實驗步驟:①稱取15gNa2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80mL蒸餾水。另取5g研細的硫粉,用3mL乙醇潤

濕,加入上述溶液中。②安裝實驗裝置(如圖所示,部分夾持裝置略去),水浴加熱,微沸60分鐘。③趁熱過濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O3·5H2O,經(jīng)過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品?；卮饐栴}:(1)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是

。(2)儀器a的名稱是

,其作用是

。(3)產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外,最可能存在的無機雜質(zhì)是

。檢驗是否

存在該雜質(zhì)的方法是

。(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子反應方程式表示其原因:

。Ⅱ.測定產(chǎn)品純度準確稱取Wg產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000mol·L-1碘的標準溶液滴定。反應原理為:2S2

+I2

S4

+2I-(5)滴定至終點時,溶液顏色的變化:

。(6)滴定起始和終點的液面位置如圖,則消耗碘的標準溶液體積為

mL。產(chǎn)品的純度為

(設Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)

。Ⅲ.Na2S2O3的應用(7)Na2S2O3還原性較強,在溶液中易被Cl2氧化成S

,常用作脫氯劑,該反應的離子方程式為

。答案(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管冷凝回流(3)Na2SO4取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸,過濾,向濾液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則產(chǎn)品中

含有Na2SO4(4)S2

+2H+

S↓+SO2↑+H2O(5)由無色變藍色(6)18.10

×100%(7)S2

+4Cl2+5H2O

2S

+8Cl-+10H+

解析(1)硫粉難溶于水,反應前用乙醇潤濕硫粉,可使硫粉易于分散到溶液中,從而增大硫粉

與Na2SO3溶液的接觸面積,有利于反應進行。(2)儀器a是球形冷凝管,其作用是冷凝回流。(3)

Na2SO3可被空氣中的O2氧化生成Na2SO4,可用BaCl2和稀鹽酸檢驗Na2SO4是否存在,具體操作見

答案。(4)產(chǎn)品發(fā)黃是因為含雜質(zhì)硫,生成硫的離子方程式為S2

+2H+

S↓+SO2↑+H2O。(5)終點時,S2

消耗完全,I2與淀粉作用,溶液由無色變?yōu)樗{色。(6)消耗標準溶液的體積為18.10mL-0.00mL=18.10mL。產(chǎn)品的純度=

×100%=

×100%。(7)根據(jù)題給信息,結(jié)合質(zhì)量守恒、電荷守恒及得失電子守恒,可寫出Cl2氧化S2

的離子方程式為S2

+4Cl2+5H2O

2S

+8Cl-+10H+。考點三氧化還原反應方程式的書寫、配平及相關(guān)計算1.(2016天津理綜,9,18分)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標,通常用每升水中溶

解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg·L-1。我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標準》規(guī)定,生活飲用水源的DO不

能低于5mg·L-1。某化學小組同學設計了下列裝置(夾持裝置略),測定某河水的DO。

Ⅰ.測定原理:堿性條件下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-

2MnO(OH)2↓酸性條件下,MnO(OH)2將I-氧化為I2:②MnO(OH)2+I-+H+

Mn2++I2+H2O(未配平)用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2:③2S2

+I2

S4

+2I-Ⅱ.測定步驟:a.安裝裝置,檢驗氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2。b.向燒瓶中加入200mL水樣。c.向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無氧溶液(過量)、2mL堿性KI無氧溶液(過量),開啟攪拌

器,至反應①完全。d.攪拌并向燒瓶中加入2mLH2SO4無氧溶液,至反應②完全,溶液為中性或弱酸性。e.從燒瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示劑,用0.01000mol·L-1Na2S2O3溶液進行滴定,記錄

數(shù)據(jù)。f.……g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。回答下列問題:(1)配制以上無氧溶液時,除去所用溶劑水中氧的簡單操作為

。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應選擇的儀器是

。①滴定管②注射器③量筒(3)攪拌的作用是

。(4)配平反應②的方程式,其化學計量數(shù)依次為

。(5)步驟f為

。(6)步驟e中達到滴定終點的標志為

。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水

樣的DO=

mg·L-1(保留一位小數(shù))。作為飲用水源,此次測得DO是否達標:

(填

“是”或“否”)。(7)步驟d中加入H2SO4溶液反應后,若溶液pH過低,滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差。寫出產(chǎn)生此誤

差的原因(用離子方程式表示,至少寫出2個)

。答案(共18分)(1)將溶劑水煮沸后冷卻(2)②(3)使溶液混合均勻,快速完成反應(4)1,2,4,1,1,3(5)重復步驟e的操作2~3次(6)溶液藍色褪去(半分鐘內(nèi)不變色)9.0是(7)2H++S2

S↓+SO2↑+H2OSO2+I2+2H2O

4H++S

+2I-4H++4I-+O2

2I2+2H2O(任寫其中2個)解析(1)升高溫度,氣體在水中的溶解度減小,故配制無氧溶液時,可將溶劑水煮沸后冷卻。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應選擇注射器。(3)燒瓶中加入溶液后攪拌的作用是使溶液混合均勻,增大反應物接觸面積,加快反應速率。(4)標出化合價發(fā)生變化的元素的化合價,利用化合價升降總數(shù)相等,結(jié)合電荷守恒和原子守

恒,配平方程式:MnO(OH)2+2I-+4H+

Mn2++I2+3H2O。(5)定量測定實驗中,常多次測量求平均值以減小測定誤差,故步驟f為重復步驟e的操作2~3次。(6)步驟e中用Na2S2O3溶液滴定I2,淀粉作指示劑,故達到滴定終點的標志為溶液藍色褪去,且半

分鐘內(nèi)不變色。測定過程中,由關(guān)系式:2S2

~I2~MnO(OH)2~

O2知:n(O2)=0.01000mol·L-1×4.50×10-3L×

×

=

×4.50×10-5mol,故水樣中的DO=

×4.50×10-5mol×32g·mol-1×

=9×10-3g·L-1,即9.0mg·L-1;由于9.0mg·L-1>5mg·L-1,故作為飲用水源,此次測得DO達標。(7)步驟d中加入H2SO4溶液反應后,若溶液pH過低,H2SO4能與Na2S2O3溶液反應,即2H++S2

S↓+SO2↑+H2O;生成的SO2也能與I2反應,即SO2+I2+2H2O

4H++2I-+S

;pH過低時,水樣中空氣中的O2也能氧化I-,即4H++4I-+O2

2I2+2H2O。2.(2014重慶理綜,11,14分)氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù),是當前關(guān)注

的熱點之一。(1)氫氣是清潔燃料,其燃燒產(chǎn)物為

。(2)NaBH4是一種重要的儲氫載體,能與水反應得到NaBO2,且反應前后B的化合價不變,該反應

的化學方程式為

,反應消耗1molNaBH4時轉(zhuǎn)

移的電子數(shù)目為

。

(3)儲氫還可借助有機物,如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫:

(g)

(g)+3H2(g)。在某溫度下,向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷,其起始濃度為amol·L-1,平衡時苯的濃度為bmol·L-1,該反應的平衡常數(shù)K=

。(4)一定條件下,下圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫(忽略其他有機物)。

①導線中電子移動方向為

。(用A、D表示)②生成目標產(chǎn)物的電極反應式為

。③該儲氫裝置的電流效率η=

。(η=

×100%,計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位)答案(1)H2O(2)NaBH4+2H2O

NaBO2+4H2↑4NA或2.408×1024(3)

mol3·L-3(4)①A→D②C6H6+6H++6e-

C6H12③64.3%解析(1)H2的燃燒產(chǎn)物是H2O。(2)由NaBO2和NaBH4中B的化合價相同知,NaBH4中H的化合

價升高,H2O中H的化合價降低,所以反應為NaBH4+2H2O

NaBO2+4H2↑,1molNaBH4反應時有4mol?的化合價升高,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA。(3)由化學反應知,平衡時苯的濃度為b

mol·L-1,則環(huán)己烷濃度為(a-b)mol·L-1,H2的濃度為3bmol·L-1,所以平衡常數(shù)K=

=

mol3·L-3=

mol3·L-3。(4)①由圖知

在多孔惰性電極D表面生成

,C的化合價降低,所以電子移動方向為A→D。②目標產(chǎn)物是C6H12,所以電極反應式為C6H6+6H++

6e-

C6H12。③由題意知,電極E產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為2.8mol,n(e-)轉(zhuǎn)移=n(O2)×4=2.8mol×4=11.2mol,而C6H6沒有完全轉(zhuǎn)化,所以電極D上有H2生成。設生成H2

xmol,C6H6轉(zhuǎn)化ymol,則有:

解得:y=1.2,x=2。所以η=

×100%≈64.3%。考點二氧化還原反應的規(guī)律(2014大綱全國,13,6分)已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3,且

的值與溫度高低有關(guān)。當n(KOH)=amol時,下列有關(guān)說法錯誤的是

()A.若某溫度下,反應后

=11,則溶液中

=

B.參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于

amolC.改變溫度,反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

的范圍:

amol≤

≤

amolD.改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為

amolC組

教師專用題組考點一氧化還原反應的概念答案

DA項,可設溶液為1L,n(Cl-)=11mol,n(ClO-)=1mol,則反應中n(得電子)=11mol,生成1

molClO-時只失電子1mol,故應生成2molCl

(失電子10mol),即

=

,A正確。由KCl、KClO、KClO3中n(Cl)=n(K)=n(KOH)=amol可推知n(Cl2)=

mol,B正確。Cl2通入KOH溶液中,可發(fā)生

,當n(KOH)=amol時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量范圍:

amol(只發(fā)生反應①)≤

≤

amol(只發(fā)生反應②),C正確。若只發(fā)生反應②,KClO3可達最大理論產(chǎn)量

mol,D錯誤。考點三氧化還原反應方程式的書寫、配平及相關(guān)計算1.(2014北京理綜,27,12分)碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測定方法是將鋼

樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體,再用測碳、測硫裝置進行測定。(1)采用裝置A,在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。

①氣體a的成分是

。②若鋼樣中硫以FeS形式存在,A中反應:3FeS+5O2

1

+3

。(2)將氣體a通入測硫裝置中(如圖),采用滴定法測定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化學方程式:

。②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗zmLNaOH溶液。若消耗1mLNaOH溶液相當于硫的

質(zhì)量為y克,則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù):

。(3)將氣體a通入測碳裝置中(如下圖),采用重量法測定碳的含量。

①氣體a通過B和C的目的是

。②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù),應測量的數(shù)據(jù)是

。答案(1)①O2、SO2、CO2②Fe3O4SO2(2)①H2O2+SO2

H2SO4②

(3)①排除SO2對CO2測定的干擾②吸收CO2前、后吸收瓶的質(zhì)量解析(1)①鋼樣在O2中灼燒,所得氣體a的成分是SO2、CO2和過量的O2。②依據(jù)原子守恒及

得失電子守恒,可寫出反應方程式:3FeS+5O2

Fe3O4+3SO2。(2)①H2O2氧化SO2的化學方程式為SO2+H2O2

H2SO4。②鋼樣中m(S)=yzg,故鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)為

。(3)①氣體a通過B、C時,SO2被氧化吸收,排除了SO2對CO2測定的干擾。②測定CO2吸收瓶吸收CO2前、后的質(zhì)

量,就可得出灼燒生成CO2的質(zhì)量,進而求出鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)。2.(2012課標,26,14分)鐵是應用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均

為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式,可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的Fe-

Clx樣品,溶解后先進行陽離子交換預處理,再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱,使Cl-和OH-發(fā)

生交換。交換完成后,流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的鹽酸滴定,滴至終點時消耗鹽酸25.0

mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeClx中x值:

(列出計算過程)。(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,則該樣品中

FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為

。在實驗室中,FeCl2可用鐵粉和

反應制備,FeCl3可用鐵粉和

反應制備。(3)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì),該反應的離子方程式為

。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為

。與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極

材料,其電極反應式為

,該電池總反應的離子方

程式為

。答案(14分)(1)n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.010mol0.54g-0.010mol×35.5g·mol-1=0.19gn(Fe)=0.19g/56g·mol-1=0.0034moln(Fe)∶n(Cl)=0.0034∶0.010≈1∶3,x=3(2)0.10鹽酸氯氣(3)2Fe3++2I-

2Fe2++I2(或2Fe3++3I-

2Fe2++

)(4)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-

2Fe

+5H2O+3Cl-Fe

+3e-+4H2O

Fe(OH)3+5OH-2Fe

+8H2O+3Zn

2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-注:Fe(OH)3、Zn(OH)2寫成氧化物等其他形式且正確也可給分解析(1)依題意:n(Cl-)=n(OH-)=0.40mol·L-1×25.0×10-3L=1.0×10-2mol,n(Fe)∶n(Cl)=1∶x=

∶(1.0×10-2mol),x≈3。(2)設FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為x,由題意得3x+2(1-x)=2.1,x=0.10。據(jù)Fe+2HCl

FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3

3FeCl2、2Fe+3Cl2

2FeCl3可知,FeCl2可用鐵粉與FeCl3或鹽酸反應制備,FeCl3可用鐵粉與Cl2反應制備。(3)生成的棕色物質(zhì)為I2,故可寫出該反應的離子方程式:2Fe3++2I-

2Fe2++I2。(4)解答此問要緊扣題給信息,注意離子方程式中的電荷守恒及氧化還原反應中的得失電子守

恒?？键c一氧化還原反應的概念1.(2018黑龍江大慶一聯(lián),14)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性能好的固體儲氫材

料,其儲氫原理可表示為Li2NH+H2

LiNH2+LiH。下列有關(guān)說法正確的是

()A.Li2NH中N的化合價是-1B.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑C.儲存1molH2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molD.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同三年模擬A組2016—2018年高考模擬·基礎題組答案

B

i2

+?

??+

,該反應中H2既是氧化劑又是還原劑,1molH2參加反應時轉(zhuǎn)移1mol電子;該方法儲氫屬于化學方法,鋼瓶儲氫屬于物理方法,A、C、D均不正確,B

正確。2.(2018吉林遼源田家炳高中等五校期末聯(lián)考,14)赤銅礦的主要成分是氧化亞銅(Cu2O),輝銅礦

的主要成分是硫化亞銅(Cu2S),將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應:Cu2S+2Cu2O

6Cu+SO2↑。下列有關(guān)該反應的說法正確的是

()A.該反應中氧化劑只有Cu2OB.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.Cu2S在反應中只作還原劑D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶6答案

DCu2S既是氧化劑又是還原劑,Cu2O是氧化劑;Cu是還原產(chǎn)物,SO2是氧化產(chǎn)物,二者的

物質(zhì)的量之比為6∶1,A、B、C均不正確,D正確。3.(2018陜西西安中學期中,17)某離子反應涉及H2O、ClO-、N

、H+、N2、Cl-六種微粒。其中c(N

)隨反應進行逐漸減小。下列判斷正確的是

()A.反應的還原產(chǎn)物是N2B.消耗1mol氧化劑,轉(zhuǎn)移電子3molC.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D.反應后溶液的酸性明顯增強答案

D由題意可知,N

被消耗生成N2,氮元素化合價升高,則ClO-轉(zhuǎn)化為Cl-,氯元素化合價降低,離子方程式可表示為2N

+3ClO-

N2↑+3Cl-+2H++3H2O。N2是氧化產(chǎn)物,A不正確;消耗1mol氧化劑(ClO-)轉(zhuǎn)移2mol電子,B不正確;氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2,C不

正確;反應生成H+,D正確。4.(2017黑龍江哈爾濱三中一模,13)以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下,下列說

法錯誤的是

()

A.NaClO3在發(fā)生器中作氧化劑B.吸收塔中1molH2O2得2mol電子C.吸收塔中溫度不宜過高,否則會導致H2O2分解D.從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4

答案

B

發(fā)生器中Na?O3轉(zhuǎn)化為?O2,NaClO3作氧化劑,A正確;吸收塔中?O2轉(zhuǎn)化為Na?O2,ClO2作氧化劑,H2O2作還原劑,1molH2O2失去2mol電子,B錯誤;H2O2受熱易分解,C正確;發(fā)生

器中發(fā)生的反應為2NaClO3+SO2

Na2SO4+2ClO2,D正確?？键c二氧化還原反應的規(guī)律5.(2018陜西西安中學期中,18)反應(1)、(2)如下:2NaI+MnO2+3H2SO4

2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

(1)2NaIO3+5NaHSO3

2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

(2)下列說法正確的是

()A.兩個反應中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B.I2在反應(1)中是還原產(chǎn)物,在反應(2)中是氧化產(chǎn)物C.氧化性:MnO2>S

>I

>I2D.反應(1)、(2)中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶5答案

D反應(2)中NaHSO4為氧化產(chǎn)物,A不正確;反應(1)中I2是氧化產(chǎn)物,反應(2)中I2是還原

產(chǎn)物,B不正確;氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,由反應(2)可知氧化性I

>S

,C不正確;反應(1)中生成1molI2轉(zhuǎn)移2mole-,反應(2)中生成1molI2轉(zhuǎn)移10mole-,D正確。6.(2018陜西西安長安一中六檢,4)衛(wèi)生部已發(fā)出公告,禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)

等食品添加劑。下列有關(guān)過氧化鈣(CaO2)的敘述錯誤的是

()A.CaO2具有氧化性,對面粉可能具有增白作用B.CaO2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1C.CaO2與水反應時,每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子4molD.CaO2與CO2反應的化學方程式為2CaO2+2CO2

2CaCO3+O2

答案

C利用強氧化性可漂白,A正確;CaO2的電子式為Ca2+[：?：?：]2-,陰、陽離子個數(shù)比為1∶1,B正確;CaO2與水反應的化學方程式為2CaO2+2H2O

2Ca(OH)2+O2↑,CaO2既是氧化劑又是還原劑,產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子,C不正確;D正確。7.(2017寧夏銀川一中第六次月考,13)將nmolCu2S與足量的稀硝酸反應,生成硝酸銅、硫酸、

一氧化氮和水,則參加反應的HNO3中被還原的HNO3的物質(zhì)的量是

()A.4nmolB.10nmolC.10n/3molD.2n/3mol答案

C1molCu2S參加反應失去10mole-,nmolCu2S參加反應失去10nmole-;1molHNO3

被還原得到3mole-,根據(jù)得失電子守恒知,nmolCu2S被氧化時有

molHNO3被還原,C正確。8.(2017遼寧鐵嶺協(xié)作體一聯(lián),16)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0.1mol的混

合溶液中加入0.1mol鐵粉,充分攪拌后鐵完全反應,且溶液中不存在Fe3+,同時又析出0.1mol

Ag,則下列結(jié)論中不正確的是

()A.反應后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1∶2B.氧化性:Ag+>Cu2+>Fe3+>Zn2+C.含F(xiàn)e3+的溶液可腐蝕銅板D.1molFe可還原2molFe3+

答案

B混合溶液中陽離子的氧化性:Fe3+>Ag+>Cu2+>Zn2+,B不正確;將0.1mol鐵粉加入溶液

中先發(fā)生反應:Fe+2Fe3+

3Fe2+,0.1molFe3+消耗0.05mol鐵粉,然后發(fā)生反應:Fe+2Ag+

2Ag+Fe2+,0.1molAg+恰好消耗剩余的0.05mol鐵粉,反應后溶液中Cu2+為0.1mol,Fe2+為0.2mol,A

正確;Fe3+氧化性強于Cu2+,故反應2Fe3++Cu

Cu2++2Fe2+可發(fā)生,C正確;由Fe+2Fe3+

3Fe2+可知D正確?？键c三氧化還原反應方程式的書寫、配平及相關(guān)計算9.(2018黑龍江大慶一聯(lián),11)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應:Fe(OH)3+ClO-+OH-

Fe

+Cl-+H2O(未配平)。下列有關(guān)敘述不正確的是

()A.Fe

中Fe的化合價是+6B.每產(chǎn)生1molCl-,轉(zhuǎn)移2mol電子C.反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D.Fe

具有強氧化性,一般其還原產(chǎn)物為Fe3+,可用作新型自來水消毒劑和凈水劑答案

C

方程式配平后為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-

2Fe

+3Cl-+5H2O,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2,C不正確。10.(2018甘肅酒泉中學一診,13)已知反應:10AgF+5Cl2+5H2O

9AgCl+AgClO3+10HF+O2。下列關(guān)于該反應的敘述不正確的是

()A.該反應中的還原劑是Cl2和H2OB.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量之比為1∶9C.當反應中有0.9mol電子轉(zhuǎn)移時,生成O2的體積為2.24LD.該反應中,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5∶9答案

CCl2和H2O均失電子作還原劑,Cl2同時又作氧化劑,被氧化與被還原的氯元素的物質(zhì)

的量之比為1∶9,質(zhì)量之比也為1∶9,A、B均正確;當反應中有0.9mol電子轉(zhuǎn)移時,生成O2的物

質(zhì)的量為0.1mol,因未指明是否在標準狀況下,故體積不一定為2.24L,C不正確;反應中5mol

Cl2參加反應時,4.5molCl2得電子,0.5molCl2與2molH2O失電子,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量

之比為2.5∶4.5=5∶9,D正確。11.(2016甘肅蘭州一中第三次月考,13)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2++2S2

+O2+xOH-

Fe3O4+S4

+2H2O。下列說法中正確的是

()A.3molFe2+被氧化時有1molO2被還原B.該反應中只有Fe2+是還原劑C.每生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子D.x=2答案

A還原劑是Fe2+、S2

,B錯誤;根據(jù)方程式可知每生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移4mol電子,C錯誤;根據(jù)氫原子守恒,水的化學計量數(shù)為2,則OH-的化學計量數(shù)為4,即x=4,D錯誤。12.(2018黑龍江大慶一聯(lián),17)氯化亞銅廣泛用作催化劑、脫硫劑、脫臭劑、脫色劑等。工業(yè)

上用銅礦(主要含CuS、Cu2S、Fe2O3、FeO等)制備活性CuCl的流程如下:

已知:CuCl難溶于水和乙醇,干燥的CuCl在空氣中比較穩(wěn)定,但潮濕的CuCl在空氣中易發(fā)生水

解和氧化。(1)濾渣Ⅰ是Fe(OH)3和單質(zhì)硫的混合物,則反應Ⅰ中Cu2S參與反應的化學方程式為

。(2)除Mn2+時得MnCO3沉淀,該過程的離子方程式為

。(3)濾液Ⅰ可以用作化肥,則該濾液的主要成分為

。(4)反應Ⅱ的離子方程式為

,反應Ⅱ中

SO2適當過量的目的是

、

。(5)該工藝中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為

、

。答案(1)Cu2S+2MnO2+4H2SO4

S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O(2)Mn2++HC

+NH3·H2O

MnCO3↓+N

+H2O(3)(NH4)2SO4(4)SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O

2CuCl↓+S

+4H+使反應更完全防止CuCl被氧化(5)H2SO4HClNH3(三種物質(zhì)任寫其中兩種即可)解析(1)反應Ⅰ中MnO2作氧化劑,Cu2S作還原劑,-2價硫元素被氧化為硫單質(zhì),+1價銅元素被

氧化為Cu2+,MnO2被還原為Mn2+。(2)Mn2+結(jié)合HC

電離出的C

,促使HC

電離平衡正向移動,生成的H+與加入的氨水反應生成N

。(3)蒸氨后Cu2+形成Cu(OH)2沉淀,(NH4)2SO4留在濾液中。(4)Cu(OH)2酸溶后得到CuCl2溶液,CuCl2溶液中通入SO2,Cu2+被還原為CuCl,SO2被氧

化為S

。(5)反應Ⅱ中生成的H2SO4、HCl以及蒸氨蒸出的NH3都可以循環(huán)利用。13.(2016吉林大學附中模擬,21)Ⅰ.甲同學對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探

究。向A中通入氯氣至過量,A中溶液先變紅色,然后變?yōu)辄S色。(1)B中反應的離子方程式是

。(2)為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因,甲同學進行如下實驗。取A中黃色溶液于試管

中,加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成,則溶液中一定存在

。(3)資料顯示:SCN-的電子式為[··

··C??N∶]-。甲同學猜想SCN-可能被Cl2氧化了,他進行了如下探究。①取A中黃色溶液于試管中,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,由此證明SCN-中被氧化的元素是

;②甲同學通過實驗證明了SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為N

,已知SCN-中碳元素沒有被氧化,若SCN-與Cl2反應生成1molCO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

mol。Ⅱ.8·12天津港特大爆炸事故現(xiàn)場有700噸左右氰化鈉,氰化鈉是劇毒。有少量因爆炸沖擊發(fā)生

泄漏。這些泄漏的氰化鈉可通過噴灑氧化劑——雙氧水的方式來處理,以減輕污染。請寫出NaCN的電子式:

,偏堿性條件下,氰化鈉溶液中的CN-被雙氧水氧化為HC

,同時放出NH3,該反應的離子方程式為

。答案Ⅰ.(1)Cl2+2OH-

Cl-+ClO-+H2O(2)Fe3+(3)①硫元素②16Ⅱ.Na+[∶C??N∶]-CN-+H2O2+H2O

NH3↑+HC

解析Ⅰ.(1)B裝置是用來吸收尾氣的,發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-

Cl-+ClO-+H2O。(2)有紅褐色沉淀生成,說明原溶液中有Fe3+。(3)①加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色

沉淀,白色沉淀為硫酸鋇,即溶液中有S

,所以被氧化的元素為硫元素;②反應的離子方程式為SCN-+8Cl2+9H2O

N

+S

+CO2+16Cl-+18H+,即每生成1mol二氧化碳要轉(zhuǎn)移16mol電子。Ⅱ.NaCN為離子化合物,電子式為Na+[∶C??N∶]-;反應的離子方程式為CN-+H2O2+H2O

NH3↑+HC

。一、選擇題(每小題5分,共25分)1.(2018遼寧大連渤海高中期末,11)工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰(CN-)廢水,一定條件下,氯氣

和CN-反應生成無毒氣體。下列說法不正確的是

()A.CN-中碳元素的化合價為+2B.該反應的產(chǎn)物之一是無毒的N2C.當1molCN-參與反應時,轉(zhuǎn)移3mole-D.處理含0.1molCN-的廢水,理論上需要消耗標準狀況下Cl2的體積為5.6LB組2016—2018年高考模擬·綜合題組(時間：20分鐘分值：40分)答案

C氮元素的非金屬性強于碳元素,CN-中氮元素顯-3價,碳元素顯+2價,A正確。反應的

離子方程式為2CN-+5Cl2+4H2O

2CO2+N2+10Cl-+8H+,1molCN-參與反應時,轉(zhuǎn)移5mole-,則0.1molCN-與0.25molCl2恰好反應,標準狀況下Cl2體積為5.6L;綜上所述,B、D正確,C不正

確。規(guī)律方法兩種非金屬元素成鍵時,非金屬性強的元素顯負價,非金屬性弱的元素顯正價。拓展延伸HCN的結(jié)構(gòu)式為

,電子式為。2.(2018吉林省實驗中學四模,10)已知下列實驗事實:(1)X+Y2+

X2++Y(2)Z+2H2O

Z(OH)2+H2↑(3)Z2+的氧化性比X2+弱(4)由Y、W作電極組成的原電池負極反應為Y-2e-

Y2+由此可知,X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是

()A.X>Y>Z>WB.Y>X>W>ZC.Z>X>Y>WD.Z>Y>X>W答案

C(1)X為還原劑,Y為還原產(chǎn)物,還原性X>Y;(3)氧化性X2+>Z2+,還原性Z>X;(4)Y作負極,

W作正極,還原性Y>W,則還原性Z>X>Y>W,C正確。知識歸納1.還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性。2.元素金屬性越強,越容易失電子,單質(zhì)還原性越強,對應陽離子的氧化性越弱。3.(2016吉林大學附中模擬,12)某研究小組對離子方程式xR2++yH++O2