高中化學(xué)選修二第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

一、選擇題1．硫酸鹽(含、)氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過(guò)程示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是（）A．該過(guò)程有H2O參與 B．NO2是生成硫酸鹽的還原劑C．硫酸鹽氣溶膠呈酸性 D．該過(guò)程中有硫氧鍵生成答案：B【詳解】A．根據(jù)圖示中各微粒的構(gòu)造可知，該過(guò)程有H2O參與，選項(xiàng)A正確；B．根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化過(guò)程，NO2轉(zhuǎn)化為HNO2，N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)降低，得電子被還原，做氧化劑，則NO2的是生成硫酸鹽的氧化劑，選項(xiàng)B不正確；C．硫酸鹽(含SO、HSO)氣溶膠中含有HSO，轉(zhuǎn)化過(guò)程有水參與，則HSO在水中可電離生成H+和SO，則硫酸鹽氣溶膠呈酸性，選項(xiàng)C正確；D．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化過(guò)程中，由SO轉(zhuǎn)化為HSO，根據(jù)圖示對(duì)照，有硫氧鍵生成，選項(xiàng)D正確；答案選B。2．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿。甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的c(H+)=0.01mol/L，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述正確的是（）A．C、D兩元素形成化合物屬共價(jià)化合物B．A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物C．C、D的簡(jiǎn)單離子的電子數(shù)之差為8D．E的氧化物水化物的酸性一定大于D的氧化物水化物的酸性答案：C解析：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，結(jié)合甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，戊為硫酸，可知丙為SO3，甲為SO2，乙為O3，丁為O2，則B為O，D為S，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的，A的原子序數(shù)為(8+16)×=6，可知A為C；C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿，結(jié)合原子序數(shù)可知，C為Mg，E為Cl，以此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍珹為C，B為O，C為Mg，D為S，E為Cl，A．Mg與S形成的化合物MgS為離子化合物，故A項(xiàng)敘述錯(cuò)誤；B．C與O元素形成的化合物CO2不屬于大氣污染物，故B項(xiàng)敘述錯(cuò)誤；C．Mg2+核外電子數(shù)為10，S2-核外電子數(shù)為18，二者電子數(shù)相差8，故C項(xiàng)敘述正確；D．未指明該元素所對(duì)應(yīng)的酸是否是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，無(wú)法判斷酸性強(qiáng)弱，如HClO屬于弱酸，其酸性小于H2SO4，但HClO4酸性強(qiáng)于H2SO3，故D項(xiàng)敘述錯(cuò)誤；綜上所述，敘述正確的是C項(xiàng)，故答案為：C。3．能夠用鍵能解釋的是（）A．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 B．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．乙醇能夠任意比例與水互溶答案：A【詳解】A.氮?dú)庵惺堑I，鍵能大于氧氣的，所以氮?dú)夥€(wěn)定，A選；B.溴和碘的狀態(tài)和熔沸點(diǎn)有關(guān)、熔沸和晶體類型點(diǎn)有關(guān)、溴和碘形成的晶體是分子晶體，其熔沸點(diǎn)和分子間作用力有關(guān)，碘的分子間作用力強(qiáng)于溴的，熔沸點(diǎn)高于溴的，B不選；C.稀有氣體的最外層電子已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其原子即分子，不存在共價(jià)鍵，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定但與鍵能無(wú)關(guān)，C不選；D.乙醇能夠任意比例與水互溶，是因?yàn)橐掖挤肿优c水分子間形成氫鍵，和鍵能無(wú)關(guān)，D不選；答案選A。4．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．C2H4分子中有鍵B．CH4的中心原子是sp3雜化C．HCl和HI化學(xué)鍵的類型和分子的極性都相同D．價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的粒子其基態(tài)原子在第三周期第ⅣA族答案：D【詳解】A.C2H4分子中含有碳碳雙鍵，故分子內(nèi)有π鍵，A正確；B.CH4的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、空間構(gòu)型為正四面體，故中心原子是sp3雜化，B正確；C.HCl和HI中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵、正負(fù)電荷中心不重疊，故均為極性分子，C正確；D.價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的粒子，其最外層為第3層有6個(gè)電子，在第三周期第ⅥA族，D不正確；答案選D。5．最近《科學(xué)》雜志評(píng)出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說(shuō)法中正確的是（）A．水的離子積不僅只適用于純水，升高溫度一定使水的離子積增大B．水的電離和電解都需要電，常溫下都是非自發(fā)過(guò)程C．水中氫鍵的存在既增強(qiáng)了水分子的穩(wěn)定性，也增大了水的沸點(diǎn)D．加入電解質(zhì)一定會(huì)破壞水的電離平衡，其中酸和堿通常都會(huì)抑制水的電離答案：A【詳解】A．水的離子積不僅只適用于純水，也適應(yīng)于水溶液，因?yàn)樗碾婋x是吸熱的，所以升高溫度，水電離平衡正向移動(dòng)，一定使水的離子積增大，故正確；B．水的電離不需要電，常溫下是自發(fā)過(guò)程，故錯(cuò)誤；C．水中氫鍵存在于分子之間，不影響水分子的穩(wěn)定性，氫鍵增大了水的沸點(diǎn)，故錯(cuò)誤；D．加入電解質(zhì)不一定會(huì)破壞水的電離平衡，如強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不會(huì)影響水的電離平衡，故錯(cuò)誤。故選A。6．下列描述中正確的是A．CS2為V形的極性分子B．PH3的空間構(gòu)型為平面三角形C．SF6中有4對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)D．SiF4和的中心原子均為sp3雜化答案：D【詳解】A．根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，中心碳原子只有兩對(duì)價(jià)電子對(duì)，CS2為直線形的非極性分子(與CO2的結(jié)構(gòu)相似)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)雜化軌道理論：VSEPR模型、中心原子雜化和分子幾何形狀的關(guān)系判斷，PH3的空間構(gòu)型為三角錐形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．SF6分子中S原子的價(jià)電子全部用來(lái)成鍵，與F形成6對(duì)共用電子對(duì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．SiF4的中心原子形成了4個(gè)σ鍵，SO的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，所以中心原子均為sp3雜化，D項(xiàng)正確；故答案為D。7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的氧化物，甲、乙分別是元素Y、W的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是紅棕色氣體，丙的濃溶液具有強(qiáng)氧化性，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．Y、Z、W三種元素電負(fù)性：W>Z>YB．Y、Z、W三種元素的第一電離能：W>Z>YC．Y、Z、W與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物D．由X、Y、Z、W構(gòu)成的化合物中可能含有離子鍵答案：B解析：K是紅棕色氣體，K是NO2，丙的濃溶液具有強(qiáng)氧化性，丙是HNO3；NO2、H2O、O2反應(yīng)生成硝酸，乙是常見的氣體，乙是O2、L是H2O，M是氧化物，甲是常見的固體，所以M是CO2、甲是碳。X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，X、Y、Z、W依次是H、C、N、O?！驹斀狻緼．同周期元素從左到右電負(fù)性增大，C、N、O三種元素電負(fù)性：O>N>C，故A正確；B．ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，C、N、O三種元素的第一電離能：N>O>C，故B錯(cuò)誤；C．C、N、O與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物C2H6、N2H4、H2O2，故C正確；D．由H、C、N、O構(gòu)成的化合物NH4HCO3中含有離子鍵，故D正確；答案選B。8．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．氧原子處于基態(tài)的軌道表示式B．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C．用電子式表示的形成：D．向5%的溶液中加入粉末后，分解速率迅速加快是因?yàn)榉勰┙档土朔磻?yīng)的焓變答案：B【詳解】A．基態(tài)氧原子核外有8個(gè)電子，其電子的軌道表示式為，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理，中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4，VSEPR模型為四面體，且有一對(duì)孤電子，故的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B正確；C．兩個(gè)氯原子應(yīng)分開寫，用電子式表示的形成應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化氫分解過(guò)程中二氧化錳作催化劑，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)途徑，從而加快反應(yīng)速率，一個(gè)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)物的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，和反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，即二氧化錳不能改變過(guò)氧化氫分解的焓變，D錯(cuò)誤。答案選B。9．硫酸鹽(含、)氣溶膠是霧霾的成分之一。科學(xué)家發(fā)現(xiàn)通過(guò)“水分子橋”，處于納米液滴中的可以將電子快速轉(zhuǎn)移給周圍的氣相分子，霧霾中硫酸鹽生成的主要過(guò)程示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“水分子橋”主要靠氫鍵形成 B．過(guò)程①②中硫元素均被氧化C．是生成硫酸鹽的催化劑 D．該過(guò)程中既有氧氫鍵的斷裂又有氧氫鍵的生成答案：C解析：圖中過(guò)程①表示和反應(yīng)生成和，過(guò)程②表示和加入一個(gè)水分子轉(zhuǎn)化為和HNO2，由此分析?！驹斀狻緼．水分子中氧原子的電負(fù)性較大，水分子之間，主要形成氫鍵；“水分子橋”中中的氧原子和水分子中的氫原子，中的氧原子和水分子中的氫原子之間，主要靠氫鍵形成，故A不符合題意；B．過(guò)程①表示轉(zhuǎn)化為，硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)轉(zhuǎn)化為+5，過(guò)程②表示轉(zhuǎn)化為，硫元素的化合價(jià)從+5價(jià)升高到+6價(jià)，硫元素的化合價(jià)都升高，均被氧化，故B不符合題意；C．根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，轉(zhuǎn)化為HNO2，氮元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+3價(jià)，氮元素的化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑，故C符合題意；D．根據(jù)圖示過(guò)程，加入一個(gè)水分子轉(zhuǎn)化為的過(guò)程，有水分子中氫氧鍵的斷裂，加入一個(gè)水分子轉(zhuǎn)化為HNO2的過(guò)程中有氫氧鍵的形成，故D不符合題意；答案選C。10．下列說(shuō)法正確的是（）A．所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價(jià)鍵都具有方向性B．某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)C．基態(tài)C原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，所以最多只能形成2個(gè)共價(jià)鍵D．1個(gè)N原子最多只能與3個(gè)H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價(jià)鍵的飽和性決定的答案：D【詳解】A．s電子在形成共價(jià)鍵時(shí)，沒有方向性，則不能所有的共價(jià)鍵都具有方向性，如p-p電子重疊需具有方向性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)不一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)，例如水中氧原子形成2個(gè)H－O鍵，但氧原子的價(jià)電子是6個(gè)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．基態(tài)C原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，但可雜化形成4個(gè)等同的sp3雜化軌道，可形成4個(gè)共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．N最外層有5個(gè)電子，未成對(duì)電子數(shù)為3，則1個(gè)N原子最多只能與3個(gè)H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價(jià)鍵的飽和性決定的，選項(xiàng)D正確；答案選D。11．V、W、X、Y、Z為五種短周期主族元素。其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外層電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍；W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。由W、X、Y、Z形成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＜VB．原子半徑：Z＜V＜W＜XC．X與Y、Y與Z均可形成含非極性鍵的化合物D．V、W與X三者的最高價(jià)氧化物的水化物可兩兩發(fā)生反應(yīng)答案：A解析：V、W、X、Y、Z為五種短周期主族元素，W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，根據(jù)圖示化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X為Na元素；Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍，W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，則Z為H元素；Y能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Y最外層含有6個(gè)電子，V、Y位于同一主族，則V是S；結(jié)合“W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同”可知，Y為O；根據(jù)“Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍”可知，W最外層含有3個(gè)電子，為Al元素，綜上：V是S，W是Al，X是Na，Y是O，Z是H元素，據(jù)此解答；【詳解】A.Y是O，V是S，水分子間有氫鍵，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>V，A錯(cuò)誤；B.氫原子半徑最小，同周期主族元素，原子半徑從左到右遞減，原子半徑：Z＜V＜W＜X，B正確；C.X是Na，Y是O，Z是H，Na與O燃燒可形成Na2O2，其中含有非極性鍵；H與O可形成H2O2中含有非極性鍵，C正確；D.W是Al，X是Na，兩者的最高價(jià)氧化物的水化物分別是Al(OH)3、NaOH，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2O，D正確；答案選A。12．現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)硫—氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫—氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是A．該物質(zhì)的分子式為SNB．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．該物質(zhì)的分子是非極性分子D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體答案：B【詳解】A．根據(jù)該分子的結(jié)構(gòu)示意圖可知一個(gè)分子中有4個(gè)S原子，4個(gè)N原子，所以分子式為S4N4，故A錯(cuò)誤；B．該分子中含有兩個(gè)硫原子之間形成的非極性鍵，還有氮原子和硫原子形成的極性鍵，故B正確；C．該物質(zhì)正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故C錯(cuò)誤；D．同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì)，該物質(zhì)和S2N2均為化合物，故D錯(cuò)誤；答案選B。13．下列分子的VSEPR模型與分子的立體構(gòu)型相同的是A．CCl4 B．SO2 C．NH3 D．H2O答案：A【詳解】A．CCl4中碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+×(4-4×1)=4，所以C原子采用sp3雜化，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，不含有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致，故A正確；B．SO2中孤對(duì)電子為=1，σ鍵電子對(duì)為2，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=1+2=3，S原子采取sp2雜化，VSEPR模型為平面三角形結(jié)構(gòu)，含有1個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型不一致，故B錯(cuò)誤；C．氨氣分子中氮價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(5-3×1)=4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型不一致，故C錯(cuò)誤；D．水分子中氧原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×(6-2×1)=4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，含有2個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型是V型，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型不一致，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】明確價(jià)層電子對(duì)互斥模型和微粒的空間構(gòu)型的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。注意孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，這是解答本題的易錯(cuò)點(diǎn)，注意實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)。14．碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．分子式為C3H2O3B．分子中含6個(gè)σ鍵C．分子中只有極性鍵D．8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2答案：A【詳解】A、雙鍵兩端的碳原子上各有一個(gè)氫原子，所以分子式為C3H2O3，故A正確；B、分子中的單鍵為σ鍵，一共有8個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、該分子中碳碳雙鍵屬于非極性鍵，故C正確；D、此選項(xiàng)沒有說(shuō)明溫度和壓強(qiáng)，所以所得二氧化碳的體積是不確定的，故D錯(cuò)誤。此題選C。15．下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是選項(xiàng)ABCD中心原子所在族IVAVAIVAVIA分子通式AB4AB3AB2AB2立體結(jié)構(gòu)正四面體形平面三角形直線形V形A．A B．B C．C D．D答案：B解析：【詳解】當(dāng)中心原子在ⅤA族時(shí)，AB3分子應(yīng)是三角錐形。當(dāng)中心原子在ⅣA族時(shí)，AB4分子是正四面體形，當(dāng)中心原子在ⅣA族時(shí)，AB2分子是直線形，當(dāng)中心原子在ⅥA族時(shí)，AB2分子是Ⅴ形。答案選B。二、填空題16．(1)短周期某主族元素，M的電離能情況如圖A所示，則M在元素周期表的第_______族。(2)如圖B所示，每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是_______(寫化學(xué)式)。a點(diǎn)所在折線元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律如圖B，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是_______(3)用氫鍵表示式寫出氨水中NH3分子與水分子間可能存在的氫鍵_______。(4)表中列出了含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸亞磷酸(H3PO3)也是中強(qiáng)酸，它的結(jié)構(gòu)式為_______；亞磷酸(H3PO3)為_______元酸。答案：IIASiH4對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高N-H···OO-H···N二【詳解】(1)短周期某主族元素，M的電離能情況如圖A所示，則M在元素周期表的第IIA，因?yàn)榈诙婋x能突然增高；(2)在IVA

~VIIA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有IV

A族元素氫化物不存在反常現(xiàn)象，故a點(diǎn)代表的應(yīng)是第IVA族的第三周期元素Si的氫化物，即SiH4；a點(diǎn)所在折線元素氫化物的沸點(diǎn)呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高；(3)用氫鍵表示式氨水中NH3分子與水分子間可能存在的氫鍵為：N-H···OO-H···N；(4)亞磷酸(H3PO3)也是中強(qiáng)酸，由表中數(shù)據(jù)可知非羥基氧原子數(shù)為1，它的結(jié)構(gòu)式為：；亞磷酸(H3PO3)為二元酸。17．I.有下列分子或離子：BF3、H2O、NH、SO2、HCHO、PCl3、CO2(1)粒子構(gòu)型為直線型的為：______(2)粒子的立體構(gòu)型為V型的為：______(3)粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的為：______(4)粒子的立體構(gòu)型為三角錐型的為：______(5)粒子的立體構(gòu)型為正四面體的為______II.在下列分子中，①H2，②CO2，③H2O2，④HCN(填序號(hào))。分子中只有σ鍵的是______，分子中含有π鍵的是______，分子中所有原子都滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是______，分子中含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是______，分子中含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是______，分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵的是______。答案：CO2H2O、SO2BF3、HCHOPCl3NH①③②④②①③④③【詳解】I.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，BF3、NH、HCHO、CO2的中心原子沒有孤對(duì)電子；水中氧原子有2對(duì)孤對(duì)電子，SO2中硫原子有1對(duì)孤對(duì)電子；PCl3中磷原子有1對(duì)孤對(duì)電子，所以BF3、HCHO平面三角形；H2O、SO2是V型。NH是正四面體型；PCl3是三角錐形，CO2是直線型。(1)粒子構(gòu)型為直線型的為：CO2，故答案為：CO2；(2)粒子的立體構(gòu)型為V型的為：H2O、SO2，故答案為：H2O、SO2；(3)粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的為：BF3、HCHO，故答案為：BF3、HCHO；(4)粒子的立體構(gòu)型為三角錐型的為：PCl3，故答案為：PCl3；(5)粒子的立體構(gòu)型為正四面體的為：NH，故答案為：NH。Ⅱ.分子中只有σ鍵，說(shuō)明分子中只含有單鍵，則①③符合；②④中分別含有C=O鍵、C≡N鍵，則含有π鍵；分子中所有原子都滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)，應(yīng)排除氫化物，題中②符合；分子中含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵，只有①，即氫氣符合；分子中含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵，則應(yīng)含有H原子與其它原子形成的共價(jià)鍵，③④符合；雙氧水中含O-H極性鍵和O-O非極性鍵，故答案為：①③；②④；②；①；③④；③。18．氮、磷、砷、銻、鉍、鏌為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。回答下列問(wèn)題：(1)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性：___________(填“＞”“＜”)。沸點(diǎn)：___________(填“＞”“＜”)，判斷依據(jù)是___________。(2)和與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對(duì)與反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是___________(填序號(hào))。a．不能與反應(yīng)b．含離子鍵、共價(jià)鍵c．能與水反應(yīng)(3)能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解，生成難溶的，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，因此，配制溶液應(yīng)注意___________。答案：＞＞分子間存在氫鍵b、cSbCl3+H2OSbOCl+2HCl加鹽酸，抑制水解【詳解】(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；非金屬性N＞P，所以熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3；N2H4能形成分子間氫鍵、P2H4分子間不能形成氫鍵，所以沸點(diǎn)：N2H4＞P2H4；分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，能形成分子間氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，故填＞、＞、分子間存在氫鍵；(2)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似，PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物為PH4I，相當(dāng)于銨鹽，具有銨鹽結(jié)構(gòu)性質(zhì)，a．銨鹽能和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以PH4I能與NaOH反應(yīng)，故錯(cuò)誤；b．銨鹽中存在離子鍵和共價(jià)鍵，所以PH4I中含離子鍵、共價(jià)鍵，故正確；c．銨鹽都易發(fā)生水解反應(yīng)，所以PH4I能與水反應(yīng)，故正確；故填bc；(3)SbCl3能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解，生成難溶的SbOCl，根據(jù)元素守恒知，還生成HCl，反應(yīng)方程式為SbCl3+H2OSbOCl+2HCl；配制SbCl3溶液要防止其水解，其水溶液呈酸性，所以酸能抑制水解，則配制該溶液時(shí)為防止水解應(yīng)該加入鹽酸，故填SbCl3+H2OSbOCl+2HCl、加鹽酸，抑制水解。19．下表是元素周期表短周期的一部分：請(qǐng)按要求用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)元素④、⑥、⑨的離子半徑由大到小的順序?yàn)開_____；(2)用電子式表示元素④與元素⑥形成的化合物的形成過(guò)程______；(3)比元素⑦的原子序數(shù)多17的元素在周期表的位置為______；(4)寫出由①④⑤三種元素組成的一種離子化合物的電子式______，若將其溶于水，破壞了其中的______(填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”或“離子鍵和共價(jià)鍵”)；答案：Cl?>O2?>Mg2+第四周期第IVA族離子鍵【分析】根據(jù)各元素在元素周期表中的位置，①為H元素；②為與第二周期第ⅡA族，為C元素；同理③為N元素；④為O元素；⑤位于第三周期第IA族，為Na元素；同理⑥為Mg元素；⑦為P元素；⑧為S元素；⑨為Cl元素。【詳解】(1)由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；Cl?核外有3個(gè)電子層，O2?、Mg2+核外都有2個(gè)電子層，所以Cl?的半徑最大，O2?半徑次之，Mg2+的離子半徑最小，故元素④、⑥、⑨的離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l?>O2?>Mg2+，故填Cl?>O2?>Mg2+；(2)Mg原子失去電子形成Mg2+，O原子獲得電子形成O2?，Mg2+與O2?通過(guò)靜電作用形成離子鍵，用電子式表示為，故填；(3)元素⑦是P元素，它的原子序數(shù)是15，比該元素的原子序數(shù)大17的元素是32，其核外電子排布是2、8、18、4，所以該元素位于第四周期第IVA族，故填第四周期第IVA族；(4)①④⑤三種元素分別是H、O、Na，三種元素形成的離子化合物是NaOH，其電子式是；NaOH是離子化合物，含有離子鍵、共價(jià)鍵，當(dāng)其溶于水電離產(chǎn)生OH?、Na+，所以斷裂的是離子鍵，故填、離子鍵。20．某些化學(xué)鍵的鍵能如下表(單位：)．化學(xué)鍵I-ICl-ClH-ClH-IH-BrH-F鍵能436193151243431297363565根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是______________(填字母，下同)．A．H2B．Cl2C．Br2D．I2(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是_____________．A．HFB．HClC．HBrD．HI(3)反應(yīng)(X代表，下同)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)．(4)在一定條件下與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)，放出的熱量是________kJ．相同條件下，X2分別與H2反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出的熱量最多的是______．(5)已知反應(yīng)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量，分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為_______kJ．答案：AA放熱183297【詳解】(1)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，鍵內(nèi)鍵能最大，斷裂時(shí)吸收的能量越多，越難以斷裂，所以鍵最穩(wěn)定，故選項(xiàng)中具有的能量最低，故選A；(2)鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，題給四種化合物中，H-F鍵的鍵能最大，故HF最穩(wěn)定，選A；(3)，反應(yīng)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，，，；所以(X代表鹵族原子)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(4)通過(guò)(3)中計(jì)算可知，在一定條件下與等物質(zhì)的量的反應(yīng)，放出的熱量為；相同條件下，分別與反應(yīng)，消耗等物質(zhì)的量的時(shí)，放出熱量最多的是；(5)設(shè)分子中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為x，則，。21．下列各物質(zhì)或微粒．A、H2SO4B、SO3C、35ClD、C60E、H2OF、Ba(OH)2G、C70H、37ClI、NH3J、CCl4K、H2L、HFM、H2N、Cl2P、鹽酸(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_________________________；(2)屬于非電解質(zhì)的是_________________________；(3)屬于同素異形體的是_______________________；(4)互為同位素的是___________________________；(5)自身分子間可形成氫鍵的是_________________；答案：AFBIJD和GC和HEIL【詳解】(1)強(qiáng)電解質(zhì)為在水溶液中或者熔融狀態(tài)下完全電離的化合物，滿足條件的為A、H2SO4；F、Ba(OH)2；答案為AF；(2)非電解質(zhì)為在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，滿足條件的為B、SO3；I、NH3；J、CCl4；答案為BIJ；(3)D、C60和G、C70都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，則互為同素異形體，答案為D和G；(4)C、35Cl和H、37Cl都是氯元素的不同原子，所以是同位素，答案為C和H；(5)氫鍵結(jié)合的通式，可用X-H…Y表示．式中X和Y代表F，O，N等電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子．X和Y可以是兩種相同的元素，也可以是兩種不同的元素，自身分子間可形成氫鍵的是E、H2O；I、NH3；L、HF；答案為EIL。22．雙氧水是一種醫(yī)用消毒殺菌劑，已知分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：分子不是直線形的，兩個(gè)H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書面角為93°52＇，而兩個(gè)鍵與鍵的夾角均為96°52′．試回答：(1)分子的電子式為__________，結(jié)構(gòu)式為__________．(2分子中存在_________鍵和___________鍵，為____________分子．(填“極性”或“非極性”)(3)難溶于，其原因是___________________________________________．(4)分子中氧元素的化合價(jià)為________價(jià)，原因是_______________________________．答案：極性非極性極性為極性分子，CS2為非極性分子，根據(jù)相似相溶規(guī)律可知難溶于CS2-1O-O鍵為非極性鍵，O-H鍵為極性鍵，共用電子對(duì)偏向于氧，故氧元素顯價(jià)【詳解】(1)分子的電子式為，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；(2分子中存在極性鍵H-O鍵和非極性鍵O-O鍵，分子是不對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，正電與負(fù)電中心不重合，所以是極性分子；(3)為極性分子，CS2為非極性分子，根據(jù)相似相溶規(guī)律可知難溶于CS2；(4)O-O鍵為非極性鍵，O-H鍵為極性鍵，共用電子對(duì)偏向于氧，故氧元素顯價(jià)。23．硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：熔點(diǎn)/℃-85.5115.2＞600(分解)-75.516.810.3沸點(diǎn)/℃-60.3444.6-10.045.0337.0回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，、、的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是___________。(2)圖(a)為的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)開__________。(3)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的空間結(jié)構(gòu)為___________形，其中共價(jià)鍵的類型有___________種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為___________。答案：相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)平面三角2【詳解】(1)價(jià)層電子對(duì)數(shù)包括成鍵電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)，中S的成鍵電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為，故價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4(或價(jià)層電子對(duì)數(shù)為)，同理，中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于、。(2)和分子間存在的作用力均為范德華力，的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)，故熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高。(3)氣態(tài)為單分子，分子中S無(wú)孤電子對(duì)，其分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，S和O之間形成雙鍵，故共價(jià)鍵有鍵和π鍵兩種。固態(tài)為三聚分子，分子中每個(gè)S與4個(gè)O成鍵，S無(wú)孤電子對(duì)，故原子的雜化軌道類型為。24．(1)(甲醇)的熔、沸點(diǎn)比與其相對(duì)分子質(zhì)量接近的(乙烷)的熔、沸點(diǎn)高很多，其主要原因是______。(2)C的最高價(jià)含氧酸根離子與、、形成的酸式鹽溶解度都小于其正鹽的溶解度，原因是分子之間以______(填作用力)形成長(zhǎng)鏈，減小了與水分子之間的作用導(dǎo)致溶解度減小。答案：分子間能形成氫鍵，分子間不能形成氫鍵氫鍵【詳解】(1)中含，分子之間能形成氫鍵，而分子間只有范德華力，所以的熔、沸點(diǎn)比的高很多。故答案為：分子間能形成氫鍵，分子間不能形成氫鍵；(2)中含有，所以分子之間能形成氫鍵而成鏈狀，減小了與之間的作用，導(dǎo)致、、的溶解度都小于其對(duì)應(yīng)的正鹽的溶解度。故答案為：氫鍵。25．(1)氨易溶于水的原因是__。(寫出兩點(diǎn)即可)(2)化學(xué)上有一種見解，認(rèn)為含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越__(填“強(qiáng)”或“弱”)。以下各種含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由強(qiáng)到弱排列為___。(3)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)HF__HI(填“>”或“<”)；原因：__。(4)下列4種物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)由高到低排列為__(填序號(hào))。①金剛石(C—C)②鍺(Ge—Ge)③晶體硅(Si—Si)④金剛砂(Si—C)(5)為了減緩溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2。若有1molCH4生成，則有__molσ鍵和__molπ鍵斷裂。答案：氨和水都是極性分子，相似相溶；氨分子與水分子間可形成氫鍵；氨分子與水分子可發(fā)生反應(yīng)強(qiáng)HClO4>HClO3>H2SO3>HClO>HF分子間有氫鍵①>④>③>②62【詳解】(1)氨和水都是極性分子；氨分子與水分子間可形成氫鍵；氨分子與水分子可發(fā)生反應(yīng)，故答案為：氨和水都是極性分子，相似相溶；氨分子與水分子間可形成氫鍵；氨分子與水分子可發(fā)生反應(yīng)；(2)含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基(羥基為?OH)氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越強(qiáng)，酸性由強(qiáng)到弱：HClO4>HClO3>H2SO3>HClO，故答案為：強(qiáng)；HClO4>HClO3>H2SO3>HClO；(3)HF分子間能形成氫鍵，熔沸點(diǎn)比碘化氫的高，故答案為：>；HF分子間有氫鍵；(4)晶體都是原子晶體，由于鍵長(zhǎng)C?C<C?Si<Si?Si<Ge?Ge，則熔點(diǎn)為金剛石>碳化硅>晶體硅>鍺，故答案為：①>④>③>②；(5)1個(gè)CO2和4個(gè)H2分子中共含有6個(gè)σ鍵和2π鍵，若有1molCH4生成，則有6molσ鍵和2molπ鍵斷裂，故答案為：6；2；26．某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。(1)KClO4是助氧化劑，含有化學(xué)鍵的類型為___________；其中Cl的化合價(jià)是___________。(2)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為___________。(3)Fe2O3是主氧化劑，與Na發(fā)生置換反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為___________(填化學(xué)式)。(4)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na。取130g上述產(chǎn)氣藥劑，分解產(chǎn)生的氣體通過(guò)堿石灰后的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。答案：離子鍵、共價(jià)鍵+7價(jià)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OFe50%【詳解】(1)KClO4由鉀離子與高氯酸根離子構(gòu)成，高氯酸根離子中Cl原子與O原子之間形成共價(jià)鍵，即含有離子鍵、共價(jià)鍵；K是+1價(jià)，O是－2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知Cl的化合價(jià)是+7價(jià)；(2)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而發(fā)生分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，其化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；(3)Fe2O3是主氧化劑，與Na發(fā)生置換反應(yīng)，F(xiàn)e元素發(fā)生還原反應(yīng)，則還原產(chǎn)物為Fe；(4)堿石灰可以吸收二氧化碳、水蒸汽，因此氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，根據(jù)氮元素守恒NaN3的物質(zhì)的量是1mol，則NaN3的質(zhì)量=1mol×65g/mol=65g，故NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=50%。三、解答題27．元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)未成對(duì)電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的。請(qǐng)回答：(1)A原子的核外電子排布的軌道表示式______，B原子的核外電子排布式______，C原子的價(jià)電子排布式______。(2)A、B、C的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是______(填化學(xué)式)。(3)A、B、C的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是______。(4)AC4的結(jié)構(gòu)式為______，中心原子A的雜化方式______雜化，是______(填“極性”或“非極性”)分子。答案：1s22s22p63s23p23s23p5SiH4HClO4sp3非極性解析：由題干信息可知，A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)未成對(duì)電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，可知A為C，B為Si，又知B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的，故C為Cl，據(jù)此分析解題。【詳解】(1)由分析可知，A為C原子，故原子的核外電子排布的軌道表示式為，B為Si，故該原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，C為Cl原子，故該原子的價(jià)電子排布式為3s23p5，故答案為：；1s22s22p63s23p2；3s23p5；(2)元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性一致，A、B、C元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l＞C＞Si，故氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是SiH4，故答案為：SiH4；(3)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱與元素的非金屬性一致，A、B、C元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l＞C＞Si，故A、B、C的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，故答案為：HClO4；(4)由分析可知，AC4即CCl4，故其結(jié)構(gòu)式為，中心原子A周圍形成了4個(gè)單鍵，即有4個(gè)σ鍵且無(wú)孤電子對(duì)，故其雜化方式sp3雜化，是非極性分子，故答案為：；sp3；非極性。28．X、Y、Z、W、R、Q為元素周期表中前四周期的六種元素。X元素的非金屬性最強(qiáng)Y核外有三個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)的電子數(shù)相等Z原子2p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)W第二周期中單電子數(shù)最多R核外電子占據(jù)9個(gè)軌道，有2個(gè)未成對(duì)電子Q原子序數(shù)等于Z與R二種元素原子序數(shù)之和回答下列問(wèn)題：(1)R在周期表中的位置為___________，基態(tài)Q原子價(jià)電子軌道表示式為___________。(2)WX3的電子式為___________，其中W的軌道雜化方式為___________，分子的空間構(gòu)型為___________。(3)X、Y、Z、W的電負(fù)性由大到小順序?yàn)開__________(用元素符號(hào)表示)。(4)Y、Z、W三者簡(jiǎn)單氫化物的鍵角由大到小的順序?yàn)開__________(用化學(xué)式表示)。(5)W的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于水，原因是___________。答案：第3周期ⅥA族sp3三角錐形氨氣分子能與水分子形成氫鍵，且氨氣和水都是極性分子，因此氨氣極易溶于水解析：由X元素的非金屬性最強(qiáng)可知，X為F元素；由Y原子核外有三個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)的電子數(shù)相等可知，Y原子的核外電子排布式為1s22s22p2，為C元素；Z原子2p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)可知，Z原子的核外電子排布式為1s22s22p4，為O元素；由W原子是第二周期中單電子數(shù)最多的原子可知，W為N元素；由R原子的核外電子占據(jù)9個(gè)軌道，有2個(gè)未成對(duì)電子可知，R原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，為S元素；由Q元素的原子序數(shù)等于Z與R二種元素原子序數(shù)之和可知，Q元素的原子序數(shù)為24，為Cr元素。【詳解】(1)由分析可知，R為S元素，位于元素周期表第3周期ⅥA族；Q為Cr元素，基態(tài)為Cr原子的價(jià)電子排布式為3d54s1，則價(jià)電子軌道表示式為，故答案為：第3周期ⅥA族；；(2)NF3為共價(jià)化合物，電子式為，三氟化氮分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，則N原子的雜化軌道為sp3雜化，分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：；sp3；三角錐形；(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，F(xiàn)、O、N、C四種元素的非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)?，則電負(fù)性由大到小順序?yàn)?，故答案為：?4)甲烷的空間構(gòu)型為正四面體形、氨氣的空間構(gòu)型為三角錐形、水的空間構(gòu)型為V字形，鍵角依次減小，則三種分子的鍵角由大到小的順序?yàn)?，故答案為：?5)氨氣為三角錐形，屬于極性分子，且氨氣分子中N原子非金屬