【化學(xué)課件】氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)課課件

《氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)課》課堂目標(biāo)11.掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念了解氧化還原反應(yīng)的定義、標(biāo)志和類(lèi)型。22.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)深刻理解電子轉(zhuǎn)移與質(zhì)子轉(zhuǎn)移在氧化還原反應(yīng)中的作用。33.應(yīng)用氧化還原反應(yīng)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題運(yùn)用氧化還原反應(yīng)原理分析和解決日常生活、生產(chǎn)中的實(shí)際問(wèn)題。氧化還原反應(yīng)概述定義氧化還原反應(yīng)是指物質(zhì)中原子之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。標(biāo)志反應(yīng)前后物質(zhì)的氧化數(shù)發(fā)生變化。氧化還原反應(yīng)的定義氧化還原反應(yīng)是指物質(zhì)中原子之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。在這個(gè)過(guò)程中，一種物質(zhì)失去電子被氧化，另一種物質(zhì)得到電子被還原。氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志氧化數(shù)的變化反應(yīng)前后物質(zhì)的氧化數(shù)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志。電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)過(guò)程中，電子從一種物質(zhì)轉(zhuǎn)移到另一種物質(zhì)。影響氧化還原反應(yīng)的因素反應(yīng)物性質(zhì)反應(yīng)物的性質(zhì)決定了反應(yīng)的難易程度和產(chǎn)物的種類(lèi)。反應(yīng)條件溫度、壓力、催化劑等條件會(huì)影響反應(yīng)速率和平衡。濃度反應(yīng)物的濃度會(huì)影響反應(yīng)速率，但不會(huì)改變反應(yīng)的本質(zhì)。反應(yīng)物氧化數(shù)的確定氧化數(shù)是化學(xué)反應(yīng)中原子所帶的假想電荷數(shù)，可以根據(jù)元素的電負(fù)性、化合價(jià)等規(guī)則確定。氧化數(shù)的確定是判斷氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵。氧化還原反應(yīng)的類(lèi)型單質(zhì)之間的反應(yīng)例如：氫氣與氧氣反應(yīng)生成水?；衔镏g的反應(yīng)例如：氧化銅與碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳。溶液中的反應(yīng)例如：金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉。氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)氧化反應(yīng)失去電子的反應(yīng)。氧化數(shù)升高。還原反應(yīng)得到電子的反應(yīng)。氧化數(shù)降低。離子反應(yīng)與分子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)可以發(fā)生在離子之間，也可以發(fā)生在分子之間。離子反應(yīng)涉及離子的電子轉(zhuǎn)移，而分子反應(yīng)涉及分子中的電子轉(zhuǎn)移。電子轉(zhuǎn)移與質(zhì)子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，而質(zhì)子轉(zhuǎn)移是酸堿反應(yīng)的本質(zhì)。有些反應(yīng)同時(shí)涉及電子轉(zhuǎn)移和質(zhì)子轉(zhuǎn)移，例如：金屬與酸的反應(yīng)。氧化還原電勢(shì)氧化還原電勢(shì)是指在標(biāo)準(zhǔn)條件下，某物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的趨勢(shì)大小。氧化還原電勢(shì)越高，該物質(zhì)越容易發(fā)生氧化反應(yīng)。標(biāo)準(zhǔn)氧化還原電勢(shì)標(biāo)準(zhǔn)氧化還原電勢(shì)是指在標(biāo)準(zhǔn)條件下（298K，101.325kPa，物質(zhì)濃度為1mol/L）測(cè)得的氧化還原電勢(shì)。標(biāo)準(zhǔn)氧化還原電勢(shì)可以用來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)的方向和程度。電極電位比較通過(guò)比較電極電位，可以判斷氧化還原反應(yīng)的方向。電極電位高的物質(zhì)更容易發(fā)生氧化反應(yīng)，電極電位低的物質(zhì)更容易發(fā)生還原反應(yīng)。Nernst方程N(yùn)ernst方程是描述非標(biāo)準(zhǔn)條件下電極電位的公式，它可以用來(lái)計(jì)算不同溫度、濃度下的電極電位。電池反應(yīng)與電池電動(dòng)勢(shì)電池反應(yīng)電池反應(yīng)是指電池工作過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，它產(chǎn)生電流。電池電動(dòng)勢(shì)電池電動(dòng)勢(shì)是指電池中兩個(gè)電極的電位差，它反映了電池反應(yīng)進(jìn)行的趨勢(shì)。電池的種類(lèi)及應(yīng)用堿性電池日常生活中常用的電池類(lèi)型，具有高能量密度和長(zhǎng)使用壽命。鋰電池應(yīng)用于手機(jī)、筆記本電腦等電子設(shè)備，具有高能量密度和輕便的特點(diǎn)。太陽(yáng)能電池利用光能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，是一種清潔能源。金屬腐蝕與防護(hù)金屬腐蝕是指金屬在環(huán)境作用下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)而導(dǎo)致表面破壞的現(xiàn)象。腐蝕會(huì)造成金屬材料的損耗，降低使用壽命。金屬腐蝕的防護(hù)方法主要包括：表面涂層、電化學(xué)保護(hù)等。氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用1日常生活2食品防腐、調(diào)味。3醫(yī)藥消毒、治療疾病。4工業(yè)冶煉、合成。5能源電池、燃料電池。實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意安全操作，避免危險(xiǎn)化學(xué)品的接觸。同時(shí)，要規(guī)范操作，確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性和可靠性。普通化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的氧化還原反應(yīng)許多常見(jiàn)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)都涉及氧化還原反應(yīng)，例如：金屬與酸的反應(yīng)、金屬與鹽溶液的反應(yīng)、電解等。有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中的氧化還原有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中，氧化還原反應(yīng)也十分常見(jiàn)，例如：烴的氧化、醇的氧化、醛的還原等。生物化學(xué)中的氧化還原生物體內(nèi)的許多代謝過(guò)程都與氧化還原反應(yīng)密切相關(guān)，例如：呼吸作用、光合作用、電子傳遞鏈等。新能源與氧化還原新能源的開(kāi)發(fā)利用與氧化還原反應(yīng)密切相關(guān)，例如：燃料電池、金屬空氣電池等。環(huán)境保護(hù)與氧化還原氧化還原反應(yīng)在環(huán)境保護(hù)中發(fā)揮著重要作用，例如：污水處理、大氣污染治理等。氧化還原反應(yīng)的前沿進(jìn)展氧化還原反應(yīng)研究領(lǐng)域不斷發(fā)展，新的理論和技術(shù)不斷涌現(xiàn)，例如：納米材料的氧化還原反應(yīng)、光催化氧化還原反應(yīng)等。知識(shí)小結(jié)1定義物質(zhì)中原子之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。2標(biāo)志氧化數(shù)變化。3類(lèi)型單質(zhì)之間的反應(yīng)、化合物之間的反應(yīng)、溶液中的反應(yīng)。4應(yīng)用日常生活、生產(chǎn)、科研等各個(gè)方面。課堂練習(xí)請(qǐng)同學(xué)們完