【物理課件】分子動理論課件

分子動理論了解微觀世界的奧秘，探索物質(zhì)世界的本源。1.分子動理論簡介基本假設(shè)物質(zhì)是由大量微小粒子（分子）組成的。分子處于永不停息的無規(guī)則運(yùn)動中。分子之間存在相互作用力，包括引力和斥力。重要意義解釋物質(zhì)宏觀性質(zhì)的微觀基礎(chǔ)。為理解熱力學(xué)和化學(xué)反應(yīng)提供理論依據(jù)。推動科學(xué)技術(shù)進(jìn)步，促進(jìn)材料科學(xué)和納米科技發(fā)展。2.分子的熱運(yùn)動無規(guī)則運(yùn)動分子運(yùn)動方向和速度隨機(jī)變化，不受外界因素影響。溫度與速度溫度越高，分子平均動能越大，運(yùn)動越劇烈。布朗運(yùn)動懸浮在液體或氣體中的微粒的無規(guī)則運(yùn)動，證明了分子運(yùn)動。3.溫度與分子動能1溫度物質(zhì)冷熱程度的量度。2分子動能分子運(yùn)動的平均動能。3關(guān)系溫度越高，分子動能越大。4.氣體壓強(qiáng)與分子動量氣體壓強(qiáng)氣體分子撞擊容器壁產(chǎn)生的力。分子動量單個(gè)分子運(yùn)動的動量。關(guān)系壓強(qiáng)與分子動量和碰撞頻率有關(guān)。5.氣體狀態(tài)方程理想氣體假設(shè)分子間無相互作用力的氣體模型。狀態(tài)方程描述理想氣體狀態(tài)參數(shù)之間關(guān)系的方程。PV=nRT應(yīng)用計(jì)算氣體體積、壓強(qiáng)、溫度等參數(shù)。6.熱力學(xué)定律1熱力學(xué)第一定律能量守恒定律，能量形式可以相互轉(zhuǎn)換。2熱力學(xué)第二定律熱量不能自發(fā)地從低溫物體傳向高溫物體。3熱力學(xué)第三定律絕對零度不可達(dá)到，熵值趨于零。7.內(nèi)能與焓內(nèi)能系統(tǒng)內(nèi)所有分子動能和勢能的總和。焓系統(tǒng)內(nèi)能和壓強(qiáng)與體積乘積之和。8.焓變與溫度關(guān)系1焓變焓的變化量。2溫度物質(zhì)冷熱程度的量度。3關(guān)系焓變與溫度變化成正比。9.相變與焓變1固態(tài)分子排列緊密，運(yùn)動受限。2液態(tài)分子排列較松散，運(yùn)動自由度較高。3氣態(tài)分子排列最松散，運(yùn)動自由度最大。4相變物質(zhì)狀態(tài)由一種變?yōu)榱硪环N。10.固體的原子排列11.固體的晶體結(jié)構(gòu)晶胞晶體中最小的重復(fù)單元。晶格由晶胞在空間無限重復(fù)排列形成。晶系根據(jù)晶胞形狀和對稱性分類。12.晶體結(jié)構(gòu)類型簡單立方原子在立方體的頂點(diǎn)處。體心立方原子在立方體的頂點(diǎn)和中心處。面心立方原子在立方體的頂點(diǎn)和面心處。13.晶體缺陷點(diǎn)缺陷原子在晶格中的缺失或替代。線缺陷原子排列的局部錯(cuò)位，如位錯(cuò)。面缺陷晶體中原子排列的二維缺陷，如晶界。14.固體的熱膨脹1熱膨脹固體受熱體積膨脹的現(xiàn)象。2溫度影響溫度越高，膨脹越大。3應(yīng)用溫度計(jì)、橋梁設(shè)計(jì)等。15.液體的分子運(yùn)動流動性液體分子排列不固定，易于流動。擴(kuò)散不同物質(zhì)分子相互擴(kuò)散的現(xiàn)象。表面張力液體表面存在一種使表面積減小的力。16.表面張力與毛細(xì)現(xiàn)象表面張力液體表面分子之間的吸引力，使其表面收縮。毛細(xì)現(xiàn)象液體在細(xì)管中上升或下降的現(xiàn)象，由表面張力引起。17.蒸發(fā)和沸騰1蒸發(fā)液體表面分子克服分子間引力，進(jìn)入氣相的現(xiàn)象。2沸騰液體內(nèi)部和表面同時(shí)蒸發(fā)的現(xiàn)象，需要達(dá)到沸點(diǎn)。18.相變曲線1固液平衡線固態(tài)和液態(tài)共存的溫度和壓強(qiáng)。2液氣平衡線液態(tài)和氣態(tài)共存的溫度和壓強(qiáng)。3固氣平衡線固態(tài)和氣態(tài)共存的溫度和壓強(qiáng)。19.相圖的意義相變規(guī)律描述物質(zhì)在不同溫度和壓強(qiáng)下的狀態(tài)變化。物質(zhì)性質(zhì)可以預(yù)測物質(zhì)在特定條件下的相變行為。應(yīng)用材料科學(xué)、化學(xué)工程等領(lǐng)域的研究和生產(chǎn)。20.溶解度與溫度1溶解度在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的溶解質(zhì)量。2溫度影響多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。3應(yīng)用制備溶液、分離提純物質(zhì)等。21.溶液的濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比。物質(zhì)的量濃度單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。摩爾分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量占溶液中所有物質(zhì)的量之和的百分比。22.滲透壓滲透作用溶劑透過半透膜從低濃度溶液向高濃度溶液擴(kuò)散的現(xiàn)象。滲透壓阻止?jié)B透作用發(fā)生的最小壓強(qiáng)。23.化學(xué)反應(yīng)速率1反應(yīng)速率單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量。2影響因素溫度、濃度、催化劑等。3應(yīng)用控制化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行速度，提高生產(chǎn)效率。24.反應(yīng)動力學(xué)速率常數(shù)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間的比例系數(shù)。活化能反應(yīng)物分子從初始狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛罨癄顟B(tài)所需的最小能量。25.活化能與反應(yīng)速率1活化能反應(yīng)進(jìn)行所需的最小能量。2反應(yīng)速率活化能越低，反應(yīng)速率越快。3催化劑降低活化能，加快反應(yīng)速率。26.化學(xué)平衡1可逆反應(yīng)正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)。2平衡狀態(tài)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度保持不變。27.平衡常數(shù)與溫度平衡常數(shù)表示化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度與反應(yīng)物濃度之比。溫度影響溫度升高，平衡常數(shù)一般增大。28.LeChatelier原理外界條件變化改變溫度、壓強(qiáng)、濃度等條件。平衡移動平衡向減弱外界條件變化方向移動。29.電離平衡1電離平衡弱電