2025年春新科粵版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)全冊(cè)教學(xué)課件

新科粵版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)全冊(cè)教學(xué)課件2025年春季新版教材第六單元

金屬和金屬材料6.1金屬的物理性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)知道金屬具有一些共同的物理性質(zhì)，認(rèn)識(shí)金屬的性質(zhì)與用途的關(guān)系。1知道在金屬中加入其他元素形成合金可以改變金屬材料的性能。2講授新課情境導(dǎo)入為什么金、鉑常用來(lái)打造首飾，銅常用來(lái)制電線，鋁、鐵常用來(lái)做炊具？鋁鍋、鐵鍋是純鋁或純鐵制品嗎？01金屬物理性質(zhì)的共性與差異性根據(jù)圖片，你能總結(jié)出金屬的哪些物理性質(zhì)？·有光澤·能導(dǎo)電·能導(dǎo)熱·有延展性，能壓成薄片·有延展性，能拉成絲·能夠彎曲根據(jù)圖片，你能總結(jié)出金屬的哪些物理性質(zhì)？1.常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)的共性與差異性常溫下為固體(汞為液體)多數(shù)金屬密度較大，熔點(diǎn)較高多數(shù)金屬有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性有金屬光澤，大多呈銀白色(銅呈紅色，金呈黃色)物理性質(zhì)物理性質(zhì)比較導(dǎo)電性（以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)）銀銅金鋁鐵鋅鉛(優(yōu))10099746127177.9(良)密度/（g·cm-3）金鉛銀銅鐵鋅鋁(大)19.311.310.59.07.97.12.7(小)熔點(diǎn)/℃鎢鐵銅金銀鋁錫(高)3414153810851064962660232(低)硬度（以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)）鉻鐵銀銅金鋁鉛(大)94~52.5~42.5~32.5~32~2.91.5(小)一些金屬的物理性質(zhì)的比較根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)和表格信息，回答下列問(wèn)題。2.決定和影響金屬用途的因素討論1.為什么金、鉑常用來(lái)打造首飾，銅常用來(lái)制電線，鋁、鐵常用來(lái)做炊具？金、鉑具有金屬光澤，可用來(lái)打造首飾；銅具有導(dǎo)電性，可以用作導(dǎo)線；鋁、鐵均具有良好的導(dǎo)熱性，可以用來(lái)做炊具。討論2.為什么普通電線一般用銅絲制作、高壓線用鋁絲制作，而不用導(dǎo)電性能更好的銀絲？銀、銅、鋁都具有導(dǎo)電性，但是銀的成本比銅、鋁的高。3.如果用鋁絲代替鎢絲制作電燈泡里的燈絲，結(jié)果會(huì)怎樣？鎢的熔點(diǎn)比鋁高。用鋁制燈絲，通電后鋁會(huì)熔化，燈絲會(huì)熔斷，燈泡不能正常發(fā)光。通過(guò)以上討論，在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，除了要考慮物質(zhì)的性質(zhì)外，還需要考慮哪些因素?決定和影響金屬用途的因素價(jià)格高低資源是否豐富是否美觀使用是否便利廢料是否易于回收對(duì)環(huán)境的影響金屬的性質(zhì)決定因素影響因素3.金屬的用途老式閃光燈中使用的金屬

——白熾燈燈絲所用金屬

——干電池的外皮金屬

——體溫計(jì)、血壓計(jì)中的金屬

——保溫瓶?jī)?nèi)膽鍍的金屬

——暖氣片上刷的“銀粉”——鎂鎢汞鋅銀鋁地殼中含量最高的金屬元素_________;目前世界年產(chǎn)量最高的金屬_________;導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬_________;人體中含量最高的金屬元素_________;硬度最高的金屬_________;熔點(diǎn)最高的金屬_________;熔點(diǎn)最低的金屬_________;密度最大的金屬_________;密度最小的金屬_________。拓展延伸——金屬之最鋁(Al)鈣(Ca)鐵(Fe)銀(Ag)鉻(Cr)鎢(W)汞(Hg)鋨(Os)鋰(Li)02神奇的合金特性一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，叫作合金。1.合金的概念至少含兩種成分，至少一種是金屬生鐵鋼討論鋁鍋、鐵鍋是純鋁或純鐵制品嗎？鋁鍋和鐵鍋都不是由純鋁或純鐵制成的，而是由含有一定比例其他元素的合金材料制成的。1.下列是關(guān)于合金的敘述：①合金中至少含有兩種金屬；②合金中元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金屬元素；④CuO屬于合金；⑤合金依然具有金屬特性。其中正確的是（）A．④B．①②③C．③④D．③⑤D練一練取出銅片和鋁片、銅片和黃銅片、鋁片和硬鋁片將它們互相刻畫，比較它們的硬度。實(shí)驗(yàn)6-12.合金的性質(zhì)分組ⅠⅡⅢ硬度比較銅片

鋁片銅片

黃銅片鋁片

硬鋁片＞＜＜結(jié)論①

不同金屬的硬度

（填“有”或“無(wú)”）差異，而合金的硬度一般比組成它的純金屬

（填“大”或“小”）。有大實(shí)驗(yàn)6-2用250ml的燒杯裝適量溫度約為75℃的熱水，在每個(gè)材料片的頂端粘貼40℃變色測(cè)溫貼，將幾個(gè)材料片同時(shí)放入熱水中(注意金屬片不要相互接觸)。比較不同材料頂端測(cè)溫貼變色所需的時(shí)間，用秒表記錄下來(lái)，將結(jié)果填寫在下表中。序號(hào)材料頂端測(cè)溫貼變色需要的時(shí)間(秒）1塑料片2銅片3黃銅片4鋁片60101215結(jié)論②

（1）從

（填序號(hào)，下同）和

的對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出，一般來(lái)說(shuō)，金屬的導(dǎo)熱性大于非金屬；（2）從

和

的對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出，不同金屬的導(dǎo)熱性也不相同，

的導(dǎo)熱性比

更好；（3）從

和

的對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出，合金的導(dǎo)熱性一般比組成它的純金屬

（填“好”或“差”）。12或4244223差比較下列合金及其組分金屬的熔點(diǎn)鐵1535℃碳3550℃鋼1200℃~1500℃錫232℃鉛327℃焊錫＜200℃保險(xiǎn)絲（伍德合金）69℃鎘321℃鉛327℃鉍271℃錫232℃結(jié)論③

合金的熔點(diǎn)通常比其組分金屬的熔點(diǎn)

（填“高”或“低”）。低合金與純金屬相比合金與純金屬的性質(zhì)比較硬度更大，導(dǎo)熱性差，熔點(diǎn)低，用途更廣合金的硬度大于組成它們的金屬01

合金的熔點(diǎn)低于組成它們的金屬03

合金的導(dǎo)熱性比純金屬的差02小結(jié)3.合金的應(yīng)用合金名稱組分特性重要途徑碳素鋼鐵、碳堅(jiān)硬機(jī)器零件、建材、鐵軌、橋梁、船體錳鋼鐵、錳、碳韌性好，硬度大挖掘機(jī)鏟斗、鋼梁、裝甲車、自行車架不銹鋼鐵、鉻、鎳抗腐蝕性好炊具、醫(yī)療器械、手表硬鋁鋁、銅、鎂、硅質(zhì)輕，強(qiáng)度和硬度好火箭、飛機(jī)、輪船、高壓鍋黃銅銅、鋅強(qiáng)度較好，易加工，耐腐蝕機(jī)器零件、日用品、樂(lè)器青銅銅、錫易加工，耐腐蝕塑像、機(jī)器零件（如軸承、齒輪等）焊錫錫、鉛熔點(diǎn)低焊接金屬伍德合金鉛、鉍、錫、鎘熔點(diǎn)很低，質(zhì)軟保險(xiǎn)絲、防火防爆裝置K金金、銀、銅光澤好，易加工，耐磨裝飾品、金幣、電子元件鈦合金鈦、鋁、鉬、銅、錫強(qiáng)度高，耐腐蝕，耐熱性、生物相容性好航天、航空、醫(yī)用金屬材料一些常見(jiàn)合金的組分、特性和重要用途新型合金材料——鈦合金中國(guó)空間站的建造使用了鈦合金鈦合金與人體具有很好的相容性，可用于制造人造骨新型合金材料——鉬合金具有抗輻射、高熔點(diǎn)、高熱導(dǎo)率和優(yōu)異的強(qiáng)韌性，在多個(gè)高科技領(lǐng)域展現(xiàn)出巨大的應(yīng)用潛力。特別是在太空核反應(yīng)堆的制造中，這些特點(diǎn)使其成為理想的選擇，有助于提高設(shè)備的可靠性和性能。鉬合金用于制造太空核反應(yīng)堆焊接火箭發(fā)動(dòng)機(jī)噴管超薄不銹鋼精密箔材課堂小結(jié)金屬材料純金屬共性特性決定物質(zhì)用途的因素大多數(shù)都是固體、有金屬光澤、導(dǎo)熱、導(dǎo)電、延展性、密度和硬度較大，有較高熔點(diǎn)銅-紅色、金-黃色、汞-液體在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得的具有金屬特征的物質(zhì)合金性質(zhì)硬度更大，熔點(diǎn)更低，導(dǎo)熱性差，用途更廣概念隨堂訓(xùn)練1.下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是（

）A.所有的金屬都有銀白色光澤B.石墨具有金屬光澤，屬于金屬材料C.金屬在常溫下都是固體D.合金的硬度比組成它的純金屬大D2．金屬材料在現(xiàn)實(shí)生活中有極為重要的作用。下列金屬材料的運(yùn)用與金屬所具有的性質(zhì)不一致的是（）A．制造白熾燈燈絲——熔點(diǎn)高B．制造飛機(jī)——堅(jiān)硬而質(zhì)輕C．制造裝化工原料的容器——耐腐蝕D．制造保險(xiǎn)絲——硬度大D3.合金的用途廣泛。下列有關(guān)合金的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.合金中至少含有一種金屬B.合金的各種性能都比組成它的純金屬好C.合金的形成過(guò)程發(fā)生的是物理變化D.生鐵是含少量碳的鐵合金B(yǎng)4.新型合金材料在航空航天領(lǐng)域被廣泛應(yīng)用。（1）性質(zhì)——鎂鋰合金與金屬鎂相比，優(yōu)點(diǎn)有

（填一點(diǎn)）。（2）功能——空間站的天線是由鈦鎳形狀記憶合金制造的，它具有形狀記憶功能。在生活中，鈦合金的一種用途是

。硬度大（或強(qiáng)度大）骨，合理即可）做眼鏡框架（或做人造作業(yè)布置請(qǐng)完成《練習(xí)冊(cè)·化學(xué)·九年級(jí)全·KY》對(duì)應(yīng)課時(shí)作業(yè)。同學(xué)們，通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲呢？謝謝大家愛(ài)心.誠(chéng)心.細(xì)心.耐心，讓家長(zhǎng)放心.孩子安心。第六單元

金屬和金屬材料6.2

金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬與氧氣、稀鹽酸（或稀硫酸）的反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究等活動(dòng)認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬的主要化學(xué)性質(zhì)。1初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。2講授新課黃銅(銅、鋅合金)外觀和黃金極為相似，有些不法分子常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙。我們可以用什么方法鑒別真假黃金呢?情境導(dǎo)入01金屬和氧氣的反應(yīng)鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。a.鎂與氧氣反應(yīng)2Mg+O22MgO點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)6-3?點(diǎn)擊圖片播放視頻鐵在空氣中加熱時(shí)出現(xiàn)紅熱現(xiàn)象，但不燃燒。鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。b.鐵與氧氣反應(yīng)3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃?點(diǎn)擊圖片播放視頻銅在加熱條件下與氧氣反應(yīng)，生成黑色固體。c.銅與氧氣反應(yīng)2Cu+O22CuO△形成結(jié)論①

許多金屬都能與氧氣反應(yīng)，生成氧化物。思考與交流“真金不怕火煉”

這句話蘊(yùn)含什么化學(xué)原理?金的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，即使在高溫條件下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)。討論在日常生活，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)這一現(xiàn)象“鋁鍋不易生銹”，這是為什么呢？鋁與氧氣反應(yīng)是生成致密的Al2O3薄膜，覆蓋在鋁的表面，從而保護(hù)里層的鋁不再與氧氣反應(yīng)，所以鋁耐腐蝕。練一練1.下列關(guān)于金屬和氧氣反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（

）A.鎂帶在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光B.鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射C.銅在空氣中加熱，變成了黑色的固體D.“金入于猛火，色不奪精光”說(shuō)明金的性質(zhì)很穩(wěn)定B2.小方家中收藏一件清末的鋁制佛像，至今仍保存十分完好。該佛像未銹蝕的主要原因是（

）A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.鋁的氧化物容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.鋁不易被氧化D.鋁易被氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用D練一練02金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)6-4金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁鐵銅表面產(chǎn)生氣泡非?？飚a(chǎn)生氣泡較慢，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色無(wú)氣泡產(chǎn)生Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑+22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑Fe+H2SO4===FeSO4

+H2↑形成結(jié)論②

鋁、鐵能與稀酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅不能。拓展實(shí)驗(yàn)鎂、鋅與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂鋅表面產(chǎn)生氣泡非?？毂砻娈a(chǎn)生氣泡較快Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑討論為什么有些金屬能與稀酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，有些卻不能呢？不同金屬的化學(xué)反應(yīng)能力不一樣，較活潑金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，不活潑的金屬不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣?？偨Y(jié)：鋁、鐵較活潑，銅不活潑。3.廢舊手機(jī)的某部件含有鎂、鋁、鐵、銅四種金屬，為回收其中的金屬，向該部件中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后能直接得到的金屬是（

）A.鎂B.鋁

C.鐵

D.銅D練一練黃銅(銅、鋅合金)外觀和黃金極為相似，有些不法分子常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙。我們可以用什么方法鑒別真假黃金呢?思考與交流方法1：灼燒法，變黑的是假黃金。方法2：加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的是假黃金。課堂小結(jié)金屬與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)2Mg+O22MgO點(diǎn)燃3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃Cu+O22CuO△2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑隨堂訓(xùn)練1.下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（

）A.所有的金屬在常溫下都能與氧氣反應(yīng)B.金屬與氧氣反應(yīng)都必須點(diǎn)燃或加熱C.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射D.鋁的抗腐蝕性能強(qiáng)，說(shuō)明鋁不活潑C2．下列化合物中，不能通過(guò)金屬與鹽酸或者稀硫酸反應(yīng)得到的是（）A．MgSO4B．FeCl3C．AlCl3D．ZnSO4B3.興趣小組的同學(xué)利用鋁制易拉罐和從廢舊電池上拆下的鋅皮驗(yàn)證金屬和酸的反應(yīng)。根據(jù)提示，補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。（1）實(shí)驗(yàn)步驟：先打磨金屬片，去掉表面的氧化膜，再將兩種金屬片分別放入兩支試管中，向其中分別加入稀硫酸。（2）反應(yīng)原理：

、

（用化學(xué)方程式表示）。（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有氣泡產(chǎn)生，放出熱量鎂和鋁都能與酸反應(yīng)作業(yè)布置請(qǐng)完成《練習(xí)冊(cè)·化學(xué)·九年級(jí)全·KY》對(duì)應(yīng)課時(shí)作業(yè)。同學(xué)們，通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲呢？謝謝大家愛(ài)心.誠(chéng)心.細(xì)心.耐心，讓家長(zhǎng)放心.孩子安心。第六單元

金屬和金屬材料第2課時(shí)金屬活動(dòng)性順序6.2

金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究等認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬的主要化學(xué)性質(zhì)及金屬活動(dòng)性順序。1能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷。2講授新課知道置換反應(yīng)的概念與特征。3除了通過(guò)金屬能否與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)比較金屬的活動(dòng)性之外，還有其它證明金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法嗎?情境導(dǎo)入01金屬與某些金屬化合物溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)6-5金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式活動(dòng)性鋁絲浸入硫酸銅溶液中鐵絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色無(wú)明顯現(xiàn)象2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu浸入溶液中的鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe+CuSO4===FeSO4+CuAl＞CuFe＞CuAl＞Cu形成結(jié)論③

鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應(yīng)得到單質(zhì)銅，而銅卻不能與硫酸鋁溶液反應(yīng)得到單質(zhì)鋁。為什么鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應(yīng)，而銅卻不能與硫酸鋁溶液反應(yīng)呢？活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。思考與交流02金屬活動(dòng)性順序1.金屬活動(dòng)性順序經(jīng)過(guò)多方面的研究，科學(xué)家將常見(jiàn)金屬按其活動(dòng)性強(qiáng)弱排列，稱為金屬活動(dòng)性順序。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱2.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用（1）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。（2）在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。（3）在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤豪镏脫Q出來(lái)。氫前置氫前能置后氫前可換氫，前金換后金，化合物可溶，鉀、鈣、鈉除外小結(jié)判斷金屬活動(dòng)性順序的方法

金屬能否置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫。01

金屬能否把另一種金屬?gòu)乃幕衔锶芤?/p>

里置換出來(lái)。02波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。為什么不能用鐵制容器來(lái)配制波爾多液？Fe＋CuSO4====Cu＋FeSO4思考與交流因?yàn)殍F制容器會(huì)與硫酸銅溶液反應(yīng)。（1）銅和硫酸鋅溶液（2）鋅和硫酸銅溶液（3）金和硫酸銅溶液（4）鐵和氯化銀KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)不反應(yīng)，氯化銀不可溶練一練1．判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？2．有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Y的表面有銀析出，而Z無(wú)變化。根據(jù)以上事實(shí)，判斷X、Y、Z的金屬活動(dòng)順序。金屬活動(dòng)性順序X>Y>Z。練一練思路與方法導(dǎo)引認(rèn)識(shí)一類物質(zhì)性質(zhì)的思路與方法確定研究目標(biāo)多方面探究實(shí)驗(yàn)證據(jù)推理與分析歸納共性和差異性發(fā)現(xiàn)遞變規(guī)律應(yīng)用與總結(jié)在下面的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物哪些是單質(zhì)，哪些是化合物？并觀察有何特點(diǎn)。思考與交流

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl

==FeCl2+H2↑

2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3

+3Cu

Fe+CuSO4

==FeSO4+Cu單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物1.概念2.表達(dá)式3.特征由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。A+BC→B+AC一換一置換反應(yīng)反應(yīng)類型反應(yīng)特點(diǎn)反應(yīng)特征聯(lián)系化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的比較：多變一一變多一換一A+B+???→XX→A+B+???A+BC→AC+B都屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型下列學(xué)過(guò)的反應(yīng)中有置換反應(yīng)嗎？思考與交流CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑CO+CuO

Cu+CO2↑△2Fe2O3+3C

4Fe+3CO2↑高溫C+2CuO

2Cu+CO2↑高溫練一練3．關(guān)于置換反應(yīng)說(shuō)法一定正確的是（）A．置換反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行B．置換反應(yīng)發(fā)生時(shí)一定有元素化合價(jià)的改變C．有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D．元素存在形態(tài)發(fā)生改變的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B課堂小結(jié)金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用內(nèi)容KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)置換反應(yīng)A+BC===B+AC1.有關(guān)鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.鋁絲需要用砂紙打磨B.溶液藍(lán)色逐漸變淺C.鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al+CuSO4==Cu+AlSO4隨堂訓(xùn)練D2.下列金屬不能從CuSO4溶液中置換出Cu的是（

）A.AlB.FeC.ZnD.AgD3．有X、Y、Z三種金屬，其金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序可排列為Z、X、Y，則下列方程式一定正確的是（）A．Y+Z(NO3)2══Y(NO3)2+Z B．X+H2SO4══XSO4+H2↑C．X+Y(NO3)2══X(NO3)2+YD．Z+2HCl══ZCl2+H2↑C4．填寫下列表格（“混合物”欄中括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）?；旌衔锍ルs質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟銅粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2）加適量稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生，過(guò)濾、洗滌、干燥加適量無(wú)銹鐵釘或鐵粉，過(guò)濾Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu作業(yè)布置請(qǐng)完成《練習(xí)冊(cè)·化學(xué)·九年級(jí)全·KY》對(duì)應(yīng)課時(shí)作業(yè)。同學(xué)們，通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲呢？謝謝大家愛(ài)心.誠(chéng)心.細(xì)心.耐心，讓家長(zhǎng)放心.孩子安心。第六單元

金屬和金屬材料6.3金屬礦物與金屬冶煉學(xué)習(xí)目標(biāo)了解金屬在自然界的存在方式。1了解鐵的冶煉方法及原理。2講授新課掌握含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算方法。3銅（銅鼎，商代，距今3000多年）鐵（鐵犁，西漢，距今2000多年）鋁（鋁鍋，20世紀(jì)）情境導(dǎo)入1.為什么銅、鐵、鋁大量冶煉的年代差距如此之大？2.為什么到目前為止，鐵仍是世界上產(chǎn)量最大、應(yīng)用最廣的金屬？01幾種金屬礦物元素名稱質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%鋁7.73鐵4.75鈣3.45鈉2.74鉀2.47鎂2.00其余60余種金屬元素＜11.金屬元素在地殼中的含量地殼中含量最高的金屬元素是鋁！2.金屬在自然界存在的形式除了金、銀、鉑等有單質(zhì)形式存在，其余金屬都以化合物的形式存在。自然界以單質(zhì)形式存在的金自然界以單質(zhì)形式存在的銀赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）大多數(shù)金屬在自然界中是以金屬礦物形式存在的。3.常見(jiàn)的金屬礦石3.常見(jiàn)的金屬礦石大多數(shù)金屬在自然界中是以金屬礦物形式存在的。黃鐵礦（主要成分是FeS2

）孔雀石[主要成分是Cu(OH)2CO3]鋁土礦（主要成分是Al2O3·nH2O）赤銅礦（主要成分是Cu2O）3.常見(jiàn)的金屬礦石大多數(shù)金屬在自然界中是以金屬礦物形式存在的。02鋼鐵的冶煉實(shí)驗(yàn)藥品化學(xué)原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫實(shí)驗(yàn)裝置氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳?xì)怏w如圖所示。實(shí)驗(yàn)6-61.CO還原氧化鐵1.往耐高溫的硬質(zhì)玻璃管中加入少量氧化鐵粉末。2.通入一氧化碳，等待片刻后點(diǎn)燃尖嘴管處酒精燈。實(shí)驗(yàn)步驟為什么通入一氧化碳要等待片刻？排盡裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時(shí)一氧化碳和空氣混合引起爆炸。實(shí)驗(yàn)步驟3.用酒精噴燈對(duì)著硬質(zhì)玻璃管放氧化鐵處加熱。4.當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱，再通一會(huì)兒一氧化碳，直至硬質(zhì)玻璃管冷卻。為什么停止加熱后要通一氧化碳至硬質(zhì)玻璃管冷卻？防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化。①紅棕色的物質(zhì)變?yōu)楹谏?；②澄清的石灰水變渾濁；③尾氣燃燒并產(chǎn)生藍(lán)色火焰。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明反應(yīng)的生成物有：鐵和二氧化碳生成。一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)2.工業(yè)煉鐵原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫原料鐵礦石：提供鐵元素焦炭：提供還原劑，提供能量空氣：提供反應(yīng)所需氧氣石灰石：將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變

為爐渣設(shè)備高爐產(chǎn)物生鐵（主要含鐵）類別含碳量/%含雜質(zhì)（硫、磷等）機(jī)械性能機(jī)械加工生鐵2~4.3多硬而脆可鑄不可鍛鋼0.03~2少硬而韌，有彈性可鑄可鍛生鐵和鋼的區(qū)別生鐵的用途齒輪炊具農(nóng)具鋼的用途建筑材料廚具刀具我國(guó)古代煉鐵圖寶鋼煉鐵高爐鐵礦石與氧化鐵，鐵與生鐵之間有什么的關(guān)系？鐵礦石Fe2O3Fe

混合物化合物（純凈物）單質(zhì)（純凈物）生鐵（主要含鐵）合金（混合物）思考與交流3.有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算【例題】用2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵95%的生鐵的質(zhì)量是多少？解：2000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：2000t×80%=1600t設(shè)：1600t氧化鐵理論上可以煉出的鐵質(zhì)量為x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫1602×561600tx1602×56=1600txx=1120t折合為含鐵95%的生鐵的質(zhì)量為：1120t÷95%≈1179t答：理論上可以煉出含鐵95%的生鐵的質(zhì)量是1179t。1.冶煉2000t含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含F(xiàn)e3O490%的磁鐵礦石的質(zhì)量是多少？解：設(shè)需要含F(xiàn)e3O490%的磁鐵礦石的質(zhì)量為x。Fe3O4~3Fe232168x×90%2000t×(1-3%)232x×90%=1682000t×(1-3%)解得：x≈2977t答：需要含F(xiàn)e3O490%的磁鐵礦石2977t。練一練小結(jié)純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量×純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)÷純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)純度=不純物質(zhì)中某純凈物質(zhì)量不純物質(zhì)質(zhì)量×100%在實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，在計(jì)算用料和產(chǎn)量時(shí)，應(yīng)注意雜質(zhì)問(wèn)題知識(shí)視窗冶煉金屬的常用方法1.活潑金屬(如KCaNaMgAl)

電解法:2Al2O3=====4Al+3O2↑2.一般金屬(如ZnFeSnPbCu)

熱還原法:2CuO+C====2Cu+CO2↑3.較穩(wěn)定金屬(如HgAg)熱分解法:2HgO====2Hg+O2↑4.穩(wěn)定金屬(如PtAu):用物理方法提取通電高溫冰晶石△1.為什么銅、鐵、鋁大量冶煉的年代差距如此之大？2.為什么到目前為止，鐵仍是世界上產(chǎn)量最大、應(yīng)用最廣的金屬？思考與交流金屬利用的先后順序與金屬冶煉的難易程度有關(guān)，與金屬的活動(dòng)性順序有關(guān)，越不活潑的金屬越早被利用。鐵之所以成為世界上產(chǎn)量最大、應(yīng)用最廣的金屬，是因?yàn)樗谫Y源豐富、生產(chǎn)成本低、機(jī)械性能優(yōu)良、應(yīng)用廣泛、技術(shù)成熟、可回收性強(qiáng)和經(jīng)濟(jì)性高等方面的綜合優(yōu)勢(shì)。課堂小結(jié)鐵的冶煉鐵的冶煉金屬礦物原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣計(jì)算：含雜質(zhì)物質(zhì)的相關(guān)計(jì)算赤鐵礦（主要成分Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分Fe3O4）、赤銅礦（主要成分Cu2O）原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫1.科技創(chuàng)新助力煉鐵低碳綠色發(fā)展，鋼鐵工業(yè)是我國(guó)推進(jìn)綠色發(fā)展的重點(diǎn)。從環(huán)保角度分析，下列礦石(括號(hào)中為其主要成分的化學(xué)式)中最不宜煉鐵的是（

）A.赤鐵礦(Fe2O3)

B.磁鐵礦(Fe3O4)C.黃鐵礦(FeS2)

D.菱鐵礦(FeCO3)隨堂訓(xùn)練C2.把赤鐵礦、焦炭和石灰石一起加入高爐中進(jìn)行冶煉，下列說(shuō)法正確的是（

）A.高爐煉鐵得到的產(chǎn)物是純鐵B.鐵礦石和焦炭是工業(yè)煉鐵的重要原料C.煉鐵原料中焦炭的主要作用是直接將氧化鐵還原為鐵D.石灰石用于除去尾氣B3.某赤鐵礦樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%，則該礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）A.95%B.90%C.85%

D.80%B作業(yè)布置請(qǐng)完成《練習(xí)冊(cè)·化學(xué)·九年級(jí)全·KY》對(duì)應(yīng)課時(shí)作業(yè)。同學(xué)們，通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲呢？謝謝大家愛(ài)心.誠(chéng)心.細(xì)心.耐心，讓家長(zhǎng)放心.孩子安心。第六單元

金屬和金屬材料6.4金屬的腐蝕學(xué)習(xí)目標(biāo)探究鐵生銹的條件，理解生銹的條件和防銹的方法。1了解保護(hù)金屬資源的重要性和途徑。2講授新課情境導(dǎo)入金屬資源的利用對(duì)于人類社會(huì)的發(fā)展有著重要意義，世界上每年開(kāi)采和消耗的金屬礦物數(shù)以億噸計(jì)?？上У氖?，每年因銹蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料的量高達(dá)當(dāng)年金屬產(chǎn)量的20%以上，其中最容易銹蝕的是產(chǎn)量最多的鋼鐵材料和設(shè)備。1.鐵制品在什么條件下容易銹蝕？2.你認(rèn)為怎樣才能更好地保護(hù)金屬資源？01探究鐵制品銹蝕的原因1.鐵生銹的條件【生活經(jīng)驗(yàn)】鐵制品在干燥的空氣中不易生銹，但在潮濕的空氣中容易生銹?！举Y料】鐵銹的主要成分是：Fe2O3·xH2O鐵：Fe鐵銹主要成分Fe2O3·xH2O鐵釘生銹需要哪些條件呢？增加了H、O與H2O和O2有關(guān)？鐵生銹的條件實(shí)驗(yàn)探究：鐵生銹的條件1.鐵生銹的條件項(xiàng)目ⅠⅡⅢ實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)條件存在氧氣和水只存在水實(shí)驗(yàn)步驟將鐵釘浸入迅速冷卻的沸水內(nèi)，塞緊膠塞。試管內(nèi)放干燥劑，在一團(tuán)干棉花團(tuán)上放鐵釘，塞緊膠塞。實(shí)驗(yàn)圖示只存在氧氣鐵釘放在用水浸濕的一團(tuán)棉花球上項(xiàng)目ⅠⅡⅢ觀察、記錄片刻后一天后三天后一周后無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象出現(xiàn)輕微的銹跡銹跡明顯，銹蝕面積擴(kuò)大鐵釘被一層厚厚的銹覆蓋（續(xù)表）分析解釋現(xiàn)象根據(jù)觀察的現(xiàn)象討論：1.造成鐵銹蝕的主要原因有哪些？鐵與空氣或氧氣、水同時(shí)接觸。2.鐵主要與哪些物質(zhì)反應(yīng)而發(fā)生銹蝕，生成了什么？鐵與空氣（氧氣）、水反應(yīng)生成了鐵銹。鐵在氧氣和水等物質(zhì)存在的條件下，發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，生成鐵銹，其主要成分是氧化鐵。解釋與結(jié)論由于鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)，水分子和氧分子能穿過(guò)它的空隙，不斷向里層滲透，繼續(xù)與鐵反應(yīng)，直至鐵全部銹蝕。當(dāng)鐵接觸易與它發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)(如酸溶液等)時(shí)，就更容易銹蝕了。反思評(píng)價(jià)根據(jù)以上結(jié)論，你認(rèn)為鐵銹蝕與濕度大小有何關(guān)系？可以采取哪些措施防止鐵生銹呢？濕度越大，鐵表面吸附的水分子越多，與氧氣接觸的機(jī)會(huì)也越多，從而加速了銹蝕的過(guò)程。防銹措施：保持鐵制品干燥，刷漆、涂油，制成合金等方法2.鐵生銹原理的應(yīng)用利用鐵生銹吸收氧氣和水蒸氣制成鐵粉雙吸劑，即食品中的防腐劑和干燥劑。利用鐵粉緩慢氧化放熱制成防寒暖貼。破壞鐵制品銹蝕的條件，使鐵制品隔絕空氣（氧氣）或隔絕水。3.防止鐵制品防腐蝕的原理和方法原理方法①保持鐵制品的潔凈和干燥。②在鐵制品表面涂上一層保護(hù)膜，如涂油、噴漆、電鍍、搪瓷、烤藍(lán)。③改變鐵的組織結(jié)構(gòu)，制成合金，如不銹鋼。02金屬資源的保護(hù)金屬礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生。怎樣保護(hù)金屬資源呢？1.對(duì)于金屬資源除了采取防止金屬腐蝕的措施外，還可以通過(guò)什么途徑來(lái)使金屬資源得到保護(hù)呢？思考2.為什么要保護(hù)金屬資源呢？金屬的回收利用。①金屬資源是有限的，而且不可再生；②隨意丟棄廢舊金屬不僅造成資源浪費(fèi)，還會(huì)造成環(huán)境污染。保護(hù)和節(jié)約金屬資源的方法金屬的回收利用①有計(jì)劃、合理地開(kāi)采資源；②積極進(jìn)行金屬代用品的開(kāi)發(fā)研究；③加強(qiáng)廢舊金屬的回收和再利用；④防止金屬的的銹蝕。課堂小結(jié)金屬資源保護(hù)保護(hù)金屬資源的有效途徑鐵生銹的條件鐵與氧氣、水同時(shí)接觸防止鐵生銹的措施保持鐵制品表面的潔凈和干燥在鐵制品表面覆蓋保護(hù)層改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成合金有計(jì)劃、合理地開(kāi)采資源積極進(jìn)行金屬代用品的開(kāi)發(fā)研究加強(qiáng)廢舊金屬的回收和再利用防止金屬的的銹蝕1．礦產(chǎn)資源的儲(chǔ)量是有限的，而且是不能再生的，下列不符合金屬資源保護(hù)的有效途徑的是（）A．合理開(kāi)采礦物資源，回收利用廢舊金屬B．尋找、研制金屬的代用品C．有礦物就開(kāi)采，并加快開(kāi)采進(jìn)度D．對(duì)金屬制品采用有效的防護(hù)措施，防止金屬腐蝕C隨堂訓(xùn)練2．為防止家中菜刀生銹，小風(fēng)設(shè)計(jì)了如下方案：①每天用汽油擦拭一遍②用完后保存在鹽水中③擦干后用植物油涂抹④用干布把它擦干，懸掛⑤用食醋涂抹⑥用醬油涂抹。請(qǐng)選出你認(rèn)為合理的方案（）A．①②③④⑥⑦B．②③④C．③④D．⑤⑥⑦C3．根據(jù)鐵釘銹蝕的圖像，判斷下列說(shuō)法不正確的是（）A．①中甲乙丙三處中生銹的是乙處B．②中植物油的作用是隔絕氧氣C．③中氯化鈣的作用是作干燥劑D．①②③對(duì)比實(shí)驗(yàn)可充分得出鐵生銹的條件是與氧氣、水直接接觸A作業(yè)布置請(qǐng)完成《練習(xí)冊(cè)·化學(xué)·九年級(jí)全·KY》對(duì)應(yīng)課時(shí)作業(yè)。同學(xué)們，通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲呢？謝謝大家愛(ài)心.誠(chéng)心.細(xì)心.耐心，讓家長(zhǎng)放心.孩子安心。7.1

物質(zhì)的溶解第1課時(shí)

溶解學(xué)習(xí)目標(biāo)講授新課認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象。01知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，具有均一性和穩(wěn)定性。02知道水是一種重要的溶劑。03情境導(dǎo)入我們?cè)谌粘Ｉ罨蚧瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)中經(jīng)常用到溶液。什么是溶液？圖中的各種液體是溶液?jiǎn)?？溶液是怎樣形成的?1溶液的形成實(shí)驗(yàn)7–1可溶物質(zhì)與難溶物質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論加5ml水酒精加5ml水泥沙加5ml水食用油高錳酸鉀固體“消失”，得到紫紅色的液體靜置一段時(shí)間后分層，泥沙在下層靜置一段時(shí)間后分層，食用油浮在水面上加5ml水高錳酸鉀酒精與水混合，得到無(wú)色透明的液體高錳酸鉀、酒精能溶于水；而泥沙、食用油不溶于水1.溶液的概念由一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均一且穩(wěn)定的混合物，叫作溶液。你怎么理解溶液具有均一、穩(wěn)定的特點(diǎn)？2.溶液的基本特征均一性

是指溶液中各部分濃度、性質(zhì)都相同。穩(wěn)定性

是指外界條件(溫度、壓強(qiáng)等)不變時(shí)，溶液長(zhǎng)期放置不會(huì)分層，也不會(huì)析出固體或放出氣體。混合物溶液都是混合物。1．燒杯中有100毫升NaCl溶液，請(qǐng)比較A處和B處密度的大小（）A．

A>

B B．

A<

BC．

A=

BD．不能確定C2．當(dāng)水分不蒸發(fā)，溫度不改變時(shí)，KNO3溶液放置一年時(shí)間后，KNO3將（）A．會(huì)沉降下來(lái)B．不會(huì)分離出來(lái)C．會(huì)浮上水面D．不能確定B練一練AB思考與交流溶液并不都是無(wú)色的，溶液的顏色往往是由溶解在溶液中的離子顏色決定的。透明溶液一定是無(wú)色的嗎?氯化鐵溶液氯化亞鐵溶液硫酸銅溶液氯化鈉在水分子的作用下，向水中擴(kuò)散，在水中以離子形式（Na+、Cl-）存在于水分子的中間。溶液中的離子鹽晶體氯化鈉在溶液中以鈉離子和氯離子的形式存在嘗試從微觀角度分析氯化鈉固體也能在水中“消失”的原因？溶劑能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫作溶劑。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。溶質(zhì)

被溶解的物質(zhì)叫作溶質(zhì)。m溶液=m溶質(zhì)+m溶劑V溶液≠V溶質(zhì)+V溶劑3.溶液的組成注意：溶液溶質(zhì)溶劑高錳酸鉀溶液

酒精溶液

食鹽溶液

下列溶液中，溶質(zhì)和溶劑是什么？高錳酸鉀水水能溶解很多物質(zhì)，是一種最常用的溶劑。酒精水食鹽水水能溶解所有的物質(zhì)嗎？除了水還有其他的溶劑嗎？溶劑用途示例危險(xiǎn)性注意事項(xiàng)酒精配制碘酒、作為燃料、滅菌消毒不可接近火源汽油去除油漬、作為燃料香蕉水配制油漆、防腐殺菌氯仿用于有機(jī)玻璃的溶解與黏結(jié)、作麻醉劑不可接觸眼睛易燃有毒溶液中溶質(zhì)與溶劑的判定固體、氣體溶于液體時(shí)：固體、氣體為溶質(zhì)，液體為溶劑。液體溶于液體時(shí)：無(wú)水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)。有水，則水是溶劑，其他為溶質(zhì)。通常不指明溶劑的溶液，水是溶劑。根據(jù)名稱：一般溶質(zhì)在前，溶劑在后，如碘酒。當(dāng)物質(zhì)溶解發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，生成的新物質(zhì)是溶質(zhì)。溶液溶質(zhì)溶劑硫酸銅溶液

稀硫酸

75％的醫(yī)用酒精

油脂溶解在汽油里白磷的二硫化碳溶液鹽酸CO2溶于水的溶液指出下列溶液中溶質(zhì)、溶劑各是什么？CuSO4

水H2SO4

水C2H5OH水油脂汽油白磷二硫化碳HCl水H2CO3

水農(nóng)業(yè)——配制農(nóng)藥農(nóng)業(yè)——無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液工業(yè)——工業(yè)曬鹽工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)醫(yī)療——配制葡萄糖溶液科學(xué)研究——實(shí)驗(yàn)室配制溶液醫(yī)療——配制生理鹽水科學(xué)探究與醫(yī)療飲料食醋紅酒茶水日常生活02溶解的影響因素家庭小實(shí)驗(yàn)手機(jī)軟件在家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用目的

觀察在不同溫度的水中溶解時(shí)，蔗糖顆粒大小的變化。向均裝有10g蔗糖的兩只燒杯中分別加入10mL開(kāi)水（100°C）和溫水（25℃），利用手機(jī)攝像頭和迷你顯微鏡觀察蔗糖在開(kāi)水和溫水中顆粒大小的變化，比較蔗糖的溶解速率。家庭小實(shí)驗(yàn)觀察時(shí)刻蔗糖顆粒（100℃）蔗糖顆粒（25℃）加水前加水100秒后加水200秒后根據(jù)左表，你能得出什么結(jié)論？溶劑溫度越高，溶質(zhì)的溶解速率越快。你能想想影響溶解速率的其他因素嗎？1.溶質(zhì)顆粒的大小:顆粒小，溶解速率快；顆粒大，溶解速率慢；2.是否攪拌，攪拌能加速溶解。課堂小結(jié)溶解組成概念一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成均一且穩(wěn)定的混合物，叫作溶液。特征均一性、穩(wěn)定性溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)影響溶解速率的因素溫度、溶質(zhì)顆粒大小、攪拌1．下列日常飲食中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中屬于溶液的是（）A．豆?jié){

B．沙茶面 C．高粱酒

D．元宵湯C隨堂訓(xùn)練2.溶液用途廣泛，與人們的生生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（

）A.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的B.溶液都是無(wú)色、透明的液體C.溶液是具有均一性、穩(wěn)定性的純凈物D.長(zhǎng)期放置后不會(huì)分層的液體一定是溶液A3.仿照示例填空。溶液溶質(zhì)溶劑（1）氯化鈉溶液氯化鈉水（2）75%酒精（3）硫酸銅水（4）鐵與稀硫酸恰好反應(yīng)后所得溶液酒精水硫酸銅溶液硫酸亞鐵水作業(yè)布置請(qǐng)完成《練習(xí)冊(cè)·化學(xué)·九年級(jí)全·KY》對(duì)應(yīng)課時(shí)作業(yè)。同學(xué)們，通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲呢？謝謝大家愛(ài)心.誠(chéng)心.細(xì)心.耐心，讓家長(zhǎng)放心.孩子安心。7.1

物質(zhì)的溶解第2課時(shí)

溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象學(xué)習(xí)目標(biāo)講授新課探究幾種物質(zhì)溶解時(shí)溶液的溫度變化。01知道溶解時(shí)常伴有吸熱或放熱現(xiàn)象。02導(dǎo)入新課

用潮濕的手觸摸食鹽時(shí)，感覺(jué)溫度沒(méi)有明顯變化，但觸摸洗衣粉時(shí)，會(huì)有溫?zé)岬母杏X(jué)，這是為什么呢？01溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)7–2溶解過(guò)程中的熱量變化1.分別取氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉三種物質(zhì)各3g，置于3個(gè)同樣規(guī)格的燒杯中。2.另取3份各20mL的水，用溫度計(jì)測(cè)量并記下水溫。3.將3份水分別倒進(jìn)裝有固體物質(zhì)的燒杯中，攪拌，測(cè)量并記錄固體完全溶解時(shí)溶液的溫度。實(shí)驗(yàn)步驟氫氧化鈉易受潮并且有腐蝕性，應(yīng)放在小燒杯內(nèi)進(jìn)行稱量，不能直接放在托盤或稱量紙上進(jìn)行稱量。另外需注意，不要讓它沾到身體上，若不小心沾到身上，先用布或紙巾等擦干，然后再用大量水進(jìn)行沖洗，最后涂抹硼酸溶液。注意事項(xiàng)氯化鈉溶液硝酸銨溶液氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)7–2溶解過(guò)程中的熱量變化溶質(zhì)加入固體前水的溫度/℃固體完全溶解時(shí)溶液的溫度/℃溶解前后的溫度變化/℃NaClNH4NO3NaOH結(jié)論：氯化鈉溶解時(shí)溶液溫度變化不明顯；硝酸銨溶解時(shí)溶液溫度降低，說(shuō)明溶解過(guò)程中吸收熱量；氫氧化鈉溶解時(shí)溶液溫度升高，說(shuō)明溶解過(guò)程中放出熱量。222222221933.80-311.8思考與交流生石灰（CaO）遇水也會(huì)放熱，與NaOH溶于水放熱的實(shí)質(zhì)相同嗎？不同CaO遇水放熱是化學(xué)變化CaO+H2O====Ca(OH)2

反應(yīng)放熱而氫氧化鈉溶于水放熱是物理變化討論除了上述實(shí)驗(yàn)材料，你還知道哪些可以溶解放熱、吸熱、既不吸熱也不放熱的溶質(zhì)呢？溶解放熱：濃硫酸等溶解吸熱：銨鹽等溶解既不吸熱也不放熱：蔗糖等1．小明同學(xué)按教材中的家庭小實(shí)驗(yàn)自制汽水，可是家里沒(méi)有冰箱，為了使自制汽水變得冰涼可口，他想到可以從集鎮(zhèn)上購(gòu)買一種商品來(lái)產(chǎn)生制冷效果，他應(yīng)該購(gòu)買（）A．硝酸銨B．氯化鈉C．生石灰D．氫氧化鈉練一練A信息技術(shù)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)利用手持技術(shù)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶解過(guò)程的溫度變化實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖殖旨夹g(shù)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)可以測(cè)定物質(zhì)溶于水時(shí)溶液的溫度變化。實(shí)驗(yàn)裝置與方法用量筒向3個(gè)同規(guī)格的錐形瓶中各加入100mL水，再分別加入10gNH?NO?、10gNaCl、10gNaOH固體，開(kāi)動(dòng)磁力攪拌器，數(shù)據(jù)采集器將自動(dòng)采集溶液溫度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)。信息技術(shù)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)利用手持技術(shù)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶解過(guò)程的溫度變化實(shí)驗(yàn)結(jié)果NaCl：

溫度基本保持不變。NaOH：

溫度顯著升高。NH4NO3:溫度明顯降低。結(jié)論不同的物質(zhì)在溶解過(guò)程中會(huì)導(dǎo)致溶液溫度的不同變化，具體表現(xiàn)為吸熱或放熱現(xiàn)象。練一練2.為了探究常見(jiàn)物質(zhì)溶于水的過(guò)程中是吸熱還是放熱，某學(xué)習(xí)小組用圖甲裝置進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。在室溫下，向反應(yīng)釜中加90mL的蒸餾水，分別加入下列固體；實(shí)驗(yàn)過(guò)程溫度變化曲線如圖乙所示。種類NaOHNaClNH4ClKClH2O質(zhì)量/g0.4000.5850.5350.7450.500(1)分析乙圖可知，當(dāng)時(shí)的室溫為

℃。

(2)根據(jù)探究的目的，反應(yīng)釜應(yīng)該具有的性質(zhì)的是

(列舉一種)。(3)在該探究的過(guò)程，每次加入的試劑質(zhì)量都不一樣，會(huì)不會(huì)影響探究的結(jié)論，并說(shuō)明原因:

。20.3能隔熱變化，與所加試劑的質(zhì)量無(wú)關(guān)，不會(huì)影響探究的結(jié)論。不影響，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)只需要測(cè)量液體的溫度的課堂小結(jié)溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象放熱：濃硫酸、氫氧化鈉固體吸熱：硝酸銨無(wú)明顯熱現(xiàn)象：氯化鈉隨堂訓(xùn)練1.如圖是某同學(xué)探究燃燒條件的改裝裝置，向燒杯中加入下列物質(zhì)，能引起白磷燃燒的是 (

)A.硝酸銨 B.氫氧化鈉

C.蔗糖 D.食鹽B2.下列各組固體物質(zhì)只用水不能區(qū)分的是()A.氫氧化鈉和氯化鈉B.硝酸銨和氯化鈉C.碳酸鈣和氯化鈣D.氯化鈉和蔗糖D3.如圖所示，下列膠頭滴管內(nèi)的液體滴入到錐形瓶中，不會(huì)引起氣球膨脹的是()D選項(xiàng)ABCD膠頭滴管內(nèi)液體H2O2溶液H2O稀H2SO4H2O錐形瓶?jī)?nèi)固體MnO2CaOZnNH4NO3作業(yè)布置請(qǐng)完成《練習(xí)冊(cè)·化學(xué)·九年級(jí)全·KY》對(duì)應(yīng)課時(shí)作業(yè)。同學(xué)們，通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲呢？謝謝大家愛(ài)心.誠(chéng)心.細(xì)心.耐心，讓家長(zhǎng)放心.孩子安心。7.2

物質(zhì)溶解的量第1課時(shí)

飽和溶液與不飽和溶液學(xué)習(xí)目標(biāo)講授新課認(rèn)識(shí)絕大多數(shù)物質(zhì)在溶劑中的溶解是有限度的，了解飽和溶液的含義。01理解“飽和”與“不飽和”的相對(duì)性及互相轉(zhuǎn)化的方法。02硝酸鉀可以溶于水，但在一定溫度下，它溶解的量是否有限度呢？導(dǎo)入新課01飽和溶液與不飽和溶液實(shí)驗(yàn)7–3配制飽和溶液加入5g硝酸鉀加入5g硝酸鉀室溫20ml水無(wú)固體剩余攪拌后有固體剩余，表明溶質(zhì)溶解的量已達(dá)到限度1.飽和溶液與不飽和溶液的概念在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液。還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的不飽和溶液。加入5g硝酸鉀加入5g硝酸鉀室溫20ml水不飽和溶液飽和溶液哪些是飽和溶液？哪些是不飽和溶液？界定溶液是否飽和時(shí)，為什么要強(qiáng)調(diào)一定溫度和一定量溶劑呢？加入硝酸鉀冷卻分一半加水硝酸鉀不飽和溶液硝酸鉀飽和溶液實(shí)驗(yàn)7–4操作現(xiàn)象結(jié)論依據(jù)將所得飽和溶液，連同其中剩余的固體顆粒，分一半，加水，攪拌把另一燒杯加熱冷卻剩余的硝酸鉀固體消失此時(shí)的溶液可能為不飽和溶液加入水后，溶液中的溶劑增加，使得更多的硝酸鉀能夠溶解剩余的硝酸鉀固體消失原來(lái)的飽和溶液可能變?yōu)椴伙柡腿芤杭訜岷螅沟酶嗟南跛徕浤軌蛉芙獯藭r(shí)的溶液一定為飽和溶液冷卻后有固體出現(xiàn)

硝酸鉀在水中溶解實(shí)驗(yàn)小結(jié)從上述實(shí)驗(yàn)可以得到飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換方法：

加溶劑、升高溫度飽和溶液不飽和溶液降低溫度①要明確“一定溫度”和“一定量溶劑”。例如：在實(shí)驗(yàn)7-4，把分開(kāi)的一個(gè)燒杯加熱，硝酸鉀固體溶解，溶液可能有飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸?.對(duì)飽和溶液與不飽和溶液的理解②要明確“某一溶質(zhì)”的飽和溶液與不飽和溶液。例如：在某一定溫度下不能再溶解NaCl的飽和溶液，可能還能溶解KNO3。D練一練1．如圖是小博進(jìn)行的物質(zhì)分離的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。他將熱的硝酸鉀溶液（如圖甲），靜置一段時(shí)間后，變成如圖乙。下列說(shuō)法正確的是（）A．甲一定是不飽和溶液 B．甲一定是飽和溶液C．乙一定是不飽和溶液 D．乙一定是飽和溶液1．除改變溫度(一般是降溫)和減少溶劑外，還有什么其他方法，可使不飽和溶液變成飽和溶液？加入溶質(zhì)2．把蔗糖分別配成飽和溶液與不飽和溶液，前者需要的蔗糖質(zhì)量一定比后者多。這種說(shuō)法對(duì)不對(duì)？為什么？

不正確。只有同一溫度且溶劑的量相同時(shí)，配制飽和溶液和不飽和溶液時(shí)，飽和溶液才需要更多的蔗糖。思考與討論

增加溶劑或改變溫度（一般是升溫）增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或改變溫度（一般是降溫）3.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化飽和溶液與不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化方法如下：飽和溶液不飽和溶液課堂小結(jié)飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液

增加溶劑或改變溫度（一般是升溫）增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或改變溫度（一般是降溫）不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液。還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的不飽和溶液。1．小紅同學(xué)為證明某硝酸鉀溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)，設(shè)計(jì)了以下方案。一定能達(dá)到目的的是（）A．溫度不變，向溶液中加入少量硝酸鉀溶液B．溫度不變，向溶液中加入少量硝酸鉀晶體C．給溶液加熱，直至有硝酸鉀晶體析出D．給溶液降溫，直至有硝酸鉀晶體析出B隨堂訓(xùn)練2．下列關(guān)于飽和溶液的說(shuō)法正確的是（）A．相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃B．很濃的溶液一定是飽和溶液C．不飽和溶液降溫一定會(huì)變成飽和溶液D．對(duì)于同一溶質(zhì)的溶液，在同一溫度時(shí)，飽和溶液一定比不飽和溶液濃D3．在一定溫度下，有一杯完全溶解的、飽和的硝酸鉀溶液，如果想把它變?yōu)椴伙柡腿芤?，下列可采取的指施有（已知硝酸鉀固體的溶解能力隨溫度的升高而增大）（）①降低溫度；②升高溫度；③加硝酸鉀固體；④加溶劑；⑤恒溫蒸發(fā)溶劑。A．①③④ B．①③⑤ C．②④ D．②⑤C作業(yè)布置請(qǐng)完成《練習(xí)冊(cè)·化學(xué)·九年級(jí)全·KY》對(duì)應(yīng)課時(shí)作業(yè)。同學(xué)們，通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲呢？謝謝大家愛(ài)心.誠(chéng)心.細(xì)心.耐心，讓家長(zhǎng)放心.孩子安心。7.2

物質(zhì)溶解的量第2課時(shí)

溶解度學(xué)習(xí)目標(biāo)講授新課了解溶解度的含義。01能準(zhǔn)確描述固體溶解度的概念，知道影響固體溶解度的因素；知道影響氣體溶解度的因素。02初步學(xué)習(xí)繪制和分析溶解度曲線，體驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的過(guò)程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。03情境導(dǎo)入如何定量地比較物質(zhì)的溶解能力呢？01固體物質(zhì)的溶解度不能，不在同一溫度下。思考與討論下列情況能說(shuō)明NaCl和KNO3中誰(shuí)的溶解性更好嗎？不能，溶劑量不相同。下列情況能說(shuō)明NaCl和KNO3中誰(shuí)的溶解性更好嗎？不能，沒(méi)有達(dá)到飽和狀態(tài)。下列情況能說(shuō)明NaCl和KNO3中誰(shuí)的溶解性更好嗎？能，說(shuō)明在20℃時(shí)，NaCl比KNO3的溶解性更好下列情況能說(shuō)明NaCl和KNO3中誰(shuí)的溶解性更好嗎？1.固體溶解度的概念在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫作這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。20gA物質(zhì)溶解在100g水中恰好配成飽和溶液，A的溶解度是20g。20℃，20gA物質(zhì)溶解在水中配成飽和溶液，20℃時(shí)A的溶解度是20g。20℃，20gA物質(zhì)溶解在水中配成100g飽和溶液，則20℃時(shí)A的溶解度是20g。20℃，20gA物質(zhì)溶解在100g水中配成飽和溶液，則20℃時(shí)A的溶解度是20。判斷正誤2.固體溶解度的四要素·條件·標(biāo)準(zhǔn)·狀態(tài)·單位在一定溫度下在100g溶劑里（一般指水）溶液達(dá)到飽和溶解度單位為“克”固體物質(zhì)溶解度的影響因素主要是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)以及溫度。思考與討論20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6克的意義？20℃時(shí)，100克水中最多能溶解硝酸鉀的質(zhì)量為31.6克。20℃時(shí)，100克水中溶解了31.6克的硝酸鉀就達(dá)到飽和狀態(tài)。1.在20℃時(shí)100g水最多溶解34g氯化鉀，34g就是氯化鉀在20℃時(shí)氯化鉀的溶解度。算一下，由此可得氯化鉀飽和溶液的質(zhì)量是多少?其中溶劑的質(zhì)是是多少?溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?氯化鉀飽和溶液的質(zhì)量=溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量

=100g+34g=134g

練一練2.在20℃時(shí)向100g水中加入40g氯化鉀，所得氯化鉀溶液的質(zhì)量是多少？練一練因?yàn)橄跛徕浽?0℃時(shí)的溶解度是34g，所以所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量是34g。氯化鉀飽和溶液的質(zhì)量=100g+34g=134g

即所得氯化鉀溶液的質(zhì)量是134g。溶解度/g＜0.010.01~11~10＞10溶解性難溶微溶可溶易溶3.溶解性與固體溶解度的關(guān)系易溶可溶微溶難(不)溶0.01g1g10g20℃時(shí)溶解度與溶解性的關(guān)系4.溶解度曲線根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)紙上繪制硝酸鉀的溶解度隨溫度變化的曲線。溶解度/g溫度/℃硝酸鉀溫度/℃0102030溶解度/g13.621.431.945.6溫度/℃40506070溶解度/g62.984.2109.2138.1溫度/℃8090100溶解度/g170.3205.8242.5討論與交流溶解度/g溫度/℃硝酸鉀1.根據(jù)該曲線，你得出的結(jié)論是什么？同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高。2.55℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是多少？其含義是什么？100g。含義：在55℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是100g。溶解度/g溫度/℃討論與交流3.根據(jù)該曲線，你得出的結(jié)論是什么？氫氧化鈣的溶解度曲線同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低。溶解度/g溫度/℃硝酸銨硝酸鈉硝酸鉀氯化銨氯化鉀氯化鈉硼酸溶解度曲線溶解度/g溫度/℃氫氧化鈣的溶解度曲線幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線溶解度/g溫度/℃硝酸銨硝酸鈉硝酸鉀氯化銨氯化鉀氯化鈉硼酸從圖中可以獲得的信息：同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同。曲線的交點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。陡升型：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，表現(xiàn)為曲線坡度陡增，如NaNO3、KNO3、NH4NO3等。緩升型：少數(shù)固體的溶解度受溫度變化的影響較小，表現(xiàn)為曲線坡度比較平緩，如NaCl。下降型：極少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)為曲線坡度下降，如Ca(OH)2。固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況：小結(jié)02氣體物質(zhì)的溶解度聯(lián)系生活實(shí)際，想一想，天氣悶熱時(shí)，魚兒為什么總愛(ài)在水面上進(jìn)行呼吸？想一想某氣體在壓強(qiáng)為101.3kPa和一定溫度時(shí)溶解在1體積的溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的體積，叫作這種氣體的溶解度。1.氣體溶解度的概念2.氣體溶解度的四要素·條件·標(biāo)準(zhǔn)·狀態(tài)·單位在壓強(qiáng)為101.3kpa和一定溫度下在1體積溶劑里（一般指水）溶液達(dá)到飽和溶解氣體的體積3.氣體溶解度的影響因素影響因素溫度：溫度越高，溶解度越小。壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，溶解度越大，壓強(qiáng)越小，溶解度越?。煌庖騼?nèi)因：溶劑和溶質(zhì)本身的性質(zhì)1.為什么打開(kāi)汽水瓶蓋的時(shí)候會(huì)有氣泡冒出？2.如果想要使汽水冒出更多的氣泡，除可采用振蕩或攪拌的方法外，還有其他方法嗎？思考與討論升高溫度。氣體的溶解度隨溫度的升高而減小。氣體溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小。課堂小結(jié)溶解度氣體溶解度固體溶解度概念(四要素)概念影響因素在一定溫度下100g溶劑飽和狀態(tài)單位(克)溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)溫度：溶解度曲線隨溫度變化的規(guī)律影響因素溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)溫度、壓強(qiáng)1.夏季下雨之前，天氣悶熱，水中的含氧量降低，養(yǎng)魚池中的魚往往會(huì)浮出水面。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.氧氣的溶解度會(huì)隨壓強(qiáng)的減小而減小B.氧氣的溶解度會(huì)隨溫度的升高而增大C.為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以向養(yǎng)魚池中通入空氣D.為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以把養(yǎng)魚池的水噴向空中B隨堂訓(xùn)練2.根據(jù)右圖信息判斷，下列敘述不正確的是（）A.硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大B.t1℃時(shí)，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相同C.將t2℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液降溫到t1℃，有晶體析出D.t2℃時(shí)，80g硝酸鉀溶于100g水中可制得飽和溶液

D3.用氣泡水機(jī)可以自制碳酸飲料。氣泡水機(jī)中有液態(tài)二氧化碳鋼瓶，加壓將二氧化碳裝入鋼瓶的微觀實(shí)質(zhì)是______________________________。制作碳酸飲料時(shí)，為了在水中溶解更多二氧化碳，應(yīng)選用____(填“冷”或“熱”)水，原因是___________________________________。壓強(qiáng)增大，分子間的間隔變小冷氣體的溶解度隨溫度的升高而減小作業(yè)布置請(qǐng)完成《練習(xí)冊(cè)·化學(xué)·九年級(jí)全·KY》對(duì)應(yīng)課時(shí)作業(yè)。同學(xué)們，通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲呢？謝謝大家愛(ài)心.誠(chéng)心.細(xì)心.耐心，讓家長(zhǎng)放心.孩子安心。7.3

溶液濃稀的表示第1課時(shí)

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及簡(jiǎn)單計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)講授新課認(rèn)識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。01體會(huì)溶液在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用價(jià)值。02情境導(dǎo)入我往1000g水中加了1勺(3g)硝酸鉀肥料，綠蘿長(zhǎng)勢(shì)很好!我往1000g水中加了5勺(15g)硝酸鉀肥料，為什么綠蘿反而蔫了呢？柯柯的綠蘿悅悅的綠蘿柯柯和悅悅在家用硝酸鉀肥料配制了不同濃度的營(yíng)養(yǎng)液給綠蘿施肥，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)綠蘿長(zhǎng)勢(shì)大相徑庭。導(dǎo)入新課柯柯和悅悅在家用硝酸鉀肥料配制了不同濃度的營(yíng)養(yǎng)液給綠蘿施肥，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)綠蘿長(zhǎng)勢(shì)大相徑庭。綠蘿施肥小提示綠蘿作為觀葉植物，施肥應(yīng)以氮肥為主，鉀肥為輔。在生長(zhǎng)期，每隔7天左右可施水溶性肥料(如約為0.3%硝酸鉀溶液)一次。肥料濃度不宜太大，以免造成燒苗。如何表示營(yíng)養(yǎng)液的濃度？如何稀釋高濃度的營(yíng)養(yǎng)液以達(dá)到合適的濃度？01溶液的濃度對(duì)于有色溶液來(lái)說(shuō)，根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。無(wú)色溶液如何區(qū)分濃稀呢？思考與交流在溶液中，濃度是指一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量，常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示濃度。溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，叫作溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1.溶液濃度表示法之一——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式%×100+=溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%×100練一練學(xué)生溶質(zhì)（硝酸鉀）質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)柯柯31000悅悅151000溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量柯柯：溶液的質(zhì)量=3g+1000g=1003g悅悅：溶液的質(zhì)量=15g+1000g=1015g10031015=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%×100柯柯：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈0.3%3g1003g悅悅：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈1.48%15g1015g0.3%1.48%請(qǐng)你計(jì)算柯柯和悅悅所配制的營(yíng)養(yǎng)液濃度，閱讀肥料說(shuō)明書的信息后，解釋綠蘿長(zhǎng)勢(shì)不同的原因。練一練請(qǐng)你計(jì)算柯柯和悅悅所配制的營(yíng)養(yǎng)液濃度，閱讀肥料說(shuō)明書的信息后，解釋綠蘿長(zhǎng)勢(shì)不同的原因。學(xué)生溶質(zhì)（硝酸鉀）質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)柯柯31000悅悅151000100310150.3%1.48%通過(guò)閱讀肥料說(shuō)明書可知：適宜綠蘿生長(zhǎng)的硝酸鉀溶液的濃度為0.3%，柯柯使用的硝酸鉀濃度更適合綠蘿的生長(zhǎng)，悅悅使用的硝酸鉀溶液濃度過(guò)大，造成燒苗，從而導(dǎo)致柯柯和悅悅的綠蘿長(zhǎng)勢(shì)不同。思考與交流食鹽的質(zhì)量占整個(gè)溶液質(zhì)量的5%每5g食鹽溶于95g水形成的溶液100g食鹽溶液中含有食鹽5gm食鹽：m水：m食鹽溶液=5：95：100“5%的NaCl溶液”的含義討論已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說(shuō)：“20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%”這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？36g100g+36g100%×≈26.5%不對(duì)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=