2025年春新魯教版化學九年級下冊全冊教學課件

新魯教版化學九年級下冊全冊教學課件2025年春季新版教材第七單元認識酸和堿第一節(jié)酸及其性質(zhì)逐點導講練課堂小結(jié)作業(yè)提升課時講解1課時流程2常見的酸酸的化學性質(zhì)鹽酸的通性常見的酸同學們想一想，它們在味道和感覺上都有什么樣的特點？生活中這些有酸味的物質(zhì)都含有一類特殊的化合物—酸鹽酸(HCl)

硫酸

(H2SO4)碳酸

(H2CO3)醋酸(CH3COOH)人的胃液里含有什么酸？汽車電瓶里含有什么酸？汽水中含有什么酸？白醋中含有什么酸？HCl、H2SO4

、H2CO3

、HNO3

、CH3COOH這幾種酸在組成上有什么相同點和不同點？氫離子酸根離子酸在溶于水時都能解離出相同的陽離子

-----

H+HCl

H++Cl-H2SO4H++SO42-H2CO3H++CO32-HNO3H++NO3-把電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸，如HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4H2CO3、CH3COOH等。一般命名為“某酸”。1.酸的概念化學上把在水溶液里解離出的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物稱為酸。2.濃硫酸與濃鹽酸的性質(zhì)與用途知識點常見的酸1知1－講名稱濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學式H2SO4HCl顏色無色無色，工業(yè)鹽酸因含F(xiàn)e3+略顯黃色知1－講狀態(tài)黏稠油狀液體液體氣味無氣味有刺激性氣味密度1.84g/mL1.2g/mL腐蝕性強腐蝕性揮發(fā)性難揮發(fā)易揮發(fā)用途重要的化工原料。廣泛用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等重要的化工產(chǎn)品。制造藥物，金屬表面除銹。胃液中含有鹽酸，可以幫助消化知1－練特別提醒:1.濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性：(1)打開盛濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，由于揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣聚集，形成鹽酸小液滴，故瓶口有白霧產(chǎn)生，注意不是產(chǎn)生白煙。(2)在實驗室制取二氧化碳氣體時，不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，否則制取的二氧化碳氣體中混有揮發(fā)出的氯化氫氣體，不純凈。知1－練2.稀釋濃硫酸時，不能將水倒入濃硫酸中。將濃硫酸倒入水中時，不能倒入過快；不能在量筒中進行，應在燒杯中稀釋，并不斷攪拌。即“酸入水，沿器壁，緩慢倒，不斷攪”。濃鹽酸敞口放置在空氣中，因具有揮發(fā)性，所以溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減??；濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也減小。因此濃鹽酸與濃硫酸都應密封保存。知1－講3.濃硫酸的特性（1）吸水性：能吸收空氣中的水分，可用作某些氣體的干燥劑。知1－講（2）強烈的腐蝕性：會傷害人體，使用時要特別小心，嚴格遵守安全操作規(guī)則，確保安全。若不小心將濃硫酸濺到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液。（3）脫水性：能將蔗糖、紙張、棉布等物質(zhì)里的氫、氧元素按原子個數(shù)比2∶1（水的組成比）脫去，使這些物質(zhì)炭化，這種作用叫脫水作用。知1－講4.濃硫酸的稀釋稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿著容器內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。反之，若將水倒入濃硫酸中，由于水的密度小，浮在濃硫酸上面，硫酸溶于水時放出的熱量使水沸騰，導致硫酸液滴向四周飛濺。除鹽酸和硫酸外，常見的酸還有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）和碳酸（H2CO3）等。知1－講下列有關(guān)酸的性質(zhì)說法正確的是()A.濃鹽酸、濃硫酸都能使紙張?zhí)炕疊.濃鹽酸和濃硫酸都具有強烈的腐蝕性C.濃鹽酸、濃硫酸都可用于干燥氧氣D.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B知1－練例1考向濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)題型1濃鹽酸與濃硫酸的比較知1－練解題秘方：結(jié)合濃鹽酸的揮發(fā)性及濃硫酸的吸水性、脫水性和強烈腐蝕性等對比解答。解：濃硫酸具有脫水性，能使紙張?zhí)炕粷恹}酸不具有脫水性，不能使紙張?zhí)炕珹錯誤。濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氧氣；而濃鹽酸不具有吸水性，不能用于干燥氧氣，C錯誤。濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開試劑瓶瓶塞，在瓶口有白霧出現(xiàn)；濃硫酸具有吸水性，但不具有揮發(fā)性，打開試劑瓶瓶塞，瓶口上方無明顯現(xiàn)象，D錯誤。知1－練規(guī)律總結(jié):濃鹽酸和濃硫酸具有“兩同”“五不同”：“兩同”：①都是無色液體；②都具有強腐蝕性?！拔宀煌保孩贇馕恫煌瑵恹}酸有刺激性氣味，濃硫酸沒有；②濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸不易揮發(fā)；③濃硫酸具有吸水性、脫水性，濃鹽酸沒有；④濃硫酸密度較濃鹽酸密度大；⑤濃硫酸遇水時放出的熱量較多，濃鹽酸遇水無明顯熱量變化。知1－練（1）濃硫酸具有強烈的腐蝕性，在使用時一定要注意安全。例2題型2結(jié)合濃硫酸的稀釋考查酸的安全使用注意事項知1－練①圖1中甲與乙是兩位同學稀釋濃硫酸的操作，你認為正確的是_______；②如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即__________，然后涂上3%~5%的小蘇打溶液。（2）濃硫酸在實驗室里通常用作干燥劑，這是利用濃硫酸的_______性。如果用圖2所示裝置干燥某種氣體，氣體應從_______（填“a”或“b”）端通入。甲用大量水沖洗吸水a(chǎn)知1－練解題秘方：對照稀釋濃硫酸的正確方法解答。解：（1）①稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時擴散；一定不能把水注入濃硫酸中。②如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的小蘇打溶液。（2）濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，用洗氣瓶干燥氣體時，氣體進入導管的方向應為“長進短出”。知1－練特別提醒:稀釋濃硫酸時，一定要“酸緩慢入水”，不能“水快速入酸”；要在表面積較大的燒杯中稀釋(便于散熱)，不能在量筒中操作，否則易發(fā)生危險。知1－練[中考·濱州]將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后,關(guān)于兩者溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化,描述正確的是()A．兩者溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都變大B．兩者溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都不變C．兩者溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都變小D．濃鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，濃硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大例3題型3結(jié)合酸的揮發(fā)性、吸水性考查濃酸敞口放置時發(fā)生的變化C知1－練解題秘方：解答此類題目應明確酸暴露在空氣中發(fā)生的變化，可結(jié)合濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的吸水性分析。解：濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以濃硫酸在空氣中會吸收水分，溶劑量變多，溶液變??；濃鹽酸在空氣中會揮發(fā)出氯化氫氣體，使溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，溶液變稀，即溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都變小。知1－練規(guī)律總結(jié):濃鹽酸和濃硫酸長期敞口放置時各量的變化及變化原因：1.稀鹽酸的化學性質(zhì)知識點酸的化學性質(zhì)2知2－講名稱加入鹽酸后的現(xiàn)象化學方程式酸堿指示劑石蕊試液紫色石蕊試液變紅色酚酞試液無色酚酞試液不變色生銹鐵釘鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色，一段時間后有氣泡產(chǎn)生，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑知2－講2.稀鹽酸與稀硫酸的性質(zhì)比較名稱加入鹽酸后的現(xiàn)象化學方程式與石蕊、酚酞作用使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色與某些金屬反應Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑知2－講與某些金屬氧化物反應Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O與某些鹽反應CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl知2－講特別提醒:1.用酸除鐵銹時，不能將鐵器長時間放在酸溶液里浸泡，因為鐵銹除去后，鐵也能跟酸反應。2.稀鹽酸(或稀硫酸)與鐵反應生成氯化亞鐵(或硫酸亞鐵)，溶液為淺綠色，和氧化鐵反應生成氯化鐵(或硫酸鐵)，溶液為黃色。知2－講3.酸的化學性質(zhì)中有兩條“生氣”的反應：稀鹽酸(或稀硫酸)+活潑金屬→H2+鹽，酸+碳酸鹽→CO2+鹽+H2O。4.濃硫酸、硝酸有很強的氧化性，與活潑金屬反應不會產(chǎn)生氫氣。[改編·臺州]鹽酸、硫酸在生產(chǎn)和生活中的用途很廣，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應。下列物質(zhì)與鹽酸、硫酸反應時，能觀察到白色沉淀的是()C知2－練例4考向酸的化學性質(zhì)題型1結(jié)合教材知識直接考查酸的性質(zhì)知2－練解題秘方：熟記有關(guān)酸的反應現(xiàn)象，如溶液顏色變化、生成氣體、生成沉淀等是解題關(guān)鍵。解：稀硫酸能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，能觀察到白色沉淀，C正確。知2－練方法:1.溶液顏色變化：含有Fe2+的溶液呈淺綠色；含有Fe3+的溶液呈黃色；含有Cu2+的溶液呈藍色。2.產(chǎn)生氣體：活潑金屬和碳酸鹽均能與酸反應產(chǎn)生氣體。3.生成沉淀：氯化鋇溶液和硫酸。知2－練[中考·攀枝花]小明將未經(jīng)打磨的鋁條放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強隨反應時間的變化曲線如圖3所示。回答下列問題：例5題型2實驗探究酸的化學性質(zhì)知2－練（1）ab段發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________。（2）bc段發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。（3）cd段壓強變化的主要原因是____________。Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑溫度降低知2－練解題秘方：結(jié)合鋁的化學性質(zhì)（表面形成致密的氧化膜）和酸的化學性質(zhì)（能與金屬、金屬氧化物反應）來解題。解：鋁的化學性質(zhì)比較活潑，與空氣中的氧氣反應在表面形成致密的氧化膜。未打磨的鋁條放入足量稀鹽酸中，稀鹽酸首先與氧化鋁反應，再與鋁反應，產(chǎn)生氫氣，使容器內(nèi)壓強增大。知2－練知識鏈接:未打磨的金屬，如鋁、鎂條等與酸反應時，首先是表面的氧化物與酸接觸，兩者反應無氣泡產(chǎn)生，氧化膜除去后，金屬再與酸反應，產(chǎn)生氣泡。因此對于有金屬參加的反應，實驗前都需將金屬打磨，否則可能影響實驗效果。1.概念由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，稱為鹽。2.常見的酸根離子硫酸根離子（SO42-）、碳酸根離子（CO32-）、硝酸根離子（NO3-）等。氯離子（Cl-）是鹽酸（HCl）的酸根離子。知識點鹽3知3－講[模擬·聊城]生活中我們常選用“84”消毒液進行殺菌消毒，其有效成分次氯酸鈉（NaClO）屬于()A.酸B.鹽C.氧化物D.混合物知3－練例6考向鹽的種類和判斷B知3－練解題秘方：解答本題應采用內(nèi)涵分析法，結(jié)合鹽的概念，找出各物質(zhì)的組成特征，進行分析判斷。解：NaClO是由鈉離子和次氯酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽。知3－練知識拓展:鹽的分類知識點酸的通性4知4－講1.酸具有通性的原因在水溶液中解離出的陽離子都是氫離子。2.酸的通性[中考·青島]稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質(zhì)，其本質(zhì)原因是()A.都能與指示劑作用B.都能解離出酸根離子C.溶液中的陽離子都是氫離子D.都含有氫元素知4－練例7考向酸的通性C知4－練解題秘方：：解答本題應運用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想，通過分析酸的結(jié)構(gòu)特點，可得出酸具有通性的原因。解：稀鹽酸和稀硫酸具有酸的通性的本質(zhì)原因是：溶液中的陽離子都是氫離子。故選C。知4－練特別提醒:由于不同的酸溶于水時解離出的酸根離子不同，其性質(zhì)也存在差異。例如：硫酸能與氯化鋇(BaCl2)溶液反應，生成白色的硫酸鋇(BaSO4)沉淀，而鹽酸不能。常見的酸物理性質(zhì)用途濃鹽酸：有揮發(fā)性，應密封保存濃硫酸特性：①吸水性（做氣體干燥劑）；②脫水性；③強氧化性稀釋：將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌鹽酸：重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化硫酸：重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬防銹等；濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑1．酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。2．酸+金屬鹽+氫氣注：金屬的活動性必須排在氫前面如：Zn+H2SO4===

ZnSO4+H2↑3．酸+金屬氧化物鹽+水如：Fe2O3+6HCl===

2FeCl3+3H2O常見的酸的化學性質(zhì)第七單元認識酸和堿第二節(jié)堿及其性質(zhì)逐點導講練課堂小結(jié)作業(yè)提升課時講解1課時流程2常見的堿石灰石、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系堿的化學性質(zhì)堿的通性介紹明代愛國將領(lǐng)于謙寫的《石灰吟》從化學角度看，你知道這首詩中包含了哪些化學反應嗎?常見的堿1.堿的概念在水溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子（OH－），化學上把這類化合物稱為堿。2.認識氫氧化鈉和氫氧化鈣知識點常見的堿1知1－講堿氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣［Ca(OH)2］俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰或消石灰的主要成分顏色、狀態(tài)白色片狀固體白色粉末狀固體腐蝕性強烈腐蝕性較強腐蝕性露置在空氣中易潮解無明顯變化水中溶解情況易溶，放熱微溶（石灰水）知1－講知1－講堿氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣［Ca(OH)2］溶解性易溶于水，易潮解，溶解時放熱微溶于水，其水溶液俗稱石灰水主要用途造紙，印染，煉油，生產(chǎn)化學纖維、橡膠等生產(chǎn)農(nóng)藥和漂白劑、土木建筑、改良酸性土壤等知1－講見多識廣：1.氫氧化鈉易潮解(需密封保存)，氧化鈣能與水反應，因此這兩種物質(zhì)都可作干燥劑。氫氧化鈉的腐蝕性較強，不能作食品干燥劑，一般用氧化鈣作食品干燥劑。2.氫氧化鈉可作爐具清潔劑，用來除油污，是因為它能與油脂發(fā)生化學反應；洗滌劑除油污是利用洗滌劑的乳化作用；汽油能溶解油污,可用來除油污。知1－講3.氫氧化鈉使用注意事項氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，使用時必須十分小心，要防止沾到眼睛、皮膚或衣服上。如果不慎將堿液沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上適量的硼酸溶液。不能放在紙上稱量，應放在玻璃器皿如燒杯或表面皿中稱量，以防腐蝕托盤知1－講4.氫氧化鈉的潮解氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫作潮解，此過程是物理變化。知1－講5.石灰石（主要成分CaCO3）、生石灰（主要成分CaO）、熟石灰［主要成分Ca(OH)2］之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系[中考·懷化]下列物質(zhì)俗名對應正確的是(

)A.NaOH—苛性鈉B.Ca（OH）2—生石灰C.Na2CO3—燒堿D.Ag—水銀A知1－練例1考向常見的堿題型1考查常見物質(zhì)的俗名及化學式知1－練解題秘方：熟記常見物質(zhì)的俗名及化學式，區(qū)分易混淆的物質(zhì)，如銀與水銀、生石灰與熟石灰等。解：氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，A正確；熟石灰的主要成分是Ca(OH)2，B錯誤；碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，C錯誤；汞俗稱水銀，D錯誤。知1－練誤區(qū)警示：對于物質(zhì)的認識不能望文生義，要認清實質(zhì):如干冰不是冰(是固態(tài)CO2)，水銀不是銀(是汞)，金剛石不是鋼(是非金屬單質(zhì)C)，石灰生熟要分開，生(石灰)加水放熱變熟(石灰)。下列有關(guān)NaOH和Ca（OH）2的說法不正確的是(

)A.可用水來區(qū)分氫氧化鈉和氫氧化鈣B.都可作干燥劑C.氫氧化鈉可作爐具清潔劑，氫氧化鈣可用作建筑材料D.都具有腐蝕性B知1－練例2題型2考查氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)與用途知1－練解：氫氧化鈉易溶于水且放熱，溶液溫度升高，氫氧化鈣微溶于水，溶液溫度無明顯變化，因此可用水來鑒別這兩種堿；氫氧化鈉易潮解，可用作干燥劑，氫氧化鈣不能作干燥劑，B不正確；氫氧化鈉能與油脂反應，可作爐具清潔劑，氫氧化鈣是常用的建筑材料，這兩種堿都有一定的腐蝕性。知1－練知識鏈接：1.常用作干燥劑的物質(zhì)：濃硫酸、氫氧化鈉固體、氧化鈣。2.溶于水時放熱的物質(zhì)：濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣。3.可作建筑材料的物質(zhì)：CaO、Ca(OH)2、CaCO3。4.能用來除油污的物質(zhì)：NaOH、汽油、洗滌劑。初中常見含鈣化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，請回答：（1）Ca（OH）2是________________的主要成分。（2）反應①的基本反應類型是________________。（3）反應②（填“放出”或“吸收”）_______熱量。（4）反應③可用于檢驗CO2，反應的化學方程式是________________________________。熟石灰知1－練例3題型3考查石灰石、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分解反應放出CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O。知1－練解題秘方：在解此類題時，首先分析流程圖中各步試劑的作用和反應物、生成物的成分，然后結(jié)合學過的知識進行分析，最終得出正確答案。解題秘方：：（1）Ca（OH）2是氫氧化鈣的化學式，氫氧化鈣是熟石灰的主要成分。（2）①反應是碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳氣體，是由一種物質(zhì)生成兩種新物質(zhì)，符合“一變多”的特征，屬于分解反應。知1－練（3）②反應是由氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，此反應過程中會放出大量的熱。（4）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，所以在實驗室中用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳氣體，化學方程式為CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O。知1－練規(guī)律總結(jié)：化學反應中常見的“三角關(guān)系”：知識點堿的化學性質(zhì)2知2－講1.與酸堿指示劑作用將紫色石蕊試液、無色酚酞試液分別滴加到氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液中，現(xiàn)象如下：加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液變藍色變紅色氫氧化鈣溶液變藍色變紅色2.與某些非金屬氧化物反應向兩個盛滿二氧化碳的礦泉水瓶中分別加入氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，其現(xiàn)象及反應如下：

實驗現(xiàn)象及化學方程式加入氫氧化鈉溶液瓶子變癟，2NaOH+CO2

===Na2CO3+H2O加入氫氧化鈣溶液瓶子變癟，澄清石灰水變渾濁，Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

知2－講不是所有的非金屬氧化物都能與堿溶液反應知2－練特別提醒：1.只有可溶性堿形成的堿溶液才能與酸堿指示劑反應，難溶于水的堿，如：氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鎂等不能使指示劑變色。2.氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，因此應密封保存。知2－練3.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，與氫氧化鈉溶液反應無明顯現(xiàn)象。因此實驗室用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體，氫氧化鈉溶液用來吸收二氧化碳氣體。知2－講3.與某些鹽混合將氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液分別加入碳酸鈉溶液中，其現(xiàn)象及反應如下：

Na2CO3溶液加入NaOH溶液的現(xiàn)象及化學方程式無明顯現(xiàn)象加入Ca(OH)2溶液的現(xiàn)象及化學方程式有白色沉淀生成，Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH（工業(yè)用此方法制NaOH）實驗是學習化學的重要途徑，小亮在學習酸堿鹽的化學性質(zhì)時做了如下實驗，請你和他一起完成實驗活動。知2－練例4考向NaOH、Ca（OH）2的化學性質(zhì)（1）實驗A中1、3孔的現(xiàn)象是________________，該實驗的目的是________________________。知2－練石蕊試液變紅探究酸與指示劑的作用（2）在實驗B的試管中，滴加少量的氫氧化鈣溶液，看到的現(xiàn)象是________________，反應的化學方程式是_____________________________________。知2－練有白色沉淀生成Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH（3）小張用實驗C驗證二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，看到的現(xiàn)象是__________，寫出反應的化學方程式：____________________________________。知2－練氣球脹大2NaOH+CO2=====Na2CO3+H2O知2－練解題秘方：明確堿的化學性質(zhì)及有關(guān)反應的現(xiàn)象，如酸堿指示劑遇堿的變色情況、堿與鹽溶液反應產(chǎn)生沉淀的顏色，正確書寫化學方程式是解答此類問題的關(guān)鍵。解題秘方：（1）紫色石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色，所以實驗A中1、3孔的現(xiàn)象是石蕊試液變紅，該實驗的目的是探究酸與指示劑的作用。（2）氫氧化鈣和碳酸鈉反應會生成碳酸鈣沉淀，即有白色沉淀生成。（3）氫氧化鈉能與二氧化碳反應，導致集氣瓶內(nèi)的氣壓減小，所以看到的現(xiàn)象是氣球脹大。知2－練誤區(qū)警示：學習堿的化學性質(zhì)要注意：1.比較異同，如氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質(zhì)相似，但二者的性質(zhì)也有不同之處。2.關(guān)注一般規(guī)律與特殊情況，如堿能與非金屬氧化物反應，但不是所有的非金屬氧化物都能與堿反應。知識點堿的通性3知3－講1.堿具有通性的原因堿溶液中都含有OH－，所以它們具有相似的化學性質(zhì)。2.堿的通性

堿的通性一般規(guī)律舉例與石蕊、酚酞作用能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅與非金屬氧化物反應堿+非金屬氧化物→鹽+水Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

2NaOH+SO2

===Na2SO3+H2O知3－講

堿的通性一般規(guī)律舉例與某些鹽反應堿+鹽→新鹽+新堿（條件：參加反應的堿與鹽均須溶于水）Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH與酸反應（第四節(jié)學習）酸+堿→鹽+水NaOH+HCl

===NaCl+H2O知3－講知3－講特別提醒：由于不同的堿溶于水時解離出的陽離子不同，所以其性質(zhì)也存在差異。例如，氫氧化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應生成白色的碳酸鈣沉淀，而氫氧化鈉卻不能。氫氧化銫（CsOH）是一種可溶性強堿，被稱為“堿中之王”。氫氧化銫不僅具有堿的通性，其溶液還能與鋁、鋅等金屬反應生成H2。下列有關(guān)說法正確的是()A.CsOH可用于改良酸性土壤B.CsOH溶液不能使無色酚酞試液變色C.CsOH與硫酸反應生成鹽的化學式為CsSO4D.能與鋅和鋁反應生成H2的溶液不一定能使紫色石蕊試液變紅知3－練例5D考向堿的通性題型1結(jié)合陌生新堿考查堿的通性知3－練解題秘方：本題運用信息遷移法和信息篩選法解答。氫氧化銫是一種可溶性堿，因此具有堿的通性。解題秘方：氫氧化銫（CsOH）雖然是堿，可以和酸發(fā)生反應，但由于堿性太強，因此不適合用于改良酸性土壤，A錯誤；氫氧化銫（CsOH）是一種可溶性強堿，其溶液中存在OH－，能夠使無色酚酞試液變成紅色，B錯誤；硫酸銫的化學式為Cs2SO4，C錯誤；氫氧化銫不是酸而是堿，能使紫色石蕊試液變成藍色，D正確。歸納總結(jié)是學習化學的一種方法。莉莉整理的氫氧化鈉的化學性質(zhì)如圖3所示。知3－練例6D題型2結(jié)合知識網(wǎng)絡圖考查堿的通性結(jié)合此圖回答下列問題：（1）氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應，暴露在空氣中易變質(zhì)，反應的化學方程式為_____________________，所以要密封保存。實驗室需密封保存的物質(zhì)還有_______（填一種）。（2）寫出能與氫氧化鈣溶液反應的X中的一種物質(zhì)____。知3－練2NaOH+CO2

===Na2CO3+H2O濃硫酸碳酸鈉知3－練解題秘方：：結(jié)合圖示記憶堿的相似化學性質(zhì)（通性），并能熟記實驗現(xiàn)象、正確書寫化學方程式是解答此類問題的關(guān)鍵。解題秘方：（1）氫氧化鈉暴露在空氣中易變質(zhì)，是因為二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，所以要密封保存；實驗室需密封保存的物質(zhì)還有濃硫酸、氧化鈣、濃鹽酸等。（2）能與氫氧化鈉溶液反應的X中的一種物質(zhì)可以是硫酸銅，這是因為硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。知3－練方法：堿具有的相似化學性質(zhì)(通性)可結(jié)合圖4記憶：(說明：堿與酸的反應第四節(jié)學習)第七單元認識酸和堿第三節(jié)溶液的酸堿性逐點導講練課堂小結(jié)作業(yè)提升課時講解1課時流程2溶液酸堿性的檢驗判斷溶液酸堿性的強弱酸堿性對生命活動的意義知識點溶液酸堿性的檢驗1知1－講1.酸堿指示劑遇到酸或堿時能發(fā)生特定顏色變化的物質(zhì)。常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液。2.指示劑、試紙在不同酸堿性溶液中的顏色知1－講3.石蕊試紙（1）制法：為了方便實驗，化學上用含有石蕊的酸溶液或堿溶液制成石蕊試紙，用來檢驗溶液的酸堿性。（2）石蕊試紙在酸性溶液和堿性溶液中的變色情況：能使藍色的石蕊試紙變成紅色的溶液——此溶液顯酸性。能使紅色的石蕊試紙變成藍色的溶液——此溶液顯堿性。知1－講知1－講特別提醒：1.酸堿指示劑遇到酸、堿變色是化學變化，變色的物質(zhì)是指示劑，不是酸或堿。例如，我們能說鹽酸使紫色石蕊試液變紅，不能說紫色石蕊試液使鹽酸變紅。2.某溶液中加無色酚酞試液不變紅，該溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液。某同學在化學晚會上用毛筆蘸取一種無色液體在一張白紙上書寫了“化學魔術(shù)”四字，然后再噴上另一種無色液體，白紙上立即出現(xiàn)了紅色的“化學魔術(shù)”四字。該同學所用的兩種無色液體可能是（）A.NaOH溶液、酚酞試液B.NaOH溶液、紫色石蕊試液C.紫色石蕊試液、稀鹽酸D.酚酞試液、“雪碧”飲料A知1－練例1考向酸堿指示劑及應用題型1考查酸堿指示劑遇酸或堿溶液的顏色變化知1－練解題秘方：首先抓住題目中的“變紅”“無色液體”，再根據(jù)酸堿指示劑遇酸、堿溶液的變色情況得出結(jié)論。解：NaOH溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，A正確；石蕊試液是紫色的，與題意“無色液體”不符，B、C錯誤；“雪碧”飲料中含有碳酸，酸性溶液不能使酚酞試液變色，D錯誤。知1－練速記口訣：掌握常見酸堿指示劑的變色規(guī)律可采用以下方法：1.口訣法石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無蹤；石蕊遇堿紫變藍，酚酞遇堿紅艷艷。2.圖示法[中考·海南]自然界中，有許多植物色素在不同的酸堿性溶液中呈現(xiàn)不同的顏色，這些植物色素也可以作為酸堿指示劑。自制酸堿指示劑可用到如圖2所示儀器：知1－練例2題型2結(jié)合自制指示劑考查溶液酸堿性的檢驗（1）儀器a的名稱為________。（2）從紫甘藍葉中提取植物色素的操作步驟如下：①取適量紫甘藍葉放在研缽中研碎；②用水和酒精（體積比1∶1）浸泡，______（填“過濾”或“蒸發(fā)”），取液備用；知1－練燒杯過濾③將紫甘藍提取液分別滴入白醋、石灰水、蒸餾水中，顏色變化如下表：知1－練（3）請用紫甘藍提取液，選用題中給出的儀器，用最少量的試劑鑒別失去標簽的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液。寫出你的實驗操作過程及結(jié)論:________________。知1－練各取幾滴待測液于點滴板上，分別滴加幾滴紫甘藍提取液，顯紅色者為稀鹽酸，顯綠色者為氫氧化鈉溶液知1－練解：（2）紫甘藍葉在研缽中研碎后存在較多量的不溶性碎片，可通過過濾的方法除去。（3）根據(jù)題目要求，“用最少量的試劑鑒別”，故可選用膠頭滴管和點滴板進行實驗。知1－練拓展視野：1.植物色素一般難溶于水，易溶于有機溶劑，酒精為有機溶劑，因此一般用酒精浸泡植物的花瓣或果實。2.分別觀察得到的植物汁液在酸性、堿性、中性溶液中的變色情況，只有在酸堿性不同的溶液中呈現(xiàn)不同顏色的物質(zhì)才能作酸堿指示劑。日常生活中，在我們吃蘋果、橘子、葡萄等水果時，會感到它們酸的程度是不一樣的，那么，如何表示物質(zhì)酸性的強弱呢?知識點判斷溶液酸堿性的強弱2知2－導1.pH——用來定量描述溶液酸堿性的強弱（1）在一定量的水溶液中，H＋越多，酸性越強，OH－越多，堿性越強。（2）pH的取值范圍：0~14。知2－講2.酸堿性強弱與溶液pH的關(guān)系，如圖3所示（1）pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越強。（2）pH=7，溶液呈中性。（3）pH>7，溶液呈堿性，且pH越大，堿性越強。知2－講3.測定溶液pH的常用方法——pH試紙將pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液滴到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對比，讀數(shù)。知2－講用pH試紙只能粗略地測定溶液的pH，測出的結(jié)果為整數(shù)知2－講特別提醒：1.測定溶液的pH時，不能將pH試紙直接插入待測液中，以免污染試劑；也不能事先用蒸餾水將pH試紙潤濕，以免使測量的結(jié)果不準確。2.用pH計測出的pH精確度較高，可讀出小數(shù)部分。3.檢驗氣體的酸堿性時，需將pH試紙潤濕使用。[中考·上海]實驗測得生活中四種液體的pH如表所示，其中堿性最強的是()A.橘子水B.食醋C.蒸餾水D.蘇打水食物橘子汁食醋蒸餾水蘇打水pH5379知2－練例3D考向酸堿指示劑及應用題型1考查酸堿指示劑遇酸或堿溶液的顏色變化知2－練解題秘方：當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強。當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強。解：當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，蘇打水的pH最大，堿性最強。故選D。知2－練方法：溶液的酸堿度與pH之間的關(guān)系可用數(shù)軸法來記憶，如圖4所示：越往兩端，酸、堿性越強，即離“7”(中性)越遠，酸、堿性越強。[中考·濱州]下列有關(guān)測定氫氧化鈉溶液pH的實驗操作或描述，你認為正確的是()A.用鑷子夾取pH試紙直接伸入氫氧化鈉溶液中測量B.先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再用滴管吸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上測量C.用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上，再與標準比色卡對照D.用pH試紙測得該氫氧化鈉溶液的pH=12.6知2－練例4題型2考查溶液pH的測定方法與誤差分析C知2－練解題秘方：對照測量溶液pH的規(guī)范操作：“一放二蘸三滴四比”來判斷正誤。解：測定溶液酸堿度時應注意：不能將pH試紙直接浸入待測液中，否則會污染試劑，故A錯誤；也不能先用水潤濕pH試紙，這樣相當于把NaOH溶液稀釋，測定的結(jié)果不準確，故B錯誤；用pH試紙測得的pH為整數(shù)，故D錯誤。知2－練誤區(qū)警示：用pH試紙測定溶液的酸堿度時，要做到“一取二干讀整數(shù)”：即用相關(guān)的儀器取待測液，玻璃棒和試紙保持干燥，測得的pH為整數(shù)。玻璃棒或試紙若事先潤濕，可能會使測得的pH偏大(原溶液是酸性溶液)、偏小(原溶液為堿性溶液)或不變(原溶液呈中性)。請用具體實驗解釋圖5中的函數(shù)圖像：（1）x

可以表示向水中加入______________的過程。（2）y

可以表示向水中加入______________的過程。（3）z

可以表示向______________中加入水的過程。（分別寫出一種適當?shù)奈镔|(zhì)）知2－練例5題型3結(jié)合pH變化圖像考查改變?nèi)芤簆H的方法氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液稀鹽酸知2－練解題秘方：：加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH無限接近于7，但不能改變?nèi)芤旱乃釅A性。解：（1）水的pH=7，加入此物質(zhì)時溶液pH升高，顯然加入了顯堿性的物質(zhì)。（2）物質(zhì)加入水中所得溶液的pH仍為7，故加入的物質(zhì)為顯中性的物質(zhì)。（3）加水前溶液的pH<7，顯然為酸性溶液，加水后溶液酸性減弱，pH變大。知2－練方法：向酸性或堿性溶液中加水后，溶液pH的變化趨勢：1.酸性溶液加水稀釋，pH變大，但pH只能接近7，不會大于或等于7，如圖甲所示。2.堿性溶液加水稀釋．pH變小，但pH只能接近7，不會小于或等于7，如圖乙所示。知識點物質(zhì)的酸堿性對生命活動的意義31.酸和堿與人和動物的生理活動密切相關(guān)在人的體內(nèi)，體液的正常pH必須維持在一定范圍內(nèi)，如果pH超出正常范圍，就會導致生理機能失調(diào)或疾病發(fā)生。2.土壤的酸堿性強弱對植物生長的影響大多數(shù)的植物適宜在接近中性的土壤中生長。土壤的酸性或堿性太強，一般作物就不能正常生長。知3－講知3－講知識拓展：人的體液中酸性最強的是胃液，胃液的pH為0.9～1.5，在這樣的環(huán)境中鐵屑都可以溶解，但胃本身卻安然無恙，因為胃里有一層“黏液屏障”，起保護作用。[中考·云南]幾種經(jīng)濟作物適宜生長的土壤pH范圍如表所示。某地土壤pH為4.6，該地最適宜種植的經(jīng)濟作物是()A.楊梅 B.茶樹C.柑橘 D.櫻桃知3－練例6考向pH的應用A知3－練解：某地土壤pH為4.6，該地最適宜種植的經(jīng)濟作物是楊梅，因為楊梅最適宜種植的pH范圍為4.0~5.0，該地土壤pH剛好在此范圍內(nèi)。故選A。紫色石蕊試液：遇酸變紅，遇堿變藍指示劑無色酚酞試液：遇酸不變色，遇堿變紅溶液的酸堿性物質(zhì)的酸堿性對生命活動的意義pH與溶液酸堿性pH試紙的正確使用鑒別測定第七單元認識酸和堿第四節(jié)酸堿中和反應逐點導講練課堂小結(jié)作業(yè)提升課時講解1課時流程2酸和堿能否發(fā)生化學反應中和反應中和反應的應用農(nóng)業(yè)和工業(yè)上常用熟石灰來改良酸性土壤和處理酸性廢水，你知道其中的原理嗎？中和反應及應用知識點酸和堿能否發(fā)生化學反應1方案一：借助反應前后溶液pH的改變1.實驗步驟（1）取少量氫氧化鈉溶液于試管中，用pH試紙測定其pH。（2）向試管中滴加較多量鹽酸，充分振蕩，用pH試紙測定所得溶液的pH。知1－講2.測定結(jié)果（見下表）滴加鹽酸前的pH滴加鹽酸結(jié)束后的pH氫氧化鈉溶液＞7＜7知1－講方案二：借助酸堿指示劑顏色的改變1.實驗步驟（1）在一支試管里加入少量NaOH溶液，滴加幾滴酚酞試液，溶液顯紅色。（2）向試管中滴加鹽酸，邊滴加邊振蕩（反應過程中不斷振蕩，目的是讓滴入的稀鹽酸均勻又充分地與NaOH溶液反應，從而保證整個反應恰好完全進行），觀察現(xiàn)象。知1－講2.實驗現(xiàn)象溶液的顏色由紅色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色。3.實驗結(jié)論（用化學方程式表示）：HCl+NaOH====NaCl+H2O知1－講4.二級結(jié)論酸、堿反應過程中pH的變化。（1）向堿溶液中滴加酸溶液，溶液的pH逐漸減小，當酸和堿恰好完全反應時，溶液的pH等于7；繼續(xù)滴加酸溶液，溶液的pH小于7。（2）向酸溶液中滴加堿溶液，溶液的pH逐漸增大，當酸和堿恰好完全反應時，溶液的pH等于7；繼續(xù)滴加堿溶液，溶液的pH大于7。知1－講知1－講特別提醒：1.不是所有的酸與堿的反應都觀察不到明顯現(xiàn)象，如不溶于水的堿Cu(OH)2加入稀硫酸后會變?yōu)樗{色溶液。2.對于發(fā)生了反應但觀察不到明顯現(xiàn)象的酸與堿的反應，可借助酸堿指示劑、pH的變化或溫度的變化來驗證反應的發(fā)生。知1－講3.借助酸堿指示劑通過間接觀察法判斷中和反應的發(fā)生時，實際實驗中一般不選用石蕊試液來驗證中和反應的發(fā)生，這是由于紅色、紫色、藍色色差較小，有時人眼很難區(qū)分開來，這樣易導致加入的堿(或酸)溶液過量。[中考·宜昌]為了證明中和反應是否發(fā)生，小文同學做了圖1所示四個實驗，不能達到實驗目的的是()A.甲實驗中，溶液仍為無色B.乙實驗中，溶液由無色變?yōu)榧t色C.丙實驗中，溶液由紅色變?yōu)闊o色D.丁實驗中，溶液由紅色變?yōu)闊o色知1－練例1B考向酸和堿反應的實驗驗證題型1借助酸堿指示劑或pH試紙驗證中和反應的發(fā)生知1－練解題秘方：根據(jù)中和反應過程中的酸堿性變化判斷酸堿指示劑的顏色變化。解：氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅，加入氫氧化鈉溶液后溶液由無色變?yōu)榧t色，無法說明有反應物消失，也無法證明有新物質(zhì)生成，故B不正確。知1－練方法：大多數(shù)中和反應無明顯現(xiàn)象，可通過添加酸堿指示劑，借助顏色的改變來判斷反應的發(fā)生，不過有的中和反應也伴隨有一些現(xiàn)象，如難溶的堿與酸反應，可觀察到固體物質(zhì)逐漸溶解消失，氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應有白色沉淀產(chǎn)生。[中考·海南]現(xiàn)有如下試劑：NaOH溶液、濃H2SO4、Na2CO3

溶液、Fe、Mg、酚酞試液、蒸餾水，用來進行酸堿中和實驗。請回答：知1－練例2題型2結(jié)合具體實驗探究中和反應的發(fā)生（1）實驗時涉及了如圖2所示的實驗操作，其中錯誤的是_____（填序號）。（2）小明進行酸堿中和實驗：在一支試管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振蕩，最后滴加2滴酚酞試液，振蕩，溶液不變色。小明據(jù)此判斷酸和堿恰好完全反應。①小紅認為小明的結(jié)論不一定正確，理由是________________；②請在小明實驗的基礎(chǔ)上，選用提供的試劑繼續(xù)實驗，判斷酸和堿是否恰好完全反應。實驗方案為______________________。知1－練C若硫酸過量，加入酚酞試液也不變色向反應后的試管中滴加1滴氫氧化鈉溶液，觀察溶液是否變色知1－練解題秘方：有關(guān)探究酸堿中和反應的實驗設(shè)計常借助酸堿指示劑，解題時應注意指示劑的選擇與試劑的滴加順序。1.概念酸和堿作用生成鹽和水的反應。2.中和反應的表達式酸+堿→鹽+水3.實質(zhì)酸中的H＋和堿中的OH－

結(jié)合生成H2O。其微觀過程如圖4所示：知識點中和反應2知2－講判斷一個反應是中和反應的關(guān)鍵：反應物必須是酸和堿知2－講特別提醒：酸堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，但是有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如反應2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O中雖有鹽和水生成，但反應物不是酸和堿，故不屬于中和反應。下列反應屬于中和反應的是()A.2HCl+CuO====CuCl2+H2OB.2NaOH+CO2====Na2CO3+H2OC.2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2OD.Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑知2－練例3C考向中和反應題型1中和反應的判斷知2－練解題秘方：解題秘方：根據(jù)中和反應的定義來判斷，即反應物為酸和堿。解：A中是金屬氧化物和酸反應；B中是非金屬氧化物和堿反應；C中反應物為一種酸和一種堿，生成物為鹽和水，屬于中和反應；D是酸與鹽之間的反應，不是中和反應。知2－練方法：辨別中和反應關(guān)鍵是辨別反應物，即要求反應物一定為酸和堿，不能只根據(jù)生成物來判斷。

“宏觀-微觀-符號”三重表征是化學獨特的表示物質(zhì)及其變化的方法，請結(jié)合如圖5所示的氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應的微觀示意圖，回答下列問題。知2－練例4題型2結(jié)合微觀示意圖考查中和反應的實質(zhì)（1）寫出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應的化學方程式_____________________________________。（2）寫出圖中C方框內(nèi)甲、乙兩種粒子的符號：甲________，乙_________。（3）從微觀的角度分析，上述反應的實質(zhì)是_________（填粒子符號，下同）和_________結(jié)合成H2O。知2－練H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2ONa+SO42－H+OH－知2－練解：氫氧化鈉與稀硫酸的反應為H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O；由圖可知，C為硫酸鈉，它在水中解離出Na+、SO42－，且個數(shù)比為2∶1，則甲為Na+，乙為SO42－；由圖可知Na+、SO42－反應前后不變，該反應的實質(zhì)是H++OH－====H2O。

“證據(jù)推理與模型認知”是化學學科核心素養(yǎng)的重要組成部分，以下推理正確的是()A.中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應都是中和反應B.單質(zhì)只含有一種元素，所以只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)C.燃燒都伴隨有發(fā)光放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光放熱現(xiàn)象的一定是燃燒D.NaOH、Ca（OH）2等堿溶液都能使酚酞試液變紅，所以使酚酞試液變紅的一定是堿性溶液知2－練例5題型3結(jié)合推理性描述考查中和反應D知2－練解題秘方：本題結(jié)合正逆推斷法和反向舉例法解答，解題時不僅要判斷概念的正向描述是否正確，而且對逆向描述也要通過具體實例加以驗證，或借助舉例來推翻選項中的描述。知2－練解：中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如氫氧化鈣和二氧化碳反應生成鹽和水，A錯誤；單質(zhì)只含有一種元素，但只含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，例如氧氣和臭氧組成的混合物，B錯誤；燃燒都伴隨有發(fā)光放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光放熱現(xiàn)象的不一定是燃燒，例如白熾燈發(fā)光放熱，C錯誤；D正確。知2－練要點提示：判斷一個反應是中和反應需要滿足兩個條件：①反應物必須是酸和堿；②生成物必須是鹽和水?！就队罢故尽扛淖兺寥赖乃釅A性

處理工廠的廢水知識點中和反應的應用3知3－導1.應用于醫(yī)藥衛(wèi)生a.人的胃液中含鹽酸，胃酸過多會導致胃部不適或疼痛，口服堿性藥物，可降低胃液中鹽酸的含量。b.蚊蟲叮咬后出現(xiàn)紅腫而疼痛，是因為它們向人體內(nèi)“注射”了甲酸（俗名蟻酸），可涂抹堿性的肥皂水、小蘇打水、稀氨水或清涼油以減輕疼痛。知3－講2.改變土壤的酸堿性向土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，將土壤的pH控制在最適宜作物生長的范圍之內(nèi)，如向土壤里撒熟石灰可改良酸性土壤。3.處理工業(yè)廢水當污水中的含酸量超標時，可以利用熟石灰進行中和處理。4.調(diào)節(jié)溶液的酸堿性知3－講知3－講特別提醒：利用中和反應解決實際問題時，應根據(jù)具體情況選擇合適的酸或堿：如改良酸性土壤時，切不可選擇NaOH，因NaOH價格高且腐蝕性強；如治療胃酸過多時，選擇的堿應不溶于水，且與酸反應后不能產(chǎn)生有毒物質(zhì)。下列有關(guān)中和反應的用途中不正確的是()A.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥B.用熟石灰處理硫酸廠排放的廢水C.酸濺到皮膚上時，立即涂上氫氧化鈉溶液D.吃松花皮蛋時，常加入醋以中和制作過程中產(chǎn)生的堿知3－練例6考向中和反應的應用C知3－練解題秘方：關(guān)于中和反應的用途，首先看效果（能否反應），然后看后果（是否因強的腐蝕性造成傷害等）。解：：氫氧化鋁難溶于水，能與鹽酸反應，常用于治療胃酸過多；工業(yè)上處理酸性廢水用到的堿要求成本較低，因此常選用熟石灰；酸濺到皮膚上時，不能立即涂上氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液具有較強的腐蝕性，會腐蝕皮膚，應先用大量水沖洗，再涂上腐蝕性較小的堿性溶液，如3%~5%的NaHCO3

溶液；中和皮蛋在制作過程中產(chǎn)生的堿，可加入食醋。知3－練技巧：利用中和反應解決生產(chǎn)生活問題時，需綜合考慮酸堿的腐蝕性和毒性等。第八單元海洋化學資源的利用第一節(jié)海洋化學資源逐點導講練課堂小結(jié)作業(yè)提升課時講解1課時流程2海水中的物質(zhì)海水淡化海底礦物海洋中的資源海洋化學資源海洋動力資源海洋礦物資源海洋生物資源海洋化學資源：鹽類、淡水、溴等海洋生物資源：魚、蝦、貝、藻等海洋礦產(chǎn)資源：油氣、煤、硫、磷；濱海礦砂；深海錳結(jié)核；可燃冰等海洋動力資源：潮汐能等能源海洋資源類型知識點海水中的物質(zhì)1知1－講1.海水地球表面的71%被海水覆蓋。海水的成分復雜，是一種混合物，其中水占96.5%，溶解的鹽占3.5%。2.海水中的鹽鹽在海水中以離子的形式存在，其中含量較多的陽離子有Na+、Mg2+、Ca2+、K+等，含量較多的陰離子有Cl-、SO42-

等。如圖1表示的是海水中溶解的鹽分中各種離子的質(zhì)量分數(shù)。請你根據(jù)圖示回答下列問題：例1知1－練考向海水中的物質(zhì)（1）海水中含量最多的金屬離子是_____(填離子符號)。（2）海水中鎂離子的含量為________。（3）其中含量最多的非金屬離子和含量第二多的金屬離子形成的化合物的化學式是________。（4）圖中給出的六種離子可以形成_____種鹽，其中含量最多的鹽是_____。知1－練Na+3.69%MgCl28NaCl知1－練解：（1）由圖示可知，海水中含量最多的金屬離子為Na+，在海水溶解的鹽分中質(zhì)量分數(shù)為30.61%；（2）鎂離子的含量為3.69%；（3）含量最多的非金屬離子為Cl-，含量第二多的金屬離子為Mg2+，它們形成化合物的化學式為MgCl2；（4）圖中給出的六種離子可以形成如下八種鹽：NaCl、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、CaCl2、CaSO4、KCl、K2SO4，其中含量最多的鹽為NaCl。知1－練知識鏈接：(1)海水中含量最多的金屬離子是Na+，含量最多的酸根離子是Cl-，因此海水中含量最多的鹽是NaCl。(2)由于海水中含96.5%的水，所以海水中含量最高的元素是氧元素。知識點海水淡化2知2－講1.蒸餾法淡化海水（1）實驗裝置（2）實驗步驟與現(xiàn)象知2－講（3）實驗結(jié)論采用蒸餾法可得到不含鹽的蒸餾水。注意：裝置圖中的導管設(shè)計的比較長，目的是延長水蒸氣在導管中的滯留時間，增加散熱面積，使熱的水蒸氣能跟更多的空氣通過管壁進行熱交換，有利于冷凝。知2－講知2－講2.世界上規(guī)?；彤a(chǎn)業(yè)化的海水淡化的方法主要是膜法和熱法。膜法又稱為反滲透法，熱法中較為常用的是多級閃急蒸餾法（簡稱“閃蒸法”）和低溫多效蒸餾法。從海洋中獲取淡水是解決淡水危機的重要途徑。知1－練特別提醒：為使水蒸氣的冷凝效果更好，可對實驗裝置做如下改進：(1)在燒杯中加入更好的制冷劑(如冰水、干冰、液氮等)，把試管放入燒杯中；(2)延長導氣管，延長水蒸氣在導管中的滯留時間，增加散熱面積；(3)將導氣管更換為冷凝管或在導氣管上包上冷毛巾等。如圖3為蒸餾法淡化海水的模擬實驗裝置。下列有關(guān)說法中，不正確的是()A.延長導管可以增強水蒸氣的冷凝效果B.石油分餾與圖中海水淡化的原理相同C.實驗后A試管內(nèi)海水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小D.若想初步檢驗B試管中得到的是否為淡水，可向其中滴加適量硝酸銀溶液C例2知2－練考向海水淡化的方法題型1海水淡化的實驗操作知2－練解題秘方：從蒸餾法淡化海水的實驗原理、冷凝效果、Cl-的檢驗等角度考慮。解：導管延長后，增加了水蒸氣在導管中的滯留時間，增加散熱面積，增強冷凝效果，A正確；石油分餾與海水淡化都是根據(jù)沸點不同進行分離，B正確；水蒸發(fā)后試管A中溶劑減少，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，C不正確；海水中含有氯化鈉，加入硝酸銀會產(chǎn)生氯化銀沉淀，若加入硝酸銀溶液不產(chǎn)生沉淀，說明是淡水，D正確。知2－練特別提醒：蒸餾法淡化海水實驗的注意事項：1.實驗前要先檢查裝置的氣密性。2.玻璃導管盡量長些(延長水蒸氣在導管中的滯留時間，有利于熱的水蒸氣冷凝)。3.為防止暴沸，可在大試管中加幾粒沸石或碎瓷片。4.試管中的液體體積不能超過試管容積的1/3。5.實驗結(jié)束，應先撤導管，再熄滅酒精燈，以防水倒吸。[期末·淮安]海洋是巨大的資源寶庫，請你運用學過的知識回答下列問題：（1）海水中含有很多雜質(zhì)，取一杯渾濁的海水，若要使其變得澄清，所需要的操作方法為_____________。過濾例3知2－練題型2海水淡化常用方法的考查（2）淡化海水可采用膜分離技術(shù)（如圖4所示），水分子可以透過淡化膜（海水中其他離子不能透過）進入左側(cè)的池子，從而得到淡水。以下分析中正確的是______。A.右側(cè)池中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變B.右側(cè)池中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大C.右側(cè)池中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小D.用膜分離技術(shù)得到的淡水為硬水B知2－練知2－練解題秘方：根據(jù)淡化膜兩側(cè)溶質(zhì)與溶劑的變化情況分析其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化。解：（1）通過過濾除去海水中的不溶性雜質(zhì)，能使渾濁的海水變得澄清。（2）溶質(zhì)離子不能透過淡化膜，右側(cè)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大，故A、C錯誤，B正確；膜分離技術(shù)得到的淡水中不含鈣、鎂離子，屬于軟水，故D錯誤。知2－練知識拓展：工業(yè)上淡化海水的方法：1.膜法：膜法又稱為反滲透法，是利用一種只允許水分子通過而不允許鹽離子通過的高分子膜，像過篩子一樣把水和溶解在海水中的鹽離子分離的方法。2.熱法：熱法中較為常用的有低溫多效蒸餾法和多級閃急蒸餾法。知識點海底礦物3常規(guī)能源煤石油天然氣新能源可燃冰錳結(jié)核知3－導1.海底礦產(chǎn)資源（1）常規(guī)化石燃料：海底蘊藏著大量的煤、石油、天然氣等化石燃料。（2）天然氣水合物①可燃冰的形成：由天然氣和水在低溫、高壓的條件下形成的冰狀固體。知3－講②可燃冰的優(yōu)點：燃燒產(chǎn)生的熱量遠比同等條件下的煤或石油產(chǎn)生的熱量多，燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘渣或廢氣，被科學家譽為“未來能源”“21世紀能源”。③可燃冰的燃燒：可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷完全燃燒的化學方程式為CH4+2O2====CO2+2H2O。（3）多金屬結(jié)核：也稱錳結(jié)核，含有錳、鐵、鎳、銅、鈷、鈦等幾十種金屬元素。知3－講點燃2.保護海洋資源我國不斷健全和完善相關(guān)海洋法律法規(guī)，建立系統(tǒng)的海洋資源開發(fā)和管理體系，保障我國海洋資源開發(fā)的可持續(xù)發(fā)展。知3－講海底蘊藏著數(shù)百種礦產(chǎn)資源。下面列舉的各種資源屬于海洋礦產(chǎn)資源的是()①海底石油和天然氣；②海底煤礦；③錳結(jié)核；④海濱礦砂和沙礫。A.只有①② B.只有①④C.①②③ D.①②③④D例4知3－練考向海底礦產(chǎn)資源及海洋資源保護題型1考查對海底礦產(chǎn)資源種類的判斷知3－練解題秘方：結(jié)合海洋資源的類型和海底常見礦物判斷。解：海洋礦產(chǎn)資源包括常規(guī)化石燃料：石油、天然氣和煤，海濱礦砂和沙礫以及多金屬結(jié)核（錳結(jié)核）。我國計劃2030年實現(xiàn)可燃冰的商業(yè)化開采。下列有關(guān)可燃冰的敘述正確的是()A.可燃冰是一種純凈物B.可燃冰在常溫常壓下不易長久保存C.可燃冰的成功開發(fā)利用使“水變油”成為可能D.可燃冰作為一種清潔能源對環(huán)境沒有任何危害例5知3－練題型2結(jié)合新情境考查對可燃冰的認識B知3－練解題秘方：結(jié)合可燃冰的形成、組成及燃燒產(chǎn)物等信息判斷。解：可燃冰的主要成分是甲烷，是由不同種物質(zhì)組成的混合物，A錯誤；可燃冰是甲烷和水在低溫、高壓條件下形成的，所以常溫常壓下易分解，不易長久保存，B正確；化學變化中元素的種類不變，水不可能變成石油，C錯誤；可燃冰是一種相對清潔的能源，但并非對環(huán)境沒有任何危害，D錯誤。知3－練特別提醒：1.可燃冰熱值大、燃燒后幾乎無殘渣，相對煤等燃料，優(yōu)點很多，被譽為“未來能源”，但其燃燒后生成CO2，會使溫室效應加劇。2.可燃冰是天然氣水合物，不要把可燃冰當成甲烷或者冰，也不要認為冰或水可以燃燒。第八單元海洋化學資源的利用第二節(jié)海水“曬鹽”逐點導講練課堂小結(jié)作業(yè)提升課時講解1課時流程2海水“曬鹽”的過程溶解度溶解度曲線及其應用粗鹽提純海水制鎂河北的長蘆鹽場江蘇鹽場海水“曬鹽”的過程蒸發(fā)結(jié)晶海水食鹽飽和溶液析出晶體蒸發(fā)水分繼續(xù)蒸發(fā)知識點海水“曬鹽”的過程11.海水“曬鹽”的原理和流程（1）原理：先將海水（或海邊地下鹵水）引入蒸發(fā)池，經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一定程度時，再導入結(jié)晶池，繼續(xù)日曬，海水就會成為食鹽的飽和溶液，再曬就會逐漸析出食鹽。知1－講海水蒸發(fā)池結(jié)晶池粗鹽母液（苦鹵）多種化工原料“鹽田法”（“太陽能蒸發(fā)法”）風吹日曬繼續(xù)日曬提取知1－講（2）流程：如圖所示。知1－講2.結(jié)晶（1）結(jié)晶：一定條件下，固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程。（2）蒸發(fā)結(jié)晶：在一定條件下，使溶劑不斷減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，直至形成飽和溶液，繼而析出晶體，這個過程是蒸發(fā)結(jié)晶。知1－講特別提醒：1.海水析出粗鹽后剩余的液體稱為母液(也稱“鹵水”或“苦鹵”)。母液是NaCl在該溫度下的飽和溶液。2.溶解和結(jié)晶是相反的兩個過程。例1從海水中提取食鹽的流程如圖2所示，下列說法錯誤的是()A.經(jīng)過第①步操作，海水的成分基本不變B.蒸發(fā)池中，食鹽溶液逐漸變濃C.經(jīng)過第③步的操作，進入結(jié)晶池后，繼續(xù)蒸發(fā)水，有④發(fā)生D.析出氯化鈉晶體后的母液是食鹽的不飽和溶液D知1－練考向海水曬鹽與結(jié)晶知1－練解題秘方：解答本題可采用原理分析法，通過分析海水曬鹽每一步流程的目的，得出結(jié)晶過程中溶液飽和程度的變化。解：第①步操作將海水引入貯水池，海水的成分基本不變；蒸發(fā)池中，水分蒸發(fā)，食鹽溶液逐漸變濃；經(jīng)過第③步的操作，溶液進入結(jié)晶池，溶液達到飽和狀態(tài)后，繼續(xù)蒸發(fā)水，有氯化鈉晶體析出；析出氯化鈉晶體后的母液，是食鹽的飽和溶液。知1－練特別提醒：1.在海水曬鹽的過程中不能將海水完全蒸干，以減少雜質(zhì)的含量。2.母液是氯化鈉的飽和溶液。3.海水“曬鹽”的實質(zhì)是蒸發(fā)結(jié)晶。4.海水“曬鹽”得到的粗鹽不能食用，因其含有泥沙、氯化鎂、氯化鈣等，需經(jīng)提純得到精鹽才可食用。1.概念在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是物質(zhì)在水中的溶解度。知識點2固體物質(zhì)的溶解度知2－講知2－講2.影響因素（1）溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)（2）溫度①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大；②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小，如氯化鈉；③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，如氫氧化鈣。知2－講3.物質(zhì)溶解度與溶解能力之間的關(guān)系知2－講特別提醒：1.理解固體的溶解度必須抓住“四要素”：①一定溫度；②100g溶劑；③飽和狀態(tài)；④單位為“g”。2.溶解過程中攪拌只能加速溶解，不能增大固體的溶解度。3.固體的溶解度并不都是隨著溫度的升高而增大。[中考·武漢]20℃時，氯化鈉的溶解度為36g。對這句話理解錯誤的是（）A.20℃時，100g水中最多能溶解氯化鈉36gB.20℃時，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36gC.20℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100:36D.20℃時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液知2－練例2B考向固體物質(zhì)的溶解度題型1對固體溶解度概念的考查知2－練解題秘方：本題可運用內(nèi)涵分析法解答，解題的關(guān)鍵是把握好溶解度概念中的四要素：條件（一定溫度）、溶劑標準（100g）、溶液的狀態(tài)（飽和）、溶解的溶質(zhì)質(zhì)量（單位：g）。解：根據(jù)溶解度的概念，20℃時，100g水中最多能溶解氯化鈉36g，所得溶液為飽和溶液，其中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100∶36；100g為溶劑的質(zhì)量，而不是溶液的質(zhì)量。知2－練誤區(qū)警示：理解固體溶解度時，要注意：1.完全溶解≠飽和狀態(tài)，即固體完全溶解可能還能繼續(xù)溶解；2.100g是指溶劑質(zhì)量，不是溶液質(zhì)量；3.不同溫度下固體物質(zhì)的溶解度不同，因此一定要指明是某溫度下的溶解度。知2－練將3g某物質(zhì)在20℃時溶于200g水中，恰好形成飽和溶液，則該物質(zhì)屬于（）A.易溶性物質(zhì) B.可溶性物質(zhì)C.微溶性物質(zhì) D.難溶性物質(zhì)例3B題型2考查溶解度與溶解性的關(guān)系知2－練解題秘方：先求出物質(zhì)20℃時的溶解度，再確定溶解性。解：20℃時該物質(zhì)的溶解度為1.5g，1g＜1.5g＜10g，故該物質(zhì)屬于可溶性物質(zhì)。知2－練易錯提醒：根據(jù)20℃時固體物質(zhì)的溶解度才能判斷其溶解性。當然也可以根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律推算物質(zhì)20℃時的溶解度，然后確定溶解性。知2－練[中考·宜昌]溶液與人們的生活息息相關(guān)。（1）如表是兩種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度：例4題型3借助表格信息考查對溶解度概念的理解知2－練①0℃時，100g水中最多能溶解______g氯化鉀。②30℃時，將30g次氯酸鈉加入裝有50g水的燒杯中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是______g。將此燒杯中物質(zhì)恒溫蒸發(fā)10g水，燒杯中固體的質(zhì)量為_____g。（2）我們常用含次氯酸鈉的“84”消毒液定期對教室消毒。配制2000g質(zhì)量分數(shù)為0.05%的消毒液，需要質(zhì)量分數(shù)為10%的“84”消毒液______g。27.6751010知2－練解題秘方：認真分析表格中溶解度的數(shù)據(jù)信息，利用概念與圖表結(jié)合法，找出其中的變化規(guī)律。解：（1）①由表格中的數(shù)據(jù)可知，0℃時，氯化鉀的溶解度為27.6g，則該溫度下，100g水中最多能溶解27.6g氯化鉀。②由表格中的數(shù)據(jù)可知，30℃時，次氯酸鈉的溶解度為50.0g，則30℃時，將30g次氯酸鈉加入裝有50g水的燒杯中，充分溶解后，溶解的次氯酸鈉的質(zhì)量為25.0g，所得溶液的質(zhì)量是25g+50g=75g。知2－練將此燒杯中物質(zhì)恒溫蒸發(fā)10g水，能析出5