2025年春新人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)全冊(cè)課件

新人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)全冊(cè)教學(xué)課件2025年春季新版教材金屬材料九下化學(xué)RJ第八單元

課題11.通過事例，認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系；2.了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道性質(zhì)很大程度上決定用途，但同時(shí)還要考慮其他因素；3.認(rèn)識(shí)在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金，知道生鐵和鋼等重要合金及其用途。學(xué)習(xí)目標(biāo)課堂導(dǎo)入鍋碗瓢盆叮當(dāng)響金銀首飾款式多高樓大廈立如林神舟飛天祖國(guó)強(qiáng)新知探究知識(shí)點(diǎn)1金屬材料日常生活中，金屬材料的身影無處不在。金銀鐵銅鋁金屬材料指純金屬或合金等制成的材料。純金屬：由一種金屬元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，

如鐵、銅、鋁等。合金：在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬就可

以制得具有金屬特征的合金。金屬材料有些物質(zhì)雖然含有金屬元素，但不是金屬材料，如Fe3O4、MnO2、NaCl等，因?yàn)樗鼈儾痪哂薪饘俚奈锢硖匦?。判斷金屬材料的關(guān)鍵是看材料中是否有純金屬或合金。三星堆青銅大面具山西永濟(jì)黃河鐵牛金屬材料的發(fā)展史人類利用金屬的先后順序：銅→鐵→鋁?，F(xiàn)階段年產(chǎn)量：鐵＞鋁＞銅。由于鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在古代很難通過冶煉得到單質(zhì)鋁，故鋁的利用較晚。A典例1材料是時(shí)代進(jìn)步的標(biāo)志，下列物品所用的材料不屬于金屬材料的是（）解析：石斧是由石頭制成的，屬于石器。鈦合金、青銅均屬于合金，它們和鐵都屬于金屬材料。A．石斧——石頭B．“黃河鐵?！薄FC．人造骨——鈦合金D．“青銅大面具”——青銅新知探究知識(shí)點(diǎn)2常見金屬的物理性質(zhì)觀察下列金屬及其制品，它們的外觀有什么共同之處？銅(Cu)金(Au)鐵(Fe)銀(Ag)金屬有光澤金屬的光澤在生活中有什么用途？用途：制首飾、金屬鈕扣、“金粉”對(duì)聯(lián)等。鐵導(dǎo)線鋁芯線銅電纜鐵、鋁、銅可制導(dǎo)線，這說明了金屬的什么性質(zhì)？金屬能夠?qū)щ婅F鍋、鋁鍋、銅火鍋可以用來炒菜、燒水、涮肉，這說明了金屬的什么性質(zhì)？金屬能夠?qū)徼F、銅、鋁能拉成絲，也能加工成薄片，這說明了金屬的什么性質(zhì)？金屬有延展性金屬物理性質(zhì)的共性金屬的物理共性常溫下，大多數(shù)金屬為固體大多數(shù)金屬呈銀白色大多數(shù)金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性金屬具有各自的物理特性常溫下，大多數(shù)金屬為固體，但汞是液體大多數(shù)金屬呈銀白色，但銅呈紅色，金呈黃色不同金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)差別較大物理特性顏色不同狀態(tài)不同不同金屬物理性質(zhì)不同

銀

銅

金

鋁鋅鐵鉛(優(yōu))10099746127177.9(良)1.導(dǎo)電性（以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)）2.密度/(g·cm-3)

金鉛銀銅鐵鋅鋁(大)19.311.310.59.07.97.12.7(小)一些金屬物理性質(zhì)的比較鎢鐵銅金銀鋁錫(高)3414153810851064962660232(低)鉻鐵銀銅金鋁鉛(大)94~52.5~42.5~32.5~32~2.91.5(小)3.熔點(diǎn)/℃4.硬度（以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)）①為什么菜刀、錘子等用鐵制而不用鋁制？②銀的導(dǎo)電性比銅好，但電線一般用銅制而不用銀制？因?yàn)殍F的硬度大于鋁。鋁的硬度較小，若菜刀用鋁制，容易卷刃，而錘子用鋁制，很易變形。銀和銅的導(dǎo)電性相差不大，但銀的價(jià)格要比銅的高很多，故電線一般用銅制而不用銀制。想一想③為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？若用錫制可能會(huì)出現(xiàn)什么情況？用來制作燈絲的金屬材料應(yīng)具有熔點(diǎn)高的特點(diǎn)。鎢的熔點(diǎn)為3414℃，錫的熔點(diǎn)為232℃，因此燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制。如果用錫制，通電后燈絲易因溫度升高而熔斷，導(dǎo)致燈泡不能正常使用。想一想④為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金會(huì)怎么樣？鉻是銀白色、硬度最大的金屬，鍍?cè)谒堫^表面，既耐磨、美觀，又能防止鐵生銹；如果在水龍頭表面鍍金，金的價(jià)格高而且硬度小，既增加了成本，又不能使水龍頭更耐用。想一想性質(zhì)用途很大程度上決定反映決定因素金屬的性質(zhì)決定和影響金屬用途的因素影響因素價(jià)格高低資源是否豐富是否美觀使用是否便利廢料是否易于回收對(duì)環(huán)境的影響決定和影響金屬用途的因素典例2杭州第19屆亞運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌“湖山”采用壓印成型、數(shù)銑外形及槽坑、修整刷拋、鍍金鍍銀、表面防護(hù)等工藝。制作該獎(jiǎng)牌時(shí)，不需要考慮的因素是（

）A．可塑性好

B．有金屬光澤C．抗腐蝕性好

D．導(dǎo)電性好D新知探究知識(shí)點(diǎn)3合金制造飛機(jī)的材料中使用的鋁是純鋁嗎？為什么不用純鋁？性質(zhì)比較現(xiàn)象黃銅銅硬鋁鋁光澤和顏色有光澤黃色有光澤紅色有光澤銀白色有光澤銀白色性質(zhì)比較現(xiàn)象黃銅銅硬鋁鋁硬度結(jié)論黃銅的硬度比銅的大硬鋁的硬度比鋁的大合金的硬度一般比組成它們的純金屬硬度大純金屬合金鉛鎘鉍錫焊錫伍德合金熔點(diǎn)/℃32732127123218370結(jié)論合金的熔點(diǎn)低于組成它們的純金屬的熔點(diǎn)與組成它們的純金屬相比與組成它們的純金屬相比合金的性能強(qiáng)度和硬度增大抗腐蝕性增強(qiáng)熔點(diǎn)降低兩增一降生鐵是鐵的一種合金，生鐵的含碳量為2%～4.3%，還含有硅、錳及少量的硫和磷等。（1）鐵合金常見的合金建筑用鋼材和自行車鋼材車架鋼的含碳量為0.03%～2%，不銹鋼中還含有鉻、鎳等。鋼是鐵的另一種合金。鈦和鈦合金熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、機(jī)械性能好。其抗腐蝕性遠(yuǎn)優(yōu)于不銹鋼，因此被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶等，也可用來制造人造骨。

（2）鈦和鈦合金醫(yī)療器械炊具容器不銹鋼的主要用途：常見合金的用途錳鋼的主要用途：黃銅的主要用途：焊錫的主要用途：合金的用途典例3中國(guó)生產(chǎn)的大型客機(jī)C919和支線飛機(jī)ARJ21從越南飛抵老撾，這兩款飛機(jī)都用了大量鋁鋰合金等金屬材料。下列有關(guān)合金的說法正確的是（

）A.鋁鋰合金的硬度比純鋁的大B.合金不是金屬材料C.合金不具有導(dǎo)熱性D.鋁鋰合金的抗腐蝕性能非常差A(yù)課堂小結(jié)金屬材料合金純金屬差異性物理性質(zhì)強(qiáng)度和硬度更高；抗腐蝕性更強(qiáng)；熔點(diǎn)更低幾種常見的合金概念特性鐵合金鋁合金銅合金鈦合金隨堂練習(xí)1.金可制成金箔，拉成金絲，說明金具有良好的（）BA．導(dǎo)電性 B．延展性C．導(dǎo)熱性 D．抗腐蝕性2.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新金屬。根據(jù)下表信息推測(cè)其用途錯(cuò)誤的是（）熔點(diǎn)密度強(qiáng)度導(dǎo)電性導(dǎo)熱性抗腐蝕性2500℃3g/cm3與鋼相似良好良好優(yōu)異A.用于焊接金屬 B．制造航天飛機(jī)C.制外科手術(shù)刀 D．用于通信設(shè)備A3.下列有關(guān)金屬材料的說法中，正確的是（）A．地殼中含量最高的金屬元素是鐵B．鋼是純凈物，生鐵是混合物C．多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好D．銀的導(dǎo)電性最好，大多數(shù)電線都是用銀制作的鋁C銀的價(jià)格較高金屬的化學(xué)性質(zhì)九下化學(xué)RJ第1課時(shí)第八單元

課題21.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)；2.初步認(rèn)識(shí)常見金屬與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)；3.知道置換反應(yīng)的概念與特征。學(xué)習(xí)目標(biāo)課堂導(dǎo)入南宋螭首金杯金盤

戰(zhàn)國(guó)錯(cuò)金銀重絡(luò)銅壺戰(zhàn)國(guó)銅柄鐵劍為什么出土的文物中，金器總是保存得基本完好，銅器表面有銹跡，而鐵器銹跡斑斑？新知探究知識(shí)點(diǎn)1金屬與氧氣的反應(yīng)鎂條、鐵絲與氧氣反應(yīng)大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。（1）常溫或點(diǎn)燃時(shí)能反應(yīng)：常溫下：4Al+3O2

2Al2O3

在空氣中點(diǎn)燃：2Mg

+O2

2MgO點(diǎn)燃在氧氣中點(diǎn)燃：在空氣中加熱：（2）點(diǎn)燃或加熱時(shí)才能反應(yīng)：3Fe+2O2

Fe3O4點(diǎn)燃2Cu+O2

2CuO△（3）即使在高溫下，金也不與氧氣反應(yīng)。（1）鎂、鋁比較活潑；（2）鐵、銅次之；（3）金最不活潑。我們從上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以發(fā)現(xiàn)：真金不怕火煉想一想，為什么鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性能？鋁與氧氣反應(yīng)，生成致密的氧化鋁薄膜，起保護(hù)作用?；瘜W(xué)方程式：4Al+3O22Al2O3D典例1下列有關(guān)金屬與氧氣反應(yīng)的說法正確的是()A.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成三氧化二鐵B.金屬與氧氣的反應(yīng)必須加熱或點(diǎn)燃C.鋁的抗腐蝕性好是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定D.“真金不怕火煉”說明即使在高溫下金也不和氧氣反應(yīng)四氧化三鐵鎂、鋁常溫下也可與氧氣反應(yīng)形成了氧化鋁薄膜新知探究知識(shí)點(diǎn)2金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)序號(hào)金屬種類實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式1鎂2鋅迅速產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)速率最快Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)速率較快Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4

+H2↑序號(hào)金屬種類實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式3鐵4銅產(chǎn)生少量氣泡，反應(yīng)速率較慢，溶液由無色變?yōu)闇\綠色Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4

+H2↑無現(xiàn)象（1）鎂、鋅、鐵三種金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣，但反應(yīng)的劇烈程度不同，銅不與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；（2）根據(jù)金屬能否與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，可判斷它們的活動(dòng)性強(qiáng)弱：能反應(yīng)的金屬比不能反應(yīng)的金屬活動(dòng)性強(qiáng)。我們從上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以發(fā)現(xiàn)：Mg+2HClMgCl2+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑仔細(xì)觀察這些反應(yīng)，你有什么發(fā)現(xiàn)？單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物Mg+2HClMgCl2+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑新知探究知識(shí)點(diǎn)3置換反應(yīng)概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。特征：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物→新化合物+新單質(zhì)。置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的變化通式：A+BC→AC+B1.活潑金屬+酸如Fe+H2SO4FeSO4

+H2↑2.金屬+金屬化合物溶液如Fe+CuSO4FeSO4

+Cu3.非金屬+金屬氧化物如2CuO+C2Cu+CO2

↑高溫置換反應(yīng)的常見類型反應(yīng)類型反應(yīng)特點(diǎn)反應(yīng)特征聯(lián)系化合反應(yīng)多變一A+B+???→N都屬于化學(xué)反應(yīng)的基本類型分解反應(yīng)一變多A→B+C+???置換反應(yīng)單換單A+BC→AC+B化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的比較典例2下列屬于置換反應(yīng)的是（）DA．2H2O2H2↑+O2↑B．S+O2SO2C．NaOH+HClNaCl+H2OD．2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑通電點(diǎn)燃課堂小結(jié)金屬與酸的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)置換反應(yīng)：?jiǎn)螕Q單A+BC→AC+B隨堂練習(xí)1.黃金是一種貴重金屬，它不僅被視為美好和富有的象征，而且還以其特有的價(jià)值造福于人類?！罢娼鸩慌禄馃挕敝饕侵附?

)A．熔點(diǎn)高 B．延展性好C．有金屬光澤 D．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定D2.下列幾項(xiàng)物質(zhì)中，不能用金屬和稀硫酸直接反應(yīng)制得的是（）A.硫酸鎂B.硫酸鋅C.硫酸亞鐵D.硫酸銅DAA.AlB．MgC.FeD．Zn解析：金屬與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=，比值越大，產(chǎn)生的氫氣越多。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量該金屬元素的化合價(jià)×金屬的質(zhì)量3.下列金屬各2g，分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣最多的是()4.下列化學(xué)反應(yīng)（部分反應(yīng)條件已省略）不屬于置換反應(yīng)的是()CA．2KI+Cl2I2+2KClB．Fe+CuSO4FeSO4+CuC．CuO+COCu+CO2D．Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑△金屬的化學(xué)性質(zhì)九下化學(xué)RJ第2課時(shí)第八單元

課題21.通過常見金屬與某些金屬化合物溶液的置換反應(yīng)認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動(dòng)性順序；2.能根據(jù)金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷；3.利用金屬活動(dòng)性順序解釋日常生活中的化學(xué)問題。學(xué)習(xí)目標(biāo)課堂導(dǎo)入西漢時(shí)期劉安撰寫的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這就是濕法煉銅。新知探究知識(shí)點(diǎn)1金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)鋁與硫酸銅銅與硝酸銀銅與硫酸鋁鋁絲浸入硫酸銅溶液中：浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中：浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。

Cu+2AgNO3Cu(NO3)2

+2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中：無明顯現(xiàn)象，說明銅和硫酸鋁不反應(yīng)。鋁能置換出硫酸銅溶液中的銅，銅能置換出硝酸銀溶液中的銀，銅不能從硫酸鋁溶液中置換出鋁。Al、Cu、Ag的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳l>Cu>Ag。實(shí)驗(yàn)分析：我們是金屬2的化合物我是金屬1金屬2酸根金屬1金屬2金屬1酸根我把金屬2趕走了，因?yàn)槲冶人幕顒?dòng)性更強(qiáng)典例1下列溶液中不能與鋅反應(yīng)的是（

）A．硫酸銅溶液

B．硝酸銀溶液C．氯化亞鐵溶液

D．氯化鎂溶液D新知探究知識(shí)點(diǎn)2金屬活動(dòng)性順序經(jīng)過許多實(shí)驗(yàn)探究，人們總結(jié)出了常見金屬在水溶液中的活動(dòng)性順序。KCaNaMgAlZnFeSnPb

(H)

CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱（1）判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。如金屬活動(dòng)性：Zn

>Fe，Cu>Ag。（2）判斷金屬與酸的置換反應(yīng)能否發(fā)生：在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫。如Fe+2HClFeCl2+H2↑，而Cu不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用一般指鹽酸或稀硫酸（3）判斷金屬與金屬化合物溶液的置換反應(yīng)能否發(fā)生：在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐兄脫Q出來。但金屬化合物必須溶于水，否則不反應(yīng)，如Fe和AgCl（不溶于水）不反應(yīng)。1.為什么要用不活潑的金屬制造貨幣？不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可以防止銹蝕想一想2.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷能否用錫壺裝醋？不能用錫壺裝醋，因?yàn)殄a能跟酸反應(yīng)運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序，我們可以預(yù)測(cè)某種金屬是否能與稀鹽酸、稀硫酸或其他金屬的化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)。物質(zhì)的性質(zhì)已有信息實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)驗(yàn)證設(shè)計(jì)根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，試一試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序。設(shè)計(jì)方案1：“兩單夾一液”。試劑：鋅片、銀片、CuSO4溶液。操作：將鋅片、銀片分別放入CuSO4溶液中。判斷：根據(jù)是否有紫紅色固體被置換出來確定金屬活動(dòng)性順序。金屬活動(dòng)性順序的探究方法設(shè)計(jì)方案2：“兩液夾一單”。試劑：ZnCl2溶液、AgNO3溶液、銅絲。操作與判斷：將銅絲分別放入ZnCl2、AgNO3溶液中，根據(jù)是否有金屬被置換出來確定金屬活動(dòng)性順序。設(shè)計(jì)方案3：“兩單一液和一酸”。試劑：鋅片、銅絲、AgNO3溶液、稀鹽酸。操作與判斷：取鋅片、銅絲分別放入稀鹽酸中，驗(yàn)證Zn和Cu的活動(dòng)性順序；然后再將銅絲放入AgNO3溶液中，驗(yàn)證Cu和Ag的活動(dòng)性順序。A．X>Y>ZB．Z>X>YC．X>Z>YD．Y>X>ZB典例2有X、Y、Z三種金屬片，分別放入稀硫酸中，X、Z表面有氣泡產(chǎn)生，Y沒有明顯現(xiàn)象；X放入ZCln溶液中，沒有明顯現(xiàn)象。判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()加入稀硫酸中XYZ金屬活動(dòng)性：X、Z＞HX、Z表面有氣泡生成無變化Y表面無氣泡生成金屬活動(dòng)性：H＞YX放入ZCln溶液中金屬活動(dòng)性：Z＞X金屬活動(dòng)性：Z＞X＞Y課堂小結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用1.比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；2.判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)；3.判斷金屬和金屬化合物溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)：2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag隨堂練習(xí)1.“你的美(Mg)偷走我的心(Zn)”能發(fā)生是由于鎂(

)A．熔點(diǎn)高 B．延展性好C．有金屬光澤 D．金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng)DMg+ZnCl2MgCl2+Zn有害?？蓪Ⅳ杖~用水浸泡，將鐵釘(Fe)放入浸泡液中，根據(jù)鐵釘是否變紅進(jìn)行檢驗(yàn)，寫出與該方法相關(guān)的化學(xué)方程式：_____________________________。Fe+CuSO4FeSO4+Cu2.端午節(jié)吃粽子是我國(guó)的傳統(tǒng)習(xí)俗，個(gè)別商販利用硫酸銅(CuSO4)溶液浸泡陳舊粽葉使之變?yōu)榍嗑G色，這對(duì)人體健康BA．MgSO4溶液 B．KCl溶液C．稀鹽酸D．ZnCl2溶液解析：鎂、銅、鉀三種金屬中鉀最活潑，故鎂、銅均不能與KCl溶液反應(yīng)，無法比較鎂、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱。3.驗(yàn)證鎂、銅的金屬活動(dòng)性順序，下列試劑不能選用的是（）A．反應(yīng)后濾液中一定含有ZnSO4和FeSO4，可能含有CuSO4

B．濾渣中的固體只有CuC．反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量一定減少

D．濾渣中的固體一定有Cu，可能含有Fe4.將鐵粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中滴加稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生，下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是（）D解析：將鐵粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，鐵只與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅。充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中滴加稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生，證明濾渣中的固體不含鐵，硫酸銅可能與鐵恰好完全反應(yīng)，也可能有剩余，因此反應(yīng)后濾液中一定含有ZnSO4和FeSO4，可能含有CuSO4；由于濾渣中的固體不含鐵，所以濾渣中的固體只有銅；每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，所以溶液質(zhì)量減少。金屬資源的利用和保護(hù)九下化學(xué)RJ第1課時(shí)第八單元

課題31.知道一些常見的金屬如鐵、鋁、銅等的礦石；2.了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法；3.會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。學(xué)習(xí)目標(biāo)新知探究知識(shí)點(diǎn)1金屬資源在自然界的存在自然界中金、銀等有單質(zhì)形式存在，其余金屬都以化合物的形式存在。赤鐵礦磁鐵礦鋁土礦輝銅礦黃銅礦常見的金屬礦石我國(guó)是世界上為數(shù)不多的已知金屬礦物種類比較齊全的國(guó)家之一，礦物儲(chǔ)量也很豐富，其中鎢、鉬、鈦、錫、銻等儲(chǔ)量居世界前列，銅、鋁、錳等儲(chǔ)量在世界上也占有重要地位。人類每年要從有開采價(jià)值的金屬礦石中提煉大量的金屬，用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和其他領(lǐng)域。提取量最大的是鐵。典例1下列有關(guān)金屬資源的敘述錯(cuò)誤的是（

）A.金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，鋁的提取量最大B.“沙里淘金”說明金在自然界中以單質(zhì)形式存在C.地殼中金屬資源大多數(shù)以化合物形式存在D.地球上金屬礦物資源儲(chǔ)量有限A鐵早在春秋時(shí)期，我國(guó)就開始生產(chǎn)和使用鐵器，戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，鐵制工具的大量使用提高了生產(chǎn)力水平。新知探究知識(shí)點(diǎn)2鐵的冶煉鐵礦石

鐵礦石如何變成金屬？工業(yè)煉鐵煉鐵原理：在高溫下，利用高爐內(nèi)反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來。原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。工業(yè)煉鐵的產(chǎn)品：生鐵（含碳量2%~4.3%的鐵合金，不是純鐵）。高爐內(nèi)發(fā)生的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)（1）以赤鐵礦為原料，主要反應(yīng)為：

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）焦炭的作用：①提供熱量，

C+O2CO2

②提供CO，C+CO22CO（3）石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變

為爐渣除去：CaCO3CaO+CO2↑CaO+SiO2

CaSiO3（爐渣）高溫高溫“百煉成鋼”的主要反應(yīng)高溫高溫高溫1.

電解法：如2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑。2.

熱還原法（氧化還原法）：很多金屬（如銅、鋅、錫、鉛等）的冶煉跟鐵類似，在加熱（或高溫）條件下，將金屬化合物與焦炭或氫氣或一氧化碳發(fā)生反應(yīng)，還原得到金屬單質(zhì)。如CuO+COCu+CO2。3.熱分解法：如2HgO2Hg+O2↑。常見金屬的冶煉方法高溫冰晶石△△典例2下列有關(guān)高爐煉鐵的說法中正確的一組是(

)D①高爐中焦炭的作用是產(chǎn)生一氧化碳和供熱；②高爐煉鐵原料只有鐵礦石、焦炭和石灰石；③高爐中把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。A.①②B.②③C.①②③D.①③高溫還有空氣新知探究知識(shí)點(diǎn)3有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中雜質(zhì)問題的計(jì)算【例題】用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）1000t×80%=800tFe2O3

+

3CO2Fe

+

3CO21602×56800txx=560t解：1000t赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量=設(shè)800t氧化鐵理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為x。則含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為=560t÷96%=583.3t答：1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可煉出含鐵96%的生鐵583.3t。1602×56=800tx高溫

不純物質(zhì)、純物質(zhì)、物質(zhì)純度之間的關(guān)系（1）將含有雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量。（2）將純凈物的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。（3）將計(jì)算得到的純凈物質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量。含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)計(jì)算的一般步驟計(jì)算時(shí)一般假定雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，因此只能將純凈物的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算（1）該3000t生鐵中含純鐵多少噸？（2）該煉鋼廠每天需含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的赤鐵礦石多少噸？（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）典例3某煉鋼廠日產(chǎn)含雜質(zhì)5%的生鐵3000t，試計(jì)算：解得x≈4790t（2）設(shè)需含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x。解：（1）生鐵中含純鐵的質(zhì)量=3000t×(1-5%)=2850t。Fe2O3

+

3CO

2Fe

+

3CO2112x×85%2850t160x×85%=1122850t答：（1）該3000t生鐵中含純鐵2850t。（2）該煉鋼廠每天需含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的赤

鐵礦石4790t。高溫課堂小結(jié)自然界中的金屬工業(yè)煉鐵在高溫下，利用高爐內(nèi)反應(yīng)生成的CO將鐵從鐵礦石中還原出來：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2鐵的冶煉含雜質(zhì)物質(zhì)的相關(guān)計(jì)算將含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量代入計(jì)算高溫除金、銀外多以化合物形式存在隨堂練習(xí)①赤鐵礦__________，②磁鐵礦__________，③菱鐵礦__________，④鋁土礦__________。其中主要成分是氧化物的是___________（填序號(hào)）。Fe2O3Fe3O4FeCO3Al2O3①②④1.寫出下列礦石的主要成分的化學(xué)式：2.我國(guó)高鐵建設(shè)走在世界前列，修建高鐵需要大量鐵礦石來煉鐵，進(jìn)而煉鋼。下列三種鐵礦石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3中，含鐵量最高的是

。高爐煉鐵需要的原料有鐵礦石、焦炭、

和石灰石。Fe3O4空氣3.要煉出含鐵96%的生鐵1000t，至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？若高爐氣體不加處理，理論上會(huì)向大氣中排放CO2多少噸（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）？x≈1714t設(shè)需要赤鐵礦石的質(zhì)量為x，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為y。解：Fe2O3

+

3CO

2Fe

+

3CO2112132x×80%1000t×96%y答：至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦1714t，理論上會(huì)向大氣中排放CO2的質(zhì)量為1131t。高溫y≈1131t160112x×80%1000t×96%=1121321000t×96%y=金屬資源的利用和保護(hù)九下化學(xué)RJ第2課時(shí)第八單元

課題31.了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬生銹的簡(jiǎn)單方法；2.知道廢棄金屬會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，認(rèn)識(shí)回收利用廢舊金屬等對(duì)金屬資源保護(hù)的重要性。學(xué)習(xí)目標(biāo)課堂導(dǎo)入為什么暴露在空氣中的鐵制品會(huì)生銹？什么條件下才會(huì)生銹呢？新知探究知識(shí)點(diǎn)1探究鐵制品銹蝕的原因鐵：Fe鐵銹主要成分Fe2O3·xH2O增加了H、O與H2O、O2有關(guān)？作出猜想→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)取潔凈無銹的鐵釘、試管、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣，分別在不同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ鐵釘未完全浸入煮沸后迅速冷卻的蒸餾水中，一周后鐵釘生銹，水面處銹蝕嚴(yán)重。實(shí)驗(yàn)分析：鐵釘同時(shí)與水、氧氣接觸，易生銹。實(shí)驗(yàn)Ⅱ鐵釘完全浸入煮沸后迅速冷卻的蒸餾水中，在水面上覆蓋一層植物油，一周后鐵釘沒有生銹。實(shí)驗(yàn)分析：鐵釘只與水接觸而不與氧氣接觸，不易生銹。實(shí)驗(yàn)Ⅲ鐵釘放入烘干的試管里，試管口塞入放有干燥劑氯化鈣的棉花，塞緊橡皮塞，一周后鐵釘沒有生銹。實(shí)驗(yàn)分析：鐵釘只與干燥的空氣接觸而不與水接觸，不易生銹。實(shí)驗(yàn)結(jié)論鐵生銹的條件是鐵與水、氧氣同時(shí)接觸，即鐵生銹是鐵與水、氧氣共同作用的結(jié)果。實(shí)驗(yàn)中采用煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，目的是除去水中溶解的氧氣；在水面上覆蓋一層植物油是為了隔絕氧氣，防止氧氣溶解在水中。12生成的鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3?xH2O

）為紅棕色，疏松多孔，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng)，因此鐵制品可以全部銹蝕。鋁的氧化物致密，能防止里層的鋁與氧氣繼續(xù)接觸；而鐵的氧化物疏松多孔，不能防止里層的鐵與氧氣繼續(xù)接觸。②利用鐵生銹吸收氧氣和水蒸氣制成鐵粉雙吸劑，即食品中的防腐劑和干燥劑。①利用鐵粉緩慢氧化放熱制成防寒暖貼；鐵生銹原理的應(yīng)用DA.甲和乙：水B.乙和丙：空氣

C.甲和丙：空氣D.甲和?。核淅?

探究鐵生銹的條件，有利于尋找防止鐵制品銹蝕的方法。下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與所探究的條件（蒸餾水經(jīng)煮沸并迅速冷卻），對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（

）新知探究知識(shí)點(diǎn)2防止鐵制品的銹蝕防止鐵制品銹蝕的原理：破壞鐵制品銹蝕的條件，使鐵制品隔絕空氣或水。只要破壞其中一個(gè)條件，鐵就不能生銹1.保持鐵制品表面干燥和潔凈防止鐵制品生銹的具體方法2.在鐵制品表面覆蓋保護(hù)層——涂油、涂油漆3.在鐵制品表面鍍一層其他金屬——鍍耐腐蝕的金屬鍍鉻鍍鋅烤藍(lán)制成不銹鋼干膜改鍍烤保持鐵制品表面潔凈和干燥在鐵制品表面覆蓋保護(hù)層在鐵制品表面鍍一層其他金屬用化學(xué)方法使表面形成致密的氧化膜加入其他金屬，改變其組成防銹五字訣防止鐵生銹的方法金屬除銹的方法1.物理方法：砂紙打磨，高壓水沖。2.化學(xué)方法：酸洗法。鐵銹能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的物質(zhì)，所以可用稀鹽酸或稀硫酸除去鐵銹。（該反應(yīng)原理見第十單元）（1）防止金屬銹蝕。（2）回收利用廢舊金屬。保護(hù)金屬資源的有效途徑（4）尋找金屬的代用品。（3）有計(jì)劃、合理地開采礦物?；厥諒U舊金屬有什么意義？（1）可節(jié)約金屬資源（2）可節(jié)約能源（3）降低金屬使用成本（4）可減少重金屬對(duì)水體和土壤的污染AA．經(jīng)常用鋼絲球擦洗鋁鍋表面，保持潔凈

B．在鋼鐵表面噴油漆可防止生銹C．廢舊金屬的回收利用，是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一

D．改變金屬的組成和結(jié)構(gòu)，鑄造成合金材料可優(yōu)化其性能

破壞氧化膜典例2下列有關(guān)金屬資源的利用與防護(hù)的說法不合理的是（

）課堂小結(jié)防止鐵生銹的方法途徑鐵與氧氣、水同時(shí)接觸鐵生銹的條件意義金屬資源的利用和保護(hù)保護(hù)金屬資源干、膜、鍍、烤、改隨堂練習(xí)1.鐵刀在下列五種情況下，產(chǎn)生銹斑程度由輕到重的順序是（）①切濕咸菜后放置②切酸菜后放置③切完菜后洗凈擦干④切完菜后洗凈擦干，再涂上一層花生油⑤切完菜后用水沖洗A．⑤④③②①B．③②①④⑤C．②①⑤③④D．④③⑤①②與酸、食鹽溶液接觸的鐵制品生銹更快D2.金屬在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。（1）我國(guó)深水鉆井平臺(tái)“981”用鋼量達(dá)3萬(wàn)噸，露出平臺(tái)的鋼鐵很容易生銹，鋼鐵生銹的條件是

。（2）根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，為深水鉆井平臺(tái)“981”提出一種防止鋼鐵生銹的方法

。

水和氧氣在鋼鐵表面涂油、刷漆等3.“運(yùn)動(dòng)場(chǎng)上彩旗飄，運(yùn)動(dòng)健兒逞英豪”，運(yùn)動(dòng)場(chǎng)上也隱藏著化學(xué)知識(shí)。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列的問題：（1）標(biāo)槍的槍頭和鐵餅都是鋼鐵制造的，你知道保護(hù)金屬資源的有效途徑嗎？回收利用廢舊金屬（或防止金屬銹蝕等）（2）在鋼鐵表面刷漆或鍍上其他金屬等方法可防止鋼鐵生銹，這兩種方法的共同原理是什么？隔絕氧氣或水溶液及其應(yīng)用九下化學(xué)RJ第1課時(shí)第九單元

課題11.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念及三者的關(guān)系；2.知道溶液的特征，從微觀上認(rèn)識(shí)溶液；3.了解溶液在科研、生產(chǎn)和生活中的廣泛用途。學(xué)習(xí)目標(biāo)課堂導(dǎo)入地球上的大部分表面被藍(lán)色的海洋覆蓋著。海水又苦又咸。這是為什么呢？海水中溶解了許多物質(zhì)。生活中常喝的飲品都是溶液?jiǎn)?？它們是怎么形成的呢？新知探究知識(shí)點(diǎn)

溶液探究

蔗糖（或食鹽）在水中的溶解蔗糖（或食鹽）20mL水?dāng)嚢杼撬ɑ螓}水）靜置結(jié)論：蔗糖（或食鹽）可以溶解在水中。蔗糖溶解的微觀解釋蔗糖在水分子的作用下，以分子的形式向水中擴(kuò)散，最終蔗糖分子均一地分散到水分子中間，形成一種穩(wěn)定的混合物：蔗糖溶液。溶液一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫作溶液。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫作溶劑；被溶解的物質(zhì)叫作溶質(zhì)。1.如果加入的是細(xì)沙，我們能稱它為“細(xì)沙溶液”嗎？不能，它的成分不是均一的，停止攪拌后細(xì)沙會(huì)沉淀在杯底，不具有穩(wěn)定性。2.若取出氯化鈉溶液中的任意一部分，它和原有溶液的組成相同嗎？相同，氯化鈉溶解后形成了均一、穩(wěn)定的溶液。3.水是溶液?jiǎn)?？不是，水是純凈物，它沒有溶解其他物質(zhì)。溶液的特征指溶液形成以后，溶液各部分的組成和性質(zhì)都相同指在外界條件不變的情況下，溶液長(zhǎng)期放置，溶質(zhì)和溶劑不會(huì)分離均一性混合物穩(wěn)定性溶液的基本特征1.一般從兩方面來判斷某物質(zhì)是不是溶液：（1）均一、穩(wěn)定的混合物；（2）一種物質(zhì)是否能溶解于另一種物質(zhì)里。2.溶液一般是澄清、透明的，但不一定是無色的。如硫酸銅溶液、氯化亞鐵溶液等。3.均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液。如蒸餾水、無水乙醇等。紫紅色藍(lán)色淺綠色黃色一些溶液的顏色硫酸亞鐵溶液氯化鐵溶液硫酸銅溶液高錳酸鉀溶液典例1下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論，描述錯(cuò)誤的是（

）A．碘易溶于水

B．高錳酸鉀幾乎不溶于汽油C．糖水中各部分密度相同

D．乙醇能與水互溶A不易如何判斷溶質(zhì)和溶劑？氯化鈉溶液氯化鐵溶液溶質(zhì)：氯化鈉溶劑：水溶質(zhì)：氯化鐵溶劑：水固體、氣體為溶質(zhì)，液體為溶劑；如：氯化鈉溶液，鹽酸溶液量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；如：酒精溶液不論水的量多少，水均為溶劑固體、氣體與液體混合形成的溶液：液體和液體混合形成的溶液：有水存在的溶液：1.“溶質(zhì)的名稱+的+溶劑的名稱+溶液”，如碘溶于酒精形成的溶液叫“碘的酒精溶液”，俗稱“碘酒”。2.水作溶劑時(shí)，還可以這樣命名：“溶質(zhì)的名稱+溶液”。如氯化鈉溶于水形成的溶液叫“氯化鈉的水溶液”或“氯化鈉溶液”。溶液的命名1.溶液的命名一般是溶質(zhì)在前，溶劑在后，未指明溶劑的溶液，溶劑一般指的是水。2.根據(jù)溶液的名稱可以判斷溶液中的溶質(zhì)和溶劑。如“碘酒”中碘就是溶質(zhì)，酒精為溶劑；“硫酸銅溶液”中溶質(zhì)為硫酸銅，溶劑為水。特別提醒典例2溶液在生產(chǎn)和生活中用途廣泛，下列物質(zhì)溶于水能形成無色溶液的是（）A.高錳酸鉀B.二氧化錳C.氯化鈉D.香油C無土栽培植物的營(yíng)養(yǎng)液醫(yī)藥用品化學(xué)試劑食用品中的溶液溶液的用途乙醚提取青蒿素青蒿素是治療瘧疾耐藥性效果最好的藥物，在屠呦呦及其團(tuán)隊(duì)的努力下，最終利用青蒿素能溶解于乙醚溶劑，成功提取青蒿素，拯救了世界上數(shù)百萬(wàn)人的生命！典例3春節(jié)期間家家戶戶餐桌上飯菜豐盛，其中屬于溶液的是（）A.八寶粥B.果粒橙C.老鴨湯D.山城啤酒D課堂小結(jié)一種或幾種物質(zhì)分散水是常用溶劑溶劑固液氣溶質(zhì)另一種物質(zhì)均一、穩(wěn)定的混合物溶液隨堂練習(xí)1.下列對(duì)溶液的敘述錯(cuò)誤的是（）A．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B．溶液各部分的性質(zhì)是相同的C．溶液不一定是無色的D．溶液中不可以有多種溶質(zhì)D如硫酸銅溶液為藍(lán)色可以，如海水中含有多種溶質(zhì)2.名稱中有“水”字的物質(zhì)不一定是溶液，下列有“水”字的物質(zhì)不屬于溶液的是（

）A．礦泉水

B．食鹽水

C．冰水

D．澄清的石灰水C只含有水一種物質(zhì)，是純凈物3.下列各組物質(zhì)里，前者是后者的溶質(zhì)的是（）A．生石灰、石灰水

B．酒精、酒精的水溶液C．鹽酸、稀鹽酸

D．二氧化碳、碳酸溶液B氫氧化鈣氯化氫碳酸溶液及其應(yīng)用九下化學(xué)RJ第2課時(shí)第九單元

課題11.探究幾種物質(zhì)在溶解過程中熱量的變化；2.知道生活中一些物質(zhì)溶解時(shí)熱量變化的應(yīng)用；3.學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)當(dāng)我們?cè)谶\(yùn)動(dòng)時(shí)出現(xiàn)了崴腳或者肌肉拉傷的情況，可以使用冰敷來處理受傷的部位，你知道冰敷時(shí)常使用的“冰袋”中是什么物質(zhì)嗎？課堂導(dǎo)入新知探究知識(shí)點(diǎn)

溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象氯化鈉溶解時(shí)溫度變化不明顯；硝酸銨溶解時(shí)溫度降低，說明吸收了熱量；氫氧化鈉溶解時(shí)溫度升高，說明放出了熱量。物質(zhì)溶解過程中的吸熱或放熱現(xiàn)象現(xiàn)象舉例溶解時(shí)吸熱，溶液溫度降低硝酸銨固體溶解或稀釋時(shí)放熱，溶液溫度升高氫氧化鈉固體、濃硫酸、生石灰（與水反應(yīng)）有些物質(zhì)在溶解時(shí)熱量變化不明顯，溶液的溫度基本不變氯化鈉固體物質(zhì)溶解過程中溫度變化的微觀解釋物質(zhì)溶解擴(kuò)散過程[溶質(zhì)的分子（或離子）在水分子的作用下，克服分子（或離子）間的作用力，擴(kuò)散到水中]吸收熱量（Q吸）水合過程[溶質(zhì)分子（或離子）與水分子作用，結(jié)合成水合分子（或水合離子）]放出熱量（Q放）Q吸＜Q放，溶液溫度升高；Q吸

=Q放，溶液溫度不變；Q吸＞Q放，溶液溫度降低便攜式無電冰箱、冰桶、冰杯就是利用硝酸銨溶于水時(shí)吸熱，而起到致冷的作用。使用時(shí)，溫度一般可以降到-18℃左右，5℃以下可維持6~24小時(shí)。典例1用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，使固體與液體接觸，能觀察到氣球變鼓，一段時(shí)間后恢復(fù)原狀的一組是（

）B選項(xiàng)固體液體

A硝酸銨水B氫氧化鈉水C鎂條稀鹽酸D氯化鈉水課堂小結(jié)吸熱：硝酸銨放熱：濃硫酸、氫氧化鈉物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象無明顯熱現(xiàn)象：氯化鈉隨堂練習(xí)1.如圖所示，向小試管中分別放入下列一定量的物質(zhì)，使右側(cè)U形管中的液面左低右高，該物質(zhì)是（）A．氫氧化鈉固體B．生石灰C．硝酸銨固體D．氯化鈉固體A2.如圖創(chuàng)可貼可快速止血，其原理是凸起的小囊區(qū)擠破后，水和某固體混合后降溫，從而起到止血效果。該固體可能是（

）A．氯化鈉 B．硝酸銨 C．氧化鈣 D．氫氧化鈉B3.將NaOH、NaCl、NH4NO3固體各10g分別放入盛有100mL水的燒杯中充分溶解。在不同時(shí)間測(cè)量溶液的溫度，繪制成如圖所示的圖像。分析圖像，回答問題：（1）NaOH、NaCl、NH4NO3三種物質(zhì)中，溶解時(shí)出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象的是

（填名稱）。氯化鈉、硝酸銨3.將NaOH、NaCl、NH4NO3固體各10g分別放入盛有100mL水的燒杯中充分溶解。在不同時(shí)間測(cè)量溶液的溫度，繪制成如圖所示的圖像。分析圖像，回答問題：（2）對(duì)NaOH而言，a點(diǎn)右側(cè)曲線表示：在一定時(shí)間段內(nèi)，溶液溫度隨時(shí)間推移而

（填“升高”或“降低”），其原因是

。降低溶液熱量散失溶解度九下化學(xué)RJ第1課時(shí)第九單元

課題21.了解飽和溶液、不飽和溶液的含義；2.理解“飽和”與“不飽和”的相對(duì)性及互相轉(zhuǎn)化的方法；3.了解結(jié)晶現(xiàn)象，知道結(jié)晶的兩種方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)課堂導(dǎo)入蔗糖溶液能不能無限制地溶解在一定量的水中呢？一定溫度下，氯化鈉不能無限制地溶解，水量影響氯化鈉的溶解量。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：1.在一定溫度下，硝酸鉀不能無限制地溶解在一定量的水中。2.溫度升高時(shí)，一定量的水中可以溶解更多的硝酸鉀；溫度降低時(shí)，一定量的水中溶解的硝酸鉀會(huì)減少。3.當(dāng)溶劑的量不變時(shí)，溶解溶質(zhì)的多少與溫度有關(guān)。1.一定溫度下，一定量的水中，溶質(zhì)不能無限制地溶解。2.改變條件會(huì)使溶質(zhì)繼續(xù)溶解或析出。當(dāng)溫度不變時(shí)，溶解溶質(zhì)的多少與溶劑的量有關(guān)；當(dāng)溶劑的量不變時(shí)，溶解溶質(zhì)的多少與溫度有關(guān)。歸納總結(jié)一定溫度不能再繼續(xù)溶解一定量的溶劑飽和溶液一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液一定溫度能再繼續(xù)溶解一定量的溶劑不飽和溶液一定溫度下，在一定量的溶劑里，能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的不飽和溶液想一想，在一定溫度下，飽和的氯化鈉溶液還能再溶解蔗糖嗎？“飽和”和“不飽和”是針對(duì)“某種溶質(zhì)”而言的，因?yàn)橐欢l件下的某物質(zhì)的飽和溶液，不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)卻可能繼續(xù)溶解其他物質(zhì)。所以一定溫度下，飽和的氯化鈉溶液還能再溶解蔗糖。一定溫度下，大多數(shù)物質(zhì)在一定量的溶劑中都能形成其飽和溶液，但酒精能與水以任意比例互溶，所以不能配成酒精的飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化不飽和溶液飽和溶液降溫蒸發(fā)溶劑增加溶質(zhì)升溫增加溶劑此方法是適用于任何溶液的方法降低溫度升高溫度Ca(OH)2飽和溶液Ca(OH)2不飽和溶液熟石灰[Ca(OH)2]在一定量水中溶解的最大量隨溫度的升高而減小，因此升高溫度可以將熟石灰的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液：典例1下列有關(guān)溶液說法正確的是（

）A．只有固體和液體物質(zhì)可以作溶質(zhì)B．長(zhǎng)期放置不分層的液體就是溶液C．飽和溶液升溫一定變?yōu)椴伙柡腿芤篋．飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液D你知道海水曬鹽嗎？新知探究知識(shí)點(diǎn)2結(jié)晶海水曬鹽的過程氯化鈉海水儲(chǔ)水池蒸發(fā)池結(jié)晶池粗鹽母液(苦鹵)多種化工產(chǎn)品蒸發(fā)溶劑(蒸發(fā)結(jié)晶)(沉降泥沙)(蒸發(fā)水分)(蒸發(fā)水分)(氯化鈉的飽和溶液)熱的溶液冷卻后，不飽和溶液變成了飽和溶液，溫度繼續(xù)降低，已溶解在溶液中的溶質(zhì)會(huì)從飽和溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫作結(jié)晶。結(jié)晶的條件：①溶液達(dá)到飽和狀態(tài)；②溫度改變或溶劑減少是物質(zhì)分離提純的重要方法結(jié)晶方法原理應(yīng)用舉例結(jié)晶方法冷卻熱飽溶液法（降溫結(jié)晶法）將溶液制成較高溫度下的飽和溶液，再降溫冷卻，析出晶體，過濾得到晶體從KNO3飽和溶液中得到KNO3晶體蒸發(fā)溶劑法（蒸發(fā)結(jié)晶法）將溶液加熱蒸發(fā)溶劑，使其達(dá)到飽和后，繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)會(huì)結(jié)晶析出海水曬鹽典例2下列敘述中正確的是（

）A.海水“曬鹽”后剩余的母液（苦鹵）一定是食鹽的飽和溶液B.除去食鹽中難溶性雜質(zhì)的方法屬于化學(xué)方法C.蒸發(fā)結(jié)晶食鹽時(shí)，待水分全部蒸發(fā)，才能停止加熱D.利用多次蒸發(fā)結(jié)晶的方法可除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)A課堂小結(jié)判斷：在一定溫度下，一定量的溶劑里，是否能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)飽和溶液與不飽和溶液結(jié)晶相互轉(zhuǎn)化（大多數(shù)固體）：增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度增加溶劑或升高溫度不飽和溶液飽和溶液隨堂練習(xí)1.下列關(guān)于飽和溶液的說法正確的是（

）A.無色透明的溶液一定是不飽和溶液B.飽和溶液一定比不飽和溶液溶解的溶質(zhì)多C.在某物質(zhì)的飽和溶液里加入其他任何物質(zhì)都不能溶解D.充分?jǐn)嚢韬鬀]有固體剩余的溶液不一定是不飽和溶液

D2.小明用50℃的水沖了一杯蔗糖水，充分?jǐn)嚢韬螅l(fā)現(xiàn)杯底還有部分蔗糖固體。已知蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大。下列能使杯底的蔗糖繼續(xù)溶解的方法是（

）A.把蔗糖水放入冰箱

B.將蔗糖水加熱C.往蔗糖水里繼續(xù)加蔗糖

D.把蔗糖水放在通風(fēng)處B蔗糖析出水分蒸發(fā)，蔗糖析出3.下列說法正確的是（）CA．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B．降低溫度能使所有物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篊．同一溫度下，硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液濃D．飽和溶液析出晶體后變?yōu)椴伙柡腿芤喝缢柡腿鏑a(OH)2不能溶解度九下化學(xué)RJ第2課時(shí)第九單元

課題21.理解溶解度的含義，知道飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量存在定比關(guān)系；2.初步學(xué)會(huì)繪制、分析溶解度曲線和數(shù)據(jù)處理方法。3.知道影響溶解度的因素，能利用氣體溶解度解釋生活中的有關(guān)現(xiàn)象。學(xué)習(xí)目標(biāo)新知探究知識(shí)點(diǎn)1固態(tài)物質(zhì)的溶解度怎樣比較物質(zhì)的溶解能力呢？應(yīng)該控制哪些條件？

NaClKNO3

10℃

40℃應(yīng)該在同一溫度下這樣可以嗎？NaClKNO3

20℃50g水

20℃100g水溶劑的量應(yīng)該相同這樣可以嗎？NaClKNO3

20℃100g水

20℃100g水這樣可以嗎？應(yīng)該達(dá)到飽和狀態(tài)

飽和

不飽和36gNaCl31.6gKNO320℃100g水20℃100g水飽和飽和可行如何來選定比較的標(biāo)準(zhǔn)呢？比較不同物質(zhì)的溶解能力，應(yīng)該控制的條件：溫度相同等量的同種溶劑溶液達(dá)到飽和狀態(tài)溶解的質(zhì)量化學(xué)上通常用溶解度來定量表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解性。溶解度(s)：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。溶解度條件標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)單位：（克）固體物質(zhì)溶解度的四要素在一定溫度下在100g溶劑里物質(zhì)的溶解度會(huì)隨溫度的變化而變化，不指明溫度時(shí)，溶解度沒有意義這是概念中規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，物質(zhì)溶解量的多少與溶劑量的多少成正比，要比較物質(zhì)溶解度的大小，必須要設(shè)定等量的溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)克（g）只有在一定量（100g）溶劑中，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)（溶解溶質(zhì)的量最大）時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的量才是一個(gè)確定的值，這個(gè)值能夠代表該物質(zhì)在確定溫度下，溶解能力的強(qiáng)弱溶解度實(shí)質(zhì)上是100g溶劑中溶解溶質(zhì)的最大質(zhì)量交流討論：試著說出“20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36g”的含義。1.20℃時(shí)，100g水中最多能溶解36g氯化鈉。2.20℃時(shí)，將36g氯化鈉固體溶解于100g水中，所得的溶液是氯化鈉的飽和溶液。1.內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)（或溶質(zhì)和溶劑的種類）。2.外因：溫度。固體物質(zhì)溶解度與溶劑量的多少?zèng)]有關(guān)系，因?yàn)楦拍钪腥軇┑牧恳呀?jīng)規(guī)定為100g，所以在外部因素中固體物質(zhì)溶解度只與溫度有關(guān)。影響固體物質(zhì)溶解度的因素溶解度/g（20℃）＜0.010.01~11~10＞10溶解性難溶微溶可溶易溶舉例AgClCa(OH)2KClO3KNO3溶解性定性說明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小，溶解度是衡量某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度。典例1

60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110g，含義是（

）A.60℃時(shí)，100g水中溶解硝酸鉀110gB.60℃時(shí)，100g溶液中溶解硝酸鉀110g恰好達(dá)到飽和C.60℃時(shí)，100g水中溶解硝酸鉀110g恰好達(dá)到飽和D.100g水中最多能溶解硝酸鉀110gC新知探究知識(shí)點(diǎn)2固態(tài)物質(zhì)溶解度的表示方法及其應(yīng)用同一固態(tài)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同，該用什么方法表示該物質(zhì)的溶解度呢？溫度/℃010203040506070溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.2KNO313.320.931.645.863.985.5110138列表法用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)紙上（或利用計(jì)算機(jī)軟件）繪制出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線——溶解度曲線作圖法內(nèi)容表示意義點(diǎn)曲線上的點(diǎn)表示某物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度兩曲線的交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在該點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度相等線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度以及溶解度隨溫度的變化規(guī)律溶解度曲線的意義①陡升型：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，表現(xiàn)為曲線坡度陡增，如KNO3、NH4NO3等。②緩升型：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，表現(xiàn)為曲線坡度比較平緩，如NaCl。③下降型：極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)為曲線坡度下降，如Ca(OH)2。溶解度曲線的應(yīng)用1.查出某物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度。2.可以看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律。3.比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度大小。4.比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小。5.根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線確定如何制得某溫度時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液。6.確定混合物的分離、提純方法。由溶解度曲線獲得的信息曲線a：物質(zhì)甲的溶解度隨溫度的升高而增大，受溫度變化影響較大。曲線b：物質(zhì)乙的溶解度隨溫度的升高而緩慢增大，受溫度變化影響較小。M點(diǎn)：在t2℃時(shí)物質(zhì)甲和物質(zhì)乙的溶解度相等，都為S2g。N點(diǎn)：物質(zhì)甲在t1℃時(shí)的溶解度為S1g。P點(diǎn)：物質(zhì)乙在t3℃時(shí)的溶解度為S3g。物質(zhì)提純：①當(dāng)甲中含有少量乙（如KNO3中含有少量的NaCl）時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）法分離（或提純）出物質(zhì)甲。②當(dāng)乙中含有少量甲（如NaCl中含有少量的KNO3）時(shí)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶法分離（或提純）出物質(zhì)乙。甲乙典例2如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.甲中混有少量乙，若要提純甲，可采取冷卻熱飽和溶液法 B.t2℃時(shí)，丙的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1∶4C.將t3℃的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，析出固體甲的質(zhì)量一定大于乙 D.在t3℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等CA√甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，甲中混有少量乙，若要提純甲，可采取冷卻熱飽和溶液法B√t2℃時(shí)，丙的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25g∶100g＝1∶4C×將t3℃的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，飽和溶液的質(zhì)量不確定，析出固體的質(zhì)量也不確定D√t3℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線相交，表示在該溫度下二者的溶解度相等生活中常見到這樣的現(xiàn)象，在夏天，打開汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來，這是為什么呢？原理：打開汽水瓶蓋，汽水會(huì)自動(dòng)噴出的原因是壓強(qiáng)變小，氣體在水中的溶解度變小。指在該氣體的壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。影響氣體溶解度的因素：溫度和壓強(qiáng)。氣體的溶解度增大氣體溶解度一般隨溫度升高而減小降低溫度增大壓強(qiáng)一般隨壓強(qiáng)增大而增大氣體的溶解度和固體的溶解度的比較氣體的溶解度固體的溶解度條件壓強(qiáng)為101kPa、一定溫度時(shí)一定溫度下標(biāo)準(zhǔn)1體積水100g溶劑單位體積克（g）外界影響因素溫度和壓強(qiáng)溫度典例3打開一瓶鹽汽水，有大量二氧化碳?xì)怏w逸出，下列分析正確的是（

）A．鹽汽水中只有二氧化碳一種溶質(zhì)B．打開汽水瓶，二氧化碳溶解度變小C．剩余汽水中不含二氧化碳D．升高溫度，汽水變?yōu)槎趸嫉牟伙柡腿芤築課堂小結(jié)溶解度曲線一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、以“克”為單位溶解度外因:溫度氣體的溶解度固體的溶解度外因:溫度和壓強(qiáng)隨堂練習(xí)1.已知40℃時(shí)氯化鉀的溶解度為40g，則在40℃時(shí)的氯化鉀飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量∶溶液質(zhì)量等于

（

）A．2∶5∶7 B．2∶7∶5 C．7∶2∶5 D．5∶7∶2A2.請(qǐng)根據(jù)圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。（1）t2℃時(shí)，30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液?jiǎn)幔?/p>

（填“能”或“不能”）。（2）將t2℃時(shí)的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，析出晶體最多的是

（填寫物質(zhì)序號(hào)）。a不能3.汽水中溶有一定量的二氧化碳?xì)怏w，打開瓶蓋時(shí)，你會(huì)發(fā)現(xiàn)汽水會(huì)自動(dòng)噴出來，喝了汽水后又常常會(huì)打嗝。這說明氣體的溶解度與壓強(qiáng)和溫度有關(guān)。下列說法，正確的是（）B壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度增大壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度減小C.溫度升高，氣體的溶解度增大D.溫度降低，氣體的溶解度減小溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)九下化學(xué)RJ第1課時(shí)第九單元

課題31.知道溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示濃度,認(rèn)識(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義；2.能進(jìn)行有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；3.能進(jìn)行有關(guān)溶液的稀釋、增濃問題的計(jì)算。學(xué)習(xí)目標(biāo)新知探究知識(shí)點(diǎn)1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄坑猩芤侯伾纳顪\與溶液濃度的關(guān)系實(shí)驗(yàn)操作根據(jù)三種溶液的顏色深淺比較溶液的濃稀：最稀最濃對(duì)有顏色的溶液來說，可以根據(jù)顏色的深淺區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，特別是無色溶液，不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

用百分?jǐn)?shù)表示一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量每100g某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。如某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，其含義是100g該溶液中氯化鈉的質(zhì)量為16g。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義對(duì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解①溶質(zhì)的質(zhì)量指的是形成溶液的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，未溶解的不計(jì)算在內(nèi)。②計(jì)算時(shí)上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一，不要忘記×100%，最后結(jié)果要寫成百分?jǐn)?shù)。③溶液具有穩(wěn)定性，只要外界條件不變，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。除質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，人們有時(shí)也用體積分?jǐn)?shù)來表示溶液的濃度。例如，用作消毒劑的醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%，就是指每100mL的醫(yī)用酒精中含75mL的乙醇。配制兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水)質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090208010%20%全部溶解全部溶解實(shí)驗(yàn)結(jié)論：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量的相對(duì)大小有關(guān)。溶質(zhì)質(zhì)量相對(duì)越多，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。溫度溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量20℃36g100g100g+36g不對(duì)。理由如下：該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：＝36g136g×100%26.5%已知20℃時(shí),氯化鈉的溶解度是36g。有人說“20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%”，說法對(duì)嗎？區(qū)別溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念一定溫度時(shí)，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比表示意義某物質(zhì)溶解能力的大小任一溶液的濃度大小條件一定溫度不定溫度狀態(tài)飽和狀態(tài)可飽和，可不飽和單位g無單位溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?cè)黾釉黾硬蛔儨p少減少增加不變?cè)黾訙p少不變減少減小減小增大增大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之間的關(guān)系典例1某溫度下，將20g飽和硝酸鉀溶液蒸干，得到硝酸鉀晶體4g。則該溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

）A．25%B．20%C．16%

D．4%B新知探究知識(shí)點(diǎn)2溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

（1）直接套用公式或變形公式（2）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度100g+溶解度＝×100%

（3）在計(jì)算中需要把體積換算成質(zhì)量的，可以通過密度來計(jì)算：1.在20℃時(shí)，將40g氯化鈉放入100g水中，結(jié)果有4g固體剩余，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

算一算2.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量＝×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×＝150kg16%＝×24kg＝2.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量－＝24kg150kg＝－126kg＝有關(guān)溶液稀釋問題的計(jì)算關(guān)系式：A×a%=(A+m溶劑)×b%（A表示濃溶液質(zhì)量，a%表示濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，b%表示稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，m溶劑表示加入溶劑的質(zhì)量）稀釋方法：加溶劑。稀釋依據(jù)：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。有關(guān)溶液增濃問題的計(jì)算關(guān)系式：A×a%+B=(A+B)×c%（A表示原溶液的質(zhì)量，a%表示原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B表示加入的溶質(zhì)質(zhì)量，c%表示加入溶質(zhì)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）增濃方法1：加溶質(zhì)。稀釋依據(jù)：增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。關(guān)系式：A×a%=(A-B)×c%（A表示原溶液的質(zhì)量，a%表示原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B表示蒸發(fā)的溶劑的質(zhì)量，c%表示蒸發(fā)溶劑后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）增濃方法2：蒸發(fā)溶劑（無晶體析出）。稀釋依據(jù)：蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。典例2化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要水的質(zhì)量是多少？98%設(shè)中未知數(shù)不帶單位計(jì)算過程帶單位簡(jiǎn)明地寫出答解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%＝x×20%需要水的質(zhì)量＝245g－50g＝195gx＝245g【分析】溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變(關(guān)鍵)答：需要水的質(zhì)量是195g。課堂小結(jié)

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)簡(jiǎn)單計(jì)算計(jì)算公式1.直接套用公式或變形公式2.溶液稀釋問題的計(jì)算（依據(jù)：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變）3.溶液增濃問題的計(jì)算隨堂練習(xí)1.對(duì)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液”的含義解釋錯(cuò)誤的是（

）A．100g水