硫和二氧化硫(精準(zhǔn)練習(xí))(解析版)

2021-2022學(xué)年高一化學(xué)同步學(xué)習(xí)高效學(xué)與練（精準(zhǔn)練習(xí)）第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)硫和二氧化硫1．下列關(guān)于硫的敘述中不正確的是A．硫是一種難溶于水的黃色固體B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸鹽的形態(tài)存在D．硫的燃燒產(chǎn)物二氧化硫是大氣污染物之一【答案】C【詳解】A．硫俗稱硫黃，是一種黃色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去試管內(nèi)壁附著的硫單質(zhì)，A正確；B．硫在自然界中能以化合態(tài)(主要為硫化物和硫酸鹽)的形式存在，B正確；C．硫在自然界中能以游離態(tài)(火山噴口附近或地殼巖層)的形式存在，C錯(cuò)誤；D．硫的燃燒產(chǎn)物二氧化硫會(huì)造成酸雨，是大氣污染物之一，D正確；故選：C。2．（2021·上海靜安·高一期末）下列關(guān)于二氧化硫的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．無(wú)色無(wú)味 B．有漂白性C．密度比空氣大 D．是形成酸雨的一種物質(zhì)【答案】A【詳解】A．二氧化硫有刺激性氣味，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫可以使品紅褪色，具有漂白性，故B正確；C．相對(duì)分子質(zhì)量為64，所以密度比空氣大，故C正確；D．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被氧氣氧化生成硫酸，故D正確；故答案為A。3．（2021·上海市南洋模范中學(xué)高一期中）自然界中的分解者可將含硫有機(jī)物分解為H2S，硫磺細(xì)菌和硫化細(xì)菌可將H2S進(jìn)一步變?yōu)榱騿钨|(zhì)或硫酸鹽，下列關(guān)于硫化氫說(shuō)法正確的是A．H2S是一種無(wú)色臭雞蛋氣味的有毒氣體B．H2S分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)C．將H2S通入FeSO4溶液，產(chǎn)生沉淀D．H2S分子很穩(wěn)定，受熱難分解【答案】A【詳解】A．通常情況下，硫化氫氣體是一種無(wú)色有臭雞蛋氣味的有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水，A正確；B．H2S分子中H原子最外層只有2個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C．FeS沉淀溶于酸，將H2S通入FeSO4溶液，沒(méi)有沉淀生成，C錯(cuò)誤；D．硫化氫分子不穩(wěn)定，受熱能分解生成S和氫氣，D錯(cuò)誤；故選A。4．關(guān)于硫及含硫化合物的說(shuō)法中，正確的是A．硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，自然界中不能以游離態(tài)存在B．自然界中的硫酸鋇以重晶石的形式存在，硫酸鈣常以石膏()的形式存在C．食品中添加適量可以起到漂白、防腐等作用D．在加熱條件下，銅和濃硫酸反應(yīng)生成了藍(lán)色的硫酸銅溶液和能使品紅褪色的氣體【答案】C【詳解】A．自然界中存在游離態(tài)的硫，如火山口存在游離態(tài)的硫，故A錯(cuò)誤；B．硫酸鈣常以石膏()的形式存在，故B錯(cuò)誤；C．SO2具有漂白性，強(qiáng)的還原性及毒性，在食品制造過(guò)程中，若添加適量的二氧化硫，就可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，能夠防止食品變質(zhì)，保持一定的品質(zhì)，但過(guò)量添加會(huì)對(duì)人體健康有害，必須嚴(yán)格控制用量，C正確；D．銅和濃硫酸反應(yīng)中硫酸為濃硫酸，故觀察不到藍(lán)色，應(yīng)將混合液加入到水中，才能觀察到藍(lán)色的硫酸銅溶液，故D錯(cuò)誤；故選C。5．在下列反應(yīng)中硫元素只表現(xiàn)氧化性的是A．2Al＋3SAl2S3B．S＋2H2SO4(濃)2H2O＋3SO2↑C．H2SH2＋SD．3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O【答案】A【詳解】A．該反應(yīng)中S的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以只體現(xiàn)氧化性，正確；B．該反應(yīng)中S的化合價(jià)由0價(jià)、＋6價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，所以S體現(xiàn)還原性和氧化性，錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中S的化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以S只體現(xiàn)還原性，錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中S的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、＋4價(jià)，所以S體現(xiàn)氧化性和還原性，錯(cuò)誤。故選A。6．下列關(guān)于的敘述正確的是A．是無(wú)色、無(wú)味、有毒的氣體B．與NaOH溶液反應(yīng)生成C．能使紫色的溶液褪色D．有毒，不能用作食品添加劑【答案】C【詳解】A．二氧化硫是無(wú)色，但具有刺激性氣味的有毒氣體，故A錯(cuò)誤；B．SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3，不是Na2SO4，故B錯(cuò)誤；C．SO2具有還原性，能與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使紫色的KMnO4溶液褪色，故C正確；D．二氧化硫具有還原性，可用作葡萄酒抗氧化劑，少量能用作食品添加劑，故D錯(cuò)誤。答案選C。7．（2021·內(nèi)蒙古·鄂爾多斯市第一中學(xué)高一階段練習(xí)）分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，不能使溶液變渾濁的是A．O2 B．SO2 C．Cl2 D．CO2【答案】D【詳解】A．氧氣將硫離子氧化生成單質(zhì)硫，出現(xiàn)淡黃色渾濁，A不符合題意；B．SO2有弱氧化性，與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)如下：SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O出現(xiàn)淡黃色渾濁，，B不符合題意；C．氯氣具有氧化性，與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)如下：，出現(xiàn)淡黃色渾濁，C不符合題意；D．碳酸酸性強(qiáng)于氫硫酸，二氧化碳通入稀Na2S溶液中生成氫硫酸和碳酸氫鈉，但是無(wú)渾濁，D符合題意；答案為：D。8．（2021·山東·泰安一中高一階段練習(xí)）下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合生成的是①②CuS③④⑤FeS⑥A．①③④ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②⑥【答案】D【詳解】①硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，不能由單質(zhì)直接化合生成，①符合；②銅與硫共熱反應(yīng)生成硫化亞銅，不能由單質(zhì)直接化合生成，②符合；③硫單質(zhì)和氫氣反應(yīng)生成硫化氫，能由單質(zhì)直接化合生成，③不符合；④鈉和氧氣在點(diǎn)燃的條件下化合生成，能由單質(zhì)直接化合生成，④不符合；⑤Fe單質(zhì)與s單質(zhì)加熱反應(yīng)生成FeS，能由單質(zhì)直接化合生成，⑤不符合；⑥鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，不能由單質(zhì)直接化合生成，⑥符合；故選D。9．（2021·山東聊城·高一期末）下列關(guān)于硫及其化合物的敘述正確的是A．試管內(nèi)壁殘留的硫可用酒精洗滌 B．SO2使溴水褪色體現(xiàn)SO2的漂白性C．SO2的水溶液長(zhǎng)期放置，酸性會(huì)增強(qiáng) D．濃硫酸在空氣中敞口放置，質(zhì)量會(huì)減小【答案】C【詳解】A．硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。試管內(nèi)壁殘留的硫不可用酒精洗滌，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫具有強(qiáng)還原性，能發(fā)生，SO2使溴水褪色體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，B錯(cuò)誤；C．SO2的水溶液長(zhǎng)期放置，因被空氣中的氧氣氧化生成硫酸、氫離子濃度增大、酸性會(huì)增強(qiáng)，C正確；D．濃硫酸具有吸水性。濃硫酸在空氣中敞口放置，質(zhì)量會(huì)增大，D錯(cuò)誤；答案選C。10．（2021·四川成都·高一期末）利用如圖裝置進(jìn)行SO2氣體的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液又會(huì)恢復(fù)為原來(lái)的紅色B．能與NaOH溶液反應(yīng)，SO2屬于酸性氧化物C．FeCl3溶液黃色變淺的原因是SO2具有漂白性D．裝堿石灰的玻璃儀器是U形干燥管【答案】C【詳解】A．SO2具有漂白性，能夠使某些有色物質(zhì)如可以使品紅溶液褪色，但產(chǎn)生的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解，SO2氣體逸出，物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，因此加熱褪色后的溶液又會(huì)恢復(fù)為原來(lái)的紅色，A正確；B．SO2能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3、H2O，因此SO2屬于酸性氧化物，B正確；C．SO2氣體通入FeCl3溶液中，溶液黃色變淺是由于發(fā)生反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++，該反應(yīng)體現(xiàn)了SO2的還原性，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)裝置圖可知：裝堿石灰的玻璃儀器名稱是U形干燥管，D正確；故合理選項(xiàng)是C。11．（2020·山東省臨沂第一中學(xué)）將SO2氣體通入BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再通入X氣體，有沉淀生成。則X不可能是A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．Cl2【答案】A【詳解】A．BaCl2溶液中通入CO2、SO2氣體后，溶液呈酸性，不會(huì)生成BaCO3或BaSO3沉淀，A符合題意；B．NH3溶于水生成氨水，與H2SO3反應(yīng)生成(NH4)SO3，再與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀，B不合題意；C．NO2溶于水后生成的硝酸，能將H2SO3氧化為H2SO4，與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，C不合題意；D．Cl2在水溶液中與H2SO3反應(yīng)生成H2SO4，與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，D不合題意；故選A。12．（2021·廣東·揭西縣河婆中學(xué)高一期末）設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，某工業(yè)脫硫過(guò)程如圖所示(CuS極難溶于水)。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，由強(qiáng)酸反應(yīng)得到弱酸B．過(guò)程②中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：C．過(guò)程③中，每有11.2L參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)D．脫硫過(guò)程總反應(yīng)為【答案】D【詳解】A．①中發(fā)生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，屬于復(fù)分解反應(yīng)，但不是由強(qiáng)酸反應(yīng)得到弱酸，故A錯(cuò)誤；

B．過(guò)程②中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故B錯(cuò)誤；

C．③中發(fā)生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，但未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，則無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D．由①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+、②CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+、③4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O可知，回收S的總反應(yīng)為2H2S+O22H2O+2S↓，故D正確；

故選：D。13．（2021·山東·高一階段練習(xí)）利用如圖幾個(gè)裝置(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置，以驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成。下列說(shuō)法正確的是A．丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁，說(shuō)明甲中生成B．丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁，說(shuō)明甲中生成C．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說(shuō)明甲中有生成D．按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序是A→F→E→C→D→B【答案】D【詳解】A．丁中溶液褪色，酸性KMnO4作用是除去SO2，但無(wú)法確定SO2是否除凈，所以乙中溶液變渾濁，氣體可以是未除凈的二氧化硫或者是二氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B．丙中品紅溶液褪色，說(shuō)明含有二氧化硫，二氧化硫也能使石灰水變渾濁，所以不能說(shuō)明甲生成二氧化碳，故B錯(cuò)誤；

C．丁和丙中溶液都褪色，說(shuō)明含有二氧化硫，二氧化硫也能使石灰水變渾濁，所以不能說(shuō)明甲生成二氧化碳，故C錯(cuò)誤；

D．甲為濃硫酸與碳發(fā)生反應(yīng)的裝置，高錳酸鉀可氧化二氧化硫，用酸性高錳酸鉀溶液除SO2，再通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，可通過(guò)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁確認(rèn)，所以裝置連接順序?yàn)椋篈→F→E→C→D→B，故D正確；

故選：D。14．（2021·浙江·諸暨中學(xué)高一期中）含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．c為不溶于鹽酸的白色沉淀 B．d可漂白紙漿，不可用于殺菌C．a(chǎn)可能為正鹽，也可能為酸式鹽 D．反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀【答案】B【分析】由圖中轉(zhuǎn)化可知，含S元素的某鈉鹽a與氯氣反應(yīng)生成溶液b，與稀鹽酸反應(yīng)生成刺激性氣體d，d能被酸性高錳酸鉀氧化，可知d為SO2；溶液b與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀c為BaSO4，則溶液a為Na2SO3或NaHSO3、Na2S2O3等，以此來(lái)解答。【詳解】A．c為BaSO4，既不溶于水，也不溶于鹽酸，A正確；B．d為SO2，該氣體具有漂白性，可漂白紙漿，也具有一定毒性，可以使細(xì)菌的蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去其生理作用，因此也能夠用于殺菌消毒，B錯(cuò)誤；C．溶液a為Na2SO3或NaHSO3等，則a可能為正鹽，也可能為酸式鹽，C正確；D．若a為Na2S2O3，反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀S，D正確；故合理選項(xiàng)是B。15．（2021·江西·臨川一中高一階段練習(xí)）分類是一種重要的方法，閱讀下列材料并填空。由于煤①和石油②通常都含有硫元素，燃燒時(shí)會(huì)生成SO2③。當(dāng)SO2溶于H2O④時(shí)，會(huì)形成H2SO3⑤，H2SO3在PM2.5存在的條件下，在空氣中會(huì)迅速生成H2SO4⑥(酸雨的主要成分)。石灰法是目前應(yīng)用最廣泛的工業(yè)脫硫方法，過(guò)程如下：通過(guò)煅燒CaCO3⑦得到CaO⑧，再與廢氣中SO2的反應(yīng)生成CaCO3，最后與O2⑨作用生成CaSO4⑩而將硫固定，生成的產(chǎn)物可作建筑材料。（1）在上述材料中標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)中，屬于混合物的是_______(填序號(hào)，下同)；屬于氧化物的是_______；屬于酸的是_______。（2）從物質(zhì)組成角度來(lái)看，CaCO3、CaSO3、CaSO4都屬于_______。（3）從物質(zhì)類別角度來(lái)看，SO2屬于_______(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)氧化物，寫(xiě)出其與CaO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，屬于四種基本反應(yīng)類型中的_______。（4）從價(jià)態(tài)角度來(lái)看，CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4的過(guò)程，CaSO3發(fā)生_______反應(yīng)，體現(xiàn)了的_______性?！敬鸢浮浚?）①②③④⑧⑤⑥（2）鹽（3）酸性SO2+CaO=CaSO3化合反應(yīng)（4）氧化還原【分析】（1）在上述物質(zhì)中，煤和石油中含有多種微粒，屬于混合物，故合理選項(xiàng)是①②；由兩種元素組成的純凈物屬于氧化物，在上述物質(zhì)中，SO2、H2O、CaO屬于氧化物，故屬于氧化物的物質(zhì)序號(hào)是③④⑧；酸是電離產(chǎn)生陽(yáng)離子全部是H+，陰離子是酸根離子的化合物。在上述物質(zhì)中，H2SO3、H2SO4為酸，故屬于酸的物質(zhì)序號(hào)是⑤⑥；（2）從物質(zhì)組成角度來(lái)看，CaCO3、CaSO3、CaSO4都是由金屬陽(yáng)離子與酸根陰離子組成的化合物，因此三種物質(zhì)都屬于鹽；（3）從物質(zhì)類別角度來(lái)看，SO2與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，因此屬于酸性氧化物；SO2與CaO反應(yīng)產(chǎn)生CaSO3，反應(yīng)方程式為：SO2+CaO=CaSO3，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，因此反應(yīng)類型屬于化合反應(yīng)；（4）CaSO3中S為+4價(jià)，CaSO4中S為+6價(jià)，所以從價(jià)態(tài)角度來(lái)看，CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4的過(guò)程中，CaSO3失去電子被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)，體現(xiàn)了CaSO3的還原性。16．（2021·河北·高一階段練習(xí)）離子反應(yīng)廣泛用于化學(xué)研究、化工生產(chǎn)、醫(yī)療診斷和環(huán)境保護(hù)等各個(gè)領(lǐng)域。（1）實(shí)驗(yàn)室中可利用Na2SO3粉末與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硫酸反應(yīng)制取少量SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）酸性高錳酸鉀溶液可吸收SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，改寫(xiě)成離子方程式為_(kāi)__________。該反應(yīng)中被還原的元素是___________(填元素符號(hào))。（3）某硫酸廠每天排放1.12×104m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)尾氣，其中含0.2%(體積分?jǐn)?shù))的SO2，則其中所含SO2的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。現(xiàn)用含NaOH濃度為0.5mol·L-1的廢堿液(假設(shè)其他成分不參與反應(yīng))進(jìn)行處理，每天至少需要這種廢堿液的體積為_(kāi)__________L。（4）某同學(xué)向BaCl2溶液中通入SO2，未觀察到白色沉淀生成，由此可知酸性強(qiáng)弱：H2SO3___________HCl(填“>”或“<”)。取上述所得溶液進(jìn)行下列操作，能觀察到白色沉淀生成的___________(填字母)。A．通入Cl2B．滴加H2O2溶液C．滴加稀鹽酸D．滴加NaOH溶液【答案】（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+Mn（3）1000mol2000（4）<ABD【解析】（1）Na2SO3和70%的硫酸反應(yīng)生成SO2、硫酸鈉、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4反應(yīng)的離子方程式為2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2，被還原的元素是Mn。（3）尾氣中所含SO2的物質(zhì)的量n==1000mol。堿液吸收尾氣發(fā)生反應(yīng)NaOH+SO2=NaHSO3時(shí)需要的堿液最少，則每天處理尾氣至少需要這種廢堿液的體積V==2000L。（4）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，向BaCl2溶液中通入SO2，未觀察到白色沉淀生成，說(shuō)明亞硫酸的酸性弱于鹽酸；A．通入Cl2時(shí)，SO2被氧化為硫酸，可生成BaSO4白色沉淀，故選A；B．滴加H2O2溶液時(shí)，SO2被氧化為硫酸，可生成BaSO4白色沉淀，故選B；C．滴加稀鹽酸，溶液酸性增強(qiáng)，不能生成沉淀，故不選C；D．滴加NaOH溶液時(shí)，溶液酸性減弱，可生成BaSO3白色沉淀，故選D；選ABD。17．（2021·北京·中國(guó)農(nóng)業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）硫是人類認(rèn)識(shí)最早的元素之一，含硫物質(zhì)在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中發(fā)揮著重要作用。某小組同學(xué)驗(yàn)證SO2的性質(zhì)。裝置如圖所示，培養(yǎng)皿中A、B、C三個(gè)塑料瓶蓋內(nèi)盛有不同物質(zhì)。向Na2SO3固體上滴加70%硫酸，迅速用玻璃片將培養(yǎng)皿蓋嚴(yán)，實(shí)驗(yàn)記錄如下。實(shí)驗(yàn)裝置瓶蓋物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象AKMnO4酸性溶液溶液褪色B蘸有品紅溶液的棉花品紅溶液褪色C蒸餾水無(wú)明顯變化已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（1）瓶蓋___(填字母)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能證明SO2具有還原性，并寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___。（2）瓶蓋B中的現(xiàn)象證明SO2具有的性質(zhì)是___；瓶蓋C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（3）瓶蓋C中無(wú)明顯變化，若要證明C中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可先在蒸餾水中滴入少量試劑X，X是___(填字母)。a.石蕊溶液b.NaCl溶液（4）將SO2氣體通入H2S的水溶液中，生成淡黃色的渾濁，證明SO2具有的性質(zhì)是___；寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___?！敬鸢浮浚?）A5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+（2）漂白性SO2+H2O=H2SO3（3）a（4）氧化性SO2+2H2S═3S↓+2H2O【分析】（1）二氧化硫具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此瓶蓋A中酸性高錳酸鉀溶液褪色能證明SO2具有還原性，其反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+；答案為A；5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+。（2）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，因此瓶蓋B中品紅溶液褪色能證明SO2具有漂白性；二氧化硫能夠溶于水，溶于水的二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程為SO2+H2O=H2SO3；答案為漂白性；SO2+H2O=H2SO3。（3）亞硫酸顯酸性，瓶蓋C無(wú)明顯變化，若要證明C中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可先在蒸餾水中滴入少量石蕊溶液，溶液變紅色，說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，a選項(xiàng)符合題意；答案為a。（4）將SO2氣體通入H2S的水溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生淡黃色的S沉淀，其化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+2H2S═3S↓+2H2O，二氧化硫中硫的化合價(jià)降低被還原，SO2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性；答案為氧化性；SO2+2H2S═3S↓+2H2O。18．（2021·北京市第五中學(xué)高一期中）I.利用下圖裝置制備，并研究的性質(zhì)。（1）A裝置利用亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)制備，寫(xiě)出化學(xué)方程式_______。（2）填寫(xiě)下表B中棉花的位置①②③④所蘸試劑石蕊試液品紅溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸現(xiàn)象______褪色淺黃色體現(xiàn)的性質(zhì)___________（3）和氯氣按照體積比通入水中，溶液的漂白性_______(填“增強(qiáng)”“減弱”“不變”)原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。II.“以廢治廢”是基于“綠色化學(xué)”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣(主要成分為)吸收煙氣中的，得到亞硫酸鈉(Na2SO3)粗品。其流程如下：（4）上述流程中，加入后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（5）亞硫酸鈉粗品中含有少量，原因是_______。【答案】（1）Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）溶液變紅褪色酸性氧化物漂白性還原性氧化性（3）減弱SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（4）NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O（5）Na2SO3具有還原性，能夠被空氣氧化【分析】（1）亞硫酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，硫酸為強(qiáng)酸，二者能夠反應(yīng)制備二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）SO2屬于酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成弱酸H2SO3，石蕊溶液與酸反應(yīng)能夠使溶液變紅；SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；SO2具有還原性，能夠與I2反應(yīng)，使淀粉的碘溶液褪色；氫硫酸與SO2之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淡黃色沉淀硫單質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中體現(xiàn)了SO2的氧化性，故答案為：溶液變紅；褪色；酸性氧化物；漂白性；還原性；氧化性。（3）SO2具有還原性，能夠與具有氧化性的Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性，因此溶液的漂白性減弱，故答案為：減弱；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。（4）NaHSO3為酸式鹽，NaOH為強(qiáng)堿，二者能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O。（5）Na2SO3具有還原性，能夠被空氣氧化，使得亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4。19．（2021·云南·彌勒市第二中學(xué)高一期中）某校研究性學(xué)習(xí)小組，設(shè)計(jì)如下裝置來(lái)驗(yàn)證濃硫酸與木炭在加熱條件下的產(chǎn)物中含有SO2和CO2.同學(xué)們查閱資料得知二氧化硫可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，化學(xué)方程式為：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體應(yīng)從___________端通入裝置。(用“a”或“b”填空)（2）A瓶的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________，A瓶溶液的作用是___________，B瓶溶液的作用是___________。（3）討論中某同學(xué)認(rèn)為兩次出現(xiàn)品紅溶液不必要，你認(rèn)為_(kāi)__________(填“能”或“不能”)去掉C瓶，C瓶溶液的作用是___________。（4）要證明產(chǎn)物中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：___________?！敬鸢浮浚?）a（2）品紅溶液褪色檢驗(yàn)氣體中是否含有SO2除去氣體中的SO2（3）能檢驗(yàn)SO2是否被酸性高錳酸鉀溶液除干凈（4）C瓶中品紅溶液不褪色，D瓶中澄清石灰水變渾濁【分析】濃硫酸與木炭在加熱條件下的產(chǎn)物氣體從a端進(jìn)入，經(jīng)過(guò)A裝置品紅溶液褪色說(shuō)明產(chǎn)物氣體含有SO2，SO2進(jìn)入B