狂做19-鐵鹽與亞鐵鹽高一化學(xué)小題狂做(人教版2019必修第一冊(cè))(原卷版)

第三章鐵金屬材料狂做19鐵鹽與亞鐵鹽1．下列關(guān)于Fe3+的敘述中，錯(cuò)誤的是A．Fe3+不可能存在于堿性溶液中B．Fe3+水溶液中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀C．Fe3+具有氧化性，能與金屬鋅、鐵、銅等反應(yīng)D．Fe3+溶液中滴入含硫氰化鉀的溶液，有紅色沉淀產(chǎn)生2．為了驗(yàn)證的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是()A．② B．③ C．③④ D．3．為了檢驗(yàn)?zāi)矲e2+溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入A．NaOH溶液 B．鐵片 C．石蕊溶液 D．KSCN溶液4．證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是A．依次滴加氯水和硫氰化鉀溶液后，溶液顯紅色B．先滴加硫氰化鉀溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．通入氨氣，產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)紅褐色沉淀D．加入鋅片，片刻取出，質(zhì)量減輕；加入銅片，片刻取出，質(zhì)量不變5．下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是A．氯化鐵溶液中加入足量銅粉，充分振蕩B．氧化銅加入到稀硫酸中C．氧化鎂固體加入稀鹽酸中，完全溶解D．氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀(KSCN)溶液6．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑B．氯化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)：Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－C．氯化鐵溶液與金屬銅反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋D．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe3＋＋3O2－＋6H＋2Fe3＋＋3H2O6.下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是（）A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e2＋B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2＋C.向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋7．下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，向產(chǎn)物中加入硫氰化鉀溶液不會(huì)變紅色的是A．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) B．鐵在氯氣中點(diǎn)燃C．敞口露置的溶液 D．將鐵銹溶解在稀鹽酸中8．富脂食品密封保存往往需要在包裝袋內(nèi)裝一小包脫氧劑(有效成分是還原鐵粉)，某小組為探究脫氧劑中鐵粉是否變質(zhì)，取少量樣品溶于稀鹽酸，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論的說(shuō)法正確的是A．若加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生，則證明脫氧劑未變質(zhì)B．若滴加KSCN溶液，無(wú)明顯變化，再滴加氯水顯血紅色，則證明脫氧劑未變質(zhì)C．若滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明脫氧劑已變質(zhì)D．若加入銅粉充分反應(yīng)后，溶液呈藍(lán)色，則證明脫氧劑已完全變質(zhì)10．下列試劑不能使轉(zhuǎn)化為的是①新制氯水②溶液③酸性溶液④溶液⑤鹽酸⑥溶液A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥11．向淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硫酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是A．變淺 B．加深 C．不變 D．變棕黃色12．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A．滴入KSCN溶液 B．通入氯氣C．加入適量銅粉并過(guò)濾 D．加入適量鐵粉并過(guò)濾13．某同學(xué)對(duì)未知物A鹽的水溶液進(jìn)行了鑒定，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下圖所示：現(xiàn)對(duì)A、B、C、D做出的如下推斷中，不正確的是()A．A鹽一定是FeCl3 B．白色沉淀B可能是AgClC．C中一定含F(xiàn)e3＋ D．無(wú)法確定A中是否含有Fe2＋14．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．Fe→FeCl2 B．Fe2O3→Fe(OH)3C．FeCl3→FeCl2 D．Fe(OH)3→FeCl315．取少量FeCl2溶液，滴入幾滴KSCN溶液，不顯紅色，再滴入幾滴氯水，溶液變紅，這是因?yàn)?)A．Cl2可將FeCl2還原 B．Cl2可將KSCN氧化C．Cl2可將FeCl2氧化 D．Cl2可將KSCN還原16．Fe3O4是鐵的重要化合物。某學(xué)生欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法檢驗(yàn)Fe3O4中是否含有+2價(jià)鐵，先將一定量的Fe3O4溶于足量稀硫酸，再做下列實(shí)驗(yàn)，能證明Fe3O4中含有+2價(jià)鐵的是A．取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色B．取少量溶液，先加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色C．取少量溶液，滴加1~2滴紫紅色KMnO4溶液，振蕩后，紫紅色褪色D．取少量溶液，滴加NaOH溶液，有紅棕色沉淀產(chǎn)生17．為了探究鐵及其化合物的氧化性或還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子方程式均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論離子方程式A向溶液中加入片淺綠色溶液變?yōu)闊o(wú)色，溶液中有黑色固體生成具有還原性B向溶液中滴加新制氯水淺綠色溶液變?yōu)樽攸S色具有還原性C向溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變?yōu)闇\綠色具有還原性D向溶液中加入銅粉藍(lán)色溶液變?yōu)樽攸S色具有氧化性18．在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且a>c，則下列說(shuō)法正確的是（）A．最后得到的溶液中一定含有Cu2+ B．殘余固體是銅和鐵C．將殘余固體加入到稀H2SO4中，有氣泡產(chǎn)生 D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+19．某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，然后白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是A．一定有Fe2+，一定沒(méi)有Fe3+、Mg2+B．一定有Fe3+，一定沒(méi)有Fe2+、Mg2+C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定沒(méi)有Mg2+D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定沒(méi)有Fe3+20．按如圖所示的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．①中反應(yīng)的離子方程式為B．②中加入溶液后溶液不變紅C．③中加入新制氯水后溶液變紅D．氧化性：21．向一定量的Fe、FeO、的混合物中，加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中，加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為（）A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．無(wú)法計(jì)算22．(雙選)電子工業(yè)常用FeCl3，溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，從腐蝕廢液(主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2)中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下：