專題07-化學反應速率和化學平衡-(測)-原卷版

專題07化學反應速率和化學平衡1．（2021·河北衡水中學高三調(diào)研）催化加氫能生成乙烯和，按投料，保持壓強為，反應達到平衡時，四種氣體組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．表示變化的曲線是B．催化加氫合成和反應的大于0C．當反應達到平衡時，若增大壓強，則變小D．圖中點對應的平衡常數(shù)為2．（2021·廣東茂名高三模擬）如圖表示使用不同催化劑(和)時催化轉(zhuǎn)化為過程中的能量變化。下列說法錯誤的是()(注：其中吸附在催化劑表面的物種用“·”表示)A．在催化劑催化過程中，·是最穩(wěn)定的中間產(chǎn)物B．·轉(zhuǎn)化為的過程吸熱C．吸附在表面的同種中間產(chǎn)物的能量高于吸附在表面的D．其他條件相同時，分別使用、兩種催化劑，轉(zhuǎn)化為，其轉(zhuǎn)化率相同3．（2021·山東濟南高三模擬）如圖表示反應，在時間段內(nèi)反應速率的變化圖，已知在、、時改變外界條件，每次外界條件的改變都是單一條件的改變。下列有關(guān)說法正確的是()A．時改變的條件是壓縮反應容器B．時改變條件后反應的正活化能和均下降C．平衡常數(shù)D．氨氣的體積外數(shù)4．（2021·遼寧大連市高三模擬）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是A．催化劑a降低了N2的鍵能，加快了反應速率B．N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100%C．在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移D．催化劑a、b能提高反應的平衡轉(zhuǎn)化率5．（2021·福建寧德市高三一模）在金屬Pt、Cu和Ir(銥)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮()以達到消除污染的目的，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A．Ir表面反應的反應物是H2和N2O氣體B．導電基體中Pt上既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應C．若導電基體上只有Cu，難以消除含氮污染物D．若導電基體上的Cu顆粒增多，能提高硝態(tài)氮()的平衡轉(zhuǎn)化率6．（2021·河北廊坊高三模擬）80℃時，向1L恒容密閉容器中充入，發(fā)生反應，實驗測得如下數(shù)據(jù)：時間0204060801000.000.120.200.260.300.30下列有關(guān)說法錯誤的是()A．內(nèi)，B．升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大C．其他條件不變，時再充入，達新平衡時的轉(zhuǎn)化率減小D．升高溫度可使正反應速率增大，逆反應速率減小，故平衡正移7．（2021·陜西安康市高三模擬）實現(xiàn)溫和條件下氨的高效合成一直是催化領(lǐng)域的重要研究課題，硼簇修飾碳納米管原位負載的納米金表面電催化合成氨的反應機理如圖。下列說法不正確的是A．上述轉(zhuǎn)化過程中涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成B．生成的電極總反應式為C．使用納米金作催化劑可以降低反應的活化能，從而提高化學反應速率D．當標準狀況下22.4L發(fā)生反應時，可得到2mol8．（2021·陜西渭南市高三一模）時，在10L的恒容密閉容器中充入一定量的M(g)和N(g)，發(fā)生反應：。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如表所示：t/minn(M)/moln(N)/mol06.03.054.0101.0下列說法正確的是()A．該反應在第8min時，v(正)v(逆)B．0~5min內(nèi)，用M表示的平均反應速率為0.04C．時，該反應的平衡常數(shù)為0.64，則D．當該反應達到平衡狀態(tài)時，M、N的轉(zhuǎn)化率相等9．（2021·湖南高三零模）活潑自由基與氧氣的反應一直是關(guān)注的熱點。自由基與反應過程的能量變化如圖所示：下列說法正確的是()A．該反應為吸熱反應B．產(chǎn)物的穩(wěn)定性：C．該歷程中最大正反應的活化能D．相同條件下，由中間產(chǎn)物z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：10．（2021·北京順義區(qū)高三一模）700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生反應，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中)：反應時間/01.200.600.80XY0.20下列說法中正確的是()A．反應在內(nèi)的平均速率為：B．加壓可以加快反應速率，可以增大反應物的轉(zhuǎn)化率C．700℃時該反應的平衡常數(shù)為1D．保持條件不變，向平衡體系中再通入和，則11．（2021·湖北荊州市高三一模）25℃時，向體積為2L且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入和發(fā)生反應：。已知：反應起始時和平衡時溫度相同，且反應過程中壓強(p)隨時間(1)的變化如圖中曲線a所示，若其他條件相同時，僅改變某一條件，測得壓強隨時間變化關(guān)系如圖中曲線b所示，下列說法不正確的是()A．該反應的反應熱B．曲線b改變的條件是加入催化劑C．25℃達到平衡時，該反應的化學平衡常數(shù)D．若保持溫度和容積不變的情況下，向上述達平衡后的裝置中再通入、、，則平衡正向移動12．（2021·四川省廣漢中學高三一模）在一定溫度下，將氣體A和氣體B各0.16mol充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應的方程式為A(g)+B(g)?2C(g)，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2468n(B)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是()。A．反應6min時剛好達到平衡狀態(tài)B．其他條件不變，升高溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)C．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32mol氣體C，到達平衡時，n(C)=0.24molD．其他條件不變，向平衡體系中通入A、B、C各0.1mol氣體，氣體B的轉(zhuǎn)化率不變13．（2021·廣東佛山市高三一模）焦炭常用于冶煉工業(yè)。已知反應①：；反應②：，反應①、②的反應趨勢與溫度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．反應②的B．983K是反應趨勢變化的轉(zhuǎn)折點C．L1對應反應①D．當溫度低于983K時，過量焦炭的氧化產(chǎn)物以CO2為主14．（2021·江蘇高三零模）在二氧化碳加氫制甲烷的反應體系中，主要發(fā)生反應的熱化學方程式為反應Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-164.7kJ/mol反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ/mol反應Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)ΔH=-247.1kJ/mol向恒壓、密閉容器中通入1molCO2和4molH2，平衡時CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．反應Ⅰ的平衡常數(shù)可表示為K=B．圖中曲線B表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化C．提高CO2轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑D．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的ΔH=-205.9kJ/mol15．（2021·重慶高三零模）MTP是一類重要的藥物中間體，可以由TOME經(jīng)環(huán)化后合成。其反應式為：

為了提高TOME的轉(zhuǎn)化率，反應進行時需及時從溶液體系中移出部分甲醇。TOME的轉(zhuǎn)化率隨反應時間的變化如圖所示。設TOME的初始濃度為amol/L，反應過程中的液體體積變化忽略不計。下列說法錯誤的是A．X、Y兩點的MTP的物質(zhì)的量濃度相等B．X、Z兩點的瞬時速率大小為v(X)>v(Z)C．若Z點處于化學平衡，則210℃時反應的平衡常數(shù)K=mol/LD．190℃時，0～150min之間的MTP的平均反應速率為mol/(L·min)16．（2021·江西吉安市高三一模）研究和深度開發(fā)氮氧化物、碳氧化物、硫及其化合物的應用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。I.NO會加速臭氧層被破壞，其反應過程如圖所示：(1)NO的作用是_____________________。(2)已知：O3(g)+O(g)?2O2ΔH=-143kJ·mol-l反應1：O3+NO?NO2+O2ΔH1=-200.2kJ·mol-l反應2：熱化學方程式為_____________________。II.已知反應：H2S(g)+CO(g)?COS(g)+H2(g)△H<0，(1)寫出COS(羰基硫)的電子式_____________________，(2)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進行反應。設起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m，相同時間內(nèi)測得H2S轉(zhuǎn)化率與m和溫度(T)的關(guān)系如圖所示。①m1___________m2.(填“>”、“＜”或“=”)②溫度高于T0時，H2S轉(zhuǎn)化率減小的可能原因為_____________________。a.反應停止了b.催化劑活性降低c.反應達到平衡d.反應的ΔH變大③240°C時，將等物質(zhì)的量的H2S(g)與CO(g)充入密閉容器中，測得H2(g)的平衡體積分數(shù)為25%。則此時該反應的平衡常數(shù)K=___________；④在300°C、320°C時上述反應中H2S(g)和COS(g)的體積分數(shù)()隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。起始密閉容器中[H2S(g)]和[CO(g)]、[COS(g)]和[H2(g)]分別相等。則300°C時[COS(g)]隨時間變化的曲線為___________，320°C時[H2S(g)]隨時間變化的曲線為_____________________。17．（2021·安徽黃山市高三一模）2020年12月17日，中國探月工程嫦娥五號任務取得圓滿成功。嫦娥五號鋰離子蓄電池選用了比能量更高的鈷酸鋰(LiCoO2)正極材料和石墨負極材料。鈷是一種稀有的貴重金屬，廢舊鋰離子電池電極材料的回收再生意義重大，鈷酸鋰回收再生流程如圖：(1)用H2SO4酸浸時，通常需添加30%的H2O2以提高浸出效率，寫出相應反應的化學方程式：______________。(2)用鹽酸代替H2SO4和H2O2，浸出效率也很高。但工業(yè)上不使用鹽酸，主要原因是會產(chǎn)生有毒、有污染的氣體_____________________(填化學式)。(3)其他條件不變時，相同反應時間，隨著溫度升高，含鈷酸鋰的固體濾渣在H2SO4和30%的H2O2混合液中的浸出率如下表所示，請分析80℃時鈷的浸出率最大的原因：________________________。反應溫度/℃60708090鈷的浸出率/%8890.59391(4)已知常溫下草酸Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4，Ksp(CoC2O4)=4.